Câu 11: Hòa tan hết m gam hỗn hợp FeS2 và Cu2S trong dung dịch HNO3, sau các phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X chỉ có 2 chất tan, với tổng khối lượng các chất tan là 72 gam.. Cho X[r]
(1)TRƯỜNG ĐẠI HỌC VINH
TRƯỜNG THPT CHUYÊN ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LỚP 12LẦN - 2011 Mơn: HĨA HỌC (Thời gian làm bài: 90 phút; 50 câu trắc nghiệm)
Họ
tên
Số báo danh Mã đề thi 132
Cho khối lượng nguyên tử nguyên tố (theo đvC): H = 1; C = 12 ; N = 14 ; O = 16 ; Na = 23 ; K = 39 ; Ba = 137 ; Al = 27 ; Cl = 35,5 ; S = 32 ; Ag = 108 ; Fe = 56 ; Cu = 64 ; Ca = 40 ; Zn = 65 ; Mg = 24 ; Br = 80 ; Cr = 52 ; Li = ; Pb = 207 ; Rb = 85 ; Cs = 133
A PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu: Từ câu 01 đến câu 40) Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng : CrO3 ⃗+NaOH X ⃗+H
2SO Y ⃗+HCl Z ❑⃗ X X, Y, Z hợp chất chứa crom X, Y, Z
A Na2Cr2O7, Na2CrO4, CrCl3. B Na2CrO4, Na2Cr2O7, Cl2. C Na2CrO4, Na2Cr2O7, CrCl3. D NaCrO2, Na2Cr2O7, CrCl3. Câu 2: Trong dung dịch X có: 0,02 mol Ca2+ ; 0,05 mol Mg2+ ; 0,02 mol HCO ❑
3 − ; Cl
❑− Trong dung dịch Y có : 0,12 mol OH ❑− ; 0,04 mol Cl
❑− ; K+ Cho X vào Y, sau phản ứng hoàn toàn khối lượng kết tủa thu lớn
A 4,2 gam. B 2,0 gam. C 4,9 gam. D 6,2 gam.
Câu 3: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,2 mol AgNO3 với cường độ dòng điện 2,68 A, thời gian t thu dung dịch X (hiệu suất trình điện phân 100%) Cho 16,8 gam bột Fe vào X thấy khí NO (sản phẩm khử nhất) sau phản ứng hoàn toàn thu 22,7 gam chất rắn Giá trị t
A 0,50. B 1,00. C 2,00. D 0,25.
Câu 4: Cho cân : N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k)
Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí thu so với H2 giảm Phát biểu cân A Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ.
B Phản ứng thuận thu nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ. C Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng nhiệt độ. D Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng nhiệt độ.
Câu 5: Hỗn hợp M gồm anken X hai amin no, đơn chức, mạch hở Y, Z (MY < MZ) Đốt cháy hồn tồn lượng M cần dùng 21 lít O2 sinh 11,2 lít CO2 (các thể tích khí đo đktc) Công thức Y
A CH3CH2CH2NH2. B CH3CH2NHCH3. C C2H5NH2. D CH3NH2.
Câu 6: Thực phản ứng nhiệt nhôm Al Cr2O3 điều kiện khơng có khơng khí, sau phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp X có khối lượng 43,9 gam Chia X làm phần Cho phần tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu 1,68 lít khí (đktc) Phần phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 1M (lỗng, nóng) Giá trị V
A 0,65. B 1,15. C 1,05. D 1,00.
Câu 7: Cho X tác dụng với dung dịch chứa 0,1 mol H2SO4 thu 0,15 mol SO2 Chất X là
A Cu. B Na2SO3. C S. D Fe.
Câu 8: Cho 27,4 gam hỗn hợp M gồm axit axetic hai ancol đơn chức đồng đẳng tác dụng hết với 13,8 gam Na thu 40,65 gam chất rắn Nếu cho toàn lượng M phản ứng với dung dịch NaHCO3 (dư), kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít CO2 (đktc) Cơng thức hai ancol M
A CH3OH C2H5OH B C3H5OH C4H7OH C C7H15OH C8H17OH D C2H5OH C3H7OH. Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn chất sau : FeS2, Cu2S, Ag2S, HgS, ZnS oxi (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số phản ứng tạo oxit kim loại
A 5. B 2. C 4. D 3.
Câu 10: Thuốc thử cần dùng để phân biệt dung dịch riêng biệt nhãn : glucozơ, glixerol, alanylglyxylvalin, anđehit axetic, ancol etylic
A nước brom B Cu(OH)2/dung dịch NaOH C Na D AgNO3/dung dịch NH3.
Câu 11: Hòa tan hết m gam hỗn hợp FeS2 Cu2S dung dịch HNO3, sau phản ứng hồn tồn thu dung dịch X có chất tan, với tổng khối lượng chất tan 72 gam Giá trị m
A 20. B 40. C 60. D 80.
Câu 12: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm kim loại Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Cu, Ag vào dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư), thu kết tủa Y Đem Y tác dụng với dung dịch NH3 (dư), đến phản ứng hoàn toàn thu kết tủa Z Số hiđroxit có Y Z
A ; 2. B ; 2. C ; 4. D ; 2.
Câu 13: Cho chất : CH3CH2OH, C4H10, CH3OH, CH3CHO, C2H4Cl2, CH3CH=CH2, C6H5CH2CH2CH3, C2H2, CH3COOC2H5 Số chất phản ứng trực tiếp tạo axit axetic
A 7. B 6. C 4. D 5.
(2)A HCO-CH2-CHO, HCOOCH=CH2, CH2=CH-COOH B HCOOCH=CH2, CH2=CH-COOH, HCO-CH2-CHO. C HCOOCH=CH2, HCO-CH2-CHO, CH2=CH-COOH D CH3-CO-CHO, HCOOCH=CH2, CH2=CH-COOH. Câu 15: Cho m gam hỗn hợp X gồm axit glutamic valin tác dụng với dung dịch HCl (dư), sau phản ứng hoàn toàn làm bay cẩn thận dung dịch, thu (m + 9,125) gam muối khan Nếu cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH (dư), kết thúc phản ứng tạo (m + 7,7) gam muối Giá trị m
A 32,25. B 26,40. C 39,60. D 33,75.
Câu 16: Cho 0,448 lít khí NH3 (đktc) qua ống sứ đựng 16 gam CuO nung nóng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn X Cho X vào dung dịch HNO3 đặc, nóng (dư) thu V lít khí (đktc) Giá trị V
A 8,960. B 1,344. C 0,448. D 0,672.
Câu 17: Hợp chất chứa đồng thời liên kết cộng hóa trị liên kết ion là
A CH3COOH. B BaCl2. C SO2Cl2. D NH4NO3.
Câu 18: Cho m gam hỗn hợp M gồm hai axit X, Y (Y nhiều X nhóm -COOH) phản ứng hết với dung dịch NaOH tạo (m + 8,8) gam muối Nếu cho toàn lượng M tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, sau phản ứng kết thúc thu 43,2 gam Ag 13,8 gam muối amoni axit hữu Công thức Y giá trị m
A HOCO-CH2-COOH 30,0 B HOCO-COOH 27,2.
C HOCO-COOH 18,2. D HOCO-CH2-COOH 19,6.
Câu 19: Phát biểu là
A Ion Cr3+ có cấu hình electron [Ar]3d5 B Lưu huỳnh photpho bốc cháy tiếp xúc CrO3. C Urê có cơng thức hóa học (NH4)2CO3 D Fe cháy Cl2 tạo khói có màu xanh lục.
Câu 20: Có dung dịch riêng biệt khơng dán nhãn : NH4Cl, AlCl3, FeCl3, Na2SO4, (NH4)2SO4, NaCl Thuốc thử cần thiết để nhận biết tất dung dịch dung dịch
A BaCl2. B NaOH. C Ba(OH)2. D NaHSO4.
Câu 21: Hòa tan hết 10,1 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp vào nước thu lít dung dịch có pH = 13 Hai kim loại kiềm
A Na, K. B Li, Na. C K, Rb. D Rb, Cs.
Câu 22: Thực thí nghiệm sau :
(1) Sục khí SO2 vào dung dịch K2Cr2O7 H2SO4 lỗng (2) Sục khí SO2 vào dung dịch HNO3 đặc (3) Sục khí SO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (4) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc
(5) Cho SiO2 vào dung dịch HF (6) Cho CrO3 vào dung dịch NaOH
Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa - khử xảy
A 6. B 4. C 3. D 5.
Câu 23: Hỗn hợp X gồm hai este đơn chức đồng phân Đun nóng m gam X với 300 ml dung dịch NaOH 1M, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y (m - 8,4) gam hỗn hợp gồm hai anđehit no, đơn chức, đồng đẳng có tỉ khối so với H2 26,2 Cô cạn dung dịch B thu (m - 1,1) gam chất rắn Công thức hai este
A HCOOC(CH3)=CH2 HCOOCH=CHCH3. B CH3COOCH=CHCH3 CH3COOC(CH3)=CH2. C C2H5COOCH=CH2 CH3COOCH=CHCH3. D HCOOCH=CHCH3 CH3COOCH=CH2.
Câu 24: Cho dung dịch chứa chất tan : glucozơ, fructozơ, saccarozơ, mantozơ, axit fomic, glixerol, vinyl axetat, anđehit fomic Những dung dịch vừa hoà tan Cu(OH)2 vừa làm màu nước brom
A glucozơ, mantozơ, axit fomic, vinyl axetat.
B glucozơ, mantozơ, fructozơ, saccarozơ, axit fomic. C glucozơ, mantozơ, axit fomic.
D fructozơ, vinyl axetat, anđehit fomic, glixerol, glucozơ, saccarozơ.
Câu 25: Hỗn hợp X gồm CnH2n-1CHO, CnH2n-1COOH, CnH2n-1CH2OH (đều mạch hở, n N*) Cho 2,8 gam X phản ứng
vừa đủ 8,8 gam brom nước Mặt khác, cho toàn lượng X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, kết thúc phản ứng thu 2,16 gam Ag Phần trăm khối lượng CnH2n-1CHO X
A 26,63%. B 20,00%. C 16,42%. D 22,22%.
Câu 26: Cho sơ đồ chuyển hoá :
C6H5-CCH ⃗+HCl X ⃗+HCl Y ⃗+2 NaOH Z
Trong X, Y, Z sản phẩm Cơng thức Z
A C6H5CH(OH)CH2OH B C6H5CH2CH2OH C C6H5COCH3. D C6H5CH(OH)CH3
Câu 27: Trộn m gam Ba 8,1 gam bột kim loại Al, cho vào lượng H2O (dư), sau phản ứng hồn tồn có 2,7 gam chất rắn không tan Khi trộn 2m gam Ba 8,1 gam bột Al cho vào H2O (dư), sau phản ứng hồn tồn thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V
A 11,20. B 15,68. C 17,92. D 14,56.
Câu 28: Hợp chất hữu mạch hở X có cơng thức phân tử C4H6O2 Chất X không tác dụng với Na NaOH tham gia phản ứng tráng bạc Số chất X phù hợp điều kiện (khơng kể đồng phân hình học)
A 8. B 10. C 7. D 6.
Câu 29: Cho chất : Al, NaHCO3, NH4NO3, Cr(OH)3, BaCl2, Na2HPO3, H2N-CH2-COOH, CH3COONH4, C2H5NH3Cl, ClNH3CH2COOH, CH3COOC2H5, CH2=CHCOONa, H2NCH2COONa Số chất lưỡng tính theo thuyết Bron-stêt
(3)Câu 30: Điện phân với điện cực trơ, màng ngăn xốp hỗn hợp dung dịch gồm 2a mol NaCl a mol CuSO4, đến catot xuất bọt khí ngừng điện phân Trong q trình điện phân trên, khí sinh anot
A Cl2 O2. B Cl2. C H2. D O2.
Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit no, mạch hở sinh 1,792 lít CO2 (đktc) Mặt khác, tồn lượng X phản ứng vừa đủ với 0,08 mol H2 (xúc tác Ni, t0) Công thức hai anđehit X là
A HCHO CH3CHO B HCHO HCO-CHO C HCHO HCO-CH2-CHO D CH3CHO HCO-CHO. Câu 32: Nhiệt phân hoàn toàn 29,6 gam muối nitrat kim loại, sau phản ứng thu gam oxit kim loại Công thức muối nitrat
A Mg(NO3)2. B Cu(NO3)2. C Fe(NO3)3. D Pb(NO3)2.
Câu 33: Thuỷ phân 51,3 gam mantozơ môi trường axit với hiệu suất phản ứng đạt 80% thu hỗn hợp X Trung hoà X NaOH thu dung dịch Y Cho Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng, sinh m gam Ag Giá trị m
A 58,82. B 51,84. C 32,40. D 58,32.
Câu 34: Ion Xn+ có cấu hình electron 1s22s22p6, X ngun tố thuộc nhóm A Số nguyên tố hóa học thỏa mãn với điều kiện X
A 3. B 2. C 4. D 5.
Câu 35: Đốt cháy chất hữu X, thu CO2 H2O có tỉ lệ mol tương ứng : Chất X tác dụng với Na, tham gia phản ứng tráng bạc Cơng thức cấu tạo X
A HOCH2-CH=CH-CH2-COOH B HOCH2-CH=CH-CH2-CHO.
C HCOOCH=CH-CH=CH2. D HOCH2-CH=CH-CHO.
Câu 36: Hỗn hợp M gồm ancol no, đơn chức, mạch hở X ancol không no, đa chức, mạch hở Y (Y chứa liên kết
trong phân tử X, Y có số mol) Đốt cháy hoàn toàn lượng M cần dùng V lít O2 (đktc) sinh 2,24 lít CO2 (đktc) 2,16 gam H2O Công thức Y giá trị V
A C4H6(OH)2 3,584 B C3H4(OH)2 3,584 C C4H6(OH)2 2,912. D C5H8(OH)2 2,912. Câu 37: Cho 8,96 lít hỗn hợp khí H2 CO (đktc) qua ống sứ đựng 0,2 mol Al2O3 0,3 mol CuO nung nóng đến phản ứng hồn tồn thu chất rắn X X phản ứng vừa đủ 0,5 lít dung dịch HNO3 có nồng độ a M (sản phẩm khử khí NO nhất) Giá trị a
A 3,67. B 2,80. C 4,00. D 2,00.
Câu 38: Các chất bị thuỷ phân dung dịch NaOH lỗng, nóng là A nilon-6, protein, nilon-7, anlyl clorua, vinyl axetat.
B nilon-6, tinh bột, saccarozơ, tơ visco, anlyl clorua, poliacrilonitrin.
C vinyl clorua, glyxylalanin, poli(etylen-terephtalat), poli(vinyl axetat), nilon-6,6. D mantozơ, protein, poli(etylen-terephtalat), poli(vinyl axetat), tinh bột.
Câu 39: Tripeptit M tetrapeptit Q tạo từ amino axit X mạch hở, phân tử có nhóm -NH2 Phần trăm khối lượng N X 18,667% Thuỷ phân khơng hồn tồn m gam hỗn hợp M, Q (tỉ lệ mol : 1) môi trường axit thu 0,945 gam M ; 4,62 gam đipeptit 3,75 gam X Giá trị m
A 5,580. B 58,725. C 9,315. D 8,389.
Câu 40: Đốt cháy hồn tồn lít hỗn hợp khí gồm ankin X hiđrocacbon Y cần dùng 4,5 lít khí O2 sinh lít khí CO2 (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Công thức phân tử X Y
A C2H2 CH4. B C3H4 CH4. C C2H2 C2H4. D C3H4 C2H6. B PHẦN RIÊNG: Thí sinh làm hai phần(phần I phần II)
Phần I Theo chương trình Chuẩn (10 câu : Từ câu 41 đến câu 50)
Câu 41: Cho 19 gam hỗn hợp bột gồm kim loại M (hố trị khơng đổi) Zn (tỉ lệ mol tương ứng 1,25 : 1) vào bình đựng 4,48 lít khí Cl2 (đktc), sau phản ứng hồn toàn thu hỗn hợp chất rắn X Cho X tan hết dung dịch HCl (dư) thấy có 5,6 lít khí H2 (đktc) Kim loại M
A Mg. B Al. C Ca. D Na.
Câu 42: Cho số tính chất : chất kết tinh khơng màu (1) ; có vị (2) ; tan nước (3) ; hoà tan Cu(OH)2 (4) ; làm màu nước brom (5) ; tham gia phản ứng tráng bạc (6) ; bị thuỷ phân mơi trường kiềm lỗng nóng (7) Các tính chất saccarozơ
A (1), (2), 3), (4) (7). B (1), (2), (3), (4), (5) (6). C (1), (2), (3) (4). D (2), (3), (4), (5) (6).
Câu 43: Hỗn hợp M gồm anđehit X, xeton Y ( X, Y có số nguyên tử cacbon) anken Z Đốt cháy hoàn toàn m gam M cần dùng 8,848 lít O2 (đktc) sinh 6,496 lít CO2 (đktc) 5,22 gam H2O Cơng thức anđehit X
A C3H7CHO. B C2H5CHO. C C4H9CHO. D CH3CHO.
Câu 44: Xà phịng hố hồn tồn 13,44 kg chất béo có số axit cần 120,064 kg dung dịch NaOH 15% Khối lượng glixerol thu
A 13,75584 kg. B 13,8045 kg. C 13,8075 kg. D 10,3558 kg.
(4)Câu 46: Cho 0,3 mol hỗn hợp khí X gồm HCHO C2H2 tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 tạo 91,2 gam kết tủa Nếu cho toàn lượng X vào bình đựng dung dịch brom CCl4 khối lượng brom phản ứng tối đa
A 32 gam. B 80 gam. C 64 gam. D 40 gam.
Câu 47: Có hóa chất : K2Cr2O7, HCl, KMnO4, MnO2, NaCl, HClO, H2SO4, KClO3 Những hóa chất sử dụng để điều chế Cl2 phịng thí nghiệm
A K2Cr2O7, HCl, KMnO4, MnO2, KClO3 B K2Cr2O7, HCl, KMnO4, MnO2, NaCl, HClO.
C K2Cr2O7, HCl, KMnO4, MnO2, HClO D K2Cr2O7, HCl, KMnO4, MnO2, NaCl, HClO, H2SO4. Câu 48: Hỗn hợp X gồm KClO3, Ca(ClO3)2, CaCl2 KCl có tổng khối lượng 83,68 gam Nhiệt phân hồn tồn X thu 17,472 lít O2 (đktc) chất rắn Y gồm CaCl2 KCl Y tác dụng vừa đủ 0,36 lít dung dịch K2CO3 0,5M thu dung dịch Z Lượng KCl Z nhiều gấp 22/3 lần lượng KCl X Phần trăm khối lượng KClO3 X
A 47,62%. B 58,55%. C 81,37%. D 23,51%.
Câu 49: Có dung dịch : H2SO4 lỗng, AgNO3, CuSO4, HCl Chất khơng tác dụng với dung dịch là
A NaF. B MnO2. C Fe. D NaNO3.
Câu 50: Cho 0,2 mol FeCl2 vào dung dịch chứa 0,7 mol AgNO3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu khối lượng kết tủa
A 79,0 gam. B 57,4 gam. C 21,6 gam. D 75,6 gam.
Phần II Theo chương trình Nâng cao (Từ câu 51 đến câu 60)
Câu 51: Cho 27,4 gam Ba vào 200 gam dung dịch CuSO4 16%, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Dung dịch X có khối lượng thay đổi so với khối lượng dung dịch CuSO4 ban đầu
A giảm 38,4 gam. B tăng 27,0 gam. C giảm 38,8 gam. D giảm 39,2 gam.
Câu 52: Cho hỗn hợp X gồm CH2=CHOCH3 ; CH2=CHCH2OH CH3CH2CHO (số mol chất nhau) phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, kết thúc phản ứng thu 5,4 gam Ag Mặt khác, cho toàn lượng X tác dụng hết với dung dịch KMnO4 (dư) khối lượng chất hữu sinh
A 7,08 gam. B 7,85 gam. C 7,40 gam. D 4,60 gam.
Câu 53: Axeton không phản ứng với chất sau ?
A HCN H2O B KMnO4 H2O C H2 (xúc tác Ni, t0) D brom CH3COOH.
Câu 54: Khử este X đơn chức LiAlH4 thu ancol Y Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol Y thu 0,3 mol CO2 0,3 mol H2O Mặt khác, đốt cháy hết 0,1 mol X thu tổng khối lượng CO2 H2O
A 33,6 gam. B 37,2 gam. C 18,6 gam. D 16,8 gam.
Câu 55: Hợp chất hữu X có công thức phân tử C2H8O3N2 Cho 0,15 mol X phản ứng hết với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn gồm chất vô Giá trị m
A 12,75. B 20,00. C 14,30. D 14,75.
Câu 56: Phát biểu là
A Fructozơ bị khử AgNO3 dung dịch NH3 (dư).
B Benzen đồng đẳng làm màu dung dịch thuốc tím đun nóng. C Cho HNO2 vào dung dịch alanin dung dịch etyl amin có sủi bọt khí ra. D Lực bazơ tăng dần theo dãy : C2H5ONa, NaOH, C6H5ONa, CH3COONa.
Câu 57: Trong phát biểu sau :
(1) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ Be đến Ba) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần (2) Kim loại Cs dùng để chế tạo tế bào quang điện
(3) Kim loại Mg có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện
(4) Các kim loại Na, Ba, Be tác dụng với nước nhiệt độ thường (5) Kim loại Mg tác dụng với nước nhiệt độ cao
Các phát biểu
A (2), (5) B (2), (3), (4) C (2), (4) D (1), (2), (3), (4), (5) Câu 58: Phát biểu là
A Người ta sử dụng ozon để tẩy trắng tinh bột dầu ăn. B Không thể dùng nước brom để phân biệt khí H2S SO2. C Ở trạng thái rắn, NaCl tồn dạng tinh thể phân tử.
D Nước cường toan hỗn hợp dung dịch HNO3 HCl với tỉ lệ mol tương ứng : 1.
Câu 59: Nung hỗn hợp gồm 6,4 gam Cu 54 gam Fe(NO3)2 bình kín, chân khơng Sau phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp khí X Cho X phản ứng hết với nước, thu lít dung dịch Y pH dung dịch Y
A 1. B 0,664. C 1,3. D 0,523.
Câu 60: Cho điện cực chuẩn : E Al3+¿/Al0
❑¿ = -1,66 V ; E
Cu2+¿
/Cu0
❑¿ = + 0,34 V Biết suất điện động chuẩn pin : E ❑Zn−Cu
0
=1,1 V, E ❑Mg−Al
= 0,71 V Vậy suất điện động chuẩn pin Mg-Zn (E ❑Mg−Zn
)
A 1,61 V. B V. C 1,81 V. D 0,9 V.
(5)- HẾT
-1 C 31 B
2 C 32 A
3 B 33 D
4 D 34 A
5 D 35 B
6 B 36 C
7 C 37 C
8 A 38 A
9 D 39 D
10 B 40 A
11 B 41 A
12 A 42 C
13 A 43 B
14 C 44 A
15 A 45 D
16 B 46 C
17 D 47 A
18 D 48 B
19 B 49 D
20 C 50 A
21 A 51 D
22 C 52 C
23 D 53 B
24 C 54 A
25 B 55 D
26 C 56 C
27 D 57 A
28 D 58 A
29 A 59 B