Đang tải... (xem toàn văn)
Cụng thức của hợp chất hỡnh thành giữa cỏc nguyờn tố này là :A. Z2Y với liờn kết cộng húa trị.[r]
(1)KIỂM TRA 45’ Mụn: Hoỏ học- 10 NC
MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT LẦN (HKI) ĐỀ 001
I- CẤU TRÚC ĐỀ KIỂM TRA
Biết Hiểu Vận dụng Tổng
TN TL TN TL TN TL TN TL
1 Bảng tuần hoàn cỏc nguyờn tố húa học 1
2 Sự biến đổi tuần hoàn cấu hỡnh
electron nguyờn tử cỏc nguyờn tố húa học
1 1
3 Sự biến đổi số đại lượng vật lí ngun tố hóa học
1 1
4 Sự biến đổi tính kim loại Tính phi kim ngun tố hóa học Định luật tuần hồn
1 1
5 í nghĩa bảng tuần hoàn cỏc NTHH 1
6 Khỏi niệm liờn kết húa học Liờn kết ion
1 1
7 Liờn kết cộng húa trị 1
8 Hiệu độ âm điện liên kết hóa học 1
9 Sự lai húa cỏc obitan nguyờn tử Sự hỡnh thành liờn kết đơn, liên kết đôi liên kết ba
1 1
10 Hoỏ trị cỏc nguyờn tố 1 1 1
11.Liờn Kết kim loại 1
12 Cõu hỏi tổng hợp 1
Tổng 5 3 2 3 10 3
II- ĐỀ KIỂM TRA
Cõu 1: Số nguyờn tố chu kỡ chu kỡ là:
A 18 B.18 C D 18 18
Cõu 2: Nguyờn tố X cú số thứ tự 35 nguyờn tố X thuộc nhúm :
A IIIA B VA C.VIA D.VIIA
Cõu 3:Bỏn kớnh nguyờn tử cỏc nguyờn tố Be, F, Li Cl tăng dần theo thứ tự sau: A.Li < Be < F < Cl B F < Be < Li < Cl
(2)Câu 4: Ngun tố X có cơng thức oxit cao là: X2O7, X có cơng thức hợp chất khí với hiđro là:
A XH4 B XH3 C H2X D HX
Cõu 5: Anion X– có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Cấu hình electron nguyên tử X là: A 1s22s22p63s2
B 1s22s22p63s23p64s2 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p5
Cõu 6: Công thức electron phân tử nitơ :
A : N :: N : B : NN : C : N :: N :
D
: N :: N :
Cõu 7: Z nguyờn tố mà nguyờn tử cú 20 proton , cũn Y nguyờn tố mà nguyờn tử cú chứa proton Cụng thức hợp chất hỡnh thành cỏc nguyờn tố :
A Z2Y với liờn kết cộng húa trị B ZY2 với liờn kết ion
C ZY với liờn kết ion
D Z2Y3 với liờn kết cộng húa trị
Cõu 8: Nguyờn tử P phõn tử PH3 trạng thỏi lai húa :
A sp B sp2 C sp3
D không xác định
Cõu 9: Số oxi húa nitơ NO2– , NO3–, NH3 :
A – , +3 , +5 B +3 , –3 , –5
C +3 , +5 , –3 D +4 , +6 , +3
Cõu 10: Cỏc kim loại sau cú cấu trỳc mạng tinh thể lập phương tõm diện : A Ca, Cu,Al B Cr, K , Zn C Cr, Cu, Na D Na, Fe,K Câu 1: Dựa vào vị trí nguyên tố Cl (Z=17) bảng tuần hoàn.
a/ Hãy nêu tính chất sau nguyên tố? - Tính kim loại hay phi kim
- Hố trị cao hợp chất với oxi - Công thức oxit cao
- Hoá trị hợp chất khí với hiđro - Cơng thức hợp chất khí với hiđro
b/ So sánh tính chất hố học Cl (Z = 17 ) với F ( Z = ) Br ( Z = 35 )
(3)I- CẤU TRÚC ĐỀ KIỂM TRA
Biết Hiểu Vận dụng Tổng
TN TL TN TL TN TL TN TL
1 Bảng tuần hoàn cỏc nguyờn tố húa học 1
2 Sự biến đổi tuần hoàn cấu hỡnh
electron nguyờn tử cỏc nguyờn tố húa học
1 1
3 Sự biến đổi số đại lượng vật lí cỏc nguyờn tố húa học
1 1
4 Sự biến đổi tính kim loại Tính phi kim nguyên tố hóa học Định luật tuần hồn
1 1
5 í nghĩa bảng tuần hoàn cỏc NTHH 1
6 Khỏi niệm liờn kết húa học Liờn kết ion
1 1
7 Liờn kết cộng húa trị 1
8 Hiệu độ âm điện liên kết hóa học 1
9 Sự lai húa cỏc obitan nguyờn tử Sự hỡnh thành liờn kết đơn, liên kết đôi liên kết ba
1 1
10 Hoỏ trị cỏc nguyờn tố 1 1 1
11.Liờn Kết kim loại 1
12 Cõu hỏi tổng hợp 1
Tổng 5 3 2 3 10 3
II- ĐỀ KIỂM TRA
Cõu 1: Cỏc nguyờn tố Na, Mg, Al, Si, P, Cl, Ar thuộc chu kỡ Lớp electron cựng cú số electron tối đa :
A B 10 C.8 D.20
Cõu 2: Nguyờn tố X cú số thứ tự 35 nguyờn tố X thuộc chu kỡ :
A B C.5 D.6
Cõu 3: Cỏc nguyờn tố Mg, Al, B, C xếp theo thứ tự tăng dần độ õm điện: A Mg < B < Al < C B Mg < Al < B < C
C B < Mg < Al < C D Al < B < Mg < C Cõu 4: Nguyên tố R thuộc nhóm IVA, cơng thức oxit cao R là:
A R2O B RO C R2O3 D RO2
Cõu 5:Ngun tử M có cấu hình electron 1s22s22p63s23p1 Cấu hình electron ion M3+ là: A 1s22s22p63s2
(4)C 1s22s22p6
D 1s22s22p63s23p4
Cõu 6: Công thức electron phân tử NH3 là:
A
H : N : H H
B
H : N : H H
C
H : N : H H
D
H : N : H H
Cõu 7: Z nguyờn tố mà nguyờn tử cú 16 proton , cũn Y nguyờn tố mà nguyờn tử cú chứa proton Cụng thức hợp chất hỡnh thành cỏc nguyờn tố :
A.ZY2 với liờn kết cộng húa trị B.ZY2 với liờn kết ion
C.ZY với liờn kết ion
D.Z2Y3 với liờn kết cộng húa trị Cõu 8: Phõn tử cú lai húa sp2 ?
A BF3 B BeF2 C NH3 D CH4
Cõu 9: Số oxi húa lưu huỳnh (S) H2S, SO2, SO32–, SO42– :
A 0, +4, +3, +8 B –2, +4, +6, +8 C +2, +4,+6, +8 D +2, +4, +8, +10
Cõu 10: Cỏc kim loại sau cú cấu trỳc mạng tinh thể lập phương tõm khối : A Na, Fe,Al B Cr, K , Zn C Cr, Cu, Na D Na, Fe,K
Câu 1: Dựa vào vị trí nguyên tố K ( Z = 19 ) bảng tuần hoàn a/ Hãy nêu tính chất sau nguyên tố
- Tính kim loại hay phi kim
- Hoá trị cao hợp chất với oxi - Công thức oxit cao
- Công thức hiđroxit tương ứng
- Oxit hiđroxit có tính chất axit hay bazơ
b/ So sánh tính chất hố học với nguyên tố Na ( Z = 11 ) Rb ( Z = 37)