Đang tải... (xem toàn văn)
Thí nghiệm 2: Đặt một mẩu quì tím tẩm ướt lên miệng ống nghiệm có chứa hỗn hợp dung dịch NaOH và dung dịch NH 4 Cl đậm đặc, rồi đun nóng ống nghiệm.. (Gỉa thiết các chất phân li hoàn to[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI
TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ NĂM HỌC 2017- 2018 Mơn: Hố học lớp 11 Buổi thi: Sáng ngày 19 /10/2017
Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian giao đề Đề thi gồm 01 trang
Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: C =12; O=16; Cl = 35,5; Ca=40; Ba=137 Câu 1: (2,0 điểm)
Hồn thành phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng (nếu có) xảy dung dịch cặp chất sau:
a BaCO3 + HNO3 → b Mg(HCO3)2 + HCl →
c Na2S + HCl → d Na2HPO4 + NaOH →
Câu 2: (2,5 điểm)
Viết phương trình hố học phản ứng thực biến hoá sau, ghi điều kiện phản ứng (nếu có):
NH4NO2(1) N2 (2) NH3 (3) Al(OH)3 (4) Al(NO3)3 (5)
NO Câu 3:(2,0 điểm)
Nêu tượng (nếu có) viết phương trình hố học xảy thí nghiệm sau:
Thí nghiệm 1: Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào ống nghiệm có chứa dung dịch NaOH lỗng Nhận xét màu dung dịch Sau nhỏ từ từ dung dịch HCl loãng vào ống nghiệm trên, vừa nhỏ vừa lắc màu
Thí nghiệm 2: Đặt mẩu q tím tẩm ướt lên miệng ống nghiệm có chứa hỗn hợp dung dịch NaOH dung dịch NH4Cl đậm đặc, đun nóng ống nghiệm
Câu 4: (2,5 điểm)
Trộn 0,5 lít dung dịch H2SO4 0,5M với VB lít dung dịch NaOH 0,6M, thu dung dịch có pH
=13 Tính VB (Gỉa thiết chất phân li hoàn toàn)
Câu 5: (1,0 điểm)
Cho 86 gam hỗn hợp BaCl2 CaCl2 vào lít dung dịch K2CO3 0,35M Sau phản ứng kết
thúc, thu 79,4 gam kết tủa A dung dịch B Tính phần trăm khối lượng chất A
- HẾT - Học sinh không sử dụng bảng tuần hồn
Cán coi thi khơng giải thích thêm
ĐỀ THI SỐ
Tuyensinh247
(2)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI
TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ Mơn: Hố học lớp 11 Nâng cao Buổi thi: ngày /10/2017
Câu Hướng dẫn giải Điểm
Câu (2,0đ)
- Viết phương trình (4 phương trình phân tử + phương trình ion)
0,25đ x = 2,0đ Câu
(2,5đ)
- Viết phương trình
(Nếu thiếu điều kiện cho ½ số điểm)
0,5đx5=2,5đ
Câu (2,0đ)
Nêu tượng viết phương trình giải thích thí nghiệm
TN1: - dd có màu hồng, sau màu pứ trung hịa xảy tạo muối trung hịa NaCl, mơi trường trung tính
NaOH +HCl NaCl + H2O
TN2: - Khí có mùi khai, miếng q ẩm chuyển màu xanh NH3 có tính bazơ
NaOH + NH4Cl NaCl +NH3 + H2O
0,5x2 =1,0đ
0,5x2=1,0đ
Câu (2,5đ)
Trước phản ứng:
nH+=0,5 mol, nOH- =0,6VB mol
……… Dung dịch sau pư có pH =13 nOH- dư = 0,1 (0,5 + VB )
nOH- bđ = 0,5 + 0,1(0,5+VB) = 0,6VB
-
VB = 1,1 (lit)
0,5x2=1,0đ ……….………
0,5đ ………
0,5 đ -
0,5đ
Câu (1,0đ)
* nCO32- = 0,7 mol
Giả sử MCl2 pứ hết
MCl2 MCO3
1mol M + 71 M +60 giảm 11g amol 86 79,4 giảm 6,6g
a=0,6 mol
nCO3 pứ =0,6 < nCO32- dd X MCl2 hết pứ
* Đặt số mol BaCl2 : x mol, CaCl2 : y mol
x+y =0,6 mol 197x +100y =79,4 g
x= 0,2 mol; y= 0,4 mol
%mBaCO3 = 49,62% ; %mCaCO3 = 50,38%
0,25đ
……… 0,5đ ………
0,25đ
ĐỀ THI SỐ
Tuyensinh247
(3)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI
TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ NĂM HỌC 2017- 2018 Mơn: Hố học lớp 11 Buổi thi: Sáng ngày /10/2017
Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian giao đề Đề thi gồm 01 trang
Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H=1; N = 14; O=16; Mg=24; Ca=40; Ba=137 Câu 1: (2,0 điểm)
Hồn thành phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng (nếu có) xảy dung dịch cặp chất sau:
a Fe2(SO4)3 + NaOH → b NH4Cl + Ba(OH)2 →
c Pb(NO3)2 + H2S → d Ba(ClO)2 + HCl →
Câu 2: (2,5 điểm)
Viết phương trình hố học phản ứng thực biến hoá sau, ghi điều kiện phản ứng (nếu có)
NH4HCO3 (1) NH3 (2) N2(3) NO (4) NO2 (5)
Fe(OH)3
Câu 3:(2,0 điểm)
Nêu tượng (nếu có) viết phương trình hố học xảy thí nghiệm sau:
Thí nghiệm 1: Lấy dung dịch amoniac cho vào hai ống nghiệm Nhỏ vài giọt phenolphtalein vào ống thứ cho vài giọt dung dịch muối nhôm clorua vào ống thứ hai
Thí nghiệm 2: Lấy tinh thể NH4Cl vào ống nghiệm khơ, đun nóng ống nghiệm
Câu 4: (2,5 điểm)
Trộn VA lít dung dịch HCl có pH = với 0,9 lít dung dịch NaOH có pH = 9, thu dung dịch
có pH = Tính VA (Gỉa thiết chất phân li hoàn toàn)
Câu 5: (1,0 điểm)
Dung dịch A có năm ion: Mg2+,Ba2+,Ca2+, 0,1 mol Cl- 0,2 mol NO
3- Thêm từ từ V ml dung
dịch K2CO3 1M vào dung dịch A thu lượng kết tủa lớn Tính giá trị V
- HẾT -
Học sinh không sử dụng bảng tuần hoàn Cán coi thi khơng giải thích thêm
ĐỀ THI SỐ
Tuyensinh247
(4)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN
ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ Mơn: Hố học lớp 11 Nâng cao
Buổi thi: ngày /10/2017
Câu Hướng dẫn giải Điểm
Câu (2,0đ)
- Viết phương trình ( phương trình phân tử + phương trình ion)
0,25đ x = 2,0đ Câu
(2,5đ)
- Viết phương trình
(Nếu thiếu điều kiện cho ½ số điểm)
0,5đx5=2,5đ
Câu (2,0đ)
-TN1: dd ống nghiệm có màu hồng dd NH3 có tính bazơ
dd ống có kết tủa keo trắng
3NH3 +3 H2O + AlCl3 Al(OH)3 +3NH4Cl
-TN2: có tinh thể màu trắng bám miệng ống nghiệm tinh thể NH4Cl phân hủy thành khí NH3 khí HCl, khí bay đến
miệng ống nghiệm gặp nhiệt độ thấp lại hóa hợp với tạo tt NH4Cl
màu trắng NH4Cl(r) NH3(K) + HCl(K)
0,5x2 =1,0đ
0,5x2 =1,0đ
Câu (2,5 đ)
Trước phản ứng:
nH+=VA.10-5 mol, nOH- = 0,9.10-5 mol
……… Dung dịch sau pư có pH = nH+ dư = 10-6 (VA + 0,9 )
10-5VA – 0,9 10-5 = 10-6 (VA + 0,9 )
-
VA = 1.1( lít)
0,5x2=1,0đ ……….………
0,5đ ………
0,5 đ
- 0,5 đ
Câu (1,0đ)
Bảo tồn điện tích: 2.nM2+ = 0,1 + 0,2 = 0,3
nM2+ = 0,15 mol
M2+ + CO32- MCO3
0,15 0,15
K2CO3 2K+ + CO3
0,15 0,15
-
V = 0,15 lít = 150ml
0,25đ ………
0,25x2=0,5đ
- 0,25đ
ĐỀ THI SỐ
Tuyensinh247