Đang tải... (xem toàn văn)
Nguyên tử nitơ không có obitan d trống, nên ở rạng thái kích thích không xuất hiện 5 electron độc thân để tạo thành 5 liên kết cộng hóa trị. Ngoài khả năng tạo 3 liên kết cộng hóa trị bằ[r]
(1)Giải tập Hóa 11 nâng cao 9
Bài (trang 36 sgk Hóa 11 nâng cao): Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố asen, antimon bitmut trạng thái trạng thái kích thích
Lời giải:
- Cấu hình electron As (Z = 33) : [Ar] 3d104s24p3
- Cấu hình electron Sb (Z = 51): [Kr]4d105s25p3
- Cấu hình electron Bi (Z = 83): [Xe]4f145d106s26p3
Bài (trang 36 sgk Hóa 11 nâng cao): Dựa vào độ âm điện nguyên tố, giải thích:
a) Tại từ nitơ đến bitmut tính phi kim nguyên tố giảm dần?
b) Tại tính phi kim nitơ yếu so với oxi yếu so với flo Lời giải:
a) Trong nhóm VA từ N đến Bi độ âm điện giảm Tính phi kim giảm độ⇒ âm điện đặc trưng cho tính phi kim
b) Các nguyên tố N, O F thuộc chu kì bảng tuần hồn Theo quy luật chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân độ âm điện tăng, tính phi kim tăng
Vì tính phi kim: 7N < 8O < 9F
Bài (trang 36 sgk Hóa 11 nâng cao): Nêu số hợp chất đố nitơ photpho có số oxi hóa -3, +3, +5
Lời giải:
(2)Lời giải:
Ngun tử nitơ khơng có obitan d trống, nên rạng thái kích thích khơng xuất electron độc thân để tạo thành liên kết cộng hóa trị Ngồi khả tạo liên kết cộng hóa trị góp chung electron, nitơ cịn có khả tạo thêm liên kết cho – nhận Các ngun tố cịn lại nhóm VA trạng thái kích thích nguyên tử chúng xuất electron độc thân nên có khả tạo liên kết cộng hóa trị
Bài (trang 36 sgk Hóa học 11 nâng cao): Lập phương trình hóa học sau cho biết As, Bi Sb2O3 thể tính chất gì?
a) As + HNO3 → H3ASO4 + H2O
b) Bi + HNO3 → Bi(NO3)3 + NO + H2O
c) Sb2O3 + HCl → SbCl3 + H2O
d) Sb2O3 + NaOH → NaSbO2 + H2O
Lời giải:
c) Sb2O3 + 6HCl → 2SbCl3 + 3H2O (Sb2O3 đóng vai trị bazơ)
d) Sb2O3 + 2NaOH → 2NaSbO2 + H2O (Sb2O3 đóng vai trị axit)
Vậy Sb2O3 hợp chất lưỡng tính
Hóa 11 nâng cao Hóa học 11 https://vndoc.com/giai-bai-tap-hoa-hoc-lop-11