[r]
(1)Bộ Giáo dục đào tạo kỳ thi tuyển SINH đại học, cao đẳng năm 2002 - Đáp án thang điểm đề thức Đại Học
Môn thi : Hoá học - Khối A
Thang điểm
Đáp án
n 0.125 n 0.25
Câu I (2 điểm)
1 (1 ®iĨm)
a)
Lúc đầu xuất bọt khí từ sắt, sắt tan dần Sau khí chậm dần, bọt khí bám bề mặt sắt ngăn tiếp xúc sắt với dung dịch H2SO4
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
b)
- Lúc đầu bề mặt sắt có kim loại màu đỏ bám vào, sau khí nhanh hơn, sắt bị hồ tan nhanh có ăn mịn điện hố
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓
- Trong dung dịch H2SO4, sắt kim loại cực âm, kim loại đồng cực
d−¬ng Tại cực âm, sắt kim loại bị oxi hoá : Fe -2e -> Fe2+ Tại cực dơng, ion
H+ bÞ khư : 2H+ +2e -> H
2 (1 ®iĨm)
a)
Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH đặc, nóng Fe2O3 khơng tan,
lọc, tách ta đợc Fe2O3 Al2O3 SiO2 tan phản ứng: Al2O3 + NaOH = 2NaAlO2 + H2O SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
(Nếu thí sinh khơng nói NaOH đặc nóng nh−ng ph−ơng trình phản ứng có ghi đặc, t0 đ−ợc s im)
b)
Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch muối sắt (III) d nh− FeCl, Fe (SO)
0,25
0,25
0,125 0,125 0,25
0,25
0,125 0,125
0,125
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
(2)Thang điểm
Đáp án
n 0.125 n 0.25
Câu II (1 điểm)
- Hoà tan hỗn hợp A vào lợng d nớc có phản øng: BaO + H2O = Ba(OH)2
Ba(OH)2 + Al2O3 = Ba(AlO2)2 + H2O
Dung dịch D Ba(AlO2)2
Phần không tan B: FeO Al2O3 d (Do E tan mét phÇn dd NaOH)
- Sơc khÝ CO2 d− vµo D:
Ba(AlO2)2 + 2CO2 + 4H2O = 2Al(OH)3↓ + Ba(HCO3)2
- Cho khÝ CO d− qua B nung nãng cã ph¶n øng sau: FeO + CO = Fe + CO2
Chất rắn E: Fe Al2O3
- Cho E tác dụng với dung dịch NaOH d: Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
ChÊt rắn G: Fe
- Cho G tác dụng víi dung dÞch H2SO4
Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2
và dung dịch thu đợc tác dơng víi dung dÞch KMnO4
2KMnO4 + 10FeSO4+ 8H2SO4 = 2MnSO4+ 5Fe2(SO 4)3 + K2SO 4+ 8H2O
0,125 0,125
0,125
0,125
0,125
0,125
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
(3)Thang điểm
Đáp án
n 0.125 n 0.25
Câu III 1,5 điểm
1.A1 : CH3OOC - (CH2)4 - COOCH3
Đimetyl ađipat (Đimetyl hexanđioat)
B1: HOOC- (CH2)4 - COOH
Axit a®ipic (axit hexan®ioic) tO
CH3OOC - (CH2)4 - COOCH3 + 2NaOH
CH3OH + NaOOC - (CH2)4 - COONa (NÕu thÝ sinh không viết công thức cấu tạo A1 B1 nhng viết phơng trình
phn ng dạng cơng thức cấu tạo nh− cho điểm công thức cấu tạo A1 B1 )
2 Phơng trình điều chế tơ nilon:
to
n HOOC - (CH2)4 - COOH + n H - NH - (CH2)6- NH - H
(- CO -(CH2)4 - CO - NH- (CH2)6 - NH-)n + 2nH2O
3 §iỊu chÕ nhùa phenolfoman®ehit t0
CH3OH + CuO HCHO + H2O + Cu
Hc
0,125 0,125 0,125 0,125 0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
OH
OH OH
OH
(4)Thang điểm
Đáp án
n 0.125 n 0.25
Câu IV: (1,5 điểm)
1
X : hc CH2 = C(CH3) - CH = CH2
Y : hc
Hc: t0, xt
n CH2 = C(CH3) - CH = CH2 (- CH2 - C(CH3) = CH - CH2-)n
CH3-CH(CH3)-C ≡ CH + Ag2O CH3-CH(CH3)-C ≡ CAg ↓ + H2O
( C6H10O5)n + nH2O →
H
n C6H12O6 men r−ỵu
C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2
C2H5OH + O2
men giÊm
CH3COOH + H2O
D1 : HOCH2-(CHOH)4-CH=O; D2 : CH3-CH2OH ; D3 : CH3 - COOH
D4 :
(NÕu thÝ sinh viết đợc công thức cấu tạo D1 D6 mà không viết đợc phơng
trình phản ứng đợc 0,25 điểm.)
0,125
0,125
0,125
0,125
0,25 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125
0,125
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
CH3 C
CH3
CH CH2
Cl
CH2=C-CH=CH2
CH3
CH3
CH3-CH-C CH CH 3 -CH(CH 3 )-C CH
→ NH3
CH3-C=CH-CH2
CH3 OH
CH3-CH-CH2-CH2
CH3 OH
D5 : D6 :
n CH2=C-CH=CH2
CH3
CH2-C=CH-CH2
CH3
( )n
xt, to
CH3
CH2=C-CH=CH2 HCl CH3-C=CH-CH2Cl
CH3
+
CH3
CH3-C=CH-CH2Cl NaOH CH3-C=CH-CH2OH
CH3
+
CH3
CH3-C=CH-CH2OH + H2
Ni, to
CH3-CH-CH2-CH2OH
CH3
to
CH3
CH3-CH-CH2-CH2OH
CH3COOH + CH3COOCH2-CH2-CH-CH3
CH3
H2O
+
H2SO4
+ NaCl
(5)Thang điểm
Đáp án
n 0.125 n 0.25
Câu V: (2 điểm)
Gäi sè mol Fe tham gia ph¶n øng víi HNO3 ë (1) lµ x, sè mol Fe3O4 tham gia
phản ứng với HNO3 (2) y
Fe + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + H2O (1)
x 4x x x
Fe3O4 + 28 HNO3 = 9Fe(NO3)3 + NO + 14 H2O (2)
y 3y
Fe(NO3)3 + Fe = 3Fe(NO3)2 (3)
Phản ứng xảy hoàn tồn sau cịn d− kim loại nên HNO3 phản ứng
hÕt Do x¶y ph¶n øng (3) nên dung dịch Z1 dung dịch Fe(NO3)2
Sè mol Fe ph¶n øng ë (3) lµ
2 3y
x+
Theo (1), (2) đầu ta có : 0,1
3 =
+
= x y
nNO (I)
232 18,5 1,46 17,04
2 3
56 + = − =
+ +
y y
x
x (II)
Giải hệ phơng trình (I),(II) ta đợc x= 0,09 , y= 0,03
64 , 0 3
03 , 0 . 28 09 , 0 . 4 3 28 4
3 = + = + =
y x
nHNO mol
6 , 48 2
180 ). 03 , 0 . 3 09 , 0 .( 3
2 , 3 200
1000 . 64 , 0
2
3
) (
) (
= +
=
= =
NO Fe
HNO M
m C
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25 0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25 0,25
0,25
0,25 3
. 28 y
3
y
2 3y
x+
2 ) 3 (
3 x+ y
y x 3+
g M
(6)Thang điểm
Đáp án
n 0.125 n 0.25
Câu VI: 2 điểm Cách
Gọi công thức axít là: CnH2n+1COOH, CmH2m- 1COOH, Cm+1H2m+1COOH
với số mol t−ơng ứng x, y, z Phản ứng với dung dịch NaOH đốt cháy: CnH2n+1COOH + NaOH CnH2n+1COONa + H2O
x x x CmH2m- 1COOH + NaOH CmH2m-1COONa + H2O
y y y
Cm+1H2m+1COOH + NaOH Cm+1H2m+1COONa + H2O
z z z
CnH2n+1COOH +
2 1 3n+
O2 (n+1)CO2 + (n+1) H2O x (n+1)x (n+1)x CmH2m- 1COOH +
2 3m
O2 (m+1)CO2 + m H2O y (m+1)y my
Cm+1H2m+1COOH +
2 3
3m+
O2 (m+2)CO2 + (m+1) H2O z (m+2)z (m+1)z
NaOH d− + HCl = NaCl + H2O
0,1 0,1 0,1
nNaOH d− = nHCl = 100.1/1000 = 0,1
nNaOH ban đầu = 150.2/1000 = 0,3
nNaOH ph¶n øng = 0,3 - 0,1 = 0,2
mmuối hữu = 22,89 - 0,1.58,5 = 17,04
Theo số liệu đầu , ta có hệ phơng trình: x + y + z = 0,2
(14n + 68)x + (14m+ 66)y + (14m + 80) z = 17, 04
[(n+1)x + (m+1)y + (m+2)z ].44 + [ (n+1)x + my + (m+1)z].18 = 26,72 Hay rót gän
x + y + z = 0,2 (1) 14(nx + my + mz) + 2x + 14z = 3,84 (2)
0,125
0,125
0,125
0, 125
0,125
0,125
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
(7)Giải hệ phơng trình
ta cã: x = 0,1; y + z = 0,1
(2) 14(0,1n + 0,1m) + 0,1 + 14 z = 3,84 z = 0,26 - 0,1n - 0,1m víi z > Suy 0,26 - 0,1n - 0,1m >
n+m < 2,6
Do m lµ số nguyên tử cacbon gốc axit cha no phải ≥ 2, nªn cã nghiƯm nhÊt :
n= 0, m= VËy axÝt lµ:
HCOOH, mHCOOH = 0,1 46 = 4,6(g) C2H3COOH (CH2 = CH - COOH)
C3H5COOH
( CH2 = CH- CH2- COOH; CH3-CH=CH-COOH; )
mhỗn hợp axÝt = 17,04 - (0,2.23) + 0,2.1 = 12,64
Gäi sè mol cđa C2H3COOH (M=72) lµ a, sè mol C3H5COOH (M = 86) lµ b
= =
+ = +
8,04 4,6 -12,64 86b 72a
0,1 b a
Suy ra:
a = 0,04 mC2H3COOH = 0,04.72 = 2,88 gam
b= 0,06 mC3H5COOH = 0,06.86 = 5,16 gam
0,125
0,125
0,125 0,125 0,125 0,125
0,125
0,125
0,25
0,25
0,25
0,25 3
CH 2 = C
CH
COOH
(Thí sinh lập hệ ph−ơng trình tính a, b theo p.− đốt cháy C2H3COOH,
(8)CnH2n+1COOH + 2
1 3n+
O2 (n+1)CO2 + (n+1) H2O x (n+1)x (n+1)x
y
nNaOH ban đầu = 150.2/1000 = 0,3
NaOH d− + HCl = NaCl + H2O
0,1 0,1 0,1
nNaOH d− = nHCl = 100.1/1000 = 0,1
nNaOHph¶n øng = 0,3 - 0,1 = 0,2
m muối axit hữu = 22,89 - 0,1 58,5 = 17,04
Khối lợng bình NaOH tăng khối lợng CO2 H2O
Có hệ phơng trình :
[ ] [ ] = + + + + = + + + + = + ↔ = + + + + + + = + + + = + 72 , 26 18 ) ( 44 ) ( 62 04 , 17 2 ) ( 66 ) ( 14 2 , 0 ) ( 72 , 26 18 . ). 1 ( 44 . ). 1 ( ) 1 ( 04 , 17 ) 66 14 ( ). 68 14 ( 2 x y x y m nx x y x y m nx y x y m x n y m x n y m x n y x
Giải hệ phơng trình , ta ®−ỵc:
Do axit cha no có số nguyên tử bon gốc axit nên:
Vì 2< m = 2,6<3 nên công thức axit là: HCOOH
C2H3COOH (CH2 = CH - COOH)
0,125 0,125 0,25 0,125 0,125 0,125 0,125 0,25 0,25 0,25 0,25 26 , 0 1 , 0 1 , 0 = + = = y m nx y x 6 , 2 26 , 0 1 , 0 1 , 0 = + = + m n m n 6 , 2 0 = = m n y
m 1).
( + my
O H m CO m O m COOH H
Cm 2m 1 2 ( 1) 2 2
2
3 → + +
(9)C3H5COOH
( CH2 = CH- CH2- COOH; CH3-CH=CH-COOH; )
mhỗn hỵp axÝt = 17,04 - 0,2.23 + 0,2.1 = 12,64
mHCOOH = 0,1 46 = 4,6 (g)
Gäi sè mol cđa C2H3COOH lµ a, sè mol C3H5COOH lµ b
= =
+ = +
8,04 4,6 -12,64 86b 72a
0,1 b a
Suy ra:
a = 0,04 mC2H3COOH = 0,04.72 = 2,88 gam
b= 0,06 mC3H5COOH = 0,06.86 = 5,16 gam
Ghi chú: Thí sinh đặt cơng thức chung axit : RCOOH, sau tính 2
, 85 2 , 0
04 ,
17 =
= COONa R
M tính Rvà giải tiếp kết nh− trên,
vẫn đ−ợc đủ điểm
Nếu thí sinh có cách giải khác đ−ợc đủ số điểm
0,125 0,125
0,125
0,125
0,125 0,125
0,25
0,25
0,25
-HÕt -
CH 2 = C
CH 3
COOH