Đang tải... (xem toàn văn)
tiếp nhau. Vị trí của X, Y trong BHTTH... Tính chất hoá học của X, Y. Hoá trị cao nhất với oxi của X, Y. Công thức oxit cao nhất. Công thức hidroxit tương ứng. Công thức hợp chất khí với[r]
(1)SỞ GD&ĐT BẮC NINH TRƯỜNG THPT HÀN THUN
ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ I Mơn: Hố học - Lớp 10
Năm học 2020 - 2021
A Kiến thức cần nắm 1 Cấu tạo nguyên tử
- Thành phần cấu tạo nguyên tử - Mối liên hệ hạt bản: p, e, n - Số khối - Cấu hình electron nguyên tử, ion
- ĐN Nguyên tố hố học - Đồng vị - Kí hiệu ngun tử,…
2 Bảng HTTH
- Xác định vị trí ngun tố bảng HTTH thơng qua cấu hình electron ngược lại
- Tính chất hóa học nguyên tố:Tính KL - tính PK Tính axit - tính bazơ Hóa trị cao với O, hóa trị với H
- Mối liên hệ vị trí nguyên tố BTH với tính chất hóa học ngun tố nhóm A.Tính chất hóa học ngun tố nhóm IA, IIA, VIIA
3 Liên kết hoá học
- Xác định kiểu liên kết (ion, CHT không cực, CHT có cực) nguyên tử dựa vào hiệu số độ âm điện tính chất, vị trí nguyên tố BTH
- Nắm vững trình hình thành liên kết ion, liên kết CHT - Xác định điện hóa trị, cộng hóa trị, số oxi hóa nguyên tố
4 Phản ứng oxi hoá khử
- Khái niệm phản ứng oxi hóa khử, chất oxi hóa, chất khử, q trình oxi hóa, q trình khử - Cách thành lập phương trình phản ứng oxi hóa khử
- Phân biệt loại phản ứng : thế, trao đổi, hóa hợp, phân hủy, phản ứng oxi hóa khử khơng oxh-khử
B Bài tập trắc nghiệm 1 Cấu tạo nguyên tử Câu 1: Phát biểu đúng?
A Hạt nhân nguyên tử cấu tạo loại hạt proton nơtron B Vỏ nguyên tử gồm electron mang điện tích dương
C Trong ngun tử số proton ln số nơtron D Trong nguyên tử electron đứng yên
Câu 2: Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử X 25 Hạt nhân X có nơtron Số
hiệu nguyên tử X A 10 B C D
Câu 3: Khi nói số khối, điều khẳng định sau luôn ?
A Trong nguyên tử, số khối tổng khối lượng hạt proton nơtron B Trong nguyên tử, số khối nguyên tử khối
C.Trong nguyên tử, số khối tổng số hạt proton, nơtron electron D.Trong nguyên tử, số khối tổng số hạt proton nơtron
Câu 4: Nguyên tử X có cấu hình e nguyên tử 1s22s22p63s1 số nơtron 12 Số khối X là
A 23 B 13 C 21 D 12
Câu 5: Nguyên tố hóa học nguyên tử có cùng
(2)Câu 6: Có nguyên tử: 12X ,
7 14Y ,
6 14Z.
Những nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học?
A X Z B Y Z C X Y D X,Y Z
Câu 7: Dãy nguyên tử sau đồng vị nguyên tố?
A 19 39
X, 19 40
Y, 19 41
Z B 29
65
X; 28 64
Y C
15
X ; 14
Y; 18
Z D 2656 X; 2755 Y.
Câu 8: Tính số phân tử CuO tạo thành từ đồng vị 63Cu, 65Cu với 16O, 17O, 18O.
A.4 B C.6 D
Câu 9: Số hạt mang điện dương số hạt khơng mang điện có nguyên tử photpho ( 1531P ) lần
lượt A 15 16 B 15 17 C 14 16 D 15 15
Câu 10: Nguyên tử X có 17 electron, hạt nhân X có 20 nơtron Kí hiệu ngun tử X là
A 1720 X. B 1734 X. C 1754 X. D 1737 X.
Câu 11: Tổng số hạt proton, nơtron, electron có nguyên tử 86Rb37 là:
A 74 B 37 C 86 D 123
Câu 12: Chọn phát biểu không đúng
A Lớp thứ n có n2 electron. B Lớp thứ n có n phân lớp
C Lớp ngồi có tối đa 8e D Lớp M có tối đa 18e
Câu 13: Dãy gồm phân lớp electron bão hòa là
A s1 , p3, d7, f12. B s2 , p5, d9, f13. C s2 , p6, d10, f11. D s2 , p6, d10, f14. Câu 14: Nguyên tử có lớp e A K (Z = 19) B C (Z = 6) C Si (Z = 14) D S (Z = 16). Câu 15: Trong nguyên tử Ca (Z = 20) số electron phân mức lượng cao là
A B C D
Câu 16: X có cấu hình e ngun tử 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) của
nguyên tố X A B C 10 D 28
Câu 17: Nguyên tử Clo có số e phân bố vào phân lớp 1s22s22p63s23p5 Số lớp electron số
electron lớp clo A B C 10 D
Câu 18: Nguyên tử nguyên tố 39X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1 Hạt nhân ngun tử X có:
A 18 nơtron 20 proton B 19 proton 20 eletron C 19 proton 20 nơtron D 20 proton 19 electron
Câu 19: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp là
6 Nguyên tố X A Flo (Z = 9) B Oxi (Z = 8) C Clo (Z = 17) D Lưu huỳnh (Z = 16)
Câu 20: Cấu hình electron sau viết ?
A 1s2 2s2 2p53s1. B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.
C 1s2 2s2 2p6 3s1 3p1. D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1. Câu 21: Nhận định là
A Các ngun tố có 2e lớp ngồi kim loại
B Chỉ nguyên tố có 8e lớp ngồi khí
C Lớp L có tối đa electron D X có cấu hình 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 nên X nguyên tố s. Câu 22: Cho biết cấu hình electron
X 1s2 2s2 2p2; Y 1s2 2s2 2p6 3s1; Z 1s2 2s2 2p6 3s2;
T 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3; Q 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1; R 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Các nguyên tố kim loại A X, Y, Z B X, Y, T C Y, Z, Q D T, Q, R
(3)A 1s2. B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s2sp6. D 1s22s2.
Câu 24: Một nguyên tử X có tổng số e phân lớp p 11 Nguyên tố X thuộc loại
A nguyên tố s B nguyên tố p C nguyên tố d D nguyên tố f
Câu 25: Nguyên tử X có số khối 37, số hạt nơtron 20 Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử
X A 3s23p5. B 3s23p5 C 4s2 D 3d104s24p1.
Câu 26: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện
của nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y (biết số hiệu nguyên tử nguyên tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26)
A Al Cl B Al P C Na Cl D Fe Cl
Câu 27: Nguyên tử nguyên tố X cấu tạo 36 hạt Trong hạt mang điện gấp đôi hạt
không mang điện Số khối số hiệu nguyên tử nguyên tố X
A 23 ; 12. B 23 ; 11. C 24 ; 12. D 24 ; 11.
Câu 28: Đồng tự nhiên có đồng vị bền 63Cu 65Cu, có nguyên tử khối trung bình 63,54.
Vậy % số nguyên tử 63Cu tự nhiên
A 50% B 10% C 70% D 73%
Câu 29: Nguyên tử khối trung bình Sb 121,76 Sb có đồng vị, biết 121Sb chiếm 62% Số khối của
đồng vị thứ
A 123 B 122,5 C 124 D 121
Câu 30: Trong tự nhiên thành phần phần trăm đồng vị argon là: 99,6 40 Ar ; 0,063 38 Ar ;
0,337 36 Ar Thể tích 20 gam Ar đktc
A 11,2 lit B 11,2 ml C 112 ml D 1,12 lit
2 Bảng tuần hoàn
Câu 1: Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hồn sau khơng đúng? A Các ngun tố có số electron hố trị ngun tử xếp thành cột. B Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử.
C Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng. D Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.
Câu 2: Tìm câu SAI câu sau đây: A BTH có nhóm A nhóm
B BTH gồm có ngun tố, chu kì nhóm.
C BTH có chu kì Số thứ tự chu kì số phân lớp electron nguyên tử.
D Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều
điện tích hạt nhân tăng dần
Câu 3: Các nguyên tố thuộc chu kì ngun tử chúng có cùng
A số lớp electron B số electron lớp C số electron hóa trị D hóa trị cao với oxi
Câu 4: Chỉ nội dung không nói nguyên tố nhóm.
A Có tính chất hố học gần giống
B Ngun tử chúng có cấu hình electron tương tự C Nguyên tử chúng có số electron hoá trị D Nguyên tử chúng có số lớp electron
Câu 5: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử X Y là: 2s22p3; 3s23p3 X Y được
xếp vào
(4)Câu 6: Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp 3s23p3 X thuộc
A chu kì 3, nhóm IIIA. B chu kì 3, nhóm VA.
C chu kì 3, nhóm VB. D chu kì 3, nhóm IIIB.
Câu 7: Ngun tố X chu kì 4, nhóm VIA Cấu hình electron lớp nguyên tử X là
A 4s24p4 B 4s24p6 C 6s26p4 D 3s23p4
Câu 8: Các ngun tố nhóm B bảng tuần hồn là:
A nguyên tố p B nguyên tố s
C nguyên tố d f. D nguyên tố s p.
Câu 9: Cho nguyên tố: (A) [He] 2s22p5; (B) [Ne] 3s1; (C) [Ar] 3d64s2; (D) [Ar] 4s2; (E) [Ar] 3d34s2.
Các nguyên tố thuộc nhóm B A (C) (E) B (B) (E) C (C) (A) D (D) (E)
Câu 10: X Y nguyên tố kế thuộc chu kì bảng tuần hồn Biết ZX + ZY = 33 X
và Y
A S (Z = 16) Cl (Z = 17) B P (Z = 15) S (Z = 16) C Na (Z = 11) K (Z = 19) D F (Z = 9) Cl (Z = 17)
Câu 11: Trong phân nhóm A, từ xuống theo chiều tăng điện tích hạt nhân
A bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại tăng dần B bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần C bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại giảm dần D bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim giảm dần
Câu 12: Sự biến đổi độ âm điện nguyên tố 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 17Cl là:
A Giảm tăng B Tăng dần. C Tăng giảm. D Giảm dần.
Câu 13: Dãy ngun tố có tính kim loại giảm dần từ trái sang phải
A K > Na > Mg > Al B K > Na > Al > Mg C Al > Mg > Na > K D Al > Na > K > Mg
Câu 14: Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn thì:
A Kim loại mạnh natri. B Phi kim mạnh clo.
C Phi kim mạnh oxi. D Phi kim mạnh flo.
Câu 15: Trong hợp chất sau: HClO4, H2CO3, H2SO4, H2SiO3, hợp chất có tính axit mạnh
A HClO4 B H2CO3 C H2SO4 D H2SiO3 Câu 16: Sắp xếp theo chiều tính bazơ tăng dần
A NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 B Al(OH)3 < Mg(OH)2 < NaOH
C NaOH < Mg(OH)2 < Al(OH)3 D Al(OH)3 > Mg(OH)2 > NaOH Câu 17: Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho khả năng
A hút electron nguyên tử tạo liên kết hóa học B nhường electron nguyên tử tạo liên kết hóa học C nhận electron nguyên tử phản ứng hóa học D hút electron nguyên tử phân tử đơn chất
Câu 18: Nguyên tố phi kim R tạo hợp chất khí hidro HR R thuộc nhóm
A VIIA B VIIB C IA D IIIA
Câu 19: Nguyên tố phi kim S nhóm VIA, oxit cao hợp chất khí với Hidro có cơng thức hóa học
lần lượt A SO3; H2S B S2O6; H2S C SO3; SH6; D S2O6; SH6 Câu 20: Các nguyên tố hố học nhóm A có tính chất hố học giống vì A ngun tử có số electron lớp nhau.
B tạo thành oxit có cơng thức giống nhau.
(5)Câu 21: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố nhóm VIIIA (trừ He) là
A ns2np4. B ns2np5. C ns2np6. D ns2np8. Câu 22: Các phát biểu nguyên tố nhóm IA (trừ H) sau:
1/ Còn gọi nhóm kim loại kiềm 2/ Có electron hố trị
3/ Dễ nhường electron Những câu phát biểu là:
A 3. B 1, 3. C 3. D 2.
Câu 23: Tìm câu nhận xét SAI nguyên tố lưu huỳnh (Z = 16)
A Hợp chất khí với H H2S.B Hiđroxit (tương ứng với hóa trị cao nhất) H2SO3
C Là phi kim. D Oxit cao SO3
Câu 24: Cho nhận xét sau:
(1) Các nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA dễ nhận thêm electron tham gia phản ứng hóa học (2) Cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố khí ln ln ns2np6.
(3) Các nguyên tố kim loại kiềm có hóa trị I hợp chất (4) Oxit cao lưu huỳnh (Z = 16) SO2
(5) Nguyên tố flo có độ âm điện lớn nhất, có tính phi kim mạnh Các nhận xét gồm:
A (1); (3); (4) B (2); (3); (5) C (1); (3); (5) D (2); (4); (5)
Câu 25: Phần trăm (%) khối lượng nguyên tố oxi hợp chất lưu huỳnh trioxit (SO3) (S = 32, O
= 16) A 40% B 50% C 60% D 80%
Câu 26: Khối lượng phân tử oxit cao nguyên tố nhóm IIIA 102 Vậy nguyên tố đó
là: A Al (27). B B (11). C Fe (56). D Cr (52).
Câu 27: Nguyên tố R nhóm VA, hợp chất oxit cao % khối lượng oxi 34,8% R là
A As (75) B N (14) C P (31) D Sb (122)
Câu 28: Nguyên tố R có oxit cao RO3 R tạo hợp chất khí với hidro có tỉ khối so với khí oxi
1,0625 R
A S (32) B Se (79) C Te (128) D O (16)
Câu 29: Hợp chất khí với hidro ngun tố có cơng thức tổng qt RH4, oxit cao
nguyên tố chứa 53,3% oxi khối lượng Nguyên tố
A C (M = 12). B Sn (M = 119). C Pb (M = 207). D Si (M = 28).
Câu 30: 4,6 gam kim loại kiềm M phản ứng tối đa với 2,24 lít khí Cl2 (đktc) M
A Na (23) B K (39) C Li (7) D Rb (85)
Câu 31: Cho 0,46 gam kim loại nhóm IA tác dụng hết với H2O dư thu 224 ml khí H2 (đktc) Kim
loại A Na (M = 23). B Li (M = 7) C K (M = 39). D Rb (M = 85).
Câu 32: Cho 1,44g kim loại nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 1,344 lít khí
hidro (đktc) Kim loại A Mg (M = 24) B Sr (M = 88) C Ba (M = 137) D Ca (M = 40).
Câu 33: 36,0 gam hỗn hợp X gồm kim loại (đều nhóm IIA, chu kì liên tiếp) phản ứng hết với dung
dịch H2SO4 lỗng, sinh 22,4 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại
A Mg (24) Ca (40) B Be (9) Mg (24) C Ca (40) Sr (88) D Sr (88) Ba (137)
3 Liên kết hóa học
Câu 1: Theo quy tắc bát tử cấu trúc bền cấu trúc giống như
A kim loại kiềm gần kề B kim loại kiềm thổ gần kề C nguyên tử halogen gần kề D nguyên tử khí gần kề
Câu 2: Liên kết ion liên kết
(6)B nguyên tử kim loại với nguyên tử phi kim
C hình thành nguyên tử phi kim nhận electron từ nguyên tử kim loại D hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu
Câu 3: Khi hình thành liên kết ion, nguyên tử nhường electron trở thành ion có
A điện tích dương số proton khơng thay đổi. B điện tích âm có nhiều proton hơn.
C điện tích dương có nhiều proton hơn. D điện tích âm có số proton khơng thay đổi.
Câu 4: Cation X2+ có cấu hình e: 1s22s22p6, vị trí X bảng tuần hoàn là:
A chu kỳ 2, nhóm VIIIA B chu kỳ 2, nhóm IIA C chu kỳ 3, nhóm VIIIA D chu kỳ 3, nhóm IIA
Câu 5: Anion X2- có cấu hình electron lớp ngồi 2p6 Cấu hình electron nguyên tử X là:
A 1s2 2s2 2p2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 C 1s2 2s2 2p4 D 1s2 2s2 2p5
Câu 6: Nguyên tử X có cấu hình electron: 1s22s22p5thì ion tạo từ nguyên tử X có cấu hình electron
nào sau đây?
A 1s22s22p4 B 1s22s22p6 C 1s2 2s2 2p63s23p64s24p6 D 1s22s22p63s2
Câu 7: Ngun tử X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s2 Chọn cấu hình electron ứng với ion tạo ra
từ nguyên tử X:
A 1s2 2s2 2p63s23p64s2 B 1s2 2s2 2p63s23p6
C 1s2 2s2 2p63s23p64s24p6 D 1s2 2s2 2p63s2 Câu 8: Liên kết cộng hoá trị liên kết
A nguyên tử phi kim với
B hình thành dùng chung electron hai nguyên tử khác C tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron dùng chung D cặp electron dùng chung bị lệch phía nguyên tử
Câu 9: Chọn câu câu sau:
A Liên kết cộng hố trị khơng phân cực tạo thành từ nguyên tử giống
B Trong liên kết cộng hoá trị, cặp electron dùng chung bị lệch phía ngun tử có độ âm điện nhỏ
C Liên kết cộng hoá trị có cực tạo thành hai nguyên tử có hiệu độ âm điện lớn 0,4 D Liên kết cộng hố trị cặp electron chung bị lệch phía ngun tử có độ âm điện lớn
được gọi liên kết cộng hoá trị phân cực
Câu 10: Cho nguyên tố X (Z = 11); Y (Z = 17) Liên kết X Y thuộc loại
A liên kết cộng hóa trị khơng phân cực. B liên kết kim loại.
C liên kết ion. D liên kết cộng hóa trị phân cực.
Câu 11: Cho hợp chất: NH3, H2O, K2S, MgCl2, Na2O, CH4, Chất có liên kết ion là:
A NH3, H2O, K2S, MgCl2 B K2S, MgCl2, Na2O, CH4
C NH3, H2O, Na2O, CH4 D K2S, MgCl2, Na2O Câu 12: Cấu hình electron cặp nguyên tử sau tạo liên kết ion:
A 1s22s22p3 1s22s22p5 B.1s22s1 1s22s22p5
C 1s22s1 1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p1 1s22s22p63s23p6
Câu 13: Cho phân tử : N2 ; SO2 ; H2 ; HBr Phân tử phân tử có liên kết cộng hóa trị
khơng phân cực ? A N2 ; SO2 B H2 ; HBr C.SO2 ; HBr D H2 ; N2 Câu 14: Kết luận sau sai:
A Liên kết phân tử NH3 , H2O , H2S liên kết cộng hóa trị có cực
B Liên kết phân tử BaF2 CsCl liên kết ion
C Liên kết phân tử CaS AlCl3 liên kết ion hình thành kim loại phi kim
(7)Câu 15: Cho chất sau: MgCl2 , Na2O , NCl3 , HCl, KCl Hợp chất sau có liên kết cộng hóa trị
A MgCl Na2O B Na2O NCl3 C NCl3 HCl D HCl KCl Câu 16: Cho biết độ âm điện O (3,44); Cl (3,16) Liên kết phân tử Cl2O7; Cl2; O2 liên kết:
A vừa liên kết ion, vừa liên kết cộng hoá trị. B cộng hoá trị phân cực.
C cộng hố trị khơng cực. D ion.
Câu 17: Liên kết hợp chất thuộc loại liên kết ion (biết độ âm điện Cl (3,16), Al
(1,61), Ca (1), S (2,58) A AlCl3 B CaCl2 C CaS D Al2S3 Câu 18: Số electron ion 12 H+ 1632 S2- là:
A 16 B 18 C 18 D 18
Câu 19: Cho F (Z=9), Ne (Z=10), Mg (Z=12) Các ion nguyên tử F-, Mg2+, Ne có cùng:
A số proton B số khối C số electron D số nơtron
Câu 20: Ion sau có 32 electron :
A CO32- B SO42- C NH4+ D NO3 -Câu 21: Ion có tổng số proton 48 ?
A NH4+ B SO32- C SO42- D Sn2+
Câu 22: Cho nguyên tử Liti (Z = 3) nguyên tử Oxi (Z = 8) Nội dung sau khơng đúng:
A Cấu hình e ion Li + : 1s2 cấu hình e ion O2– : 1s2 2s2 2p6.
B Những điện tích ion Li+ O2– : Li Li + + e O + 2e O2–
C Ngun tử khí Ne có cấu hình e giống Li + O2–
D Có cơng thức Li2O : ngun tử Li nhường e mà nguyên tử O nhận e
Câu 23: Khi tạo phân tử N2 nguyên tử N (Z = 7) góp chung electron để hình thành liên kết?
A B C D
4 Hóa trị số oxi hóa
Câu 1: Điện hóa trị nguyên tố O, S (thuộc nhóm VIA) hợp chất với nguyên tố
nhóm IA là: A 2– B 2+ C 6+ D 4+.
Câu 2: Điện hóa trị nguyên tố nhóm VIA, VIIA hợp chất với natri có giá trị: A –2 –1 B 2– 1– C 6+ 7+ D +6 +7.
Câu 3: Điện hóa trị nguyên tố Al, Ba, Cl, O, Na hợp chất BaCl2, Al2O3, Na2O
là: A +3, + 2, -1, -2, + B + , + , +3, -1, -2 C 3+ , 2+ , 1+ , 2- , 1- D 3+ , 2+ , 1- , 2- , 1+
Câu 4: Nguyên tố A có electron hóa trị, nguyên tố B có electron hóa trị Cơng thức hợp chất tạo
bởi A B : A A2B3 B A3B2 C A2B5 D A5B2 Câu 5: Cộng hóa trị N phân tử NH3 là:
A 4. B 1. C 3. D 2.
Câu 6: Chỉ nội dung sai :
A Số oxi hoá nguyên tố hợp chất hoá trị nguyên tố B Trong phân tử, tổng số oxi hố nguyên tố không
C Số oxi hố ion đơn ngun tử điện tích ion
D Tổng số oxi hố nguyên tố ion đa nguyên tử điện tích ion
Câu 7: Số oxy hóa Clo hợp chất KClO3 là: A +1 B +3 C -1 D +5 Câu 8: Số oxi hóa nitơ NH4+, NO2- HNO3 là:
A + 5, -3, + B +3, -3, +5 C -3, + 3, +5 D + 3, +5, -3
Câu 9: Số oxi hoá S H2S , SO2 , SO32–, SO42– lần lược :
A , +4, +3 , +8 B –2 , +4 , +6 , +8.
(8)Câu 10: Số oxi hoá Mn đơn chất, hợp chất ion sau đây: Mn, MnO, MnCl4 , MnO4– lần
lượt :
A +2 , –2 , –4 , +8 B , +2 , +4 , +7. C , –2 , –4 , –7 D , +2 , –4 , –7. 5 Phản ứng oxi hóa - khử
Câu 1: Nhận xét sau KHÔNG đúng? Trong phản ứng oxi hóa khử
A chất có số oxi hóa tăng chất khử. B chất có số oxi hóa tăng chất nhường e.
C chất có số oxi hóa giảm chất nhận e. D chất có số oxi hóa giảm chất bị oxi hóa.
Câu 2: Cho trình Fe2+ Fe3++ 1e, q trình
A tự oxi hóa – khử. B nhận proton. C oxi hóa. D khử
Câu 3: Trong phản ứng: NH3 + O2 → N2 + H2O, hệ số O2 (số nguyên tối giản nhất)
A 1. B 5. C 7. D 3.
Câu 4: Cho phản ứng : Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 Trong phản ứng mol ion Cu2+
A nhận mol electron B nhận mol electron
C nhường mol electron D nhường mol electron
Câu 5: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số chất oxi hóa
chất khử phản ứng
A 2. B 5. C 10. D 10 2.
Câu 6: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O Hệ số chất oxi hóa chất khử phản ứng
lần lượt A 1. B 4. C 3. D 8. Câu 7: Trong phát biểu sau:
(1) Phản ứng hóa vơ ln phản ứng oxi hóa - khử
(2) Trong phản ứng phân hủy, nguyên tố có thay đổi số oxi hóa (3) Trong phản ứng trao đổi, khơng có thay đổi số oxi hóa nguyên tố
(4) Phản ứng oxi hố - khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá tất nguyên tố (5) Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng xảy trao đổi electron chất
Các phát biểu SAI là: A (1), (3) B (2), (5). C (2), (4). D (1), (2). Câu 8: Trong đời sống sản xuất, trình khơng q trình oxi hóa - khử là:
A Các trình điện phân. B Phản ứng trung hịa axit bazơ.
C Các q trình luyện kim. D Sự cháy xăng dầu động đốt trong.
Câu 9: Phản ứng sau vừa phản ứng phân hủy, vừa phản ứng oxi hóa -khử ?
A Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 B 2KClO3 → 2KCl + 3O2
C H2 + Cl2 → 2HCl D CaCO3 → CaO + CO2
C TỰ LUẬN
CHƯƠNG I: NGUYÊN TỬ
Câu 1: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 82, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số
hạt không mang điện 22 hạt Xác định Z, A viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố X
Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 82 hạt, tổng số hạt mang
điện nhiều gấp 1,733 lần tổng số hạt khơng mang điện Tìm X? Viết phương trình phản ứng xảy cho dạng đơn chất X tác dụng với HCl, Cu, O2, S, H2O, N2
Câu 3: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 13 Tìm số lượng hạt?
Câu 4: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số e phân lớp p 10, nguyên tử nguyên tố Y có
(9)Câu 5: Biết tự nhiên brom có đồng vị bền 79Br 81Br, nguyên tử khối trung bình brom là
79.92u Tính tỉ lệ % số nguyên tử mi đồng vị?
Câu 6: Nguyên tố clo có đồng vị Biết số lượng nguyên tử đồng vị thứ gấp lần số lượng
nguyên tử đồng vị thứ hai đồng vị thứ hai nhiều đồng vị thứ nơtron Nguyên tử khối trung bình clo 35.5 Tìm số khối hai đồng vị?
Câu 7: Tổng số hạt hai nguyên tử kim loại A B 142, tổng số hạt mang điện
nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều A 12 Tìm A B
Câu 8: Cho kí hiệu hố học 15
31P Xác định số p, A, nguyên tử khối, điện tích hạt nhân số n
Câu 9: Cho biết tổng số electron ion AB32 42 Trong hạt nhân A B số proton
bằng số nơtron Xác định số khối A, B Biết số khối A gấp đôi B
Câu 10: Khối lượng nguyên tử trung bình Ne 20,2 đ vc Ne có hai đồng vị: đồng vị thứ Ne
20 10 (90%) , Xác định đồng vị thứ hai
Câu 11: Một nguyên tố có hai đồng vị mà số nguyên tử tỉ lệ 45:455 Tổng số hạt đồng vị I là
32, nhiều tổng số hạt đồng vị II nơtron Tìm nguyên tử khối trung bình
Câu 12: Viết công thức loại phân tử CuCl2 biết Cu Cl có đồng vị sau: 65Cu ,63Cu , 35Cl, 37Cl CHƯƠNG II : BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN
Câu 1: Cho biết tổng số hạt p,e,n nguyên tử nguyên tố X 52 , số hạt mang điện
nhiều hạt khơng mang điện 16 hạt a Xác định số hiệu nguyên tử , số khối X
b Viết cấu hình electron , từ xác định vị trí X bảng HTTH c Viết kí hiệu nguyên tử Y
Câu 2: Nguyên tử X có tổng số hạt 48, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang
điện
a Xác định số proton, số electron, số nơtron, đthn b Viết cấu hình e?
c Xác định số e lớp
Câu 3: Cấu hình e ngun tử nhơm 1s 22s 22p 63s 23p
a.Nhơm có electron? lớp e?Cho biết số e lớp? b Nhôm thuộc nguyên tố s,p,d hay f ? Tại ?
Câu 4: Cation M2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3p6 , anion X- có cấu hình electron giống M2+.
Viết cấu hình electron M X
Câu 5: Ion A2-, B3+ có tổng số hạt mang điện lân lượt là: 34 23 Hãy viết cấu hình electron A, B và
xác định vị trí chúng bảng tuần hoàn?
Câu 6: Các nguyên tố A, B, C, D, E, F có điện tích hạt nhân theo thứ tự sau: 12, 20, 35, 25, 26, 29 Hãy
viết cấu hình electron chúng cho biết tên nguyên tố, vị trí chúng bảng tuần hoàn
Câu 7: Hai nguyên tố A B đứng chu kì có tổng số proton hai hạt nhân
nguyên tử 39 Xác định vị trí A B bảng tuần hoàn
Câu 8: A B hai nguyên tố thuộc hai nhóm A nhau, B nhóm V, trạng thái đơn chất A B
có phản ứng với Tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử A B 23 Xác định vị trí A B
Câu 9: Tổng số proton hai nguyên tố A, B 32, biết chúng thuộc nhóm chu kỳ liên
tiếp Tìm A B
Câu 10: Cho nguyên tố X (Z=13), Y (Z=16)
(10)b Tính chất hố học X, Y
c Hố trị cao với oxi X, Y Cơng thức oxit cao Công thức hidroxit tương ứng d Cơng thức hợp chất khí với Hidro
Câu 11: thuộc nhóm VIIA Trong cơng thức oxi cao nhất, chiếm 47,02 % khối lượng.
a Xác định tên nguyên tố
b Trong tự nhiên có đồng vị, đồng vị thứ đồng vị thứ notron, đồng vịthứ chiếm 25 % Xác định số khối đồng vị
Câu 12: Cho nguyên tố
a P (Z =15), C (Z=6), Na ( Z= 11), N (Z=7) Sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện b Si (Z =14), C (Z=6), Na ( Z= 11), K (Z=19) Sắp xếp giảm dần bán kính nguyên tử c Sắp xếp theo chiều giảm dần tính phi kim F,S,O,P
Câu 13:
a Cho axit sau HClO4, H2SO4, H2SiO3, H3PO4 xếp theo chiều tăng dần tính axit
b.Sắp xếp hiđroxit sau: NaOH, KOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 theo chiều tăng dần tính bazơ
Câu 14: Cho 0.585 gam kim loại kiềm tác dụng với nước dư, thu 0.168 lít khí H2 thoát
đktc a) Xác định tên vị trí kim loại kiềm
b) Anion ngun tố có điện tích 1- có cấu hình e với cation kim loại vừa xácđịnh
Câu 15: Cho 0,85 gam hai kim loại thuộc hai chu kì nhóm IA vào cốc chứa 49.18 gam nước
thu dung dịch A khí B Để trung hịa dung dịch A cần 30 ml dung dịch HCl 1M a Xác định hai kim loại
b Tính nồng độ % chất dung dịch A
Câu 16: Cho g hn hợp X gồm kim loại kiềm A natri tác dụng với nước dư thu dung dịch Y
và khí Z Để trung hồ dung dịch Y cần 0,2 mol HCl Xác định nguyên tố A
Câu 17: Hỗn hợp X gồm hai kim loại A B hai chu kỳ nhóm IIA Lấy 0,88g X cho
hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl dư, thu 0,672 lít (đktc) dung dịch Y Cơ cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m tên A, B?
Câu 18: Khi cho 3,425 gam kim loại hoá trị II tác dụng với nước thu 0,56 lít khí H2
(đkc).Xác định tên kim loại
Câu 19: Hoà tan 5,6 g hn hợp gồm kim loại kiềm liên tiếp vào nước thu 3,36 lít khí (đkc) và
dung dịch A
a Xác định tên kim loại
b Tính thể tích dung dịch H2SO4 2M cần dùng để trung hoà hết dung dịch A
Câu 20: Hoà tan hết 5,9 gam hn hợp X gồm Na Mg 500ml dd HCl 1,4M thu dd A 4,48
lít khí (đktc)
-Tính khối lượng kim loại hỗn hợp -Tính CM chất dd A
CHƯƠNG III : LIÊN KẾT HĨA HỌC
Câu 1: Hãy giải thích hình thành liên kết ion phân tử sau xác định điện hoá trị từng
nguyên tố: NaCl, CaCl2, K2O, MgO
Câu 2: Viết công thức electron, công thức cấu tạo phân tử sau xác định cộng hóa trị từng
nguyên tố : Cl2, O2, N2, HCl, CO2, NH3, CH4, C2H4, C2H2
Câu 3: Xác định số OXH nguyên tố phân tử ion sau: O2, H2, NaCl, H2O, CH4, H2S,
SO3, P, P2O3, P2O5, PH3, H2SO4, H3PO4, CuSO4, KClO3, KMnO4, Na2Cr2O7, NO, N2, NO2, NH4+ , N2O5,
N2O, Br -, NO3
-Câu 4: Cho Na(Z =11), Mg (Z =12), S (Z= 16), Fe (Z = 26), Cl (Z=17) a Viết cấu hình e nguyên tử.
(11)Câu 5: Cho Na (Z=11), O(Z=8) Viết cơng thức hợp chất hình thành cho biết loại liên kết hố
học hình thành
Câu 6: Cho H (Z=1), Cl(Z=17) Viết cơng thức hợp chất hình thành cho biết loại liên kếthố
học hình thành
Câu : Xác định số oxi hoá nguyên tố trường hợp
a CO32-, MnO4 -, PO43-, NH4+ , NO2–
b CH3Cl, NaClO4, NH4Cl, Na3PO4
c CH3-CH2-CH3, CH3-CH2-CH2OH, CH2=CH-CHBr2, CH2Cl-CHCl-CH2OH
CHƯƠNG IV: PHẢN ỨNG OXI HÓA-KHỬ
Cân phản ứng oxi hoá khử phương pháp thăng e xác định vai trò chất phản ứng trên?
a Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + SO2+ H2O
b Zn + H2SO4 → ZnSO4 + S+ H2O
c Cl2 + NaOH → NaClO + NaClO3 + H2O
d Al + Fe3O4 → Al2O3 + Fe3O4
e KMnO4 + KI + H2SO4→ MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O
f KMnO4 + H2S + H2SO4 → K2MnO4 + MnSO4 + S + H2O
h Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
i KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
j Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O
k FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O