nito photpho

Chủ đề: NITƠ - PHOTPHO A HỆ THỐNG LÝ THUYẾT PHẦN 1: HỢP CHẤT CHỨA NITƠ NITƠ AMONIAC 2 Cấu - Cấu hình electron : 1s 2s 2p tạo - CTCT : N ≡ N phân - CTPT : N2 tử AXIT NITRIC - CTPT : HNO3 - CTCT : Tính chất vật lí - Là chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ khơng khí, hóa lỏng -196oC - Nitơ tan nước, khơng trì cháy hơ hấp - Là chất khí khơng màu, có mùi khai xốc, nhẹ khơng khí - Tan nhiều nước Tính chất hóa học Tính oxi hố a Tác dụng với hiđro : Tính bazơ yếu - Tác dụng với nước - Tác dụng với dung dịch muối - Tác dụng với axit tạo muối amoni Tính khử (tác dụng với oxi) Điều chế o t ,xt  → 2NH (k) N (k) + 3H (k) ¬   ∆H = -92KJ b Tác dụng với kim loại - Ở nhiệt độ thường nitơ tác dụng với liti tạo liti nitrua 6Li + N2 → 2Li3N - Ở nhiệt độ cao, nitơ tác dụng với nhiều kim loại 3Mg + N2 → Mg3N2 magie nitrua Tính khử - Ở nhiệt độ cao (3000oC) Nitơ phản ứng với oxi tạo nitơ monoxit N2 + O2  2NO (không màu) - Ở điều kiện thường, nitơ monoxit tác dụng với oxi khơng khí tạo nitơ đioxit màu nâu đỏ 2NO + O2 → 2NO2 Trong công nghiệp: Nitơ sản xuất cách chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng Trong phịng thí nghiệm: Nhiệt phân muối nitrit to → 4NH3+3O2  2N2 + 6H2O to , xt → 4NH3+5O2  4NO + 6H2O Trong phịng thí nghiệm: to → 2NH4Cl+Ca(OH)2  CaCl2+2NH3↑+2H2O Trong cơng nghiệp: - Nitơ có số oxi hoá cao +5 - Là chất lỏng khơng màu, bốc khói mạnh khơng khí ẩm ; D = 1.53g/cm3 - Axit nitric không bền, có ánh sáng , phân huỷ phần : 4HNO3 → 4NO2+O2+ 2H2O Tính axit : - Dung dịch axit HNO3 có đầy đủ tính chất mơt dung dịch axit làm đỏ quỳ tím, tác dụng với oxit bazơ, bazơ, muối axit yếu Tính oxi hoá a Với kim loại : - Tùy vào điều kiện phản ứng, nồng độ axit, độ mạnh kim loại mà N+5 bị khử số oxi hóa thấp - Fe, Al, Cr bị thụ động hoá dung dịch HNO3 đặc nguội b Với phi kim: Khi đun nóng HNO3 đặc tác dụng với C, P, S… c Với hợp chất: - H2S, Hl, SO2, FeO, muối sắt (II)… tác dụng với HNO3 nguyên tố bị oxi hoá hợp chất chuyển lên mức oxi hoá cao - Nhiều hợp chất hữu giấy, vải, dầu thông… bốc cháy tiếp xúc với HNO3 đặc Trong phịng thí nghiệm NaNO3 (r) + H2SO4 (đ) o t  → HNO3 + NaHSO4 Trong công nghiệp o o t , xt  → 2NH3 (k) N (k) + 3H (k) ¬   t → N2 + 2H2O NH4NO2  to → N2+NaCl NH4Cl+NaNO2  +2H2O ∆H = -92KJ - Được sản xuất từ amoniac theo sơ đồ : + O2 (to , Pt) NH3 → NO o + O2 , t +O , H O  → NO2  → 2 HNO3 PHẦN : MUỐI AMONI VÀ MUỐI NITRAT MUỐI AMONI Tính chất Tan nhiều nước, điện li hịan tồn thành vật lí ion, ion NH4+ khơng màu Tính chất hóa học Tác dụng với dung dịch kiềm to → NH3 + H2O NH4+ + OH–  Phản ứng nhiệt phân - Muối amoni chứa gốc axit khơng có tính oxi hóa đun nóng bị phân hủy thành NH3 - Muối amoni chứa gốc axit có tính oxi hóa axit nitrơ, axit nitric bị nhiệt phân cho N2, N2O MUỐI NITRAT Ion NO3- màu, màu số muối nitrat màu cation kim loại Một số muối nitrat dễ bị chảy rữa NaNO3, NH4NO3… Các muối nitrat dễ bị phân huỷ đun nóng Muối nitrat kim loại hoạt động (trước Mg): to → Nitrit + O2 Nitrat  Muối nitrat kim loại từ Mg đến Cu : to → Oxit kim loại+ NO2 + O2 Nitrat  Muối kim loại hoạt động ( sau Cu ) : to → kim loại + NO2 + O2 Nitrat  PHẦN : PHOTPHO , AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT PHOTPHO Tính chất hóa học a Tính oxi hố : tác dụng với số kim loại hoạt động, tạo photphua kim loại b Tính khử ● Tác dụng với oxi ● Tác dụng với clo ● Tác dụng với hợp chất: Photpho tác dụng dễ dàng với hợp chất có tính oxi hóa mạnh HNO3 đặc, KClO3, KNO3 , K2Cr2O7 … Điều chế:Trong công nghiệp, photpho sản xuất cách nung hỗn hợp quặng photphorit, cát than cốc khoảng 1200oC lò điện Trạng thái tự nhiên : photphorit Ca3(PO4)2 apatit 3Ca3(PO4)2 CaF2 AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT I AXIT PHTPHORIC Tính chất vật lí :Là chất rắn dạng tinh thể suốt, khơng màu, nóng chảy 42,5 oC dễ chảy rữa tan vô hạn nước Tính chất hóa học a Tính oxi hóa – khử Axit photphoric khó bị khử (do P mức oxi hóa +5 bền so với N axit nitric), axit photphoric khơng có tính oxi hóa HNO3 b Tính axit - Axit photphoric axit có lần axit, có độ mạnh trung bình - Dung dịch axit photphoric có tính chất chung axit làm q tím hóa đỏ, tác dụng với oxit bazơ, bazơ, muối, kim loại Điều chế a Trong phịng thí nghiệm: P + 5HNO3 → H3PO4 + H2O + 5NO2 b Trong công nghiệp - Cho H2SO4 đặc tác dụng với quặng photphorit quặng apatit: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 3CaSO4 + 2H3PO4 - Để điều chế H3PO4 có độ tinh khiết nồng độ cao người ta đốt cháy P để P 2O5 cho P2O5 tác dụng với nước II MUỐI PHOTPHAT - Axit photphoric tạo loại muối : + Muối đihidrophotphat: NaH2PO4, Ca(H2PO4)2, … + Muối hidrophotphat: Na2HPO4, CaHPO4 … + Muối photphat trung hòa:Na3PO4, Ca3(PO4)2, … - Nhận biết ion photphat: Thuốc thử bạc nitrat 3Ag+ + PO43- → Ag3PO4 ↓ (màu vàng) PHẦN 4: PHÂN BĨN HỐ HỌC Phân đạm Phân lân Phân kali Khái niệm Phân đạm cung cấp nitơ hoá hợp cho dạng ion Phân lân cung cấp photpho cho dạng ion photphat Phân kali cung cấp cho trồng nguyên tố kali dạng ion K+ %N %P2O5 %K2O Phân đạm amoni: NH4Cl,(NH4)2SO4, NH4NO3, Phân đạm nitrat NaNO3, Ca(NO3)2, Urê CO2+2NH3 → (NH2)2CO + H2O Supephotphat a Supephotphat đơn chứa 14 - 20% P2O5 Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 → Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4↓ b Supephotphat kép chứa hàm lượng P2O5 cao (40 50% P2O5) Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 2H3PO4 + 3CaSO4↓ Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 → 3Ca(H2PO4)2 Phân lân nung chảy Thành phần phân lân nung chảy hỗn hợp photphat silicat canxi magie (chứa 12 - 14% Tro thực vật loại phân kali có chứa K2CO3 nitrat NO3− ion amoni NH4+ Độ dinh dường Phân loại P2O5) Một số loại phân bón khác Phân hỗn hợp phân phức hợp • Phân hỗn hợp chứa ba nguyên tố N, P, K gọi phân NPK Nitrophotka hỗn hợp (NH4)2HPO4 KNO3 • Phân phức hợp sản xuất tương tác hoá học chất Amophot hỗn hợp muối NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 Phân vi lượng Phân vi lượng cung cấp cho nguyên tố bo (B), kẽm (Zn), mangan (Mn), đồng (Cu), molipđen (Mo), dạng hợp chất B MỘT SỐ CÔNG THỨC CẦN DÙNG → NO2 + H2O Tạo NO2: NO3- + 1e + 2H+  a mol a 2a a  → Số mol HNO3 pư = 2a = nNO2  → Bảo toàn nguyên tố nitơ : Ta có n NO3- tạo muối với kim loại = nHNO3 pứ - nNO2 = 2a – a = a = nNO2 → NO + 2H2O Tạo NO: NO3- + 3e + H+  a mol 3a 4a a  → Số mol HNO3 pứ = nNO nNO3- tạo muối với kim loại = nHNO3 pứ - nNO = 3nNO → N2O + H2O Tạo N2O: 2NO3- + 8e + 10 H+  2a mol 8a 10 a  → Số mol HNO3 pứ a = 10 nN2O nNO3- tạo muối với kim loại = nHNO3 pứ - 2nN2O = 8nN2O Tạo N2: NO3- + 10 e 2a 10a 12a → N2 + 6H2O + 12 H+  a  → Số mol HNO3 pứ = 12 nN2 nNO3- tạo muối với kim loại = nHNO3 pứ - nN2 = 10 nN2 → NH4+ + 3H2O Tạo NH4NO3: NO3- + 8e + 10 H+  a mol 8a 10 a a mol  → Số mol HNO3 pứ = 10nNH4NO3và nNO3- tạo muối = nHNO3 pứ - nNH4NO3 = 9nNH4NO3 và nNO3- tạo muối với kim loại = nHNO3 pứ - 2nNH4NO3 = 8nNH4NO3 Từ công thức riêng lẽ suy công thức tổng quát sau:  nHNO3 pư = 4nNO + 2nNO2 + 10n NH4NO3 + 10nN2O + 12nN2  n NO3- tạo muối = nNO2 +3 nNO + 8nN2O + 10nN2 + 9nNH4NO3  mmuối nitrat với kim loại = mKL + 62.( nNO2 +3 nNO + 8nN2O + 10nN2 + 8nNH4NO3)  Tổng mmuối = mKl + 62 ( nNO2 +3 nNO + 8nN2O + 10nN2 + 8nNH4NO3) + 80nNH4NO3  Cần lưu ý áp dụng tốn kim loại ( hỗn hợp kim loại ) tác dụng với axit HNO3 Cịn hỗn hợp ngồi kim loại cịn có oxit kim loại số mol HNO3 pứ khơng mà phải lớn H+ tham gia kết hợp với O oxit tạo thành nước → H2O 2H+ + O-2  Lúc nHNO3 pứ = nHNO3 pứ với kim loại + 2nO oxit  Trong công thức sản phẩm khử khơng có xem = ( bỏ qua) Trong cơng thức cơng thức tính số mol HNO phản ứng quan trọng từ suy cơng thức khác, phải biết viết nửa phản ứng dạng ion –electron NO 3bị khử C MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP THƯỜNG GẶP DẠNG 1: XÁC ĐỊNH LƯỢNG KIM LOẠI VD1 Hoà tan hoàn toàn m g bột Cu 800 g dung dịch HNO3 dung dịch Y 4,48 lit khí NO (đktc) Tính m ? Giải: nNO = 4,48/22,4 = 0,2 mol Quá trình cho e: Qúa trình nhận e: Cu → Cu2+ + 2e + 3e → 0,3 mol 0,3 mol 0,6 mol 0,6 mol 0,2 mol m = 0,3.64 = 19,2 ( g ) Áp dụng ĐLBT mol e ⇒ nCu = 0,3 (mol) ⇒ m = Cu VD2 Cho 11 g hỗn hợp hai kim loại Al Fe vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu 6,72 lit khí NO (đktc) Khối lượng (g) Al Fe hỗn hợp đầu ? Giải: nNO = 6,72/22,4 = 0,3 mol Gọi x, y số mol Al Fe hỗn hợp đầu Ta có: 27x + 56y = 11 (1) Qúa trình cho e: Qúa trình nhận e: Al → Al+3 + 3e + 3e → x mol 3x mol +3 Fe → Fe + 3e 0,9 mol 0,3 mol y mol 3y mol Theo định luật bảo toàn e: ne (KL nhường) = ne (N nhận) = 0,9 mol hay: 3x + 3y = 0,9 (2) Từ (1) (2) ta có ⇒ DẠNG 2: XÁC ĐỊNH KIM LOẠI: Cho 19,5 gam kim loại M hóa trị n tan hết dung dịch HNO thu 4,48 lít khí NO (ở đktc) Xác định tên kim loại M? Giải: nNO = 4,48/22,4 = 0,2 mol; nNaOH = 0,5.2 = mol Quá trình cho e: Qúa trình nhận e: n+ M → M + ne + 3e → 19,5 M M mol 19,5.n M M mol 19,5.n M M = 0,6 (mol) ⇒ Áp dụng ĐLBT mol e ⇒ 0,6 mol 0,2 mol MM = 32,5.n Biện luận MM theo n: n MM 32,5 65 97,5 Nhận n = ; MM = 65 → M kim loại Zn DẠNG 3: TÌM SẢN PHẨM KHỬ Cho hỗn hợp gồm 0.2 mol Fe 0.3mol Mg vào dd HNO3 dư thu 0.4mol sản phẩm khử chứa N Xác định tên sản phẩm khử ? Giải: Qúa trình cho e: Qúa trình nhận e: +n Mg → Mg+2 + 2e N x + x(5 - n).e → x 0,3 mol 0,6 mol Fe → Fe+3 + 3e x(5 - n).0,4 mol 0,4 mol 0,2 mol 0,6 mol Lưu ý: x số nguyên tử N có sản phẩm khử thường x=1 x=2 Theo định luật bảo toàn e: ne (KL nhường) = ne (N nhận) = 1,2 mol → x(5- n).0,4 = 1,2 → x(5- n) = Biện luận n x theo x: n Le => Sản phẩm khử N: NO DẠNG 4: TÍNH LƯỢNG MUỐI, SẢN PHẨM KHỬ VÀ AXIT VD1: Cho 1,35 gam hh gồm Mg, Al, Cu tác dụng hết với HNO3 thu hh khí gồm 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 (spk khơng có NH4NO3) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam hh muối Tính m? Giải: Áp dụng công thức: mmuối nitrat = mKL + 62.( nNO2 +3 nNO + 8nN2O + 10nN2 ) => mmuối nitrat = 1,35 + 62(0,04 + 3.0,01) = 5,69 (g) VD2: Hịa tan hồn tồn hh gồm 0,1 mol Fe 0,2 mol Al dd HNO3 dư thu V lít hh khí X (đktc) gồm NO NO2 có khối lượng 19,8 gam (Biết phản ứng khơng tạo NH4NO3) Tính thể tích khí hh X ? Giải: Gọi x, y số mol NO NO2 hỗn hợp X Ta có: 30x + 46y = 19,8 (1) Qúa trình cho e: Qúa trình nhận e: +3 Al → Al + 3e + 3e → 0,2 mol 0,6 mol +3 Fe → Fe + 3e 3.x mol x mol +5 +4 0,1 mol 0,3 mol N Theo định luật bảo toàn mol e: ne (KL nhường) hay: 3x + y = 0,9 (2) + 1e → N y mol y mol = ne (N nhận) = 0,9 mol 3x + y = 0,9  x = 0,2 ( mol ) ⇒  30x + 46 y = 19,8  y = 0,3 ( mol ) ⇒ Từ (1) (2) ta có  V NO = 0,2.22,4 = 4,48 (l )  V NO2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l ) VD3: Thể tích dung dịch HNO3 2M (lỗng) cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Al 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO)? Giải Qúa trình cho e: Qúa trình nhận e: Al0 → Al+3 + 3e + 3e → 0,15 mol 0,45 mol +2 Cu → Cu + 2e 3.x mol x mol 0,15 mol 0,3 mol Theo định luật bảo toàn mol e: ne (KL nhường) = ne (N nhận) = 0,75 mol hay: 3x = 0,75 => nNO = x = 0,25 (mol) Áp dụng công thức: nHNO3 pư = 4nNO + 2nNO2 + 10n NH4NO3 + 10nN2O + 12nN2 Vdd HNO3 = n = = 0,5 (l ) CM => nHNO3 pư = 4nNO = 4.0,25 = (mol) DẠNG 5: BÀI TẬP SẢN PHẨM ẨN (CÓ TẠO MUỐI NH4NO3) Cho 1,68gam bột Mg tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch HNO3 aM thu dung dịch Y 0,448lít khí NO Tính a khối lượng muối tạo thành Y? Giải: - Ở cần ý khí NO khí sản phẩm khử Một số học sinh không để ý điều cho toán đơn giản dễ mắc phải sai lầm sau: + nMg = 0, 07 mol ⇒ dung dịch Y có 0,07mol Mg(NO3)2 ⇒ Khối lượng muối = 0,07 148 = 10,36gam 0,08 0,06 nNO = 0, 02mol ⇒ NO3− + 4H+ + 3e → NO + 2H O 0,02 nHNO3 = nH + = 0, 08mol ⇒ a = ⇒ 0, 08 = 0,16M 0,5 + Thực cần đánh giá: NO − + 4H+ + 3e → NO + 2H O (2) Mg → Mg2+ + 2e (1) 0,07 0,14 0,08 0,06 0,02 Do Mg phản ứng vừa đủ với HNO3 mà trình (1) (2) cho thấy số mol electron nhường lớn số mol electron nhận Do dung dịch phải có sinh ion − NO NH + 10H+ + 8e → + n NH 4+ + 3H2O (2) =n = 0,18mol ⇒ a = 0,36 M H+ 0,1 0,08 0,01 ⇒ HNO3 + Trong Y có: 0,07mol Mg(NO3)2 0,01mol NH4NO3 ⇒ mmuối = 0,07.148 + 0,01.80 = 11,16g DẠNG : KIM LOẠI PHẢN ỨNG VỚI HỖN HỢP HNO3 VÀ (H2SO4 hoặc HCl) Cho a mol Cu tác dụng hết với 120 ml dung dịch A gồm HNO3 M, H2SO4 0,5 M thu V lit NO đktc a Tính V ( biện luận theo a) b Nếu Cu dư vừa đủ lượng muối thu bao nhiêu? Giải: a n = 0,12.1 = 0,12 mol; n = 0,12.0,5 = 0,06 mol ⇒n = 0,12 + 2.0,06 = 0,24 mol; n = 0,12 mol Ta có ptpư: 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu+2 + 2NO + 4H2O Có thể xảy trường hợp + Cu hết, H+ NO3- dư nNO = nCu = a (mol) ⇒ V = 22,4 a = 14,93 (lit) + Cu đủ dư, H+ hết (NO3- dư so với H+ !) nNO = n = 0,06 mol ⇒ V = 22,4.0,06 = 13,44 (lit) b Khi Cu hết dư n = n = 0,09 ⇒ m = 188.0,09 = 16,92 (g) DẠNG 7: HỢP CHẤT KHỬ TÁC DỤNG VỚI HNO3 Để m gam Fe ngồi khơng khí, sau thời gian biến thành hỗn hợp H có khối lượng 12 gam gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 Fe Hòa tan hết H vào dung dịch HNO3 thu 2,24 lít khí NO (đo đktc) Giá trị m gam bao nhiêu? Giải nNO = 2,24/22,4 = 0,1 mol Gọi x số mol Fe; y tổng số mol nguyên tử O khơng khí tham gia phản ứng Ta có: mH = 56x + 16y = 12 (1) Trong toàn trình phản ứng: ne (Fe cho) = ne(O nhận) + ne (N nhận)  3x = 2y + 3.0,01 (2) Từ (1) (2) có được: x = 0,18; y = 0,12 Do đó: mFe = 56x = 10,08 D BÀI TẬP Câu 1: Ở nhiệt độ thường, nitơ trơ mặt hoạt động hóa học A Nitơ có bán kính ngun tử nhỏ B Phân tử nitơ có liên kết ba bền C Nitơ có độ âm điện lớn nhóm D Phân tử nitơ khơng phân cực Câu 2: Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm hịa tan NH3 nước Pha thêm phenolphtalein vào nước có tác dụng A Làm tăng độ hòa tan NH3 vào nước B Tạo áp lực nước lớn hơn, đẩy nước phun thành tia bình đựng NH C Nhận nước tạo thành lọ đựng khí NH3 D Chứng tỏ dung dịch tạo thành NH3 tan vào nước có tính bazơ Câu 3: Để tạo độ xốp cho số loại bánh, dùng muối sau làm bột nở? A CaCO3 B (NH4)2SO4 C NH4NO2 D NH4HCO3 Câu 4: Dãy muối nitrat dãy bị nung nóng phân hủy cho muối nitrit oxi? A NaNO3 , KNO3 , Ca(NO3)2 B NaNO3 , Ca(NO3)2 , Mg(NO3)2 C Zn(NO3)2 , Ba(NO3)2 , Fe(NO3)2 D KNO3 , Cu(NO3)2 , Mg(NO3)2 Câu 5: Hai khống vật photpho A Photphorit đolomit B Apatit photphorit C Apatit đolomit D Photphorit cacnalit Câu 6: Canxi đihiđrophotphat có cơng thức A CaHPO4 B K2HPO4 C Ca(H2PO4)2 D Ca3(PO4)2 Câu 7: Thực phản ứng H2 N2 (tỉ lệ mol : 1), bình kín có xúc tác, thu hỗn hợp khí có áp suất giảm 10% so với ban đầu (trong điều kiện) Hiệu suất phản ứng A 20% B 22,5% C 25% D 27% Câu 8: Trong phương trình phản ứng đồng tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng (giả thiết khí NO sản phẩm khử nhất) tổng hệ số cân (là số nguyên tối giản) phương trình phản ứng A 18 B 10 C 20 D Câu 9: Biện pháp làm tăng hiệu suất trình tổng hợp NH3(k) N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k) ∆H= -92kJ A Tăng áp suất giảm nhiệt độ hệ (duy trì nhiệt độ 4500C, có xúc tác) B Tăng áp suất tăng nhiệt độ C Tăng nhiệt độ giảm áp suất D Dùng nhiệt độ thấp (có xúc tác) áp suất thấp Câu 10: Cho hình vẽ mơ tả thí thí nghiệm sau: Hình vẽ mơ tả thí nghiệm để chứng minh A tính tan nhiều nước NH3 B tính bazơ NH3 C tính tan nhiều nước tính bazơ NH3 D tính khử NH3 Câu 11: Có ống nghiệm, ống đựng chất khí khác nhau, chúng úp ngược chậu nước X, Y, Z, T Kết thí nghiệm mơ tả hình vẽ sau: Hãy cho biết khí chậu tan nước nhiều nhất? A T B X C Y D Z Câu 12: Dãy muối amoni bị nhiệt phân tạo thành khí NH3? A NH4Cl, NH4HCO3, (NH4)2CO3 B NH4Cl, NH4NO3, NH4HCO3 C NH4Cl, NH4NO3, (NH4)2CO3 D NH4NO3, NH4HCO3, (NH4)2CO3 Câu 13: Dãy gồm tất chất tác dụng với HNO HNO3 thể tính axit A CaCO3, Cu(OH)2, Fe(OH)2, FeO B CuO, NaOH, FeCO3, Fe2O3 C Fe(OH)3, Na2CO3, Fe2O3, NH3 D KOH, FeS, K2CO3, Cu(OH)2 Câu 14: Dãy gồm tất chất tác dụng với HNO HNO3 thể tính oxi hố A Mg, H2S, S, Fe3O4, Fe(OH)2 B Al, FeCO3, HI, CaO, FeO C Cu, C, Fe2O3, Fe(OH)2, SO2 D Na2SO3, P, CuO, CaCO3, Ag Câu 15: Nung a gam hỗn hợp gồm NH4HCO3 (NH4)2CO3 đến phản ứng hoàn toàn thu 13,44 lít khí NH3 (đktc) 11,2 lít khí CO2 (đktc) Giá trị a A 32,2 B 46,3 C 41,2 D 35,5 Câu 16: Cho x mol N2 12 mol H2 vào bình kín dung tích 10 lít, thời điểm cân thấy có mol NH3 tạo thành Biết hiệu suất phản ứng 60% Giá trị x A B C D 12 Câu 17: Nung nóng hồn tồn 27,3 gam hỗn hợp NaNO3, Cu(NO3)2 Hỗn hợp khí dẫn vào nước dư thấy có 1,12 lít khí (ở đktc) khơng bị hấp thụ, khối lượng Cu(NO 3)2 hỗn hợp ban đầu A 18,8 gam B 9,4 gam C 8,6 gam D 23,5 gam Câu 18: Cho hỗn hợp gồm 3,36 gam Mg 0,4 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,448 lít khí X (đktc) dung dịch Y Làm bay dung dịch Y thu 23 gam muối khan Khí X A N2O B NO C NO2 D N2 Câu 19: Hịa tan hồn toàn 7,68 gam bột Cu vào dung dịch chứa 0,48 mol HNO 3, khuấy thu V lít hỗn hợp NO2, NO (đktc) dung dịch X chứa hai chất tan Cho tiếp 200 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch X, lọc bỏ kết tủa, cô cạn phần dung dịch nung đến khối lượng không đổi thu 25,28 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 5,376 B 1,792 C 2,688 D 3,584 Câu 20: Hoà tan 8,925 gam hỗn hợp Zn Al có tỉ lệ mol 1:2 dung dịch HNO3 loãng dư thu 1,344 lít (đktc) sản phẩm khử X chứa nitơ Vậy X A NO2 B N2 C NO D N2O Câu 21: Phát biểu không ? A Photpho trắng không tan nước tan nhiều dung môi hữu như: benzen, cacbon disunfua B Photpho trắng độc C Bảo quản photpho trắng người ta ngâm nước D Ở nhiệt độ thường photpho hoạt động nitơ Câu 22: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm BaO, NH4HCO3, NaHCO3 (có tỉ lệ mol : : 2) vào nước dư, đun nóng Đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa A NaHCO3 Ba(HCO3)2 B Na2CO3 C NaHCO3 D NaHCO3 (NH4)2CO3 Câu 23: Trong công nghiệp, axit photphoric điều chế phản ứng A Ca5F(PO4)3 + 5H2SO4  5CaSO4 + 3H3PO4 + HF B Ca3(PO4)2 + 3H2SO4  3CaSO4 + 2H3PO4 C P2O5 + 3H2O  2H3PO4 D 3P + 5HNO3  3H3PO4 + 5NO Câu 24: Hố chất nhận biết dung dịch không màu: Na3PO4, NaCl, H2SO4, BaCl2? A KNO3 B dung dịch NaOH C dung dịch HCl D BaCO3 Câu 25: Cho 14,2 gam P2O5 vào 100ml dung dịch Ca(OH)2 1,25 M thu dung dịch B a gam kết tủa Giá trị a A 18,26 B 24,35 C 6,8 D 17,55 Câu 26: Loại phân bón hố học có tác dụng làm cho cành khoẻ, hạt chắc, củ to A phân đạm B phân lân C phân kali D phân vi lượng Câu 27: Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, cịn lại gồm chất khơng chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân lân A 48,52% B 39,76% C 42,24% D 45,75% Câu 28: Cho phát biểu sau : (1) Khi có sấm chớp khí sinh chất NO (2) Ở nhiệt độ thường, nitơ trơ mặt hoạt động hóa học phân tử nitơ có liên kết ba bền (3) Trong công nghiệp, người ta thường điều chế N2 từ NH4NO2 (4) Tính bazơ NH3 phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực (5) Để tạo độ xốp cho số loại bánh, dùng muối (NH4)2CO3 làm bột nở (6) Có thể dùng P2O5 để làm khơ khí amoniac Số phát biểu A B Câu 29: Cho sơ đồ phản ứng sau: C D t0 →T → dung dịch X → Y → X  → Z  Khí X  Cơng thức X, Y, Z, T tương ứng A NH3, (NH4)2SO4, N2, NH4NO3 B NH3, (NH4)2SO4, N2, NH4NO2 C NH3, (NH4)2SO4, NH4NO3, N2O D NH3, N2, NH4NO3, N2O Câu 30: Cho muối nitrat : NaNO3, Cu(NO3)2, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3, KNO3, Pb(NO3)2, Al(NO3)3 Có muối nitrat bị nhiệt phân sinh oxit kim loại, NO2 O2? A B C D Câu 31: Cho phát biểu sau : (1) Khống vật photpho tự nhiên pirit, apatit photphoric (2) Các số oxi hố có photpho –3; +3; +5; (3) Tính chất hố học photpho tính oxi hố (4) Trong phịng thí nghiệm, axit photphoric điều chế phản ứng P2O5 H2O (5) Trong điều kiện thường, photpho hoạt động hoá học mạnh nitơ độ âm điện photpho (2,1) nhỏ nitơ (3,0) Số phát biểu không A B C D Câu 32: Khí A khơng màu có mùi đặc trưng, cháy khí oxi tạo nên khí B khơng màu, khơng mùi Khí B tác dụng với liti kim loại nhiệt độ thường tạo chất rắn C Hoà tan chất rắn C vào nước khí A Khí A tác dụng axit mạnh D tạo muối E Dung dịch muối E không tạo kết tủa với bari clorua bạc nitrat Nung muối E bình kín sau làm lạnh bình thu khí F chất lỏng G Khí F A N2O B O2 C H2S D N2 Câu 33 Trong cơng nghiệp, để sản xuất axit H3PO4 có độ tinh khiết nồng độ cao, người ta làm cách sau ? A Cho dung dịch H2SO4 đặc, nóng tác dụng với quặng apatit B Đốt cháy photpho oxi dư, cho sản phẩm tác dụng với nước C Cho photpho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng D Cho dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng tác dụng với quặng photphorit Câu 34 Axit nitric điều chế không màu, để lâu ngày A dung dịch chuyển màu vàng HNO3 bị phân huỷ thành NO2 B dung dịch chuyển màu vàng HNO3 bị oxi hố oxi khơng khí C dung dịch chuyển màu nâu đỏ HNO3 bị phân huỷ thành NO2 D dung dịch chuyển màu nâu đỏ HNO3 bị oxi hố oxi khơng khí Câu 35: Cho 200 ml dung dịch H3PO4 1M vào 500 ml dung dịch KOH 1M Muối tạo thành khối lượng tương ứng kết thúc phản ứng (bỏ qua thủy phân muối) A K2HPO4 17,4 gam; K3PO4 21,2 gam B KH2PO4 13,6 gam; K2HPO4 17,4 gam C KH2PO4 20,4 gam; K2HPO4 8,7 gam.D KH2PO4 26,1 gam; K3PO4 10,6 gam Câu 36:Cho x gam P2O5 tác dụng hết với 338ml dung dịch NaOH 4M.Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 3x gam chất rắn.Giá trị x A 11,36 B 12,78 C 22,72 D 14,2 H 2O H SO4 NaOH ( dac ) HNO3 Câu 37: Cho 30 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO Fe(NO3)2 tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa 90,4 gam muối sunfat trung hịa 3,92 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2 H2 Biết tỉ khối Z so với H2 Tính phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp X? A 28% B 20% C 25% D 30% Câu 38: Cho lượng dư Mg vào 500 ml dung dịch gồm H2SO4 1M NaNO3 0,4M Sau kết thúc phản ứng thu Mg dư, dung dịch Y chứa m gam muối thấy bay 2,24 lít khí NO (đkc) Giá trị m là: A 61,32 B 71,28 C 64,84 D 65,52 Câu 39: Cho 31,15 gam hỗn hợp bột Zn Mg (tỷ lệ mol 1:1) tan hết dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 NaHSO4 thu dung dịch A chứa m gam hỗn hợp muối 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm N2O H2 Khí B có tỷ khối so với H2 11,5 m gần giá trị nhất? A 240 B 255 C 132 D 252 Câu 40: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH) 2, Fe(OH) 3, Fe 3O 4, Fe 2O 3, Fe(NO3) 2, Fe(NO 3)3, FeSO 4, Fe 2(SO 4) 3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử A B C D  ... : (1) Khoáng vật photpho tự nhiên pirit, apatit photphoric (2) Các số oxi hố có photpho –3; +3; +5; (3) Tính chất hố học photpho tính oxi hố (4) Trong phịng thí nghiệm, axit photphoric điều chế... biểu không ? A Photpho trắng không tan nước tan nhiều dung môi hữu như: benzen, cacbon disunfua B Photpho trắng độc C Bảo quản photpho trắng người ta ngâm nước D Ở nhiệt độ thường photpho hoạt... , Fe(NO3)2 D KNO3 , Cu(NO3)2 , Mg(NO3)2 Câu 5: Hai khống vật photpho A Photphorit đolomit B Apatit photphorit C Apatit đolomit D Photphorit cacnalit Câu 6: Canxi đihiđrophotphat có cơng thức