conduongcoxua welcome to my blog

Qua quá trình nghiên cứu đề tài này, tôi thấy việc vận dụng phương pháp quy đổi để giải nhanh một số dạng toán Hóa học là một trong các phương pháp rất hay để nâng cao chất lượng dạy học[r]

(1)

TÊN SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM

KỸ NĂNG GIẢI NHANH BÀI TỐN HĨA HỌC BẰNG

PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI

I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI:

Hóa học mơn khoa học tự nhiên khơng phần quan trọng góp phần xây dựng người mới, trang bị đầy đủ giới quan khoa học kiến thức khoa học phục vụ cho công cách mạng khoa học công nghệ đầu kỉ 21 Vì người giáo viên dạy hố học phải đảm bảo tính khoa học, phát huy tính tự giác tính tích cực học sinh qua tiết học, qua dạng câu hỏi, tập làm cho học sinh hứng thú học tập, yêu thích mơn hóa học

Bài tập hố học đa dạng phong phú Trong phân phối chương trình, số tiết tập lại so với nhu cầu cần nắm kiến thức học sinh, nên việc phân loại dạng tập hướng dẫn cách giải cần thiết Việc làm có lợi cho học sinh, thời gian ngắn nắm dạng tập chuyên đề hóa học, bước đầu nắm phương pháp giải từ phát triển hướng tìm tịi lời giải cho dạng tương tự, đặc biệt tập trắc nghiệm tính tốn phức tạp

(2)

Xuất phát từ đó, số kinh nghiệm sau năm công tác, mạnh dạn nêu chun đề “Kĩ giải nhanh tốn Hóa học bằng

phương pháp quy đổi ”

II TỔ CHỨC THỰC HIỆN ĐỀ TÀI 1. Cơ sở lý luận

Phương pháp dựa sở:

- Bài toán liên quan đến hỗn hợp chất toán phổ biến chương trình Hóa Học phổ thơng, hầu hết tốn thường gặp nhiều có kiện liên quan đến hỗn hợp chất đó, hỗn hợp kim loại oxit, hỗn hợp oxit, hỗn hợp kim loại hợp chất sunfua chúng, hỗn hợp muối, hỗn hợp hiđrocacbon, đặc biệt toán lên quan đến sắt…đa số tốn vận dụng phương pháp quy đổi để giải toán

- Có tốn áp dụng phương pháp khác giải phức tạp áp dụng phương pháp quy đổi hợp lí, cách, nhiều trường hợp giúp tốc độ làm tăng lên đáng kể, điều đặc biệt quan trọng làm thi trắc nghiệm

- Qui đổi phương pháp biến đổi toán học nhằm đưa toán ban đầu hỗn hợp phức tạp dạng đơn giản hơn, qua làm cho phép tính trở nên dễ dàng, thuận tiện

- Khi áp dụng phương pháp qui đổi phải tuân thủ nguyên tắc sau:

+ Bảo toàn nguyên tố (tức tổng số mol nguyên tố hỗn hợp đầu hỗn hợp phải nhau)

+ Bảo toàn số oxi hóa (tổng số số oxi hóa nguyên tố hai hỗn hợp phải nhau)

- Ở tơi trình bày phương pháp giải với giả định học sinh thành thạo phương pháp bảo toàn electron số phương pháp khác

2. Nội dung, biện pháp thực giải pháp đề tài Đề tài trình bày theo phần:

(3)

- Các hướng quy đổi thường gặp lấy ví dụ minh họa cho dạng, hướng - Các hướng quy đổi thường gặp lấy ví dụ minh họa cho dạng, hướng dẫn giải chi tiết

dẫn giải chi tiết

- Các tập vận dụng: Cung cấp hệ thống tập tự luyện nhằm giúp em - Các tập vận dụng: Cung cấp hệ thống tập tự luyện nhằm giúp em học sinh tự ôn luyện để nắm vững nội dung cách thức áp dụng học sinh tự ôn luyện để nắm vững nội dung cách thức áp dụng phương pháp

phương pháp

II.1 Các hướng qui đổi ý

- Một tốn có nhiều hướng quy đổi khác nhau, có hướng chính:

+ Qui đổi hỗn hợp nhiều chất hỗn hợp chất

Trong trường hợp thay giữ nguyên hỗn hợp chất ban đầu, ta chuyển thành hỗn hợp với số chất (cũng ngun tố đó), thường hỗn hợp chất, chí chất

Ví dụ: Với hỗn hợp chất Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 ta chuyển thành

các tổ hợp sau: (Fe FeO), (Fe Fe3O4), (Fe Fe2O3), (Fe3O4 FeO),

(Fe2O3 FeO), (Fe3O4 Fe2O3), FeaOb

+ Qui đổi hỗn hợp nhiều chất nguyên tử tương ứng

Thơng thường ta gặp tốn hỗn hợp nhiều chất chất gồm (hoặc 3) nguyên tố Do đó, qui đổi thẳng hỗn hợp đầu hỗn hợp gồm (hoặc 3) chất nguyên tử tương ứng

Ví dụ:

Hỗn hợp (Fe, FeS, FeS2, Cu, CuS, Cu2S, S) Hỗn hợp (Fe, Cu, S)

+ Qui đổi tác nhân oxi hóa phản ứng oxi hóa khử

Do việc qui đổi nên số trường hợp số mol chất có giá trị âm để tổng số mol nguyên tố bảo tồn Trong trường hợp ta tính tốn bình thường kết cuối thõa mãn.

- Phương án qui đổi tốt qui đổi thẳng nguyên tử tương ứng nguyên tố tạo nên hợp chất ban đầu

- Khi quy đổi hỗn hợp X chất FexOy oxit FexOy tìm

được oxit giả định khơng có thực

(4)

Ví dụ 1: Nung 8,4 gam Fe khơng khí, sau phản ứng thu m gam chất rắn X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO Hòa tan m gam hỗn hợp X vào dung

dịch HNO3 dư, thu 2,24 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử

Giá trị m

A 11,2 gam B 10,2 gam C 7,2 gam D 6,9 gam

Hướng dẫn giải: Ta quy đổi theo cách sau

 Quy đổi hỗn hợp X hai chất Fe ( a mol, số mol Fe cịn dư)

Fe2O3 (b mol)

n Fe ban đầu = = 0,15 mol

Các q trình oxi hóa khử: Fe  Fe+3 + 3e

a 3a N+5 + 1e  N+4

0,1 0,1

(Ở học sinh thành thạo phương pháp bảo tồn electron ta khơng cần viết q trình oxi hóa khử )

Theo định luật bảo tồn electron bảo tồn ngun tố ta có hệ sau:



Vậy: mX = mFe +

mX = × 56 + × 160 = 11,2 gam

 Đáp án A.

(5)



Suy ra: mX = 0,172 + 0,025160 = 11,2 gam

 Đáp án A.

Chú ý: Vẫn quy hỗn hợp X hai chất (FeO Fe3O4) (Fe

FeO), (Fe Fe3O4) việc giải trở nên phức tạp (cụ thể ta

phải đặt ẩn số mol chất, lập hệ phương trình, giải hệ phương trình hai ẩn số)

 Nhận xét: Quy đổi hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 hỗn hợp hai

chất FeO, Fe2O3 đơn giản

Ví dụ 2: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 HNO3

đặc, nóng, dư thu 4,48 lít khí NO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản

ứng thu 145,2 gam muối khan Giá trị m

Hướng dẫn giải

Ta có: = = 0,2 mol

= = 0,6 mol

Quy hỗn hợp X hỗn hợp hai chất FeO (a mol) Fe2O3 (b mol)

Theo định luật bảo toàn electron bảo tồn ngun tố ta có:



 mX = 0,272 + 0,2160 = 46,4 gam

(6)

Ví dụ 3: Nung m gam sắt oxi, thu 3,0 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết X dung dịch HNO3 dư thu 0,56 lít khí NO (sản phẩm

khử nhất, đktc) Giá trị m

A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32

Quy đổi hỗn hợp X hai chất Fe (a mol, số mol Fe cịn dư) và Fe2O3 (b mol)

nNO = = 0,025 mol

Theo định luật bảo toàn electron bảo tồn khối lượng ta có hệ:

←

← 

 m = mFe ban đầu = (a+2b)56 = 2,52 gam

 Đáp án A

← Ví dụ 4: Cho 11,36 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3

phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản

phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m

A 49,09 B 38,72 C 35,50 D 34,36

Quy đổi hỗn hợp X hai chất Fe ( a mol) Fe2O3 (b mol)

nNO = = 0,06 mol

(7)

← 

 m = = (a+2b)242 = 38,72 gam  Đáp án B

Ví dụ 5: Hịa tan hồn tồn 49,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3,

Fe3O4 H2SO4 đặc, nóng, dư thu dung dịch Y 8,96 lít khí SO2

(đktc) Tính:

a) Thành phần phần trăm khối lượng oxi hỗn hợp X

A 40,24% B 30,7% C 20,97% D 37,5% b) Khối lượng muối dung dịch Y

A 160 gam B.140 gam C 120 gam D 100 gam

Quy đổi hỗn hợp X hai chất Fe (a mol) Fe2O3 (b mol)

= = 0,4 mol

Theo định luật bảo toàn electron bảo toàn khối lượng ta có:

← 

 nO (trong X) = 3 = 0,65 mol

Vậy: a) %mO = = 20,97%

 Đáp án C

(8)

Ví dụ 6: Để khử hồn tồn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4

cần vừa đủ 0,05 mol H2 Mặt khác, hịa tan hồn tồn 3,04 gam hỗn hợp X

trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu thể tích khí SO2 (sản phẩm

khử đktc)

A 224 ml B 448 ml C 336 ml D 112 ml

Quy đổi hỗn hợp X hỗn hợp hai chất FeO Fe2O3 với số mol

a, b

Theo định luật bảo toàn electron bảo tồn khối lượng ta có:

← 

Theo định luật bảo toàn electron ta có: nFeO =

 = = 0,01 mol

Vậy: VSO2= 0,01 22,4 = 0,224 lít = 224 ml  Đáp án A

Ví dụ 7: Hỗn hợp X gồm (Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO) với số mol chất

0,1 mol, hòa tan hết X vào dung dịch Y gồm (HCl H2SO4 loãng) dư thu

được dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO3)2 1M vào dung dịch Z

khi ngưng khí NO Thể tích dung dịch Cu(NO3)2 cần dùng thể tích

khí NO thoát (ở đktc)

A 25 ml 1,12 lít B 0,5 lít 22,4 lít C 50 ml 2,24 lít D 50 ml 1,12 lít

(9)

 Hỗn hợp X quy đổi thành hỗn hợp gồm: 0,1 mol Fe 0,2 mol Fe3O4 (FeO.Fe2O3)

 Dung dịch Z gồm : 0,1 + 0,2 = 0,3 mol Fe2+; 0,22 = 0,4 mol Fe3+; H+

dư gốc axit

Theo định luật bảo tồn electron ta có: = 3nNO

 nNO = = 0,1 mol

 VNO = 0,122,4 = 2,24 lít

Theo định luật bảo tồn ngun tố ta có:

= = = 0,05 mol

 = = 0,05 lít = 50 ml  Đáp án C

Ví dụ 8: Để hịa tan hồn tồn 2,32 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3

(trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V ml dung dịch

HCl 1M Giá trị V

A 80 B 16 C 18 D 23

Quy đổi hỗn hợp X thành chất Fe3O4, ta có:

= = 0,01 mol

 = 0,04 mol

 = = 20,04 = 0,08 mol

 Vdung dịch HCl = = 0,08 lít = 80 ml

 Đáp án A

(10)

và CaCO3 dung dịch HCl dư, thu 2,688 lít khí CO2 (đktc) Khối

lượng muối NaCl tạo thành dung dịch sau phản ứng là:

Ta nhận thấy đề yêu cầu tìm khối lượng muối NaCl tạo thành dung dịch sau phản ứng, mà muối ban đầu có chứa Na muối NaHCO3

Mặt khác MK + MH = MCa = 40 nên ta quy đổi hỗn hợp gồm KHCO3

CaCO3 thành chất CaCO3 tức quy đổi hỗn hợp X thành hỗn hợp gồm

2 chất NaHCO3 (a mol) CaCO3 (b mol)

Theo định luật bảo toàn khối lượng bảo toàn nguyên tố ta có:

← 

 nNaCl = = 0,02

 nNaCl = 0,02 58,5 = 1,17 gam

 Đáp án D

Ví dụ 10: Hỗn hợp X gồm propan, propen propin có tỉ khối so với H2 21,2 Khi đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X, tổng khối lượng CO2 H2O

thu m gam Giá trị m

= 21,2 = 42,4 mX = 42,4 0,2 = 8,48

Quy đổi hỗn hợp X thành C3H8 (a mol) C3H6 (b mol)

(11)

← 

Theo định luật bảo tồn ngun tố ta có: = 0,2 = 0,6 mol

= = 0,64 mol  m = 0,6 44 + 18 0,64 = 37,92 gam  Đáp án B

II.1.2 Quy đổi hỗn hợp nhiều chất nguyên tử đơn chất tương ứng.

Ví dụ 1: Nung m gam bột đồng oxi thu 24,8 gam hỗn hợp rắn X gồm Cu, CuO, Cu2O Hịa tan hồn tồn X H2SO4 đặc, nóng, dư

ra 4,48 lít khí SO2 (đktc) Giá trị m

A 9,6 B 14,72 C 21,12 D 22,4

Quy đổi hỗn hợp X thành Cu (a mol) O (b mol) = = 0,2 mol

Theo định luật bảo toàn khối lượng bảo tồn electron ta có:

← 

Vậy: m = 0,35 64 = 22,4 gam  Đáp án D

Ví dụ 2: Hịa tan hoàn toàn 30,4 gam hỗn hợp rắn X gồm Cu, CuS, Cu2S,

và S dung dịch HNO3 dư, 20,16 lít khí NO (sản phẩm khử

nhất, đktc) dung dịch Y Thêm dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu

được m gam kết tủa Giá trị m

(12)

Quy đổi hỗn hợp X thành Cu (a mol) S ( b mol) nNO = = 0,90 mol

Theo định luật bảo toàn khối lượng bảo tồn electron ta có:

← 

Theo định luật bảo toàn nguyên tố ta có: nS = = 0,35 mol

 m = 0,35 233 = 81,55 gam  Đáp án A

Ví dụ 3: Hỗn hợp X gồm Mg, MgS S Hịa tan hồn tồn m gam X dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thu 2,912 lít khí N2 (sản phẩm khử

duy nhất, đktc) dung dịch X Thêm dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch

X thu 46,6 gam kết tủa Giá trị m

A 4,8 B 7,2 C 7,6 D 12,0

Ví dụ tương tự ví dụ có điểm cần lưu ý chỉ số N phân tử N2 2.

Quy đổi hỗn hợp X thành Mg (a mol) S ( b mol) = = 0,13 mol

Theo định luật bảo tồn ngun tố ta có: nS = = = 0,2 mol

 b = 0,2

(13)

Vậy: m = 24a + 32b = 24 0,05 + 32 0,2 = 7,6 gam  Đáp án C

Ví dụ 4: Đốt cháy hồn toàn 6,48 gam hỗn hợp chất rắn X gồm: Cu, CuS, FeS, FeS2, FeCu2S2, S cần vừa đủ 2,52 lít O2 thu 1,568 lít SO2 Mặt

khác, cho 6,48 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 đặc,

nóng, dư thu V lít NO2 ( sản phẩm khử nhất) dung dịch A Cho

dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu đựơc m gam kết tủa Các

thể tích đo đktc Giá trị V m

A 13,216 16,31 B 26,432 17,31 C 14,216 15,30 D 13,216 32,62

Quy đổi hỗn hợp X thành Cu (a mol), Fe (b mol) S

= = 0,1125 mol

= = 0,07 mol

Theo định luật bảo tồn ngun tố ta có: nS = 0,07 mol =

 = 0,07 233 = 16,31 gam

Theo định luật bảo tồn khối lượng bảo tồn electron ta có hệ :

(Ở cần lưu ý số O phân tử O2 2, Fe bị oxi hóa hồn tồn O2 tạo Fe2O3, S bị oxi hóa thành S+4)

← 

Lưu ý: Khi cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu Cu2+,

Fe3+ và để áp dụng định luật bảo tồn electron cho khơng giống

trong trường hợp đốt cháy

(14)

 = 0,59 22,4 = 13,216 lít

Vậy: Đáp án A

Ví dụ 5: Hịa tan hết m gam hỗn hợp A gồm Al FexOy dung dịch

HNO3, thu 0,05 mol NO 0,03 mol N2O, dung dịch D không chứa ion

NH4+ Cô cạn dung dịch D thu 37,95 gam hỗn hợp muối khan Nếu hòa

tan lượng muối dung dịch xút dư thu 6,42 gam kết tủa màu đỏ nâu Tính m xác định FexOy?

A 6,49; FeO B 6,65; Fe3O4

C 7,29; Fe2O3 D 7,29; FeO

Quy đổi hỗn hợp X thành nguyên tố tương ứng sau: Al, Fe O (a mol)

A dung dịch D Fe(OH)Fe(OH)33↓ (nâu đỏ)

Theo định luật bảo tồn ngun tố ta có:

= nFe = = = 0,06 mol

 = = 0,11 mol = nAl

Theo định luật bảo toàn electron ta có: (Ở cần lưu ý chỉ

số N phân tử N2O 2, sau quy đổi O HNO3 chất oxi hóa) 0,11 + 0,06 = 0,05 + 0,03

 a = 0,06

Vậy: m = 27 0,11 + 56 0,06 + 16 0,06 = 7,29 gam Ta có: = = =

 Oxit sắt FeO  Đáp án D

(15)

Ví dụ 1: Nung m gam bột đồng oxi thu 24,8 gam hỗn hợp rắn X gồm Cu, CuO, Cu2O Hịa tan hồn tồn X dung dịch H2SO4 đặc, nóng,

dư, thấy 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) Giá trị m

A 9,6 B 14,72 C 21,12 D 22,4

Ở ta thay vai trò oxi hóa H2SO4 đặc [O], nghĩa ta thay vai

trò nhận electron S+6 [O] ta có:

Cu X CuO CuO

= = 0,2 mol

Theo định luật bảo toàn electron : nO (2) =

 nO(2) = 0,2 mol

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

mCuO = mX + mO(2) = 24,8 + 0,2 16 = 28,0 gam

Theo định luật bảo toàn nguyên tố Cu :

nCu = nCuO = = 0,35 mol

 m = 64 0,35 = 22,4 gam  Đáp án D

Ví dụ 2: Để a gam bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian chuyển thành hỗn hợp A có khối lượng 75,2 gam gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho

hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng, dư thu 6,72

lít khí SO2 (đktc) Giá trị a là:

A 56 gam B 11,2 gam C 22,4 gam D 25,3 gam

(16)

Ở ta thay vai trị oxi hóa H2SO4 đặc [O], nghĩa ta thay vai

trò nhận electron S+6 [O] ta có:

Fe A FeFe22OO33

Theo định luật bảo toàn electron :

2nO(2) = mol

 nO(2) = 0,3 mol

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

= mX + mO(2) = 75,2 + 0,3 16 = 80 gam

Theo định luật bảo toàn nguyên tố Fe :

nFe = = = mol

 a = 56 = 56 gam  Đáp án A

Ví dụ 3: Đốt cháy 5,6 gam bột Fe bình đựng O

2 thu 7,36 gam hỗn

hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4 Fe Hịa tan hồn tồn lượng hỗn hợp A dung

dịch HNO3 thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí B gồm NO NO2 Tỉ khối

của B so với H2 19 Giá trị V

A 672 ml B 336 ml C 448 ml D 896 ml

Ở ta thay vai trị oxi hóa HNO3 [O], nghĩa ta thay vai trò

nhận electron N+5 [O] ta có:

Fe A FeFe22OO33

Theo định luật bảo toàn nguyên tố ta có:

= nFe = = 0,05 mol

(17)

= mA + mO(2)

 mO(2) = - mA = 0,05 160 - 7,36 = 0,64 gam

 nO(2) = = 0,04 mol

 Theo định luật bảo toàn electron: (NO (a mol) NO2 (b mol))

3a + b = 0,04 = 0,08 = 38

Theo quy tắc đường chéo :

NO 30 38

NO2 46

 a = b = = 0,02

 V = 0,02 22,4 = 0,896 lít = 896 ml  Đáp án D

II.2.

II.2. Một số tập vận dụngMột số tập vận dụng

Câu Cho 13,92 gam hỗn hợp X gồm Cu oxit sắt vào dung dịch HNO3 loãng dư thu 2,688 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô

cạn dung dịch sau phản ứng thu 42,72 gam muối khan Công thức oxit sắt

A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D FeO Fe3O4

Câu Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeCl2, FeCl3 dung

dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thấy 4,48 lít khí SO2 (đktc) dung

dịch Y Thêm dung dịch NH3 dư vào dung dịch Y thu 32,1 gam kết tủa

Giá trị m

(18)

Câu Nung a mol Fe khơng khí thời gian thu 16,08 gam hỗn hợp X gồm chất rắn Hòa tan hết lượng hỗn hợp X dung dịch HNO3

lỗng, thu 672ml khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị a

A 0,15 B 0,21 C 0,24 D 0,3

Câu Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 dung

dịch HNO3 đặc, nóng thu 2,24 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc)

Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 72,6 gam muối khan Giá trị m A 17,85 gam B.23,2 gam C 7,9 gam D.38,85 gam

Câu Cho hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 với số mol Lấy m

gam X cho phản ứng với CO nung nóng, sau phản ứng bình cịn lại 16,8 gam hỗn hợp rắn Y Hịa tan hồn tồn Y dung dịch H2SO4 đặc, nóng vừa

đủ thu 3,36 lít khí SO2 (ở đktc) Giá trị m số mol H2SO4

phản ứng

A 19,20 0,87 B 19,20 0,51 C 18,56 0,87 D 18,56 0,51

Câu Nung m gam Fe 6,72 lít O2 (đktc), sau thời gian thu

hỗn hợp X gồm chất rắn Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X thu vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 6,72 lít NO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá

trị m

A 28 B 39,2 C 16,8 D.32,9

Câu Cho 18,5 gam hỗn hợp gồm Fe Fe3O4 vào 200 ml dung dịch HNO3

đun nóng Sau phản ứng thu 2,24 lít khí NO (đktc) lại 1,46 gam kim loại chưa tan Nồng độ dung dịch HNO3 dùng

A 2,7M B 3,2M C 3,5M D 2,9M

Câu Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng

Sau thời gian thu 44,64 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3

Hòa tan hết X dung dịch HNO3 lỗng dư thu 3,136 lít khí NO (đktc)

(19)

A 32 B 48 C 96 D 72

Câu Đốt cháy 6,72 gam bột Fe khơng khí thu m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 Fe dư Để hòa tan X cần dùng vừa hết 255 ml dung

dịch chứa HNO3 2M, thu V lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá

trị m, V

A 8,4 3,36 B 8,4 5,712 C 10,08 3,36 D 10,08 5,712

Câu 10 Cho 11,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 vào dung dịch HNO3

lỗng dư thu V lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm NO N2O có tỉ khối so

với H2 19 Mặt khác, cho hỗn hợp tác dụng với khí CO dư sau

khi phản ứng xảy hoàn toàn thu 9,52 gam Fe Giá trị V

A 0,956 B 0,273 C 0,965 D 0,237

Câu 11 Hịa tan hồn tồn 34,8 gam oxit sắt dạng FexOy dung dịch

H2SO4 đặc, nóng Sau phản ứng thu 1,68 lít khí SO2 (đktc) FexOy

A FeO B Fe3O4

C Fe2O3 D FeO Fe3O4

Câu 12 Hòa tan hết 44,08 gam oxit sắt FexOy dung dịch HNO3

loãng, thu dung dịch X Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X, thu kết tủa Đem nung lượng kết tủa khơng khí nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu oxit kim loại Dùng H2 để khử hoàn toàn

oxit thu 31,92 gam chất rắn kim loại Oxit FexOy

A FeO B Fe3O4

C Fe2O3 D FeO Fe3O4

Câu 13 Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4g bột lưu huỳnh đun nóng (trong điều kiện khơng có oxi) thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thấy giải phóng hỗn hợp khí X cịn phần khơng tan Y Để đốt cháy hoàn toàn X Y cần vừa đủ V lít khí oxi (đktc) Giá trị V

A 2,8 B.3,36 C 4,48 D 3,08

Câu 14 Hịa tan hồn tồn 25,6 gam chất rắn X gồm Fe, FeS, FeS2 S

(20)

dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu 126,25 gam kết tủa Giá trị

V

A 17,92 B 19,04 C 24,64 D 27,58

Câu 15 Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp A gồm Fe , FeS, FeS2, S

dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư, thu dung dịch B 9,072 lít khí NO2

(đktc, sản phẩm khử nhất) Chia dung dịch B thành hai phần : + Phần Cho tác dụng hết với dung dịch BaCl2 dư thu 5,825 gam kết

tủa trắng

+ Phần Cho tác dụng hết với dung dịch NaOH dư thu kết tủa C Nung kết tủa C đến khối lượng không đổi thu m1 gam chất rắn Giá trị

m, m1

A 3,56 1,4 B 3,65 1,905 C 3,56 2,8 D 5,56 3,745

Câu 16 Để tác dụng hoàn toàn với 4,64 g hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần

dùng vừa đủ 160 ml dung dịch HCl 1M Nếu khử hoàn toàn 4,64 g hỗn hợp CO nhiệt độ cao khối lượng Fe thu

A 3,36 gam B 3,63 gam C 4,36 gam D 4,63 gam Câu 17 Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung

dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m

A 4,875 B 9,60 C 9,75 D 4,80

Câu 18 Cho 41,76 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 (trong số mol

FeO số mol Fe2O3) tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch gồm axit HCl 1M

và H2SO4 0,5M lỗng V có giá trị

A 0,72 B 7,2 C 1,44 D 0,36

Câu 19 Hịa tan hồn tồn 14,52 gam hỗn hợp X gồm NaHCO3, KHCO3

MgCO3 dung dịch HCl dư, thu 3,36 lít khí CO2 (đktc) Khối lượng

muối KCl tạo thành dung dịch sau phản ứng là:

(21)

Câu 20 Hỗn hợp X gồm butan, metylxiclopropan, but-2-en, etylaxetilen và đivinyl có tỉ khối so với H2 27,8 Khi đốt cháy hoàn toàn 0,30 mol X, tổng

khối lượng CO2 H2O thu

A 69,00 gam B 74,40 gam C 73,32 gam D.79,80 gam *Đáp án:

CÂU

CÂU 11 22 33 44 55 66 77 88 99 1010

A

A DD BB BB DD AA BB BB AA AA

CÂU

CÂU 1111 1212 1313 1414 1515 1616 1717 1818 1919 2020 B

B BB AA DD AA AA AA AA AA CC

III. HIỆU QUẢ CỦA ĐỀ TÀI

Khi áp dụng chuyên đề vào giảng dạy thấy học sinh nắm bắt vận dụng phương pháp nhanh vào giải tập, số học sinh ham thích làm tập có hứng thú mơn hóa học nhiều hơn, tiết học sinh động có chất lượng cao hơn, triển khai với lớp nguồn luyện thi đại học hiệu qủa

Khảo sát cho thấy:

* Khi chưa đưa chuyên đề trên:

Tỷ lệ học sinh giải

Tỷ lệ học sinh lúng túng

Tỷ lệ học sinh không giải

26% 30% 44%

* Khi đưa chuyên đề vào vận dụng:

Tỷ lệ học sinh giải

Tỷ lệ học sinh lúng túng

Tỷ lệ học sinh không giải

(22)

IV. ĐỀ XUẤT, KHUYẾN NGHỊ KHẢ NĂNG ÁP DỤNG

Qua trình nghiên cứu đề tài này, thấy việc vận dụng phương pháp quy đổi để giải nhanh số dạng tốn Hóa học phương pháp hay để nâng cao chất lượng dạy học mơn góp phần thúc đẩy say mê, hứng thú học tập học sinh với mơn Hóa Học Mặt khác, phương pháp đem lại hiệu cao, tốc độ tính tốn nhanh, phù hợp với xu hướng thi trắc nghiệm nhằm rèn luyện kĩ giải tập hố học Do đó, giáo viên chun ngành Hố tơi thấy nên giới thiệu phương pháp quy đổi giúp em nâng cao kiến thức, tạo say mê học tập rèn kỹ giải nhanh để đáp ứng nhu cầu học tập ngày cao em học sinh Tôi mong muốn chuyên đề mang tính khoa học sư phạm nhằm mục đích góp phần nâng cao chất lượng Dạy Học thầy trị Vì thời gian có hạn viết khơng tránh khỏi sai sót Kính mong qúy thầy đóng góp ý kiến Tôi chân thành cảm ơn qúy Thầy Cô

V TÀI LIỆU THAM KHẢO

1 16 Phương pháp kỹ thuật giải nhanh- Phạm Ngọc Bằng, Vũ Khắc Ngọc, Hoàng Thị Bắc, Từ Sỹ Chương, Lê Thị Mỹ Trang, Hoàng Thị Hương Giang, Võ Thị Thu Cúc, Lê Phạm Thành, Khiếu Thị Hương Chi-NXB Đại Học Sư Phạm

2 Hướng dẫn giải đề thi TSĐH hố vơ theo 16 chủ đề - Phạm Đức Bình, Lê Thị Tam, Nguyễn Hùng Phương- NXB ĐHQG.TP.HCM

3 Các đề thi đại học cao đẳng năm trước

Biên Hòa, ngày 20 tháng 05 năm 2012 NGƯỜI THỰC HIỆN

(23)