Câu 12: Để đánh giá sự ô nhiễm kim loại nặng trong nước thải của một nhà máy, người ta lấy một ít nước, cô đặc rồi thêm dung dịch Na2S vào thấy xuất hiện kết tủa màu vàngA. Hiện tượng tr[r]
(1)BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM ……… Mơn thi: HỐ HỌC
ĐỀ THI CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 60 phút
(đề thi có 03 trang) Mã đề thi 107
Họ, tên thí sinh:
Số báo danh:
Cho biết nguyên tử khối (theo u) nguyên tố là: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Cl = 35,5; Cu = 64; Al = 27; Zn = 65; Fe = 56; Na = 23
Câu 1: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe là
A HCl AlCl3. B ZnCl2 và FeCl3 C CuSO4 HCl. D CuSO4 và ZnCl2 Câu 2: Chất thuộc loại cacbohiđrat là
A protein. B poli(vinyl clorua). C glixerol. D xenlulozơ. Câu 3: Cho dãy kim loại: Mg, Cr, Na, Fe Kim loại cứng dãy là
A Na. B Cr. C Fe. D Mg.
Câu 4: Chất không khử sắt oxit (ở nhiệt độ cao) là
A Cu. B Al. C CO. D H2.
Câu 5: Số electron lớp nguyên tử kim loại kiềm là
A 2. B 3. C 4. D 1.
Câu 6: Trùng hợp etilen thu sản phẩm là
A poli(metyl metacrylat). B polietilen (PE).
C poli(vinyl clorua) (PVC). D poli(phenol-fomanđehit) (PPF).
Câu 7: Thủy phân este X môi trường kiềm, thu natri axetat ancol etylic Công thức X
A C2H5COOCH3. B CH3COOCH3. C C2H3COOC2H5. D CH3COOC2H5. Câu 8: Để làm mềm nước cứng vĩnh cửu, ta dùng dung dịch
A NaCl. B Na2CO3. C Ca(NO3)2. D HCl.
Câu 9: Thủy phân 171 gam saccarozơ với hiệu suất phản ứng 75%, khối lượng glucozơ
thu
A 90 gam B 180 gam C 67,5 gam D 135 gam
Câu 10: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường, tạo dung dịch có môi trường kiềm
A Be, Na, Ca. B Na, Fe, K. C Ba, Fe, K. D Na, Ba, K. Câu 11: Để phân biệt dung dịch NH4Cl với dung dịch BaCl2, người ta dùng dung dịch
A NaNO3. B KNO3. C Mg(NO3)2. D KOH.
Câu 12: Để đánh giá ô nhiễm kim loại nặng nước thải nhà máy, người ta lấy ít nước, cô đặc thêm dung dịch Na2S vào thấy xuất kết tủa màu vàng Hiện tượng chứng tỏ nước thải bị ô nhiễm ion
A Cu2+ B Fe2+ C Cd2+ D Pb2+
Câu 13: Cho chất: dung dịch saccarozơ, glixerol, ancol etylic, natri axetat Số chất phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường
A 3. B 2. C 1. D 4.
Câu 14: Chất sau không tham gia phản ứng thủy phân?
A Protein. B Glucozơ. C Saccarozơ. D Tinh bột.
Câu 15: Hoà tan m gam Al dung dịch HCl (dư), thu 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị m
A 2,70 B 4,05 C 5,40 D 1,35
Câu 16: Tính chất hố học đặc trưng kim loại là
A tính khử. B tính oxi hố tính khử.
C tính bazơ. D tính oxi hố.
Câu 17: Cho phương trình phản ứng: Fe2O3 + 3CO o
t
(2)Chất X phương trình phản ứng
A FeO. B Fe3C. C Fe. D Fe3O4.
Câu 18: Cho dãy chất: C2H5NH2, CH3NH2, NH3, C6H5NH2 (anilin) Chất dãy có lực bazơ yếu
A NH3. B C2H5NH2. C C6H5NH2. D CH3NH2.
Câu 19: Trong điều kiện thích hợp glucozơ lên men tạo thành khí CO2 và
A CH3COOH. B HCOOH. C CH3CHO. D C2H5OH.
Câu 20: Tính chất hố học đặc trưng K2Cr2O7 là
A tính bazơ. B tính khử. C tính axit. D tính oxi hố. Câu 21: Cặp chất sau phản ứng với nhau?
A C2H6 CH3CHO. B CH3COOC2H5 dung dịch NaOH.
C CH3CH2OH dung dịch NaNO3. D Dung dịch CH3COOH dung dịch NaCl.
Câu 22: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu
dung dịch X Khối lượng muối tan có dung dịch X
A 15,9 gam B 21,2 gam C 10,6 gam D 5,3 gam
Câu 23: Cho 3,7 gam este no, đơn chức, mạch hở tác dụng hết với dung dịch KOH, thu muối
và 2,3 gam ancol etylic Công thức este
A C2H5COOC2H5 B HCOOC2H5 C CH3COOC2H5 D C2H5COOCH3
Câu 24: Để chuyển 11,2 gam Fe thành FeCl3 thể tích khí clo (ở đktc) cần dùng
A 8,96 lít B 6,72 lít C 3,36 lít D 2,24 lít Câu 25: Kết tủa xuất nhỏ dung dịch brom vào
A benzen. B anilin. C axit axetic. D rượu etylic. Câu 26: Oxit sau thuộc loại oxit bazơ?
A CuO. B CO2. C NO2. D SO2.
Câu 27: Cho dãy chất: glucozơ, xenlulozơ, metyl axetat, metylamin Số chất dãy tham gia phản ứng tráng bạc
A 1. B 4. C 2. D 3.
Câu 28: Hai kim loại Al Cu phản ứng với dung dịch
A NaOH loãng. B NaCl loãng. C HNO3 loãng. D H2SO4 loãng Câu 29: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch
A HNO3. B HCl. C KNO3. D Na2CO3.
Câu 30: Cho dãy kim loại: Fe, K, Mg, Ag Kim loại dãy có tính khử yếu là
A K. B Ag. C Mg. D Fe.
Câu 31: Chất khơng có tính chất lưỡng tính là
A NaHCO3. B AlCl3. C Al2O3. D Al(OH)3.
Câu 32: Dung dịch metylamin nước làm
A phenolphtalein hoá xanh. B q tím khơng đổi màu.
C q tím hóa xanh. D phenolphtalein khơng đổi màu.
Câu 33: Cho 9,3 gam anilin (C6H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối phenylamoni
clorua (C6H5NH3Cl) thu
A 6,475 gam B 25,900 gam C 19,425 gam D 12,950 gam Câu 34: Cho kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2 là
A 1. B 4. C 3. D 2.
Câu 35: Chất sau vừa phản ứng với dung dịch KOH, vừa phản ứng với dung dịch HCl?
A C6H5NH2. B H2NCH(CH3)COOH.
C CH3COOH. D C2H5OH.
Câu 36: Kim loại đồng tác dụng với dung dịch
(3)Câu 37: Polime điều chế phản ứng trùng ngưng là
A poli(vinyl clorua). B polietilen.
C poli(metyl metacrylat). D nilon-6,6.
Câu 38: Cho m gam hỗn hợp bột Mg Zn tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu 23,1 gam
muối clorua 2,24 lít khí H2(đktc) Trị số m
A 9,8 gam B 8,9 gam C 11,3 gam D 8,0 gam Câu 39: Hợp chất khơng làm đổi màu giấy quỳ tím ẩm là
A H2NCH2COOH. B CH3NH2. C NH3. D CH3COOH.
Câu 40: Ngun tử kim loại M có cấu hình electron 1s22s22p63s23p1 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hố học, M thuộc nhóm
A IIA. B IIIA. C IVA. D IA.