Đang tải... (xem toàn văn)
4.Củng cố:Trong bài này các em phải nắm được bản chất tính dẫn điện của chất điện li: Nguyên nhân và cơ chế đơn, k/niệm chất điện li mạnh, chất điện li yếu.[r]
(1)CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI Bài 1: SỰ ĐIỆN LI I CHUẨN KIẾN THỨC, KĨ NĂNG:
1 Kiến thức
Biết được: Khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân điện li
2 Kĩ năng
- Quan sát thí nghiệm, rút kết luận tính dẫn điện d/dịch chất điện li
- Phân biệt chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu
-Viết phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu 3 Thái độ, tình cảm
- Xây dựng thái độ học tập tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch
- Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM:
- Bản chất tính dẫn điện chất điện li (nguyên nhân chế đơn giản) - Viết phương trình điện li số chất
III PHƯƠNG PHÁP:
Nêu vấn đề, vấn đáp, hoạt động nhóm IV CHUẨN BỊ:
GV: Chuẩn bị hình 11(sgk) để mơ tả thí nghiệm
hoặc chuẩn bị dụng cụ hố chất theo hình 11 để biểu diễn TN điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu
HS: Xem lại tượng dẫn điện học chương trình vật lí lớp V.TIẾN TRÌNH DẠY-HỌC:
1.Ổn định tổ chức lớp: 2.Kiểm tra cũ:
3.Nội dung: GV đặt vấn đề: Vì nước tự nhiên dẫn điện được, cịn nước cất khơng? Để tìm hiểu điều tìm hiểu nguyên nhân dẫn điện chất nội dung học hôm
Hoạt động GV HS Nội dung cần đạt
Gv: Lắp hệ thống thí nhgiệm sgk làm thí nghiệm biểu diễn
Hs: Quan sát, nhận xét rút kết luận
Gv: Đặt vấn đề: Tại dd dẫn điện mà dd khác lại không dẫn điện được?
Hs: Vận dụng kiến thức dòng điện học lớp nguyên cứu sgk
I Hiện tượng điện li: (15 phút) 1 Thí nghiệm: sgk
*Kết luận:
-Dung dịch muối, axít, bazơ: dẫn điện - Các chất rắn khan: NaCl, NaOH số d/dịch rượu,đường: không dẫn điện Nguyên nhân tính dẫn điện dd axít, bazơ, muối nước:
- Các muối, axít, bazơ tan nước phân li ion làm cho dd chúng dẫn điện
(2)nguyên nhân tính dẫn điện dd axít, bazơ, muối nước để trả lời Gv: Giới thiệu khái niệm: điện li, chất điện li, biểu diễn phương trình điện li → Giải thích nước tự nhiên dẫn điện
- Hướng dẫn hs cách viết phương trình điện li NaCl, HCl, NaOH
Hs: Viết pt điện li axit, bazơ,muối Gv: Biểu diễn TN dd HCl CH3COOH sgk cho hs nhận xét
và rút kết luận
Gv: Đặt vấn đề: Tại dd HCl 0,1M dẫn điện mạnh dd CH3COOH
0,1M?
Hs: Nghiên cứu sgk để trả lời: Nồng độ ion dd HCl lớn nồng độ ion dd CH3COOH, nghĩa
là số phân tử HCl phân li ion nhiều số phân tử CH3COOH phân li
ion
Gv: Gợi ý để hs rút khái niệm chất điện li mạnh
Gv: Khi cho tính thể NaCl vào nước có tượng xảy ra?
Hs: Viết pt biểu diễn điện li
Gv: Kết luận chất điện li mạnh gồm chất
Gv: Lấy ví dụ CH3COOH để phân
tích, cho hs rút định nghĩa chất điện li yếu
-Cung cấp cho hs cách viết pt điện li chất điện li yếu
Gv: Yêu cầu hs nêu đặc điểm trình thuận nghịch từ cho hs liên hệ với trình điện li
ion điện li
- Những chất tan H2O phân li
thành ion gọi chất điện li
- Sự điện li biểu diễn pt điện li: NaCl → Na+ + Cl
HCl → H+ + Cl
NaOH →Na+ + OH
-II Phân loại chất điện li: (20 phút) Thí nghiệm: sgk
*Nhận xét: nồng độ HCl phân li ion nhiều CH3COOH
2 Chất điện li mạnh chất điện li yếu: a Chất điện li mạnh:
- Khái niệm: Chất điện li mạnh chất tan nước, phân tử hoà tan phân li ion
- Phương trình điện li NaCl: NaCl → Na+ + Cl
-100 ptử → -100 ion Na+ 100 ion Cl
Gồm:
+ Các axít mạnh HCl, HNO3, H2SO4…
+ Các bazơ mạnh NaOH, KOH, Ba(OH)2
+ Hầu hết muối b Chất điện li yếu:
-KN: Chất điện li yếu chất tan nước, có phần số phân tử hồ tan phân li ion, phần cịn lại tồn dạng phân tử dung dịch -Pt điện li: CH3COOH → CH3COO- + H+ -Gồm:
+Các axit yếu: H2S , HClO, CH3COOH, HF,
H2SO3, HNO2, H3PO4, H2CO3, + Bazơ yếu: Mg(OH)2, Bi(OH)3
*Quá trình phân li chất điện li yếu q trình cân động, tn theo ngun lí Lơ Satơliê
4.Củng cố:Trong em phải nắm chất tính dẫn điện chất điện li: Nguyên nhân chế đơn, k/niệm chất điện li mạnh, chất điện li yếu 5 GVHDHS nhà:- Học lí thuyết; Làm tập trang sgk.
hoá chất