Download Ôn tập lý thuyết Hóa học

* Hoá học đã góp phần giải quyết vấn đề về lương thực, thực phẩm cho nhân loại như : nghiên cứu và sản xuất các chất hoá học có tác dụng bảo vệ, phát triển thực vật, động vật:.. - Sản xu[r]

Onthionline.net

Chương CROM  SẮT  ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT A – MỘT SỐ VẤN ĐỀ LÍ THUYẾT CẦN NẮM VỮNG

Crom  Sắt  Đồng

- Cấu hình electron nguyên tử Cr: [Ar]3d54s1; Fe: [Ar]3d64s2, Cu: [Ar]3d104s1. I CROM

1 Vị trí – cấu hình e:

- Thuộc 24, nhóm VIB, chu kì

- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d54s1 hay [Ar]3d54s1. 2 Tính chất vật lí:

- Crom kim loại màu trắng bạc, có khối lượng riêng lớn (d = 7,2g/cm3), t0

nc = 18900C

- Là kim loại cứng nhất, rạch thuỷ tinh

3 Tính chất hố học

- Là kim loại có tính khử mạnh sắt

- Trong hợp chất crom có số oxi hố từ +1 → +6 (hay gặp +2, +3 +6). a) Tác dụng với phi kim

4Cr + 3O2t

0

2Cr2O3 2Cr + 3Cl2 t 2CrCl3

0

2Cr + 3S t0 Cr2S3

b) Tác dụng với nước

Cr bền với nước khơng khí có lớp màng oxit mỏng, bền bảo vệ  mạ crom lên sắt để bảo vệ sắt dùng Cr để chế tạo thép không gỉ

c) Tác dụng với axit Cr + 2HCl → CrCl2 + H2

Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2



Cr không tác dụng với dung dịch HNO3 H2SO4 đặc, nguội.

4 Hợp chất crom (III) a) Crom (III) oxit – Cr2O3

 Cr2O3 chất rắn, màu lục thẩm, không tan nước

 Cr2O3 oxit lưỡng tính Cr2O3 + 2NaOH (đặc) → 2NaCrO2 + H2O

Cr2O3 +

6HCl → 2CrCl3 + 3H2

 Cr(OH)3 chất rắn, màu lục xám, không tan nước

 Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 +

2H2O

Cr(OH)3+ 3HCl → CrCl3 + 3H2O

 Tính khử tính oxi hố: 2CrCl3 + Zn → 2CrCl2 + ZnCl2

2Cr3+ + Zn → 2Cr2+ + Zn2+

2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O

2CrO2− + 3Br2 + 8OH

- →

2CrO2−4 + 6Br

- + 4H 2O 5 Hợp chất crom (VI)

a) Crom (VI) oxit – CrO3

 CrO3 chất rắn màu đỏ thẫm

 Là oxit axit CrO3 + H2O → H2CrO4 (axit cromic)

2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 (axit đicromic)

 Có tính oxi hố mạnh: Một số chất hữu vô (S, P, C, C2H5OH) bốc cháy tiếp

xúc với CrO3 b) Muối crom (VI)

 Là hợp chất bền

- Na2CrO4 K2CrO4 có màu vàng (màu ion CrO42− )

- Na2Cr2O7 K2Cr2O7 có màu da cam (màu ion Cr2O7 2− )

 Các muối cromat đicromat có tính oxi hố mạnh

2 7 2( 3) 2( 3)

K Cr O  FeSO  H SO   Fe SO Cr SO K SO  H O

 Trong dung dịch ion Cr2O7

2− có ion

CrO4

2− ở trạng thái cân với nhau:

          + dung dịch kiềm

2- 2- +

2 +dung dòch axit Cr O + H O 2CrO + 2H

Đicromat (màu da cam) cromat (màu vàng)

Số oxi hoá +2 Số oxi hoá +3 Số oxi hoá +6

- Oxit hiđroxit có tính bazơ

- Oxit hiđroxit có tính

lưỡng tính

- Oxit hiđroxit có tính axit

III KIM LOẠI SẮT

1 Vị trí – cấu hình e – tính chất vật lí:

- Fe thuộc 26, chu kì 4, nhóm VIIIB - Cấu hình e: 1s2 2s22p63s23p63d6 4s2

, => Fe nguyên tố d, có 2e ngồi cùng, 8e hố

trị

- Fe kim loại nặng, dễ rèn, màu trắng xám, có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt có tính nhiễm từ ( khác với kim loại khác), Fe có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện tâm khối tuỳ vào nhiệt độ

2 Tính chất hố học: Fe kim loại có tính khử trung bình

Các phương trình phản ứng

a) Tác dụng với phi kim: Fe + S  t0 FeS

3Fe + 2O2

0

t

  Fe3O4,

2Fe + 3Cl2

0

t

  2FeCl3

b) Tác dụng với axit Fe HCl H SO, 4( )l

     Fe2+ + H

Fe HNO H SO3, 4( , )d t0

      Fe3+ + sp

khử

,

N S  + H

2O (*)

- Đối với phản ứng (*) Fe dư Fe + 2Fe3+  3Fe2+

Nhường 3e

Fe Fe2+ Fe3+

Nhường 2e Nhường 1e

Chỉ có tính khử Vừa có tính oxi hố, Chỉ có tính oxi hố

- Fe thụ động HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội c) Tác dụng với dung dịch muối: Fe bị oxi hoá thành Fe2+

Fe + 2AgNO3   Fe(NO3)2 + 2Ag (1)

Nếu Fe dư sau phản ứng thu chất rắn gồm Ag Fe dư

dung dịch có Fe(NO3)2

Nếu AgNO3 dư xảy phản ứng AgNO3 + Fe(NO3)2   Fe(NO3)3 + Ag

(2)

 sau phản ứng thu chất rắn có Ag (1+2)

dung dịch chứa Fe(NO3)3 AgNO3 dư d) Tác dụng với nước

* Ở nhiệt độ thường Fe không phản ứng với nước, Fe bị tan nước có hồ tan khí oxi

4Fe + 6H2O +

3O2   4Fe(OH)3

* Ở nhiệt độ cao( >5700) Fe + H

2O   FeO + H2 Ở nhiệt độ cao (<5700) 3Fe + 4H2O   Fe3O4 + 4H2 3 Hợp chất sắt

a) Hợp chất sắt (II)

FeO      HNO H SO3, 4(ñ)

dung dịch muối Fe3+: 3FeO + 10 HNO

3   3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

Fe(OH)2 2

(

KK O 

    ,H O) Fe(OH)3: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O   4Fe(OH)3

(trắng xanh) (nâu đỏ)

Muối Fe2+   Cl2

muối Fe3+ : 2FeCl

2 + Cl2   2FeCl3

(lục nhạt)

(vàng nâu)

Muối FeSO4 4

,

KMnO H SO 

      muối Fe3+ :

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4   5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 +

b) Hợp chất sắt (III)

Muối Fe3+ Fe Cu( )

    muối Fe2+: 2FeCl

3 + Fe   3FeCl2

2FeCl3 + Cu   2FeCl2 + CuCl2

Fe2O3

, , ,

Al H CO C 

     Fe: Fe2O3 + 2Al  t0 Al2O3 + 2Fe

9Fe3O4 + 8Al

0

t

  4Al2O3 + 9Fe

c) * FeO, Fe(OH)2 có tính bazơ :

FeO, Fe(OH)2 tác dụng với ddHCl, H2SO4 (l)  muối Fe2+ H2O

* Fe2O3, Fe(OH)3 có tính bazơ :

Fe2O3, Fe(OH)3 tác dụng với ddHCl, H2SO4,HNO3 muối Fe3+ H2O d) Đối với Fe3O4: Fe3O4 + 8HCl   FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

Fe3O4 + 4H2SO4   FeSO4 + Fe2(SO4)3

+ 4H2O

3Fe3O4 + 28HNO3   9Fe(NO3)3 + NO +

14H2O

e) Một số quặng sắt:

xiđerit: FeCO3; hematit đỏ: Fe2O3 khan; pirit: FeS2, hematit nâu: Fe2O3.nH2O,

manhetit: Fe3O4 (giàu sắt nhất) 4 Điều chế

a) FeO: từ Fe(OH)2

0

t

  FeO + H2O (khơng có khơng khí)

từ Fe2O3 + CO

0

500 600

   2FeO + CO2

b) Fe(OH)2: thực phản ứng trao đổi ion từ dung dịch muối sắt (II) tác dụng với dd

kiềm Fe2+ + 2OH-   Fe(OH)

2 c) Fe2O3: từ 2Fe(OH)3

0

t

  Fe2O3 + 3H2O

d) Fe(OH)3: thực phản ứng trao đổi ion từ dung dịch muối sắt (III) tác dụng với dd

kiềm Fe3+ + 3OH-   Fe(OH)

3

5 Hợp kim sắt

GANG THÉP

5%), lượng nhỏ Si, Mn, S,

- Phân loại: + Gang trắng: chứa C Si, cứng, dùng để luyện thép

+ Gang xám: chứa nhiều C, Si, cứng, dùng để đúc phận máy móc, ống dẫn nước, cánh cửa,

- Nguyên tắc sản xuất gang: khử oxit sắt than cốc (CO) lò cao

- Nguyên liệu sản xuất gang: Quặng sắt, than cốc, chất chảy (CaCO3, SiO2)

(0,01-2%), ngồi cịn lượng nhỏ Si, Mn, Cr, Ni

- Phân loại: + Thép thường (thép cacbon): chứa C,Si,Mn S,P

+ Thép đặc biệt: thép có thêm số nguyên tố: Si, Mn, Cr, Ni, W, V

- Nguyên tắc sản xuất thép: Làm giảm hàm lượng tạp chất (C, S, Si, Mn, ) có gang cách oxi hố tạp chất thành oxit biến thành xỉ tách khỏi thép

- Nguyên liệu sản xuất thép: gang trắng

Fe hợp chất:

Số oxi hoá +2 Số oxi hoá +3

- Tính khử - Tính oxi hố

- Oxit hiđroxit có tính bazơ - Oxit hiđroxit có tính bazơ

IV ĐỒNG & HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG 1 Vị trí – cấu hình electron:

Ơ thứ 29, thuộc nhóm IB, chu kì

Cấu hình electron: Cu (Z=29) 1s22s22p63s23p63d104s1 hay [Ar]3d104s1 2 Tính chất hóa học: Là kim loại hoạt động, có tính khử yếu

a Tác dụng với phi kim: Thí dụ: 2Cu + O2 ⃗to 2CuO Cu + Cl2 ⃗to CuCl2 b Tác dụng với axit:

* Với axit HCl H2SO4 lỗng: Cu khơng phản ứng

* Với axit HNO3 , H2SO4 đặc, nóng:

Thí dụ: Cu + 2H2SO4 (đặc) ⃗to CuSO4 + SO2 + H2O

Cu + 4HNO3 (đặc) ⃗to Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

c Tác dụng với dung dịch muối Cu + 2FeCl3   CuCl2 + 2FeCl2

Cu + 2AgNO3   Cu(NO3)2 + 2Ag 3 Hợp chất đồng:

a Đồng (II) oxit:-Là oxit bazơ: tác dung với axit oxit axit Thí dụ: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

-Có tính oxi hóa: dễ bị H2 , CO , C khử thành Cu kim loại

Thí dụ: CuO + H2 ⃗to Cu + H2O ; 3CuO + 2NH3 ⃗to 3Cu + N2 + 3H2O

- Điều chế: Cu(OH)2 ⃗to CuO + H2O

2Cu(NO3)2 ⃗to 2CuO + 4NO2 + O2 b Đồng (II) hidroxit:-Là bazơ: tác dụng với axit tạo muối nước

Thí dụ: Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O

-Dễ bị nhiệt phân: Thí dụ: Cu(OH)2 ⃗to CuO + H2O - Điều chế: Cu2+ + 2OH-   Cu(OH)

4 Sơ lược kim loại Ag, Au, Ni, Zn, Sn, Pb

Ag Au Ni Zn Sn Pb

Số oxi

hoá +1, (+2) +1, +3 +2, (+3) +2 +2, +4 +2, +4

Tính

B - MỘT SỐ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC THƯỜNG GẶP

1 Fe + S  t0 FeS.

2 3Fe + 2O2

0

t

  Fe3O4.

3 2Fe + 3Cl2

0

t

  2FeCl3.

4 Fe + 2HCl   FeCl2 + H2.

5 Fe + H2SO4 loãng   FeSO4 + H2

6 2Fe + 6H2SO4 đặc

0

t

  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O.

7 Fe + 4HNO3loãng   Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

8 Fe + 6HNO3đặc   Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

9 Fe (dư) + HNO3   Fe(NO3)2 + 10 Fe (dư) + H2SO4(đặc)   FeSO4 + 11 Fe + CuSO4   FeSO4 + Cu

12 Fe + 2AgNO3   Fe(NO3)2 + 2Ag

13 Fe + 3AgNO3 (dư)   Fe(NO3)3 + 14 3Fe + 4H2O

0

570C 

   Fe3O4 + 4H2.

15 Fe + H2O

0

570C 

   FeO + H2.

16 3FeO + 10HNO3 đặc

0

t

  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O.

17 2FeO + 4H2SO4 đặc

0

t

  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O.

18 FeO + H2SO4 loãng   FeSO4 + H2O

19 FeO + 2HCl   FeCl2 + H2O.

20 FeO + CO  t0 Fe + CO2.

21 Fe(OH)2 + 2HCl   FeCl2 + 2H2O

22 Fe(OH)2 + H2SO4   FeSO4 + 2H2O

23 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O   4Fe(OH)3

24 FeCl2 + 2NaOH   Fe(OH)2 + 2NaCl

25 2FeCl2 + Cl2   2FeCl3

27 3Fe2O3 + CO

0

t

  2Fe3O4 + CO2.

28 Fe2O3 + CO

0

t

  2FeO + CO2.

29 Fe2O3 + 3CO

0

t

  2Fe + 3CO2.

30 Fe2O3 + 3H2SO4 loãng   Fe2(SO4)3 + 3H2O

31 Fe2O3 + 6HCl   2FeCl3 + 3H2O

32 Fe2O3 + 3H2SO4   Fe2(SO4)3 + 3H2O

33 FeCl3 + 3NaOH   Fe(OH)3 + 3NaCl

34 2FeCl3 + Fe   3FeCl2

35 2FeCl3 + Cu   2FeCl2 + CuCl2

36 2FeCl3 + 2KI   2FeCl2 + 2KCl + I2.

37 2Fe(OH)3

0

t

  Fe2O3 + 3H2O.

38 2Fe(OH)3 + 3H2SO4   Fe2(SO4)3 + 6H2O

39 Fe(OH)3 + 3HCl   FeCl3 + 3H2O

40 2FeS2 + 14H2SO4   Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O. 41 4FeS2 + 11O2

0

t

  2Fe2O3 + 8SO2.

42 4Cr + 3O2

0

t

  2Cr2O3.

43 2Cr + 3Cl2

0

t

  2CrCl3.

44 2Cr + 3S  t0 Cr2S3.

45 Cr + 2HCl   CrCl2 + H2.

46 Cr + H2SO4   CrSO4 + H2

47 2Cr + 3SnCl2   2CrCl3 + 3Sn. 48 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O

o

t

  4Cr(OH)3.

49 Cr(OH)2 + 2HCl   CrCl2 + 2H2O

50 Cr(OH)3 + NaOH   Na[Cr(OH)4] (hay NaCrO2).

51 Cr(OH)3 + 3HCl   CrCl3 + 3H2O

52 2Cr(OH)3

o

t

  Cr2O3 + 3H2O.

53 2CrO + O2

0

100C 

54 CrO + 2HCl   CrCl2 + H2O.

55 Cr2O3 + 3H2SO4   Cr2(SO4)3 + 3H2O

56 2Cr2O3 + 8NaOH + 3O2   4Na2CrO4 + 4H2O

57 Cr2O3 + 2Al

0

t

  2Cr + Al2O3.

58 CrO3 + H2O   H2CrO4

59 2CrO3 + H2O   H2Cr2O7

60 4CrO3

0

420C

   2Cr2O3 + 3O2.

61 2CrO3 + 2NH3   Cr2O3 + N2 + 3H2O. 62 4CrCl2 + O2 + 4HCl   4CrCl3 + 2H2O.

63 CrCl2 + 2NaOH   Cr(OH)2 + 2NaCl

64 2CrCl2 + Cl2   2CrCl3.

65 2CrCl3 + Zn   ZnCl2 + 2CrCl2

66 CrCl3 + 3NaOH   Cr(OH)3 + 3NaCl

67 2CrCl3 + 3Cl2 + 16NaOH   2Na2CrO4 + 12NaCl + 8H2O. 68 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH  2Na2CrO4 + 6NaBr +4H2O 69 2Na2Cr2O7 + 3C   2Na2CO3 + CO2 + 2Cr2O3.

70 Na2Cr2O7 + S   Na2SO4 + Cr2O3.

71 Na2Cr2O7 + 14HCl   2CrCl3 + 2NaCl +3Cl2+ 7H2O.

72 K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4  Cr2(SO4)3 +3S + K2SO4 + 7H2O. 73 K2Cr2O7 + 3K2SO3 + 4H2SO4   Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 4H2O. 74 K2Cr2O7+6KI+7H2SO4   Cr2(SO4)3+4K2SO4+3I2+7H2O.

75 K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4   3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

76 (NH4)2Cr2O7

0

t

  Cr2O3 + N2 + 4H2O.

77 2Na2Cr2O7

0

t

  2Na2O + 2Cr2O3 + 3O2.

78 2Na2CrO4 + H2SO4   Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O.

79 Cu + Cl2

0

t

  CuCl2.

80 2Cu + O2

0

t

  2CuO.

82 Cu + 2H2SO4 đặc   CuSO4 + SO2 + 2H2O

83 Cu + 4HNO3đặc   Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

84 3Cu + 8HNO3loãng   3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

85 Cu + 2AgNO3   Cu(NO3)2 + 2Ag

86 Cu + 2FeCl3   CuCl2 + 2FeCl2

87 3Cu + 8NaNO3 + 4H2SO4   3Cu(NO3)2 + 4Na2SO4 + 2NO + 4H2O. 88 2Cu + 4HCl + O2   2CuCl2 + 2H2O.

89 CuO + H2SO4   CuSO4 + H2O

90 CuO + 2HCl   CuCl2 + H2O.

91 CuO + H2

0

t

  Cu + H2O.

92 CuO + CO  t0 Cu + CO2.

93 3CuO + 2NH3

0

t

  N2 + 3Cu + 3H2O.

94 CuO + Cu  t0 Cu2O.

95 Cu2O + H2SO4loãng   CuSO4 + Cu + H2O

96 Cu(OH)2 + 2HCl   CuCl2 + 2H2O

97 Cu(OH)2 + H2SO4   CuSO4 + 2H2O

98 Cu(OH)2

0

t

  CuO + H2O.

99 Cu(OH)2 + 4NH3   [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-.

100 2Cu(NO3)2

0

t

  2CuO + 2NO2 + 3O2.

101 CuCl2      

điện phân dung dòch

Cu + Cl2

102 2Cu(NO3)2 + 2H2O      

điện phân dung dòch

2Cu + 4HNO3 + O2. 103 2CuSO4 + 2H2O      

điện phân dung dịch

2Cu + 2H2SO4 + O2. 104 CuCO3.Cu(OH)2

0

t

  2CuO + CO2 + H2O.

105 CuS + 2AgNO3   2AgS + Cu(NO3)2

106 CuS + 4H2SO4đặc   CuSO4 + 4SO2 + 4H2O

107 2Ni + O2

0

500C

   2NiO.

108 Ni + Cl2

0

t

109 Zn + O2

0

t

  2ZnO.

110 Zn + S  t0 ZnS.

111 Zn + Cl2

0

t

  ZnCl2.

112 2Pb + O2

0

t

  2PbO.

113 Pb + S  t0 PbS.

114 3Pb + 8HNO3loãng   3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O

115 Sn + 2HCl   SnCl2 + H2.

116 Sn + O2

0

t

  SnO2.

117 5Sn2 2MnO4 16H 5Sn4 2Mn2 8H O2

    

    

upload.123doc.net Ag + 2HNO3(đặc)   AgNO3 + NO2 + H2O.

119 2Ag + 2H2S + O2   2Ag2S + 2H2O. 120 2Ag + O3   Ag2O + O2.

121 Ag2O + H2O2   2Ag + H2O + O2.

122 2AgNO3

0

t

  2Ag + 2NO2 + O2.

123 4AgNO3 + 2H2O      

điện phân dung dịch

4Ag + 4HNO3 + O2. 124 Au +HNO3 + 3HCl   AuCl3 + 2H2O + NO.

C - BÀI TẬP

Câu 1 Các kim loại thuộc dãy sau phản ứng với dd CuCl2 ?

A Na, Mg, Ag B Fe, Na, Mg C Ba, Mg, Hg

D Na, Ba, Ag

Câu 2 Cấu hình electron sau ion Fe3 ?

A [Ar]3d6. B. [Ar]3d5. C.

[Ar]3d4. D. [Ar]3d3.

Câu 3 Quặng sắt sau có hàm lượng sắt lớn ?

A Hematit B Manhetit C Xiđerit

D Pirit sắt

A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4,

+6 D +3, +4, +6

Câu 5 Khi nung Na2Cr2O7 thu Na2O, Cr2O3, O2 Phản ứng thuộc loại phản ứng

nào sau ?

A Phản ứng oxi hoá- khử phức tạp B Phản ứng oxi hoá- khử nội

phân tử

C Phản ứng tự oxi hoá- khử D Phản ứng phân huỷ khơng phải

oxi hố- khử

Câu 6 Cấu hình electron ion Cu2+ là

A [Ar]3d7. B [Ar]3d8. C [Ar]3d9.

D [Ar]3d10.

Câu 7 Hợp chất sau khơng có tính chất lưỡng tính ?

A ZnO B Zn(OH)2 C ZnSO4

D Zn(HCO3)2

Câu 8 Cho dd NaOH vào dd muối sunfat kim loại hoá trị thấy sinh kết tủa tan dd NaOH dư Đó muối sau ?

A MgSO4 B CaSO4 C MnSO4

D ZnSO4

Câu 9 Khi nung nóng thép độ dẫn điện thép thay đổi nào?

A Tăng lên B Giảm

C Không thay đổi D Tăng hay giảm tuỳ thuộc vào thành

phần thép

Câu 10 Phân biệt mẫu hợp kim sau : Al-Fe, Al-Cu, Cu-Fe phương pháp hoá học Hoá chất cần dùng là:

A Dd : NaOH, HCl B Dd : KOH, H2SO4

loãng

C HNO3 đặc nguội, dd NaOH D Cả A, B, C

Câu 11 Cho Cu tác dụng với dd hỗn hợp gồm NaNO3 H2SO4 lỗng giải phóng khí

nào sau ? A NO2 B NO

C N2O D NH3

A Crom kim loại có tính khử mạnh sắt B CrO oxít bazơ

C Kim loại Cr cắt thuỷ tinh

D Phương pháp sản xuất Cr điện phân Cr2O3 nóng chảy

Câu 13 Có sắt khối lượng Lá cho tác dụng với dd HCl dư thu m1 g

muối khan Lá đốt khí clo dư thu m2 g muối Mối liên hệ m1 m2

A m1=m2 B m1>m2 C m2>m1

D Không xác định

Câu 14 Cấu hình electron Cr3+ phương án ?

A [Ar]3d5. B [Ar]3d4. C [Ar]3d3.

D [Ar]3d2.

Câu 15 Cho biết câu sai câu sau : A Fe có khả tan dd FeCl3

B Ag có khả tan dd FeCl3

C Cu có khả tan dd FeCl3

D Dd AgNO3 có khả tác dụng với dd FeCl2

Câu 16 Trong phịng thí nghiệm, để bảo quản dd muối sắt (II), người ta thường cho vào

đó: A dd HCl B sắt kim loại

C dd H2SO4 D dd AgNO3

Câu 17 Đốt nóng bột sắt bình đựng khí oxi Sau để nguội cho vào bình đựng dd HCl dư Dd thu sau phản ứng gồm chất

A FeCl2, FeCl3 B FeCl2, HCl C FeCl3, HCl

D FeCl2, FeCl3, HCl

Câu 18 Để loại tạp chất CuSO4 khỏi dd FeSO4 ta làm sau :

A Ngâm đồng vào dd B Cho AgNO3 vào dd

C Ngâm kẽm vào dd D Ngâm sắt vào dd

Câu 19 Chọn câu câu sau : A Cu tan dd AlCl3

B CuSO4 dùng làm khơ khí NH3

C CuSO4 khan dùng để phát nước lẫn vào dầu hoả, xăng

Câu 20 Cho sơ đồ phản ứng sau :

Cu + HNO3   muối + NO + nước

Số nguyên tử đồng bị oxi hoá số phân tử HNO3 bị khử

A B C

D

Câu 21: Để chứng tỏ sắt có tính khử yếu nhơm, người ta cho sắt nhôm tác dụng với:

A H2O B HNO3 C dd ZnSO4 D dd CuCl2

Câu 22: Khi cho từ từ dd NH3 dư vào dd CuSO4 tượng xảy là:

A không xuất kết tủa B có kết tủa màu xanh sau tan C có kết tủa màu xanh không tan D sau thời gian thấy kết tủa

Câu 23: Khi nhỏ từ từ dd NH3 dư vào dd CuSO4 sản phẩm màu xanh thẫm

của:

A Cu(OH)2 B Cu2+ C [Cu(NH3)2]2+ D [Cu(NH3)4]2+

Câu 24: Để bảo quản dd Fe2(SO4)3, tránh tượng thủy phân, người ta thường nhỏ vào

ít giọt dung dịch:

A H2SO4 B NH3 C NaOH D BaCl2

Câu 25: Trong oxit, oxit khả làm màu thuốc tím mơi trường axit?

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D CuO

Câu 26: Cho tính chất sau: 1-Cứng tất kim loại; 2-Dẫn điện tốt tất kim loại; 3-Tan dd HCl dd NaOH; 4- Nhiệt độ nóng chảy cao; 5- kim loại nặng Các tính chất crom là:

A 1,2,3 B 1,4,5 C 1,2,4,5 D 1,3,4,5

Câu 27: Phát biểu sau crom khơng đúng? A Có tính khử mạnh sắt

B Chỉ tạo oxit bazơ

C Có tính chất hóa học tương tự nhơm

D Có hợp chất giống hợp chất lưu huỳnh

Câu 28: Cho vào ống nghiệm vài tinh thể K2Cr2O7 sau thêm tiếp khoảng 3ml nước

lắc dd Y Thêm tiếp vài giọt KOH vào dd Y dd Z Màu Y Z là:

A màu đỏ da cam, màu vàng chanh B màu vàng chanh, màu đỏ da cam C màu nâu đỏ, màu vàng chanh D màu vàng chanh, màu nâu đỏ

Câu 29: Thêm từ từ dd NH3 dư vào dd FeCl2 ZnCl2, lọc lấy kết tủa đem nung

trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn X X là:

A FeO ZnO B Fe2O3 C FeO D Fe2O3 ZnO Câu 30: Không thể điều chế Cu từ muối CuSO4 cách:

A điện phân nóng chảy muối B điện phân dd muối

C dùng Fe để khử ion Cu2+ khỏi dd muối

D cho dd muối tác dụng với dd NaOH dư, lấy kết tủa thu đem nung chất rắn X, cho X tác dụng với khí H2 nhiệt độ cao

Câu 31: Hợp chất không chứa đồng là:

Câu 32: Cặp kim loại sau có lớp màng oxit mỏng bền vững bảo vệ kim loại môi trường nước khơng khí?

A Mn Al B Fe Mn C Al Cr D Mn Cr

Câu 33: Lá kim loại Au bị lớp Fe phủ bề mặt Để thu Au tinh khiết cách đơn giản cần ngâm lượng dư dd sau đây?

A Fe(NO3)3 B NaOH C Nước cường toan D CuSO4

Câu 34: Cho hỗn hợp gồm Fe, Al tác dụng với dd chứa AgNO3 Cu(NO3)2 thu dd

X chất rắn Y gồm kim loại Y gồm:

A Al, Fe, Cu B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Ag D Al, Cu, Ag

Câu 35: Trong sản xuất gang người ta dùng loại than vừa có vai trị nhiên liệu cung cấp nhiệt cho lò cao, vừa tạo chất khử CO, vừa tạo 2-5% C gang Loại than là: A than cốc B than đá C than mỡ D than gỗ

Câu 36: Để tinh chế Fe2O3 có lẫn tạp chất Na2O Al2O3 cần dùng lượng dư:

A H2O B dd HCl C dd NaOH D dd NH3 Câu 37: Cho phản ứng: X + Y  FeCl3 + Fe2(SO4)3; Z + X  E + ZnSO4 Chất Y là:

A Cl2 B FeSO4 C FeCl2 D HCl

Câu 38: Lần lượt cho từ dd NH3 đến dư vào dd riêng biệt sau: Fe(NO3)3, Zn(NO3)2,

AgNO3, Cu(NO3)2 Số trường hợp thu kết tủa là:

A B C D

Câu 39: Cho chuyển hóa sau: Cr  X  Y  NaCrO2 Z  Na2Cr2O7

Các chất X, Y, Z :

A CrCl3, CrCl3, Na2CrO4 B CrCl2, Cr(OH)2, Na2CrO4

C CrCl2, Cr(OH)3, Na2CrO4 D CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO4

Câu 40 : Dãy kim loại sau không tác dụng với dd HNO3 H2SO4 đặc

nguội?

A Cr, Fe, Sn B Al, Fe, Cr C Al, Fe, Cu D Cr, Ni, Zn

Câu 41: Cho dd NH3 dư vào dd chứa AlCl3 ZnCl2 thu kết tủa X, nung X đến khối

lượng không đổi chất rắn Y Cho luồng H2 dư qua Y nung nóng đến phản ứng

xảy hoàn toàn chất rắn Z Z là:

A Al2O3 B Zn Al C Zn Al2O3 D ZnO Al2O3 Câu 42: Thành phần thể người có nhiều Fe nhất?

A Da B Tóc C Xương D Máu

Câu 43: Phản ứng sau xảy hai trình: Luyện gang luyện thép?

A S + O2 →SO2 B

FeO + CO → Fe + CO2

C 2FeO + Mn → 2Fe + MnO2 D SiO2 + CaO →

CaSiO3

Câu 44: Cấu hình electron viết đúng?

A 26Fe:[Ar]4s13d7 B 26Fe2+:[Ar]3d44s2 C 26Fe2+:[Ar]4s23d4 D 26Fe3+:[Ar]3d5 Câu 45: Nhúng Fe vào dd CuSO4 Quan sát thấy tượng gì?

A Thanh Fe có màu trắng, dd nhạt dần màu xanh B Thanh Fe có màu đỏ, dd nhạt dần màu xanh

C Thanh Fe có màu trắng xám, dd có màu xanh đậm dần D Thanh Fe có màu đỏ, dd có màu xanh đậm dần

Câu 46: Nhúng Fe vào 100ml dd Cu(NO3)2 0,1M Đến phản ứng hồn tồn

khối lượng Fe sẽ:

Câu 47: Cho 0,04 mol bột Fe vào dd chứa 0,09 mol AgNO3 Khi phản ứng hồn tồn

chất rắn thu có khối lượng bằng:

A 1,12g B 4,32g C 8,64g D 9,72g

Câu 48: Cho m (g) hỗn hợp X (Mg, Zn, Fe) tác dụng với dd H2SO4 loãng, dư tạo 2,24

lit H2 (đktc) + ddY Cô cạn ddY 18,6g chất rắn khan m=?

A 6,0g B 8,6g C 9,0g D 10,8g

Câu 49: Cho 3,54g hỗn hợp X (Ag, Cu) tác dụng với HNO3 tạo 0,56 lit NO (đktc) +

ddY Cô cạn dd Y m(g) chất rắn khan m=?

A 5,09g B 8,19g C 8,265g D 6,12g

Câu 50: Đốt 16,8g Fe oxi khơng khí m (g) chất rắn X Cho X tác dụng hết với dd H2SO4 đặc nóng thấy giải phóng 5,6 lit SO2 (đktc) Giá trị m=?

A.18 B 20 C 22 D 24

Câu 51 Khối lượng quặng chứa 92,8% Fe3O4 để có 10 gang chứa 4% C số tạp

chất (Giả thiết hiệu suất trình 87,5%) :

A 12,5 B 16,3265 C 11,82

tấn D Đáp số khác

Câu 52 Cần muối chứa 80% sắt(III) sunphat để có lượng sắt lượng sắt quặng hematit chứa 64% Fe2O3 ?

A B 0,8 C 1.28

tấn D Đáp án khác

Câu 54 Cho 23,8g kim loại X tan hết dd HCl tạo ion X2+ Dd tạo thành tác

dụng vừa đủ với 200ml FeCl3 2M để tạo ion X4+ Kim loại X

A Ni B Cr B Pb

D Sn

Câu 55 Cho 40g hỗn hợp vàng, bạc, đồng, sắt, kẽm tác dụng với oxi dư nung nóng thu 46,4g chất rắn X Thể tích dd HCl 2M có khả phản ứng với chất rắn X

A 400ml B 300ml C

200ml D 100ml

Câu 56. Khử 16g hỗn hợp oxit kim loại FeO, Fe2O3, Fe3O4, CuO, PbO khí CO

nhiệt độ cao, khối lượng chất rắn thu giảm 4,8g Thể tích khí CO phản ứng (đktc)

A 6,72 lít B 3,36 lít C 2,24 lít

D 1,12 lít

A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25

Câu 58 Hoà tan hết hỗn hợp gồm 0,2 mol FeS2 0,3 mol FeS lượng dư axit HNO3

đặc thu V lít khí X (duy nhất) Giá trị V (ở đktc)

A 56 lít B 127,68 lít C 63,84

lít D 12,768 lít

Câu 59 Oxi hố hoàn toàn 0,728g bột Fe ta thu 1,016g hỗn hợp oxit sắt (hỗn hợp X) Hoà tan X dung lịch HNO3 lỗng, dư Thể tích khí NO bay (ở đktc)

là A 0,336 lít B 0,0336 lít C 0,896

lít D 0,0224 lít

Câu 60 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m g Fe2O3 nhiệt độ cao thời gian,

người ta thu 6,72g hỗn hợp gồm chất rắn khác Đem hoà tan hoàn toàn hỗn hợp vào dd HNO3 dư tạo thành 0,448 lít khí NO Giá trị m

A 8g B 8,2g C 7,2g

D 6,8g

Câu 61 Oxi hoá chậm m g Fe ngồi khơng khí thu 12g hỗn hợp X gồm oxit sắt sắt dư Hoà tan X vừa đủ 200 ml dd HNO3 thu 2,24 lít khí NO (đktc)

Giá trị m nồng độ dd HNO3

A 10,08g; 0,5M B 5,04g; 1M C 10,08g;

3,2M D.5,04g; 1,6M

Câu 62 Đốt cháy hết m g hỗn hợp A gồm (Zn, Mg, Al) oxi thu (m +1,6)g oxit Hỏi cho mg hỗn hợp A tác dụng hết với hỗn hợp axit loãng (H2SO4, HCl, HBr)

thể tích H2 (đktc) thu A 0,224 lít B 2,24

lít C 4,48 lít D 0,448 lít

Câu 63 Để m g phoi bào sắt (X) ngồi khơng khí, sau thời gian biến thành hỗn hợp (Y) có khối lượng 12g gồm Fe oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3 Cho Y tác dụng hoàn toàn

với axit H2SO4 đặc nóng dư thấy 3,36 lít khí SO2 (đktc) Tính khối lượng

m X

A 5,04g B 8,16g C

Câu 64 Cho 19,2g Cu vào lít dd gồm H2SO4 0,5M KNO3 0,2M Thể tích khí NO

nhất thu đktc

A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít

D 3,36 lít

Câu 65 Khử hồn tồn mg hỗn hợp oxit sắt CO dư nhiệt độ cao thành sắt kim loại Hoà tan hết sắt thu dd HCl dư thu 7,62g chất rắn Chất khí hấp thụ hết dd Ba(OH)2 dư thấy có 15,76g kết tủa trắng Giá trị m

A 5,2g

B 6,0g C 4,64g D 5,26g

Câu 66 Dùng CO dư để khử hoàn toàn m g bột sắt oxit (FexOy), dẫn toàn lượng khí

sinh thật chậm vào lít dd Ca(OH)2 0,1M, thu 5g kết tủa Số mol khí CO2 thu

được

A 0,05 mol B 0,05 0,15 mol

C 0,025 mol D 0,05 0,075 mol

Câu 67. Khử hồn tồn a g FexOy khí CO nhiệt độ cao thu 0,84g Fe 0,88g

khí CO2 Tính a?

A 1,72g B 1,16g C 1,48g

D Không xác định

Câu 68 Cho CO qua ống sứ chứa 15,2g hỗn hợp CuO, FeO nung nóng, sau thời gian thu 13,6g rắn X hỗn hợp khí Y Sục Y vào dd nước vơi có dư, thu mg kết tủa Z m có giá trị

A 10 g B g C 7,5 g

D Kết khác

Câu 69 Oxi hố hồn tồn 0,792g hỗn hợp bột gồm Fe Cu ta thu 1,032g hỗn hợp oxit (hỗn hợp X) Thể tích khí H2 (đktc) tối thiểu cần để khử hoàn toàn oxit

thành kim loại

A 0,672 lít B 0,4256 lít C 0,896 lít

Câu 70 Nung m g bột sắt oxi, thu 3g hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dd HNO3 (dư), thoát 0,56 lít (đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị

của m

A 2,52 B 2,22 C 2,62

D 2,32

Câu 71 Hoà tan hết 5,3g hỗn hợp kim loại gồm Mg, Zn, Al Fe dd H2SO4 loãng,

thu 3,136 lít khí (đktc) m g muối sunfat m nhận giá trị A 32,18g

A 19,02g C 18,74g D 19,3g

Câu 72 Hoà tan hết 1,72g hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn Fe dd HCl, thu V lít khí (đktc) 3,85g muối clorua khan V nhận giá trị

A 1,344 lít

B 2,688 lít C 1,12 lít

D 3,36 lít

Câu 73.Cho 2,81g hỗn hợp oxit Fe3O4, Fe2O3, MgO, CuO tác dụng vừa đủ với 300ml

dd H2SO4 0,1M (lỗng) khối lượng muối sunfat khan thu ?

A 4,5g B 3,45g C 5,21g

D Chưa thể xác định

Câu 74. Nung nóng 16,8g bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian thu m g hỗn hợp X gồm oxit sắt, sắt dư Hoà tan hết hỗn hợp X H2SO4 đặc nóng thu

5,6 lít SO2 (đktc) Giá trị m

A 24g B 26g C 20g

D 22g

Câu 75. Một dd có chứa cation Fe2+ 0,1 mol; Al3+ 0,2 mol anion Cl- x mol, SO

2-y mol Khi cô cạn dd, thu 46,9g chất rắn khan x 2-y có giá trị

A x = 0,02 y = 0,03 B x = 0,03 y = 0,02

Câu 76 Cho 1,75g hỗn hợp gồm kim loại Fe, Al, Zn tan hết dd HCl thu 1,12 khí (đktc) dd X Cơ cạn x thu m g muối m có giá trị

A 3,525g B 5,375g C 5,3g

Chương 8. PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ & CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH A- MỘT SỐ VẤN ĐỀ LÍ THUYẾT CẦN NẮM VỮNG

1 Nhận biết số anion

Tt Anion Thuốc thử Dấu hiệu Phương trình phản ứng

1 OH– Quỳ tím Hố xanh

2

SO32–

HSO3–

CO32–

HCO3–

H+  SO2

 CO2

SO32– + 2HCl  SO2 + H2O

CO32– + 2HCl  2Cl– + CO2

SO2 làm màu dd KMnO4

CO2 làm vẩn đục dd Ca(OH)2

SiO32–  keo trắng SiO32– + 2HCl  H2SiO3 + 2Cl–

3 SO42– Ba2+  trắng Ba2+ + SO42–  BaSO4

4 S2–

Ag+

 đen 2Ag+ + S2–  Ag2S

Cl–

Br–

I–

trắng

vàng nhạt vàng

Ag+ + X–

 AgX

5 PO43– Ag+

 vàng (tan

trong HNO3)

3Ag+ + PO

43–  Ag3PO4

6 NO3–

H2SO4

loãng, vụn Cu

() nâu NO2 dd

Cu2+ xanh

3Cu+8H++2NO

3–2Cu2++2NO+4H2O

(2NO + O2  2NO2)

7 ClO3–

Cơ cạn, to

có MnO2

x.t

O2 (que đóm

bùng cháy) 2KClO3

0 t

  2KCl + 3O2

8 NO2–

H2SO4 (l)

to, khơng

khí

 NO2 nâu

3NaNO2 + H2SO4 (l) 

Na2SO4+NaNO3+2NO+H2O

NO     O KK2  NO2 (nâu)

Dùng phân biệt NO2– NO3– (vì NO3–

khơng có phản ứng này)

2. Nhận biết số cation

Stt ion Thuốc thử Dấu hiệu Phương trình phản ứng

1 Li+ Đốt

ngọn lửa vô sắc

Đỏ thẫm (phương pháp vật lí)

2 Na+ Vàng tươi

3 K+ Tím hồng

4 Ca2+ Đỏ da cam

vàng) Ca2+

SO42  trắng Ca

2+ + SO

42 CaSO4 (it tan)

7 Ba2+

 trắng Ba2+ + SO42 BaSO4

8 Mg2+

OH

(riêng với

Fe3+ đặc

trưng dùng ion thioxianat SCN-; còn

Fe2+ làm

mất màu dd thuốc tím có mặt H+).

 trắng Mg2+ + 2OH  Mg(OH)2

9 Cu2+

 xanh

(nếu dùng dd NH3

tạo kết tủa xanh sau tan tạo ion phức màu xanh thẫm đặc trưng

Cu2+ + 2OH Cu(OH)2

 

3

-2 NH 2H O 2+ 2 NH 4NH 2OH Cu Cu(OH) Cu(NH )                

10 Fe2+

 trắng xanh

2

( )2 ( )3

OH KK

Fe Fe OH Fe OH

 

         đỏ nâu

MnO4 + 5Fe2+ + 8H+  Mn2+ + 5Fe3+ +

+ 4H2O

11 Fe3+  đỏ máu

 đỏ nâu

Fe3+ + 3SCN Fe(SCN)3 đỏ máu

Fe3+ + 3OH  Fe(OH)3 đỏ nâu

12 NH4+ OH, to

NH3 khai,

làm xanh quỳ ẩm)

NH4+ + OH NH3 + H2O

13 Al3+

OH từ từ đến dư

 trắng tan

ngay OH– dư

  -3OH 3 OH Al Al(OH) Al(OH)           

14 Zn2+

  -2OH 2 OH Zn Zn(OH) Zn(OH)           

15 Be2+ 2 2

( )2 OH 2

Be  Be OH       BeO 

16 Pb2+ Pb2+ Pb(OH)2  PbO

22

17 Cr3+

 xanh,

tan (OH–) dư

3 3             

( ) OH ( )

Cr Cr OH Cr OH

(dd màu xanh)

18 Pb2+ dd H

2S PbS  đen Pb2+ + S2  PbS (màu đen) 3. Nhận biết số chất khí

Stt Khí Thuốc thử Dấu hiệu Phương trình phản ứng

tinh bột)  hoá xanh (Hồ tinh bột)   I2 xanh

2 I2 Hồ tinh bột

Không màu

 hoá xanh

3 SO2

dd Br2 hay

dd KMnO4

Mất màu dd

SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4

5SO2+2KMnO4+ 2H2O 

2H2SO4+2MnSO4+K2SO4

4 H2S

dd

Pb(NO3)2

Cho  đen Pb2+ + H2S  PbS + 2H+

5 HCl dd AgNO3 Cho  trắng Ag+ + Cl– AgCl

6 NH3

Quỳ tím ẩm Hố xanh NH

3 + H2O NH4OH

NH3 + HCl  NH4Cl

HCl (đậm đặc)

Tạo khói trắng

7 NO Khơng khí Hố nâu 2NO + O2 2NO2

8 NO2 Quỳ tím ẩm Hoá đỏ 3NO2 + H2O  2HNO3 + NO

9 CO

dd PdCl2 Tạo  Pd CO + PdCl

2 + H2O 

Pd + 2HCl + CO2

(hay + CuO

đen) (hoá đỏ Cu)

10 CO2 ddCa(OH)2 Vẩn đục CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

11 O2 Cu (đỏ), to

Hoá đen

CuO 2Cu + O2

0

t

  2CuO

12 Hơi

H2O

CuSO4 khan

Trắng hoá

xanh CuSO4 + 5H2O  CuSO4.5H2O

13 H2

CuO (đen)

to Hoá đỏ (Cu) CuO + H2

0

t

  Cu + H2O

14 SO3 Dd BaCl2

Kết tủa trắng BaSO4

SO3 + H2O  H2SO4

H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl

15 N2 (còn lại sau cùng)

B - BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

Câu 1 Có mẫu chất rắn màu trắng BaCO3, BaSO4, Na2CO3, NaHCO3, dùng H2O

và chất khí (khơng dùng nhiệt độ, điện phân) để phân biệt chúng chất khí phải

chọn A O3 B CO2

C SO2 D H2

Câu 2 Có lọ hố chất bị nhãn đựng riêng biệt dd không màu sau đây: NH4Cl,

NaCl, BaCl2, Na2CO3 Có thể sử dụng thuốc thử sau đề phân biệt lọ dd trên?

A HCl B Quỳ tím C NaOH D H2SO4

A H2SO4 đặc nóng B H2SO4 lỗng C H2SO4 đặc nguội

D NaOH

Câu 4 Để phân biệt khí CO, CO2, SO2 ta dùng thuốc thử

A dd PdCl2 dd Br2 B dd KMnO4 dd Br2

C dd BaCl2 dd Br2 D Cả A, B, C

Câu 5 Có chất rắn lọ riêng biệt gồm NaOH, Al, Mg Al2O3 Nếu dùng

thêm thuốc thử để phân biệt chất trên, thuốc thử chọn

A dd HCl B dd HNO3 đặc, nguội. C H2O

D dd KOH

Câu 6 Có dd đựng lọ nhãn FeCl3, FeCl2, AlCl3, NH4NO3, NaCl Nếu

được dùng thuốc thử để nhận biết chất lỏng trên, ta dùng dd

A BaCl2 B NH3 C NaOH

D HCl

Câu 7 Có dd đựng lọ hoá chất nhãn NaAlO2, AgNO3, Na2S, NaNO3, để

nhận biết chất lỏng trên, ta dùng

A dd HCl B dd BaCl2 C dd HNO3 D CO2

và H2O

Câu 8 Để làm khơ khí amoniac người ta dùng hố chất

A vôi sống B axit sunfuric đặc C đồng sunfat khan

D P2O5

Câu 9 Để nhận biết dd natri sunfat, kali sunfit nhơm sunfat (đều có nồng độ khoảng 0,1M), cần dùng thuốc thử

A axit clo hiđric B quỳ tím C kali hiđroxit

D bari clorua

Câu 10 Để thu Al(OH)3 từ hỗn hợp bột Al(OH)3, Cu(OH)2, Zn(OH)2, cần dùng

duy dd A dd ammoniac B thực

Câu 11 Có ống nghiệm bị nhãn, ống nghiệm chứa dd HCl, HNO3

, KCl, KNO3 Dùng hoá chất cặp hoá chất sau để phân biệt

được dd trên?

A Giấy quỳ tím dd Ba(OH)2 B Dd AgNO3 dd

phenolphthalein

C Dd Ba(OH)2 dd AgNO3 D Giấy quỳ tím dd AgNO3

Câu 12 Để chứng tỏ có mặt ion NO3- dd chứa ion: NH4+, Fe3+, NO3- ta

nên dùng thuốc thử

A dd AgNO3 B dd NaOH C dd BaCl2 D Cu vài giọt dd

H2SO4đặc, nóng

Câu 13 Để loại bỏ tạp chất Fe, Cu có mẫu Ag không làm thay đổi lượng Ag, người ta ngâm mẫu bạc vào lượng dư dd

A AgNO3 B HCl C H2SO4 đặc nguội

D FeCl3

Câu 14 Có lọ đựng chất bột riêng biệt: Al, Al2O3, Fe Có thể nhận biết lọ

thuốc thử

A dd NaOH B H2O C dd FeCl2 D dd

HCl

Câu 15 Cho dd: AgNO3, HNO3 đặc nguội, HCl, H2SO4 loãng Để phân biệt kim loại

Al Ag cần phải dùng

A dd B dd C dd

D dd

Câu 16 Có mẫu kim loại Ba, Mg, Fe, Al, Ag Chỉ dùng thêm hố chất bên ngồi dd H2SO4 lỗng nhận biết tối đa kim loại dãy sau?

A Ba, Ag, Fe, Mg B Ba, Mg, Fe, Al, Ag C Ba, Ag

D Ba, Ag, Fe

Câu 17 Để làm khơ khí H2S, ta dùng

A Ca(OH)2 B CuSO4 khan C P2O5

Câu 18 Có chất rắn riêng biệt gồm natri cacbonat, đá vôi, natri sunfat thạch cao sống (CaSO4.2H2O) Chỉ dùng H2O khí X phân biệt chất X

A CO2 B Br2 (Hơi) C Cl2 D Cả

A, B, C

Câu 19 Dd X có chứa ion: NH4+, Fe2+, Fe3+, NO3- Một học sinh dùng hoá chất dd

NaOH, dd H2SO4, Cu để chứng minh có mặt ion X Kết luận

A Dd kiềm, giấy quỳ

B Học sinh chứng minh tồn ion, Fe2+ Fe3+ tác

dụng với kiềm tạo kết tủa có màu sắc khác

C Học sinh chứng minh tồn ion, tuỳ thuộc vào trật tự tiến hành thí nghiệm

D Học sinh khơng chứng minh tồn Fe2+ Fe3+ chúng tạo kết

tủa với kiềm

Câu 20 Có ống nghiệm nhãn, ống đựng dd Na2CO3, Ba(NO3)2, H2SO4 (lỗng),

HCl Có thể dùng thuốc thử sau để nhận biết chúng?

A Quỳ tím B dd AlCl3 C dd phenolphthalein

D Cả A, B, C

Câu 21 Để nhận biết thành phần khí nitơ có lẫn tạp chất hiđroclorua, ta dẫn khí qua: (1) dd bạc nitrat; (2) dd NaOH; (3) nước cất có vài giọt quỳ tím; (4) nước vơi Phương pháp

A (1) B (1); (2); (3); (4) C (1); (3)

D (1), (2), (3)

Câu 22 Thuốc thử dùng để nhận biết NH4NO3, NaNO3, Al(NO3)3, Mg(NO3)2,

Fe(NO3)3, Fe(NO3)3 Cu(NO3)2

A NaAlO2 B Na2CO3 C NaCl

D NaOH

Câu 23 Một học sinh đề nghị cách để nhận lọ chứa khí NH3 lẫn lọ riêng

biệt chứa khí N2, O2, Cl2, CO2 là: (1) dùng mẩu giấy quỳ tím ướt; (2) mẩu tẩm

A (1); (3); (4); (5) B (1); (2); (3); (4); (5) C (1); (3) D (1); (2); (3)

Câu 24 Để thu Al2O3 từ hỗn hợp bột Al2O3 CuO mà khối lượng Al2O3 không thay

đổi, cần dùng hoá chất

A dd NaOH B dd NH4Cl C dd NH3

D dd HCl

Câu 25 Chỉ dùng dd làm thuốc thử để nhận biết dd muối sau: Al(NO3)3,

(NH4)2SO4, NaNO3, NH4NO3, MgCl2, FeCl2 chọn thuốc thử

A NaOH B Ba(OH)2 C BaCl2

D AgNO3

Câu 26 Tách Ag khỏi hỗn hợp bột gồm Ag, Al, Cu, Fe với khối lượng Ag khơng đổi, dùng chất sau đây?

A dd AgNO3 dư B dd CuCl2 dư C dd muối sắt(III) dư D dd

muối Sắt(II) dư

Câu 27 Có lọ nhãn chứa dd riêng biệt HCl, NaCl, HNO3 Hoá chất cần dùng

thứ tự thực để nhận biết chất

A dùng AgNO3 trước, giấy quỳ tím sau B dùng AgNO3

C dùng giấy quỳ tím trước, AgNO3 sau D A, C

Câu 28 Chỉ dùng Na2CO3 phân biệt dd dãy dd sau đây?

A CaCl2, Fe(NO3)2, MgSO4 B Ca(NO3)2, MgCl2, AlCl3

C KNO3, MgCl2, BaCl2 D NaCl, MgCl2, Fe(NO3)3

Câu 29 Để thu Ag tinh khiết từ hỗn hợp bột Ag-Fe, người ta dùng dư hoá chất sau đây?

A AgNO3 B FeCl3 C CuSO4

D HNO3 đặc nguội

Câu 30 Có dd đựng lọ hoá chất nhãn (NH4)2SO4, K2SO4, NH4NO3, KOH,

để nhận biết chất lỏng trên, cần dùng dd

A Ba(OH)2 B NaOH C AgNO3 D

Câu 31 Chỉ có giấy màu ẩm, lửa, giấy tẩm dd muối X người ta phân biệt lọ chứa khí riêng biệt O2, N2, H2S Cl2 có tượng: khí (1) làm tàn lửa cháy bùng lên;

khí (2) làm màu giấy; khí (3) làm giấy có tẩm dd muối X hoá đen Kết luận sai A khí (1) O2; X muối CuSO4 B X muối CuSO4; khí (3) Cl2

C khí (1) O2; khí cịn lại N2 D X muối Pb(NO3)2; khí (2) Cl2

Câu 32 Có ba dd kali clorua, kẽm sunfat, kali sunfit Thuốc thử dùng để nhận biết ba dd đơn giản

A dd BaCl2 B dd HCl C giấy quỳ tím

D dd H2SO4

Câu 33 Để loại H2SO4 có lẫn dd HNO3, ta dùng

A dd Ba(NO3)2 vừa đủ B dd Ba(OH)2

C dd Ca(OH)2 vừa đủ D dd AgNO3 vừa đủ

Câu 34 Có lọ đựng riêng biệt khí sau: N2, NH3, Cl2, CO2, O2 Để xác định lọ đựng

khí NH3 cần dùng thuốc thử

A quỳ tím ẩm B dd HClđặc C dd Ca(OH)2

D A, B

Câu 35 Chỉ dùng thuốc thử sau để phân biệt hai khí SO2 CO2?

A H2O B dd Ba(OH)2 C dd Br2

D dd NaOH

Câu 36 Chỉ dùng H2O phân biệt chất dãy

A Na, Ba, (NH4)2SO4, NH4Cl B Na, K, NH4NO3, NH4Cl

C Na, K, (NH4)2SO4, NH4Cl D Na, Ba, NH4NO3, NH4Cl

Câu 37 Chỉ dùng dd sau để tách lấy riêng Al khỏi hỗn hợp Al, Mg, Ca mà khối lượng Al không thay đổi (giả sử phản ứng Mg, Ca với axit H2SO4

đặc, nguội không thay đổi đáng kể nồng độ không sinh nhiệt)?

A dd H2SO4 đặc nguội B dd NaOH C dd H2SO4 loãng

D dd HCl

Câu 38 Để làm quặng boxit thường có lẫn Fe2O3, SiO2 dùng cho sản xuất Al người ta

A dd NaOH đặc nóng HCl B dd NaOH loãng CO2

C dd NaOH lỗng dd HCl D dd NaOH đặc nóng CO2

Câu 39 Cho dd: FeCl3; FeCl2; AgNO3; NH3; hỗn hợp NaNO3 KHSO4 Số dd

khơng hồ tan đồng kim loại A B

C D

Câu 40 Đốt cháy Fe clo dư thu chất X; nung sắt với lưu huỳnh thu chất Y Để xác định thành phần cấu tạo hoá trị ngun tố X, Y dùng hố chất sau đây?

A dd H2SO4 dd AgNO3 B dd HCl, NaOH O2

C dd HNO3 dd Ba(OH)2 D dd H2SO4 dd BaCl2

Câu 41 Để nhận biết dd: Na2SO4, K2CO3, BaCl2, LiNO3 (đều có nồng độ khoảng 0,1M)

bị nhãn, cần dùng chất

A natri hiđroxit B axit sunfuric C chì clorua

D bari hiđroxit

Câu 42 Có chất rắn lọ riêng biệt gồm NaOH, Al, Mg Al2O3 Nếu dùng

thêm thuốc thử để phân biệt chất trên, thuốc thử chọn

A dd HCl B H2O C dd HNO3 đặc, nguội D dd

KOH

Câu 43 “Để phân biệt dd riêng biệt gồm NaCl, H2SO4, BaCl2, CuSO4, KOH ta

…” Hãy chọn đáp án để nối thêm vào phần trống cho kết luận

A cần dùng giấy quỳ tím B cần Fe kim loại

C khơng cần dùng hố chất D A, B, C

Câu 44 Có dd Al(NO3)3, NaNO3, Mg(NO3)2, H2SO4 Thuốc thử để phân biệt dd

là A dd BaCl2 B dd NaOH C dd CH3COOAg

D quỳ tím

Câu 45 Nếu dùng thuốc thử để phân biệt dd NaOH, HCl, H2SO4

HOÁ HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ, XÃ HỘI, MÔI TRƯỜNG

A- MỘT SỐ VẤN ĐỀ LÍ THUYẾT CẦN NẮM VỮNG 1 Vấn đề lượng nhiên liệu

* Vấn đề lượng nhiên liệu đặt cho nhân loại :

- Các nguồn lượng, nhiên liệu hoá thạch dầu mỏ, than đá, khí tự nhiên… khơng phải vơ tận mà có giới hạn ngày cạn kiệt

- Khai thác sử dụng lượng hoá thạch nguyên nhân chủ yếu gây nên ô nhiễm môi trường làm thay đổi khí hậu tồn cầu

* Hố học góp phần giải vấn đề lượng nhiên liệu tương lai?

Hố học nghiên cứu góp phần sản xuất sử dụng nguồn nhiên liệu, lượng nhân tạo thay Như :

- Điều chế khí metan lò biogaz

- Điều chế etanol từ crackinh dầu mỏ để thay xăng, dầu

- Sản xuất chất thay cho xăng từ nguồn nguyên liệu vô tận khơng khí nước - Sản xuất khí than khơ khí than ướt từ than đá nước

- Năng lượng sản sinh lò phản ứng hạt nhân sử dụng cho mục đích hồ bình

- Năng lượng thuỷ điện, lượng gió, lượng mặt trời, lượng địa nhiệt, lượng thuỷ triều…

- Năng lượng điện hoá pin điện hoá acquy

2 Vấn đề vật liệu

* Vấn đề vật liệu đặt cho nhân loại ?

Cùng với phát triển ngành kinh tế khoa học kĩ thuật, nhu cầu nhân loại vật liệu với tính vật lí hố học, sinh học ngày cao

- Vật liệu có nguồn gốc vơ - Vật liệu có nguồn gốc hữu

- Vật liệu mới:

-Vật liệu nano (còn gọi vật liệu nanomet)

- Vật liệu quang điện tử - Vật liệu compozit

3 Hoá học vấn đề thực phẩm

* Vấn đề lương thực, thực phẩm đặt thách thức lớn cho nhân loại - Dân số giới ngày tăng

- Diện tích trồng trọt ngày bị thu hẹp - Vấn đề vi phạm vệ sinh an tồn thực phẩm

* Hố học góp phần giải vấn đề lương thực, thực phẩm cho nhân loại : nghiên cứu sản xuất chất hố học có tác dụng bảo vệ, phát triển thực vật, động vật:

- Sản xuất loại phân bón hố học

- Tổng hợp hố chất có tác dụng diệt trừ cỏ dại - Tổng hợp hoá chất diệt nấm bệnh,…

- Sản xuất hoá chất bảo quản lương thực thực phẩm - Nghiên cứu chế biến thức ăn tổng hợp

4 Hoá học vấn đề may mặc

* Vấn đề may mặc đặt cho nhân loại :

- Dân số giới gia tăng khơng ngừng, tơ sợi tự nhiên đáp ứng đủ nhu cầu số lượng chất lượng

- Nhu cầu người khơng mặc ấm, mà cịn mặc đẹp, hợp thời trang * Hố học góp phần giải vấn đề may mặc nhân loại :

- Góp phần sản xuất tơ, sợi hố học có nhiều ưu điểm bật - Sản xuất nhiều loại phẩm nhuộm

- Các vật liệu để chế tạo thiết bị chuyên dụng nhà máy dệt ngành dệt may

4 Hoá học vấn đề sức khỏe người

- Góp phần nghiên cứu thành phần hoá học số dược liệu tự nhiên - Nghiên cứu loại vacxin

- Phòng chống bệnh, nạn dịch kỉ - Thuốc tránh thai

- Thuốc bổ dưỡng thể

* Chất gây nghiện, chất ma tuý cách phòng chống ma tuý (dưới dạng viên thuốc tân dược, bột trắng dùng để hít, viên để uống, dd để tiêm chích)

- Nghiện ma tuý dẫn đến rối loạn tâm, sinh lí, rối loạn tiêu hố, rối loạn chức thần kinh, rối loạn tuần hoàn, hơ hấp Tiêm chích ma t gây trụy tim mạch dễ dẫn đến tử vong

- Hoá học nghiên cứu ma tuý, sử dụng chúng loại thuốc chữa bệnh - Ln nói khơng với ma tuý

4 Hoá học vấn đề ô nhiễm môi trường

Tác hại ô nhiễm mơi trường (khơng khí, đất, nước) gây suy giảm sức khỏe người, gây thay đổi khí hậu tồn cầu, làm diệt vong số loại sinh vật,… Thí dụ : tượng thủng tầng ôzôn, hiệu ứng nhà kính, mưa axit, …

* Ơ nhiễm khơng khí

Khơng khí bị nhiễm thường có chứa q mức cho phép nồng độ khí CO2, CH4

và số khí độc khác, thí dụ CO, NH3, SO2, HCl,… số vi khuẩn gây bệnh, bụi,… * Ơ nhiễm nước

Nước nhiễm thường có chứa chất thải hữu cơ, vi sinh vật gây bệnh, chất dinh dưỡng thực vật, chất hữu tổng hợp, hố chất vơ cơ, chất phóng xạ, chất độc hố học,…

* Ơ nhiễm mơi trường đất

Đất bị nhiễm có chứa độc tố, chất có hại cho trồng vượt nồng độ quy định

* Nhận biết môi trường bị ô nhiễm

b) Xác định chất ô nhiễm thuốc thử c) Bằng dụng cụ đo : nhiệt kế, sắc kí, máy đo pH

* Vai trị hố học việc xử lí chất nhiễm

Xử lí nhiễm đất, nước, khơng khí dựa sở khoa học hố học có kết hợp với khoa học vật lí sinh học

B- BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

Câu 1. Nhiên liệu sau thuộc loại nhiên liệu nghiên cứu sử dụng thay số nhiên liệu khác gây ô nhiễm môi trường ?

A Than đá B Xăng, dầu B Khí butan (gaz)

D Khí hiđro

Câu 2. Người ta sản xuất khí metan thay phần cho nguồn nguyên liệu hoá thạch cách sau ?

A Lên men chất thải hữu phân gia súc lò biogaz B Thu khí metan từ khí bùn ao

C Lên men ngũ cốc

D Cho nước qua than nóng đỏ lị

Câu 3. Một hướng người nghiên cứu để tạo nguồn lượng nhân tạo to lớn để sử dụng cho mục đích hồ bình, :

A Năng lượng mặt trời B Năng lượng

thuỷ điện

C Năng lượng gió D Năng lượng hạt nhân

Câu4. Loại thuốc sau thuộc loại gây nghiện cho người ?

A Penixilin, Amoxilin B Vitamin C,

glucozơ

C Seđuxen, moocphin D Thuốc cảm

Pamin, Panadol

Câu5 Cách bảo quản thực phẩm (thịt, cá…) cách sau coi an toàn ? A Dùng fomon, nước đá

B Dùng phân đạm, nước đá

C Dùng nước đá hay ướp muối sấy khô D dùng nước đá

khô, fomon

Câu6 Trường hợp sau coi khơng khí ?

A Khơng khí chứa 78% N2, 21% O2, 1% hỗn hợp CO2, H2O, H2

B Khơng khí chứa 78% N2, 18% O2, 4% hỗn hợp CO2, H2O, HCl

C Khơng khí chứa 78% N2, 20% O2, 2% hỗn hợp CO2, CH4 bụi

A Nước ruộng lúa chứa khoảng 1% thuốc trừ sâu phân bón hố học

B Nước thải nhà máy có chứa nồng độ lớn ion kim loại nặng Pb2+, Cd2+,

Hg2+, Ni2+.

C Nước thải từ bệnh viện, khu vệ sinh chứa khuẩn gây bệnh

D Nước từ nhà máy nước nước giếng khoan không chứa độc tố asen, sắt…quá mức cho phép

Câu8. Sau thực hành hoá học, số chất thải dạng dung dịch, chứa ion : Cu2+, Zn2+, Fe3+, Pb2+, Hg2+…Dùng chất sau để xử lí sơ chất thải ?

A Nước vôi dư B HNO3 C Giấm ăn

D Etanol

Câu9. Khí sau gây tượng mưa axit ?

A CH4 B NH3 C SO2

D H2

Câu10. Chất khí CO (cacbon monoxit) có thành phần loại khí sau ?

A Khơng khí B Khí tự nhiên C Khí dầu

mỏ D Khí lị cao

Câu11. Trong cơng nghệ xử lí khí thải q trình hơ hấp nhà du hành vũ trụ hay thuỷ thủ tàu ngầm người ta thường dùng hoá chất sau ?

A Na2O2 rắn B NaOH rắn C

KClO3 rắn D Than hoạt tính

Câu12. Nhiều loại sản phẩm hoá học điều chế từ muối ăn nước biển : HCl, nước Gia-ven, NaOH, Na2CO3 Tính khối lượng NaCl cần thiết để sản xuất 15

NaOH Biết hiệu suất trình 80%

A 12,422 B 17,55 C 15,422

D 27,422

Câu13. Ancol etylic sản phẩm trung gian từ sản xuất cao su nhân tạo, tơ sợi tổng hợp Có thể điều chế Ancol etylic cách sau :

- Cho khí etilen (lấy từ cracking dầu mỏ) hợp nước có xúc tác - Cho lên men nguyên liệu chứa tinh bột

Hãy tính lượng ngũ cốc chứa 65% tinh bột để sản xuất 2,3 ancol etylic Biết hao hụt trình sản xuất 25%

A 5,4 B 8,30 C 1,56

D 1,0125

Câu14. Có thể điều chế thuốc diệt nấm 5% CuSO4 theo sơ đồ sau :

4

CuS CuO CuSO

Tính khối lượng dung dịch CuSO4 5% thu từ 0,15 nguyên liệu chứa 80%

CuS Hiệu suất trình 80%

A 1,2 B 2,3

C 3,2 D 4,0

Câu15. Để đánh giá độ nhiễm bẩn không khí nhà máy, ta tiến hành sau: Lấy lít khơng khí dẫn qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu 0,3585 mg chất

a Hãy cho biết tượng chứng tỏ khơng khí có khí khí

sau ? A H2S B CO2 C NH3

D SO2

b Tính hàm lượng khí khơng khí, coi hiệu suất phản ứng 100% (Nên biết thêm : hàm lượng cho phép 0,01 mg/l)

A 0,0250 mg/l B 0,0253 mg/l C 0,0225 mg/l