Bài 9. Tính chất hóa học của muối

[r]

TiÕt 14:

Thí nghiệm - Ngâm miếng Zn dd đồng(II) sunfat( CuSO4)

Hiện t ợng: Có kim loại màu đỏ bám ngồi mi ng k m, dd màu ế ẽ xanh ban đầu nhạt dần

Giải thích: k m đẩy đồng khỏi dd đồng(II) sunfat ẽ phần k m tan tạo dd k m sunfat không màu, làm cho màu ẽ ẽ xanh dd đồng(II) sunfat nhạt dần

TiÕt 14:

Dd mi + Kim lo¹i Mi míi + kim lo¹i míi

PTHH:

Zn + CuSO4 ZnSO 4 + Cu

TiÕt 14:

ThÝ nghiƯm 2: Nhá vµi giät dd axit sunfuric ( H2SO4) vào ống

nghiệm có sẵn 1ít dd BaCl2

HiƯn t ỵng: Cã chÊt kÕt tủa màu trắng xuất

Gii thớch: Phn ng hoá học xảy hai chất tạo chất kết tủa trắng BaSO4

TiÕt 14:

Muèi + axit Muèi míi + axit míi

PTHH:

BaCl2 + H2SO4 BaSO 4 + 2HCl

TiÕt 14:

ThÝ nghiÖm 3: Nhá vµi giät dd BaCl2 vµo èng nghiƯm chøa ớt dd

Na2SO4 quan sát t ợng

HiƯn t ỵng: Trong èng nghiƯm cã chÊt kÕt tủa màu trắng xuất

Gii thớch: Phn ng hoá học xảy hai muối sinh chất kết tủa trắng BaSO4

TiÕt 14:

Dd muèi + dd muèi Hai muèi míi 

PTHH:

Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO 4

TiÕt 14:

Thí nghiệm 4: Nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống nghiệm đựng sn

1ml dd CuSO4 quan sát t ợng

Hiện t ợng: Xuất chất kết tủa màu xanh lam èng nghiƯm

Giải thích: Dung dịch muối CuSO4 tác dụng với dd NaOH tạo chất kết tủa màu xanh Cu(OH)2

TiÕt 14:

Dd muèi + dd baz¬ Mi míi + baz¬ míi

PTHH:

CuSO4 + 2NaOH Cu(OH) 2 + Na2SO4

Vậy muối cịn có tính chất hóa học nữa?.

TiÕt 14:

1- Em h·y viÕt PTHH ®iỊu chÕ oxi phßng thÝ nghiƯm tõ KClO3 ?

2 - ViÕt PTHH ®iỊu chÕ CaO?

I/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI

2KClO3  2KCl + O2

CaCO CaO + CO

TiÕt 14:

Một số muối bị phân hủy nhiệt độ cao:

2KClO3  2KCl + O2

CaCO CaO + CO

to to

I/ TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI

TiÕt 14:

I TÝnh chÊt ho¸ häc muối:

1- Dung dịch muối tác dụng với kim loại muối kim loại 2- Muối tác dụng với axit Muối axit

3- Hai dung dịch muối tác dụng với Hai muèi míi

TiÕt 14:

II Phản ứng trao đổi dung dịch:

1- NhËn xÐt vÒ phản ứng hoá học muối.

BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl

CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 Na2CO3 + H2SO4 Na 2SO4 + H2O + CO2 ↑

2- Phản ứng trao đổi:

Là phản ứng hoá học, hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất

3- Điều kiện xảy phản ứng trao đổi: Sản phẩm tạo thành có

Nhóm Hiđroxit và gốc axit

HIĐRO VÀ CÁC KIM LOẠI K I Na I Ag I Mg II Ca II Ba II Zn II Pb II Cu II Fe II Fe III Al III

-OH t t - k t t k k k k k k

-Cl t t k t t t t i t t t t

-NO3 t t t t t t t t t t t t

=S t t k - t t k k k k k

-=SO3 t t k k k k k k k k -

-=SO4 t t i t i k t k t t t t

=CO3 t t k k k k k k k k -

-=PO4 t t k k k k k k k k k k

1 CaCO3 CaO + CO2 2 CaO + SO3 → CaSO4

3. CaSO4 + BaCl2 → CaCl2 + BaSO4

CaSO4 + Ba(OH)2 → Ca(OH)2 + BaSO4

BÀI TẬP VẬN DỤNG

Viết phương trình hóa học thực dãy chuyển đổi hóa học sau:

to

CaCO3 CaO CaSO4 CaCl2

(4)

Ca(OH)2

Yêu cầu nhà

-Hc thuc tớnh cht hoá học muối viết PTHH minh hoạ cho tng tớnh cht ú

-Hoàn thành tËp SGK- tr 33