Xác định vị trí của X, Y trong bảng tuần hoàn (ô, chu kỳ , nhóm) tên nguyên tố. Xác định tên kim loại thuộc nhóm IA trên. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch A.. a) Viết cấu hình electr[r]
(1)ONTHIONLINE.NET
Đề kiểm tra 45’ số hóa 10 THPT ban bản A Ma trận
Nội dung kiến thức
Mức độ nhận thức
Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng
mức cao
TN TL TN TL TN TL TN TL
1 Bảng tuần hồn ngun tố hóa học
- Ngun tắc xếp nguyên tốtrong bảngtuần hoàn - Cấu tạo bảng tuần hồn: ơ, chu kì, nhóm ngun tố (nhóm A, nhóm B)
- Từ vị trí bảng tuần hồn ngun tố (ơ, nhóm, chu kì) suy cấu hình electron ngược lại
Bài toán xác định tên nguyên tố dựa vào cấu tạo bảng tuần hoàn
Số câu hỏi 1
Số điểm 1 2,0 (20%)
2 biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử nguyên tố hóa học
- Đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố nhóm A; - Sự tương tự cấu hình electron lớp ngồi ngun tử (ngun tố s, p) nguyên nhân tương tự tính chất hố học ngun tố nhóm A; - Sự biến đổi tuần hồn cấu
(2)hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố số điện tích hạt nhân tăng dần nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố
Số câu hỏi 1
Số điểm 0,5 0,5 1,0 (10%)
3 Sự biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố hóa học Định luật tuần hồn
- Biết giải thích biến đổi độ âm điện số nguyên tố chu kì, nhóm A - Biết biến đổi tính axit, bazơ oxit hiđroxit chu kì, nhóm A
- Hiểu quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim nguyên tố chu kì, nhóm A (dựa vào bán kính ngun tử)
- Hiểu biến đổi hoá trị cao với oxi hoá trị với hiđro nguyên tố chu kì
- Dựa vào qui luật chung, suy đoán biến thiên tính chất chu kì (nhóm A) cụ thể, thí dụ biến thiên về: - Độ âm điện, bán kính ngun tử - Hố trị cao nguyên tố với oxi với hiđro
- Tính chất kim loại, phi kim - Cơng thức hố học tính axit, bazơ oxit hiđroxit tương ứng
(3)nhóm A
Số câu hỏi 1
Số điểm 1 2( 20%)
4 Ý nghĩa bảng tuần hồn ngun tố hóa học
- Mối quan hệ vị trí nguyên tố bảng tuần hồn với cấu tạo ngun tử tính chất nguyên tố ngược lại
Từ vị trí ngun tố bảng tuần hồn ngun tố, suy ra:
- Cấu hình electron
nguyên tử - Tính chất hố học ngun tố
- So sánh tính kim loại, phi kim nguyên tố với nguyên tố lân cận
Số câu hỏi 1
Số điểm 0,5 1,5 (15%)
5 Liên kết ion - Vì nguyên tử lại liên kết với
- Sự tạo thành ion, ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử - Định nghĩa liên kết ion - Khái niệm tinh thể ion, tính chất chung hợp chất ion
- Viết cấu hình electron ion đơn nguyên tử cụ thể
- Xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử phân tử chất cụ thể
Từ cấu hình ion suy
vị trí nguyên tố
trong tuần hoàn
Số câu hỏi 1 1
Số điểm 0,5 1,5 (15%)
5 Liên kết cộng hóa trị
- Định nghĩa liên kết cộng hoá trị, liên kết cộng hoá trị không cực (H2,
- Mối liên hệ hiệu độ âm điện nguyên tố chất liên
(4)O2), liên kết
cộng hố trị có cực hay phân cực (HCl, CO2)
- Tính chất chung chất có liên kết cộng hoá trị
kết hoá học nguyên tố hợp chất
- Quan hệ liên kết cộng hố trị khơng cực, liên kết cộng hố trị có cực liên kết ion
phân tử cụ thể - Dự đoán kiểu liên kết hố học có phân tử gồm
nguyên tử biết
Số câu hỏi 1 1
Số điểm 1 1,0(10%)
6 Hóa trị số oxi hóa
- Điện hố trị, cộng hóa trị ngun tố hợp chất - Số oxi hoá nguyên tố phân tử đơn chất hợp chất Những quy tắc xác định số oxi hoá nguyên tố
Xác định điện hố trị, cộng hóa trị, số oxi hoá nguyên tố số
phân tử đơn chất hợp chất cụ thể
Số câu hỏi 1
Số điểm 1,0(10%)
Tổng số câu
Tổng số điểm 0,51 (5%)
5 4,5 (45%)
6 4,5 (45%)
1 0,5 (5%)
(5)Sở GD&ĐT Bắc Giang
Trường THPT Tứ Sơn ĐỀ KIỂM TRA VIẾT (45’) TIẾT 27
Mơn Hố Học 10
(Đề Số 1)
Đề bài
Câu 1(1,5đ): Nguyên tử hai nguyên tố X, Y có số hiệu nguyên tử 12; 17 a Viết cấu hình electron nguyên tử hai nguyên tố X, Y
b Xác định vị trí X, Y bảng tuần hồn (ơ, chu kỳ , nhóm) tên ngun tố c Cho biết X, Y kim loại phi kim hay khí hiếm?
Câu 2(1,5đ)
a) Các ngun tố nhóm A bảng tuần hồn nguyên tố s, p, d hay f ,vì sao? b) Hai nguyên tố A, B nằm ô liên tiếp chu kì.Tổng số hạt prơton
A, B 31 Cho biết tên hai ngun tố
c) Cấu hình electron ngun tử X :1s22s22p63s23p64s2 Cho biết vị trí X bảng
tuần hoàn Câu 3(1,5đ)
a)Dựa vào quy luật biến đổi xếp nguyên tố K(Z=19), Mg(Z=12), S(Z=16), F(Z=9) theo chiều tính kim loại tăng dần
b) Hợp chất RH4, biết hidro chiếm 25% ( khối lượng) Xác định nguyên tố R
( Cho N=14, P = 31; C = 12; Si = 28; S = 32; O = 16)
c) Ion R+ có cấu hình electron 1s22s22p6.Viết cấu hình electron nguyên tử R.
Câu 4(2đ): Cho 39g kim loại thuộc nhóm IA vào 362g nước thu 11,2 lit khí (đktc) dung dịch A
a Xác định tên kim loại thuộc nhóm IA b Tính nồng độ phần trăm dung dịch A Câu 5(3,5đ)
a)Viết công thức electron công thức cấu tạo NH3 Br2
b)Xác định số oxi hoá nguyên tố clo nitơ phân tử ion sau : N2O, NO3-, KClO3, ClO
-c) Xác định điện hóa trị nguyên tử hợp chất ion sau: BaO, K2O, CaCl2, AlF3
(6)-Hết -Sở GD&ĐT Bắc Giang
Trường THPT Tứ Sơn ĐỀ KIỂM TRA VIẾT (45’) TIẾT 27
Mơn Hố Học 10
(Đề Số 2)
Đề bài
Câu 1(1,5đ): Nguyên tử hai nguyên tố A, B có số hiệu nguyên tử 11; 16 a) Viết cấu hình electron nguyên tử hai nguyên tố A, B
b) Xác định vị trí A, B bảng tuần hồn (ơ, chu kỳ , nhóm) tên nguyên tố c) Cho biết A, B kim loại phi kim hay khí hiếm?
Câu 2(1,5đ)
a) Các nguyên tố nhóm A bảng tuần hoàn nguyên tố s, p, d hay f ,vì sao?
b) Hai nguyên tố X, Y nằm ô liên tiếp chu kì.Tổng số hạt prơton X, Y 27 Cho biết tên hai nguyên tố
c) Cấu hình electron nguyên tử R :1s22s22p63s23p64s1 Cho biết vị trí R bảng
tuần hồn Câu 3(1,5đ)
a)Dựa vào quy luật biến đổi xếp nguyên tố Rb(Z=37), Na(Z=11), P(Z=15), O(Z=8) theo chiều tính kim loại tăng dần
b) Hợp chất RO2 , biết oxi chiếm 72,723% ( khối lượng) Xác định nguyên tố R
( Cho N=14, P = 31; C = 12; Si = 28; S = 32; O = 16)
c)Ion R2- có cấu hình electron 1s22s22p6.Viết cấu hình electron nguyên tử R.
Câu 4(2đ): Cho 39g kim loại thuộc nhóm IA vào 362g nước thu 11,2 lit khí (đktc) dung dịch A
a) Xác định tên kim loại thuộc nhóm IA b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch A Câu 5(3,5đ)
a)Viết công thức electron công thức cấu tạo H2O O2
b)Xác định số oxi hoá nguyên tố clo, lưu huỳnh nitơ phân tử ion sau :
NO, SO32-, KClO4, ClO3
(7)
-Hết -Câu 2:
a Cấu hình e nguyên tử X: 1s22s22p63s1
Cấu hình e nguyên tử Y: 1s22s22p63s23p5
b Vị trí X BTH: 11, chu kỳ 3, nhóm IA Vị trí Y BTH: 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA c X kim loại, Y phi kim
Câu 3:
a gọi A kim loại thuộc nhóm IA
Số mol A = số mol H2 = 2*11,2/22.4 = (mol)
MA = 39/1 = 39 (g/mol) => A Kali
b mKOH = 1*56 = 56 (g)
mddA = 39 + 362 – = 400 (g)