Sắp xếp cỏc nguyờn tố theo chiều giảm dần tớnh kim loại: Do 3 nguyờn tố trờn thuộc cựng chu kỡ 3 nờn theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần thỡ tớnh kim loại giảm dần.. Vậy thứ tự giảm d[r]
(1)Trường THPT a phúcđ đề Ki m tra h c k Iể ọ ỳ N m h c: 2012-2013ă ọ Mơn: Hố h c - L p 10ọ ớ
- - Thời gian: 45 phỳt
(Lưu ý: HS phải ghi mó đề thi vào làm)
I.Trắc nghiệm (3 điểm)
Cõu 1: Số electron tối đa lớp M là:
A 2 B 8 C 18 D 32
Cõu 2: Trong tự nhiên Clo có đồng vị, 37Cl chiếm 24,23% tổng số nguyờn tử, cũn lại 35Cl Thành
phần % theo khối lượng 37Cl HClO 4 là:
A 8,43% B 8,29% C 8,92% D 8,34%
Cõu 3: Nguyờn tố X cú cấu hỡnh electron nguyờn tử 1s22s22p5 Cụng thức hợp chất khớ X với hidro là:
A XH4 B XH3 C XH2 D XH
Cõu 4: Nguyờn tử nguyờn tố cú tổng số hạt proton, nơtron electron 36, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 Số hiệu nguyờn tử nguyờn tố là:
A.10 B.12 C 14 D 24 Cõu 5: Chất sau chứa liên kết ion?
A H2O B NH3 C KCl D Cl2
Cõu 6: Ion 17
35
X− cú số hạt proton, nơtron electron là:
A 17, 18, 18 B 17, 17, 18 C 18, 17, 18 D 18, 18, 17
II.Tự luận (7 điểm)
Bài 1: (2,5 điểm) Cho cỏc nguyờn tố: X (Z=11), Y (Z=15), T (Z=17)
a. Viết cấu hỡnh electron nguyờn tử xỏc định vị trí bảng tuần hoàn nguyờn tố trờn (1,5 đ) b. Cho biết nguyên tố kim loại hay phi kim hay khớ hiếm? Giải thớch? (0,5 đ) c. Sắp xếp cỏc nguyờn tố trờn theo chiều giảm dần tớnh kim loại Giải thớch? (0,5
đ)
Bài 2: (1,5 điểm)
a. Viết cụng thức cấu tạo cỏc chất sau: N2; CH4; HCl (0,75 đ) b. Xác định hóa trị số oxi hóa cỏc nguyờn tố cỏc hợp chất CH4 HCl (0,75 đ)
Bài 3: (3 điểm) Cho 13,9 gam hỗn hợp X gồm Al Fe vào 500 ml dung dịch HCl 2M (D=1,08g/ml) Sau phản
ứng thu 7,84 lớt khớ H2 đktc dung dịch Y.
a.Viết phương trỡnh húa học cỏc phản ứng xảy tớnh thành phần % khối lượng kim loại trong X.
b Tớnh C% cỏc chất dung dịch Y
c Cho 300 ml dung dịch NaOH 3,5M vào dung dịch Y Sau phản ứng thu kết tủa B, nung B ngoài khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn.Tỡm m?
Cho: Fe =56; Al=27; O=16: H =1; Cl =35,5;Na=23 (Học sinh khụng sử dụng Bảng tuần hoàn)
(2)TRƯỜNG THPT ĐA PHÚC ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KỲ I NĂM HỌC 2012-2013 Mụn: Hoỏ học 10
MÃ ĐỀ H100 I – Trắc nghiệm (3 điểm)
Cõu 1 2 3 4 5 6
Đáp ỏn C C D B C A
II – Tự luận (7 điểm)
Bài 1:(2,5 điểm)
a X(Z=11): 1s22s22p63s1 ; Vị trớ BTH: ễ 11, chu kỡ 3,nhúm IA (0,5 điểm)
Y(Z=15): 1s22s22p63s23p3 ; Vị trớ BTH: ễ 15, chu kỡ , nhúm VA (0,5 điểm) T(Z=17): 1s22s22p63s23p5 ; Vị trớ BTH: ễ 17, chu kỡ 3, nhúm VIIA (0,5 điểm) a. X kim loại vỡ cú 1e lớp cựng.
Y phi kim vỡ cú 5e lớp cựng.
T phi kim vỡ cú 7e lớp cựng (0,5 điểm)
b. Sắp xếp cỏc nguyờn tố theo chiều giảm dần tớnh kim loại: Do nguyờn tố trờn thuộc cựng chu kỡ nờn theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần thỡ tớnh kim loại giảm dần.
Vậy thứ tự giảm dần tớnh kim loại là: X> Y>T (0,5 điểm)
Bài 2: (1,5 điểm) H
a.(0,75đ) N N H-Cl H-C-H (mỗi chất 0,25 điểm)
H
b.(0,75đ) * CH4 -Húa trị: C(4); H(1) * HCl -Húa trị: H(1); Cl(1) -Số oxi húa: C(-4); H(+1) -Số oxi húa: H(+1); Cl(-1)
Bài 3: (3 điểm)
a.(1,5 đ) Gọi số mol Al Fe x y(mol)
nHCl(bđ)=0,5.2=1(mol); số mol H2=7,84/22,4=0,35 mol 0,25 2Al +6HCl 2AlCl3 +3H2
x 3x x 1,5x (mol) Fe +2HCl FeCl2 +H2
y 2y y y (mol)
0,5
mX=27x+56y=13,9 (g) (1); nH2=1,5x +y=0,35 (2) 0,5
Giải hpt (1) (2) x=0,1; y=0,2 (mol)
%mAl=19,42%; %mFe=80,58% 0,25
b.(1đ) nHCl(pư)=0,7 mol; nHCl(dư)=0,3 mol
Dung dịch Y: nHCl=0,3 mol; nAlCl3:0,1 mol; nFeCl2=0,2 mol mddY=13,9+500.1,08-0,35.2=553,2 gam
0,5
C%(HCl)=1,98%; C%(AlCl3)=2,41%; C%(FeCl2)=4,59% 0,5
c.(0,5đ)
NaOH + HCl NaCl +H2O 3NaOH + AlCl3 Al(OH)3 +3NaCl 2NaOH + FeCl2 Fe(OH)2 +2NaCl NaOH + Al(OH)3NaAlO2 + 2H2O 2Al(OH)3Al2O3 +3H2O
2Fe(OH)2 + 1/2O2 Fe2O3 +2H2O Khối lượng chất rắn thu được=18,55 gam
(3)Trường THPT a phúcđ đề Ki m tra h c k Iể ọ ỳ N m h c: 2012-2013ă ọ Mơn: Hố h c - L p 10ọ ớ
- - Thời gian: 45 phỳt
(Lưu ý: HS phải ghi mó đề thi vào làm)
I.Trắc nghiệm (3 điểm)
Cõu 1: Số electron tối đa lớp K là:
A 2 B 8 C 18 D 32
Cõu 2: Trong tự nhiờn Brom có đồng vị, 79Br chiếm 54,5% tổng số nguyờn tử, cũn lại 81Br Thành
phần % theo khối lượng 79Br HBrO là:
A 34,3% B 33,4% C 43,4% D 44,3%
Cõu 3: Nguyờn tố X cú cấu hỡnh electron nguyờn tử 1s22s22p63s23p4 Cụng thức oxit cao X là:
A XO2 B X2O7 C X2O5 D XO3
Cõu 4: Nguyờn tử nguyờn tố cú tổng số hạt 48, số hạt mang điện gấp đơi số hạt khơng mang điện Số hiệu nguyờn tử nguyờn tố là:
A.10 B 16 C 18 D 32 Cõu 5: Chất sau chứa liên kết cộng húa trị?
A. Al2O3 B NaCl C HCl D K2O
Cõu 6: Ion 2
+¿
26 56
Y¿ cú số hạt proton, nơtron electron là:
A 26, 30, 26 B 26, 26, 30 C 26, 30, 24 D 26, 24, 30
II.Tự luận (7 điểm)
Bài 1: (2,5 điểm) Cho cỏc nguyờn tố: X (Z=12), Y (Z=13), T (Z=16)
a Viết cấu hỡnh electron nguyờn tử xỏc định vị trí bảng tuần hồn cỏc nguyờn tố trờn (1,5 đ)
b Cho biết nguyên tố kim loại hay phi kim hay khí hiếm? Giải thớch? (0,5 đ) c Sắp xếp cỏc nguyờn tố trờn theo chiều giảm dần tớnh kim loại Giải thớch? (0,5 đ)
Bài 2: (1,5 điểm)
a Viết cụng thức cấu tạo cỏc chất sau: Cl2; NH3; H2O (0,75 đ) b Xác định hóa trị số oxi húa cỏc nguyờn tố cỏc hợp chất NH3 H2O (0,75 đ)
Bài 3: (3 điểm) Cho 9,65 gam hỗn hợp X gồm Al Fe vào 400 ml dung dịch HCl 2M (D=1,08g/ml) Sau phản
ứng thu 7,28 lớt khớ H2 đktc dung dịch Y.
a. Viết phương trỡnh húa học cỏc phản ứng xảy tớnh thành phần % khối lượng kim loại trong X
(1,5 đ)
b. Tớnh C% cỏc chất dung dịch Y (1,0 đ)
c. Cho 450 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y Sau phản ứng thu kết tủa B, nung B ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn.Tỡm m? (0,5 đ)
Cho: Fe =56;Al=27; O=16; H =1; Cl =35,5
(4)(5)TRƯỜNG THPT ĐA PHÚC ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KỲ I NĂM HỌC 2012-2013 Mụn: Hoỏ học 10
MÃ ĐỀ H102
I – Trắc nghiệm (3 điểm)
Cõu 1 2 3 4 5 6
Đáp án A B D B C C
II – Tự luận (7 điểm)
Bài 1: (2,5 điểm)
a X(Z=12): 1s22s22p63s2 ; Vị trớ BTH: ễ 12, chu kỡ 3,nhúm IIA (0,5 điểm)
Y(Z=13): 1s22s22p63s23p1; Vị trớ BTH: ễ 13, chu kỡ 3, nhúm IIIA (0,5 điểm) T(Z=16): 1s22s22p63s23p4 ; Vị trớ BTH: ễ 16, chu kỡ 3, nhúm VIA (0,5 điểm) b X kim loại vỡ cú 2e lớp cựng.
Y kim loại vỡ cú 3e lớp cựng.
T phi kim vỡ cú 6e lớp cựng (0,5 điểm)
c Sắp xếp cỏc nguyờn tố theo chiều giảm dần tớnh kim loại: Do nguyờn tố trờn thuộc cựng chu kỡ nờn theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần thỡ tớnh kim loại giảm dần.
Vậy thứ tự giảm dần tớnh kim loại là: X> Y>T (0,5 điểm)
Bài 2: (1,5 điểm)
a.(0,75đ) H-N-H H-O-H Cl-Cl (mỗi chất 0,25 điểm) H
b.(0.75đ) * NH3 -Húa trị : N(3); H(1) * H2O -Húa trị : H(1); O(2) -Số oxi húa: N(-3); H(+1) -Số oxi húa: H(+1); O(-2)
Bài 3: (3 điểm)
a.(1,5 đ) Gọi số mol Al Fe x y(mol)
nHCl(bđ)=0,4.2=0,8(mol); số mol H2=7,28/22,4=0,325 mol 0,25 2Al +6HCl 2AlCl3 +3H2
x 3x x 1,5x (mol) Fe +2HCl FeCl2 +H2
y 2y y y (mol)
0,5 mX=27x+56y=9,65(g) (1); nH2= 1,5x +y=0,325 (2) 0,5 Giải hpt (1) (2) x=0,15; y=0,1 (mol)
%mAl=41,97%; %mFe=58,03% 0,25
b.(1đ) nHCl(pư)=0,65 mol; nHCl(dư)=0,15 mol
Dung dịch Y: nHCl=0,15 mol; nAlCl3:0,15 mol; nFeCl2=0,1 mol mddY=9,65+400.1,08-0,325.2=441 gam
0,5 C%(HCl)=1,24%; C%(AlCl3)=4,54%; C%(FeCl2)=2,88%
0,5 c.(0,5đ)
NaOH + HCl NaCl +H2O 3NaOH + AlCl3 Al(OH)3 +3NaCl 2NaOH + FeCl2 Fe(OH)2 +2NaCl NaOH + Al(OH)3NaAlO2 + 2H2O 2Al(OH)3Al2O3 +3H2O
2Fe(OH)2 + 1/2O2 Fe2O3 +2H2O Khối lượng chất rắn thu được=10,55 gam
(6)