Tải Giáo án môn Hóa học lớp 11 bài 7 - Luyện tập

Kiến thức: Củng cố kiến thức về axit, bazơ, hidroxit lưỡng tính, muối và điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li.. Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng viết phương[r]

Luyện tập: AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI.

PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI

I CHUẨN KIẾN THỨC, KĨ NĂNG:

1 Kiến thức: Củng cố kiến thức axit, bazơ, hidroxit lưỡng tính, muối điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li

2 Kĩ năng: Rèn luyện kĩ viết phương trình ion rút gọn phản ứng

II TRỌNG TÂM:

- Tính axit – bazơ

- Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li

III PHƯƠNG PHÁP:

Thảo luận, GVHDHS làm tập

IV CHUẨN BỊ:

GV: Chuẩn bị tập

HS: Chuẩn bị lí thuyết tập trước đến lớp

V.TIẾN TRÌNH DẠY-HỌC:

1.Ổn định tổ chức lớp:

2.Kiểm tra cũ: (trong nội dung)

3.Nội dung: Trên lí thuyết mà em học tiến hành làm bài tập sau:

Hoạt động GV HS Nội dung cần đạt

Hỏi: Em nêu định nghĩa axit, bazơ, muối?

Hỏi: Cho biết tích số ion

nước, giá trị [H+] pH?

Hỏi: Màu chất thị

I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG: 10 phút

1.Axit tan nước phân li ion H+.

2 Bazơ tan nước phân li ion OH-.

3 Hiđroxit lưỡng tính tan nước vừa phân li axit vừa phân li bazơ

4 Hầu hết muối tan nước

phân li hoàn toàn cation kim loại (hoặc

cation NH+) và anion gốc axit.

Nếu gốc axit cịn chứa hidro có tính axit, gốc axit tiếp tục phân li yếu

cation H+ anion gốc axit.

5.Tích số ion nước:

2

7 14

1,0.10 1,0.10 1,0.10

H O H OH

K     

   

      

(ở 25oC)

6 Các giá trị [H+] pH đặc trưng cho các

trong m/trường ntn?

Hỏi: Điều kiện để p/ư trao đổi ion xảy gì?

Hỏi: Bản chất PT ion rút gọn gì?

GVHDHS làm số tập

Mơi trương trung tính: [H+]=1,0.10-7 pH

=

Môi trường axit: [H+] >1,0.10-7pH < 7

Môi trường kiềm [H+] < 1,0.10-7pH >7

7 Màu chất thị: sgk Phản ứng trao đổi ion: sgk Phương trình ion rút gọn: sgk

II BÀI TẬP: 12 phút

Bài 1/22: Phương trình điện li: a K2S   2K+ + S

2-b Na2HPO4   2Na+ + HPO

2



HPO24



  H+ + PO34

c NaH2PO4   Na+ + H2PO

H2PO-    H+ + HPO



HPO24



  H+ + PO34

 Bài 2/22:

[H+] = 1,0.10-2M ph = 14 12 1,0.10 1,0.10 1,0.10 H OH OH M H                          

Mơi trường axit Quỳ có màu đỏ Bài 3/22:

pH = [H+] = 1,0.10-9M và

14 1,0.10 1,0.10 1,0.10 H OH OH M H                          

Mơi trường kiềm Phenolphtalein có màu hồng

Bài 4/22: Phương trình ion rút gọn: a Ca2+ + CO32   CaCO

3

b Fe2+ + 2OH-   Fe(OH) 2

Bài 5/23: Đáp án C

Bài 6/23: B Cd(NO3)2 + H2S   CdS

vàng Bài 7/23:

Cr(NO3)3 + 3NaOH  Cr(OH)3 +

on kim loại