Download Đề và ĐA kiểm tra Hóa học lớp 8

Viết phương trình hóa học minh họa cho mỗi trường hợp sau: a) Kim loại phản ứng với khí oxi tạo thành oxit bazơ... b) Phi kim phản ứng với khí oxi tạo thành oxit axit..[r]

ONTHIONLINE.NET

PHÒNG GD-ĐT CAM LỘ ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ II NĂM HỌC 2011-2012

MƠN HĨA HỌC LỚP 8

Thời gian làm 45 phút (không kể giao đề) Câu (3,0 điểm)

Viết phương trình hóa học minh họa cho trường hợp sau: a) Kim loại phản ứng với khí oxi tạo thành oxit bazơ

b) Phi kim phản ứng với khí oxi tạo thành oxit axit

c) Oxit bazơ phản ứng với nước tạo thành bazơ tan nước d) Oxit axit phản ứng với nước tạo thành axit tan nước

e) Kim loại phản ứng với dung dịch axit tạo thành muối khí hidro f) Oxit bazơ phản ứng với khí hidro tạo thành kim loại nước

Câu 2.(2,0 điểm)

Phân loại gọi tên hợp chất có cơng thức hóa học sau: Mg(OH)2, H2SO4, Al2(SO4)3 FeCl3

Câu 3.(3,0 điểm)

a) Nêu khái niệm viết cơng thức tính nồng độ mol, nồng độ phần trăm dung dịch

b) Vận dụng: Hòa tan hoàn toàn 15,9 gam Na2CO3 vào nước tạo 300 ml dung dịch có khối lượng riêng D = 1,05 g/ml Tính nồng độ mol nồng độ phần trăm dung dịch Na2CO3 tạo thành

Câu 4.(2,0 điểm)

Để điều chế 5,4 gam H2O, người ta cho khí O2 tác dụng với khí H2 nhiệt độ cao Viết phương trình hóa học tính:

a) Thể tích khí O2 H2 phản ứng (đo đktc)

b) Tỉ lệ thể tích khí oxi hidro phản ứng tạo thành nước

Cho: Na = 23; C = 12; O = 16; H =1.

-PHÒNG GD-ĐT CAM LỘ HDC ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2011-2012

MÔN HÓA HỌC LỚP 8 Câu (3,0 điểm)

Mỗi trường hợp: 0,5đ x = 3,0đ Ví dụ:

a) 3Fe + 2O2  t0 Fe3O4

b) S + O2  t0 SO2

c) Na2O + H2O   2NaOH

d) SO2 + H2O   H2SO3

e) Zn + 2HCl   ZnCl2 + H2

f) CuO + H2  t0 Cu + H2O

Câu 2.(2,0 điểm)

Phân loại: 0,25đ x = 1,0đ. Gọi tên: 0,25đ x = 1,0đ

Mg(OH)2 Bazơ không tan Magie hidroxit

H2SO4 Axit có oxi Axit sunfuric

Al2(SO4)3 Muối trung hịa Nhơm sunfat FeCl3 Muối trung hịa Sắt (III) clorua

Câu 3.(3,0 điểm)

a) Khái niệm: 0,5đ x = 1,0đ. Cơng thức tính: 0,25đ x = 0,5đ

- Nồng độ mol cho biết số mol chất tan có lít dung dịch ( / )

M

n

C mol l

V



- Nồng độ phần trăm cho biết số gam chất tan có 100 gam dung dịch

dd

% mct 100(%)

C m



b) Mỗi trường hợp: 0,75 x = 1,5đ

2

15,9 0,15

0,15( ) 0,5( / )

106 0,3

Na CO M

n   mol  C   mol l

dd

15,9

1,05.300 315( ) % 100 5,05% 315

m   g  C  

hay

106

% 0,5 5,05% 10.1,05

C  

Câu 4.(2,0 điểm)

2

5,

0,3( ) 18

H O

n   mol

(0,5đ)

O2 + 2H2  t0 2H2O (0,5đ)

0,15mol 0,3mol 0,3mol

a) VO2 0,15.22, 3,36( ) l v Và H2 0,3.22, 6,72( ) l (0,5đ)

b)

2

2

3,36 6,72 O

H

V

V   (0,5đ)