[r]
(1)ĐáP áN THANG ĐIểM
đề THI CHíNH THứC Mơn thi: Hóa học Khối B
NéI DUNG ĐIểM
Câu 1 (1,0 điểm)
a) Xác định kim loại A, B:
Gäi số proton, nơtron, electron nguyên tử A, B tơng ứng là: PA, NA, EA PB, NB, EB Trong nguyªn tư: PA = EA; PB = EB Ta có phơng trình sau: (PA + PB) + (NA + NB) = 142 (1)
(PA + PB) - (NA + NB) = 42 (2) PB - PA = 12 (3)
Giải hệ phơng trình đợc: PA = 20 ; PB = 26 Suy sè hiƯu nguyªn tư: ZA = 20 ; ZB = 26 VËy: A lµ Ca ; B Fe b) Phơng trình phản ứng điều chế:
• Ca tõ CaCO3
CaCO3 + HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ CaCl2 = Ca + Cl2
• Fe tõ mét oxit cđa s¾t (thÝ dơ: Fe3O4) Fe3O4 + CO = Fe + CO2 2 (0,5 ®iĨm)
NhËn biÕt chÊt r¾n: Na2O, Al2O3, Fe2O3, Al
* Lấy chất rắn cho vào ống nghiệm chứa nớc: Chất rắn tan Na2O
Na2O + H2O = NaOH
* Lấy chất rắn lại cho vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH thu đợc trên:
Chất tan có bọt khí thoát Al
2 Al + NaOH + H2O = NaAlO2 + H2↑ ChÊt nµo chØ tan lµ Al2O3
Al2O3 + NaOH = NaAlO2 + H2O
Chất không tan Fe2O3
Câu 2:
1 (1,0 ®iÓm)
* Cho hỗn hợp FeS2, FeCO3 vào dung dịch HNO3 đặc, nóng:
FeS2 + 18 HNO3 = Fe(NO3)3 + H2SO4 + 15 NO2↑ + H2O hc FeS2 + 30 HNO3 = Fe2(SO4)3 + H2SO4 + 30 NO2↑ + 14 H2O
FeS2 + 14 H +
+ 15 NO3
= Fe3+ + SO4
+ 15 NO2↑ + H2O
1,5 ®iÓm
0,25
0,25
0,25 0,25
0,25
0,25
1,5 ®iĨm
0,25
®pnc
to
tO
tO
(2)NéI DUNG §IĨM
FeCO3 + HNO3 = Fe(NO3)3 + CO2↑ + NO2↑ + H2O FeCO3 + H+ + NO3- = Fe3+ + CO2↑ + NO2↑ + H2O Trong dung dÞch A cã Fe(NO3)3, H2SO4 Fe2(SO4)3, H2SO4 Thêm dung dịch BaCl2 vào dung dÞch A:
BaCl2 + H2SO4 = HCl + BaSO4
hoặc thêm phản ứng :
3 BaCl2 + Fe2(SO4)3 = FeCl3 + BaSO4↓
Ba2+ + SO
2- = BaSO
* Cho hỗn hợp khí B (NO2, CO2) vào dung dịch NaOH d : NO2 + NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O NO2 + 2OH- = NO3- + NO
2
+ H2O CO2 + NaOH = Na2CO3 + H2O
CO2 + OH - = CO32 - + H2O 2 (0,5 ®iĨm)
Xác định a m:
nHCl = 0,2 0,1 = 0,02 mol
n = 0,2 0,05 = 0,01 mol HCl = H+ + Cl –
0,02 0,02 H2SO4 = H+ + SO4
0,01 0.02 0,01
n = 0,02 + 0,02 = 0,04 mol n = 0,3 a (mol)
Ba(OH)2 = Ba2+ + OH–
0,3 a 0,3 a 0,6 a
Khi trén dung dÞch (H+, Cl -, SO42-) víi dung dÞch (Ba2+, OH-), xảy phản ứng: H+ + OH - = H2O (1)
Ba2+ + SO
2- = BaSO
4↓ (2)
Dung dÞch sau trén cã pH = 13 [H+] = 10-13 M [OH-] = 10-14: 10-13 = 10-1M n = 0,5 0,1 = 0,05 mol
Theo (1): n = n = 0,04 mol Ta cã: n = n + n
0,6 a = ,04 + 0,05 a = 0,15 mol/ lit
V× n = 0,3 a = 0,3 0,15 = 0,045 > 0,01 (n ) nªn theo (2): n = n = 0,01 mol
Khèi l−ỵng BaSO4 kÕt tña: m = 0,01 233 = 2,33 gam
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
H2SO4
H+
Ba(OH)2
OH-d−
OH- ph¶n øng (1) H+
OH-ph¶n øng (1)
OH- ban ®Çu OH -d−
Ba 2+
trong dd Ba(OH)2 SO42
-trong dd H2SO4
SO42
(3)NộI DUNG ĐIểM Câu 3:
1 (0,75 ®iĨm)
Hợp chất A (C7H8) tác dụng với Ag2O dung dịch amoniac, hiđrocacbon có liên kết ba đầu mạch có dạng R(C≡ CH)x
R(C≡CH)x + x Ag2O R(C≡ CAg)x↓ + x H2O MR + 25x MR + 132x
MB – MA = (MR + 132x) - (MR + 25x) = 107 x = 214 x = VËy A cã d¹ng: HC C C3H6 C CH
Các công thøc cÊu t¹o cã thĨ cã cđa A:
CH ≡ C – CH2 – CH2 – CH2 – C ≡ CH CH ≡ C – CH – CH2 – C ≡ CH CH3 CH3
CH ≡ C – C - C ≡ CH CH ≡ C – CH – C ≡ CH CH3 CH2– CH3 2 (0,75 ®iĨm)
a) A có công thức phân tử CH2O2, có công thức cấu tạo HCOOH, axit fomic, suy B vµ C cịng lµ axit
B cã công thức cấu tạo CH3COOH, axit axetic
C có công thức cấu tạo CH2 = CH COOH, axit acrylic b) TÝnh khèi l−ỵng CH3COOH dung dịch :
1 lít rợu etylic 9,2o có 92 ml C
2H5OH
n = (92 0,8) : 46 = 1,6 (mol)
C2H5OH + O2 CH3 COOH + H2O
Khèi l−ỵng CH3COOH = 1,6 60 80 / 100 = 76,8 ( gam )
C©u 4:
1 (1, ®iĨm)
1) CH4 C2H2 + H2 (A) (B)
2) C2H2 + H2 C2H4
(X) (C)
3) C2H2 + H2O CH3CHO (Y) (D)
4) CH3CHO + H2 C2H5OH
(E) 5) C2H4 + H2O C2H5OH
6) C2H5OH CH2 = CH – CH = CH2 + H2 + H2O (F)
7) n CH2 = CH – CH = CH2 (– CH2 – CH = CH – CH2– )n (G)
8) C2H5OH CH2 = CH2 + H2O 9) n CH2 = CH2 (– CH2 – CH2– )n
1,5 ®iĨm
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
1,5 ®iĨm
0,25
0,25
0,25
0,25
dd NH3, t o
C2H5OH
men giÊm
1500o
C
Pd
Ni , to
H2SO4 lo·ng
xt , to
Na H2SO4 ® , 170
O
C xt, to
, p HgSO4, t
(4)NộI DUNG ĐIểM
2 (0,5 điểm)
Các phơng trình chuyển hóa : 1) C2H C6H6
2) C6H6 + Cl2 C6H5Cl + HCl
3) C6H5Cl + NaOH,đặc C6H5OH + NaCl
+ HNO3, đặc H2SO4 đặc, t o
+ H2O
OH
4) NO2
NO2
OH O2N
C©u 5:
1 (1,25 ®iĨm)
TÝnh % khèi lợng kim loại X: Các phản ứng xảy phần:
* Phần I:
Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑ (1) Al + Ba(OH)2 + H2O = Ba(AlO2)2 + H2↑ (2) n = 0,896 : 22,4 = 0,04 ( mol)
* PhÇn II :
Ba + H2O = Ba(OH)2 + H2↑ (3)
2 Al + Ba(OH)2 + H2O = Ba(AlO2)2 + H2↑ (4) Al + NaOH + H2O = NaAlO2 + H2↑ (5) n = 1,568 : 22,4 = 0,07 ( mol)
* PhÇn III :
Ba + HCl = BaCl2 + H2↑ (6)
2 Al + HCl = AlCl3 + H2↑ (7)
Fe + HCl = FeCl2 + H2↑ (8)
n = 2,24 : 22,4 = 0,1 ( mol )
ở phần II dung dịch NaOH d nên Al phản ứng hết
ở phần I, số mol H2 thu đợc nhỏ phần II, suy Al d Ba(OH)2 phản ứng hết
Đặt số mol Ba , Al , Fe phần tơng ứng x , y , z Ta cã sè mol H2
thu đợc :
Phần I : x + 3x = 0,04 (a) PhÇn II : x + 1,5y = 0,07 (b) PhÇn III : x + 1,5y + z = 0,1 (c)
Gi¶i phơng trình đợc :
x = 0,01 mol ; y = 0,04 mol ; z = 0,03 mol
Khối lợng phần: (0,01 137) + (0,04 27) + (0,03 56) = 4,13 (gam) Phần trăm khối lợng kim loại hỗn hợp X :
% Ba = (1,37 : 4,13 ) 100 = 33,17 (%) % Al = (1,08 : 4,13 ) 100 = 26,15 (%) % Fe = 100 – (33,17 + 26,15) = 40,68 (%)
0,25
0,25
2 ®iĨm
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
H2 (phÇn III)
H2 (phÇn II)
H2 (phÇn I)
tocao , p cao
Fe C , 600O
(5)2 (0,75 ®iĨm)
TÝnh thĨ tÝch dung dÞch HCl:
Dung dịch Ychứa chất: Ba(AlO2)2, NaAlO2, NaOH d−, Ba(OH)2 d−, chứa
c¸c ion Ba2+, Na+, AlO2-, OH - Theo phản ứng (4) (5) :
n = n = n = 0,04 (mol) n = n + n - n
= 0,05.1 + 0,02 - 0,04 = 0,03 (mol) Khi thêm dung dịch HCl vào dung dịch Y, xảy phản ứng :
OH- + H+ = H
2O (9)
AlO2- + H + + H
2O = Al( OH)3↓ (10)
Nếu HCl d , có phản ứng:
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H
2O (11)
a) Để thu đ−ợc kết tủa lớn dung dịch HCl thêm vào phải vừa đủ, để phản ứng hết với OH – AlO2– theo phản ứng (9) (10):
n = n = 0,03 + 0,04 = 0,07 (mol)
ThĨ tÝch dung dÞch HCl 1M = 0,07 : = 0,07 (lÝt) hay 70 (ml)
b) §Ĩ thu ®−ỵc 1,56gam kÕt tđa hay 1,56: 78 = 0,02 (mol) Al(OH)3 ↓ cã tr−êng hỵp:
* HCl thêm vào đủ để thu đ−ợc 0,02 mol Al(OH)3
Theo phản ứng (9) (10) :
n = n = 0,03 + 0,02 = 0,05 (mol) ThĨ tÝch dung dÞch HCl 1M = 0,05 : = 0,05 (lÝt) hay 50 (ml)
* HCl thêm vào nhiều l−ợng cần thiết để thu đ−ợc l−ợng kết tủa lớn nhất, Al(OH)3 bị tan phần theo phản ứng (11) lại 0,02 mol Theo phản ứng (9) (10) (11) :
n = n = 0,07 + (0,04 – 0,02) = 0,13 (mol) ThĨ tÝch dung dÞch HCl 1M = 0,13 : = 0,13 (lÝt) hay 130 (ml) C©u 6:
1 (1,5 ®iĨm)
Xác định cơng thức cấu tạo r−ợu C:
Hợp chất hữu đơn chức A chứa C, H, O tác dụng với dung dịch KOH cho r−ợu C, suy A este đơn chức Đun nóng r−ợu C với H2SO4 đặc 170o C đ−ợc anken, chứng tỏ
r−ợu C r−ợu no đơn chức, mạch hở Oxi hóa r−ợu C đ−ợc sản phẩm tham gia phản ứng tráng g−ơng, suy C r−ợu bậc Vậy A có cơng thức tổng qt là: RCOOCH2R’
Ph¶n øng cđa A víi dung dÞch KOH :
RCOOCH2R’ + KOH RCOOK +R’CH2OH (1) Ph¶n øng oxi hãa m gam r−ỵu C :
2 R’CH2OH + O2 R’CHO + H2O (2) R’CH2OH + O2 R’COOH + H2O (3)
Hỗn hợp X sau phản ứng (2) (3) gồm RCHO, RCOOH, H2O RCH2OH d,
đợc chia làm phÇn b»ng
0,25
0,25
0,25
2 ®iĨm
0,25
xt xt
OH–(3) OHban đầu
OHd
OH AlO2
OH–ph¶n øng Al
H +
HCl
H +
HCl
H +
(6)NéI DUNG §IĨM
Đặt số mol r−ợu C ứng với m/3 (gam) r−ợu x, số mol r−ợu C phản ứng chuyển thành anđehit axit t−ơng ứng y z
Trong 1/3 hỗn hợp X có : RCHO y (mol) R’COOH z (mol) H2O (y + z) (mol)
R’CH2OH d− (x – y – z) (mol) * PhÇn I :
R’CHO + Ag2O R’COOH + Ag (4) y 2y
Sè mol Ag = 2y = 21,6 : 108 = 0,2 y = 0,1 ( mol ) * PhÇn II :
R’COOH + NaHCO3 R’COONa + H2O + CO2 ↑ (5) z z
Sè mol CO2 = z = 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol)
* PhÇn III:
2 R’COOH + Na R’COONa + H2↑ (6) z z 0,5 z
2 R’CH2OH + Na R’CH2ONa + H2↑ (7) (x –y – z) (x – y - z) 0,5 (x –y – z)
2 H2O + Na NaOH + H2↑ (8) (y + z) (y + z) 0,5 (y + z)
Sè mol H2: 0,5z + 0,5(x - y - z ) + 0,5( y + z ) = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol ) x + z = 0,4 (*)
Thay z = 0,1 vào (*) đợc: x = 0,3 (mol)
Chất rắn khan thu đợc sau phản ứng phần III gồm :
0,1 (mol) R’COONa ; 0,1 (mol) R’CH2ONa vµ 0,2 (mol) NaOH Sè gam chÊt r¾n khan : (R’+ 67) 0,1 + (R’ + 53) 0,1 + 40 0,2 = 25,8 R’ = 29 R’ lµ C2H5 –
Công thức cấu tạo rợu C: CH3 CH2 – CH2 - OH
2 (0,25 ®iĨm)
Tính phần trăm số mol C3H7OH bị oxi hóa : Tổng số mol r−ợu bị oxi hóa: 3(y + z ) = 0,2 = 0,6 (mol)
Số mol C3H7OH có m gam : 3x = 0,3 = 0,9 (mol) % số mol C3H7OH bị oxi hóa là: (0,6 : 0,9) 100 = 66,67 (%) 3 (0,25 điểm)
Xác định công thức cấu tạo A:
Theo (1): nrợu = nKOH phản ứng = nmuối = 3x = 0,9 (mol) Sè mol KOH d−: 0,5 2,4 – 0,9 = 0,3 (mol)
ChÊt r¾n khan B gåm: 0,9 (mol) RCOOK vµ 0,3 (mol) KOH d− Sè gam chÊt r¾n khan B: ( R + 83 ) 0,9 + 56 0,3 = 105
R = 15 R CH3
Vậy công thức cấu tạo A là: CH3 COO CH2 CH2 CH3
Điểm toàn bài:
(Ghi chú: Thí sinh có cách làm khác câu, cho đủ điểm).
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
10 ®iĨm dd NH3, t