Download Đề kiểm tra HKI hóa học 9

+Nếu quỳ tím chuyển sang màu xanh thì ống nghiệm đó đựng dung dịch NaOH.. +Nếu quỳ tím không đổi màu thì ống nghiệm đó đựng dung dịch NaCl và dung dịch Na 2 SO 4.[r]

ĐỀ KIỂM TRA HOÁ - HK I

I Mục tiêu đề kiểm tra

1 Kiến thức: Học sinh củng cố lại kiến thức thông chủ đề sau a Chủ đề 1: Chương I: Các loại hợp chất vô

b Chủ đề : Chương II: Kim loại

c Chủ đề : Chương III: Phi kim- Sơ lược bảng tuần hồn ngun tố hố học

2 Kỹ năng: Hs hoàn thiện kỹ sau: a Giải câu hỏi lý thuyết

b Viết PTHH

c Tính tốn hố học: Tính theo PTHH

3 Thái độ

a Xây dựng lịng tin tính đoán học sinh giải vấn đề b Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc khoa học

II Hình thức đề kiểm tra: Tự luận 100%

III Ma trận đề kiểm tra

Nội dung kiến thức

Mức độ nhận biết

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng mức cao

Tổng cộng Chương I Câu

1,5 điểm Câu 3a 0,5 điểm Câu 3b điểm Câu 3c,d điểm Câu 5a,b,c điểm Câu 5d điểm câu điểm Chương II Câu 2a

0,5 điểm Câu điểm câu 2,5 điểm Chương III Câu 2b

0,5 điểm

1 câu

0,5 điểm Tổng số câu

Lớp … MƠN:HỐ HỌC 9 Họ tên ………. (Thời gian làm 45 phút )

Điểm Lời nhận xét thầy cô giáo:

ĐỀ RA:

Câu (1,5 điểm) Trình bày phương pháp hố học để nhận biết lọ đựng dung dịch không màu bị nhãn sau: H2SO4, NaOH, NaCl, Na2SO4

Câu (1 điểm) Hãy dự đốn tượng viết phương trình hố học xảy khi: a Cho vài viên kẽm vào dung dịch CuSO4

b Dẫn khí clo vào cốc đựng nước sau nhúng quỳ tím vào cốc

Câu 3.(2,5 điểm) Cho chất sau : Fe2O3, SO2, Mg Chất phản ứng

với:

a H2O b Dung dịch HCl c Dung dịch NaOH dư d Dung dịch AgNO3

Viết phương trình phản ứng (nếu có)

Câu ( điểm) Viết phương trình hố học theo dãy chuyển hoá sau Fe

 

(1) FeCl3

(2)

 

Fe(OH)3  (3) Fe2O3  (4) Fe2(SO4)3

Câu ( điểm) Cho 200 gam dung dịch BaCl2 10,4% tác dụng vừa đủ với dung

dịch axit sunfuric 10%

a Viết phương trình hố học

b Tính khối lượng kết tủa tạo thành

c Tính khối lượng dung dịch axit sunfuric 10% dùng d Tính nồng độ % dung dịch sau phản ứng

(Cho biết: Ba = 137; O = 16; H = 1; S = 32, Cl= 35,5) ĐÁP ÁN

Câu ( 1,5 điểm) Lấy mổi chất cho vào ống nghiệm làm mẫu thử Nhúng quỳ tím vào ống nghiệm

+ Nếu quỳ tím chuyển sang màu đỏ ống nghiệm đựng dung dịch H2SO4

+Nếu quỳ tím chuyển sang màu xanh ống nghiệm đựng dung dịch NaOH

+Nếu quỳ tím khơng đổi màu ống nghiệm đựng dung dịch NaCl dung dịch Na2SO4.Sau cho vào ống nghệm vài giọt dung dịch BaCl2

dịch Na2SO4, ống nghiệm khơng có tượng ống nghiệm đựng dung

dịch NaCl

PTHH Na2SO4 + BaCl2

 

BaSO4 + 2NaCl Câu ( điểm)

a/ Hiện tượng :Kẽm tan dần ; đồng sinh bám vào kẽm; dung dịch màu xanh lam nhạt dần

PTHH: Zn + CuSO4

 

ZnSO4 + Cu

b/ Hiện tượng : - Cốc nước có màu vàng

- Ban đầu quỳ tím chuyển sang màu đỏ, sau màu



PTHH: Cl

2 + H2O HCl + HClO Câu 3.(2,5 điểm)

a (0,5 điểm) Chất phản ứng với H2O là: SO2

PTHH: SO2 + H2O

 

H2SO3

b (1 điểm) Chất phản ứng với HCl là: Mg, Fe2O3

PTHH: Mg + HCl

 

MgCl2 + H2

Fe2O3 + HCl

 

2FeCl3 + H2O

c.(0,5 điểm) Chất phản ứng với:ddNaOH dư là: SO2

PTHH: SO2 + 2NaOH

 

Na2SO3 + H2O

d .(0,5 điểm) Chất phản ứng với: dd AgNO3 Mg

Mg + AgNO3

 

Mg(NO3)2 + 2Ag Câu ( điểm) Mổi phương trình 0,5 điểm

1/ Fe + 3Cl2

0

t

 

2FeCl3

2/ FeCl3 + NaOH

 

Fe(OH)3 + 3NaCl

3/ Fe(OH)3

0

t

 

Fe2O3 + 3H2O

Câu 5 ( điểm)

200.10,

20,8( ) 100

BaCl

m   g

(0,25 điểm)

20,8

0,1( ) 208

BaCl

n   mol

(0,25 điểm) a.PTHH: BaCl2 + H2SO4

 

BaSO4 + HCl (0,5 điểm)

mol mol 1mol mol 0,1mol 0,1mol 0,1mol 0,2mol

b Khối luợng BaSO4 : 0,1 233 = 23,3 (g) (0,5 điểm)

c Khối lượng chất tan H2SO4 là: mH SO2 0,1.98 9,8( ) g (0,25 điểm)

Khối lượng dung dịch H2SO4 10% dùng :

9,8.100%

98( )

10%  g (0,25 điểm) d Khối lượng chất tan HCllà:

m

HCl



0, 2.36,5 7,3( )



g

(0,25 điểm)

Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có khối luợng dd sau phản ứng là:

2 4

200 98 23,3 274, 7( )

ddHCl ddBaCl ddH SO BaSO

m

m

m

m

g















(0,25 điểm)

Nồng độ % dung dịch sau phản ứng (HCl) là:

7,3

% 100% 2,66% 274,7

C  