Đang tải... (xem toàn văn)
Oxi phản ứng với các hợp chất thu được khí CO 2 và hơi nước Câu 11 (TH): Dãy các chất nào sau đây toàn là oxit bazơ A.. Thấy tạo ra hơi nướcC[r]
(1)HÓA HỌC 8 CHƯƠNG 1, 2, 3
Câu (NB): Cho chất sau: Cl2, CuO, KOH, Fe, H2SO4, AlCl3 Số đơn chất là A đơn chất B đơn chất C đơn chất D đơn chất
Câu (NB): Công thức hóa học khí oxi là
A O2 B O C O3 D 2O
Câu (NB): Trong SO3 lưu huỳnh có hóa trị là
A I B II C III D VI
Câu 19 (NB) Trong mol CO2 có phân tử
A.6.1023 B.6.1022 C.6.1024D.6.1020 Câu 20 (NB): Cặp chất khí sau có khối lượng nhau:
A NH3, N2 B CO, CO2 C CO2, N2 D CO, N2 Câu 21 (NB):Thể tích Mol khí cacbonnic (CO2) điều kiện tiêu chuẩn là:
A 22,4 lít B 2,24 lít C 1,12 lít D 11,2 lít Câu 10 (NB): Hiện tượng tượng hóa học?
A Xăng để lọ hở nút bị bay C Thủy tinh nóng chảy thổi thành chai, lọ
B Than cháy không khí tạo khí cacbonic. D Vàng đánh thành nhẫn, vịng.Câu
11 (NB): Qúa trình hịa tan muối ăn vào nước dung dịch suốt gọi là: A Biến đổi hóa học B Phản ứng hóa học
C Biến đổi vật lí D Phương trình hóa học Câu 12 (NB): Phương trình phản ứng sau đúng?
A 2P + 5O2 to
P2O5 B 2P + O2 to
P2O5 C 2P + 5O2
to
2P2O5 D.4P + 5O2
to
2P2O5 Câu 13 (TH) :Khẳng định sau đúng?
A Trong phản ứng hóa học số lượng nguyên tử bảo toàn
B Trong phản ứng hóa học số lượng phân tử bảo tồn C Trong phản ứng hóa học hạt nhân nguyên tử bị biến đổi D Trong phản ứng hóa học chất bảo toàn
Câu 14 (TH): Khi để sắt ngồi khơng khí thời gian, khối lượng sắt so với ban đầu là:
A Không thay đổi C Giảm
B Tăng lên D Chưa xác định Câu (TH): Các chất sau chất đơn chất?
A Nước B Muối ăn C.Thủy ngân D Khí Cacbonic
Câu (TH): Cơng thức hóa học chất tạo Ba(II) PO4(III) là
A BaPO4 B Ba2PO4 C Ba3PO4 D Ba3(PO4)2
Câu (TH): Trong nguyên tử hạt mang điện tích âm?
(2)Câu 22 (TH): Khối lượng 5,6 lít O2 (đktc) là
A g B g C 10 g D 12 g Câu 23 (TH): Chất giàu nitơ chất sau: A NO B N2O C NO2 D N2O5
Câu (VD): Nguyên tố X có nguyên tử khối 3,5 lần nguyên tử khối oxi X nguyên tố sau đây?
A Ca B Na C K D Fe
Câu (VD): Chất tạo nguyên tố X với O X2O3, chất tạo nguyên tố Y với H YH2 Cơng thức hóa học chất tạo X với Y
A XY B X2Y C XY2 D X2Y3
Câu (VD): Chất có thành phần khối lượng lưu huỳnh 50%, có cơng thức hóa học là:
A.SO2 B SO3 C H2S D S2O3
Câu 15 (VD): Cho phản ứng hóa học sau: Fe2O3+ HCl → FeCl3 + H2O Tổng hệ số cân của phương trình là:
A 10 B 11 C 12 D 13
Câu 16 (VD): Cho sơ đồ phản ứng: CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2+ H2O Tỉ lệ số phân tử CaCO3: số phân tử HCl tham gia phản ứng
A 1: B 1: C 1: D 2:
Câu 17 (VD): Để đốt cháy hoàn toàn m gam chất A phải cần 6,4 gam oxi, thu 4,4 gam cacbon đioxit 3,6 gam nước Giá trị m là:
A 1,8 gam B 1,7 gam C 1,6 gam D 1,5 gam Câu 24 (VD) Cho 48 g CuO tác dụng với khí H2 đun nóng.
Thể tích khí H2(đktc) cần dùng cho phản ứng là:
A 11,2 lít B 13,44 lít D 13,88 lít D 14,22 lít
Câu 25 ( VD) Tỉ lệ khối lượng nitơ oxi oxit nitơ 7:20 Cơng thức hóa học oxit
A N2O B NO C NO2D N2O5
Câu 26 (VD): Có khí sau: H2, Cl2, SO2, N2, O2 Dãy chất sau có khối lượng mol tăng dần ?
A H2, Cl2, SO2, N2, C H2, N2 ,O2,SO2, Cl2 B H2, N2, Cl2, SO2, O2 B SO2, N2, O2, H2, Cl2,
Câu 27 (VD): Phải lấy gam Fe để có số nguyên tử nhiều gấp hai lần số nguyên tử có gam lưu huỳnh
A.29 gam B.28 gam C.28,5 gam D.56 gam
Câu 28 (VD): Tỉ khối khí A khí B 2,125 tỉ khối B oxi 0,5 Khối lượng mol A là:
A 33 B 34 C 68 D 34,5
Câu 18 (VDC): Sơ đồ phản ứng sau: FexOy + CO to FeO + CO2 Hệ số chất phản
(3)A 1; y – x B 1; y C 2; x- y D y; x
Câu 29 (VDC):Một hỗn hợp khí gồm 0,1 mol O2; 0,25 mol N2 0,15 mol CO Khối lượng trung bình 1mol hỗn hợp khí là:
A 26,4g B 27,5g C 28,8g D 28,2g
Câu 30 (VDC): Cho 32,4 gam kim loại nhôm tác dụng với 21,504 lít khí oxi điều kiện tiêu chuẩn
a) Chất dư sau phản ứng ? khối lượng chất dư gam ? b) Tính khối lượng nhơm oxit tạo thành sau phản ứng
c) Cho toàn lượng kim loại nhôm vào dung dịch axit HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu lít khí H2 đktc
HƯỚNG DẪN GIẢI PTHH: 4Al + 3O2 to 2Al2O3
Số mol Al:
2
Al O
32,4 21,504
n = = 1,2mol; n = = 0,96mol
27 22,4
Ta có tỷ lệ:
2 2 ( ) ( ) ( ) ( ) 1, 0,3 0,96 0,32 Al DB Al PTHH O Al O DB O PTHH n n n n n n
Vậy oxi dư sau PƯ:
2
O PU Al
n = n = 0,9 mol
2
Odu= 0,96 - 0,9 = 0,06mol
n
=>mO du2 = 0,06.32 = 1,92 gam
Theo PTHH ta có: Al O2 Al Al O2
1
n = n => n = 0,6
2
Al O
m = 0,6.102 = 61,2 gam
PTHH: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Theo PTHH ta có:
2
H Al H
3
n = n => n = 1,8 mol
(4)CHƯƠNG 4, 5, 6
Câu (NB): Người ta thu khí oxi phương pháp đẩy nước khí oxi có tính chất: A Khó hóa lỏng B Tan nhiều nước
C Nặng khơng khí D Ít tan nước
o
t
to to Câu (NB): Phản ứng sau phản ứng hóa hợp?
o
t
to A Mg + O2 MgO. B 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O. C 2KClO3 2KCl + 3O2 D H2 + CuO Cu + H2O
Câu (NB): Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách nhiệt phân KClO3 hay KMnO4 KNO3 lí do:
A Dễ kiếm, rẻ tiền B Giàu oxi, dễ phân hủy oxi
C Phù hợp với thiết bị đại D Không độc hại
o
t
to Câu (NB): Phản ứng phân hủy là:
o
t
to a) 2KClO3 2KCl + 3O2 b) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O c) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 d) C + 2MgO 2Mg + CO2
A a, b B b, d C a, c D c, d
Câu ( NB): Khí nhẹ khí sau:
(5)Câu (NB): to Phản ứng sau dùng để điều chế khí hidro phịng nghiệm
o
t
to A 4P + 5O2 2P2O5 B 2Al + 6HCl 2AlCl3 +
3H2
C CaCO3 CaO + CO2 D C + O2 CO2
Câu (NB):Xét phát biểu sau:
1 Nước điều kiện thường tồn thể lỏng
2 Nước chất lỏng không màu, không mùi, không vị Nước tinh khiết sôi 1000c.
4 Nước khơng hịa tan chất đường, muối ăn Số phát biểu là:
A 1. B 2. C 3. D 4.
Câu (NB): Chọn câu trả lời đúng.
Độ tan chất nước nhiệt độ xác định là: A Số gam chất tan 100gam nước B Số gam chất tan 100 gam dung dịch
C Số gam chất tan 100 gam dung mơi để tạo thành dung dịch bão hòa
D Số gam chất tan 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa
Câu (NB): Trộn ml rượu etylic ( cồn) với 10 ml nước cất câu sau diễn đạt đúng.
A chất tan rượu etylic, dung môi nước
B chất tan nước, dung môi rượu etylic
C Nước rượu etylic chất tan dung môi
D Cả hai chất nước rượu etylic vừa chất tan, vừa dung môi Câu 10 (TH): Chọn câu trả lời sai câu sau.
A Oxi phản ứng với phi kim tạo thành oxit axit B Oxi phản ứng với kim loại tạo thành oxit bazơ C Sự tác dụng oxi với chất oxi hóa
D Oxi phản ứng với hợp chất thu khí CO2 nước Câu 11 (TH): Dãy chất sau toàn oxit bazơ A CuO, K2O, NO2 B Na2O, CO, ZnO C PbO, NO2, P2O5D MgO, CaO, PbO
Câu 12 (TH):Thành phần khơng khí gồm:
A 21% N2; 78% O2; 1% khí khác B 78% N2; 21% O2; 1% khí khác C 1% O2; 21%N2; 1% khí khác D 100% O2
Câu 13 (TH): Hiện tượng cho khí hidro cháy khơng khí là
A Thấy tạo nước B Thấy có khói màu trắng
(6)Câu 14 (TH): Tỉ lệ khối lượng hidro oxi hợp chất 1:8 Cơng thưc hóa học hợp chất
A H2O B H2O2 C HO2 D H2O5
Câu 15 (TH): Dãy chất sau toàn axit
A KOH, HCl, H2S, HNO3 B H2S , Al(OH)3, NaOH, Zn(OH)2 C ZnS, HBr, HNO3, HCl D H2CO3 , HNO3, HBr, H2SO3
Câu 16(TH): Hòa tan 10g muối ăn vào 60g nước khối lượng dung dịch thu là
A 50g B 60g C 70g D 80g
Câu 17 (TH): Hòa tan 17g KCl vào 50g nước (ở 200c) thu dung dịch KCl bão hòa Độ tan KCl
A 24 B 34 C 20 D 30
Câu 18 (TH): Hòa tan 0,5mol NaOH vào 500ml nước dung dịch thu có nồng độ là
A 0,1M B 0,5M C 1M D 1,5M
Câu 19 (VD): Để đốt cháy hồn tồn 2,4 gam kim loại magie thể tích oxi cần dùng là:
A 2,24 lít B 11,2 lít C 22,4 lít D 1,12 lít
Câu 20 (VD): Trong phịng thí nghiệm, cần điều chế 4,48 lít khí O2 (đktc) dùng chất sau làm để có lợi nhất?
A KClO3 B KMnO4 C KNO3 D Khơng khí
Câu 21(VD):Cho 13 gam Zn vào dung dịch HCl Thể tích khí H2 (đktc) thu là A 1,12 lít. B 2,24 lít. C 3,36 lít. D 4,48 lít.
Câu 22 (VD): Khử 12 gam sắt (III) oxit khí hiđro Khối lượng sắt thu là A 16,8 gam. B 8,4 gam. C 12,6 gam D 18,6 gam.
Câu 23 (VD): Điện phân hoàn tồn lít nước trạng thái lỏng (biết khối lượng riêng D của nước 1kg/lít), thể tích khí hiđro thể tích khí oxi thu (ở đktc)
A 1244,4 lít 622,2 lít. B 3733,2 lít 1866,6 lít. C 4977,6 lít 2488,8 lít. D 2488,8 lít 1244,4 lít.
Câu 24 (VD): Cho oxit: CaO, Al2O3, N2O5, CuO, Na2O, BaO, MgO, P2O5, Fe3O4, K2O Số oxit tác dụng với nước tạo bazơ tương ứng
A 3. B 4. C 5. D 2.
Câu 25 (VD):Axit chất làm cho q tím chuyển sang màu
A Đỏ. B Xanh. C Tím. D Khơng đổi màu.
Câu 26 (VD) Đun nhẹ 40 g dung dịch NaCl bay hết người ta thu 8g muối khan NaCl Nồng độ % dung dịch ban đầu
A 10% B 15% C 5% D 20%
Câu 27 (VD): Cần ml dung dịch NaCl 1M để pha chế 250 ml dung dịch NaCl 0,2M
A 50 B 60 C 70 D 80
(7)tìm số mol NaCl có dung dịch cần pha chế là: 0,05 mol
Thể tích dung dich NaCl 1M có hịa tan 0,05 mol NaCl là: 50 ml Phần pha chế:
- Đong lấy 50 ml dung dịch NaCl 1M cho vào bình tam giác
- Thêm dần nước cất vào bình cho vừa đủ 250 ml Lắc đều, ta 250 ml dung dịch Nacl 0.2M cần pha chế
Câu 28 (VDC): Vì đun nóng dung dịch phương pháp để chất rắn tan nhanh nước
A Làm mềm chất rắn B Có áp suất cao
C Ở nhiệt độ cao, phân tử nước chuyển động nhanh làm tang số lần va chạm phân tử bề mặt chất rắn D Do nhiệt độ cao
Câu 29 (VDC): Đốt cháy V lit khí hiđro dùng hết 1,4 lít khí oxi sinh nước. Khối lượng nước thu (thể tích khí đo đktc)
A.2,15gam B.2,25 gam C 1,05 gam D.0,15 gam HƯỚNG DẪN GIẢI
Giải: phương trình: 2H2 + O2 to
2H2O
nO2 = 1,4 : 22,4 = 0,0625 mol
Theo PT: nH2O = nO2 = 0,0625.2 = 0,125 mol
mH2O = n M = 0,125.18 = 2,25 gam
Câu 30 (VDC): Hòa tan 20 gam đường vào nước dung dịch có nồng độ 10%. Khối lượng nước cần dùng cho pha chế
A 180 gam B 125 gam C 145 gam D 203 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Từ biểu thức: C% =
100
ct dd
m m
mdd =
100 % ct
m C
mdd đường =
20 100 10
= 200 (gam) mH2O = mdd - mct