Nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tácB. Áp suất, nhiệt độ, chất xúc tác.[r]
(1)ĐỀ THI HỌC KỲ II NĂM HỌC 2010-2011 MƠN HỐ KHỐI 10 BAN CƠ BẢN
Thời gian làm bài: 45 phút. (Không kể thời gian phát đề)
-
-Họ tên: Lớp: SBD:
-Câu 1: Nung nóng 7,44 g hỗn hợp bột kim loại Zn Fe bột S dư Chất rắn thu
sau phản ứng hịa tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng, nhận thấy có 2,688 lít khí
H2S (đktc) thoát Khối lượng kim loại Zn Fe hỗn hợp ban đầu (Zn=65,
Fe=56, S=32, H=1, O=16)
A 5,2g 2,24g B 2,8g 4,64g C 3,5g 3,94g D 4,3g 3,14g
Câu 2: Trong khí sau, khí có màu vàng lục, mùi xốc, độc
A SO2 B CO2 C Cl2 D O2
Câu 3: Tốc độ phản ứng phụ thuộc yếu tố sau đây?
A Nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác
B Áp suất, nhiệt độ, chất xúc tác
C Nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt
D Diện tích bề mặt, nồng độ, nhiệt độ, áp suất
Câu 4: Để pha loãng axit sunfuric đậm đặc thành axit sunfuric loãng người ta tiến hành cách
nào cách sau?
A Cho từ từ axit vào nước B Cho nhanh axit vào nước
C Cho nhanh nướcvào axit D Cho từ từ nướcvào axit
Câu 5: Cacbon tác dụng với H2SO4 đặc, nóng theo PTHH sau:
2 2
C H SO+ ®CO +SO +H O
Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử cacbon bị oxi hóa: số nguyên tử lưu huỳnh bị khử
A 1:2 B 3:1 C 1:3 D 2:1
Câu 6: Cho 200ml dung dịch HCl tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch NaOH 2M Nồng độ
mol dung dịch sau phản ứng (H=1, Cl=35,5; Na=23, O=16)
A 4,2 M B 1,2 M C 2,1 M D 3,4 M
Câu 7: Cho 10 gam hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 5,6 lít khí
H2 (đktc) bay Khối lượng muối clorua tạo thành dung dịch (Mg=24, Fe=56, H=1,
Cl=35,5)
A 45,34 g B 25, 56 g C 24,53 g D 27,75 g
Câu 8: Thuốc thử để phân biệt O2 O3
A BaCl2 B Quỳ tím C Ag D AgNO3
Câu 9: Để điều chế oxi công nghiệp người ta dùng phương pháp:
A nhiệt phân dung dịch KMnO4 B điện phân nước
C điện phân dung dịch NaOH D nhiệt phân KClO3 với xúc tác MnO2
Câu 10: Để nhận biết I2 người ta dùng thuốc thử:
A dung dịch AgNO3 B hồ tinh bột C dung dịch BaCl2 D quỳ tím
Câu 11: Cho m gam kim loại Cu tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư thu 2,24 lít khí SO2
(đktc) Giá trị m (Cu=64, H=1, S=32, O=16)
A 7,8 g B 9,2 g C 3,5 g D 6,4 g
(2)Câu 12: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố nhóm halogen
A ns2np4 B ns2np3 C ns2np5 D ns2np1
Câu 13: Cho phản ứng sau: Cl2 + 2H2O + SO2 2HCl + H2SO4
Vai trò Cl2 phản ứng
A môi trường B chất khử
C vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D chất oxi hóa
Câu 14: Cho biết cân sau thực bình kín:
PCl5(k) PCl3(k) + Cl2(k) H>0
Yếu tố tạo nên tăng lượng PCl5 cân
A giảm áp suất B tăng nhiệt độ C thêm Cl2 vào D thêm chất xúc tác
Câu 15: Cho khí SO2 tác dụng với dung dịch NaOH theo tỉ lệ 1:1 ta thu muối sau
đây?
A NaHSO3 B NaHSO4 C Na2SO3 D Na2SO4
Câu 16: Chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử
A SO2 B H2S C K2SO4 D H2SO4
Câu 17: Cho phản ứng sau trạng thái cân bằng: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) H<0
Yếu tố làm cho cân chuyển dịch phía bên trái (phản ứng nghịch)
A tăng nồng độ N2 B tăng áp suất
C giảm nồng độ NH3 D tăng nhiệt độ
Câu 18: Người ta điều chế oxi phịng thí nghiệm phản ứng nhiệt phân chất sau đây?
A NaHCO3 B CaCO3 C (NH4)2SO4 D KMnO4
Câu 19: Kim loại tác dụng với dung dịch HCl loãng tác dụng với khí Cl2 cho
loại muối clorua
A Cu B Mg C Fe D Ag
Câu 20: Tính oxi hóa halogen biến đổi theo chiều giảm dần
A I>Br>Cl>F B Br>Cl>I>F C F>Cl>Br>I D Cl>Br>F>I
Câu 21: Cho 7,7 g hỗn hợp kim loại Zn Mg tác dụng với dung dịch HCl thu 3,36 lít
khí H2 (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng kim loại Zn Mg
(Zn=65, Mg=24, H=1)
A 54,6% 45,4% B 47,2% 52,8% C 36,5% 63,5% D 84,4% 15,6%
Câu 22: Clo có số oxi hóa là:
A -1; 0; +1; +3; +5; +7 B -1; 0; +2; +6; +5; +7
C -1; 0; +1; +2; +3, +5 D -1; 0; +1; +2, +5, +7
Câu 23: Cho 9,75 gam kim lọai X (hóa trị II) tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,36 lít
khí H2 (đktc) Kim loại X là: (Biết Zn=65, Mg = 24, Al = 27, Ca = 40)
A Mg B Zn C Al D Ca
Câu 24: Axit HClO có tên gọi
A Axit flohiđric B Axit hipoclorơ C Axit clohiđric D Axit clorit
Câu 25: Cho phương trình phản ứng sau:
2 2
H S Cl+ +H O®HCl H SO+ Ý kiến sau đúng?
A Cl2 vừa chất oxi hóa, vừa chất khử B H2S vừa chất oxi hóa, vừa chất khử
C H2S chất khử, Cl2 chất oxi hóa D H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử