[r]
(1)ĐáP áN THANG ĐIểM
đề THI CHíNH THứC Mơn thi: Hóa học Khối A
NéI DUNG ĐIểM
Câu 1 (0,5 điểm)
• KMnO4 tác dụng với HCl đặc:
2 KMnO4 + 16 HCl = KCl + MnCl2 + Cl2} + H2O ã Khí màu vàng lục Cl2, dẫn vào dung dịch KOH
- nhiệt độ th−ờng : Cl2 + KOH = KCl + KClO + H2O - Khi đun tới 100oC: Cl
2 + KOH = KCl + KClO3 + H2O
2 (0,5 ®iĨm)
• Phản ứng: 2SO2 + O2 ' 2SO3 (1) phản ứng toả nhiệt giảm số phân tử khí • Cân phản ứng (1) chuyển dịch theo chiều thuận giảm nhiệt độ
Giải thích: Với phản ứng tỏa nhiệt, tăng nhiệt độ cân phản ứng chuyển dịch phía tạo thành chất đầu Vậy giảm nhiệt độ, cân phản ứng (1) chuyển dịch phía tạo thành nhng cht cui (chiu thun)
ã Cân phản ứng (1) chuyển dịch theo chiều thuận tăng ¸p st
Giải thích: Với phản ứng có thay đổi số phân tử khí, tăng áp suất cân phản ứng chuyển dịch phía giảm s phõn t khớ (chiu thun)
ã Cân phản ứng (1) không bị chuyển dịch thêm chÊt xóc t¸c
Giải thích: Do chất xúc tác ảnh h−ởng nh− đến tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch
3 (0,5 ®iĨm)
ã Công thức criolit: 3NaF.AlF3 hay Na3AlF6
ã Trong trình sản xuất nhôm phơng pháp điện phân Al2O3 nóng chảy, ngời ta hòa tan Al2O3 criolit nãng ch¶y nh»m:
- Giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3, tiết kiệm l−ợng
- Tạo đợc chất lỏng có tính dẫn điện tốt Al2O3 nóng chảy
- Ngăn cản Al nóng chảy không bị oxi hóa không khí (do chất lỏng có tỉ khối nhỏ Al, lên ngăn cản oxi hóa Al)
Câu 2: 1 (0,5 điểm)
Các phơng trình ph¶n øng theo d·y biÕn hãa:
1 Al + HCl = AlCl3 + H2} (M) (B)
2 Al + NaOH + H2O = NaAlO2 + 3H2}
(M) (Z) (C)
3 AlCl3 + NH3 + H2O = Al(OH)3 ~ + NH4Cl (B) (X) (Z) (D)
4 NaAlO2 + CO2 + H2O = Al(OH)3 ~ + NaHCO3
(C) (Y) (Z) (D) Al(OH)3 = Al2O3 + H2O
(D) (E)
6 Al2O3 Al + O2} (E) (M)
1,5 ®iĨm
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25 1,5 ®iĨm
0,25
0,25 to
(2)2 (1 ®iĨm)
a) Trén mét chÊt oxi hãa víi mét chất khử Phản ứng xảy không xảy Phản ứng xảy đợc theo chiều tạo thành chất oxi hóa yếu chất khử yếu
Thí dụ : Cho chất khử Zn vào dung dịch chứa chất oxi hóa Cu2+ xảy phản øng: Cu2+ + Zn = Zn2+ + Cu
ChÊt oxi ho¸ ChÊt khö ChÊt oxi hãa ChÊt khö
m¹nh m¹nh yÕu yÕu
Ngợc lại, cho chất khử Cu vào dung dịch chứa chất oxi hóa Zn2+ không xảy phản ứng
b) + Trong số kim loại Al, Fe, Ni, Ag, kim loại có phản ứng với dung dịch muối sắt (III) Al , Fe, Ni
• Al + Fe3+ = Fe + Al3+ (1)
• Fe + Fe3+ = Fe2+ (2)
• Ni + Fe3+ = Fe2+ + Ni2+ (3)
+ Trong sè kim loại có Al đẩy đợc Fe khỏi muối sắt (III) theo phản ứng (1)
+ Phản ứng dung dịch AgNO3 dung dịch Fe(NO3)2 cã x¶y ra: AgNO3 + Fe(NO3)2 = Ag + Fe(NO3)3
Ag+ + Fe2+ = Ag + Fe3+
V× Ag+ cã tính oxi hóa mạnh Fe3+ Fe2+ có tính khử mạnh Ag Câu 3:
1 (0,75 điểm)
+ Từ xenlulozơ điều chế etylaxetat:
(C6H10O5)n + n H2O n C6H12O6 C6H12O6 CO2 + C2H5OH C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O
CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O + Tõ xenlulozơ điều chế xenlulozơ trinitrat:
(C6H7O2(OH)3]n + 3n HNO3 [(C6H7O2(ONO2)3]n + 3n H2O 2 (0,75 ®iĨm)
Các phơng trình phản ứng hoàn thành dÃy chuyển hóa: CH3 CH3
CH2= CH – C– OH + Br2 CH2– CH – C– OH CH3 Br Br CH3
0,25
0,25
0,25
0,25
1,5 ®iĨm
0,25 0,25
0,25
0,25
men r−ỵu H+, to
men giÊm
H2SO4 ®, to
H2SO4 ®, to
(3)CH3 CH3
CH2 – CH – C– OH + HBr CH2– CH – C– Br + H2O Br Br CH3 Br Br CH3
CH3 CH3
CH2– CH – C– Br + NaOH CH2– CH – C– OH + NaBr Br Br CH3 OH OH CH3
CH3 CH3
CH2– CH – C– OH + HCOOH CH2– CH – C– CH3 + H2O OH OH CH3 HCOO HCOO HCOO
C©u 4:
1 (0,25 điểm)
Đặt công thức tổng quát anđehit no mạch hở: CxH2x+2-y(CHO)y (x 0; y ≥ 1) Ta cã: CxH2x+2-y(CHO)y ≡ (C2H3O)n
Suy ra: x + y = 2n n = 2x + = 3n x = y = n y =
Vậy công thức A là: C2H4(CHO)2
A có mạch cacbon không phân nhánh nên có công thức cấu tạo nh sau:
H-C-CH2-CH2-C-H
O O
2 (1,25 ®iĨm)
H-C-CH2-CH2-C-H
O O
+ O2 HO-C-CH2-CH2-C-OH
O O
(A) (B)
xt
(E) HO-C-CH2-CH2-C-OH
O O
HO-C-CH2-CH2-C-OCH3
O O
+ CH3OH H2SO4 ®, t + H2O
o
(F) HO-C-CH2-CH2-C-OH
O O
+ CH3OH H2SO4 ®, t + H2O
o
CH3O-C-CH2-CH2-C-OCH3
O O
Đặt số mol E F hỗn hợp a, b ta có:
mE : mF = 132a : 146 b = 1,81 a = 2b (1) Số mol r−ợu phản ứng: a + 2b = 0,72 = 0.72 (2) Từ (1) (2) thu đ−ợc: a = 0,36 ; b = 0,18
Suy ra: mE = 0,36 132 = 47,52 gam mF = 0,18 146 = 26,28 gam
0,25
0,25
1,5 ®iĨm
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
H2SO4 ®, to to
(4)NéI DUNG ĐIểM
Câu
1 (1,5 điểm)
Đặt công thức oxit kim loại AxOy, khối lợng mol A M Gọi a lµ sè mol cđa AxOy øng víi 4,06 gam
AxOy + y CO = x A + y CO2 (1) a ya xa ya (mol)
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O (2)
3
CaCO
n = 7 / 100 = 0,07 mol Theo (1) vµ (2): nCO2 = nCO = 0,07 mol
ya = 0,07 (*) áp dụng định luật bảo toàn khối l−ợng cho phản ứng (1):
4,06 + 28 0,07 = mA + 44 0,07
Suy mA = 2,94 gam hay M xa = 2,94 (**) Ph¶n øng cđa A víi dung dÞch HCl:
2 A + 2n HCl = ACln + n H2 (3) xa
2
n
xa
2
H
n =
4 , 22
176 ,
= 0,0525 =
n
xa
hay xa =
n
105 ,
(***) Tõ (**) vµ (***) ta cã: M = 28n
Cho n = 1, 2, tính M, đợc nghiệm thích hợp n = 2, M = 56 A lµ Fe Thay n = vào (***) đợc: xa = 0,0525 (****)
Tõ (*) vµ (****) ta cã: ya
xa =
0,07 0,0525
y x
=
AxOy lµ Fe3O4 2 (0,5 ®iĨm)
2 Fe3O4 + 10 H2SO4 (®) = Fe2(SO4)3 + SO2 + 10 H2O
3O
Fe
n =
232 06 ,
= 0,0175 mol = 0,02625 mol
3 2(SO )
Fe
n
Nồng độ mol/l Fe2(SO4)3 :
3 2(SO ) Fe M,
C =
0,5 0,02625
= 0,0525 M
2 ®iĨm
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
to
(5)Câu
1 (1,25 điểm)
A không tác dụng với Na, bị thủy phân dung dịch NaOH tạo muối α -aminoaxit chứa nhóm amino nhóm cacboxyl r−ợu đơn chức, nên A có cơng thức tổng quát là:
ROOC- CxHy-CH-COOR NH2
ROOC- CxHy-CH-COOR + NaOH NaOOC- CxHy-CH-COONa + ROH (1) NH2 NH2 (B)
Đun r−ợu B với H2SO4 đặc 170oC thu đ−ợc olefin suy r−ợu B phải r−ợu no đơn chức
m¹ch hë cã công thức tổng quát là: CnH2n + 1OH
CnH2n + 1OH CnH2n + H2O (2)
nolefin = 0,672 : 22,4 = 0,03 mol
Vì hiệu suất tạo olefin (2) 75% nên: nrợu B = 0,03 100/ 75 = 0,04 mol MB = 1,84 : 0,04 = 46
14n + 18 = 46 n =
Vậy công thức rợu B lµ: C2H5OH
Theo (1): nNaOH (phản ứng) = nrợu = 0,04 mol < nNaOH (ban đầu)= 0,1 mol nNaOH (d−) = 0,1 – 0,04 = 0,06 mol
ChÊt r¾n C gåm muèi NaOOC- CxHy-CH(NH2)-COONa (gäi lµ C’) vµ NaOH d− mNaOH d− = 40 x 0,06 = 2,4 gam
mmuèi C’ = 6,22 - 2,4 = 3,82 gam
Theo (1): n muèi C’ = 1/2 nr−ỵu = 0,02 mol
(163 + 12x + y) 0,02 = 3,82 12x + y = 28 Phï hợp với : x = y = Vậy công thức phân tử A : C9H17O4N
Công thức cấu tạo A là: CH3-CH2-OOC-CH2-CH2-CH-COO-CH2-CH3
NH2 2 (0,75 ®iĨm)
Cho chất rắn C tác dụng với dung dÞch HCl:
NaOOC- CH2-CH2-CH-COONa + HCl HOOC- CH2-CH2-CH-COOH + NaCl (3) NH2 NH3Cl
NaOH + HCl NaCl + H2O (4) ChÊt r¾n D gåm muèi HOOC-CH2-CH2-CH(NH3Cl)-COOH (gäi lµ D’) vµ NaCl Theo (3): nmuèi D’ = nmuèi C’ = 0,02 mol
mmuèi D’ = 0,02 x 183,5 = 3,67 gam
Theo (3) vµ (4): nNaCl = 0,04 + 0,06 = 0,1 mol mNaCl = 0,1 58,5 = 5,85 gam
Khèi lợng chất rắn D là: mD= 3,67 + 5,85 = 9,52 gam
(Ghi chú: Thí sinh có cách làm khác, cho đủ điểm)
2 ®iĨm
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25