Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 74 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
74
Dung lượng
1,88 MB
Nội dung
Viết lại phân tử H 2O thành H O H nguyên tử H liên kết với nguyên tử Oxi để tạo nên phân tử nước: + Số cách chọn nguyên tử Oxi là: cách chọn tương ứng với đồng vị 16; 17; 18 + Số cách chọn nguyên tử H là: C32 cách chọn ( 1; 2;3 3;1 2;1 3; ) có 6.3 = 18 phân tử nước tạo thành Đáp án C Bài 20: Trong tự nhiên, nitơ có đồng vị bền N ; N ; oxi có đồng vị bền 16 O ; 17 O 18 O Hỏi có loại phân tử đioxit có khối lượng phân tử với loại khác tổng số phân tử tạo đồng vị trên: 14 A B 15 C D Lời giải Ta có phân tử đioxit tạo nguyên tố N O cóc ông thức phân tử NO2 + Số cách chọn nguyên tử N: có cách chọn + Số cách chọn nguyên tử O: có C32 = cách chọn Có tổng số 12 loại phân tử Phân tích: Trong tổng số 12 loại phân tử có phân tử có phân tử khối số loại phân tử khối chắn 12 Làm để tìm số loại phân tử khối? Phân tử khối bị giới hạn giá trị max Do 14, 15 16, 17, 18 số tự nhiên liên tiếp nên tổng số giá trị đoạn số loại phân tử khối Ta có 14 16.2 M 15 18.2 46 M 51 M có tất giá trị 46, 47, 48, 49, 50 51 12 loại phân tử có giá trị phân tử khối có 12 – = loại phân tử có phân tử khối trùng với phân tử lại tổng số 12 loại phân tử Đáp án C Phân tích: Đầu tiên, ta nghĩ đến việc liệt kê tất sau tìm số loại phân tử có phân tử khối trùng có – phút điều khơng thể Liệu có cách giải khác nhanh khơng? Với dạng tốn vừa đọc hết đoạn đầu ta nghĩ đề hỏi có phân tử đioxit tạo thành Vậy liệu đề có địi hỏi khơng? Nếu sử dụng phương pháp liệt kê phải tính Vì bước đầu ta làm với tốn đơn giản có phân tử đioxit tạo thành D BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Câu 1: Đồng có đồng vị Cu là: A 64,000 (u) 63 Cu (chiếm 69,1% tổng số đồng vị) B 63,542 (u) C 64,382 (u) 65 Cu Nguyên tử khối trung bình D 63,618 (u) Câu 2: Nguyên tố Cu có nguyên tử khối trung bình 63,54 có đồng vị X Y, biết tổng số khối 128 Số nguyên tử đồng vị X 0,37 số nguyên tử đồng vị Y Vậy số khối X Y A 65 67 B 63 66 Câu 3: Nguyên tố Bo có đồng vị A 80% B 20% 11 B (x1%) C 64 66 10 D 63 65 B (x2%) M B 10,8 Giá trị x1% là: C 10,8% D 89,2% Trang 14/23 16 17 18 Câu 4: Trong tự nhiên oxi có đồng vị O (x 1%), O (x2%), O (4%), nguyên tử khối trung bình oxi 16,14 Phần trăm đồng vị 16 O 17 O là: A 35% 61% B 90% 6% C 80% 16% D 25% 71% Câu 5: Một nguyên tố X có đồng vị A1 X (79%), A2 X (10%), A3 X (11%) Biết tổng số khối đồng vị 75, nguyên tử khối trung bình đồng vị 24,32 Mặt khác số nơtron đồng vị thứ nhiều số nơtron đồng vị đơn vị A1, A2, A3 là: A 24; 25; 26 B 24; 25; 27 C 23; 24; 25 D 25; 26; 24 Câu 6: Một nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e 40 Trong tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 12 hạt Số khối nguyên tử X là: A 13 B 40 C 14 D 27 Câu 7: Nguyên tố X có đồng vị X1 X2 Đồng vị X1 có tổng số hạt 18 Đồng vị X2 có tổng số hạt 20 Biết phần trăm đồng vị nhau, loại hạt X1 Nguyên tử khối trung bình X là: A 15 B 14 C 12 D ĐA khác Câu 8: Cho 5,85 gam muối NaX tác dụng với dung dịch AgNO3 dư ta thu 14,35 gam kết tủa trắng Nguyên tố X có hai đồng vị 35 X (x1%) 37 X (x2%) Vậy giá trị là: A 25% 75% B 75% 25% C 65% 35% D 35% 65% Câu 9: Trong phân tử M2X có tổng số hạt p, n, e 140, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 hạt Số khối M lớn số khối X 23 Tổng số hạt p, n, e nguyên tử M nhiều nguyên tử X 34 hạt Công thức phân tử M2X A K2O B Rb2O C Na2O D Li2O Câu 10: Trong phân tử MX2 có M chiếm 46,67% khối lượng Hạt nhân M có số nơtron nhiều số proton hạt Trong nhân X số nơtron số proton Tổng số proton phân tử MX2 58 Công thức phân tử MX2 A FeS2 B NO C SO2 D CO2 Câu 11: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt p, n, e 18 tổng số hạt khơng mang điện trung bình cộng tổng số hạt mang điện Vậy số electron độc thân nguyên tử R A B C D Câu 12: R có tổng số hạt p, n, e 34, hiệu số hạt nơtron electron Số e độc thân R là: A B C D Câu 13: Tổng số hạt p, n, e nguyên tử 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 Số khối nguyên tử là: A 108 B 148 C 188 D 150 Câu 14: Tổng số hạt p, n, e nguyên tử 40 Đó nguyên tử nguyên tố sau đây? A Ca B Ba C Al D Fe Câu 15: Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e 52 số khối 35 Số hiệu nguyên tử X A 17 B 18 C 34 D.52 Trang 15/23 Câu 16: Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e 34 số khối 23 Số lớp số e lớp A B C D Câu 17: Cho 10 gam ACO3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí CO2 (đktc) Cấu hình electron A (biết A có số hạt proton số hạt nơtron) A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s23p4 D [Ar]4s2 Câu 18: Oxi có đồng vị với hàm lượng phần trăm số nguyên tử tương ứng cho bảng 16 Đồng vị % O 99,757% 17 O 0,038% 18 O 0,205% Nguyên tử khối trung bình Oxi A 16,00436 B 15,99938 C 16,00448 D 15,99925 Câu 19: Tổng số hạt mang điện anion XY32 82 Số hạt proton hạt nhân nguyên tử X nhiều số hạt proton hạt nhân nguyên tử Y hạt Số hiệu nguyên tử X,Y A 16 B 15 C 14 D 17 Câu 20: Hai nguyên tử X Y có tổng số hạt proton, nơtron, electron 142 Trong tổng số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 142 Trong tổng số hạt mang điệm nhiều số hạt không mang điện 42 Tỉ lệ số proton ion X2+ Y3+ ion 10/13 Ở trạng thái số electron độc thân nguyên tử X ion Y3+ A B C D Câu 21: Hợp chất A tạo từ cation M2+ anion X2- Tổng số hạt A 84 Trong A số hạt mang điện lớn số hạt không mang điện 28 hạt Số hạt mang điện ion M2+ lớn số hạt mang điện ion X2- 20 Xác định chất A: A CaO B MgS C CuS D MgO Câu 22: Tổng số proton, nơtron, electron phân tử XY2 96 Số khối nguyên tử Y 0,6 lần số proton nguyên tử X Số khối nguyên tử X nhiều số hạt mang điện Y 28 Y A Cl (Z=17) B C (Z=6) C S (Z=16) D F (Z=9) Câu 23: Tổng số proton, nơtron electron nguyên tử X 1,4375 lần số hạt mang điện nguyên tử Y Tổng số proton, nơtron, electron nguyên tử Y 1,6 lần số hạt mang điện nguyên tử X Tổng số nơtron nguyên tử X nguyên tử Y số hạt mang điện Y Tỉ lệ số hạt mang điện X Y A 15:16 B 16:15 C 2:5 D 5:2 Câu 24: Tổng số proton, nơtron electron nguyên tử X 3,75 lần số hạt mang điện nguyên tử Y Tổng số proton, nơtron, electron nguyên tử Y 0,65 lần số hạt mang điện nguyên tử X Tổng số nơtron nguyên tử X nguyên tử Y 1,875 lần số hạt mang điện Y Tỉ lệ số hạt mang điện X Y A 15:16 B 16:15 C 2:5 D 5:2 Trang 16/23 Câu 25: Clo có đồng vị lượng 37 17 35 17 Cl Cl NaClO (với A 8,42% 23 11 37 17 Cl với nguyên tử khối trung bình clo 35,4846 Phần trăm khối Na 16 O ) là: B 23,68% C 24,90% D 10,62% Câu 26: Trong phân tử MA y , M chiếm (1550/63)% khối lượng Số proton M 1,5 lần số nơtron A Số proton A 0,5625 lần số nơtron M Tổng số nơtron MAy 66 Số khối MAy là: A 202 B 88 Câu 27: Trong tự nhiên đồng vị C 161 37 Cl chiếm 24,23% số nguyên tử clo Nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Thành phần phần trăm khối lượng A 9,82% D 126 37 B 8,65% Cl có HClO4 (với Cl , 16 O ): C 8,56% D 8,92% Câu 28: Trong thiên nhiên, hiđro có đồng vị với số khối 1, 2, oxi có đồng vị có số khối 16, 17, 18 Số loại phân tử H2O tối đa hình thành từ đồng vị là: A 12 B 27 C 18 D 24 Câu 29: Hiđro có nguyên tử khối 1,008 Hỏi có nguyên tử đồng vị 21 H 1ml nước (cho nước có hai đồng vị H H ) Biết d H2O 1g / ml nguyên tử khối oxi 16 A 3,01.1023 B 6,02.1023 C 5,35.1020 D 2,67.1020 Câu 30: Một hỗn hợp gồm đồng vị có ngun tử lượng trung bình 31,1 đvC, với tỉ lệ đồng vị 90% 10% Tổng số hạt đồng vị 93 số hạt không mang điện 0,55 lần số hạt mang điện Tổng số nơtron có đồng vị là: A 31 B 32 C 33 D.34 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 1.D 2.B 3.A 4.B 5.A 6.D 7.D 8.B 9.A 10.A 11.D 12.D 13.A 14.C 15.A 16.A 17.D 18.C 19.A 20.C 21.A 22.B 23.A 24.D 25.C 26.D 27.D 28.C 29.C 30.B Câu 1: Đáp án D Nguyên tử khối trung bình Cu: M 63.69,1% 65.(100% 69,1%) 63, 618(u) 100% Câu 2: Đáp án B Chọn số lượng nguyên tử Y 100 số lượng nguyên tử X 37 Gọi số khối X A số khối Y (128 – A) Do ngun tử khối trung bình Cu là: M 37A 100(128 A) 63,54 A 65 37 100 Vậy số khối X Y 65 63 Câu 3: Đáp án A Trang 17/23 B Độ âm điện X lớn độ âm điện Y C Trong phản ứng hóa học, đơn chất X Y vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử D Ở điều kiện thường đơn chất X chất khí cịn đơn chất Y chất rắn Lời giải Vì X Y có dạng cơng thức hợp chất khí với hidro oxit cao nên X Y phân M XH a M YH b nhóm Vì ZX ZY nên M X 2Ob M Y2Ob Y a 2(X a) Y 2X a X 17 a Theo giả thiết ta có: 2Y 16b 2X 16b 34 Y X 17 Y 17 X Mặt khác a nhận giá trị từ đến nên ta có: a X 16 (Oxi) 15 (loại) 14 (Nitơ) 13 (loại) Y 33 (loại) 31 (P) Thử lại: thấy Nito Photpho thuộc nhóm VA Thỏa mãn Vậy X Y Nitơ photpho A sai: Nitơ phản ứng với oxi nhiệt độ khoảng 30000C (tia lửa điện) B đúng: Trong phân nhóm từ xuống độ âm điện giảm C đúng: N2; P có số oxi hóa dạng trung gian chúng vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử; D đúng: Ở điều kiện thường N2 chất khí cịn P chất rắn Đáp án A Bài 11: Khối lượng riêng Canxi kim loại 1,55g/cm3 Giả thiết tinh thể canxi nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lý thuyết là: A 0,155 nm B 0,185 nm C 0,196 nm D 0,168 nm Lời giải cm3 Ca V 0, 74cm m Ca V.d 1.1,55 1,55(gam) n Ca mol Ca chứa Na = 6,002.1023 nguyên tử Ca 1, 55 mol Ca 40 chứa 1, 55.N a nguyên tử Ca 40 V 0, 74 : 1, 55 (mol) 40 1, 55.N a 3V 3.0, 74.40 cm3 R 3 1, 96.10 8 cm 0,196nm 40 4 4 1, 55.N Nhận xét: Với dạng toán liên quan đến bán kính ngun tử ta sử dụng cơng thức phần phương pháp giải để giải nhanh D BÀI TẬP RÈN LUYỆN KĨ NĂNG Câu 1: Hợp chất khí với hidro nguyên tố RH3 Oxit cao chứa 43,66% R khối lượng Công thức oxit cao R Trang 9/23 A N2O5 B P2O5 C N2O3 D CO2 Câu 2: Oxit cao nguyên tố YO3, hợp chất với hiđro có 5,88% H khối lượng Vị trí Y bảng tuần hồn: A Chu kì 3, nhóm VIA C Chu kì 2, nhóm VIA B Chu kì 3, nhóm IVA D Chu kì 4, nhóm IIA Câu 3: Khi cho 13,8g kim loại nhóm IA tác dụng với nước thu 6,72 lít khí (đktc) Tên kim loại A Kali B natri C liti D xesi Câu 4: X Y hai nguyên tố nhóm A hai chu kì liên tiếp bảng tuần hồn Tổng số proton hạt nhân hai nguyên tử X Y 30 Cấu hình electron X (biết MX MY ) A 1s22s22p63s23p64s1 B 1s22s22p2 C 1s22s22p63s1 D [Ar]3d54s1 Câu 5: Hai nguyên tố A B hai nhóm A liên tiếp bảng tuần hồn, A thuộc nhóm VA Ở trạng thái đơn chất, A B không phản ứng với Tổng số proton hạt nhân A B 23 A B A P O B N C C P Si D N S Câu 6: Cho 24,95 gam hỗn hợp hai kim loại nằm hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn tác dụng với axit H2SO4 lỗng thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại là: A Ca Sr B Sr Ba C Be Ca D Ca Ba Câu 7: Oxit cao nguyên tố RO3, hợp chất với H có 2,47% H khối lượng R A S B Se C Te D Po Câu 8: Hịa tan hồn toàn 3,1 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào nước thu 1,12 lít hiđro (đktc) Hai kim loại kiềm cho là: A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs Câu 9: Cho 0,64 gam hỗn hợp gồm kim loại M oxit MO, có số mol nhau, tác dụng hết với H2SO4 lỗng Thể tích khí H2 (đktc) thu 0,224 lít Cho biết M thuộc nhóm IIA Xác định M nguyên tố sau đây? A Mg B Ca C Sr D Ba Câu 10: Hai kim loại X Y đứng chu kỳ có tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử 25 Số electron lớp X Y là: A B C D Câu 11: M kim loại thuộc nhóm IIA Hòa tan hết 10,8 gam hỗn hợp gồm kim loại M muối cacbonat dung dịch HCl, thu 4,48 lít hỗn hợp khí A (đktc) Tỉ khối A so với khí hiđro 11,5 M là: A Be B Ca C Ba D Mg Câu 12: Nguyên tố R phi kim, tỉ lệ phần trăm khối lượng R hợp chất khí với hidro 0,5955 Cho 4,05 gam kim loại M chưa rõ hóa trị tác dụng hết với đơn chất R 40,05 gam muối Phân tử khối muối tạo A 267 B 169 C 89 D 107 Trang 10/23 Câu 13: Hai nguyên tố X, Y thuộc phân nhóm liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số electron nguyên tử X, Y 19 ( ZY ZX ) Phân tử hợp chất XxYy có tổng số proton 70 Phát biểu sau đúng: A Tổng số nguyên tử hợp chất XxYy B Hợp chất XxYy phản ứng với nước giải phóng chất khí C Ở trạng thái cấu hình electron Y có electron độc thân D Ở nhiệt độ thường X phản ứng trực tiếp với Y tạo nên hợp chất XxYy Câu 14: Cation X2+ có tổng số hạt (p, n, e) 80, tỉ số hạt electron so với hạt nơtron 4/5 Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, ngun tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIB B chu kì 4, nhóm VIA C chu kì 4, nhóm IIA D chu kì 4, nhóm IIB Câu 15: X Y hai nguyên tố thuộc chu kì thuộc hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 33 Nhận xét sau X Y A Đơn chất X chất khí điều kiện thường B Độ âm điện X lớn độ âm điện Y C Lớp nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron D Phân lớp nguyên tố X (ở trạng thái bản) có electron Câu 16: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố M X 58 52 Hợp chất MX có tổng số hạt proton phân tử 36 Liên kết MX thuộc loại liên kết A Ion B Liên kết cộng hóa trị phân cực C Liên kết cộng hóa trị phân cực D Liên kết cho – nhận Câu 17: Một hợp chất ion Y cấu tạo từ ion M+ ion X- Tổng số hạt electron Y 36 Số hạt proton M+ nhiều X- Vị trí nguyên tố M X bảng tuần hoàn hóa học nguyên tố hóa học A M: chu kì 3, nhóm IA; X: chu kì 3, nhóm VIIA B M: chu kì 3, nhóm IB; X: chu kì 3, nhóm VIIA C M: chu kì 4, nhóm IA; X: chu kì 4, nhóm VIIA D M: chu kì 4, nhóm IA; X: chu kì 3, nhóm VIIA Câu 18: Một hợp chất H tạo từ nguyên tố M X có dạng (với a, b N * a + b =5), đó, X chiếm 31,58% khối lượng phân tử Số khối nguyên tử M gấp 3,25 lần số hạt mang điện nguyên tử X tổng số hạt có nguyên tử X số proton nguyên tử M Biết tổng số hạt proton H 72 Tổng số hạt proton, nơtron, electron có phân tử A 224 B 232 C 197 D 256 Câu 19: Một phân tử XY3 có tổng số hạt proton, nơtron electron 196 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60, hạt mang điện X số hạt mang điện Y 76 hạt Thực phản ứng X HNO NO N 2O H 2O Biết n NO : n N 2O :1 (phản ứng không tạo sản phẩm khác) Tổng hệ số (nguyên; tối giản) chất phản ứng A 143 B 144 C 145 D 146 Câu 20: Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kì 3; có cơng thức Oxit cao YO3 Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có cơng thức MY M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M là: Trang 11/23 A Zn B Cu C Fe D Mg Câu 21: Hợp chất A hình thành từ ion X+ Y- Phân tử A chứa nguyên tử gồm nguyên tố phi kim Biết tỉ lệ nguyên tử nguyên tố 2:3:4 Tổng só proton A 42 Y- chứa nguyên tố phi kim chu kì thuộc phân nhóm liên tiếp Khi nói A phát biểu sau không A Phân tử khối A số chia hết cho B Trong A chứa liên kết ion liên kết cộng hóa trị C Trong phản ứng hóa học hợp chất A vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa D Hợp chất A bền với nhiệt khu đun nóng A bị nhiệt phân cho khí Câu 22: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 82 Trong tổng số hạt mang điện gấp 1,733 lần số hạt không mang điện Khi cho dạng đơn chất X tác dụng với HCl; Cu; O2; S; HNO3 (đặc nguội); Fe(NO3)3 Số chất xảy phản ứng hóa học với X A B C D Câu 23: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng X oxit cao A 50,00% B 27,27% C 60,00% D 40,00% Câu 24: Oxit cao đơn chất R có dạng RO3 Trong hợp chất khí với hiđro R chiếm 97,531% khối lượng Nguyên tố R A S B Se C P D Te Câu 25: Cho A, B, C nguyên tố thuộc ba chu kì liên tiếp bảng tuần hồn thuộc nhóm ZA ZB Z C ZA ZB 50 Tổng số proton nguyên tố A 102 B 58 C 68 D 82 Câu 26: Một hợp chất ion có cơng thức AB Hai ngun tố A, B thuộc hai chu kì kế cận bảng hệ thống tuần hồn A thuộc phân nhóm nhóm I cịn B thuộc phân nhóm nhóm VII Biết tổng số electron AB 72 ZA ZB Phát biểu sau A Số hiệu nguyên tử A 29 B Ở điều kiện thường đơn chất nguyên tố B tan nhiều nước C Ở điều kiện thường đơn chất B chất lỏng, màu đỏ nâu dễ bay độc D Hợp chất AB ứng dụng để sản xuất muối bổ sung chất cần thiết cho thể để phòng bướu cổ Câu 27: Hai nguyên tố A B thuộc hai nhóm liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số proton A B 19 Có cặp A B thỏa mãn điều kiện A B C D Câu 28: Tỉ lệ khối lượng phân tử hợp chất khí với Hidro oxit cao nguyên tố R 71/9 Phát biểu sau nói R khơng đúng: A Ở trạng thái cấu hình electron R có electron độc thân B Trong phản ứng hóa học R vừa thể tính oxihoa vừa thể tính khử C R dễ dàng phản ứng với khí Clo đốt nóng D Hợp chất oxit cao R chất khí, tan nhiều nước Trang 12/23 Câu 29: Bán kính nguyên tử gần nguyên tử R 2000C 1,965.10-8 cm biết nhiệt độ khối lượng riêng R 1,55 g/cm3 Giả thiết tinh thể nguyên tử R có hình cầu, có độ đặc khít 74% R nguyên tố A Mg B Cu C Al D Fe Câu 30: Cấu trúc tinh thể nguyên tử Cr lập phương tâm khối (nguyên tử ion kim loại chiếm 68%, lại 32% không gian trống), giả thiết tinh thể ngun tử Cr hình cầu, phần cịn lại khe rỗng Khối lượng riêng Cr 7,19g/cm3 nguyên tử khối 51,9961 Bán kính nguyên tử gần Cr 0 A 1, 25 A B 1, 52 A C 1, 07 A D 1,17 A HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 1.B 2.A 3.B 4.C 5.D 6.B 7.B 8.B 9.A 10.B 11.D 12.A 13.B 14.A 15.D 16.A 17.D 18.A 19.C 20.C 21.B 22.C 23.D 24.B 25.A 26.D 27.C 28.D 29.D 30.A Câu 1: Đáp án B Vì cơng thức khí với hidro R RH3 %m R 2R 100% 43, 66% R = 31 P 2R 16.5 Vậy công thức oxit cao R P2O5 Câu 2: Đáp án A Vì cơng thức oxit cao Y YO Nên công thức hợp chất khí Y với hidro YH Khi phần trăm khối lượng H YH2 là: %m H 100% 5,88% Y = 32 S Y2 Do vị trí Y bảng tuần hồn chu kì 3, nhóm VIA Câu 3: Đáp án B Gọi kim loại nhóm IA M Có phản ứng hóa học: M H 2O MOH H 2 Do n M 2n H2 0, M m 13,8 23 Na n 0, Câu 4: Đáp án C Vì X Y thuộc nhóm A chu kì liên tiếp nên ta có: Z X Z Y 30 Z X 11 Z Z Y X ZY 19 Z Z 30 Y X ZX z Y ZX 18 24 Y Trang 13/23 -2 0 O +2e O Quá trình nhận electron: +5 +4 N +1e N Có Đáp án A Với phương pháp làm này, không cần quan tâm hỗn hợp rắn thu gồm chất lượng Trong trình làm tập phản ứng oxi hóa - khử, bạn cần tinh ý xét xem toàn trình, chất chất khử, chất chất oxi hóa để áp dụng cách làm phù hợp nhanh gọn Một bước hỗ trợ cho kĩ bước tóm tắt đề hay trình phản ứng D Bài tập rèn luyện kỹ Câu 1: Hịa tan hồn tồn m gam FexOy dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu khí A dung dịch B Cho A hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH dư tạo 12,6 gam muối Mặt khác, cô cạn dung dịch B thu 120 gam muối khan Cơng thức oxit là: A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Tất sai Câu 2: Cho hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe3O4 có số mol chất tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO2 0,05 mol NO Số mol chất là: A 0,12 B 0,24 C 0,21 D 0,36 Câu 3: Hòa tan 4,59 gam Al dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối so với H2 16,75 Thể tích NO N2O thu đktc là: A 2,24 lít 6,72 lít B 2,016 lít 0,672 lít C 0,672 lít 2,016 lít D 1,972 lít 0,448 lít Câu 4: Cho KI tác dụng với dung dịch KMnO4 môi trường H2SO4, người ta thu 1,51 gam MnSO4 theo phưong trình phản ứng sau: KI + KMnO4 + H2SO4 I2 + Số mol I2 tạo thành số mol KI phản ứng là: A 0,00025 0,0005 B 0,025 0,05 C 0,25 0,5 D 0,0025 0,005 Câu 5: Hịa tan hồn tồn m gam Fe3O4 vào dung dịch HNO3 lỗng dư, tất lượng khí NO thu đem oxi hóa thành NO sục vào nước dịng khí O2 để chuyển hết thành HNO3 Cho biết thể tích oxi tham gia q trình 3,36 lít Khối lượng m là: A 139,2 B 13,92 C 1,392 D 1392 Câu 6: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp FeS FeCO3 dung dịch HNO3 đặc nóng thu hỗn hợp khí A gồm hai khí X Y có tỉ khối so với H2 22,805 Cơng thức hóa học X Y là: A H2S CO2 B SO2 CO2 C NO CO2 D NO SO2 Câu 7: Hịa tan hồn tồn y gam oxit sắt H2SO4 đặc, nóng thấy khí SO2 Trong thí nghiệm khác, sau khử hồn tồn y gam oxit CO nhiệt độ cao hòa tan lượng sắt tạo thành H2SO4 đặc, nóng thu lượng khí SO2 nhiều gấp lần lượng khí SO2 thí nghiệm Công thức oxit sắt là: Vậy hỗn hợp B có CuO dư * Sau xác định xác thành phần hỗn hợp, bắt đầu tính tốn theo u cầu đề Hỗn hợp B có m MgO m CuO m B m Cu m B m O m m m Cu +m O 16(gam) a 40a + 80b = 16 n a 0,1 Gọi MgO có 2a 2b 0,5 b 0,15 n CuO b n HCl n MgCl2 0,1 n Mg (OH)2 n MgCl2 0,1 Trong D có n FeCl2 n H n CuCl2 0, n Fe(OH)3 n FeCl2 0, Vậy m E m Mg(OH)2 m Fe(OH)3 27, 2(gam) Đáp án C Nhận xét: Qua tập này, nhận thấy việc xác định xác sản phẩm sau phản ứng nhiệt luyện tương đối quan trọng, đặc biệt dạng cho sản phẩm sau phản ứng tiếp tục phản ứng với chất khác B2 BÀI TẬP RÈN LUYỆN KĨ NĂNG Câu 1: Thổi từ từ hỗn hợp khí CO, H2 qua hỗn hợp CaO, Fe3O4, Al2O3, ZnO, Na2O, MgO nhiệt độ cao tới dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp X gồm: A kim loại oxit kim loại B kim loại oxit kim loại C kim loại oxit kim loại D kim loại Câu 2: Cho V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng, Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32g Giá trị V là: A 0,224 B 0,448 C 0,112 D 0,560 Câu 3: Cho a gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Fe3O4 Cu vào dung dịch HCl dư, thấy có mol axit phản ứng lại 0,256a gam chất rắn khơng tan Mặt khác, khử hồn tồn a gam hỗn hợp X CO dư thu 42 gam chất rắn Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X A 25,6% B 32,0% C 50,0% D 44,8% Câu 4: Hịa tan hồn tồn 18,5 gam hỗn hợp X gồm oxit sắt dung dịch H2SO4 loãng dư sinh 44,5 gam muối sunfat Nếu cho 37 gam hỗn hợp X phản ứng với lượng dư khí CO nhiệt độ cao sau phản ứng, dẫn sản phẩm khí qua dung dịch nước vơi dư khối lượng kết tủa tạo thành m gam Giá trị m (Các phản ứng xảy hoàn toàn) A 90 gam B 120 gam C 65 gam D 75 gam Câu 5: Cho 16,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeCO3, Fe2O3 vào ống sứ nung nóng dẫn từ từ 0,2 mol hỗn hợp khí Y gồm CO H2 qua ống, tỉ khối Y so với H2 la 4,25 Khí hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy có gam kết tủa cịn 0,06 mol khí Z, tỉ khối Z so với H2 7,5 Thành phần phần trăm số mol Fe2O3 X (biết phản ứng xảy hoàn toàn) A 16,67 B 27,77 C 35,80 D 55,56 Trang 28/89 Câu 6: Dẫn luồng khí CO dư qua ống sứ đựng m gam Fe3O4 CuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thu 2,32 gam hỗn hợp kim loại Khí khỏi bình dẫn qua dung dịch nước vôi dư thu gam kết tủa Giá trị m là: A 6,24 B 5,32 C 4,56 D 3,12 Câu 7: Dẫn luồng khí CO dư qua hỗn hợp CuO, Al2O3, CaO, MgO số mol (nung nóng nhiệt độ cao) thu chất rắn A Hòa tan vào nước dư lại chất rắn X X là: A Cu, Mg B Cu, MgO C Cu, Mg, Al2O3 D Cu, Al2O3, MgO Câu 8: Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 với số mol phản ứng với khí CO nung nóng thu hỗn hợp Y gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 nặng 4,8 gam Hòa tan hỗn hợp Y dung dịch HNO dư, 0,56 lít NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 5,22 gam B 10,44 gam C 7,56 gam D 3,78 gam Câu 9: Cho khí CO (dư) qua ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dd NaOh (dư), khuấy kĩ thấy cịn lại phần khơng tan Z Giả sử phản ứng xảy hồn tồn Phần khơng tan Z gồm: A Mg, Fe, Cu, Al B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D MgO, Fe, Cu Câu 10: Khử hoàn toàn 11,6 gam oxit sắt CO dư, sản phẩm khí sinh dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 20 gam kết tủa Công thức oxit sắt là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định Câu 11: Cho hỗn hợp A gồm: 0,5 mol FeO 0,5 mol Fe2O3 Cho hỗn hợp A tác dụng với H2 dư nung nóng Sản phẩm cho hấp thụ vào 36 gam dung dịch H2SO4 90% Sau hấp thụ, nồng độ H2SO4 là: A 30% B 40% C 45% D 50% Câu 12: Khử hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeO Fe2O3 H2 (dư), thu gam H 2O 22,4 gam chất rắn Phần trăm số mol FeO hỗn hợp X là: A 66,67 B 20,56 C 26,67 D 40,67 Câu 13: Hỗn hợp A có khối lượng 17,86g gồm CuO, Al2O3 FeO Cho H2 dư qua A nung nóng, sau phản ứng xong thu 3,6 g H2O Mặt khác, hòa tan hoàn toàn A dung dịch HCl (dư), dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu 33,81 g muối khan Khối lượng Al2O3 hỗn hợp ban đầu là: A 3,06g B 1,53g C 3,46g D 1,86g Câu 14: Cho dịng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng thời gian thu 13,42 g hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Hịa tan hồn tồn X HNO3 đặc, nóng (dư) 5,824 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m là: A 4,00 B 8,00 C 15,50 D 9,12 Câu 15: Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3, FeO, Al2O3 nung nóng Sau thời gian thu 215 g chất rắn khí X Dẫn khí X vào dung dịch nước vơi dư thấy có 15 g kết tủa Giá trị m là: A 217,4 B 249 C 219,8 D 230 Trang 29/89 Câu 16: Cho dịng khí CO dư qua hỗn hợp (X) chứa 31,9 gam gồm Al 2O3, ZnO, FeO CaO thu 28,7 gam hỗn hợp chất rắn (Y) Cho toàn hỗn hợp chất rắn (Y) tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít H2 (đkc) Giá trị V là: A 5,60 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 2,24 lít Câu 17: Hòa tan hết 4,0g oxit FexOy cần dùng 52,14 ml dung dịch HCl 10% (D = 1,05g/ml) Để khử hóa hồn tồn 4,0g oxit sắt cần thể tích khí CO (đktc) là: A 1,68 lít B 1,545 lít C 1,24 lít D 0,056 lít Câu 18: Cho luồng khí CO qua ống đựng m gam Fe2O3 nhiệt độ cao thời gian người ta thu 6,72 gam gồm chất rắn khác (A) Đem hịa tan hồn tồn hỗn hợp vào dung dịch HNO3 dư thấy tạo thành 0,448 lít khí B có tỉ khối so với H2 15 Giá trị m A 5,56 gam B 6,64 gam C 7,2 gam D 8,81 gam Câu 19: Cho hỗn hợp khí CO H2 qua hỗn hợp bột gồm oxit Al2O3, ZnO, CuO, Fe2O3, Ag2O đốt nóng, sau thời gian thu chất rắn khan có khối lượng giảm 4,8g so với ban đầu Hịa tan tồn lượng chất rắn dung dịch HNO3 lỗng (dư) sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) V A 4,48 B 6,72 C 5,60 D 2,24 Câu 20: Thổi lượng khí CO qua ống đựng m gam Fe2O3 nung nóng thu 6,72 gam hỗn hợp X gồm chất rắn Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 X tác dụng với dung dịch HNO3 dư thấy tạo thành 0,16 mol NO Giá trị m là: A gam B gam C gam D gam Câu 21: Khử m gam Fe3O4 khí H2 thu hỗn hợp X gồm Fe FeO Hỗn hợp X tác dụng vừa hết với lít dung dịch H2SO4 0,2M Giá trị m A 46,4 B 23,2 C 11,6 D 34,8 Câu 22: Cho 18,0g hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 phản ứng vừa đủ với 300ml dung dịch H2SO4 1M thu 1,12 lít khí (đktc) Nếu khử hồn tồn 18,0g hỗn hợp CO (dư) cho chất rắn tạo thành phản ứng hết với dung dịch HNO3 (dư) thể tích khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) thu là: A 6,72 lít B 5,60 lít C 4,448 lít D 7,84 lít Câu 23: Dẫn khí CO (dư) qua hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe3O4; 0,1 mol CuO 0,15 mol MgO đến phản ứng xảy hoàn toàn Cho toàn chất rắn thu vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) thu V lít khí (đktc) Giá trị V A 13,44 B 10,08 C 6,72 D 5,60 Câu 24: Cho luồng khí CO từ từ qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3, MgO FeO nung nóng Sau thời gian cịn lại 14,4g chất rắn Khí khỏi ống sứ hấp thụ vào dung dịch Ca(OH) (dư) 16,0g kết tủa Giá trị m A 18,67 B 19,26 C 16,96 D 16,70 Câu 25: Cho mọt luồng khí CO qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu chất rắn B gồm chất nặng 4,784g Khí khỏi ống cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH) dư thu dược 9,062g kết tủa Phần trăm khối lượng FeO A A 31,03% B 13,04% C 86,96% D 68,97% Trang 30/89 Câu 26: Trong bình kín chứa 0,5 mol CO m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3) Đun nóng bình phản ứng xảy hồn tồn, khí bình có tỉ khối so với CO 1,457 Giá trị m A 16,8 B 21,5 C 22,8 D 23,2 Câu 27: Thổi luồng khí CO qua hỗn hợp Fe Fe2O3 nung nóng thời gian thu khí B chất rắn D Cho B qua nước vôi dư thấy tạo 6,00g kết tủa Hòa tan D H2SO4 đặc, nóng (dư) thấy tạo 0,18 mol khí SO2 (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa 24,0g muối Phần trăm số mol Fe hỗn hợp ban đầu A 45,00% B 80,00% C 75,00% D 66,67% Câu 28: Thổi chậm 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CO H2 qua ống sứ đựng hỗn hợp Al 2O3, CuO, Fe3O4, Fe2O3 có khối lượng 24,0g (dư) nung nóng Sau phản ứng hồn tồn thu chất rắn có khối lượng là: A 20,6g B 21,7g C 18,8g D 22,4g Câu 29: Cho 4,72 gam hỗn hợp bột gồm chất Fe, FeO Fe2O3 tác dụng với CO nhiệt độ cao Phản ứng xong thu 3,92 gam Fe Nếu ngâm lượng hỗn hợp chất dung dịch CuSO4 dư, phản ứng xong khối lượng chất rắn thu 4,96 gam Khối lượng (gam) Fe, Fe2O3 FeO hỗn hợp ban đầu A 1,68; 1,44; 1,6 B 1,6; 1,54; 1,64 C 1,6; 1,44; 1,64 D 1,68; 1,6; 1,44 Câu 30: Cho luồng khí CO (dư) qua ống đựng 9,1g hỗn hợp rắn gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hồn tồn, thu 8,3g chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu là: A 4,0g B 0,8g C 8,3g D 2,0g HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 1B 2B 3D 4C 5A 6D 7B 8A 9D 10C 11C 12A 13A 14C 15A 16B 17A 18C 19A 20A 21A 22B 23C 24C 25B 26D 27B 28D 29D 30A Câu 1: Đáp án B Vì Ca, Al, Na Mg kim loại từ Al trở trưóc dãy hoạt động hóa học kim loại nên oxit tương ứng với kim loại không bị khử CO H Vì hỗn hợp CO H2 dư nên oxit Fe3O4 ZnO bị khử hoàn toàn kim loại tương ứng Vậy hỗn hợp X sau phản ứng gồm CaO, Fe, Al2O3, Zn, Na2O MgO Câu 2: Đáp án B to CO [O] CO to H [O] H 2O m mO n CO n H n O 0,32 0, 02(mol ) 16 Vậy V 0, 02.22, 0, 448 (lít) Câu 3: Đáp án D Trang 31/89 n Mg n AgNO3 n Cu NO3 2 c 0, 03 b b 0, 04 Có n MgO c c 0, 07 n CuO n Cu NO du 0, 05 b 40c 80(0, 05 b) 3, m MgO m CuO 3, n Cu n Cu(B) n Cu hỗn hợp ban đầu có n Mg 0,07 0, 06 0, 04 0, 04 mCu 1, 28(gam) Vậy hỗn hợp ban đầu có m Mg 1, 68(gam) Chú ý: Hỗn hợp kim loại khơng thể có Mg dung dịch sau phản ứng có Cu(NO3)2 chứng tỏ số mol Mg chưa đủ lớn để phản ứng hết với toàn lượng AgNO3, Cu(NO3)2 dung dịch ban đầu Do khơng có kim loại Mg dư sau phản ứng Chú ý: Việc xác định phản ứng xảy ra, đặc biệt toán kim loại tác dụng với muối xảy hỗn hợp việc quan trọng Các bạn cần bám sát vào điều kiện giả thiết lập luận để xác định xác C2 BÀI TẬP RÈN LUVỆN KĨ NĂNG Dạng 1: Một kim loại tác dụng với dung dịch chứa muối Câu 1: Cho x mol bột Zn vào dung dịch chứa y mol FeCl3 khuấy đến phản ứng hoàn toàn người ta thu dung dịch chứa cation kim loại Tỉ lệ a = x / y có giá trị A a = 0,5 B 0,5 < a < l,5 C 0,5 a 1,5 D A > l,5 Câu 2: Khi cho x mol Fe tác dụng với dung dịch y mol AgNO3 thu dung dịch chứa chất tan Ti lệ a = x / y có giá trị là: A a = 1/2 B a = 1/3 a 0,5 C a = 1/3 a = 0,5 D a 1/ a 1/ Câu 3: Cho kim loại M hóa trị với khối lượng Nhúng vào dung dịch CuSO4 vào dung dịch Pb(NO3)2 thời gian, thấy khối lượng giảm khối lượng tăng Kim loại M là: A Mg B Ni C Fe D Zn Câu 4: Hịa tan hồn tồn lượng Zn dung dịch AgNO3 loãng, dư thấy khối lượng chất rắn tăng 3,02 gam so với khối lượng Zn ban đầu Cũng lấy lượng Zn cho tác dụng hết với oxi thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 1,1325 B 1,62 C 0,81 D 0,7185 Câu 5: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 đến dung dịch hết màu xanh thấy khối lượng Fe tăng 0,4 gam Nếu lấy dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy có m gam kết tủa tạo thành Giá trị m là: A 5,35 B C 10,7 D 4,5 Câu 6: Nhúng kim loại M (hóa trị 2) có khối lượng 20 gam vào dung dịch AgNO3 thời gian thấy khối lượng M tăng 15,1% so với khối lượng ban đầu Nếu lấy lượng M lượng M tham gia phản ứng tác dụng hết với dung dịch HCl thu 0,448 lít khí H2 (đktc) M là: Trang 48/89 A Mg B Ni C Pb D Zn Câu 7: Cho 200ml dung dịch AgNO3 2M vào dung dịch A chứa 34,1 gam hỗn hợp NaBr KBr thu 56,4 gam kết tủa B dung dịch C Nhúng Cu vào dung dịch C Sau kết thúc phản ứng, thấy khối lượng Cu tăng thêm m gam Biết toàn lượng Ag giải phóng bám vào Cu Giá trị m là: A 30,4 B 7,6 C 2,2 D 8,8 Câu 8: Tiến hành thí nghiệm sau: - TN1: Cho m gam bột sắt (dư) vào V lít dung dịch Cu(NO3)2 1M - TN2: Cho m gam bột sắt (dư) vào V lít dung dịch AgNO3 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn tồn, khối lượng chất rắn thu thí nghiệm Quan hệ V1 V 2: A V2 = 10V1 B V1 = 10V2 C V1 = V2 D V1 = 2V2 Câu 9: Nhúng nhôm nặng 45 gam vào 400ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy nhôm cân lại thấy nặng 46,38 gam Khối lượng Cu thoát là: A 0,64 gam B 1,28 gam C 1,92 gam D 2,56 gam Câu 10: Ngâm vật Cu có khối lượng 15 gam 340 gam dung dịch AgNO3 6% Sau thời gian lấy vật thấy khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 25% Khối lượng vật sau phản ứng là: A 3,24 gam B 2,28 gam C 17,28 gam D 24,12 gam Câu 11: Cho 3,78 gam bột nhôm phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl3 tạo thành dung dịch Y, khối lượng chất tan dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3 Xác định công thức muối XCl3: A InCl3 B GaCl3 C FeCl3 D CrCl3 Câu 12: Nhúng Zn vào dung dịch chứa 8,32 gam CdSO4 Sau khử hoàn toàn ion Cd2+ khối lượng Zn tăng 2,35% so với ban đầu Hỏi khối lượng Zn ban đầu là: A 80 g B 72,5 g C 70 g D 83,4g Câu 13: Nhúng kim loại R hóa trị II vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt khác nhúng kim loại vào dung dịch Pb(NO 3)2, sau thời gian thấy khối lượng tăng 7,1% Biết số mol R tham gia hai phản ứng R là: A Cd B Zn C Fe D Sn Câu 14: Nhúng sắt vào 50ml dung dịch CuSO4 1M dung dịch hết màu xanh Hỏi khối lượng sắt tăng hay giảm gam: A Tăng 1,2 g B Giảm l,2g C Tăng 0,4 g D Giảm 0,4 g Câu 15: Cho m gam Cu vào 100ml dung dịch AgNO3 1M, sau thời gian lọc 10,08 gam hỗn hợp kim loại dung dịch Y Cho 2,4 gam Mg vào Y, phản ứng kết thúc lọc 5,92 gam hỗn hợp rắn Giá trị m là: A B 3,84 C D 4,8 Câu 16: Ngâm Zn 100ml dung dịch AgNO3 0,1M, sau lấy Zn cho tiếp dung dịch HCl vào dung dịch vừa thu khơng thấy tượng Hỏi khối lượng Zn tăng hay giảm gam so với ban đầu: A Tăng 0,755g B Giảm 0,567g Trang 49/89 C Tăng 2,16g D Tăng 1,08g Câu 17: Nhúng Zn nặng 5,82 gam vào 100 ml dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy Zn cân lại nặng 5,8g Khối lượng Cu bám Zn là: A 1,00g B 0,99g C 1,28g D 1,12g Câu 18: Cho m gam bột Cu vào 400ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau thời gian phản ứng thu 7,76 gam hỗn hợp rắn X dung dịch Y Lọc tách X, thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,53 gam chất rắn Z Giá trị m là: A 5,12 B 5,76 C 3,84 D 6,40 Câu 19: Một kim loại M (hóa trị II) nhúng vào lít dung dịch FeSO4 sau phản ứng thấy khối lượng tăng lên 16 gam Nếu nhúng kim loại vào lít dung dịch CuSO4 khối lượng tăng lên 20 gam Biết phản ứng xảy hoàn toàn sau phản ứng điều chế kim loại M, dung dịch FeSO4 CuSO4 có nồng độ CM Tìm kim loại M A Mg B Zn C Pb D Đ/a khác Câu 20: Lấy kim loại M có hóa trị có khối lượng Thanh nhúng vào dung dịch Cu(NO3)2, nhúng vào dung dịch Pb(NO3)2 sau thời gian khối lượng giảm 0,2%, tăng 28,4% khối lượng so với ban đầu Số mol Cu(NO3)2 Pb(NO3)2 giảm Xác định kim loại M A Fe B Zn C Mg D Đ/a khác Dạng 2: Một kim loại tác dụng với dung dịch chứa nhiều muối Câu 21: Cho Al tác dụng với dung dịch Y chứa AgNO3 Cu (NO3)2 thời gian, thu dung dịch Z chất rắn T gồm kim loại Chất chắn phản ứng hết A Al B Cu(NO3)2 C Ag(NO3)2 D Al AgNO3 Câu 22: Nhúng Fe vào dung dịch D chứa CuSO4 HCl thời gian thu 4,48 lít khí H2 (đktc) nhấc Fe ra, thấy khối lượng Fe giảm 6,4 gam so với ban đầu Khối lượng Fe tham gia phản ứng A 11,2 gam B 16,8 gam C 44,8 gam D 50,4 gam Câu 23: Cho Ni vào dung dịch Y chứa x gam hỗn hợp muối Pb(NO3) , AgNO3 Cu (NO3)2 đến phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch Z chất rắn T gồm kim loại Cho T tác dụng với dung dịch HNO dư, thu dung dịch chứa y gam muối Quan hệ x y A x y B x = y C x y D x > y Câu 24: Cho 0,96 gam Mg vào dung dịch có 0,06 mol AgNO3 0,04 mol Cu (NO3)2 , phản ứng kết thúc lọc, m gam chất không tan Giá trị m là: A 6,14 B 7,12 C 7,28 D 8,06 Câu 25: Cho bột sắt tác dụng với dung dịch chứa 0,02 mol AgNO3 0,01 mol Cu(NO3)2 Phản ứng kết thúc thu chất rắn X có khối lượng gam Trong X có: A Ag, Fe B Ag, Cu C Ag, Cu, Fe D Cu, Fe Câu 26: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200ml dung dịch hỗn hợp hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Khuấy đến phản ứng hoàn toàn, thu chất rắn A dung dịch B Khối lượng chất rắn A là: A 4,08g B 2,08g C 1,80g D 4,12g Câu 27: Nhúng kim loại Mg vào dung dịch có chứa 0,4 mol Fe(NO3) 0,025 mol Cu(NO3)2 Sau thời gian, lấy kim loại ra, rửa sạch, cân lại thấy khối lượng tăng 5,8 gam so với kim loại ban đầu Khối lượng Mg phản ứng là: Trang 50/89 A 3,48 gam B 12,6 gam C 10,44 gam D 12 gam Câu 28: Cho 0,96 gam bột Mg vào 100ml dung dịch hỗn hợp gồm AgNO3 0,2M Cu(NO3)2 1M Khuấy đến phản ứng hoàn toàn thu chất rắn A dung dịch B Sục khí NH3 dư vào B, lọc lấy kết tủa đem nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu chất rắn có khối lượng là: A 2,4g B 1,52g C 1,6g D 1,2g Câu 29: Cho hỗn hợp có a mol Zn tác dụng vói dung dịch chứa b mol Cu(NO3)2 c mol AgNO3 Kết thúc phản ứng thu dung dịch X chất rắn Y Biết a = b + 0,5c Vậy: A X chứa muối Y có kim loại B X chứa muối Y có kim loại C X chứa muối Y có kim loại D X chứa muối Y có kim loại Câu 30: Cho m gam bột Mg vào 400ml dung dịch hỗn hợp gồm Fe(NO3) 0,1M H2SO4 0,75M Đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A; 1,12 gam chất rắn B khí C Giá trị m là: A 8,16 gam B 4,08 gam C 7,2 gam D 6,0 gam Câu 31: Trộn dung dịch AgNO3 0,42M Pb(NO3)2 0,36M với thể tích thu dung dịch X Cho 0,81 gam Al vào 100 ml dung dịch X, người ta thu chất rắn Y, khối lượng chất rắn Y là: A 5,81g B 6,521g C 5,921g D 6,291g Câu 32: Cho 12g Mg vào dung dịch chứa hai muối FeCl2 CuCl2 có nồng độ 2M, thể tích dung dịch 100ml Sau lấy dung dịch sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch KOH dư Tính khối lượng kết tủa thu A 23,2g B 22,3 g C 24,6g D 19,8g Câu 33: Lấy m g Fe cho vào lít dung dịch Y chứa AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,1M Sau phản ứng hoàn toàn ta thu 15,28g chất rắn D dung dịch B Tính m A 6,72gam B 7,26 gam C 6,89 gam D 5,86 gam Câu 34: Cho Mg vào lít dung dịch gồm CuSO4 0,1M FeSO4 0,1M Sau phản ứng lọc lấy dung dịch B thêm KOH dư vào B kết tủa D Nung D ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi 10 gam rắn E Tính khối lượng Mg dùng A 3,6g B 3,8 g C 2,9 g D 3,4g Dạng 3: Hai hay nhiều kim loại tác dụng với dung dịch chứa muối Câu 35: Cho hỗn hợp gồm Fe Pb tác dụng hết với dung dịch Cu(NO3) thấy trình phản ứng, chất rắn: A Tăng dần B Giảm dần C Mới đầu tăng, sau giảm D Mới đầu giảm, sau tăng Câu 36: Cho hỗn hợp X gồm Al, Mg, Fe tác dụng với dung dịch Cu(NO3) đến phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch Z chứa muối Các muối Z là: A Cu (NO 3)2 Fe(NO3)2 B Mg(NO 3)2 Fe(NO3)2 C Al(NO 3)3 Cu(NO 3)2 D Al(NO 3)3 Mg(NO 3)2 Câu 37: Cho m gam hỗn hợp bột gồm Zn Fe vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Phần trăm khối lượng Zn hỗn hợp ban đầu là: A 90,27% B 82,30% C 82,2% D 12,67% Câu 38: Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol Fe 0,1 mol Al tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol CuCl2 đến phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn tăng m gam Giá trị m là: A 7,3 B 4,5 C 12,8 D 7,7 Trang 51/89 Câu 39: Cho 11,6 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al Zn tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư thấy khối lượng chất rắn tăng 64 gam Nếu cho 11,6 gam X tác dụng hết với oxi thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 17,2 B 14,4 C 22,8 D 16,34 Câu 40: Chia 14,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Ni, Zn thành phần Phần hòa tan hồn tồn dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, thu 21,8 gam muối Phần cho tác dụng hết với dung dịch AgNO thấy khối lượng chất rắn tăng m gam Giá trị m là: A 25 B 17,6 C 8,8 D 1,4 Câu 41: Hòa tan hoàn toàn 23,4 gam G gồm Al, Ni, Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu 15,12 lít khí SO2 (đktc) Nếu cho 23,4 gam G tác dụng hồn tồn với dung dịch AgNO3 thấy khối lượng chất rắn tăng m% so với khối lượng G Giá trị m là: A 623,08 B 311,54 C 523,08 D 411,54 Câu 42: Cho 21,1 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe Al tác dụng hết với dung dịch HCl, thu 14,56 lít khí H2 (đktc) Nếu cho 21,1 gam X tác dụng hết với dung dịch CuSO4 sau phản ứng, thấy khối lượng chất rắn x% so với khối lượng ban đầu Giá trị x là: A 197,16% B 97,16% C 294,31% D 94,31% Câu 43: Cho 1,58 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe tác dụng với dung dịch CuCl2 đến kết thúc phản ứng, thu dung dịch Z 1,92 gam chất rắn T Cho Z tác dụng với NaOH dư, lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng khơng đổi, thu 0,7 gam chất rắn F gồm oxit kim loại Phần trăm khối lượng Mg X là: A 88,61% B 11,39% C 24,56% D 75,44% Câu 44: Cho 23 gam hỗn hợp X gồm Al, Cu, Fe tác dụng với 400ml dung dịch CuSO4 1M đến phản ứng xong, thu dung dịch Z m gam hỗn hợp T gồm kim loại Cho Z tác dụng với dung dịch NaOH, thu lượng kết tủa lớn 24,6 gam Giá trị m là: A 37,6 B 27,7 C 19,8 D 42,1 Câu 45: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Zn tác dụng với 500ml dung dịch CuSO4 1M đến phản ứng hoàn toàn, thu dược dung dịch Z chất rắn T Cho Z tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu dược 19,6 gam kết tủa m max A 19,5 B 39 C 5,4 D 16,2 Câu 46: Hịa tan hồn toàn m gam hỗn hợp X gồm Mg, Ni, Pb tác dụng với dung dịch HNO3 dư, thu sản phẩm khử 2,24 lít khí NO (đktc) Nếu cho m gam X tác dụng với 400ml dung dịch AgNO 1M đến phản ứng hoàn toàn thu chất rắn T chứa tối đa A kim loại B kim loại C kim loại D kim loại Câu 47: Cho 17,8 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu vào lít dung dịch Fe2(SO4)3 0,25M Phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 3,2 gam chất rắn Z Cho Z vào H2SO4 lỗng khơng thấy khí bay Khối lượng Cu hỗn hợp X là: A 3,2g B 9,6g C 6,4g D 8g Câu 48: Cho 4,58 gam hỗn hợp A gồm Zn, Fe Cu vào cốc đựng 85ml dung dịch CuSO4 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch B kết tủa C Nung C khơng khí đến khối lượng không đổi gam chất rắn D Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch B, lọc kết tủa thu được, rửa nung nhiệt độ cao ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 5,2 gam chất rắn E Các phản ứng xảy hoàn toàn % khối lượng kim loại hỗn hợp A (theo thứ tự Zn, Fe, Cu) là: Trang 52/89 A 28,38%; 36,68% 34,94% B 14,19%; 24,45% 61,36% C 28,38%; 24,45% 47,17% D 42,58%; 36,68% 20,74% Dạng 4: Hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch chứa muối Câu 49: Cho hỗn hợp X gồm Al, Mg, Zn tác dụng với dung dịch Y gồm Cu(NO3)2 AgNO3 đến phản ứng kết thúc, thu chất rắn T gồm kim loại Các kim loại T là: A Al, Cu Ag B Cu, Ag Zn C Mg, Cu Zn D Al, Ag Zn Câu 50: Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe tác dụng với dung dịch Y chứa Cu(NO3) AgNO3 đến phản ứng xong, thu chất rắn T gồm kim loại Chất chắn phản ứng hết là: A Fe, Cu(NO 3)2 AgNO3 B Mg, Fe Cu(NO 3)2 C Mg, Cu(NO3) AgNO3 D Mg, Fe AgNO Câu 51: Cho Al Cu vào dung dịch chứa Cu (NO3)2 AgNO3 đến phản ứng xong, thu dung dịch Z gồm muối chất rắn T gồm kim loại là: A Al Ag B Cu Al C Cu Ag D Al, Cu Ag Câu 52: Hòa tan hỗn hợp chứa 0,15 mol Mg 0,15 mol Al vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,15 mol Cu(NO3)2 0,525 mol AgNO Khỉ phản ứng xong chất rắn thu có khối lượng là: A 63,9 B 66,3 C 56,7 D 32,4 Câu 53: Cho 12,1 gam hỗn hợp X gồm Zn Ni tác dụng với 200ml dung dịch Y chứa AgNO3 1M Cu(NO3)2 0,5M đến phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch Z chứa muối chất rắn T gồm kim loại Phần trăm khối lượng Zn X là: A 73,14% B 80,58% C 26,86% D 19,42% Câu 54: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Zn Ni tác dụng hết với dung dịch HCl, thu 17,92 lít khí H2 (đktc) Nếu cho m gam X tác dụng với dung dịch Y chứa 0,7 mol Cu(NO3)2 0,4 mol AgNO3 đến phản ứng hồn tồn thu x gam chất rắn Giá trị x là: A 66,4 B 88 C 120 D 81,6 Câu 55: Cho 1,57 gam hỗn hợp X gồm Zn Al vào 100ml dung dịch Y gồm Cu(NO3)2 0,3M AgNO3 0,1M đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn T dung dịch Z chứa muối Ngâm T H2SO4 loãng, khơng thấy có khí Nếu coi thể tích dung dịch khơng đổi tổng nồng độ ion Z là: A 0,3M B 0,8M C 1M D 1,1M Câu 56: Cho hỗn hợp X gồm 2,8 gam Fe 0,81 gam Al vào 500ml dung dịch Y chứa AgNO3 Cu(NO3)2 đến phản ứng kết thúc, thu dung dịch Z 8,12 gam chất rắn T gồm kim loại Cho T tác dụng với HCl dư, thu 0,672 lít khí H (đktc) Nồng độ mol Cu(NO3)2 AgNO3 Y là: A 0,1 0,06 B 0,2 0,3 C 0,2 0,02 D 0,1 0,03 Câu 57: Chia 23,8 gam hỗn hợp X gồm Al Zn thành phần Phần cho tác dụng hết với dung dịch HCl thu 8,96 lít khí H2 (đktc) Phần cho tác dụng với 300ml dung dịch Y chứa Cu(NO3)2 1M AgNO3 1M đến phản ứng hồn tồn thu chất rắn Z Số lượng kim loại Z là: A B C D Câu 58: Hoà tan 5,64g Cu(NO3)2 l,7g AgNO3 vào H2O thu dung dịch X Cho l,57g hỗn hợp Y gồm bột Zn Al vào X khuấy Sau phản ứng hoàn toàn thu chất rắn E dung dịch D chứa Trang 53/89 muối Ngâm E dung dịch H2SO4 lỗng khơng có khí giải phóng Tính khối lượng kim loại hỗn hợp Y A Zn: 0,65g, Al: 0,92g B Zn: 0,975g, Al: 0,595g C Zn: 0,6g, Al: 0,97g D Đáp án khác Câu 59: Cho 0,03 mol Al 0,05 mol Fe tác dụng với 100ml dung dịch X chứa Cu(NO3)2 AgNO Sau phản ứng thu dung dịch Y 8,44 gam chất rắn Z gồm kim loại Cho chất rắn Z tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,84 lít H2 (đkc) Cho biết phản ứng xảy hoàn toàn CM Cu(NO3)2 AgNO3 X A 0,4M 0,2M B 0,5M 0,3M C 0,3M 0,7M D 0,4M 0,35M Câu 60: Một hỗn hợp X gồm Al Fe có khối lượng 8,3 gam Cho X vào lít dung dịch A chứa AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,2M Sau phản ứng kết thúc rắn B dung dịch C màu hồn tồn B hồn tồn khơng tan dung dịch HCl Lấy 8,3 gam hỗn hợp X cho vào lít dung dịch Y chứa AgNO3 Cu(NO3)2 thu chất rắn D có khối lượng 23,6 gam dung dịch E (màu xanh nhạt) Thêm NaOH dư vào dung dịch E kết tủa Đem kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi 24 gam chất rắn F Các phản ứng xảy hoàn toàn Nồng độ mol AgNO3 Cu(NO3)2 dung dịch Y là: A 0,1M; 0,2M B 0,4M; 0,1M C 0,2M; 0,1M D 0,1M; 0,4M HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 1C 2B 3D 4B 5D 6D 7B 8C 9C 10C 11C 12A 13B 14C 15C 16A 17C 18D 19A 20B 21C 22C 23A 24B 25C 26A 27B 28C 29A 30A 31D 32A 33A 34A 35C 36D 37A 38A 39A 40A 41C 42A 43B 44A 45A 46C 47D 48A 49B 50C 51C 52A 53C 54D 55C 56A 57C 58D 59D 60D Câu 1: Đáp án C Thứ tự phản ứng xảy ra: Zn 2FeCl3 ZnCl2 2FeCl (1) Zn FeCl ZnCl Fe(2) Do đó, để dung dịch chứa hai cation kim loại dung dịch cần chứa Fe2+ Zn2+ Khi phản ứng (1) cần xảy hồn tồn, Fe3+ hết, phản ứng (2) xảy Fe2+ phải dư Do 0,5 a 1,5 Câu 2: Đáp án B Thứ tự phản ứng xảy ra: Fe 2AgNO Fe NO3 2 2Ag(1) Fe NO AgNO3 Fe NO Ag(2) Để dung dịch chứa chất tan chất tan Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Khi phản ứng (1) xảy với tỉ lệ mol hai chất vừa đủ sắt dư sau phản ứng xảy phản ứng (1) (2) với số mol hai chất vừa đủ Trang 54/89 Khi Fe phản ứng với dung dịch X m < n NO n Ag (dấu " < " xảy Fe không đủ để phản ứng hết với AgNO3 X) n Mà n < AgNO3 n 3 n HNO3 n Ag n AgNO3 4 0, 2n Fe n n n n AgNO3 0, Nên sau phản ứng Fe dư dung dịch thu chứa Fe2+ D2 BÀI TẬP RÈN LUYỆN KĨ NĂNG Câu 1: Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất 100%) dung dịch chứa đồng thời 0,3 mol CuSO4 0,1 mol NaCl, kim loại điện phân hồn tồn bám vào catot Khi catot khối lượng tăng lên 12,8 gam anot có V lít khí Giá trị V A 2,8 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 5,6 lít Câu 2: Điện phân (với điện cực trơ) 200ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y cịn màu xanh, có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 gam bột Fe vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4 gam kim loại Giá trị X : A 1,50 B 2,25 C 3,25 D 1,25 Câu 3: Khi điện phân dung dịch muối, giá trị pH gần điện cực tăng lên Dung dịch muối là: A KCl B CuSO4 C AgNO D K2SO4 Câu 4: Cho dung dịch chứa ion: Na+, Al3+, Cu2+, Cl-, SO 24 , NO 3 Các ion không bị điện phân trạng thái dung dịch A Na+, Al3+, SO 24 , NO 3 B Na+, SO 24 , Cl-, Al 3+ C Na+, Al3+, Cl-, NO 3 D Al 3+, Cu2+, Cl-, NO 3 Câu 5: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cục trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catot lượng khí X anot Hấp thụ hồn tồn lượng khí X vào 200ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch khơng thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M Câu 6: Điện phân bình điện phân có màng ngăn mắc nối tiếp Bình chứa 100ml dung dịch CuSO4 0,1M, bình chứa 100ml dung dịch NaCl 0,1M Ngừng điện phân dung dịch thu bình có pH = 13 Nồng độ ion Cu2+ lại bình (thể tích dung dịch coi khơng đổi) A 0,04M B 0,1M C 0,08M D 0,05M Câu 7: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,2 mol CuSO4 0,12 mol NaCl với điện cực trơ thời gian I = 1,34A Khối lượng kim loại thu catot thể tích khí thoát anot (đktc) A 6,4 gam Cu 1,792 lít khí B 3,2 gam Cu 1,792 lít khí C 3,2 gam Cu 1,344 lít khí D 6,4 gam Cu 13,44 lít khí Câu 8: Thực phản ứng điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl với cường độ dòng điện A Đến thời điểm t, điện cực nước bắt đầu điện phân ngắt dịng điện Dung dịch sau điện phân hồ tan vừa đủ 1,6g CuO anot bình điện phân có 448ml khí bay (đktc) Nếu thể tích dung dịch khơng thay đổi V = 500ml nồng độ moi CuSO4 NaCl dung dịch ban đầu Trang 75/89 A 0,04M; 0,08M B 0,06M; 0,04M C 0,3M; 0,05M D 0,02M; 0,12M Câu 9: Điện phân (có màng ngăn, điện cực trơ) dung dịch chứa hỗn hợp CuSO4 NaCl Dung dịch sau điện phân hồ tan bột Al 2O3 Dung dịch sau điện phân chứa: A H2SO4 NaOH B NaOH C H2SO4 D H2O Câu 10: Điện phân dung dịch NaOH với cường độ dòng điện 10 A thời gian 268 Sau điện phân lại 100g dung dịch NaOH có nồng độ 24% Nồng độ % dd NaOH trước khí điện phân là: A 4,2% B 2,4% C 1,4% D 4,8% Câu 11: Điện phân 500ml dung dịch AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,2M với cường độ dòng điện I = 10A điện cực trơ Sau thời gian t ta ngắt dòng điện Dung dịch sau điện phân lấy để đo nồng độ chất Nếu hiệu suất điện phân 100% thể tích dung dịch coi khơng thay đổi, nồng độ mol ion H+ 0,16M Nồng độ mol/1 muối nitrat dd sau điện phân là: A 0,2M B 0,17M C 0,15M D 0,3M Câu 12: Hòa tan 58,5 gam NaCl vào nước dung dịch X nồng độ C% Điện phân dung dịch X với điện cực trơ có màng ngăn anot 63,5 gam khí thu dung dịch NaOH 5% Giá trị C là: A 5,85 B 6,74 C 8,14 D 6,88 Câu 13: Sau thời gian điện phân 200ml dung dịch CuSO4 với điện cực graphit, khối lượng dung dịch giảm 8g Để làm kết tủa hết ion Cu2+ dd lại sau điện phân, cần dùng 100ml dung dịch H2S 0,5M Nồng độ mol dung dịch CuSO4 trước điện phân A 0,5M B 0,75M C 1M D 1,5M Câu 14: Thực phản ứng điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl với cường độ dòng điện 5A Đến thời điểm t, điện cực nước bắt đầu điện phân ngắt dịng điện Dung dịch sau điện phân hồ tan vừa đủ 1,6g CuO anot bình điện phân có 448ml khí bay (đktc) Thời gian điện phân là: A 19 phút giây B 18 phút 16 giây C phút giây D 19 phút 18 giây Câu 15: Điện phân 500ml dung dịch AgNO 0,1M Cu (NO 3)2 0,2M với cường độ dòng điện I = 10A điện cực trơ Sau thời gian t ta ngắt dòng điện Dung dịch sau điện phân lấy để đo nồng độ chất Nếu hiệu suất điện phân 100% thể tích dung dịch coi khơng thay đổi, nồng độ mol ion H+ 0,16M Thời gian t A 15 phút B 690s C 772s D 18 phút Câu 16: Điện phân dung dịch CuSO4 H2SO4 với điện cực Cu Thành phần dung dịch khối lượng điện cực thay đổi trình điện phân? A Nồng độ H2SO4 tăng dần nồng độ CuSO4 giảm dần, khối lượng catot tăng, khối lượng anot không đổi B Nồng độ H2SO4 nồng độ CuSO4 không đổi, khối lượng điện cực không đổi C Nồng độ H2SO4 nồng độ CuSO4 không đổi, khối lượng catot tăng khối lượng anot giảm D Nồng độ H2SO4, nồng độ CuSO4 giảm dần, khối lượng catot tăng, khối lượng anot giảm Câu 17: Điện phân 100ml dung dịch CuCl2 0,08M Cho dung dịch sau điện phân tác dụng với AgNO3 dư thu 0,861g kết tủa Khối lượng Cu bám catot thể tích khí Cl2 thu anot là: A 0,16g; 0,56 lít Cl2 B 0,64g; 0,112 lít Cl2 Trang 76/89 C 0,64g; 0,224 lít Cl2 D 0,32g; 0,112 lít Cl2 Câu 18: Cho dung dịch sau: KCl, Na2SO4, KNO3, AgNO3, ZnSO4, NaCl, NaOH, CaCl2, H2SO4 Sau điện phân dung dịch cho môi trường bazơ? A KCl, Na2SO4, KNO 3, NaCl B KCl, NaCl, NaOH, CaCl2 C NaCl, NaOH, CaCl2, H2SO4 D AgNO 3, ZnSO4, NaCl, NaOH Câu 19: Điện phân 200ml dung dịch có hồ tan Cu(NO3)2 AgNO3 với cường độ dịng điện 0,804A, đến bọt khí bắt đầu cực âm thời gian giờ, khối lượng cực âm tăng 3,44g Nồng độ mol muối Cu(NO3)2 AgNO dd ban đầu A 0,1M 0,2M B 0,1M 0,1M C 0,2M 0,3M D 0,1M 0,4M Câu 20: Điện phân 200ml dung dịch A (FeCl3 xM, CuCl2 0,5M) (điện cực trơ) sau t giây thu 9,2 gam kim loại V lít khí Trộn thêm 1,6 gam Cu vào 9,2 gam kim loại thu hỗn hợp B V lít khí vừa đủ oxi hóa B (kim loại có số oxi hóa cao nhất) Giá trị X A 0,05M B 0,25M C 1M D 0,5M Câu 21: Người ta điều chế H2 O2 phương pháp điện phân dung dịch NaOH với điện cực trơ, cường độ dòng điện 0,67A thời gian 40 Dung dịch thu sau điện phân có khối lượng 100 gam nồng độ NaOH 6% Nồng độ dung dịch NaOH trước điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) A 5,08% B 6,00% C 5,50% D 3,16% Câu 22: Điện phân 150ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dịng điện khơng đổi 2,68A (hiệu suất trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z, Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 14,5 gam hỗn hợp kim loạivà khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị t A 0,8 B 0,3 C 1,0 D 1,2 Câu 23: Điện phân 200ml dung dịch (FeCl3 xM, CuSO4 0,5M) sau t giây thu 5,12 gam kim loại V lít khí Trộn 5,12 gam kim loại với 0,45 gam Al thu hỗn hợp B V lít khí thu vừa đủ oxi hóa B thành hỗn hợp oxit muối clorua Giá trị X A B 0,75 C 0,25 D 1,25 Câu 24: Cho 0,8 lít dung dịch A chứa HCl, Cu(NO3)2 đem điện phân có điện cục trơ có I = 2,5A, sau thời gian t thu 3,136 lít (ở đktc) khí anot, dung dịch sau điện phân phản ứng vừa đủ với 550ml dung dịch NaOH 0,8M thu 1,96 gam kết tủa Nồng độ chất dung dịch A giá trị t A CMHCl 0, 6;C MCu NO 0, 2; t 10808s B CM HCl 0, 6;C M CuNO 0,3; t 10808s C CMHCl 0,5; C MCu NO 0, 2; t 10809s D CM HCl 0,5; C MCuNO 0, 2; t 10808s 3 3 Câu 25: Mắc nối tiếp bình điện phân: bình (1) chứa dung dịch MCl2 bình (2) chứa dung dịch AgNO Sau phút 13 giây catot bình (1) thu 1,6 gam kim loại catot bình (2) thu 5,4 gam kim loại Cả hai bình khơng thấy khí catot Kim loại M A Zn B Cu C Ni D Pb Câu 26: Điện phân 200ml dung dịch A (FeCl3 xM, CuCl2 0,5M) (điện cực trơ) sau t giây thu 9,2 gam kim loại V lít khí V lít khí vừa đủ để oxi hóa 9,2 gam kim loại (kim loại có số oxi hóa cao nhất) Giá trị x là: Trang 77/89 A 0,05M B 0,25M C 1M D 0,5M Câu 27: Điện phân dung dịch chứa muối halogen kim loại 0,3 mol NaCl, với điện cực trơ, màng ngăn xốp, I = 10A Sau 40 phút 12,5 giây thấy tổng thể tích khí thu điện cực 3,36 lít (đo đktc) Muối dung dịch A KF B MgCl2 C KCl D CuCl2 Câu 28: Điện phân dung dịch chứa 0,1 mol muối halogen kim loại 0,3 mol NaCl, với điện cực trơ, màng ngăn xốp, I = 10A Sau 64 phút 20 giây thấy tổng thể tích thu anot 3,92 lít (đo đktc) Halogen A F B Cl C Br D I Câu 29: Điện phân 200ml NaCl 1M, KOH 2M điện cực trơ, màng ngăn xốp, thể tích khí bên anot lớn 2,24 lít ngừng điện phân Hịa tan hoàn toàn m gam Al, Zn tỉ lệ mol 1:1 vào dung dịch sau điện phân Giá trị lớn m A 9,2 gam B 27,6 gam C 6,527 gam D 18,4 gam Câu 30: Người ta dùng than chì làm dương cực trình điện phân nóng chảy A12O3 Lượng O2 sinh phản ứng với C tạo thành hỗn hợp CO, CO2 có phần trăm thể tích 80% CO 20% CO2, Để điều chế Al (hiệu suất 100%) khối lượng anot bị tiêu hao A 554 kg B 555,56 kg C 600 kg D 666,67 kg HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 1A 2D 3A 4A 5C 6D 7A 8B 9A 10B 11B 12B 13B 14D 15C 16A 17D 18B 19B 20D 21C 22C 23C 24D 25B 26B 27D 28A 29D 30B Câu 1: Đáp án A Thứ tự phản ứng điện phân xảy ra: Cu 2Cl Cu Cl CuSO H 2O Cu H 2SO O 2 Do kim loại bám vào catot Cu, khí anot Cl2, có O Có n Cu 2 n Cu 12,8 0, 2; n Cl2 n NaCl 0, 05 64 Áp dụng định luật bảo tồn mol electron, ta có: 2n Cu 2n Cl2 4n O2 n Cu n Cl2 0, 075 V 22, n Cl2 n O2 2,8(lit) n O2 Câu 2: Đáp án D dpdd CuSO H 2O Cu H 2SO O 2 Vì dung dịch Y cịn màu xanh nên Y chứa Cu2+ chưa bị điện phân m dd m m m Cu mO (gam) Trang 78/89 ... nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu a gam chất rắn Giá trị m a A 112 ,84 157,44 B 111 ,84 157,44 C 111 ,84 167,44 D 112 ,84 167,44 Câu 33: Cho m gam dung dịch H2SO4 nồng độ C% tác dụng hết... m CO2 2, 2(gam) m = 100 + 24 - 2,2 = 121 ,8 g n MSO4 n H2SO4 0, 4mol m MSO4 0, 4(M 96) Theo ra: C% MSO4 0, 4(M 96) ? ?100 % 39, 41% 121 ,8 Trang 21/36 A BÀI TẬP RÈN LUYỆN KĨ NĂNG... Al Đáp án A Tương tự Bài 6, q trình làm tập trắc nghiệm bạn khơng cần viết phương trình phản ứng tổng quát mà cần ghi nhớ công thức áp dụng C2 Bài tập tự luyện Câu 1: Cho 200ml dung