Cân bằng phản ứng oxi hoá khử sau theo phương pháp thăng bằng electron.[r]
(1)ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2011 – 2012 MƠN : HỐ HỌC – LỚP 10
Chương trình nâng cao
Thời gian làm : 60 phút (Không kể thời gian giao đề) Đề thi có 01 trang
-Câu : (1,5 điểm)
Có lọ nhãn chứa dung dịch sau : KI, Na2SO4, Ca(NO3)2, H2SO4 Hãy trình bày
phương pháp hố học nhận biết dung dịch trên, viết phương trình phản ứng
Câu : (1,5 điểm)
Hoàn thành sơ đồ phản ứng :
Cl2 ⃗(1) KClO3 ⃗(2) O2 ⃗(3) SO2 ⃗(4) H2SO4 ⃗(5) H2S ⃗(6) S Câu : (1,0 điểm)
Từ chất : Fe, S, HCl, NaCl, H2O dụng cụ đầy đủ Hãy viết phương trình
phản ứng điều chế :
a) Khí hyđrosunfua b) Sắt (II) hyđroxit
Câu : (1,0 điểm)
Cân phản ứng oxi hoá khử sau theo phương pháp thăng electron Xác định chất khử, chất oxi hoá
CrCl3 + Br2 + KOH KBr + KCl + K2CrO4 + H2O Câu : (1,0 điểm)
Nung nóng hỗn hợp gồm 5,4 gam bột nhơm 11,2 gam bột lưu huỳnh bình kín, đến phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn X Tính phần trăm khối lượng chất rắn X
Câu : (1,5 điểm)
Hỗn hợp khí B gồm clo oxi có tỉ khối so với hydro 20,875 Tính phần trăm thể tích khí hỗn hợp B
Câu : (1,5 điểm)
Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào bình chứa 500 ml dung dịch NaOH 1M
Cô cạn dung dịch thu gam muối khan ?
Câu : (1,0 điểm)
a) Trong bình kín, thực phản ứng sau :
SO2 + 2H2S 3S + H2O
Cho kiện :
Nồng độ SO2
Lúc đầu 0,2 mol/l
Sau 10 phút 0,15 mol/l
Tính tốc độ trung bình phản ứng theo SO2 khoảng thời gian
b) Cân hố học chuyển dịch tăng áp suất tăng nhiệt độ hệ ?
(2)