Download THI THỬ ĐẠI HỌC 2014-THÁI PHIÊN ĐÀ NẴNG.

Câu 58: Đun 1 triglixerit X với dung dịch KOH đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,92g glixerin (glixerol) và m gam hỗn hợp Y gồm muối của axit oleic và 3,18g muối của axit lino[r]

(1)

SỞ GD & ĐT TP ĐÀ NẴNG ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC NĂM 2014 – LẦN 1 TRƯỜNG THPT THÁI PHIÊN Mơn: HĨA HỌC (Đề dùng chung cho khối A B) ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian phát đề)

(Đề thi có trang)

Mã đề thi 359 Họ, tên thí sinh:………

Số báo danh:………. Cho biết nguyên tử khối nguyên tố :

H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag=108; Ba = 137

I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu 1: Phát biểu khơng đúng?

A. Ăn mịn hóa học làm phát sinh dòng điện

B. Bản chất ăn mòn kim loại q trình oxi hóa – khử

C Nguyên tắc chung để điều chế kim loại khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại. D. Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử

Câu 2: Một hỗn hợp gồm Na, Al, Fe (với tỷ lệ mol Na Al tương ứng 5:4) tác dụng với nước dư thu V lít khí, dung dịch Y chất rắn Z Cho Z tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 0,25V lít khí (các khí đo điều kiện) Thành phần % theo khối lượng Na hỗn hợp X

A 34,8. B. 20,07 C 14,4. D 33,63. Câu 3: Một chất hữu X (CxHyOz) có tỉ khối so với metan 4,25 Biết 0,2 mol X tác dụng vừa đủ với 0,6 mol AgNO3/NH3 thu 43,2 gam Ag CTCT X

A. HCOO – CH2 – C ≡ CH B. HC ≡ C – CH2 – CHO C. H2C = C = CH- CHO D. H3C – C ≡ C – CHO Câu 4: Dãy gồm chất phản ứng với phenol là

A. Nước brom, axit axetic, dung dịch NaOH B. Nước brom, axit clohidric, dung dịch NaOH C. Nước brom, anhiđrit axetic, dung dịch NaOH D Dung dịch NaCl, dung dịch NaOH, kim loại Na.

Câu 5: Cặp chất sau không tác dụng với nhiệt độ thường?

A. NO O2 B. O2 N2 C. Hg S D NH3 HCl Câu 6: Chia m gam hỗn hợp anđehit đơn chức mạch hở thành hai phần

Phần tác dụng với lượng dư AgNO3 NH3 thu 86,4 gam Ag kết tủa

Phần tác dụng vừa đủ với gam hiđro có xúc tác Ni nung nóng thu hỗn hợp ancol Y Ngưng tụ Y cho tồn vào bình chứa Na vừa đủ thấy khối lượng bình tăng (0,5m + 0,7) gam Công thức hai anđehit

A CH2=CHCHO CH3CHO B HCHO C2H5CHO

C CH2=CHCHO HCHO D HCHO CH3CHO

Câu 7: Các chất bị thủy phân dung dịch NaOH lỗng, nóng là A Nilon-6, protein, nilon-7, anlyl clorua, vinyl axetat.

B Mantozơ, protein, poli(etylen-terephtalat), poli(vinyl axetat), tinh bột.

C Vinyl clorua, glyxylalanin, poli(etylen-terephtalat), poli(vinyl axetat), nilon-6,6. D Nilon-6, tinh bột, saccarozơ, tơ visco, anlyl clorua, poliacrilonitrin, phenyl bromua. Câu 8: Cho phản ứng sau :

(1) Fe3O4 + HNO3 (đặc, nóng) → (2) FeO + HNO3 (lỗng) → (3) Fe2O3 + HNO3 (loãng) → (4) HCl + NaAlO2 + H2O → (5) HCl + Mg → (6) (Kim loại) R + HNO3 (loãng) → Phản ứng phản ứng oxi hóa khử ?

(2)

A Cho vào dung dịch KOH dư, lọc, cho axit H2SO4 vào nước lọc B Cho vào dung dịch Ba(OH)2 dư, lọc, cho axit H2SO4 vào nước lọc C Cho vào dung dịch BaCl2 dư, lọc, cho axit H2SO4 vào nước lọc

D Cho vào dung dịch NaCl dư, lọc, cho axit HCl vào nước lọc.

Câu 10: Phản ứng tổng hợp glucozơ xanh cần cung cấp lượng 2813kJ cho mol glucozơ tạo thành

6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2

Nếu phút, cm2 xanh nhận khoảng 2,09J lượng mặt trời, 10% sử dụng vào phản ứng tổng hợp glucozơ Với ngày nắng (từ 6h00 – 17h00) diện tích xanh 1m2, lượng glucozơ tổng hợp bao nhiêu?

A. 88,32g B. 90,32g C. 88,26g D. 90,26g Câu 11: Hiđrat hố hồn tồn 1,56 gam ankin (A) thu anđehit (B) Trộn (B) với anđehit đơn chức (C) Thêm nước để 0,1 lít dung dịch (D) chứa (B) (C) với nồng độ mol tổng cộng 0,8M Thêm từ từ vào dung dịch (D) vào dung dịch chứa AgNO3/NH3 dư thu 21,6g Ag kết tủa CTCT số mol (B) (C) dung dịch (D)

A (B): CH3-CHO 0,1 mol, (C): H-CHO 0,15 mol B (B): CH3-CHO 0,06 mol, (C): H-CHO 0,02 mol C (B): CH3-CHO 0,08 mol, (C): H-CHO 0,05 mol D (B): CH3-CHO 0,06 mol, (C): C2H5CHO 0,02 mol

Câu 12: Có hợp chất hữu có cơng thức phân tử là: CH2O, CH2O2, C2H2O3 C3H4O3 Số chất vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với dung dịch NaOH, vừa có phản ứng tráng gương

A 2. B 3. C. D 4.

Câu 13: Cho m gam hỗn hợp A gồm Ag, Cu, Fe có số mol phản ứng hết với dung dịch HNO3 đặc nóng, sau phản ứng thu 8,96 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm NO NO2 Biết tỉ khối hỗn hợp B so với hidro 21 Giá trị m

A 24,8 gam. B. 22,8 gam C. 36,2 gam D. 34,2 gam Câu 14: Một hỗn hợp X gồm ankan Avà ankin B có số nguyên tử cacbon Trộn X với H2 (vừa đủ) để hỗn hợp Y Khi cho Y qua Pt, xúc tác thu khí Z có tỉ khối CO2 (phản ứng cộng H2 xảy hoàn toàn) Biết Vx = 6,72 lít VH2 = 4,48 lít Các thể tích khí đo đktc CTPT số mol A, B hỗn hợp X

A 0,2 mol C3H8 ; 0,1 mol C3H4 B. 0,1 mol C3H8 ; 0,2 mol C3H4 C 0,2 mol C2H6 ; 0,2 mol C2H2 D 0,1 mol C2H6 ; 0,2 mol C2H2

Câu 15: Cho khối lượng riêng cồn nguyên chất D = 0,8 g/ml Hỏi từ 10 vỏ bào cưa (chứa 80% xenlulozơ) điều chế lít cồn thực phẩm 40˚ (biết hiệu suất toàn trình điều chế 64,8%)?

A 3680 lít B 1472 lít C. 2940 lít D 9200 lít. Câu 16: Cho chất sau: Cu, FeS2, Na2SO3, S, NaCl, Cu2O, KBr,Fe3O4 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa - khử

A 4. B 5. C 6. D 7.

Câu 17: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Hợp chất X, Y có dạng

A X2Y B X2Y3 C X3Y2 D XY2

Câu 18: Dung dịch X có chứa H+, Fe3+, SO42 ; dung dịch Y chứa Ba2+, OH-, S2- Trộn X với Y xảy ra phản ứng hóa học?

A 6. B 5. C 7 D 8.

Câu 19: Cho chất sau : axetilen, etilen, but-1-in, axit fomic, fomanđehit, phenyl fomat, glucozơ, anđehit axetic, metyl axetat, mantozơ, natri fomat, axeton Số chất tham gia phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3

(3)

O3 + dung dịch KI → Ba(NO3)2   o

t

NaNO2 bão hòa + NH4Clbão hòa   o

t

KMnO4  

o

t

F2 + H2O → SO2 + dung dịch Cl2 →

MnO2 + HClđ   o

t

Cl2 + dung dịch NaOH →

Ag + O3 → H2S + Cl2 →

Số phản ứng tạo đơn chất

A 8. B 6. C 5. D

Câu 21: Hỗn hợp X gồm hai axit hữu no (mỗi axit chứa không nhóm -COOH) có khối lượng 16 g tương ứng với 0,175 mol Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X cho sản phẩm cháy qua nước vôi dư thu 47,5 g kết tủa Mặt khác, cho hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với dung dịch Na2CO3 thu 22,6 g muối Công thức cấu tạo axit hỗn hợp X

A C2H5COOH HOOC-CH2-COOH B. CH3COOH HOOC-CH2-COOH C. HCOOH (COOH)2 D CH3COOH (COOH)2

Câu 22: Hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 Lấy 85,6gam X đem nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhơm, sau thời gian thu m gam chất rắn Y Chia Y làm phần nhau:

Phần 1: Hòa tan dung dịch NaOH dư thấy 3,36lít khí (đktc) cịn lại m1 gam chất khơng tan Phần 2: Hòa tan hết dung dịch HCl thấy 10,08 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng Fe Y A. 19,6% B. 40% C. 39,25% D. 18%

Câu 23: Cho a gam bột Al vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3 ; 0,15 mol Cu(NO3)2 0,2 mol Fe(NO3)3 thu dung dịch X kết tủa Y Hãy lựa chọn giá trị a để kết tủa Y thu chứa kim loại

A 5,4 gam < a  gam B a  3,6 gam

C. 3,6 gam < a  gam D 2,7 gam < a < 5,4 gam.

Câu 24: Cho 0,01 mol amino axit X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 0,10M Mặt khác 0,02 mol X tác dụng vừa đủ với 10 gam dung dịch NaOH 8% thu 2,80 gam muối khan Công thức X

A H2NC3H6COOH B H2NC3H5(COOH)2 C (H2N)2C3H5COOH. D (H2N)2C2H3COOH

Câu 25: Hỗn hợp bột X gồm BaCO3, Fe(OH)2, Al(OH)3, CuO, MgCO3 Nung X khơng khí đến khối lượng khơng đổi hỗn hợp rắn A1 Cho A1 vào nước dư khuấy dung dịch B chứa chất tan phần khơng tan C1 Cho khí CO dư qua bình chứa C1 nung nóng hỗn hợp rắn E (Cho phản ứng xảy hoàn toàn) E chứa tối đa

A đơn chất hợp chất. B đơn chất hợp chất.

C 3 đơn chất D đơn chất hợp chất.

Câu 26: Cho dung dịch: glucozơ, fructozơ, mantozơ, saccarozơ, phenol, axit fomic, axetandehit, ancol anlylic, anilin Số dung dịch tác dụng với dung dịch brom là:

A. B. C 6. D.

Câu 27: Khi xà phịng hố mol este cần 120 gam NaOH nguyên chất Mặt khác xà phịng hố 13 gam este cần gam NaOH thu 14,4 gam muối Biết ancol axit tạo thành este đơn chức Công thức este

A (C2H3COO)3C3H5 B (COOC2H5)2 C CH2(COOCH3)2 D (CH3CH2COO)3C3H5

Câu 28: Phát biểu sau khơng ?

A Có thể phân biệt glucozơ với fructozơ nước brom. B Fructozơ phản ứng tráng bạc.

C Saccarozơ khơng làm màu nước brom. D Xenlulozơ có cấu trúc dạng mạch thẳng.

Câu 29: Tổng số hợp chất hữu mạch hở bền, phân tử chứa loại nhóm chức, có cơng thức phân tử chung C3H8On , phản ứng với Na

A 2. B 3. C 5. D 4. Câu 30: Cho chất sau: phenol, p-crezol, toluen, anilin, axit benzoic, anlylaxetat, phenylamoniclorua, etylclorua (to), natri axetat, glyxin Số chất tác dụng với dung dịch NaOH là

(4)

Câu 31: Nhúng kim loại hoá trị II vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy kim loại thấy kim loại giảm 0,05% khối lượng Mặt khác nhúng kim loại vào dung dịch Pb(NO3)2, sau phản ứng lấy cân lại thấy khối lượng tăng 7,1% Biết số mol muối tham gia phản ứng Kim loại M

A Mg. B Fe. C Cd. D Zn.

Câu 32: Hỗn hợp X gồm amino axit no đơn chức A B Cho X tác dụng với 110 ml dung dịch HCl 2M Sau để phản ứng hết chất dung dịch thu cần 140 ml dung dịch KOH 3M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X cho toàn sản phẩm cháy lội qua dung dịch NaOH đặc dư, khối lượng bình tăng thêm 32,8 gam Biết MB=1,37 MA CTCT thu gọn B

A. C5H10(NH2)COOH B C2H4(NH2)COOH C.

C3H6(NH2)COOH D. C4H8(NH2)COOH

Câu 33: Cho từ từ đến hết 40 gam dung dịch HCl 18,25% vào 150 ml dung dịch Na2CO3 1M Sau phản ứng thu dung dịch X V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V

A 1,12. B 2,24 C 1,68. D 0,56. Câu 34: Trộn lẫn V ml dung dịch (gồm NaOH Ba(OH)2 ) có pH=12 với V ml dung dịch gồm HCl 0,02 M H2SO4 0,005M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH

A 1. B 2. C 3. D 4.

Câu 35: X tetrapeptit Ala-Gly-Val-Ala, Y tripeptit Val-Gly-Val Đun nóng m (gam) hỗn hợp chứa X Y có tỉ lệ số mol X Y tương ứng 1:3 với dung dịch NaOH vừa đủ Phản ứng hoàn tồn thu dung dịch T Cơ cạn cẩn thận dung dịch T thu 23,745 gam chất rắn khan Giá trị m

A 78,4 B. 19,455 C. 68,1 D. 17,025 Câu 36: Kết luận sau không ?

A. Al(OH)3, Zn(OH)2 hidroxit lưỡng tính

B. Dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) có mơi trường bazơ C. Phenol có khả làm quỳ tím hóa đỏ

D Có phản ứng hóa học SO2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa Câu 37: Khi hịa tan khí SO2 vào nước có cân sau :

SO2 + H2O HSO3- + H+ Nhận xét sau ?

A. Đun nóng cân chuyển dời theo chiều (1)

B. Thêm dung dịch Na2CO3 vào cân chuyển dời theo chiều (2) C. Thêm dung dịch H2SO4 vào cân chuyển dời theo chiều (1) D. Thêm dung dịch Na2CO3 vào cân chuyển dời theo chiều (1)

Câu 38: Điện phân dung dịch AgNO3 thời gian thu dung dịch A 0,672lít khí anot (đktc) Cho 5,32g Fe vào dung dịch A thu V lít khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí (đktc), dung dịch B (chỉ chứa muối), chất rắn C (chỉ chứa kim loại) Hiệu suất trình điện phân giá trị V

A. 20% 0,336 lít B 54,545% 0,672 lít

C. 25% 0,672 lít D. 80% 0,336 lít Câu 39: Hợp chất hữu X có CTPT C4H8O2 mạch thẳng thỏa mãn tính chất sau:

- X làm màu dung dịch Br2

- 4,4 gam X tác dụng với Na dư thu 0,56 lít H2 (đktc)

- Oxi hóa X CuO, t0 tạo sản phẩm Y hợp chất đa chức CTCT X là

A. HO-CH2-CH(CH3)-CHO B HO-(CH2)3-CHO

C CH3-CH2-CO-CHO D CH2=CH-CH(OH)-CH2OH Câu 40: Cho phản ứng sau:

(1) Cu(NO3)2 ⃗t0 ; (2) NH4Cl + NaNO2 ⃗t0 ; (3) NH3 + CuO ⃗t0 (4) NH4NO2 ⃗t0 ; (5) NH4NO3 ⃗t0 ; (6) (NH4)2CO3 ⃗t0 Các phản ứng thu N2

A (1), (2), (3) B. (2), (3), (4) C (2), (3), (4), (5) D. (3), (4), (5)

II PHẦN RIÊNG (10 câu)

Thí sinh làm hai phần phần riêng (phần A phần B) (1)

(5)

A. Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Cho sơ đồ phản ứng sau:

o o

3

2 dd AgNO / NH

Cl , as NaOH, t CuO, t

1 :1

Toluen  X  Y  Z  T

                

Biết X, Y, Z, T hợp chất hữu sản phẩm Cơng thức cấu tạo T A. pHOOCC6H4COONH4 B C6H5COOH

C CH3C6H4COONH4 D C6H5COONH4

Câu 42: Đốt cháy hoàn toàn a gam ancol X, cho sản phẩm vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng b gam có c gam kết tủa Biết b=0,71c c=(a+b)/1,02 X

A. CH2OHCH2CH2OH B C3H5(OH)3

C. C2H4(OH)2 D. CH3CHOHCH2OH

Câu 43: Điện phân lít dung dịch NaCl dư với điện cực trơ, màng ngăn xốp tới dung dịch thu có có pH = 12 (coi lượng Cl2 tan tác dụng với H2O không đáng kể, thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể), thể tích khí anot (đktc) bao nhiêu?

A. 0,336 lít B. 1,12 lít C. 0,224 lít D. 0,112 lít Câu 44: Cách phân biệt sau đúng?

A. Cho Cu(OH)2 vào dung dịch glixerol saccarozơ, sau sục khí CO2 vào dung dịch, dung dịch có kết tủa trắng saccarozơ, không glixerol

B. Để phân biệt dung dịch glucozơ saccarozơ, ta cho chúng tráng gương, dung dịch có kết tủa sáng bóng glucozơ

C Cho Cu(OH)2 vào dung dịch glixerol saccarozơ, dung dịch tạo màu xanh lam suốt glixerol

D. Cho Cu(OH)2 vào dung dịch glixerol glucozơ nhiệt độ phòng thấy dung dịch glixerol hóa màu xanh cịn dung dịch glucozơ khơng tạo thành màu xanh

Câu 45: Cho polime sau: tơ nilon-6,6; poli(vinyl clorua); thủy tinh plexiglas; teflon; nhựa novolac; tơ visco; tơ nitron; cao su buna Trong đó, số polime điều chế phản ứng trùng hợp

A 4. B 5. C 6. D 7. Câu 46: Kim loại M hoá trị II tác dụng với dung dịch HNO3 theo phương trình hố học sau:

4 M + 10 HNO3  M(NO3)2 + NxOy + H2O Oxit phù hợp với công thức phân tử NxOy

A. N2O B NO2 C. NO D. N2O4

Câu 47: Cho ion kim loại sau: Fe3+, Fe2+, Zn2+, Ni2+, H+, Ag+ Chiều tăng dần tính oxi hóa các ion

A Zn2+, Fe2+, Ni2+, H+, Ag+, Fe3+ B. Zn2+, Fe2+, Ni2+, H+, Fe3+, Ag+. C Fe2+, Zn2+, Ni2+, H+, Fe3+, Ag+. D. Zn2+, Fe2+, H+, Ni2+, Fe3+, Ag+.

Câu 48: Hỗn hợp X gồm hai kim loại A B đứng trước H dãy điện hóa có hóa trị khơng đổi hợp chất Chia m gam X thành hai phần nhau:

- Phần 1: Hịa tan hồn tồn dung dịch chứa axit HCl H2SO4 lỗng tạo 3,36 lít khí H2 - Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất)

Biết thể tích khí đo đktc Giá trị V

A 3,36 lít B 6,72 lít C. 2,24 lít D. 4,48 lít Câu 49: Thêm bột sắt dư vào dung dịch riêng biệt sau: FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3 (loãng), H2SO4 (đặc, nóng) Sau phản ứng xảy hồn tồn, số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II)

A. B. C. D.

Câu 50: Tên thay (tên theo IUPAC) anken dùng để điều chế 3-etyl pentan-3-ol phương pháp hiđrat hoá

A. 3-etyl pent-3-en B. 3,3-đietyl prop-1-en

C 3-etyl pent-1-en D. 3-etyl pent-2-en

(6)

Câu 51: Cho 200ml dung dịch A chứa Na+ 1M; Ca2+ 0,5M; OH─ 0,4M NO

3─ Dung dịch B chứa K+ 1M; Na+ 2M; HCO

3─ 1M CO32─ Cần thêm tối thiểu ml dung dịch B vào dung dịch A để thu kết tủa lớn

A.50ml B. 120ml C. 80ml D. 100ml Câu 52: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 AgNO3 điều kiện có màng ngăn, điện cực trơ tới vừa đủ tạo dung dịch không màu, phải tiến hành điện phân với cường độ 0,402A suốt Pha loãng dung dịch sau điện phân lít dung dịch X pH dung dịch X

A. B 3. C. D.

Câu 53: Có dung dịch khơng màu đựng lọ nhãn: NaCl, MgCl2, AlCl3, FeCl2 Có thể dùng kim loại để phân biệt dung dịch

A Ag. B. Fe C. Na D. Al Câu 54: Cho điện cực chuẩn : E Al3+¿/Al0

❑¿

= -1,66 V ; E Cu2+¿/Cu0 ❑¿

= + 0,34 V Biết suất điện động chuẩn pin : E ❑Zn0 −Cu =1,1 V, E ❑Mg0 −Al = 0,71 V Vậy suất điện động chuẩn pin Mg-Zn

(E ❑Mg0 −Zn )

A 0,9 V B. V C 1,81 V D. 1,61 V Câu 55: Đun triglixerit X với dung dịch KOH đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,92g glixerin (glixerol) m gam hỗn hợp Y gồm muối axit oleic 3,18g muối axit linoleic CTCT X A. (C17H33COO)2C3H5–OOCC15H31 B (C17H33COO)2C3H5–OOCC17H31

C C17H33COOC3H5(OOCC17H31)2 D. C17H35COOC3H5(OOCC15H31)2

Câu 56: Trong phương pháp làm mềm nước, phương pháp khử độ cứng tạm thời nước A. Đun nóng nước cứng B Phương pháp trao đổi ion

C. Phương pháp lọc D. Phương pháp hóa học (sử dụng Na2CO3, Na3PO4…) Câu 57: Cho 27,4 gam Ba vào 200 gam dung dịch CuSO4 16%, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Dung dịch X có khối lượng thay đổi so với khối lượng dung dịch CuSO4 ban đầu

A. giảm 39,2 gam B. tăng 27,0 gam C giảm 38,8 gam D. giảm 38,4 gam Câu 58: Đốt A gồm hidrocacbon liên tiếp Hấp thụ sản phẩm vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M kết tủa khối lượng dung dịch tăng 2,46 gam Cho Ba(OH)2 vào lại thấy có kết tủa Tổng khối lượng kết tủa lần 6,94 gam Khối lượng hidrocacbon đốt

A. 30g 44g B 0,3g 44g C 3g 4,4g D. 0,3g 0,44g Câu 59: Thuỷ phân 51,3 gam mantozơ môi trường axit với hiệu suất phản ứng đạt 80% thu hỗn hợp X Trung hoà X NaOH thu dung dịch Y Cho Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng, sinh m gam Ag Giá trị m

A 32,40 B. 58,32 C. 58,82 D. 51,84 Câu 60: Cho 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với 100 ml dung dịch Ba(OH)2 (Biết nồng độ mol Ba(OH)2 ba lần nồng độ Al2(SO4)3 ) thu kết tủa A Nung A đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu bé khối lượng A 5,4g Nồng độ Al2(SO4)3 Ba(OH)2 dung dịch đầu theo thứ tự

A 0,4M 1,2M B 0,5M 1,5M C. 1M 3M D. 0,6M 1,8M

HẾT

(7)

Mã đề thi: 135 Họ, tên thí sinh:………

I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu 1: Các chất bị thủy phân dung dịch NaOH lỗng, nóng là

A Nilon-6, tinh bột, saccarozơ, tơ visco, anlyl clorua, poliacrilonitrin, phenyl bromua. B Nilon-6, protein, nilon-7, anlyl clorua, vinyl axetat.

C Vinyl clorua, glyxylalanin, poli(etylen-terephtalat), poli(vinyl axetat), nilon-6,6. D Mantozơ, protein, poli(etylen-terephtalat), poli(vinyl axetat), tinh bột.

A 2. B 1. C 3. D 4.

Câu 3: Cho chất sau: Cu, FeS2, Na2SO3, S, NaCl, Cu2O, KBr, Fe3O4 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa - khử

A 5. B 6. C 7. D 4.

Câu 4: Hỗn hợp X gồm hai axit hữu no (mỗi axit chứa khơng q nhóm -COOH) có khối lượng 16 g tương ứng với 0,175 mol Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X cho sản phẩm cháy qua nước vôi dư thu 47,5 g kết tủa Mặt khác, cho hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với dung dịch Na2CO3 thu 22,6 g muối Công thức cấu tạo axit hỗn hợp X

A. HCOOH (COOH)2 B. CH3COOH (COOH)2 C. C2H5COOH HOOC-CH2-COOH D CH3COOH HOOC-CH2-COOH

Câu 5: Một hỗn hợp gồm Na, Al, Fe (với tỷ lệ mol Na Al tương ứng 5:4) tác dụng với nước dư thu V lít khí, dung dịch Y chất rắn Z Cho Z tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 0,25V lít khí (các khí đo điều kiện) Thành phần % theo khối lượng Na hỗn hợp X

A 14,4. B 33,63. C 20,07. D 34,8.

Câu 6: Hiđrat hố hồn tồn 1,56 gam ankin (A) thu anđehit (B) Trộn (B) với anđehit đơn chức (C) Thêm nước để 0,1 lít dung dịch (D) chứa (B) (C) với nồng độ mol tổng cộng 0,8M Thêm từ từ vào dung dịch (D) vào dung dịch chứa AgNO3/NH3 dư thu 21,6g Ag kết tủa CTCT số mol (B) (C) dung dịch (D)

A (B): CH3-CHO 0,1 mol, (C): H-CHO 0,15 mol B (B): CH3-CHO 0,06 mol, (C): C2H5CHO 0,02 mol C (B): CH3-CHO 0,08 mol, (C): H-CHO 0,05 mol D (B): CH3-CHO 0,06 mol, (C): H-CHO 0,02 mol

Câu 7: Hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 Lấy 85,6gam X đem nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm, sau thời gian thu m gam chất rắn Y Chia Y làm phần nhau:

Phần 1: Hòa tan dung dịch NaOH dư thấy 3,36lít khí (đktc) cịn lại m1 gam chất khơng tan Phần 2: Hịa tan hết dung dịch HCl thấy 10,08 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng Fe Y

là A. 18% B 39,25% C. 19,6% D. 40%

Câu 8: Cho khối lượng riêng cồn nguyên chất D = 0,8 g/ml Hỏi từ 10 vỏ bào cưa (chứa 80% xenlulozơ) điều chế lít cồn thực phẩm 40˚ (biết hiệu suất tồn q trình điều chế 64,8%)?

(8)

Câu 9: Chia m gam hỗn hợp anđehit đơn chức mạch hở thành hai phần Phần 1: tác dụng với lượng dư AgNO3 NH3 thu 86,4 gam Ag kết tủa

Phần 2: tác dụng vừa đủ với gam hiđro có xúc tác Ni nung nóng thu hỗn hợp ancol Y Ngưng tụ Y cho tồn vào bình chứa Na vừa đủ thấy khối lượng bình tăng (0,5m + 0,7) gam Cơng thức hai anđehit

A CH2=CHCHO CH3CHO B CH2=CHCHO HCHO C HCHO C2H5CHO D HCHO CH3CHO Câu 10: Cho sơ đồ phản ứng sau:

O3 + dung dịch KI → Ba(NO3)2  

o

t

KMnO4  

o

t

Ag + O3 → H2S + Cl2 →

A 7. B 5. C D 8.

Câu 11: Một hỗn hợp X gồm ankan Avà ankin B có số nguyên tử cacbon Trộn X với H2 (vừa đủ) để hỗn hợp Y Khi cho Y qua Pt, xúc tác thu khí Z có tỉ khối CO2 (phản ứng cộng H2 xảy hồn tồn) Biết Vx = 6,72 lít VH2 = 4,48 lít Các thể tích khí đo đktc CTPT số mol A, B hỗn hợp X

A 0,2 mol C2H6 ;0,2 mol C2H2 B. 0,1 mol C2H6 ;0,2 mol C2H2 C 0,1 mol C3H8 ;0,2 mol C3H4 D 0,2 mol C3H8 ;0,1 mol C3H4 Câu 12: Cặp chất sau không tác dụng với nhiệt độ thường?

A. NO O2 B. NH3 HCl C. Hg S D. O2 N2

A X2Y3 B X2Y C X3Y2 D XY2

Câu 14: Cho chất sau: axetilen, etilen, but-1-in, axit fomic, fomanđehit, phenyl fomat, glucozơ, anđehit axetic, metyl axetat, mantozơ, natri fomat, axeton Số chất tham gia phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3

A 9. B 6. C 8. D 7.

A. C2H4(NH2)COOH B C3H6(NH2)COOH

C. C4H8(NH2)COOH D. C5H10(NH2)COOH

Câu 16: Hợp chất hữu X có CTPT C4H8O2 mạch thẳng thỏa mãn tính chất sau: - X làm màu dung dịch Br2

A CH3-CH2-CO-CHO B CH2=CH-CH(OH)-CH2OH C HO-(CH2)3-CHO D HO-CH2-CH(CH3)-CHO

A 3,6 gam < a  gam. B 2,7 gam < a < 5,4 gam. C 5,4 gam < a  gam. D a  3,6 gam.

Câu 18: Hỗn hợp bột X gồm BaCO3, Fe(OH)2, Al(OH)3, CuO, MgCO3 Nung X khơng khí đến khối lượng không đổi hỗn hợp rắn A1 Cho A1 vào nước dư khuấy dung dịch B chứa chất tan phần khơng tan C1 Cho khí CO dư qua bình chứa C1 nung nóng hỗn hợp rắn E (Cho phản ứng xảy hoàn toàn) E chứa tối đa

(9)

C đơn chất hợp chất. D đơn chất hợp chất.

A Fe. B Cd. C Zn. D Mg.

A 8. B 7. C 5. D 6.

Câu 21: Có dung dịch muối chứa anion sau: dd (1): CO32- ; dd (2): HCO3- ; dd (3): CO32-, HCO3- Để phân biệt ba dung dịch dùng cách sau đây?

A Cho vào dung dịch NaCl dư, lọc, cho axit HCl vào nước lọc. B Cho vào dung dịch Ba(OH)2 dư, lọc, cho axit H2SO4 vào nước lọc C Cho vào dung dịch BaCl2 dư, lọc, cho axit H2SO4 vào nước lọc D Cho vào dung dịch KOH dư, lọc, cho axit H2SO4 vào nước lọc

A. (H2N)2C3H5COOH B (H2N)2C2H3COOH C H2NC3H5(COOH)2 D H2NC3H6COOH

A 5. B 3. C 2. D 4.

Câu 24: Khi xà phịng hố mol este cần 120 gam NaOH ngun chất Mặt khác xà phịng hố 13 gam este cần gam NaOH thu 14,4 gam muối Biết ancol axit tạo thành este đơn chức Công thức este

A (CH3CH2COO)3C3H5 B (C2H3COO)3C3H5 C (COOC2H5)2 D CH2(COOCH3)2 Câu 25: Phát biểu khơng đúng?

A. Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử B. Bản chất ăn mịn kim loại q trình oxi hóa – khử C Ăn mịn hóa học làm phát sinh dòng điện.

D. Nguyên tắc chung để điều chế kim loại khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại

Câu 26: Trộn lẫn V ml dung dịch (gồm NaOH Ba(OH)2 ) có pH=12 với V ml dung dịch gồm HCl 0,02 M H2SO4 0,005M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH

A 2. B 4. C 1. D 3. Câu 27: Cho phản ứng sau:

A (2), (3), (4). B (3), (4), (5). C (1), (2), (3). D (2), (3), (4), (5). Câu 28: Phát biểu sau không ?

A Xenlulozơ có cấu trúc dạng mạch thẳng. B Saccarozơ không làm màu nước brom. C Fructozơ khơng có phản ứng tráng bạc.

D Có thể phân biệt glucozơ với fructozơ nước brom.

Câu 29: Điện phân dung dịch AgNO3 thời gian thu dung dịch A 0,672 lít khí anot (đktc) Cho 5,32g Fe vào dung dịch A thu V lít khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí (đktc), dung dịch B (chỉ chứa muối), chất rắn C (chỉ chứa kim loại) Hiệu suất trình điện phân giá trị V

A. 25% 0,672 lít B 20% 0,336 lít.

(10)

Câu 30: Cho từ từ đến hết 40 gam dung dịch HCl 18,25% vào 150 ml dung dịch Na2CO3 1M Sau phản ứng thu dung dịch X V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V

A 1,12. B 0,56. C 1,68. D 2,24.

A. B. C 7. D.

A 22,8 gam B. 24,8 gam C. 34,2 gam D. 36,2 gam Câu 33: Kết luận sau không ?

A. Dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) có mơi trường bazơ B. Al(OH)3, Zn(OH)2 hidroxit lưỡng tính

C. Có phản ứng hóa học SO2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa D Phenol có khả làm quỳ tím hóa đỏ

Câu 34: Cho phản ứng sau :

(1) Fe3O4 + HNO3 (đặc, nóng) → (2) FeO + HNO3 (loãng) → (3) Fe2O3 + HNO3 (loãng) → (4) HCl + NaAlO2 + H2O → (5) HCl + Mg → (6) (Kim loại) R + HNO3 (lỗng) → Phản ứng phản ứng oxi hóa khử ?

A. (1), (2), (4), (5), (6) B. (2), (3), (6)

C. (1), (4), (5), (6) D (1), (2), (5), (6)

Câu 35: Khi hịa tan khí SO2 vào nước có cân sau :

A. Thêm dung dịch Na2CO3 vào cân chuyển dời theo chiều (2) B. Thêm dung dịch H2SO4 vào cân chuyển dời theo chiều (1) C Thêm dung dịch Na2CO3 vào cân chuyển dời theo chiều (1) D. Đun nóng cân chuyển dời theo chiều (1)

Câu 36: Một chất hữu X (CxHyOz) có tỉ khối so với metan 4,25 Biết 0,2 mol X tác dụng vừa đủ với 0,6 mol AgNO3/NH3 thu 43,2 gam Ag CTCT X

A HC ≡ C – CH2 – CHO B. H3C – C ≡ C – CHO

C. H2C = C = CH- CHO D. HCOO – CH2 – C ≡ CH

Câu 37: Cho chất sau: phenol, p-crezol, toluen, anilin, axit benzoic, anlylaxetat, phenylamoniclorua, etylclorua (to), natri axetat, glyxin Số chất tác dụng với dung dịch NaOH là

A. B. C 7. D.

6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2

A 88,26g. B. 88,32g C. 90,26g D. 90,32g Câu 39: Dãy gồm chất phản ứng với phenol là

A Nước brom, axit clohidric, dung dịch NaOH. B. Nước brom, axit axetic, dung dịch NaOH C. Dung dịch NaCl, dung dịch NaOH, kim loại Na D Nước brom, anhiđrit axetic, dung dịch NaOH.

Câu 40: X tetrapeptit Ala-Gly-Val-Ala, Y tripeptit Val-Gly-Val Đun nóng m (gam) hỗn hợp chứa X Y có tỉ lệ số mol X Y tương ứng 1:3 với dung dịch NaOH vừa đủ, phản ứng hoàn toàn thu dung dịch T Cô cạn cẩn thận dung dịch T thu 23,745 gam chất rắn khan Giá trị m

A. 68,1 B. 17,025 C 19,455. D. 78,4

(11)

Thí sinh làm hai phần phần riêng (phần A phần B) B. Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)

Câu 41: Thêm bột sắt dư vào dung dịch riêng biệt sau: FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3 (loãng), H2SO4 (đặc, nóng) Sau phản ứng xảy hồn tồn, số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II)

A. B. C. D. Câu 42: Kim loại M hoá trị II tác dụng với dung dịch HNO3 theo phương trình hố học sau:

4 M + 10 HNO3  M(NO3)2 + NxOy + H2O Oxit phù hợp với công thức phân tử NxOy

A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O4

Câu 43: Tên thay (tên theo IUPAC) anken dùng để điều chế 3-etyl pentan-3-ol phương pháp hiđrat hoá

A. 3-etyl pent-1-en B. 3-etyl pent-3-en

C 3-etyl pent-2-en. D. 3,3-đietyl prop-1-en

A. C3H5(OH)3 B C2H4(OH)2

C. CH3CHOHCH2OH D. CH2OHCH2CH2OH

- Phần 1: Hịa tan hồn tồn dung dịch chứa axit HCl H2SO4 loãng tạo 3,36 lít khí H2 - Phần 2: Tác dụng hồn tồn với dung dịch HNO3 thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất)

A 2,24 lít. B. 3,36 lít C. 4,48 lít D. 6,72 lít

Câu 46: Cách phân biệt sau đúng?

A. Cho Cu(OH)2 vào dung dịch glixerol glucozơ nhiệt độ phòng thấy dung dịch glixerol hóa màu xanh cịn dung dịch glucozơ khơng tạo thành màu xanh

B. Cho Cu(OH)2 vào dung dịch glixerol saccarozơ, sau sục khí CO2 vào dung dịch, dung dịch có kết tủa trắng saccarozơ, không glixerol

C Để phân biệt dung dịch glucozơ saccarozơ, ta cho chúng tráng gương, dung dịch có kết tủa sáng bóng glucozơ

D. Cho Cu(OH)2 vào dung dịch glixerol saccarozơ, dung dịch tạo màu xanh lam suốt glixerol

Câu 47: Cho sơ đồ phản ứng sau:

o o

3

2 dd AgNO / NH

1 :1

                

Biết X, Y, Z, T hợp chất hữu sản phẩm Cơng thức cấu tạo T A. C6H5COOH B. CH3C6H4COONH4

C C6H5COONH4 D. pHOOCC6H4COONH4

A. Zn2+, Fe2+, H+, Ni2+, Fe3+, Ag+. B. Zn2+, Fe2+, Ni2+, H+, Fe3+, Ag+. C. Zn2+, Fe2+, Ni2+, H+, Ag+, Fe3+. D. Fe2+, Zn2+, Ni2+, H+, Fe3+, Ag+.

A 5. B 4. C 6. D 7.

(12)

Câu 51: Đốt A gồm hidrocacbon liên tiếp Hấp thụ sản phẩm vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M kết tủa khối lượng dung dịch tăng 2,46 gam Cho Ba(OH)2 vào lại thấy có kết tủa Tổng khối lượng kết tủa lần 6,94 gam Khối lượng hidrocacbon đốt

A 0,3g 0,44g. B. 3g 4,4g C. 0,3g 44g D. 30g 44g

Câu 52: Cho 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với 100 ml dung dịch Ba(OH)2 (Biết nồng độ mol Ba(OH)2 ba lần nồng độ Al2(SO4)3 ) thu kết tủa A Nung A đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu bé khối lượng A 5,4g Nồng độ Al2(SO4)3 Ba(OH)2 dung dịch đầu theo thứ tự

A. 0,5M 1,5M B 1M 3M

C. 0,6M 1,8M D. 0,4M 1,2M Câu 53: Cho điện cực chuẩn : E Al3+¿/Al0

❑¿ = -1,66 V ; E

Cu2+¿ /Cu0

❑¿ = + 0,34 V Biết suất điện động chuẩn pin : E ❑Zn0 −Cu =1,1 V, E ❑Mg0 −Al = 0,71 V Vậy suất điện động chuẩn pin Mg-Zn

(E ❑Mg0 −Zn )

A. 1,81 V B. 0,9 V C 1,61 V. D. V

Câu 54: Cho 27,4 gam Ba vào 200 gam dung dịch CuSO4 16%, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Dung dịch X có khối lượng thay đổi so với khối lượng dung dịch CuSO4 ban đầu

A. giảm 38,4 gam B. giảm 38,8 gam C giảm 39,2 gam. D. tăng 27,0 gam

Câu 55: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 AgNO3 điều kiện có màng ngăn, điện cực trơ tới vừa đủ tạo dung dịch không màu, phải tiến hành điện phân với cường độ 0,402A suốt Pha loãng dung dịch sau điện phân lít dung dịch X pH dung dịch X

A. B 2. C. D.

Câu 56: Thuỷ phân 51,3 gam mantozơ môi trường axit với hiệu suất phản ứng đạt 80% thu hỗn hợp X Trung hoà X NaOH thu dung dịch Y Cho Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng, sinh m gam Ag Giá trị m

A 58,32 B. 58,82 C. 51,84 D. 32,40

Câu 57: Đun triglixerit X với dung dịch KOH đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,92g glixerin (glixerol) m gam hỗn hợp Y gồm muối axit oleic 3,18g muối axit linoleic CTCT X A. C17H33COOC3H5(OOCC17H31)2 B (C17H33COO)2C3H5–OOCC17H31 C. C17H35COOC3H5(OOCC15H31)2 D. (C17H33COO)2C3H5–OOCC15H31

Câu 58: Có dung dịch không màu đựng lọ nhãn: NaCl, MgCl2, AlCl3, FeCl2 Có thể dùng kim loại để phân biệt dung dịch

A Na. B. Al C. Fe D. Ag

Câu 59: Trong phương pháp làm mềm nước, phương pháp khử độ cứng tạm thời nước A. Phương pháp hóa học (sử dụng Na2CO3, Na3PO4…) B Đun nóng nước cứng.

C. Phương pháp lọc D. Phương pháp trao đổi ion Câu 60: Cho 200ml dung dịch A chứa Na+ 1M; Ca2+ 0,5M; OH─ 0,4M NO

A.50ml B. 80ml C. 100ml D. 120ml

HẾT

(13)

Mã đề thi: 268 Họ, tên thí sinh:……….

I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40)

A. B. C 8. D. Câu 2: Cho sơ đồ phản ứng sau:

o

t

KMnO4  

o

t

Ag + O3 → H2S + Cl2 →

A 5. B 7. C 8. D 6. Câu 3: Cho chất sau: phenol, p-crezol, toluen, anilin, axit benzoic, anlylaxetat, phenylamoniclorua, etylclorua (to), natri axetat, glyxin Số chất tác dụng với dung dịch NaOH là

A. B. C 8. D.

A 7. B 8. C 6. D 5. Câu 5: Phát biểu sau không ?

A Saccarozơ không làm màu nước brom B Xenlulozơ có cấu trúc dạng mạch thẳng.

C Có thể phân biệt glucozơ với fructozơ nước brom. D Fructozơ khơng có phản ứng tráng bạc.

A 24,8 gam B. 22,8 gam C 36,2 gam D. 34,2 gam

A X2Y B X2Y3 C XY2 D X3Y2

(14)

Câu 9: Khi hịa tan khí SO2 vào nước có cân sau :

A Thêm dung dịch H2SO4 vào cân chuyển dời theo chiều (1) B. Thêm dung dịch Na2CO3 vào cân chuyển dời theo chiều (2) C Thêm dung dịch Na2CO3 vào cân chuyển dời theo chiều (1) D. Đun nóng cân chuyển dời theo chiều (1)

A 34,8 B 20,07 C 33,63. D 14,4. Câu 11: Chia m gam hỗn hợp anđehit đơn chức mạch hở thành hai phần

Phần 1: tác dụng với lượng dư AgNO3 NH3 thu 86,4 gam Ag kết tủa

Phần 2: tác dụng vừa đủ với gam hiđro có xúc tác Ni nung nóng thu hỗn hợp ancol Y Ngưng tụ Y cho toàn vào bình chứa Na vừa đủ thấy khối lượng bình tăng (0,5m + 0,7) gam Công thức hai anđehit

A HCHO CH3CHO B HCHO C2H5CHO C CH2=CHCHO HCHO D CH2=CHCHO CH3CHO

Câu 12: Hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 Lấy 85,6gam X đem nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm, sau thời gian thu m gam chất rắn Y Chia Y làm phần nhau:

Phần 1: Hòa tan dung dịch NaOH dư thấy 3,36lít khí (đktc) cịn lại m1 gam chất khơng tan Phần 2: Hịa tan hết dung dịch HCl thấy 10,08 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng Fe Y

A. 39,25% B. 18% C. 40% D. 19,6%

Câu 13: X tetrapeptit Ala-Gly-Val-Ala, Y tripeptit Val-Gly-Val Đun nóng m (gam) hỗn hợp chứa X Y có tỉ lệ số mol X Y tương ứng 1:3 với dung dịch NaOH vừa đủ, phản ứng hoàn toàn thu dung dịch T Cô cạn cẩn thận dung dịch T thu 23,745 gam chất rắn khan Giá trị m

A 78,4 B 19,455 C 17,025

D. 68,1

A 7. B 8 C 6. D 9.

Câu 15: Hỗn hợp X gồm hai axit hữu no (mỗi axit chứa khơng q nhóm -COOH) có khối lượng 16 g tương ứng với 0,175 mol Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X cho sản phẩm cháy qua nước vôi dư thu 47,5 g kết tủa Mặt khác, cho hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với dung dịch Na2CO3 thu 22,6 g muối Công thức cấu tạo axit hỗn hợp X

A. HCOOH (COOH)2 B. CH3COOH (COOH)2

C. C2H5COOH HOOC-CH2-COOH D CH3COOH HOOC-CH2-COOH Câu 16: Hợp chất hữu X có CTPT C4H8O2 mạch thẳng thỏa mãn tính chất sau:

- Oxi hóa X CuO, t0 tạo sản phẩm Y hợp chất đa chức CTCT X là A HO-CH2-CH(CH3)-CHO B HO-(CH2)3-CHO C CH2=CH-CH(OH)-CH2OH D CH3-CH2-CO-CHO Câu 17: Cặp chất sau không tác dụng với nhiệt độ thường?

A. O2 N2 B. Hg S C. NH3 HCl D. NO O2 Câu 18: Một chất hữu X (CxHyOz) có tỉ khối so với metan 4,25 Biết 0,2 mol X tác dụng vừa đủ với 0,6 mol AgNO3/NH3 thu 43,2 gam Ag CTCT X

A H2C = C = CH- CHO B. HCOO – CH2 – C ≡ CH

C. HC ≡ C – CH2 – CHO D. H3C – C ≡ C – CHO

(15)

A 5,4 gam < a  gam B a  3,6 gam

C 3,6 gam < a  gam. D 2,7 gam < a < 5,4 gam.

A Cho vào dung dịch KOH dư, lọc, cho axit H2SO4 vào nước lọc B Cho vào dung dịch BaCl2 dư, lọc, cho axit H2SO4 vào nước lọc C Cho vào dung dịch Ba(OH)2 dư, lọc, cho axit H2SO4 vào nước lọc D Cho vào dung dịch NaCl dư, lọc, cho axit HCl vào nước lọc.

Câu 21: Cho chất sau: Cu, FeS2, Na2SO3, S, NaCl, Cu2O, KBr, Fe3O4 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa - khử

A 4. B 7. C 6. D 5. Câu 22: Phát biểu không đúng?

A. Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử

B. Nguyên tắc chung để điều chế kim loại khử ion kim loại thành ngun tử kim loại C Ăn mịn hóa học làm phát sinh dòng điện.

D. Bản chất ăn mịn kim loại q trình oxi hóa – khử

A Mg B Zn. C Cd D Fe.

Câu 24: Trộn lẫn V ml dung dịch (gồm NaOH Ba(OH)2 ) có pH=12 với V ml dung dịch gồm HCl 0,02 M H2SO4 0,005M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH

A B 1 C 4. D 2. Câu 25: Cho phản ứng sau:

A (2), (3), (4). B (1), (2), (3) C (3), (4), (5). D (2), (3), (4), (5). Câu 26: Tổng số hợp chất hữu mạch hở bền, phân tử chứa loại nhóm chức, có cơng thức phân tử chung C3H8On , phản ứng với Na

A 4 B 2 C 3. D 5.

Câu 27: Điện phân dung dịch AgNO3 thời gian thu dung dịch A 0,672l khí anot (đktc) Cho 5,32g Fe vào dung dịch A thu V lít khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí (đktc), dung dịch B (chỉ chứa muối), chất rắn C (chỉ chứa kim loại) Hiệu suất trình điện phân giá trị V

A 54,54% 0,672 lít B 80% 0,336 lít C. 20% 0,336 lít D. 25% 0,672 lít

6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2

A. 90,32g B. 90,26g C 88,32g D. 88,26g Câu 29: Cho từ từ đến hết 40 gam dung dịch HCl 18,25% vào 150 ml dung dịch Na2CO3 1M Sau phản ứng thu dung dịch X V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V

A 1,12. B 1,68 C 0,56. D 2,24. Câu 30: Dãy gồm chất phản ứng với phenol là

(16)

B. Dung dịch NaCl, dung dịch NaOH, kim loại Na C. Nước brom, axit axetic, dung dịch NaOH D Nước brom, axit clohidric, dung dịch NaOH. Câu 31: Kết luận sau không ?

A. Dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) có mơi trường bazơ B. Có phản ứng hóa học SO2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa C. Al(OH)3, Zn(OH)2 hidroxit lưỡng tính

D Phenol có khả làm quỳ tím hóa đỏ Câu 32: Cho phản ứng sau :

(1) Fe3O4 + HNO3 (đặc, nóng) → (2) FeO + HNO3 (loãng) → (3) Fe2O3 + HNO3 (loãng) → (4) HCl + NaAlO2 + H2O → (5) HCl + Mg → (6) (Kim loại) R + HNO3 (loãng) → Phản ứng phản ứng oxi hóa khử ?

A. (2), (3), (6) B. (1), (2), (4), (5), (6) C. (1), (4), (5), (6) D (1), (2), (5), (6) Câu 33: Các chất bị thủy phân dung dịch NaOH lỗng, nóng là

A Mantozơ, protein, poli(etylen-terephtalat), poli(vinyl axetat), tinh bột.

B Vinyl clorua, glyxylalanin, poli(etylen-terephtalat), poli(vinyl axetat), nilon-6,6 C Nilon-6, protein, nilon-7, anlyl clorua, vinyl axetat.

D Nilon-6, tinh bột, saccarozơ, tơ visco, anlyl clorua, poliacrilonitrin, phenyl bromua.

A (B): CH3-CHO 0,06 mol, (C): H-CHO 0,02 mol B (B): CH3-CHO 0,08 mol, (C): H-CHO 0,05 mol C (B): CH3-CHO 0,06 mol, (C): C2H5CHO 0,02 mol D (B): CH3-CHO 0,1 mol, (C): H-CHO 0,15 mol

Câu 35: Hỗn hợp bột X gồm BaCO3, Fe(OH)2, Al(OH)3, CuO, MgCO3 Nung X khơng khí đến khối lượng không đổi hỗn hợp rắn A1 Cho A1 vào nước dư khuấy dung dịch B chứa chất tan phần khơng tan C1 Cho khí CO dư qua bình chứa C1 nung nóng hỗn hợp rắn E (Cho phản ứng xảy hoàn toàn) E chứa tối đa

A đơn chất hợp chất B 2 đơn chất hợp chất C 1 đơn chất hợp chất D đơn chất.

A 1472 lít. B 3680 lít C 9200 lít. D 2940 lít. Câu 37: Có hợp chất hữu có cơng thức phân tử là: CH2O, CH2O2, C2H2O3 C3H4O3 Số chất vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với dung dịch NaOH, vừa có phản ứng tráng gương

A 4. B 3. C 1 D 2.

Câu 38: Một hỗn hợp X gồm ankan Avà ankin B có số nguyên tử cacbon Trộn X với H2 (vừa đủ) để hỗn hợp Y Khi cho Y qua Pt, xúc tác thu khí Z có tỉ khối so với CO2 (phản ứng cộng H2 xảy hoàn tồn) Biết Vx = 6,72 lít VH2 = 4,48 lít Các thể tích khí đo đktc CTPT số mol A, B hỗn hợp X

A 0,2 mol C3H8 ;0,1 mol C3H4 B. 0,1 mol C3H8 ;0,2 mol C3H4 C 0,1 mol C2H6 ; 0,2 mol C2H2 D 0,2 mol C2H6 ;0,2 mol C2H2

A CH2(COOCH3)2 B (COOC2H5)2

(17)

A C5H10(NH2)COOH B C4H8(NH2)COOH C. C3H6(NH2)COOH D. C2H4(NH2)COOH

Thí sinh làm hai phần phần riêng (phần A phần B)

C Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)

Câu 41: Cho polime sau: tơ nilon-6,6, poli(vinyl clorua), thủy tinh plexiglas, teflon, nhựa novolac, tơ visco, tơ nitron, cao su buna Trong đó, số polime điều chế phản ứng trùng hợp

A 4 B 5. C 7. D 6. Câu 42: Cách phân biệt sau đúng?

A. Để phân biệt dung dịch glucozơ saccarozơ, ta cho chúng tráng gương, dung dịch có kết tủa sáng bóng glucozơ

B. Cho Cu(OH)2 vào dung dịch glixerol saccarozơ, dung dịch tạo màu xanh lam suốt glixerol

C Cho Cu(OH)2 vào dung dịch glixerol glucozơ nhiệt độ phịng thấy dung dịch glixerol hóa màu

xanh cịn dung dịch glucozơ khơng tạo thành màu xanh

D. Cho Cu(OH)2 vào dung dịch glixerol saccarozơ, sau sục khí CO2 vào dung dịch, dung dịch có kết tủa trắng saccarozơ, không glixerol

A CH2OHCH2CH2OH B CH3CHOHCH2OH

C. C2H4(OH)2 D. C3H5(OH)3

Câu 44: Điện phân lít dung dịch NaCl dư với điện cực trơ, màng ngăn xốp tới dung dịch thu có có pH = 12 (coi lượng Cl2 tan tác dụng với H2O khơng đáng kể, thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể), thể tích khí anot (đktc) bao nhiêu?

A. 0,336 lít B. 0,112 lít C. 0,224 lít D. 1,12 lít Câu 45: Cho sơ đồ phản ứng sau:

o o

3

2 dd AgNO / NH

1 :1

                

Biết X, Y, Z, T hợp chất hữu sản phẩm Cơng thức cấu tạo T

A. C6H5COOH B pHOOCC6H4COONH4

C C6H5COONH4 D. CH3C6H4COONH4

Câu 46: Kim loại M hoá trị II tác dụng với dung dịch HNO3 theo phương trình hố học sau: M + 10 HNO3  M(NO3)2 + NxOy + H2O

Oxit phù hợp với công thức phân tử NxOy

A N2O4 B. NO2 C. NO D. N2O

A. Fe2+, Zn2+, Ni2+, H+, Fe3+, Ag+ B Zn2+, Fe2+, Ni2+, H+, Ag+, Fe3+ C. Zn2+, Fe2+, Ni2+, H+, Fe3+, Ag+ D. Zn2+, Fe2+, H+, Ni2+, Fe3+, Ag+

- Phần 1: Hịa tan hồn tồn dung dịch chứa axit HCl H2SO4 loãng tạo 3,36 lít khí H2 - Phần 2: Tác dụng hồn tồn với dung dịch HNO3 thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất)

A 6,72 lít B 4,48 lít. C. 3,36 lít D. 2,24 lít Câu 49: Tên thay (tên theo IUPAC) anken dùng để điều chế 3-etyl pentan – - ol phương pháp hiđrat hoá

(18)

C 3-etyl pent-3-en. D. 3-etyl pent-1-en

Câu 50: Thêm bột sắt dư vào dung dịch riêng biệt sau: FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3 (lỗng), H2SO4 (đặc, nóng) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II)

A. B. C. D. B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)

Câu 51: Trong phương pháp làm mềm nước, phương pháp khử độ cứng tạm thời nước A Đun nóng nước cứng

B Phương pháp hóa học (sử dụng Na2CO3, Na3PO4…) C Phương pháp trao đổi ion

D. Phương pháp lọc

Câu 52: Cho 27,4 gam Ba vào 200 gam dung dịch CuSO4 16%, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Dung dịch X có khối lượng thay đổi so với khối lượng dung dịch CuSO4 ban đầu

A giảm 38,8 gam B. giảm 38,4 gam C tăng 27,0 gam D. giảm 39,2 gam Câu 53: Đốt A gồm hidrocacbon liên tiếp Hấp thụ sản phẩm vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M kết tủa khối lượng dung dịch tăng 2,46 gam Cho Ba(OH)2 vào lại thấy có kết tủa Tổng khối lượng kết tủa lần 6,94 gam Khối lượng hidrocacbon đốt

A 3g 4,4g B. 0,3g 0,44g C 30g 44g D. 0,3g 44g Câu 54: Thuỷ phân 51,3 gam mantozơ môi trường axit với hiệu suất phản ứng đạt 80% thu hỗn hợp X Trung hoà X NaOH thu dung dịch Y Cho Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng, sinh m gam Ag Giá trị m

A 58,82 B. 58,32 C. 32,40 D. 51,84 Câu 55: Cho 200ml dung dịch A chứa Na+ 1M; Ca2+ 0,5M; OH─ 0,4M NO

A 100ml B. 120ml C. 50ml D. 80ml

Câu 56: Có dung dịch khơng màu đựng lọ nhãn: NaCl, MgCl2, AlCl3, FeCl2 Có thể dùng kim loại để phân biệt dung dịch

A Al B. Na C Ag D. Fe

Câu 57: Cho 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với 100 ml dung dịch Ba(OH)2 (Biết nồng độ mol Ba(OH)2 ba lần nồng độ Al2(SO4)3 ) thu kết tủa A Nung A đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu bé khối lượng A 5,4g Nồng độ Al2(SO4)3 Ba(OH)2 dung dịch đầu theo thứ tự

A 1M 3M B 0,5M 1,5M C 0,4M 1,2M D. 0,6M 1,8M Câu 58: Đun triglixerit X với dung dịch KOH đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,92g glixerin (glixerol) m gam hỗn hợp Y gồm muối axit oleic 3,18g muối axit linoleic CTCT X A. (C17H33COO)2C3H5–OOCC15H31 B (C17H33COO)2C3H5–OOCC17H31

C. C17H35COOC3H5(OOCC15H31)2 D. C17H33COOC3H5(OOCC17H31)2

Câu 59: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 AgNO3 điều kiện có màng ngăn, điện cực trơ tới vừa đủ tạo dung dịch không màu, phải tiến hành điện phân với cường độ 0,402A suốt Pha lỗng dung dịch sau điện phân lít dung dịch X pH dung dịch X

A 2 B 1. C. D. Câu 60: Cho điện cực chuẩn : E Al3+¿/Al0

❑¿ = -1,66 V ; E

Cu2+¿ /Cu0

❑¿ = + 0,34 V Biết suất điện động chuẩn pin: E ❑Zn0 −Cu =1,1 V, E ❑Mg0 −Al = 0,71 V Vậy suất điện động chuẩn pin Mg-Zn (E

❑Mg0 −Zn )

A 0,9 V B. 1,81 V C 2 V D. 1,61 V

HẾT

(19)

SỞ GD & ĐT TP ĐÀ NẴNG ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC NĂM 2013 – LẦN 1 TRƯỜNG THPT THÁI PHIÊN Mơn: HĨA HỌC (Đề dùng chung cho khối A B) ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian phát đề)

Mã đề thi: 475 Họ, tên thí sinh:……….

I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40)

A 1. B 2. C 4 D 3. Câu 2: Dãy gồm chất phản ứng với phenol là

A Nước brom, axit axetic, dung dịch NaOH B. Nước brom, axit clohidric, dung dịch NaOH C Nước brom, anhiđrit axetic, dung dịch NaOH D Dung dịch NaCl, dung dịch NaOH, kim loại Na.

A (H2N)2C2H3COOH B (H2N)2C3H5COOH

C H2NC3H6COOH D H2NC3H5(COOH)2

Câu 4:Trộn lẫn V ml dung dịch (gồm NaOH Ba(OH)2 ) có pH=12 với V ml dung dịch gồm HCl 0,02 M H2SO4 0,005M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH

A 4 B 2 C 3. D 1.

A C3H6(NH2)COOH B C2H4(NH2)COOH C

C5H10(NH2)COOH D. C4H8(NH2)COOH

Câu 6: Cặp chất sau không tác dụng với nhiệt độ thường?

A. NH3 HCl B NO O2 C O2 N2 D. Hg S

Câu 7: X tetrapeptit Ala-Gly-Val-Ala, Y tripeptit Val-Gly-Val Đun nóng m (gam) hỗn hợp chứa X Y có tỉ lệ số mol X Y tương ứng 1:3 với dung dịch NaOH vừa đủ Phản ứng hoàn toàn thu dung dịch T Cô cạn cẩn thận dung dịch T thu 23,745 gam chất rắn khan Giá trị m

A 17,025 B. 68,1 C 78,4 D. 19,455

(20)

phần không tan C1 Cho khí CO dư qua bình chứa C1 nung nóng hỗn hợp rắn E (Cho phản ứng xảy hoàn toàn) E chứa tối đa

A 1 đơn chất hợp chất B đơn chất.

C đơn chất hợp chất. D đơn chất hợp chất.

Câu 9: Một chất hữu X (CxHyOz) có tỉ khối so với metan 4,25 Biết 0,2 mol X tác dụng vừa đủ với 0,6 mol AgNO3/NH3 thu 43,2 gam Ag CTCT X

A HC ≡ C – CH2 – CHO B. H3C – C ≡ C – CHO

C. H2C = C = CH- CHO D. HCOO – CH2 – C ≡ CH

Câu 10: Cho chất sau: Cu, FeS2, Na2SO3, S, NaCl, Cu2O, KBr,Fe3O4 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa - khử

A B 5 C 4. D 7.

6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2

A. 88,32g B. 88,26g C 90,32g D. 90,26g

A 33,63. B 14,4 C 34,8 D 20,07. Câu 13: Hỗn hợp X gồm hai axit hữu no (mỗi axit chứa khơng q nhóm -COOH) có khối lượng 16g tương ứng với 0,175 mol Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X cho sản phẩm cháy qua nước vôi dư thu 47,5 g kết tủa Mặt khác, cho hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với dung dịch Na2CO3 thu 22,6 g muối Công thức cấu tạo axit hỗn hợp X

A CH3COOH (COOH)2 B. HCOOH (COOH)2

C CH3COOH HOOC-CH2-COOH D C2H5COOH HOOC-CH2-COOH

Câu 14: Hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 Lấy 85,6gam X đem nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhơm, sau thời gian thu m gam chất rắn Y Chia Y làm phần nhau:

Phần 1: Hòa tan dung dịch NaOH dư thấy 3,36lít khí (đktc) cịn lại m1 gam chất khơng tan Phần 2: Hòa tan hết dung dịch HCl thấy 10,08 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng Fe Y

là A 39,25% B 18% C 40% D. 19,6%

Câu 15: Các chất bị thủy phân dung dịch NaOH lỗng, nóng là

A Nilon-6, tinh bột, saccarozơ, tơ visco, anlyl clorua, poliacrilonitrin, phenyl bromua. B Nilon-6, protein, nilon-7, anlyl clorua, vinyl axetat.

C Mantozơ, protein, poli(etylen-terephtalat), poli(vinyl axetat), tinh bột

D Vinyl clorua, glyxylalanin, poli(etylen-terephtalat), poli(vinyl axetat), nilon-6,6. Câu 16: Cho sơ đồ phản ứng sau:

o

t

KMnO4  

o

t

Ag + O3 → H2S + Cl2 →

A 6. B 7. C 8. D 5.

(21)

A 7. B 8. C 6 D 5.

A X2Y B X2Y3 C XY2 D X3Y2

Câu 20: Một hỗn hợp X gồm ankan Avà ankin B có số nguyên tử cacbon Trộn X với H2 (vừa đủ) để hỗn hợp Y Khi cho Y qua Pt, xúc tác thu khí Z có tỉ khối CO2 (phản ứng cộng H2 xảy hoàn toàn) Biết Vx = 6,72 lít VH2 = 4,48 lít Các thể tích khí đo đktc CTPT số mol A, B hỗn hợp X

A 0,1 mol C2H6 ;0,2 mol C2H2 B. 0,2 mol C2H6 ;0,2 mol C2H2 C 0,2 mol C3H8 ; 0,1 mol C3H4 D 0,1 mol C3H8 ;0,2 mol C3H4

A 2,7 gam < a < 5,4 gam B 3,6 gam < a  gam. C a  3,6 gam D 5,4 gam < a  gam.

A 9200 lít B 3680 lít C 1472 lít D 2940 lít.

A (COOC2H5)2 B CH2(COOCH3)2 C. (CH3CH2COO)3C3H5 D (C2H3COO)3C3H5

A Zn B Mg C Fe. D Cd. Câu 25: Hợp chất hữu X có CTPT C4H8O2 mạch thẳng thỏa mãn tính chất sau:

A HO-(CH2)3-CHO B HO-CH2-CH(CH3)-CHO C CH3-CH2-CO-CHO D CH2=CH-CH(OH)-CH2OH

A Cho vào dung dịch BaCl2 dư, lọc, cho axit H2SO4 vào nước lọc B Cho vào dung dịch KOH dư, lọc, cho axit H2SO4 vào nước lọc C Cho vào dung dịch NaCl dư, lọc, cho axit HCl vào nước lọc D Cho vào dung dịch Ba(OH)2 dư, lọc, cho axit H2SO4 vào nước lọc Câu 27: Khi hịa tan khí SO2 vào nước có cân sau :

SO2 + H2O HSO3- + H+ Nhận xét sua ?

A Thêm dung dịch Na2CO3 vào cân chuyển dời theo chiều (1) B. Đun nóng cân chuyển dời theo chiều (1)

C Thêm dung dịch Na2CO3 vào cân chuyển dời theo chiều (2) D. Thêm dung dịch H2SO4 vào cân chuyển dời theo chiều (1) Câu 28: Phát biểu không đúng?

A. Ăn mịn hóa học làm phát sinh dịng điện

(22)

B. Nguyên tắc chung để điều chế kim loại khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại C Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử.

D. Bản chất ăn mịn kim loại q trình oxi hóa – khử

A 34,2 gam B 36,2 gam C. 22,8 gam D. 24,8 gam Câu 30: Điện phân dung dịch AgNO3 thời gian thu dung dịch A 0,672l khí anot (đktc) Cho 5,32g Fe vào dung dịch A thu V lít khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí (đktc), dung dịch B (chỉ chứa muối), chất rắn C (chỉ chứa kim loại) Hiệu suất trình điện phân giá trị V

A 80% 0,336 lít B 54,54% 0,672 lít.

C.25% 0,672 lít D. 20% 0,336 lít Câu 31: Kết luận sau không ?

A Có phản ứng hóa học SO2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa B. Phenol có khả làm quỳ tím hóa đỏ

C. Dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) có mơi trường bazơ D Al(OH)3, Zn(OH)2 hidroxit lưỡng tính

A 2 B 4. C 5. D 3.

Câu 33: Cho chất sau: phenol, p-crezol, toluen, anilin, axit benzoic, anlylaxetat, phenylamoniclorua, etylclorua (to), natri axetat, glyxin Số chất tác dụng với dung dịch NaOH là

A. B. C 5 D.

Câu 34: Cho từ từ đến hết 40 gam dung dịch HCl 18,25% vào 150 ml dung dịch Na2CO3 1M Sau phản ứng thu dd X V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V

A 1,68 B 2,24 C 1,12. D 0,56. Câu 35: Cho phản ứng sau :

(1) Fe3O4 + HNO3 (đặc, nóng) → (2) FeO + HNO3 (loãng) → (3) Fe2O3 + HNO3 (loãng) → (4) HCl + NaAlO2 + H2O → (5) HCl + Mg → (6) (Kim loại) R + HNO3 (loãng) → Phản ứng phản ứng oxi hóa khử ?

A (1), (4), (5), (6) B (1), (2), (5), (6)

C. (1), (2), (4), (5), (6) D (2), (3), (6)

Câu 36: Cho phản ứng sau:

A (1), (2), (3) B (2), (3), (4), (5) C (2), (3), (4). D (3), (4), (5). Câu 37: Phát biểu sau không ?

A Fructozơ khơng có phản ứng tráng bạc

B Có thể phân biệt glucozơ với fructozơ nước brom C Xenlulozơ có cấu trúc dạng mạch thẳng.

D Saccarozơ không làm màu nước brom.

A 7 B. C 5. D.

(23)

B (B): CH3-CHO 0,06 mol, (C): H-CHO 0,02 mol C (B): CH3-CHO 0,1 mol, (C): H-CHO 0,15 mol D (B): CH3-CHO 0,06 mol, (C): C2H5CHO 0,02 mol

Câu 40: Chia m gam hỗn hợp anđehit đơn chức mạch hở thành hai phần Phần tác dụng với lượng dư AgNO3 NH3 thu 86,4 gam Ag kết tủa

Phần tác dụng vừa đủ với gam hiđro có xúc tác Ni nung nóng thu hỗn hợp ancol Y Ngưng tụ Y cho tồn vào bình chứa Na vừa đủ thấy khối lượng bình tăng (0,5m + 0,7) gam Công thức hai anđehit

A HCHO C2H5CHO B HCHO CH3CHO C CH2=CHCHO CH3CHO D. CH2=CHCHO HCHO II PHẦN RIÊNG (10 câu)

Thí sinh làm hai phần phần riêng (phần A phần B)

D Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)

A. Zn2+, Fe2+, Ni2+, H+, Fe3+, Ag+. B Zn2+, Fe2+, H+, Ni2+, Fe3+, Ag+ C Fe2+, Zn2+, Ni2+, H+, Fe3+, Ag+ D. Zn2+, Fe2+, Ni2+, H+, Ag+, Fe3+.

A. CH3CHOHCH2OH B CH2OHCH2CH2OH

C. C3H5(OH)3 D. C2H4(OH)2

A. 0,112 lít. B 0,336 lít C 1,12 lít D. 0,224 lít Câu 44: Cách phân biệt sau đúng?

A. Để phân biệt dung dịch glucozơ saccarozơ, ta cho chúng tráng gương, dung dịch có kết tủa sáng bóng glucozơ

B Cho Cu(OH)2 vào dung dịch glixerol saccarozơ, dung dịch tạo màu xanh lam suốt glixerol

C Cho Cu(OH)2 vào dung dịch glixerol glucozơ nhiệt độ phòng thấy dung dịch glixerol hóa màu xanh cịn dung dịch glucozơ khơng tạo thành màu xanh

D. Cho Cu(OH)2 vào dung dịch glixerol saccarozơ, sau sục khí CO2 vào dung dịch, dung dịch có kết tủa trắng saccarozơ, không glixerol

Câu 45: Kim loại M hoá trị II tác dụng với dung dịch HNO3 theo phương trình hố học sau: M + 10 HNO3  M(NO3)2 + NxOy + H2O

Oxit phù hợp với công thức phân tử NxOy

A NO2 B N2O4 C. N2O D. NO

- Phần 1: Hòa tan hoàn toàn dung dịch chứa axit HCl H2SO4 lỗng tạo 3,36 lít khí H2 - Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất)

A 2,24 lít. B 4,48 lít C. 3,36 lít D. 6,72 lít

A 6 B 7. C 5. D 4.

Câu 48: Thêm bột sắt dư vào dung dịch riêng biệt sau: FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3 (lỗng), H2SO4 (đặc, nóng) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II)

A.7 B. C. D.

Câu 49: Cho sơ đồ phản ứng sau:

o o

3

2 dd AgNO / NH

1 :1

(24)

Biết X, Y, Z, T hợp chất hữu sản phẩm Cơng thức cấu tạo T A C6H5COONH4 B pHOOCC6H4COONH4

C C6H5COOH D. CH3C6H4COONH4

Câu 50: Tên thay (tên theo IUPAC) anken dùng để điều chế 3-etyl pentan - - ol phương pháp hiđrat hoá

A. 3-etyl pent-2-en B. 3,3-đietyl prop-1-en

C 3-etyl pent-1-en D. 3-etyl pent-3-en

B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)

Câu 51: Trong phương pháp làm mềm nước, phương pháp khử độ cứng tạm thời nước A. Phương pháp hóa học (sử dụng Na2CO3, Na3PO4…)

B Phương pháp trao đổi ion C. Phương pháp lọc

D. Đun nóng nước cứng

Câu 52: Có dung dịch không màu đựng lọ nhãn: NaCl, MgCl2, AlCl3, FeCl2 Có thể dùng kim loại để phân biệt dung dịch

A Ag B Fe C. Al D. Na

Câu 53: Thuỷ phân 51,3 gam mantozơ môi trường axit với hiệu suất phản ứng đạt 80% thu hỗn hợp X Trung hoà X NaOH thu dung dịch Y Cho Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng, sinh m gam Ag Giá trị m

A 51,84 B. 32,40 C. 58,32 D. 58,82 Câu 54: Cho điện cực chuẩn : E Al3+¿/Al0

❑¿ = -1,66 V ; E

Cu2+¿ /Cu0

❑¿ = + 0,34 V Biết suất điện động chuẩn pin : E ❑Zn−Cu

0

=1,1 V, E ❑Mg−Al

= 0,71 V Vậy suất điện động chuẩn pin Mg-Zn (E ❑Mg−Zn

0

)

A 1,61 V B 2 V C 1,81 V. D. 0,9 V Câu 55: Cho 200ml dung dịch A chứa Na+ 1M; Ca2+ 0,5M; OH─ 0,4M NO

A 80ml B. 120ml C. 50ml D. 100ml

Câu 56: Đốt A gồm hidrocacbon liên tiếp Hấp thụ sản phẩm vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M kết tủa khối lượng dung dịch tăng 2,46 gam Cho Ba(OH)2 vào lại thấy có kết tủa Tổng khối lượng kết tủa lần 6,94 gam Khối lượng hidrocacbon đốt

A 0,3g 44g B 30g 44g C. 0,3g 0,44g D. 3g 4,4g Câu 57: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 AgNO3 điều kiện có màng ngăn, điện cực trơ tới vừa đủ tạo dung dịch không màu, phải tiến hành điện phân với cường độ 0,402A suốt Pha loãng dung dịch sau điện phân lít dung dịch X pH dung dịch X

A. B 4 C. D.

Câu 58: Đun triglixerit X với dung dịch KOH đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,92g glixerin (glixerol) m gam hỗn hợp Y gồm muối axit oleic 3,18g muối axit linoleic CTCT X A (C17H33COO)2C3H5–OOCC15H31 B C17H35COOC3H5(OOCC15H31)2 C. (C17H33COO)2C3H5–OOCC17H31 D. C17H33COOC3H5(OOCC17H31)2

Câu 59: Cho 27,4 gam Ba vào 200 gam dung dịch CuSO4 16%, sau phản ứng hoàn tồn thu dung dịch X Dung dịch X có khối lượng thay đổi so với khối lượng dung dịch CuSO4 ban đầu

A giảm 39,2 gam B tăng 27,0 gam

C giảm 38,4 gam. D. giảm 38,8 gam

Câu 60: Cho 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với 100 ml dung dịch Ba(OH)2 (Biết nồng độ mol Ba(OH)2 ba lần nồng độ Al2(SO4)3 ) thu kết tủa A Nung A đến khối lượng không đổi khối lượng chất rắn thu bé khối lượng A 5,4g Nồng độ Al2(SO4)3 Ba(OH)2 dung dịch đầu theo thứ tự

A 0,6M 1,8M B 0,4M 1,2M

(25)

HẾT

-Thí sinh khơng dùng Bảng hệ thống tuần hoàn

ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC NĂM 2013 – LẦN 1 Mơn: HĨA HỌC (Dùng chung cho khối A B)

Câu Mã 135 Mã 268 Mã 359 Mã 475 Câu Mã 135 Mã 268 Mã 359 Mã 475

1 B D A D 31 C D D B

2 C C D C 32 A D C C

3 B D B B 33 D C A A

4 D D C B 34 D A B C

5 B D B A 35 C B D B

6 D B C C 36 A C C C

7 B B A A 37 C B D A

8 C B A C 38 A A B A

9 B C C A 39 D D B B

10 D C C A 40 B C B D

11 D C B B 41 C B D A

12 D A B A 42 A A C D

13 A C B C 43 C C D A

14 A D A A 44 B B B A

15 B D D B 45 A C B C

16 C B C C 46 C D A A

17 C A B B 47 C C B C

18 C C B D 48 B D C C

19 C A A B 49 A B B A

20 C B A C 50 C C D A

21 C C B D 51 A A A D

22 A C C A 52 B D C D

23 A B A C 53 C B C C

24 A D C A 54 C B D A

25 C A A A 55 B C B C

26 A D B A 56 A B A C

27 A A D A 57 B A A D

28 C D B A 58 A B D C

29 D A C C 59 B A B A

Định dạng
Số trang	25
Dung lượng	134 KB