Đang tải... (xem toàn văn)
Rèn kỹ năng viết phương trình hóa học, làm bài tập, Vận dụng tính chất hóa học hidro và các công thức tính n, m, V và kỹ năng tính số mol theo bài toán dư.. 3 .Thái độ:.[r]
(1)ONTHIONLINE.NET
Tiết 53: KIỂM TRA TIẾT
I Mục tiêu: 1 Kiến thức:
Chủ đề 1: Tính chất ứng dụng hidro Chủ đề 2: Phản ứng oxi hóa – khử Chủ đề 3: Điều chế hidro – phản ứng thế
2 Kỹ năng:
Rèn kỹ viết phương trình hóa học, làm tập, Vận dụng tính chất hóa học hidro cơng thức tính n, m, V kỹ tính số mol theo tốn dư
3 Thái độ:
a.Xây dựng lòng tin đoán học sinh giải vấn đề. b.Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc khoa học.
(2)Kiến thức, kĩ năng
Mức độ nhận thức
Cộng
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng ở
mức độ cao
TN TL TN TL TN TL TN TL
11.Tính chất ứng dụng hidro
Tinh chất hoá
học hidro Vận dụng tính chất hóa học hidro cơng thức tính n, m, V
Số câu hỏi 1 2 3 câu,
Số điểm 1.5 2.5 4
Phản ứng oxi
hóa – khử chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa
Hiểu phân biệt chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa
Số câu hỏi 1 1 2
Số điểm 2 1 3
Điều chế hidro – phản ứng
Khái niệm phản ứng
thế Phương pháp điều chế hidro Ứng dụng phản ứng tìm số mol dư
Số câu hỏi 1 1 1 3
Số điểm 1 0,5 1,5 3
(3)Trường THCS Hoàng Hoa Thám KIỂM TRA TIẾT HOÁ HỌC LỚP Họ tên: ……… Năm học: 2011 – 2012
Lớp:……… Thời gian: 45 phút
ĐIỂM LỜI NHẬN XÉT
PHẦN TRẮC NGHIỆM ( Học sinh làm vào đề kiểm tra): ( điểm)
Khoanh tròn vào chữ đầu câu trả lời
Câu : (0,5 đ) Cho 6.5 g kẽm phản ứng với HCl Lượng khí hiđro sinh
a 0.1 g b 0.2 g c 0,3 g d 0,4 g Câu 2: (0,5 đ) Phản ứng phản ứng thế:
a SO2 + H2O H2SO3 b 2NaO + H2O
o
t
2NaOH c HCl + Zn ZnCl2 + H2 d KClO3 to KCl + O2
Câu 3: (1 đ) Hãy chọn từ hay cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống câu sau:
Khí hidro có tính…………, nhiệt độ thích hợp hidro khơng kết hợp với đơn chất oxi mà cón kết hợp với ………trong số oxit kim loại
Phản ứng phản ứng hố học, ngun tử ……… ………trong hợp chất Câu 4: (1 đ) Khoanh tròn chữ Đ S sai vào phía sau câu:
a Chất oxi hố chất chiếm oxi chất khác Đ S b Sự khử trình tách nguyên tử oxi khỏi hợp chất Đ S d Chất khử chất nhường oxi cho chất khác Đ S d Sự oxi hoá q trình hố hợp ngun tử oxi với chất khác Đ S
II PHẦN TỰ LUẬN (7 điểm)
Câu 5: ( đ) Hoàn thành phương trình phản ứng sau:
Fe2O3 + ……… …>…… + CO2
……… + H2
o
t
Fe + H2O Mg + CO2 …………+ …………
……… + … > CO2
Câu 6(1.5đ): Hãy dùng phương pháp hố học phân biệt khí: khơng khí, oxi, hiđrơ đựng bình riêng biệt
Cây 7: ( điểm) Khử 20 gam đồng (II) oxit khí hidro Hãy tính số gam đồng kim loai thu tính thể tích khí hidro (đktc) cần dùng
Câu 8:( 1,5 điểm) Cho 5,4 gam nhôm (Al) tác dụng với dung dịch lỗng có chứa 39,2 gam axit sunfuric (H2SO4)
(4)( Biết: Cu = 64, O = 16, H = 1, Al = 27, S = 32 ) ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM
HOÁ HỌC –
TRẮC NGHIỆM ( điểm)
Câu 1: (0,5 đ) : b
Câu 2: (0,5 đ) : c
Câu 3: (1 đ) : Đúng trường hợp 0,25 điểm
Khử, nguyên tố oxi, đơn chất thay nguyên tử, nguyên tố
Câu 4: (1 đ) Đúng câu 0,25 điểm
S ; b – Đ ; c – S ; d – Đ
PHẦN TỰ LUẬN: ( điểm)
Câu 5: PT 0.5 đ
Fe2O3 + CO ->2 Fe + CO2
Fe3O4 + 4H2
o
t
Fe + 4H2O 2Mg + CO2 2MgO + C
C + O2 -> CO2
Câu 6: 1,5 đ Dùng tàn đóm -> bùng cháy oxi
Đốt khí úp ngược bình -> có giọt nước thành cốc hidro, cịn lại khơng khí
Câu 7: ( điểm) a nCuO =
20
80 = 0,25 ( mol)
PTPƯ: CuO + H2
o
t
Cu + H2O Tỉ lệ mol1 1
0,25 0,25 0,25 0,25 Vậy khối lượng đồng thu là:
Cu
m = 0,25 22,4 = 16 gam 1 điểm Theo PTPU nH2 = nCuO = 0,25 (mol)
2
H
(5)a nAl =
5,
27 = 0,2 (mol) 0,25 điểm
nH SO2 =
39,
98 = 0,4 (mol) 0,25 điểm
PTPU: 2Al + H2SO4 Al SO2( 3) + H2 0,25 điểm
Số mol theo PT: 3 Số mol ban đầu: 0,2 0,4
Số mol PƯ : 0,2 0,3 0,3
Số mol sau PƯ: 0,1du 0,3 0,25 điểm
Vậy H2SO4 dư, khối lượng dư là: mH SO2 = 0,1 98 = 9,8 gam 0,5 điểm
Thể tích khí hidro là:
2
H