[r]
(1)ONTHIONLINE.NET
KHUNG MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II
MÔN HOÁ HỌC LỚP NĂM HỌC 2012-2013
Nội dung kiến thức
Mức độ nhận thức Cộng
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng
mức độ cao Oxit- Axit
Bazơ – Muối
1 câu điểm 20% câu điểm 20%
Phản ứng hoá học Hiđro- Nước câu điểm 10% câu điểm 20% câu điểm 30% Dung dịch câu điểm 20% câu điểm 20%
Tính toán hoá học
2 câu điểm 20% câu điểm 10% câu điểm 30% Số câu Số điểm Tỉ lệ %
(2)ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II MÔN HOÁ HỌC LỚP 8
NĂM HỌC 2012-2013
-*** -Đề : -*** -Đề số Câu 1:(2 điểm) Viết công thức hóa học chất có tên gọi :
a Natri hiđroxit b Sắt (III)oxit c Axit clohiđric d Kali đihiđro photphat
Câu 2 :(3 điểm) Lập các phương trình hóa học các sơ đồ phản ứng cho sau cho biết chúng tḥc loại phản ứng hóa học ?
a P2O5 + ? -> H3PO4 c H2 + O2 -> ?
b KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2 d Al + CuSO4 -> Al2(SO4)3 + Cu
Câu 3 : (2 điểm)Trộn lít dung dịch đường 0,5M với lít dung dịch đường 0,8 M.Tính nồng độ mol dung dịch sau trộn
Câu 4 : (3 điểm) Cho nhôm oxit tác dụng với axit sunfuric theo phương trình phản ứng sau: Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O
Tính khối lượng muối nhôm sunfat tạo thành nếu sử dụng 147 gam axit sunfuric nguyên chất tác dụng với 61,2 gam nhơm oxit Sau phản ứng, chất cịn dư ? Khối lượng dư chất gam ?
( Biết Al = 27; H = 1; O = 16; S = 32)
Đề : Đề số
Câu 1:(2 điểm) Viết cơng thức hóa học chất có tên gọi : a Kali hiđroxit b Sắt (II)oxit c Axit sunfuric d Natri hiđro cacbonat
Câu 2 :(3 điểm) Lập các phương trình hóa học các sơ đồ phản ứng cho sau cho biết chúng thuộc loại phản ứng hóa học ?
a N2O5 + ? -> HNO3 c H2O -> ? + O2
b KClO3 -> KCl + O2 d Al + FeSO4 -> Al2(SO4)3 + Fe
Câu 3 : (2 điểm)Trộn lít dung dịch đường 0,5M với lít dung dịch đường 0,8 M.Tính nồng độ mol dung dịch sau trộn
Câu 4 : (3 điểm) Cho nhôm oxit tác dụng với axit sunfuric theo phương trình phản ứng sau: Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O
Tính khối lượng muối nhôm sunfat tạo thành nếu sử dụng 441 gam axit sunfuric nguyên chất tác dụng với 163,2 gam nhôm oxit Sau phản ứng, chất dư ? Khối lượng dư chất gam ?
(3)ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẨN CHẤM BÀI KIỂM TRA HOC KÌ II
MƠN HĨA LỚP NĂM HỌC 2012-2013
Đề số
Câu 1: Công thức hóa học các chất:(Mỗi cơng thức 0,5 điểm)
a Natri hiđroxit : NaOH b Sắt (III)oxit : Fe2O3
c Axit clohiđric : HCl d Kali đihiđro photphat: KH2PO4
Câu 2: Lập các phương trình hóa học các sơ đồ phản ứng :
a P2O5 + 3H2O 2H3PO4 (0,5đ) Phản ứng hóa hợp (0,25đ)
b 2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 (0,5đ) Phản ứng phân hũy (0,25đ)
c 2H2 + O2 t0 2H2O (0,5đ) Phản ứng hóa hợp (0,25đ)
d 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu (0,5đ) Phản ứng thế (0,25đ)
Câu 3: BÀI GIẢI
Số mol đường có dung dịch là:
n
1 = CM1 V1 = x 0,5 = (mol) (0,25đ)Số mol đường có dung dịch là:
n
2 = CM2 V2 = x 0,8 = 3,2 ( mol) (0,25đ)Số mol đường có dung dịch sau trợn :
n
=n
1 +n
2 = + 3,2 = 4,2 (mol) (0,5đ)Thể tích dung dịch sau trộn :
V = V1 + V2 = + = (lít) (0,5đ)
Nồng độ mol dung dịch sau trộn: CM =
n v =
4,2
6 = 0,7 (M) (0,5đ)
Câu 4: BÀI GIẢI
Số mol Al2O3 H2SO4 theo đề ra;
n
Al2O3 =61,2
102 = 0,6 (mol) ;
n
H2SO4 =147
98 = 1,5 (mol)
(0,5đ)
Phương trình hóa học phản ứng xảy ra:
Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O
1mol 3mol 1mol 3mol (0,25đ) 0,5mol 1,5mol 0,5mol 1,5mol So sánh tỉ lệ số mol Al2O3 H2SO4
0,6 >
1,5
Từ tỉ lệ số mol ta thấy Al2O3 dư, H2SO4 phản ứng hết nên phản ứng
tính theo số mol H2SO4 (0,25đ)
Khối lượng muối nhôm sunfat tạo thành:
n
Al2(SO4)3 =n
H2SO4 : 3= 1,5 : = 0,5 (mol) (0,5đ)m
Al2(SO4)3=
n
Al2(SO4)3 x MAl2(SO4)3 = 0,5 x 342 = 171 (gam) (0,5đ)* Số mol Al2O3 dư :
n
Al2O3 dư =n
Al2O3 -n
Al2O3 p/ư = 0,6 – 0,5 = 0,1 (mol) (0,5đ)* Khối lượng Al2O3 dư :
(4)(Nếu hs viết PTHH khác hay giải cách khác mà cho điểm bình thường)
ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẨN CHẤM BÀI KIỂM TRA HOC KÌ II
MƠN HĨA LỚP NĂM HỌC 2011-2012
Đề số
Câu 1: Cơng thức hóa học các chất:(Mỗi công thức 0,5 điểm)
a Kali hiđroxit : KOH b Sắt (II)oxit : FeO
c Axit sunfuric : H2SO4 d Natri hiđro cacbonat: NaHCO3
Câu 2: Lập các phương trình hóa học các sơ đồ phản ứng :
a N2O5 + H2O 2HNO3 (0,5đ) Phản ứng hóa hợp (0,25đ)
b 2KClO3 t0 2KCl + 3O2 (0,5đ) Phản ứng phân hũy (0,25đ)
c 2H2O + t0 2H2 + O2 (0,5đ) Phản ứng phân hũy (0,25đ)
d 2Al + 3FeSO4 Al2(SO4)3 + 3Fe (0,5đ) Phản ứng thế (0,25đ)
Câu 3: BÀI GIẢI
Số mol đường có dung dịch là:
n
1 = CM1 V1 = x 0,5 = (mol) (0,25đ)Số mol đường có dung dịch là:
n
2 = CM2 V2 = x 0,8 = 1,6 ( mol) (0,25đ)Số mol đường có dung dịch sau trợn :
n
=n
1 +n
2 = + 1,6 = 3,6 (mol) (0,5đ)Thể tích dung dịch sau trộn :
V = V1 + V2 = +2 = (lít) (0,5đ)
Nồng độ mol dung dịch sau trộn:
CM = nv = 3,66 = 0,6 (M)
(0,5đ)
Câu 4: BÀI GIẢI
Số mol Al2O3 H2SO4 theo đề ra;
n
Al2O3 =163,2
102 = 1,6 (mol) ;
n
H2SO4 =441
98 = 4,5 (mol)
(0,5đ)
Phương trình hóa học phản ứng xảy ra:
Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O
1mol 3mol 1mol 3mol (0,25đ) 1,5mol 4,5mol 1,5mol 4,5mol So sánh tỉ lệ số mol Al2O3 H2SO4 1,61 > 4,53
Từ tỉ lệ số mol ta thấy Al2O3 dư, H2SO4 phản ứng hết nên phản ứng
tính theo số mol H2SO4 (0,25đ)
Khối lượng muối nhôm sunfat tạo thành:
n
Al2(SO4)3 =n
H2SO4 : 3= 4,5 : = 1,5 (mol) (0,5đ)m
Al2(SO4)3=
n
Al2(SO4)3 x MAl2(SO4)3 = 1,5 x 342 = 513 (gam) (0,5đ)* Số mol Al2O3 dư :
n
Al2O3 dư =n
Al2O3 -n
Al2O3 p/ư = 1,6 – 1,5 = 0,1 (mol) (0,5đ) (5)