Đang tải... (xem toàn văn)
Bài 1 (trang 32 sgk Hóa 10 nâng cao): Hãy ghép cấu hình electron ở trạng thái cơ bản với nguyên tử thích hợp. Cấu hình electron Nguyên tử[r]
(1)Giải tập Hóa 10 nâng cao 7
Bài (trang 32 sgk Hóa 10 nâng cao): Hãy ghép cấu hình electron trạng thái với ngun tử thích hợp
Cấu hình electron Nguyên tử
A ls2 2s22p5 B ls2 2s2 2p4 C ls2 2s2 2p6 3s2 3p4 D ls2 2s2 2p6 3s2 3p5
a Cl b S c O d F
Lời giải: Ta có:
Cl (Z= 17): 1s22s22p63s23p5;
S (Z = 16): 1s22s22p63s23p4;
O (Z = 8): 1s22s22p4;
F (Z = 9): 1s22s22p5;
Vậy: A-d; B - c; C-b; D-a
Bài (trang 32 sgk Hóa học 10 nâng cao): Sự phân bố electron nguyên tử tuân theo nguyên lí quy tắc gì? Hãy phát biển ngun lí quy tắc lấy ví dụ minh họa
Lời giải:
Sự phân bố electron nguyên tử tuân theo nguyên lí quy tắc là: Nguyên lí Pau-li, nguyên lí vững bền, quy tắc Hun
- Ngun lí Pau-li: “Trên obitan có nhiều hai-electron hai electron chuyển động tự quay khác chiều xung quanh trục riêng electron”
Ví dụ: ↑ ↓ electron ghép đôi; ↑: electorn độc thân
- Nguyên lí vững bền: “Ở trạng thái bản, nguyên tử electron chiếm obitan có mức lượng từ thấp đến cao.”
Ví dụ: Cấu hình e Cl viết dạng lượng tử
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↓
(2)- Quy tắc Hun: “Trong phân lớp, electron phân bố obitan cho số electron độc thân tối đa electron phải có chiều tự quay giống nhau”
Ví dụ: Cấu hình e N viết dạng ô lượng tử
↑↓ ↓ ↓ ↓ ↓
1s2 2s2 2p6
Bài (trang 32 sgk Hóa 10 nâng cao): Tại sơ đồ phân bố electron nguyên tử cacbon (C: ls22s22p2), phân lớp 2p lại biểu diễn sau:
↑ ↑ ↑
Lời giải:
Theo quy tắc Hun phân bố electron vào obitan cho số electron độc thân tối đa nên phân lớp 2p cacbon phải biểu diễn
Bài (trang 32 sgk Hóa 10 nâng cao): Hãy viết cấu hình electron các ngun tử có Z = 20, Z= 21, Z = 22, Z = 24, Z = 29 cho nhận xét cấu hình electron nguyên tử khác nào?
Lời giải:
Cấu hình electron nguyên tử là: Z = 20: 1s22s22p63s23p64s2.
Z = 21: 1s22s22p63s23p63d14s2
Z = 22: 1s22s22p63s23p63d24s2
Z = 24: ls22s22p63s23p63d54s1.
Z = 29: ls22s22p63s23p63d104s1
Nhận xét:
- Cấu hình Z= 20 khác với cấu hình cịn lại chỗ khơng có phân lớp 3d - Cấu hình Z = 24 Z = 29 có electron phân lớp 4s
(3)- Ở cấu hình Z = 24, quy luật thí phải [Ar] 3d44s2, do
phân lớp 3d vội giả bão hòa nửa phân lớp” nên có cấu
- Ở cấu hình Z = 29, quy luật phải [Ar] 3d94s2, do
phân lớp 3d “vội bão hịa” nên có cấu
- Ở cấu hình Z= 29, quy luật phải [Ar] 3d94s2, do
phân lớp 3d “vội bão hòa” nên có cấu
Bài (trang 32 sgk Hóa 10 nâng cao): Hãy cho biết số electron lớp cùng nguyên tử H, Li, Na, K, Ca, Mg, C, Si, O
Lời giải:
Cấu hình electron nguyên tử: H (Z = 1): ls1.
Li (Z = 3): ls22s1.
Na (Z = 11): ls22s22p63s1.
K (Z = 19): ls22s22p63s23p64s1.
Ca (Z = 20): ls22s22p63s23p64s2.
Mg (Z = 12): ls22s22p63s2.
C (Z = 6): ls22s22p2.
Si(Z= 14): ls22s22p63s23p2.
O (Z = 8): ls22s22p4.
Số electron lớp cùng:
- Nguyên tử H, Li, Na, K có electron lớp ngồi - Nguyên tử Ca, Mg có electron lớp ngồi - Ngun tử C, Si có electron lớp
- Nguyên tử O có electron lớp ngồi
Bài (trang 32 sgk Hóa 10 nâng cao): Cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố K(Z = 19); Ca (Z = 20) có đặc điểm gì?
(4)- Cấu hình electron K(Z = 19): ls22s22p63s23p64s1.
- Cấu hình electron cửa Ca(Z = 20): ls22s22p63s23p64s2.
Nhận xét: Sự phân bố electron obitan nguyên tử nguyên tố K(Z = 19) Ca(Z = 20) có đặc điểm bỏ qua phân lớp 3d, electron thứ 19, 20 điền vào phân lớp 4s
Bài (trang 32 sgk Hóa 10 nâng cao): Viết cấu hình electron F (Z = 9), Cl (Z = 17) cho biết nguyên tử chúng nhận thêm electron lớp electron ngồi có đặc điểm gì?
Lời giải:
Cấu hình electron F(Z= 9): ls22s22p5.
Cấu hình electron Cl(Z = 17): ls22s22p63s23p5
Khi nguyên tử nhận thêm electron lớp ngồi có electron, giống ngun tử khí
Hóa học 10 Hóa 10 nâng cao i: https://vndoc.com/giai-bai-tap-hoa-hoc-lop-10