* Hoá học đã góp phần giải quyết vấn đề về lương thực, thực phẩm cho nhân loại như : nghiên cứu và sản xuất các chất hoá học có tác dụng bảo vệ, phát triển thực vật, động vật:.. - Sản xu[r]
(1)Onthionline.net
Chương CROM SẮT ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT A – MỘT SỐ VẤN ĐỀ LÍ THUYẾT CẦN NẮM VỮNG
Crom Sắt Đồng
- Cấu hình electron nguyên tử Cr: [Ar]3d54s1; Fe: [Ar]3d64s2, Cu: [Ar]3d104s1. I CROM
1 Vị trí – cấu hình e:
- Thuộc 24, nhóm VIB, chu kì
- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d54s1 hay [Ar]3d54s1. 2 Tính chất vật lí:
- Crom kim loại màu trắng bạc, có khối lượng riêng lớn (d = 7,2g/cm3), t0
nc = 18900C
- Là kim loại cứng nhất, rạch thuỷ tinh
3 Tính chất hố học
- Là kim loại có tính khử mạnh sắt
- Trong hợp chất crom có số oxi hố từ +1 → +6 (hay gặp +2, +3 +6). a) Tác dụng với phi kim
4Cr + 3O2t
0
2Cr2O3 2Cr + 3Cl2 t 2CrCl3
0
2Cr + 3S t0 Cr2S3
b) Tác dụng với nước
Cr bền với nước khơng khí có lớp màng oxit mỏng, bền bảo vệ mạ crom lên sắt để bảo vệ sắt dùng Cr để chế tạo thép không gỉ
c) Tác dụng với axit Cr + 2HCl → CrCl2 + H2
Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2
Cr không tác dụng với dung dịch HNO3 H2SO4 đặc, nguội.
4 Hợp chất crom (III) a) Crom (III) oxit – Cr2O3
Cr2O3 chất rắn, màu lục thẩm, không tan nước
Cr2O3 oxit lưỡng tính Cr2O3 + 2NaOH (đặc) → 2NaCrO2 + H2O
Cr2O3 +
6HCl → 2CrCl3 + 3H2
(2) Cr(OH)3 chất rắn, màu lục xám, không tan nước
Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 +
2H2O
Cr(OH)3+ 3HCl → CrCl3 + 3H2O
Tính khử tính oxi hố: 2CrCl3 + Zn → 2CrCl2 + ZnCl2
2Cr3+ + Zn → 2Cr2+ + Zn2+
2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O
2CrO2− + 3Br2 + 8OH
- →
2CrO2−4 + 6Br
- + 4H 2O 5 Hợp chất crom (VI)
a) Crom (VI) oxit – CrO3
CrO3 chất rắn màu đỏ thẫm
Là oxit axit CrO3 + H2O → H2CrO4 (axit cromic)
2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 (axit đicromic)
Có tính oxi hố mạnh: Một số chất hữu vô (S, P, C, C2H5OH) bốc cháy tiếp
xúc với CrO3 b) Muối crom (VI)
Là hợp chất bền
- Na2CrO4 K2CrO4 có màu vàng (màu ion CrO42− )
- Na2Cr2O7 K2Cr2O7 có màu da cam (màu ion Cr2O7 2− )
Các muối cromat đicromat có tính oxi hố mạnh
2 7 2( 3) 2( 3)
K Cr O FeSO H SO Fe SO Cr SO K SO H O
Trong dung dịch ion Cr2O7
2− có ion
CrO4
2− ở trạng thái cân với nhau:
+ dung dịch kiềm
2- 2- +
2 +dung dòch axit Cr O + H O 2CrO + 2H
Đicromat (màu da cam) cromat (màu vàng)
Số oxi hoá +2 Số oxi hoá +3 Số oxi hoá +6
(3)- Oxit hiđroxit có tính bazơ
- Oxit hiđroxit có tính
lưỡng tính
- Oxit hiđroxit có tính axit
III KIM LOẠI SẮT
1 Vị trí – cấu hình e – tính chất vật lí:
- Fe thuộc 26, chu kì 4, nhóm VIIIB - Cấu hình e: 1s2 2s22p63s23p63d6 4s2
, => Fe nguyên tố d, có 2e ngồi cùng, 8e hố
trị
- Fe kim loại nặng, dễ rèn, màu trắng xám, có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt có tính nhiễm từ ( khác với kim loại khác), Fe có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện tâm khối tuỳ vào nhiệt độ
2 Tính chất hố học: Fe kim loại có tính khử trung bình
Các phương trình phản ứng
a) Tác dụng với phi kim: Fe + S t0 FeS
3Fe + 2O2
0
t
Fe3O4,
2Fe + 3Cl2
0
t
2FeCl3
b) Tác dụng với axit Fe HCl H SO, 4( )l
Fe2+ + H
Fe HNO H SO3, 4( , )d t0
Fe3+ + sp
khử
,
N S + H
2O (*)
- Đối với phản ứng (*) Fe dư Fe + 2Fe3+ 3Fe2+
Nhường 3e
Fe Fe2+ Fe3+
Nhường 2e Nhường 1e
Chỉ có tính khử Vừa có tính oxi hố, Chỉ có tính oxi hố
(4)- Fe thụ động HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội c) Tác dụng với dung dịch muối: Fe bị oxi hoá thành Fe2+
Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag (1)
Nếu Fe dư sau phản ứng thu chất rắn gồm Ag Fe dư
dung dịch có Fe(NO3)2
Nếu AgNO3 dư xảy phản ứng AgNO3 + Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 + Ag
(2)
sau phản ứng thu chất rắn có Ag (1+2)
dung dịch chứa Fe(NO3)3 AgNO3 dư d) Tác dụng với nước
* Ở nhiệt độ thường Fe không phản ứng với nước, Fe bị tan nước có hồ tan khí oxi
4Fe + 6H2O +
3O2 4Fe(OH)3
* Ở nhiệt độ cao( >5700) Fe + H
2O FeO + H2 Ở nhiệt độ cao (<5700) 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 3 Hợp chất sắt
a) Hợp chất sắt (II)
FeO HNO H SO3, 4(ñ)
dung dịch muối Fe3+: 3FeO + 10 HNO
3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
Fe(OH)2 2
(
KK O
,H O) Fe(OH)3: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3
(trắng xanh) (nâu đỏ)
Muối Fe2+ Cl2
muối Fe3+ : 2FeCl
2 + Cl2 2FeCl3
(lục nhạt)
(vàng nâu)
Muối FeSO4 4
,
KMnO H SO
muối Fe3+ :
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 +
(5)b) Hợp chất sắt (III)
Muối Fe3+ Fe Cu( )
muối Fe2+: 2FeCl
3 + Fe 3FeCl2
2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2
Fe2O3
, , ,
Al H CO C
Fe: Fe2O3 + 2Al t0 Al2O3 + 2Fe
9Fe3O4 + 8Al
0
t
4Al2O3 + 9Fe
c) * FeO, Fe(OH)2 có tính bazơ :
FeO, Fe(OH)2 tác dụng với ddHCl, H2SO4 (l) muối Fe2+ H2O
* Fe2O3, Fe(OH)3 có tính bazơ :
Fe2O3, Fe(OH)3 tác dụng với ddHCl, H2SO4,HNO3 muối Fe3+ H2O d) Đối với Fe3O4: Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
Fe3O4 + 4H2SO4 FeSO4 + Fe2(SO4)3
+ 4H2O
3Fe3O4 + 28HNO3 9Fe(NO3)3 + NO +
14H2O
e) Một số quặng sắt:
xiđerit: FeCO3; hematit đỏ: Fe2O3 khan; pirit: FeS2, hematit nâu: Fe2O3.nH2O,
manhetit: Fe3O4 (giàu sắt nhất) 4 Điều chế
a) FeO: từ Fe(OH)2
0
t
FeO + H2O (khơng có khơng khí)
từ Fe2O3 + CO
0
500 600
2FeO + CO2
b) Fe(OH)2: thực phản ứng trao đổi ion từ dung dịch muối sắt (II) tác dụng với dd
kiềm Fe2+ + 2OH- Fe(OH)
2 c) Fe2O3: từ 2Fe(OH)3
0
t
Fe2O3 + 3H2O
d) Fe(OH)3: thực phản ứng trao đổi ion từ dung dịch muối sắt (III) tác dụng với dd
kiềm Fe3+ + 3OH- Fe(OH)
3
5 Hợp kim sắt
GANG THÉP
(6)5%), lượng nhỏ Si, Mn, S,
- Phân loại: + Gang trắng: chứa C Si, cứng, dùng để luyện thép
+ Gang xám: chứa nhiều C, Si, cứng, dùng để đúc phận máy móc, ống dẫn nước, cánh cửa,
- Nguyên tắc sản xuất gang: khử oxit sắt than cốc (CO) lò cao
- Nguyên liệu sản xuất gang: Quặng sắt, than cốc, chất chảy (CaCO3, SiO2)
(0,01-2%), ngồi cịn lượng nhỏ Si, Mn, Cr, Ni
- Phân loại: + Thép thường (thép cacbon): chứa C,Si,Mn S,P
+ Thép đặc biệt: thép có thêm số nguyên tố: Si, Mn, Cr, Ni, W, V
- Nguyên tắc sản xuất thép: Làm giảm hàm lượng tạp chất (C, S, Si, Mn, ) có gang cách oxi hố tạp chất thành oxit biến thành xỉ tách khỏi thép
- Nguyên liệu sản xuất thép: gang trắng
Fe hợp chất:
Số oxi hoá +2 Số oxi hoá +3
- Tính khử - Tính oxi hố
- Oxit hiđroxit có tính bazơ - Oxit hiđroxit có tính bazơ
IV ĐỒNG & HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG 1 Vị trí – cấu hình electron:
Ơ thứ 29, thuộc nhóm IB, chu kì
Cấu hình electron: Cu (Z=29) 1s22s22p63s23p63d104s1 hay [Ar]3d104s1 2 Tính chất hóa học: Là kim loại hoạt động, có tính khử yếu
a Tác dụng với phi kim: Thí dụ: 2Cu + O2 ⃗to 2CuO Cu + Cl2 ⃗to CuCl2 b Tác dụng với axit:
* Với axit HCl H2SO4 lỗng: Cu khơng phản ứng
* Với axit HNO3 , H2SO4 đặc, nóng:
Thí dụ: Cu + 2H2SO4 (đặc) ⃗to CuSO4 + SO2 + H2O
Cu + 4HNO3 (đặc) ⃗to Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
(7)c Tác dụng với dung dịch muối Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2
Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 3 Hợp chất đồng:
a Đồng (II) oxit:-Là oxit bazơ: tác dung với axit oxit axit Thí dụ: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O
-Có tính oxi hóa: dễ bị H2 , CO , C khử thành Cu kim loại
Thí dụ: CuO + H2 ⃗to Cu + H2O ; 3CuO + 2NH3 ⃗to 3Cu + N2 + 3H2O
- Điều chế: Cu(OH)2 ⃗to CuO + H2O
2Cu(NO3)2 ⃗to 2CuO + 4NO2 + O2 b Đồng (II) hidroxit:-Là bazơ: tác dụng với axit tạo muối nước
Thí dụ: Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O
-Dễ bị nhiệt phân: Thí dụ: Cu(OH)2 ⃗to CuO + H2O - Điều chế: Cu2+ + 2OH- Cu(OH)
4 Sơ lược kim loại Ag, Au, Ni, Zn, Sn, Pb
Ag Au Ni Zn Sn Pb
Số oxi
hoá +1, (+2) +1, +3 +2, (+3) +2 +2, +4 +2, +4
Tính
(8)B - MỘT SỐ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC THƯỜNG GẶP
1 Fe + S t0 FeS.
2 3Fe + 2O2
0
t
Fe3O4.
3 2Fe + 3Cl2
0
t
2FeCl3.
4 Fe + 2HCl FeCl2 + H2.
5 Fe + H2SO4 loãng FeSO4 + H2
6 2Fe + 6H2SO4 đặc
0
t
Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O.
7 Fe + 4HNO3loãng Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
8 Fe + 6HNO3đặc Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
9 Fe (dư) + HNO3 Fe(NO3)2 + 10 Fe (dư) + H2SO4(đặc) FeSO4 + 11 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
12 Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag
13 Fe + 3AgNO3 (dư) Fe(NO3)3 + 14 3Fe + 4H2O
0
570C
Fe3O4 + 4H2.
15 Fe + H2O
0
570C
FeO + H2.
16 3FeO + 10HNO3 đặc
0
t
3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O.
17 2FeO + 4H2SO4 đặc
0
t
Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O.
18 FeO + H2SO4 loãng FeSO4 + H2O
19 FeO + 2HCl FeCl2 + H2O.
20 FeO + CO t0 Fe + CO2.
21 Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O
22 Fe(OH)2 + H2SO4 FeSO4 + 2H2O
23 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3
24 FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl
25 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3
(9)27 3Fe2O3 + CO
0
t
2Fe3O4 + CO2.
28 Fe2O3 + CO
0
t
2FeO + CO2.
29 Fe2O3 + 3CO
0
t
2Fe + 3CO2.
30 Fe2O3 + 3H2SO4 loãng Fe2(SO4)3 + 3H2O
31 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
32 Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
33 FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl
34 2FeCl3 + Fe 3FeCl2
35 2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2
36 2FeCl3 + 2KI 2FeCl2 + 2KCl + I2.
37 2Fe(OH)3
0
t
Fe2O3 + 3H2O.
38 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O
39 Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O
40 2FeS2 + 14H2SO4 Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O. 41 4FeS2 + 11O2
0
t
2Fe2O3 + 8SO2.
42 4Cr + 3O2
0
t
2Cr2O3.
43 2Cr + 3Cl2
0
t
2CrCl3.
44 2Cr + 3S t0 Cr2S3.
45 Cr + 2HCl CrCl2 + H2.
46 Cr + H2SO4 CrSO4 + H2
47 2Cr + 3SnCl2 2CrCl3 + 3Sn. 48 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O
o
t
4Cr(OH)3.
49 Cr(OH)2 + 2HCl CrCl2 + 2H2O
50 Cr(OH)3 + NaOH Na[Cr(OH)4] (hay NaCrO2).
51 Cr(OH)3 + 3HCl CrCl3 + 3H2O
52 2Cr(OH)3
o
t
Cr2O3 + 3H2O.
53 2CrO + O2
0
100C
(10)54 CrO + 2HCl CrCl2 + H2O.
55 Cr2O3 + 3H2SO4 Cr2(SO4)3 + 3H2O
56 2Cr2O3 + 8NaOH + 3O2 4Na2CrO4 + 4H2O
57 Cr2O3 + 2Al
0
t
2Cr + Al2O3.
58 CrO3 + H2O H2CrO4
59 2CrO3 + H2O H2Cr2O7
60 4CrO3
0
420C
2Cr2O3 + 3O2.
61 2CrO3 + 2NH3 Cr2O3 + N2 + 3H2O. 62 4CrCl2 + O2 + 4HCl 4CrCl3 + 2H2O.
63 CrCl2 + 2NaOH Cr(OH)2 + 2NaCl
64 2CrCl2 + Cl2 2CrCl3.
65 2CrCl3 + Zn ZnCl2 + 2CrCl2
66 CrCl3 + 3NaOH Cr(OH)3 + 3NaCl
67 2CrCl3 + 3Cl2 + 16NaOH 2Na2CrO4 + 12NaCl + 8H2O. 68 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH 2Na2CrO4 + 6NaBr +4H2O 69 2Na2Cr2O7 + 3C 2Na2CO3 + CO2 + 2Cr2O3.
70 Na2Cr2O7 + S Na2SO4 + Cr2O3.
71 Na2Cr2O7 + 14HCl 2CrCl3 + 2NaCl +3Cl2+ 7H2O.
72 K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 Cr2(SO4)3 +3S + K2SO4 + 7H2O. 73 K2Cr2O7 + 3K2SO3 + 4H2SO4 Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 4H2O. 74 K2Cr2O7+6KI+7H2SO4 Cr2(SO4)3+4K2SO4+3I2+7H2O.
75 K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
76 (NH4)2Cr2O7
0
t
Cr2O3 + N2 + 4H2O.
77 2Na2Cr2O7
0
t
2Na2O + 2Cr2O3 + 3O2.
78 2Na2CrO4 + H2SO4 Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O.
79 Cu + Cl2
0
t
CuCl2.
80 2Cu + O2
0
t
2CuO.
(11)82 Cu + 2H2SO4 đặc CuSO4 + SO2 + 2H2O
83 Cu + 4HNO3đặc Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
84 3Cu + 8HNO3loãng 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
85 Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
86 Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2
87 3Cu + 8NaNO3 + 4H2SO4 3Cu(NO3)2 + 4Na2SO4 + 2NO + 4H2O. 88 2Cu + 4HCl + O2 2CuCl2 + 2H2O.
89 CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
90 CuO + 2HCl CuCl2 + H2O.
91 CuO + H2
0
t
Cu + H2O.
92 CuO + CO t0 Cu + CO2.
93 3CuO + 2NH3
0
t
N2 + 3Cu + 3H2O.
94 CuO + Cu t0 Cu2O.
95 Cu2O + H2SO4loãng CuSO4 + Cu + H2O
96 Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O
97 Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O
98 Cu(OH)2
0
t
CuO + H2O.
99 Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-.
100 2Cu(NO3)2
0
t
2CuO + 2NO2 + 3O2.
101 CuCl2
điện phân dung dòch
Cu + Cl2
102 2Cu(NO3)2 + 2H2O
điện phân dung dòch
2Cu + 4HNO3 + O2. 103 2CuSO4 + 2H2O
điện phân dung dịch
2Cu + 2H2SO4 + O2. 104 CuCO3.Cu(OH)2
0
t
2CuO + CO2 + H2O.
105 CuS + 2AgNO3 2AgS + Cu(NO3)2
106 CuS + 4H2SO4đặc CuSO4 + 4SO2 + 4H2O
107 2Ni + O2
0
500C
2NiO.
108 Ni + Cl2
0
t
(12)109 Zn + O2
0
t
2ZnO.
110 Zn + S t0 ZnS.
111 Zn + Cl2
0
t
ZnCl2.
112 2Pb + O2
0
t
2PbO.
113 Pb + S t0 PbS.
114 3Pb + 8HNO3loãng 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O
115 Sn + 2HCl SnCl2 + H2.
116 Sn + O2
0
t
SnO2.
117 5Sn2 2MnO4 16H 5Sn4 2Mn2 8H O2
upload.123doc.net Ag + 2HNO3(đặc) AgNO3 + NO2 + H2O.
119 2Ag + 2H2S + O2 2Ag2S + 2H2O. 120 2Ag + O3 Ag2O + O2.
121 Ag2O + H2O2 2Ag + H2O + O2.
122 2AgNO3
0
t
2Ag + 2NO2 + O2.
123 4AgNO3 + 2H2O
điện phân dung dịch
4Ag + 4HNO3 + O2. 124 Au +HNO3 + 3HCl AuCl3 + 2H2O + NO.
C - BÀI TẬP
Câu 1 Các kim loại thuộc dãy sau phản ứng với dd CuCl2 ?
A Na, Mg, Ag B Fe, Na, Mg C Ba, Mg, Hg
D Na, Ba, Ag
Câu 2 Cấu hình electron sau ion Fe3 ?
A [Ar]3d6. B. [Ar]3d5. C.
[Ar]3d4. D. [Ar]3d3.
Câu 3 Quặng sắt sau có hàm lượng sắt lớn ?
A Hematit B Manhetit C Xiđerit
D Pirit sắt
(13)A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4,
+6 D +3, +4, +6
Câu 5 Khi nung Na2Cr2O7 thu Na2O, Cr2O3, O2 Phản ứng thuộc loại phản ứng
nào sau ?
A Phản ứng oxi hoá- khử phức tạp B Phản ứng oxi hoá- khử nội
phân tử
C Phản ứng tự oxi hoá- khử D Phản ứng phân huỷ khơng phải
oxi hố- khử
Câu 6 Cấu hình electron ion Cu2+ là
A [Ar]3d7. B [Ar]3d8. C [Ar]3d9.
D [Ar]3d10.
Câu 7 Hợp chất sau khơng có tính chất lưỡng tính ?
A ZnO B Zn(OH)2 C ZnSO4
D Zn(HCO3)2
Câu 8 Cho dd NaOH vào dd muối sunfat kim loại hoá trị thấy sinh kết tủa tan dd NaOH dư Đó muối sau ?
A MgSO4 B CaSO4 C MnSO4
D ZnSO4
Câu 9 Khi nung nóng thép độ dẫn điện thép thay đổi nào?
A Tăng lên B Giảm
C Không thay đổi D Tăng hay giảm tuỳ thuộc vào thành
phần thép
Câu 10 Phân biệt mẫu hợp kim sau : Al-Fe, Al-Cu, Cu-Fe phương pháp hoá học Hoá chất cần dùng là:
A Dd : NaOH, HCl B Dd : KOH, H2SO4
loãng
C HNO3 đặc nguội, dd NaOH D Cả A, B, C
Câu 11 Cho Cu tác dụng với dd hỗn hợp gồm NaNO3 H2SO4 lỗng giải phóng khí
nào sau ? A NO2 B NO
C N2O D NH3
(14)A Crom kim loại có tính khử mạnh sắt B CrO oxít bazơ
C Kim loại Cr cắt thuỷ tinh
D Phương pháp sản xuất Cr điện phân Cr2O3 nóng chảy
Câu 13 Có sắt khối lượng Lá cho tác dụng với dd HCl dư thu m1 g
muối khan Lá đốt khí clo dư thu m2 g muối Mối liên hệ m1 m2
A m1=m2 B m1>m2 C m2>m1
D Không xác định
Câu 14 Cấu hình electron Cr3+ phương án ?
A [Ar]3d5. B [Ar]3d4. C [Ar]3d3.
D [Ar]3d2.
Câu 15 Cho biết câu sai câu sau : A Fe có khả tan dd FeCl3
B Ag có khả tan dd FeCl3
C Cu có khả tan dd FeCl3
D Dd AgNO3 có khả tác dụng với dd FeCl2
Câu 16 Trong phịng thí nghiệm, để bảo quản dd muối sắt (II), người ta thường cho vào
đó: A dd HCl B sắt kim loại
C dd H2SO4 D dd AgNO3
Câu 17 Đốt nóng bột sắt bình đựng khí oxi Sau để nguội cho vào bình đựng dd HCl dư Dd thu sau phản ứng gồm chất
A FeCl2, FeCl3 B FeCl2, HCl C FeCl3, HCl
D FeCl2, FeCl3, HCl
Câu 18 Để loại tạp chất CuSO4 khỏi dd FeSO4 ta làm sau :
A Ngâm đồng vào dd B Cho AgNO3 vào dd
C Ngâm kẽm vào dd D Ngâm sắt vào dd
Câu 19 Chọn câu câu sau : A Cu tan dd AlCl3
B CuSO4 dùng làm khơ khí NH3
C CuSO4 khan dùng để phát nước lẫn vào dầu hoả, xăng
(15)Câu 20 Cho sơ đồ phản ứng sau :
Cu + HNO3 muối + NO + nước
Số nguyên tử đồng bị oxi hoá số phân tử HNO3 bị khử
A B C
D
Câu 21: Để chứng tỏ sắt có tính khử yếu nhơm, người ta cho sắt nhôm tác dụng với:
A H2O B HNO3 C dd ZnSO4 D dd CuCl2
Câu 22: Khi cho từ từ dd NH3 dư vào dd CuSO4 tượng xảy là:
A không xuất kết tủa B có kết tủa màu xanh sau tan C có kết tủa màu xanh không tan D sau thời gian thấy kết tủa
Câu 23: Khi nhỏ từ từ dd NH3 dư vào dd CuSO4 sản phẩm màu xanh thẫm
của:
A Cu(OH)2 B Cu2+ C [Cu(NH3)2]2+ D [Cu(NH3)4]2+
Câu 24: Để bảo quản dd Fe2(SO4)3, tránh tượng thủy phân, người ta thường nhỏ vào
ít giọt dung dịch:
A H2SO4 B NH3 C NaOH D BaCl2
Câu 25: Trong oxit, oxit khả làm màu thuốc tím mơi trường axit?
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D CuO
Câu 26: Cho tính chất sau: 1-Cứng tất kim loại; 2-Dẫn điện tốt tất kim loại; 3-Tan dd HCl dd NaOH; 4- Nhiệt độ nóng chảy cao; 5- kim loại nặng Các tính chất crom là:
A 1,2,3 B 1,4,5 C 1,2,4,5 D 1,3,4,5
Câu 27: Phát biểu sau crom khơng đúng? A Có tính khử mạnh sắt
B Chỉ tạo oxit bazơ
C Có tính chất hóa học tương tự nhơm
D Có hợp chất giống hợp chất lưu huỳnh
Câu 28: Cho vào ống nghiệm vài tinh thể K2Cr2O7 sau thêm tiếp khoảng 3ml nước
lắc dd Y Thêm tiếp vài giọt KOH vào dd Y dd Z Màu Y Z là:
A màu đỏ da cam, màu vàng chanh B màu vàng chanh, màu đỏ da cam C màu nâu đỏ, màu vàng chanh D màu vàng chanh, màu nâu đỏ
Câu 29: Thêm từ từ dd NH3 dư vào dd FeCl2 ZnCl2, lọc lấy kết tủa đem nung
trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn X X là:
A FeO ZnO B Fe2O3 C FeO D Fe2O3 ZnO Câu 30: Không thể điều chế Cu từ muối CuSO4 cách:
A điện phân nóng chảy muối B điện phân dd muối
C dùng Fe để khử ion Cu2+ khỏi dd muối
D cho dd muối tác dụng với dd NaOH dư, lấy kết tủa thu đem nung chất rắn X, cho X tác dụng với khí H2 nhiệt độ cao
Câu 31: Hợp chất không chứa đồng là:
(16)Câu 32: Cặp kim loại sau có lớp màng oxit mỏng bền vững bảo vệ kim loại môi trường nước khơng khí?
A Mn Al B Fe Mn C Al Cr D Mn Cr
Câu 33: Lá kim loại Au bị lớp Fe phủ bề mặt Để thu Au tinh khiết cách đơn giản cần ngâm lượng dư dd sau đây?
A Fe(NO3)3 B NaOH C Nước cường toan D CuSO4
Câu 34: Cho hỗn hợp gồm Fe, Al tác dụng với dd chứa AgNO3 Cu(NO3)2 thu dd
X chất rắn Y gồm kim loại Y gồm:
A Al, Fe, Cu B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Ag D Al, Cu, Ag
Câu 35: Trong sản xuất gang người ta dùng loại than vừa có vai trị nhiên liệu cung cấp nhiệt cho lò cao, vừa tạo chất khử CO, vừa tạo 2-5% C gang Loại than là: A than cốc B than đá C than mỡ D than gỗ
Câu 36: Để tinh chế Fe2O3 có lẫn tạp chất Na2O Al2O3 cần dùng lượng dư:
A H2O B dd HCl C dd NaOH D dd NH3 Câu 37: Cho phản ứng: X + Y FeCl3 + Fe2(SO4)3; Z + X E + ZnSO4 Chất Y là:
A Cl2 B FeSO4 C FeCl2 D HCl
Câu 38: Lần lượt cho từ dd NH3 đến dư vào dd riêng biệt sau: Fe(NO3)3, Zn(NO3)2,
AgNO3, Cu(NO3)2 Số trường hợp thu kết tủa là:
A B C D
Câu 39: Cho chuyển hóa sau: Cr X Y NaCrO2 Z Na2Cr2O7
Các chất X, Y, Z :
A CrCl3, CrCl3, Na2CrO4 B CrCl2, Cr(OH)2, Na2CrO4
C CrCl2, Cr(OH)3, Na2CrO4 D CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO4
Câu 40 : Dãy kim loại sau không tác dụng với dd HNO3 H2SO4 đặc
nguội?
A Cr, Fe, Sn B Al, Fe, Cr C Al, Fe, Cu D Cr, Ni, Zn
Câu 41: Cho dd NH3 dư vào dd chứa AlCl3 ZnCl2 thu kết tủa X, nung X đến khối
lượng không đổi chất rắn Y Cho luồng H2 dư qua Y nung nóng đến phản ứng
xảy hoàn toàn chất rắn Z Z là:
A Al2O3 B Zn Al C Zn Al2O3 D ZnO Al2O3 Câu 42: Thành phần thể người có nhiều Fe nhất?
A Da B Tóc C Xương D Máu
Câu 43: Phản ứng sau xảy hai trình: Luyện gang luyện thép?
A S + O2 →SO2 B
FeO + CO → Fe + CO2
C 2FeO + Mn → 2Fe + MnO2 D SiO2 + CaO →
CaSiO3
Câu 44: Cấu hình electron viết đúng?
A 26Fe:[Ar]4s13d7 B 26Fe2+:[Ar]3d44s2 C 26Fe2+:[Ar]4s23d4 D 26Fe3+:[Ar]3d5 Câu 45: Nhúng Fe vào dd CuSO4 Quan sát thấy tượng gì?
A Thanh Fe có màu trắng, dd nhạt dần màu xanh B Thanh Fe có màu đỏ, dd nhạt dần màu xanh
C Thanh Fe có màu trắng xám, dd có màu xanh đậm dần D Thanh Fe có màu đỏ, dd có màu xanh đậm dần
Câu 46: Nhúng Fe vào 100ml dd Cu(NO3)2 0,1M Đến phản ứng hồn tồn
khối lượng Fe sẽ:
(17)Câu 47: Cho 0,04 mol bột Fe vào dd chứa 0,09 mol AgNO3 Khi phản ứng hồn tồn
chất rắn thu có khối lượng bằng:
A 1,12g B 4,32g C 8,64g D 9,72g
Câu 48: Cho m (g) hỗn hợp X (Mg, Zn, Fe) tác dụng với dd H2SO4 loãng, dư tạo 2,24
lit H2 (đktc) + ddY Cô cạn ddY 18,6g chất rắn khan m=?
A 6,0g B 8,6g C 9,0g D 10,8g
Câu 49: Cho 3,54g hỗn hợp X (Ag, Cu) tác dụng với HNO3 tạo 0,56 lit NO (đktc) +
ddY Cô cạn dd Y m(g) chất rắn khan m=?
A 5,09g B 8,19g C 8,265g D 6,12g
Câu 50: Đốt 16,8g Fe oxi khơng khí m (g) chất rắn X Cho X tác dụng hết với dd H2SO4 đặc nóng thấy giải phóng 5,6 lit SO2 (đktc) Giá trị m=?
A.18 B 20 C 22 D 24
Câu 51 Khối lượng quặng chứa 92,8% Fe3O4 để có 10 gang chứa 4% C số tạp
chất (Giả thiết hiệu suất trình 87,5%) :
A 12,5 B 16,3265 C 11,82
tấn D Đáp số khác
Câu 52 Cần muối chứa 80% sắt(III) sunphat để có lượng sắt lượng sắt quặng hematit chứa 64% Fe2O3 ?
A B 0,8 C 1.28
tấn D Đáp án khác
Câu 54 Cho 23,8g kim loại X tan hết dd HCl tạo ion X2+ Dd tạo thành tác
dụng vừa đủ với 200ml FeCl3 2M để tạo ion X4+ Kim loại X
A Ni B Cr B Pb
D Sn
Câu 55 Cho 40g hỗn hợp vàng, bạc, đồng, sắt, kẽm tác dụng với oxi dư nung nóng thu 46,4g chất rắn X Thể tích dd HCl 2M có khả phản ứng với chất rắn X
A 400ml B 300ml C
200ml D 100ml
Câu 56. Khử 16g hỗn hợp oxit kim loại FeO, Fe2O3, Fe3O4, CuO, PbO khí CO
nhiệt độ cao, khối lượng chất rắn thu giảm 4,8g Thể tích khí CO phản ứng (đktc)
A 6,72 lít B 3,36 lít C 2,24 lít
D 1,12 lít
(18)A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25
Câu 58 Hoà tan hết hỗn hợp gồm 0,2 mol FeS2 0,3 mol FeS lượng dư axit HNO3
đặc thu V lít khí X (duy nhất) Giá trị V (ở đktc)
A 56 lít B 127,68 lít C 63,84
lít D 12,768 lít
Câu 59 Oxi hố hoàn toàn 0,728g bột Fe ta thu 1,016g hỗn hợp oxit sắt (hỗn hợp X) Hoà tan X dung lịch HNO3 lỗng, dư Thể tích khí NO bay (ở đktc)
là A 0,336 lít B 0,0336 lít C 0,896
lít D 0,0224 lít
Câu 60 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m g Fe2O3 nhiệt độ cao thời gian,
người ta thu 6,72g hỗn hợp gồm chất rắn khác Đem hoà tan hoàn toàn hỗn hợp vào dd HNO3 dư tạo thành 0,448 lít khí NO Giá trị m
A 8g B 8,2g C 7,2g
D 6,8g
Câu 61 Oxi hoá chậm m g Fe ngồi khơng khí thu 12g hỗn hợp X gồm oxit sắt sắt dư Hoà tan X vừa đủ 200 ml dd HNO3 thu 2,24 lít khí NO (đktc)
Giá trị m nồng độ dd HNO3
A 10,08g; 0,5M B 5,04g; 1M C 10,08g;
3,2M D.5,04g; 1,6M
Câu 62 Đốt cháy hết m g hỗn hợp A gồm (Zn, Mg, Al) oxi thu (m +1,6)g oxit Hỏi cho mg hỗn hợp A tác dụng hết với hỗn hợp axit loãng (H2SO4, HCl, HBr)
thể tích H2 (đktc) thu A 0,224 lít B 2,24
lít C 4,48 lít D 0,448 lít
Câu 63 Để m g phoi bào sắt (X) ngồi khơng khí, sau thời gian biến thành hỗn hợp (Y) có khối lượng 12g gồm Fe oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3 Cho Y tác dụng hoàn toàn
với axit H2SO4 đặc nóng dư thấy 3,36 lít khí SO2 (đktc) Tính khối lượng
m X
A 5,04g B 8,16g C
(19)Câu 64 Cho 19,2g Cu vào lít dd gồm H2SO4 0,5M KNO3 0,2M Thể tích khí NO
nhất thu đktc
A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít
D 3,36 lít
Câu 65 Khử hồn tồn mg hỗn hợp oxit sắt CO dư nhiệt độ cao thành sắt kim loại Hoà tan hết sắt thu dd HCl dư thu 7,62g chất rắn Chất khí hấp thụ hết dd Ba(OH)2 dư thấy có 15,76g kết tủa trắng Giá trị m
A 5,2g
B 6,0g C 4,64g D 5,26g
Câu 66 Dùng CO dư để khử hoàn toàn m g bột sắt oxit (FexOy), dẫn toàn lượng khí
sinh thật chậm vào lít dd Ca(OH)2 0,1M, thu 5g kết tủa Số mol khí CO2 thu
được
A 0,05 mol B 0,05 0,15 mol
C 0,025 mol D 0,05 0,075 mol
Câu 67. Khử hồn tồn a g FexOy khí CO nhiệt độ cao thu 0,84g Fe 0,88g
khí CO2 Tính a?
A 1,72g B 1,16g C 1,48g
D Không xác định
Câu 68 Cho CO qua ống sứ chứa 15,2g hỗn hợp CuO, FeO nung nóng, sau thời gian thu 13,6g rắn X hỗn hợp khí Y Sục Y vào dd nước vơi có dư, thu mg kết tủa Z m có giá trị
A 10 g B g C 7,5 g
D Kết khác
Câu 69 Oxi hố hồn tồn 0,792g hỗn hợp bột gồm Fe Cu ta thu 1,032g hỗn hợp oxit (hỗn hợp X) Thể tích khí H2 (đktc) tối thiểu cần để khử hoàn toàn oxit
thành kim loại
A 0,672 lít B 0,4256 lít C 0,896 lít
(20)Câu 70 Nung m g bột sắt oxi, thu 3g hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dd HNO3 (dư), thoát 0,56 lít (đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị
của m
A 2,52 B 2,22 C 2,62
D 2,32
Câu 71 Hoà tan hết 5,3g hỗn hợp kim loại gồm Mg, Zn, Al Fe dd H2SO4 loãng,
thu 3,136 lít khí (đktc) m g muối sunfat m nhận giá trị A 32,18g
A 19,02g C 18,74g D 19,3g
Câu 72 Hoà tan hết 1,72g hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn Fe dd HCl, thu V lít khí (đktc) 3,85g muối clorua khan V nhận giá trị
A 1,344 lít
B 2,688 lít C 1,12 lít
D 3,36 lít
Câu 73.Cho 2,81g hỗn hợp oxit Fe3O4, Fe2O3, MgO, CuO tác dụng vừa đủ với 300ml
dd H2SO4 0,1M (lỗng) khối lượng muối sunfat khan thu ?
A 4,5g B 3,45g C 5,21g
D Chưa thể xác định
Câu 74. Nung nóng 16,8g bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian thu m g hỗn hợp X gồm oxit sắt, sắt dư Hoà tan hết hỗn hợp X H2SO4 đặc nóng thu
5,6 lít SO2 (đktc) Giá trị m
A 24g B 26g C 20g
D 22g
Câu 75. Một dd có chứa cation Fe2+ 0,1 mol; Al3+ 0,2 mol anion Cl- x mol, SO
2-y mol Khi cô cạn dd, thu 46,9g chất rắn khan x 2-y có giá trị
A x = 0,02 y = 0,03 B x = 0,03 y = 0,02
(21)Câu 76 Cho 1,75g hỗn hợp gồm kim loại Fe, Al, Zn tan hết dd HCl thu 1,12 khí (đktc) dd X Cơ cạn x thu m g muối m có giá trị
A 3,525g B 5,375g C 5,3g
(22)Chương 8. PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ & CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH A- MỘT SỐ VẤN ĐỀ LÍ THUYẾT CẦN NẮM VỮNG
1 Nhận biết số anion
Tt Anion Thuốc thử Dấu hiệu Phương trình phản ứng
1 OH– Quỳ tím Hố xanh
2
SO32–
HSO3–
CO32–
HCO3–
H+ SO2
CO2
SO32– + 2HCl SO2 + H2O
CO32– + 2HCl 2Cl– + CO2
SO2 làm màu dd KMnO4
CO2 làm vẩn đục dd Ca(OH)2
SiO32– keo trắng SiO32– + 2HCl H2SiO3 + 2Cl–
3 SO42– Ba2+ trắng Ba2+ + SO42– BaSO4
4 S2–
Ag+
đen 2Ag+ + S2– Ag2S
Cl–
Br–
I–
trắng
vàng nhạt vàng
Ag+ + X–
AgX
5 PO43– Ag+
vàng (tan
trong HNO3)
3Ag+ + PO
43– Ag3PO4
6 NO3–
H2SO4
loãng, vụn Cu
() nâu NO2 dd
Cu2+ xanh
3Cu+8H++2NO
3–2Cu2++2NO+4H2O
(2NO + O2 2NO2)
7 ClO3–
Cơ cạn, to
có MnO2
x.t
O2 (que đóm
bùng cháy) 2KClO3
0 t
2KCl + 3O2
8 NO2–
H2SO4 (l)
to, khơng
khí
NO2 nâu
3NaNO2 + H2SO4 (l)
Na2SO4+NaNO3+2NO+H2O
NO O KK2 NO2 (nâu)
Dùng phân biệt NO2– NO3– (vì NO3–
khơng có phản ứng này)
2. Nhận biết số cation
Stt ion Thuốc thử Dấu hiệu Phương trình phản ứng
1 Li+ Đốt
ngọn lửa vô sắc
Đỏ thẫm (phương pháp vật lí)
2 Na+ Vàng tươi
3 K+ Tím hồng
4 Ca2+ Đỏ da cam
(23)vàng) Ca2+
SO42 trắng Ca
2+ + SO
42 CaSO4 (it tan)
7 Ba2+
trắng Ba2+ + SO42 BaSO4
8 Mg2+
OH
(riêng với
Fe3+ đặc
trưng dùng ion thioxianat SCN-; còn
Fe2+ làm
mất màu dd thuốc tím có mặt H+).
trắng Mg2+ + 2OH Mg(OH)2
9 Cu2+
xanh
(nếu dùng dd NH3
tạo kết tủa xanh sau tan tạo ion phức màu xanh thẫm đặc trưng
Cu2+ + 2OH Cu(OH)2
3
-2 NH 2H O 2+ 2 NH 4NH 2OH Cu Cu(OH) Cu(NH )
10 Fe2+
trắng xanh
2
( )2 ( )3
OH KK
Fe Fe OH Fe OH
đỏ nâu
MnO4 + 5Fe2+ + 8H+ Mn2+ + 5Fe3+ +
+ 4H2O
11 Fe3+ đỏ máu
đỏ nâu
Fe3+ + 3SCN Fe(SCN)3 đỏ máu
Fe3+ + 3OH Fe(OH)3 đỏ nâu
12 NH4+ OH, to
NH3 khai,
làm xanh quỳ ẩm)
NH4+ + OH NH3 + H2O
13 Al3+
OH từ từ đến dư
trắng tan
ngay OH– dư
-3OH 3 OH Al Al(OH) Al(OH)
14 Zn2+
-2OH 2 OH Zn Zn(OH) Zn(OH)
15 Be2+ 2 2
( )2 OH 2
Be Be OH BeO
16 Pb2+ Pb2+ Pb(OH)2 PbO
22
17 Cr3+
xanh,
tan (OH–) dư
3 3
( ) OH ( )
Cr Cr OH Cr OH
(dd màu xanh)
18 Pb2+ dd H
2S PbS đen Pb2+ + S2 PbS (màu đen) 3. Nhận biết số chất khí
Stt Khí Thuốc thử Dấu hiệu Phương trình phản ứng
(24)tinh bột) hoá xanh (Hồ tinh bột) I2 xanh
2 I2 Hồ tinh bột
Không màu
hoá xanh
3 SO2
dd Br2 hay
dd KMnO4
Mất màu dd
SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4
5SO2+2KMnO4+ 2H2O
2H2SO4+2MnSO4+K2SO4
4 H2S
dd
Pb(NO3)2
Cho đen Pb2+ + H2S PbS + 2H+
5 HCl dd AgNO3 Cho trắng Ag+ + Cl– AgCl
6 NH3
Quỳ tím ẩm Hố xanh NH
3 + H2O NH4OH
NH3 + HCl NH4Cl
HCl (đậm đặc)
Tạo khói trắng
7 NO Khơng khí Hố nâu 2NO + O2 2NO2
8 NO2 Quỳ tím ẩm Hoá đỏ 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO
9 CO
dd PdCl2 Tạo Pd CO + PdCl
2 + H2O
Pd + 2HCl + CO2
(hay + CuO
đen) (hoá đỏ Cu)
10 CO2 ddCa(OH)2 Vẩn đục CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
11 O2 Cu (đỏ), to
Hoá đen
CuO 2Cu + O2
0
t
2CuO
12 Hơi
H2O
CuSO4 khan
Trắng hoá
xanh CuSO4 + 5H2O CuSO4.5H2O
13 H2
CuO (đen)
to Hoá đỏ (Cu) CuO + H2
0
t
Cu + H2O
14 SO3 Dd BaCl2
Kết tủa trắng BaSO4
SO3 + H2O H2SO4
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl
15 N2 (còn lại sau cùng)
B - BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
Câu 1 Có mẫu chất rắn màu trắng BaCO3, BaSO4, Na2CO3, NaHCO3, dùng H2O
và chất khí (khơng dùng nhiệt độ, điện phân) để phân biệt chúng chất khí phải
chọn A O3 B CO2
C SO2 D H2
Câu 2 Có lọ hố chất bị nhãn đựng riêng biệt dd không màu sau đây: NH4Cl,
NaCl, BaCl2, Na2CO3 Có thể sử dụng thuốc thử sau đề phân biệt lọ dd trên?
A HCl B Quỳ tím C NaOH D H2SO4
(25)A H2SO4 đặc nóng B H2SO4 lỗng C H2SO4 đặc nguội
D NaOH
Câu 4 Để phân biệt khí CO, CO2, SO2 ta dùng thuốc thử
A dd PdCl2 dd Br2 B dd KMnO4 dd Br2
C dd BaCl2 dd Br2 D Cả A, B, C
Câu 5 Có chất rắn lọ riêng biệt gồm NaOH, Al, Mg Al2O3 Nếu dùng
thêm thuốc thử để phân biệt chất trên, thuốc thử chọn
A dd HCl B dd HNO3 đặc, nguội. C H2O
D dd KOH
Câu 6 Có dd đựng lọ nhãn FeCl3, FeCl2, AlCl3, NH4NO3, NaCl Nếu
được dùng thuốc thử để nhận biết chất lỏng trên, ta dùng dd
A BaCl2 B NH3 C NaOH
D HCl
Câu 7 Có dd đựng lọ hoá chất nhãn NaAlO2, AgNO3, Na2S, NaNO3, để
nhận biết chất lỏng trên, ta dùng
A dd HCl B dd BaCl2 C dd HNO3 D CO2
và H2O
Câu 8 Để làm khơ khí amoniac người ta dùng hố chất
A vôi sống B axit sunfuric đặc C đồng sunfat khan
D P2O5
Câu 9 Để nhận biết dd natri sunfat, kali sunfit nhơm sunfat (đều có nồng độ khoảng 0,1M), cần dùng thuốc thử
A axit clo hiđric B quỳ tím C kali hiđroxit
D bari clorua
Câu 10 Để thu Al(OH)3 từ hỗn hợp bột Al(OH)3, Cu(OH)2, Zn(OH)2, cần dùng
duy dd A dd ammoniac B thực
(26)Câu 11 Có ống nghiệm bị nhãn, ống nghiệm chứa dd HCl, HNO3
, KCl, KNO3 Dùng hoá chất cặp hoá chất sau để phân biệt
được dd trên?
A Giấy quỳ tím dd Ba(OH)2 B Dd AgNO3 dd
phenolphthalein
C Dd Ba(OH)2 dd AgNO3 D Giấy quỳ tím dd AgNO3
Câu 12 Để chứng tỏ có mặt ion NO3- dd chứa ion: NH4+, Fe3+, NO3- ta
nên dùng thuốc thử
A dd AgNO3 B dd NaOH C dd BaCl2 D Cu vài giọt dd
H2SO4đặc, nóng
Câu 13 Để loại bỏ tạp chất Fe, Cu có mẫu Ag không làm thay đổi lượng Ag, người ta ngâm mẫu bạc vào lượng dư dd
A AgNO3 B HCl C H2SO4 đặc nguội
D FeCl3
Câu 14 Có lọ đựng chất bột riêng biệt: Al, Al2O3, Fe Có thể nhận biết lọ
thuốc thử
A dd NaOH B H2O C dd FeCl2 D dd
HCl
Câu 15 Cho dd: AgNO3, HNO3 đặc nguội, HCl, H2SO4 loãng Để phân biệt kim loại
Al Ag cần phải dùng
A dd B dd C dd
D dd
Câu 16 Có mẫu kim loại Ba, Mg, Fe, Al, Ag Chỉ dùng thêm hố chất bên ngồi dd H2SO4 lỗng nhận biết tối đa kim loại dãy sau?
A Ba, Ag, Fe, Mg B Ba, Mg, Fe, Al, Ag C Ba, Ag
D Ba, Ag, Fe
Câu 17 Để làm khơ khí H2S, ta dùng
A Ca(OH)2 B CuSO4 khan C P2O5
(27)Câu 18 Có chất rắn riêng biệt gồm natri cacbonat, đá vôi, natri sunfat thạch cao sống (CaSO4.2H2O) Chỉ dùng H2O khí X phân biệt chất X
A CO2 B Br2 (Hơi) C Cl2 D Cả
A, B, C
Câu 19 Dd X có chứa ion: NH4+, Fe2+, Fe3+, NO3- Một học sinh dùng hoá chất dd
NaOH, dd H2SO4, Cu để chứng minh có mặt ion X Kết luận
A Dd kiềm, giấy quỳ
B Học sinh chứng minh tồn ion, Fe2+ Fe3+ tác
dụng với kiềm tạo kết tủa có màu sắc khác
C Học sinh chứng minh tồn ion, tuỳ thuộc vào trật tự tiến hành thí nghiệm
D Học sinh khơng chứng minh tồn Fe2+ Fe3+ chúng tạo kết
tủa với kiềm
Câu 20 Có ống nghiệm nhãn, ống đựng dd Na2CO3, Ba(NO3)2, H2SO4 (lỗng),
HCl Có thể dùng thuốc thử sau để nhận biết chúng?
A Quỳ tím B dd AlCl3 C dd phenolphthalein
D Cả A, B, C
Câu 21 Để nhận biết thành phần khí nitơ có lẫn tạp chất hiđroclorua, ta dẫn khí qua: (1) dd bạc nitrat; (2) dd NaOH; (3) nước cất có vài giọt quỳ tím; (4) nước vơi Phương pháp
A (1) B (1); (2); (3); (4) C (1); (3)
D (1), (2), (3)
Câu 22 Thuốc thử dùng để nhận biết NH4NO3, NaNO3, Al(NO3)3, Mg(NO3)2,
Fe(NO3)3, Fe(NO3)3 Cu(NO3)2
A NaAlO2 B Na2CO3 C NaCl
D NaOH
Câu 23 Một học sinh đề nghị cách để nhận lọ chứa khí NH3 lẫn lọ riêng
biệt chứa khí N2, O2, Cl2, CO2 là: (1) dùng mẩu giấy quỳ tím ướt; (2) mẩu tẩm
(28)A (1); (3); (4); (5) B (1); (2); (3); (4); (5) C (1); (3) D (1); (2); (3)
Câu 24 Để thu Al2O3 từ hỗn hợp bột Al2O3 CuO mà khối lượng Al2O3 không thay
đổi, cần dùng hoá chất
A dd NaOH B dd NH4Cl C dd NH3
D dd HCl
Câu 25 Chỉ dùng dd làm thuốc thử để nhận biết dd muối sau: Al(NO3)3,
(NH4)2SO4, NaNO3, NH4NO3, MgCl2, FeCl2 chọn thuốc thử
A NaOH B Ba(OH)2 C BaCl2
D AgNO3
Câu 26 Tách Ag khỏi hỗn hợp bột gồm Ag, Al, Cu, Fe với khối lượng Ag khơng đổi, dùng chất sau đây?
A dd AgNO3 dư B dd CuCl2 dư C dd muối sắt(III) dư D dd
muối Sắt(II) dư
Câu 27 Có lọ nhãn chứa dd riêng biệt HCl, NaCl, HNO3 Hoá chất cần dùng
thứ tự thực để nhận biết chất
A dùng AgNO3 trước, giấy quỳ tím sau B dùng AgNO3
C dùng giấy quỳ tím trước, AgNO3 sau D A, C
Câu 28 Chỉ dùng Na2CO3 phân biệt dd dãy dd sau đây?
A CaCl2, Fe(NO3)2, MgSO4 B Ca(NO3)2, MgCl2, AlCl3
C KNO3, MgCl2, BaCl2 D NaCl, MgCl2, Fe(NO3)3
Câu 29 Để thu Ag tinh khiết từ hỗn hợp bột Ag-Fe, người ta dùng dư hoá chất sau đây?
A AgNO3 B FeCl3 C CuSO4
D HNO3 đặc nguội
Câu 30 Có dd đựng lọ hoá chất nhãn (NH4)2SO4, K2SO4, NH4NO3, KOH,
để nhận biết chất lỏng trên, cần dùng dd
A Ba(OH)2 B NaOH C AgNO3 D
(29)Câu 31 Chỉ có giấy màu ẩm, lửa, giấy tẩm dd muối X người ta phân biệt lọ chứa khí riêng biệt O2, N2, H2S Cl2 có tượng: khí (1) làm tàn lửa cháy bùng lên;
khí (2) làm màu giấy; khí (3) làm giấy có tẩm dd muối X hoá đen Kết luận sai A khí (1) O2; X muối CuSO4 B X muối CuSO4; khí (3) Cl2
C khí (1) O2; khí cịn lại N2 D X muối Pb(NO3)2; khí (2) Cl2
Câu 32 Có ba dd kali clorua, kẽm sunfat, kali sunfit Thuốc thử dùng để nhận biết ba dd đơn giản
A dd BaCl2 B dd HCl C giấy quỳ tím
D dd H2SO4
Câu 33 Để loại H2SO4 có lẫn dd HNO3, ta dùng
A dd Ba(NO3)2 vừa đủ B dd Ba(OH)2
C dd Ca(OH)2 vừa đủ D dd AgNO3 vừa đủ
Câu 34 Có lọ đựng riêng biệt khí sau: N2, NH3, Cl2, CO2, O2 Để xác định lọ đựng
khí NH3 cần dùng thuốc thử
A quỳ tím ẩm B dd HClđặc C dd Ca(OH)2
D A, B
Câu 35 Chỉ dùng thuốc thử sau để phân biệt hai khí SO2 CO2?
A H2O B dd Ba(OH)2 C dd Br2
D dd NaOH
Câu 36 Chỉ dùng H2O phân biệt chất dãy
A Na, Ba, (NH4)2SO4, NH4Cl B Na, K, NH4NO3, NH4Cl
C Na, K, (NH4)2SO4, NH4Cl D Na, Ba, NH4NO3, NH4Cl
Câu 37 Chỉ dùng dd sau để tách lấy riêng Al khỏi hỗn hợp Al, Mg, Ca mà khối lượng Al không thay đổi (giả sử phản ứng Mg, Ca với axit H2SO4
đặc, nguội không thay đổi đáng kể nồng độ không sinh nhiệt)?
A dd H2SO4 đặc nguội B dd NaOH C dd H2SO4 loãng
D dd HCl
Câu 38 Để làm quặng boxit thường có lẫn Fe2O3, SiO2 dùng cho sản xuất Al người ta
(30)A dd NaOH đặc nóng HCl B dd NaOH loãng CO2
C dd NaOH lỗng dd HCl D dd NaOH đặc nóng CO2
Câu 39 Cho dd: FeCl3; FeCl2; AgNO3; NH3; hỗn hợp NaNO3 KHSO4 Số dd
khơng hồ tan đồng kim loại A B
C D
Câu 40 Đốt cháy Fe clo dư thu chất X; nung sắt với lưu huỳnh thu chất Y Để xác định thành phần cấu tạo hoá trị ngun tố X, Y dùng hố chất sau đây?
A dd H2SO4 dd AgNO3 B dd HCl, NaOH O2
C dd HNO3 dd Ba(OH)2 D dd H2SO4 dd BaCl2
Câu 41 Để nhận biết dd: Na2SO4, K2CO3, BaCl2, LiNO3 (đều có nồng độ khoảng 0,1M)
bị nhãn, cần dùng chất
A natri hiđroxit B axit sunfuric C chì clorua
D bari hiđroxit
Câu 42 Có chất rắn lọ riêng biệt gồm NaOH, Al, Mg Al2O3 Nếu dùng
thêm thuốc thử để phân biệt chất trên, thuốc thử chọn
A dd HCl B H2O C dd HNO3 đặc, nguội D dd
KOH
Câu 43 “Để phân biệt dd riêng biệt gồm NaCl, H2SO4, BaCl2, CuSO4, KOH ta
…” Hãy chọn đáp án để nối thêm vào phần trống cho kết luận
A cần dùng giấy quỳ tím B cần Fe kim loại
C khơng cần dùng hố chất D A, B, C
Câu 44 Có dd Al(NO3)3, NaNO3, Mg(NO3)2, H2SO4 Thuốc thử để phân biệt dd
là A dd BaCl2 B dd NaOH C dd CH3COOAg
D quỳ tím
Câu 45 Nếu dùng thuốc thử để phân biệt dd NaOH, HCl, H2SO4
(31)HOÁ HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ, XÃ HỘI, MÔI TRƯỜNG
A- MỘT SỐ VẤN ĐỀ LÍ THUYẾT CẦN NẮM VỮNG 1 Vấn đề lượng nhiên liệu
* Vấn đề lượng nhiên liệu đặt cho nhân loại :
- Các nguồn lượng, nhiên liệu hoá thạch dầu mỏ, than đá, khí tự nhiên… khơng phải vơ tận mà có giới hạn ngày cạn kiệt
- Khai thác sử dụng lượng hoá thạch nguyên nhân chủ yếu gây nên ô nhiễm môi trường làm thay đổi khí hậu tồn cầu
* Hố học góp phần giải vấn đề lượng nhiên liệu tương lai?
Hố học nghiên cứu góp phần sản xuất sử dụng nguồn nhiên liệu, lượng nhân tạo thay Như :
- Điều chế khí metan lò biogaz
- Điều chế etanol từ crackinh dầu mỏ để thay xăng, dầu
- Sản xuất chất thay cho xăng từ nguồn nguyên liệu vô tận khơng khí nước - Sản xuất khí than khơ khí than ướt từ than đá nước
- Năng lượng sản sinh lò phản ứng hạt nhân sử dụng cho mục đích hồ bình
- Năng lượng thuỷ điện, lượng gió, lượng mặt trời, lượng địa nhiệt, lượng thuỷ triều…
- Năng lượng điện hoá pin điện hoá acquy
2 Vấn đề vật liệu
* Vấn đề vật liệu đặt cho nhân loại ?
Cùng với phát triển ngành kinh tế khoa học kĩ thuật, nhu cầu nhân loại vật liệu với tính vật lí hố học, sinh học ngày cao
(32)- Vật liệu có nguồn gốc vơ - Vật liệu có nguồn gốc hữu
- Vật liệu mới:
-Vật liệu nano (còn gọi vật liệu nanomet)
- Vật liệu quang điện tử - Vật liệu compozit
3 Hoá học vấn đề thực phẩm
* Vấn đề lương thực, thực phẩm đặt thách thức lớn cho nhân loại - Dân số giới ngày tăng
- Diện tích trồng trọt ngày bị thu hẹp - Vấn đề vi phạm vệ sinh an tồn thực phẩm
* Hố học góp phần giải vấn đề lương thực, thực phẩm cho nhân loại : nghiên cứu sản xuất chất hố học có tác dụng bảo vệ, phát triển thực vật, động vật:
- Sản xuất loại phân bón hố học
- Tổng hợp hố chất có tác dụng diệt trừ cỏ dại - Tổng hợp hoá chất diệt nấm bệnh,…
- Sản xuất hoá chất bảo quản lương thực thực phẩm - Nghiên cứu chế biến thức ăn tổng hợp
4 Hoá học vấn đề may mặc
* Vấn đề may mặc đặt cho nhân loại :
- Dân số giới gia tăng khơng ngừng, tơ sợi tự nhiên đáp ứng đủ nhu cầu số lượng chất lượng
- Nhu cầu người khơng mặc ấm, mà cịn mặc đẹp, hợp thời trang * Hố học góp phần giải vấn đề may mặc nhân loại :
- Góp phần sản xuất tơ, sợi hố học có nhiều ưu điểm bật - Sản xuất nhiều loại phẩm nhuộm
- Các vật liệu để chế tạo thiết bị chuyên dụng nhà máy dệt ngành dệt may
4 Hoá học vấn đề sức khỏe người
(33)- Góp phần nghiên cứu thành phần hoá học số dược liệu tự nhiên - Nghiên cứu loại vacxin
- Phòng chống bệnh, nạn dịch kỉ - Thuốc tránh thai
- Thuốc bổ dưỡng thể
* Chất gây nghiện, chất ma tuý cách phòng chống ma tuý (dưới dạng viên thuốc tân dược, bột trắng dùng để hít, viên để uống, dd để tiêm chích)
- Nghiện ma tuý dẫn đến rối loạn tâm, sinh lí, rối loạn tiêu hố, rối loạn chức thần kinh, rối loạn tuần hoàn, hơ hấp Tiêm chích ma t gây trụy tim mạch dễ dẫn đến tử vong
- Hoá học nghiên cứu ma tuý, sử dụng chúng loại thuốc chữa bệnh - Ln nói khơng với ma tuý
4 Hoá học vấn đề ô nhiễm môi trường
Tác hại ô nhiễm mơi trường (khơng khí, đất, nước) gây suy giảm sức khỏe người, gây thay đổi khí hậu tồn cầu, làm diệt vong số loại sinh vật,… Thí dụ : tượng thủng tầng ôzôn, hiệu ứng nhà kính, mưa axit, …
* Ơ nhiễm khơng khí
Khơng khí bị nhiễm thường có chứa q mức cho phép nồng độ khí CO2, CH4
và số khí độc khác, thí dụ CO, NH3, SO2, HCl,… số vi khuẩn gây bệnh, bụi,… * Ơ nhiễm nước
Nước nhiễm thường có chứa chất thải hữu cơ, vi sinh vật gây bệnh, chất dinh dưỡng thực vật, chất hữu tổng hợp, hố chất vơ cơ, chất phóng xạ, chất độc hố học,…
* Ơ nhiễm mơi trường đất
Đất bị nhiễm có chứa độc tố, chất có hại cho trồng vượt nồng độ quy định
* Nhận biết môi trường bị ô nhiễm
(34)b) Xác định chất ô nhiễm thuốc thử c) Bằng dụng cụ đo : nhiệt kế, sắc kí, máy đo pH
* Vai trị hố học việc xử lí chất nhiễm
Xử lí nhiễm đất, nước, khơng khí dựa sở khoa học hố học có kết hợp với khoa học vật lí sinh học
B- BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
Câu 1. Nhiên liệu sau thuộc loại nhiên liệu nghiên cứu sử dụng thay số nhiên liệu khác gây ô nhiễm môi trường ?
A Than đá B Xăng, dầu B Khí butan (gaz)
D Khí hiđro
Câu 2. Người ta sản xuất khí metan thay phần cho nguồn nguyên liệu hoá thạch cách sau ?
A Lên men chất thải hữu phân gia súc lò biogaz B Thu khí metan từ khí bùn ao
C Lên men ngũ cốc
D Cho nước qua than nóng đỏ lị
Câu 3. Một hướng người nghiên cứu để tạo nguồn lượng nhân tạo to lớn để sử dụng cho mục đích hồ bình, :
A Năng lượng mặt trời B Năng lượng
thuỷ điện
C Năng lượng gió D Năng lượng hạt nhân
Câu4. Loại thuốc sau thuộc loại gây nghiện cho người ?
A Penixilin, Amoxilin B Vitamin C,
glucozơ
C Seđuxen, moocphin D Thuốc cảm
Pamin, Panadol
Câu5 Cách bảo quản thực phẩm (thịt, cá…) cách sau coi an toàn ? A Dùng fomon, nước đá
B Dùng phân đạm, nước đá
C Dùng nước đá hay ướp muối sấy khô D dùng nước đá
khô, fomon
Câu6 Trường hợp sau coi khơng khí ?
A Khơng khí chứa 78% N2, 21% O2, 1% hỗn hợp CO2, H2O, H2
B Khơng khí chứa 78% N2, 18% O2, 4% hỗn hợp CO2, H2O, HCl
C Khơng khí chứa 78% N2, 20% O2, 2% hỗn hợp CO2, CH4 bụi
(35)A Nước ruộng lúa chứa khoảng 1% thuốc trừ sâu phân bón hố học
B Nước thải nhà máy có chứa nồng độ lớn ion kim loại nặng Pb2+, Cd2+,
Hg2+, Ni2+.
C Nước thải từ bệnh viện, khu vệ sinh chứa khuẩn gây bệnh
D Nước từ nhà máy nước nước giếng khoan không chứa độc tố asen, sắt…quá mức cho phép
Câu8. Sau thực hành hoá học, số chất thải dạng dung dịch, chứa ion : Cu2+, Zn2+, Fe3+, Pb2+, Hg2+…Dùng chất sau để xử lí sơ chất thải ?
A Nước vôi dư B HNO3 C Giấm ăn
D Etanol
Câu9. Khí sau gây tượng mưa axit ?
A CH4 B NH3 C SO2
D H2
Câu10. Chất khí CO (cacbon monoxit) có thành phần loại khí sau ?
A Khơng khí B Khí tự nhiên C Khí dầu
mỏ D Khí lị cao
Câu11. Trong cơng nghệ xử lí khí thải q trình hơ hấp nhà du hành vũ trụ hay thuỷ thủ tàu ngầm người ta thường dùng hoá chất sau ?
A Na2O2 rắn B NaOH rắn C
KClO3 rắn D Than hoạt tính
Câu12. Nhiều loại sản phẩm hoá học điều chế từ muối ăn nước biển : HCl, nước Gia-ven, NaOH, Na2CO3 Tính khối lượng NaCl cần thiết để sản xuất 15
NaOH Biết hiệu suất trình 80%
A 12,422 B 17,55 C 15,422
D 27,422
Câu13. Ancol etylic sản phẩm trung gian từ sản xuất cao su nhân tạo, tơ sợi tổng hợp Có thể điều chế Ancol etylic cách sau :
- Cho khí etilen (lấy từ cracking dầu mỏ) hợp nước có xúc tác - Cho lên men nguyên liệu chứa tinh bột
Hãy tính lượng ngũ cốc chứa 65% tinh bột để sản xuất 2,3 ancol etylic Biết hao hụt trình sản xuất 25%
A 5,4 B 8,30 C 1,56
D 1,0125
Câu14. Có thể điều chế thuốc diệt nấm 5% CuSO4 theo sơ đồ sau :
4
CuS CuO CuSO
Tính khối lượng dung dịch CuSO4 5% thu từ 0,15 nguyên liệu chứa 80%
CuS Hiệu suất trình 80%
A 1,2 B 2,3
C 3,2 D 4,0
Câu15. Để đánh giá độ nhiễm bẩn không khí nhà máy, ta tiến hành sau: Lấy lít khơng khí dẫn qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu 0,3585 mg chất
(36)a Hãy cho biết tượng chứng tỏ khơng khí có khí khí
sau ? A H2S B CO2 C NH3
D SO2
b Tính hàm lượng khí khơng khí, coi hiệu suất phản ứng 100% (Nên biết thêm : hàm lượng cho phép 0,01 mg/l)
A 0,0250 mg/l B 0,0253 mg/l C 0,0225 mg/l