Download Đề và đáp án thi học kì 1 hóa học 10

Sắp xếp cỏc nguyờn tố theo chiều giảm dần tớnh kim loại: Do 3 nguyờn tố trờn thuộc cựng chu kỡ 3 nờn theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần thỡ tớnh kim loại giảm dần.. Vậy thứ tự giảm d[r]

Tr

ườ

ng THPT a phúc

đ

đề

Ki m tra h c k I

ể

ọ

ỳ

N m h c: 2012-2013

ă

ọ

Mơn: Hố h c - L p 10

ọ

ớ

- -

Thời gian: 45 phỳt

(Lưu ý: HS phải ghi mó đề thi vào làm)

I.Trắc nghiệm

(3 điểm)

Cõu 1: Số electron tối đa lớp M là:

A 2

B 8

C 18

D 32

Cõu 2: Trong tự nhiên Clo có đồng vị,

37

Cl chiếm 24,23% tổng số nguyờn tử, cũn lại

35

Cl Thành

phần % theo khối lượng

37

Cl HClO

4

là:

A 8,43% B 8,29% C 8,92% D 8,34%

Cõu 3: Nguyờn tố X cú cấu hỡnh electron nguyờn tử 1s

2

2s

2

2p

5

Cụng thức hợp chất khớ X với hidro là:

A XH

4

B XH

3

C XH

2

D XH

Cõu 4: Nguyờn tử nguyờn tố cú tổng số hạt proton, nơtron electron 36, số hạt mang điện

nhiều số hạt không mang điện 12 Số hiệu nguyờn tử nguyờn tố là:

A.10 B.12 C 14 D 24

Cõu 5: Chất sau chứa liên kết ion?

A H

2

O B NH

3

C KCl D Cl

2

Cõu 6: Ion

17

35

X

−

cú số hạt proton, nơtron electron là:

A 17, 18, 18 B 17, 17, 18 C 18, 17, 18 D 18, 18, 17

II.Tự luận

(7 điểm)

Bài 1:

(2,5 điểm)

Cho cỏc nguyờn tố: X (Z=11), Y (Z=15), T (Z=17)

a.

Viết cấu hỡnh electron nguyờn tử xỏc định vị trí bảng tuần hoàn nguyờn tố trờn

(1,5 đ)

b.

Cho biết nguyên tố kim loại hay phi kim hay khớ hiếm? Giải thớch?

(0,5 đ)

c.

Sắp xếp cỏc nguyờn tố trờn theo chiều giảm dần tớnh kim loại Giải thớch?

(0,5

đ)

Bài 2:

(1,5 điểm)

a.

Viết cụng thức cấu tạo cỏc chất sau: N

2

; CH

4

; HCl

(0,75 đ)

b.

Xác định hóa trị số oxi hóa cỏc nguyờn tố cỏc hợp chất CH

4

HCl

(0,75 đ)

Bài 3:

(3 điểm)

Cho 13,9 gam hỗn hợp X gồm Al Fe vào 500 ml dung dịch HCl 2M (D=1,08g/ml) Sau phản

ứng thu 7,84 lớt khớ H

2

đktc dung dịch Y.

a.Viết phương trỡnh húa học cỏc phản ứng xảy tớnh thành phần % khối lượng kim loại trong

X.

b Tớnh C% cỏc chất dung dịch Y

c Cho 300 ml dung dịch NaOH 3,5M vào dung dịch Y Sau phản ứng thu kết tủa B, nung B ngoài

khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn.Tỡm m?

Cho: Fe =56; Al=27; O=16: H =1; Cl =35,5;Na=23

(Học sinh khụng sử dụng Bảng tuần hoàn)

TRƯỜNG THPT ĐA PHÚC

ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KỲ I NĂM HỌC 2012-2013

Mụn: Hoỏ học 10

MÃ ĐỀ H100

I – Trắc nghiệm (3 điểm)

Cõu

1

2

3

4

5

6

Đáp ỏn

C

C

D

B

C

A

II – Tự luận

(7 điểm)

Bài 1:

(2,5 điểm)

a X(Z=11): 1s

2

2s

2

2p

6

3s

1

; Vị trớ BTH: ễ 11, chu kỡ 3,nhúm IA (0,5 điểm)

Y(Z=15): 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

3

; Vị trớ BTH: ễ 15, chu kỡ , nhúm VA (0,5 điểm)

T(Z=17): 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

5

; Vị trớ BTH: ễ 17, chu kỡ 3, nhúm VIIA (0,5 điểm)

a.

X kim loại vỡ cú 1e lớp cựng.

Y phi kim vỡ cú 5e lớp cựng.

T phi kim vỡ cú 7e lớp cựng (0,5 điểm)

b.

Sắp xếp cỏc nguyờn tố theo chiều giảm dần tớnh kim loại: Do nguyờn tố trờn thuộc cựng chu kỡ

nờn theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần thỡ tớnh kim loại giảm dần.

Vậy thứ tự giảm dần tớnh kim loại là: X> Y>T (0,5 điểm)

Bài 2:

(1,5 điểm)

H

a.(0,75đ) N



N H-Cl H-C-H (mỗi chất 0,25 điểm)

H

b.(0,75đ) * CH

4

-Húa trị: C(4); H(1) * HCl -Húa trị: H(1); Cl(1)

-Số oxi húa: C(-4); H(+1) -Số oxi húa: H(+1); Cl(-1)

Bài 3:

(3 điểm)

a.(1,5 đ) Gọi số mol Al Fe x y(mol)

n

HCl(bđ)

=0,5.2=1(mol); số mol H

2

=7,84/22,4=0,35 mol

0,25

2Al +6HCl



2AlCl

3

+3H

2

x 3x x 1,5x (mol)

Fe +2HCl



FeCl

2

+H

2

y 2y y y (mol)

0,5

m

X

=27x+56y=13,9 (g) (1); n

H2

=1,5x +y=0,35 (2)

0,5

Giải hpt (1) (2)



x=0,1; y=0,2 (mol)

%m

Al

=19,42%; %m

Fe

=80,58%

0,25

b.(1đ) n

HCl(pư)

=0,7 mol; n

HCl(dư)

=0,3 mol

Dung dịch Y: n

HCl

=0,3 mol; n

AlCl3

:0,1 mol; n

FeCl2

=0,2 mol

m

ddY

=13,9+500.1,08-0,35.2=553,2 gam

0,5

C%(HCl)=1,98%; C%(AlCl

3

)=2,41%; C%(FeCl

2

)=4,59%

0,5

c.(0,5đ)

NaOH + HCl



NaCl +H

2

O

3NaOH + AlCl

3



Al(OH)

3

+3NaCl

2NaOH + FeCl

2



Fe(OH)

2

+2NaCl

NaOH + Al(OH)

3



NaAlO

2

+ 2H

2

O

2Al(OH)

3



Al

2

O

3

+3H

2

O

2Fe(OH)

2

+ 1/2O

2



Fe

2

O

3

+2H

2

O

Khối lượng chất rắn thu được=18,55 gam

Tr

ườ

ng THPT a phúc

đ

đề

Ki m tra h c k I

ể

ọ

ỳ

N m h c: 2012-2013

ă

ọ

Mơn: Hố h c - L p 10

ọ

ớ

- -

Thời gian: 45 phỳt

(Lưu ý: HS phải ghi mó đề thi vào làm)

I.Trắc nghiệm

(3 điểm)

Cõu 1: Số electron tối đa lớp K là:

A 2

B 8

C 18

D 32

Cõu 2: Trong tự nhiờn Brom có đồng vị,

79

Br chiếm 54,5% tổng số nguyờn tử, cũn lại

81

Br Thành

phần % theo khối lượng

79

Br HBrO

là:

A 34,3% B 33,4% C 43,4% D 44,3%

Cõu 3: Nguyờn tố X cú cấu hỡnh electron nguyờn tử 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

4

Cụng thức oxit cao X là:

A XO

2

B X

2

O

7

C X

2

O

5

D XO

3

Cõu 4: Nguyờn tử nguyờn tố cú tổng số hạt 48, số hạt mang điện gấp đơi số hạt khơng

mang điện Số hiệu nguyờn tử nguyờn tố là:

A.10 B 16 C 18 D 32

Cõu 5: Chất sau chứa liên kết cộng húa trị?

A.

Al

2

O

3

B NaCl C HCl D K

2

O

Cõu 6: Ion

2

+¿

26 56

Y

¿

cú số hạt proton, nơtron electron là:

A 26, 30, 26 B 26, 26, 30 C 26, 30, 24 D 26, 24, 30

II.Tự luận

(7 điểm)

Bài 1:

(2,5 điểm)

Cho cỏc nguyờn tố: X (Z=12), Y (Z=13), T (Z=16)

a Viết cấu hỡnh electron nguyờn tử xỏc định vị trí bảng tuần hồn cỏc nguyờn tố trờn

(1,5

đ)

b Cho biết nguyên tố kim loại hay phi kim hay khí hiếm? Giải thớch?

(0,5 đ)

c Sắp xếp cỏc nguyờn tố trờn theo chiều giảm dần tớnh kim loại Giải thớch?

(0,5

đ)

Bài 2:

(1,5 điểm)

a Viết cụng thức cấu tạo cỏc chất sau: Cl

2

; NH

3

; H

2

O

(0,75 đ)

b Xác định hóa trị số oxi húa cỏc nguyờn tố cỏc hợp chất NH

3

H

2

O

(0,75 đ)

Bài 3:

(3 điểm)

Cho 9,65 gam hỗn hợp X gồm Al Fe vào 400 ml dung dịch HCl 2M (D=1,08g/ml) Sau phản

ứng thu 7,28 lớt khớ H

2

đktc dung dịch Y.

a.

Viết phương trỡnh húa học cỏc phản ứng xảy tớnh thành phần % khối lượng kim loại

trong X

(1,5 đ)

b.

Tớnh C% cỏc chất dung dịch Y

(1,0 đ)

c.

Cho 450 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y Sau phản ứng thu kết tủa B, nung B ngồi

khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn.Tỡm m?

(0,5 đ)

Cho: Fe =56;Al=27; O=16; H =1; Cl =35,5

TRƯỜNG THPT ĐA PHÚC

ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KỲ I NĂM HỌC 2012-2013

Mụn: Hoỏ học 10

MÃ ĐỀ H102

I – Trắc nghiệm (3 điểm)

Cõu

1

2

3

4

5

6

Đáp án

A

B

D

B

C

C

II – Tự luận

(7 điểm)

Bài 1:

(2,5 điểm)

a X(Z=12): 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

; Vị trớ BTH: ễ 12, chu kỡ 3,nhúm IIA (0,5 điểm)

Y(Z=13): 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

1

; Vị trớ BTH: ễ 13, chu kỡ 3, nhúm IIIA (0,5 điểm)

T(Z=16): 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

4

; Vị trớ BTH: ễ 16, chu kỡ 3, nhúm VIA (0,5 điểm)

b X kim loại vỡ cú 2e lớp cựng.

Y kim loại vỡ cú 3e lớp cựng.

T phi kim vỡ cú 6e lớp cựng (0,5 điểm)

c Sắp xếp cỏc nguyờn tố theo chiều giảm dần tớnh kim loại: Do nguyờn tố trờn thuộc cựng chu kỡ nờn

theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần thỡ tớnh kim loại giảm dần.

Vậy thứ tự giảm dần tớnh kim loại là: X> Y>T (0,5 điểm)

Bài 2:

(1,5 điểm)

a.(0,75đ) H-N-H H-O-H Cl-Cl (mỗi chất 0,25 điểm)

H

b.(0.75đ) * NH

3

-Húa trị : N(3); H(1) * H

2

O -Húa trị : H(1); O(2)

-Số oxi húa: N(-3); H(+1) -Số oxi húa: H(+1); O(-2)

Bài 3:

(3 điểm)

a.(1,5 đ) Gọi số mol Al Fe x y(mol)

n

HCl(bđ)

=0,4.2=0,8(mol); số mol H

2

=7,28/22,4=0,325 mol

0,25

2Al +6HCl



2AlCl

3

+3H

2

x 3x x 1,5x (mol)

Fe +2HCl



FeCl

2

+H

2

y 2y y y (mol)

0,5

m

X

=27x+56y=9,65(g) (1); n

H2

= 1,5x +y=0,325 (2)

0,5

Giải hpt (1) (2)



x=0,15; y=0,1 (mol)

%mAl=41,97%; %m

Fe

=58,03%

0,25

b.(1đ) n

HCl(pư)

=0,65 mol; n

HCl(dư)

=0,15 mol

Dung dịch Y: n

HCl

=0,15 mol; n

AlCl3

:0,15 mol; n

FeCl2

=0,1 mol

m

ddY

=9,65+400.1,08-0,325.2=441 gam

0,5

C%(HCl)=1,24%; C%(AlCl

3

)=4,54%; C%(FeCl

2

)=2,88%

0,5

c.(0,5đ)

NaOH + HCl



NaCl +H

2

O

3NaOH + AlCl

3



Al(OH)

3

+3NaCl

2NaOH + FeCl

2



Fe(OH)

2

+2NaCl

NaOH + Al(OH)

3



NaAlO

2

+ 2H

2

O

2Al(OH)

3



Al

2

O

3

+3H

2

O

2Fe(OH)

2

+ 1/2O

2



Fe

2

O

3

+2H

2

O

Khối lượng chất rắn thu được=10,55 gam