Đang tải... (xem toàn văn)
Lưu ý: Thí sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học.. Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch X.[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC & VÀ ĐÀO TẠO LONG AN
ĐỀ CHÍNH THỨC
KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 - HỆ CHUYÊN Môn thi : HOÁ HỌC
Ngày thi : 05 - - 2012
Thời gian thi : 120 phút (không kể phát đề) Câu (2 điểm)
1/ hợp chất natri X, Y, Z có mối quan hệ sau: X CO2
Y t0 CO2 dung dich Z Y X
Z
Xác định cơng thức hóa học X, Y, Z viết phương trình phản ứng theo sơ đồ
2/ Viết phương trình phản ứng nhiệt phân đến khối lượng khơng đổi của: KMnO4, KClO3,
Mg(HCO3)2
Câu (2 điểm)
Có ống nghiệm, ống chứa dung dịch muối ( không trùng kim loại gốc axit ) clorua, sunfat, nitrat, cacbonat kim loại Ba, Mg, K, Ag
1/ Hỏi ống nghiệm chứa dung dịch muối nào?
2/ Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt dung dịch muối Câu (2 điểm)
Từ C, H2O, khơng khí, chất vơ cơ, điều kiện xúc tác cần thiết coi có đủ Hãy viết
phương trình phản ứng hố học tạo axit gluconic, natri etylat, etyl axetat Câu (2 điểm)
- Cho 41,175 gam hỗn hợp hai kim loại Na, Ba tác dụng với 59,725 gam nước thu dung dịch X có 10,08 lít khí (đktc)
- Trộn 400 ml dung dịch A (chứa HCl) với 100 ml dung dịch B (chứa H2SO4) dung dịch C
Lấy 10 ml dung dịch C trộn với 90 ml nước dung dịch D
- Dùng gam dung dịch X để trung hoà vừa đủ dung dịch D trên, thu kết tủa Y Cơ cạn phần dung dịch thu lượng muối khan Z Tổng khối lượng Y Z 0,83125 gam
a/ Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch X
b/ Tính nồng độ mol chất có dung dịch A, B, C, D Cho thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể
Câu (2 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hợp chất hữu A có cơng thức phân tử dạng CnH2n, toàn
sản phẩm cháy hấp thu hết vào 295,2 gam dung dịch NaOH 20% Sau hấp thu xong, nồng độ NaOH lại dung dịch 8,45% Các phản ứng xảy hoàn toàn
1/ Xác định công thức phân tử A
2/ Hỗn hợp khí X gồm A H2 có tỉ khối so với hiđro 10,75 Đun nóng X với bột Ni làm
xúc tác đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp Y
a/ Chứng minh hỗn hợp Y làm màu dung dịch brom
b/ Tính thành phần phần trăm thể tích khí hỗn hợp X; hỗn hợp Y Cho: H = 1, C = 12, O = 16, S =32, Cl = 35,5, Ba = 137, Na = 23
Lưu ý: Thí sinh khơng sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hoá học.
(2)SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO LONG AN
ĐỀ CHÍNH THỨC
KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 HỆ CHUYÊN Mơn thi : HỐ HỌC
Ngày thi : 05 - - 2012
Thời gian thi : 120 phút (không kể phát đề)
CÂU ĐÁP ÁN THANGĐIỂM Ghichú
Câu 1
(2điểm) 1/ (1,25 điểm) Xác định cơng thức hố học X, Y, Z viết phương trình phản ứng:
X NaOH; Y NaHCO3; Z Na2CO3 0,25 đ
NaOH + CO2 NaHCO3 0,25 đ
2NaHCO3
t
Na2CO3 + CO2 + H2O 0,25 đ
CO2 + H2O + Na2CO3 2NaHCO3 0,25 đ
NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O 0,25 đ
2/ (0,75 điểm) Viết phương trình phản ứng nhiệt phân: 2KMnO4
0
t
K2MnO4 + MnO2 + O2 0,25 đ
2KClO3
t
2KCl + 3O2 0,25 đ
Mg(HCO3)2
t
MgO + 2CO2 + H2O 0,25 đ
Câu 2
(2điểm) 1/ dung dịch muối là: BaCl2, MgSO4, K2CO3 AgNO3 0,5 đ
2/ Phân biệt dung dịch muối:
- Thuốc thử: dung dịch HCl dung dịch Na2SO4
Nhỏ dung dịch HCl vào mẫu thử
Mẫu thử phản ứng tạo kết tủa trắng dung dịch AgNO3
AgNO3 + HCl AgCl HNO3
Mẫu thử phản ứng sủi bọt khí dung dịch K2CO3
K2CO3 + 2HCl 2KCl + CO2 + H2O
Nhỏ dung dịch Na2SO4 vào mẫu lại
Mẫu thử phản ứng tạo kết tủa trắng dung dịch BaCl2
BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 2NaCl
Mẫu lại dung dịch MgSO4
0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Câu 3
(2điểm)
Từ C, H2O, khơng khí, chất vô cơ, điều kiện xúc tác cần thiết coi như có đủ Hãy viết phương trình phản ứng hoá học tạo axit gluconic, natri etylat, etyl axetat
C + O2 ⃗t0 CO2 0,25 đ
6nCO2 + 5nH2O ⃗Clorophin (-C6H10O5-)n + 6nO2 0,25 đ
(-C6H10O5-)n + nH2O ⃗to nC6H12O6 0,25 đ
C6H12O6 + Ag2O t⃗o C6H12O7 + 2Ag 0,25 đ
C6H12O6 ⃗30− 320C 2C2H5OH + 2CO2 0,25 đ
2C2H5OH + 2Na ❑⃗ 2C2H5ONa + H2 0,25 đ
C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O 0,25 đ
0,25 đ Men giấm
H2SO4 đặc
Ánh sáng Axit Dd NH3
(3)C2H5OH +CH3COOH ⃗t0 CH3COOC2H5+ H2O
Câu 4
(2điểm) a Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch X. 2Na + 2H2O ❑⃗ 2NaOH + H2
x x x 0,5x (mol)
0,125đ
pthh Ba + 2H2O ❑⃗ Ba(OH)2 + H2
y 2y y y (mol)
0,125 đ pthh 23x + 137y = 41,175
0,5x + y = 0,45 0,125 đ Hệ pt
nNaOH=0 , 45(mol) OH¿2
¿ ¿ Ba¿
n¿
0,125 đ 2 số mol
C %NaOH= 0 , 45 40 100
41 ,175+59 ,725 −0,9=18(%) 0,125 đ
OH¿2 ¿ Ba¿
C %¿
0,125 đ b Tính nồng độ mol chất có dung dịch A, B, C, D.
100g dd X có 0,45mol NaOH 0,225mol Ba(OH)2
1g dd X có 4,5.10-3mol NaOH 2,25.10-3mol Ba(OH)
HCl + NaOH ❑⃗ NaCl + H2O
a a a a (mol)
0,125 đ pthh 2HCl + Ba(OH)2 ❑⃗ BaCl2 + 2H2O
b 0,5b 0,5b b (mol)
0,125 đ pthh H2SO4 + 2NaOH ❑⃗ Na2SO4 + 2H2O
c 2c c 2c (mol) 0,125 đ pthh H2SO4 + Ba(OH)2 ❑⃗ BaSO4 + 2H2O
d d d 2d (mol)
0,125 đ pthh BaCl2 + Na2SO4 ❑⃗ BaSO4 + 2NaCl 0,125 đ pthh
nNaOH=a+2 c=4,5 10− 3(mol) OH¿2
¿ ¿ Ba¿
n¿
(a + b) + 2(c + d) = 9.10-3 (*)
0,125 đ
pt (*) m muối = (23+ 35,5)a + (137+71)0,5b + (23.2+96)c + (137+96)d =
0,83125(g)
35,5(a + b) + 96( c + d) = 0,4195(**) Giải (*) (**)
nHCl=10
− 3
(mol);nH2SO4=4 10 − 3
(mol)
0,125 đ pt (**)
(4)CM (HCl)=10
− 3
0,1 =0 ,01(M )
CM( H 2SO4)=
4 10−3
0,1 =0 , 04( M)
Trong 10ml C có: CM (HCl)=10
−3
0 , 01=0,1(M )
CM( H 2SO4)=
4 10−3
0 , 01 =0,4 (M) 0,125 đ
10ml C có 10-3mol HCl 4.10-3mol H 2SO4
500ml C có 0,05mol HCl 0,2mol H2SO4
Trong A có: CM (HCl)=0 , 05
0,4 =0 , 125(M )
Trong B có: CM( H 2SO4)=
0,2
0,1=2(M )
0,125 đ
Câu 5
(2điểm) 1/ (1 điểm) CnH2n + 1,5nO2
0
t
nCO2 + nH2O
0,2 mol 0,2n mol 0,2n mol
0,25 đ CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
0,2n mol 0,4n mol
0,25 đ Khối lượng NaOH phản ứng: 0,4n 40 = 16n mol 0,125 đ Khối lượng NaOH ban đầu: 295,2.20% = 59,04 gam 0,125 đ Nồng độ NaOH dung dịch sau phản ứng:
C% =
59, 04 16
.100% 8, 45% 295, 0, 44 0, 18
n n n 0,125 đ
n = 2, A C2H4 0,125 đ
2/ (1 điểm)
a/ Hỗn hợp X có x mol C2H4; y mol H2
Khối lượng mol trung bình
28
10, 75.2 21,
X x y M x y
Suy ra: x = 3y
0,125 đ C2H4 + H2
0 ,
Ni t
C2H6
y mol y mol y mol
0,25 đ C2H4 dư: (x – y) mol, nên hỗn hợp Y làm màu dung dịch brom 0,125 đ
b/ Phần trăm thể tích khí hỗn hợp X %VC2H4 =
3
.100% 75%
3 1
%VH2 = 25%
0,125 đ 0,125 đ Phần trăm thể tích khí hỗn hợp Y
%VC2H4 =
.100% 66, 7%
2 1
(5)%VC2H6 = 33,3% 0,125 đ
Lưu ý:- Viết phương trình thiếu cân thiếu điều kiện trừ 0,125đ - Thí sinh giải theo phương pháp khác: cho trọn điểm