lượng: Nội dung, biểu thức, giải thích, vận dụng.. Công thức tính tỉ khối của chất khí.[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ I HÓA 8 I/ Lý thuyết
Chương I Chương II Chương III
1 Nguyên tử cấu tạo nguyên tử
1 Phân biệt tượng vật lý tượng hóa học
1 Mol cơng thức chuyển đổi
2 Nguyên tố hóa học Định luật bảo toàn khối
lượng: Nội dung, biểu thức, giải thích, vận dụng
2 Cơng thức tính tỉ khối chất khí
3 Cách lập CTHH, quy tắc hóa trị, vận dụng quy tắc hóa trị
3 Các bước lập PTHH, ý nghĩa PTHH
3 Cách tính theo CTHH
II/ Bài tập:
1 Làm tất tập SGK, SBT trừ giảm tải: Bài 4,5/tr16; 8/tr26 Hồn thành bảng sau:
Cơng thức cho CTHH CTHH sai Sửa lại
CuO NaCl2
Fe2O3
KCO3
HSO4
AlCl
KPO4
Ca(NO3)3
3 Hoàn thành PTHH sau, PTHH tỉ lệ số nguyên tử, phân tử cặp chất tùy chọn
a) P + ⃗t0 P
2O5
b) H2SO4 + Al → Al2(SO4)3 + H2
c) Al + O2 ⃗t0 Al2O3
d) + Cu ⃗t0 CuO
e) NaOH + FeCl3 → NaCl +
f) Na2CO3 + → CaCO3 + NaCl
g) Na + H2O → NaOH + H2
h) P2O5 + H2O → H3PO4
i) Al + CuCl2 → AlCl3 +
k) Fe(OH)3 ⃗t0 Fe2O3 + H2O
4 Tính thành phần % theo khối lượng nguyên tố CTHH sau: CuSO4, NaNO3,
KMnO4, KClO3, Al2O3, NaCl, Fe2O3
5 Lập CTHH hợp chất tạo bởi:
a) Fe O, Fe chiếm 70% khối lượng, khối lượng mol phân tử 160g b) P O, P chiếm 43,66% khối lượng, khối lượng mol phân tử 142g
(2)