Download Đề kiểm tra số 1 - Thuyết điện ly

a Có sự dịch chuyển các electron trong dung dịch tạo thành dòng electron dẫn điện.. b Do dung dịch của chúng có khả năng dẫn điện.[r]

(1)

ĐỀ KIỂM TRA SỐ 1: THUYẾT ĐIỆN LY BÀI Thời gian làm 45 phút

1/ Giải thích lí dung dịch muối axit bazơ chất điện li

a Phân tử chúng chứa liên kết ion b Do dung dịch chúng có khả dẫn điện

c Có dịch chuyển electrontrong dung dịch tạo thành dịng electron dẫn điện

d Do chúng có khả tan nước 2/ Độ điện li chất điện ly yếu thay đổi khi:

a Thay đổi nồng độ b Cả trường hợp c Thay đổi nhiệt độ

d Thêm vào dung dịch chất điện ly mạnh có chứa hai ion chất điện ly yếu

3/ Các chất điện ly sau, chất chất điện ly mạnh? a NaCl, AgCl, FeCl3

b NaCl, Al(NO3)3, Ba(OH)2

c CaCO3, Al(NO3)3, Fe(NO3)3

d BaCl2, CaSO4, CuSO4

4/ Câu phát biểu sau nói điện ly: a Sự điện ly phân ly chất tác dụng dòng điện

b Sự điện ly trình oxihoa- khử

c Sự điện ly hòa tan chất vào nước thành dung dịch

d Sự điện ly trình phân ly chất thành ion dương ion âm chất tan nước hay trạng thái nóng chảy 5/ Dung dịch H2SO4 0,005 M có pH bằng:

a b c d

6/ Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5 M với 100 ml dung dịch

KOH 0,5 M dung dịch A Nồng độ mol/l ion OH-

dung dịch A là:

a 0,75 M b 0,55 M c 1,5 M d 0,65 M 7/ Dịch vị dày thường có pH khoảng từ 2-3 Những người bị mắc bệnh viêm loét dày, tá tràng thường có pH<2.Để chữa bbệnh này, người bệnh thường uống trước bữa ăn chất sau đây:

a Nước đun sôi để nguội b Một dấm ăn

c Nước đường Saccarozơ d Dung dịch NaHCO3

8/ Lượng vôi sống cần thiết để tăng pH trăm m3 nước

thải từ 4,0 lên 7,0 :

a 560 gam b 56 gam c 28 gam d 280 gam 9/ Hãy câu trả lời sai pH

a [ H+] = 10a pH = a b pH = - lg[H+]

c [ H+] [OH-] = 10 -14 d pH + pOH = 14

10/Cho 100 ml dung dịch HCl 0,1 M tác dụng với 100ml dung dịch NaOH thu dung dịch có pH = 12 Nồng độ mol/l dung dịch NaOH ban đầu là:

a 0,3 M b 0,2 M c 0,4 M d 0,1M

11/ Dung dịch HNO3 có pH =2 Cần pha lỗng dung dịch

bao nhiêu lần để thu dung dịch có pH =3 a lần b 1,5 lần c 10 lần d lần

12/ Cho dung dịch A,B,C chứa tập ion sau: A Cl- ,

NH4+, Na+, SO42-; B, Ba2+, Cl-, Ca2+, OH-; C, K+, H+, Na+,

NO3-; D K+, NH4+, HCO3-, CO32- Trộn hai dung dịch với

cặp khơng có phản ứng

a D + A b A + B c C + D d B + C

13/ Các tập hợp ion sau tồn đồng thời dung dịch?

a Na+, Ca2+, Fe2+, NO

3-, Cl- b NH4+, CO32-, HCO3-, OH-

c Cu2+, Cl-, Na+, OH-, NO

3- d Fe2+, K+, NO3-, OH-, NH4+

14/ Ion CO32- không phản ứng với dung dịch sau đây:

a Fe2+, NH

4+, Cl-, SO42- b Ba2+, Ca2+, OH-, Cl-

c K+, HSO

4-, Na+, Cl- d NH4+, Na+, K+, NO3-

15/ Cho dung dịch suốt, dung dịch chứa loại cation loại anion Các loại cation anion dung dịch gồm: Mg2+, Ba2+, Pb2+, Na+, SO

42-, Cl-, CO32-, NO3-.Đó

là dung dịch

a BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2

b BaCl2, PbSO4, MgCl2, Na2CO3

c Mg(NO3)2, BaCl2, PbCO3, Na2SO4

d BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2

16/ Dung dịch A có chứa ion: Mg2+, Ca2+, Ba2+, 0,1 mol Cl-,

0,2 mol NO3- Thêm dần V lit dung dịch gồm K2CO3 0,5 M

Na2CO3 0,5 M thu lượng kết tủa lớn Giá trị

(2)

a 0,25 lit b 0,3 lit c 0,2 lit d 0,15 lit 17/ Thêm từ từ dung dịch BaCl2 vào 300ml dung dịch Na2SO4

1M khối lượng kết tủa bắt đầu khơng đổi dừng lại thấy hết 100 ml Nồng độ mol/l dung dịch BaCl2 là:

a 0,3 M b 3,0 M c 0,03 M d 0,003 M 18/ Chọn câu trả lời nói muối axit:

a Muối có khả phản ứng với bazơ b Muối hidro phân tử

c Muối cịn hiđro có khả phân li tạo proton H2O

d Muối tạo axit yếu bazơ mạnh

19/ Cho dung dịch NaOH lỗng vào dung dịch đồng II hiđrơxit đến dư Hiện tượng quan sát là:

a Có kết tủa màu xanh lam b Có bọt khí c Khơng có tượng

d Có kết tủa màu xanh lam , sau kết tủa tan dần dung dịch trở nên suốt

20/ Hãy chọn câu sau định nghĩa axit bazơ theo quan điểm lí thuyết bronsted Phản ứng axit - bazơ

a oxit axit tác dụng với oxit bazơ

b phản ứng có nhường nhận prơton

c có dịch chuyển electron từ chất sang chất khác d axit tác dụng với bazơ

21/ theo phương trình ion thu gọn ion OH- phản ứng

với ion sau đây:

a Tất ion b Fe3+, HSO

4-, HCO3-

c Fe2+, Zn2+, Al3+ d NH

4+, H+, HCO3

22/ Cho dung dịch muối sau đây: KCl; Na2CO3; ZnSO4;

CuSO4; CH3COONa; NH4Cl; Na2SO4; AlCl3; Dung dịch muối có

pH < là:

a KCl; ZnSO4; CuSO4; CH3COONa;

b Na2CO3; CuSO4; CH3COONa; Na2SO4; AlCl3;

c KCl; Na2CO3; ZnSO4; AlCl3

d ZnSO4; CuSO4; NH4Cl; AlCl3;

23/ Thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 5,6 lit khí SO2 đktc là:

a 250 ml b 750 ml c 125 ml d 500 ml

24/ Cho v lit khí CO2 (đktc) hấp thụ hồn tồn lít dung dịch

Ba(OH)2 0,015 M ta thấy có 1,97 gam BaCO3 kết tủa Thể tích V

có giá trị tong giá trị sau:

a 0,448 (lit) b 0,112 (lit

c 0,224 (lit) hay 1,12 (lit) d 0,448 hay 0, 224 (lit) 25/ Hai dung dịch phản ứng với tạo khí taọ kết tủa là:

a NaHSO4 KHCO3 b Na2CO3 FeCl3

c NaOH AlCl3 d K2CO3 Ba(OH)2

26/ Hấp thụ 2,24 lit khí CO2 đktc vào 100 ml dung dịch NaOH

1M dung dịch sau phản ứng có mơi trường

a Axit b khơng xác c Bazơ d trung tính 27/ Dung dịch X chứa a mol Mg2+ , b mol Al3+ , 0,1 mol

SO42- 0,6 mol NO3- Cô cạn dung dịch A thu 54,6 gam

muối khan Giá trị a b là: a 0,1 0,2 b 0,2 0,05 c 0,05 0,1 d 0,2 0,1

28/ Tính nồng độ mol/l ion [H+] dung dịch HNO M

biết số phânli axit HNO2 Ka= 4,0 10-4

a 0,02 M b 0,2 M c 0,1 M d 0,05 M 29/ Ion lưỡng tính theo thuyêt brosted

a Fe3+ b HCO

3- c HSO4- d Al3+

30/ Chọn câu trả lời số câu đây: a Giá trị Ka axit phụ thuộc vào áp suất

b Giá trị Ka axit nhỏ lực axit mạnh c Giá trị Ka axit phụ thuộc vào nồng độ

d Giá tri Ka axit phụ thuộc vào nhiệt độ

ĐỀ KIỂM TRA SỐ 2: THUYẾT ĐIỆN LY (Thêi gian làm 45 phút)

1/ Giải thích lí dung dịch muối axit bazơ chất điện li a Có dịch chuyển electron dung dịch tạo thành dòng electron dẫn điện

b Do dung dịch chúng có khả dẫn điện c Do chúng có khả tan nước

(3)

a Thêm vào dung dịch chất điện ly mạnh có chứa hai ion chất điện ly yếu

b Cả trường hợp c Thay đổi nồng độ d Thay đổi nhiệt độ

b CaCO3, Al(NO3)3, Fe(NO3)3

c BaCl2, CaSO4, CuSO4

d NaCl, Al(NO3)3, Ba(OH)2

4/ Hiđroxit sau hiđroxit lưỡng tính: a Ca(OH)2 b Zn(OH)2 c Al(OH)3 d Be(OH)2

5/ Dung dịch H2SO4 0,005 M có pH bằng:

a b c d

dung dịch A là:

a Một dấm ăn b Nước đun sôi để nguội c Dung dịch NaHCO3 d Nước đường Saccarozơ

a pH = - lg[H+] b [ H+] = 10a pH = a

c [ H+] [OH-] = 10 -14 d pH + pOH = 14

a 0,4 M b 0,3 M c 0,2 M d 0,1M

11/ Dung dịch HNO3 có pH =2 Cần pha loãng dung dịch

bao nhiêu lần để thu dung dịch có pH =3 a 1,5 lần b lần c 10 lần d lần

12/ Cho dung dịch A,B,C chứa tập ion sau: A Cl- ,

cặp phản ứng

a B + C b D + A c A + B d C + D

13/ Các tập hợp ion sau không tồn đồng thời dung dịch?

a Fe2+, K+, NO

3-, OH-, NH4+ b NH4+, CO32-, HCO3-, OH-

c Na+, Ca2+, Fe2+, NO

3-, Cl- d Cu2+, Cl-, Na+, OH-, NO3-

a Fe2+, NH

4+, Cl-, SO42- b NH4+, Na+, K+, NO3-

c Tất tập hợp d Ba2+, Ca2+, OH-, Cl-.

42-, Cl-, CO32-, NO3-.Đó

là dung dịch

a BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2

b BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2

d BaCl2, PbSO4, MgCl2, Na2CO3

của V là:

a 0,2 lit b 0,15 lit c 0,25 lit d 0,3 lit

17/ Thêm từ từ dung dịch BaCl2 vào 300ml dung dịch Na2SO4

a Muối tạo axits yếu bazơ mạnh

b Muối hiđro có khả phân li tạo proton H2O

c Muối có khả phản ứng với bazơ d Muối hidro phân tử

19/ Cho dung dịch NaOH loãng vào dung dịch đồng II sunfat đến dư Hiện tượng quan sát là:

(4)

b Có bọt khí c Khơng có tượng d Có kết tủa màu xanh lam

a có dịch chuyển electron từ chất sang chất khác b oxit axit tác dụng với oxit bazơ

c phản ứng có nhường nhận prôton d axit tác dụng với bazơ

a Fe2+, Zn2+, Al3+ b Tất ion trên.

c NH4+, H+, HCO3- d Fe3+, HSO4-, HCO3-

pH < là:

a Na2CO3; CuSO4; CH3COONa; Na2SO4; AlCl3;

b KCl; ZnSO4; CuSO4; CH3COONa;

c KCl; Na2CO3; ZnSO4; AlCl3

d ZnSO4; CuSO4; NH4Cl; AlCl3;

a 750 ml b 250 ml c 500 ml d 125 ml

a 0,448 hay 0, 224 (lit) b 0,448 (lit) c 0,224 (lit) hay 1,12 (lit) d 0,112 (lit)

25/ Hai dung dịch phản ứng với tạo khí taọ kết tủa là: a NaHSO4 KHCO3 b NaOH AlCl3

c Na2CO3 FeCl3 d K2CO3 Ba(OH)2

a trung tính b Bazơ c Axit d khơng xác 27/ Dung dịch X chứa a mol Mg2+ , b mol Al3+ , 0,1 mol

a Fe3+ b HSO

4- c HCO3- d Al3+

30/ Chọn câu trả lời số câu đây: a Giá trị Ka axit phụ thuộc vào áp suất

b Giá trị Ka axit phụ thuộc vào nồng độ

c Giá tri Ka axit phụ thuộc vào nhiệt độ

d Giá trị Ka axit nhỏ lực axit mạnh

ĐỀ THI SỐ 3: THUYẾT ĐIỆN LY BÀI Thời gian làm 45 phút

1/ Giải thích lí dung dịch muối axit bazơ chất điện li

a Do chúng có khả tan nước b Phân tử chúng chứa liên kết ion c Do dung dịch chúng có khả dẫn điện

d Có dịch chuyển electron dung dịch tạo thành dòng electron dẫn điện

2/ Độ điện li chất điện ly yếu thay đổi khi: a Thay đổi nhiệt độ

b Cả trường hợp

c Thêm vào dung dịch chất điện ly mạnh có chứa hai ion chất điện ly yếu

d Thay đổi nồng độ

d CaCO3, Al(NO3)3, Fe(NO3)3

(5)

5/ Câu phát biểu sau nói điện ly: a Sự điện ly phân ly chất tác dụng dòng điện

b Sự điện ly q trình oxi hố - khử

c Sự điện ly hòa tan chất vào nước thành dung dịch

d Sự điện ly trình phân ly chất thành ion dương ion âm chất tan nước hay trạng thái nóng chảy 6/ Dung dịch H2SO4 0,005 M có pH bằng:

a b c d

dung dịch A là:

a 1,5 M b 0,55 M c 0,75 M d 0,65 M

8/ Dịch vị dày thường có pH khoảng từ 2-3 Những người bị mắc bệnh viêm loét dày, tá tràng thường có pH<2.Để chữa bbệnh này, người bệnh thường uống trước bữa ăn chất sau đây:

a Một dấm ăn b Nước đường Saccarozơ c Nước đun sôi để nguội d Dung dịch NaHCO3

a [ H+] [OH-] = 10 -14 b pH = - lg[H+]

c pH + pOH = 14 d [ H+] = 10a pH = a

a 0,4 M b 0,1M c 0,2 M d 0,3 M

12/ Dung dịch HNO3 có pH =2 Cần pha lỗng dung dịch

bao nhiêu lần để thu dung dịch có pH =3

a lần b 10 lần c lần d 1,5 lần 13/ Cho dung dịch A,B,C chứa tập ion sau: A Cl- ,

a A + B b C + D c B + C d D + A

a Fe2+, K+, NO

3-, OH-, NH4+ b Cu2+, Cl-, Na+, OH-, NO3-

c Na+, Ca2+, Fe2+, NO

3-, Cl- d NH4+, CO32-, HCO3-, OH-

a K+, HSO

4-, Na+, Cl- b NH4+, Na+, K+, NO3-

c Fe2+, NH

4+, Cl-, SO42- d Ba2+, Ca2+, OH-, Cl-

42-, Cl-, CO32-, NO3-.Đó

là dung dịch

a Mg(NO3)2, BaCl2, PbCO3, Na2SO4

c BaCl2, PbSO4, MgCl2, Na2CO3

của V là:

a 0,25 lit b 0,2 lit c 0,15 lit d 0,3 lit 18/ Thêm từ từ dung dịch BaCl2 vào 300ml dung dịch Na2SO4

a Muối tạo axits yếu bazơ mạnh

b Muối hiđro có khả phân li tạo proton H2O

c Muối hidro phân tử d Muối có khả phản ứng với bazơ

20/ Cho dung dịch NaOH loãng vào dung dịch đồng II hiđrôxit đến dư Hiện tượng quan sát là:

a Có kết tủa màu xanh lam b Khơng có tượng

c Có kết tủa màu xanh lam , sau kết tủa tan dần dung dịch trở nên suốt

d Có bọt khí

(6)

a Fe3+, HSO

4-, HCO3- b NH4+, H+, HCO3

-c Fe2+, Zn2+, Al3+ d Tất ion trên.

pH < là:

a KCl; ZnSO4; CuSO4; CH3COONa;

b KCl; Na2CO3; ZnSO4; AlCl3

c ZnSO4; CuSO4; NH4Cl; AlCl3;

d Na2CO3; CuSO4; CH3COONa; Na2SO4; AlCl3;

a 750 ml b 125 ml c 250 ml d 500 ml

a 0,448 hay 0, 224 (lit) b 0,448 (lit)

c 0,112 (lit) d 0,224 (lit) hay 1,12 (lit) 25/ Hai dung dịch phản ứng với tạo khí taọ kết tủa là:

a NaHSO4 KHCO3 b Na2CO3 FeCl3

c NaOH AlCl3 d K2CO3 Ba(OH)2

a Bazơ b Axit c trung tính d khơng xác 27/ Dung dịch X chứa a mol Mg2+ , b mol Al3+ , 0,1 mol

a HSO4- b Al3+ c HCO3- d Fe3+

30/ Chọn câu trả lời số câu đây: a Giá tri Ka axit phụ thuộc vào nhiệt độ b Giá trị Ka axit phụ thuộc vào nồng độ

c Giá trị Ka axit phụ thuộc vào áp suất

d Giá trị Ka axit nhỏ lực axit mạnh

ĐỀ THI SỐ 4: CHƯƠNG THUYẾT ĐIỆN LY Thời gian làm 45 phút

1/ Giải thích lí dung dịchmuối axit bazơ chất điện li a Do chúng có khả tan nước

b Phân tử chúng chứa liên kết ion

c Có dịch chuyển electrontrong dung dịch tạo thành dòng electron dẫn điện

d Do dung dịch chúng có khả dẫn điện 2/ Độ điện li chất điện ly yếu thay đổi khi:

a Cả trường hợp b Thay đổi nhiệt độ c Thay đổi nồng độ

d Thêm vào dung dịch chất điện ly mạnh có chứa hai ion chất điện ly yếu

d CaCO3, Al(NO3)3, Fe(NO3)3

4/ Hiđroxit sau khơng phải hiđroxit lưỡng tính: a Ca(OH)2 b Al(OH)3 c Be(OH)2 d Zn(OH)2

5/ Câu phát biểu sau nói điện ly:

a Sự điện ly trình phân ly chất thành ion dương ion âm chất tan nước hay trạng thái nóng chảy

b Sự điện ly hòa tan chất vào nước thành dung dịch

c Sự điện ly trình oxihoa- khử

d Sự điện ly phân ly chất tác dụng dòng điện

6/ Dung dịch H2SO4 0,005 M có pH bằng:

(7)

dung dịch A là:

a Một dấm ăn b Nước đường Saccarozơ c Dung dịch NaHCO3 d Nước đun sôi để nguội

a [ H+] [OH-] = 10 -14 b [ H+] = 10a pH = a

c pH = - lg[H+] d pH + pOH = 14

a 0,2 M b 0,1M c 0,3 M d 0,4 M

12/ Dung dịch HNO3 có pH =2 Cần pha loãng dung dịch

bao nhiêu lần để thu dung dịch có pH =3

a lần b 10 lần c lần d 1,5 lần 13/ Cho dung dịch A,B,C chứa tập ion sau: A Cl- ,

a C + D b D + A c A + B d B + C

a Na+, Ca2+, Fe2+, NO

3-, Cl- b NH4+, CO32-, HCO3-, Cl-

c Fe2+, K+, NO

3-, OH-, NH4+ d Cu2+, Cl-, Na+, OH-, NO3-

a K+, HSO

4-, Na+, Cl- b Ba2+, Ca2+, OH-, Cl-

c NH4+, Na+, K+, NO3- d Fe2+, NH4+, Cl-, SO42-

42-, Cl-, CO32-, NO3-.Đó

là dung dịch

a BaCl2, PbSO4, MgCl2, Na2CO3

của V là:

a 0,3 lit b 0,25 lit c 0,2 lit d 0,15 lit

18/ Thêm từ từ dung dịch BaCl2 vào 300ml dung dịch Na2SO4

1M khối lượng kết tủa bắt đầu không đổi dừng lại thấy hết 100 ml Nồng độ mol/l dung dịch BaCl2 là:

a 0,003 M b 0,3 M c 3,0 M d 0,03 M

19/ Chọn câu trả lời nói muối axit:

a Muối cịn hiđro có khả phân li tạo proton H2O

b Muối cịn hidro phân tử c Muối có khả phản ứng với bazơ d Muối tạo axits yếu bazơ mạnh

20/ Cho dung dịch NaOH lỗng vào dung dịch đồng II hiđrơxit đến dư Hiện tượng quan sát là:

a Có bọt khí b Có kết tủa màu xanh lam

c Có kết tủa màu xanh lam , sau kết tủa tan dần dung dịch trở nên suốt

d Khơng có tượng

a phản ứng có nhường nhận prơton

b có dịch chuyển electron từ chất sang chất khác c axit tác dụng với bazơ

d oxit axit tác dụng với oxit bazơ

a Tất ion b Fe2+, Zn2+, Al3+

c Fe3+, HSO

4-, HCO3- d NH4+, H+, HCO3

(8)

a KCl; Na2CO3; ZnSO4; AlCl3

b ZnSO4; CuSO4; NH4Cl; AlCl3;

c Na2CO3; CuSO4; CH3COONa; Na2SO4; AlCl3;

d KCl; ZnSO4; CuSO4; CH3COONa;

a 500 ml b 125 ml c 250 ml d 750 ml

a 0,448 hay 0, 224 (lit) b 0,448 (lit) c 0,224 (lit) hay 1,12 (lit) d 0,112 (lit)

26/ Hai dung dịch phản ứng với tạo khí taọ kết tủa là: a NaOH AlCl3 b K2CO3 Ba(OH)2

c Na2CO3 FeCl3 d NaHSO4 KHCO3

a Bazơ b Axit ckhơng xácđịnh d trung tính 28/ Dung dịch X chứa a mol Mg2+ , b mol Al3+ , 0,1 mol

a 0,05 M b 0,1 M c 0,2 M d 0,02 M 30/ Chọn câu trả lời số câu đây:

a Giá trị Ka axit nhỏ lực axit mạnh b Giá trị Ka axit phụ thuộc vào áp suất

c Giá trị Ka axit phụ thuộc vào nồng độ

d Giá tri Ka ca axit ph thuc vo nhit Ô ỏp ỏn đề thi 1:

1[ 1]b 2[ 1]b 3[ 1]b 4[ 1]d 5[ 1]c 6[ 1]a 7[ 1]d 8[ 1]d

9[ 1]a 10[ 1]b 11[ 1]c 12[ 1]a 13[ 1]b 14[ 1]d 15[ 1]a 16[ 1]d

17[ 1]b 18[ 1]c 19[ 1]a 20[ 1]b 21[ 1]a 22[ 1]d 23[ 1]c 24[ 1]c

25[ 1]b 26[ 1]c 27[ 1]d 28[ 1]c 29[ 1]b 30[ 1]c

Ô ỏp ỏn ca thi

1[ 1]b 2[ 1]b 3[ 1]d 4[ 1]a 5[ 1]d 6[ 1]b 7[ 1]c 8[ 1]c

9[ 1]b 10[ 1]c 11[ 1]c 12[ 1]b 13[ 1]b 14[ 1]b 15[ 1]b 16[ 1]b

17[ 1]c 18[ 1]b 19[ 1]d 20[ 1]c 21[ 1]b 22[ 1]d 23[ 1]d 24[ 1]c

25[ 1]c 26[ 1]b 27[ 1]a 28[ 1]d 29[ 1]c 30[ 1]b

Ô Đáp án đề thi:3

1[ 1]c 2[ 1]b 3[ 1]b 4[ 1]d 5[ 1]d 6[ 1]a 7[ 1]c 8[ 1]d

9[ 1]b 10[ 1]d 11[ 1]c 12[ 1]b 13[ 1]d 14[ 1]d 15[ 1]b 16[ 1]b

17[ 1]c 18[ 1]b 19[ 1]b 20[ 1]a 21[ 1]d 22[ 1]c 23[ 1]b 24[ 1]d

25[ 1]b 26[ 1]a 27[ 1]b 28[ 1]b 29[ 1]c 30[ 1]b

Ô ỏp ỏn ca thi:4

1[ 1]d 2[ 1]a 3[ 1]b 4[ 1]a 5[ 1]a 6[ 1]c 7[ 1]a 8[ 1]c

9[ 1]c 10[ 1]b 11[ 1]a 12[ 1]b 13[ 1]b 14[ 1]b 15[ 1]c 16[ 1]b

17[ 1]d 18[ 1]c 19[ 1]a 20[ 1]b 21[ 1]a 22[ 1]a 23[ 1]b 24[ 1]b

(9)