Quan niệm của tôi: là giáo viên để duy trì việc đổi mới phương pháp dạy học, dạy học theo hướng phát huy tính tích cực của học sinh, thì trong chương Phản ứng oxi hóa-khử giáo viên cần đ[r]
(1)MỘT SỐ BIỆN PHÁP ÁP DỤNG TRONG
GIẢNG DẠY CHƯƠNG PHẢN ỨNG OXI HÓA-KHỬ CỦA BỘ MƠN HĨA HỌC LỚP 10
I Lý chọn đề tài:
Hóa học mơn khoa học thực nghiệm, lý thuyết gắn liền với kết thí nghiệm Các tập dạng lý thuyết (lý thuyết tủy, lý thuyết có liên hệ thực tế, lý thuyết tổng hợp), toán (cơ bản, nâng cao, thường xuyên gắn liền với lý thuyết môn) tất phương trình hóa học, mà phương trình hóa học sơ đồ phản ứng cân Mục tiêu học tập học sinh thi tốt nghiệp hay thi đại học việc cân phản ứng hóa học cách nhanh chóng xác điều cần thiết
Trong q trình dạy học theo hướng phảt huy tính tích cực học sinh, có hiệu tiết dạy, tơi nhận thấy chương “Phản ứng oxi hóa – khử” sách giáo khoa lớp 10 bản, sách giáo khoa lớp 10 nâng cao kiến thức quan trọng xun suốt q trình học mơn hóa học
Lựa chọn chuyên đề “Một số giải pháp áp dụng giảng dạy chương Phản ứng oxi hóa – khử mơn hóa học lớp 10” này, tơi nghiên cứu kỷ học 6, 9, 10, 13, 16, 25, 37 sách giáo khoa hóa học lớp 8, làm kiến thức đồng tâm thống để sọan giảng chương Phản ứng oxi hóa-khử thuộc 17, 18 sách giáo khoa hóa học 25, 26 sách giáo khoa hóa học nâng cao, từ giúp học sinh tiếp thu tốt học axit clohidric, axit sunfuric, axit sunfuhidric, lưu hùynh dioxit, axit nitric, sắt, crom, …
Soạn giảng chương phản ứng oxi hóa – khử sau:
- Nghiên cứu nội dung kiến thức chương phản ứng oxi hóa-khử, tập sách giáo khoa sách tập môn hóa học lớp 8, 10, 11, 12 có liên quan áp dụng phản ứng oxi hóa-khử, nghiên cứu sách tham khảo chuyên đề oxi hóa-khử, nghiên cứu đề thi tốt nghiệp trung học phổ thông, đề thi cao đẳng, đề thi đại học
- Nghiên cứu phân phối chương trình
- Soạn giáo án (tiết lý thuyết, tiết luyện tập), soạn tập thông qua phiếu học tập
- Thực dạy tiết dạy lớp học lý thuyết (tiết 40 dạy truyền thống, tiết 41 dạy powerpoint)
- Tổ chức học sinh làm kiểm tra tự luận, trắc nghiệm
- Từ kết làm học sinh, giáo viên phân tích, rút kinh nghiệm
(2)Đa số giáo viên sọan giáo án dạy học sinh chương Phản ứng oxi hóa-khử sọan theo lý thuyết tiết luyện tập , bám sát nội dung sách giáo khoa, …
Căn vào chuẩn kiến thức kỹ
Quan niệm tôi: giáo viên để trì việc đổi phương pháp dạy học, dạy học theo hướng phát huy tính tích cực học sinh, chương Phản ứng oxi hóa-khử giáo viên cần đổi việc sọan giáo án, lựa chọn xếp tập, sử dụng phương pháp dạy học phù hợp, gây hứng thú cho học sinh tiết học, học sinh tự tin kiến thức chiếm lĩnh tiết học làm cho học sinh ln có tâm chuẩn bị cho tiết học sau, đồng thời làm tập nhà, tìm tòi thêm vài tập tương tự, tự đọc thêm tài liệu tham khảo
2 Nội dung, biện pháp thực giải pháp đề tài:
Một số biện pháp áp dụng giảng dạy chương oxi hóa – khử Tơi trình bày theo phần
- Phần 1: Soạn giáo án (tiết lý thuyết, tiết luyện tập), soạn tập thông qua phiếu học tập
- Phần 2: Thực dạy tiết dạy lớp học lý thuyết (tiết 40 dạy truyền thống, tiết 41 dạy powerpoint, tiết 42, 43 dạy powerpoint)
- Phần 3: Tổ chức học sinh làm kiểm tra tự luận, trắc nghiệm
- Phần 4: Từ kết làm học sinh, giáo viên phân tích, rút kinh nghiệm
a Các giải pháp ứng với phần 1, phần Soạn giáo án 25 “Phản ứng oxi hóa – khử” (tiết tiếp theo), soạn tập.thực dạy tiết chương
Thực theo kế hoạch: Nâng cao chất lượng sọan giáo án: a1 - Phân bố thời gian
Thời gian Nội dung thực hiện
Từ đến phút
Kiểm tra cũ, kiểm tra chuẩn bị học sinh theo phiếu học tập
Từ đến phút
Giáo viên giới thiệu Từ 28 đến 31
phút
Giáo viên dạy nội dung theo phiếu học tập
Từ đến phút
(3)gian
2 phút Hướng dẫn nhà (phát
phiếu học tập giải thích cần thiết)
a2 Sọan giáo án với dàn ý chi tiết:
Giáo viên chuẩn bị:
- Đọc kỹ phản ứng, xếp thứ tự nội dung hợp lý, có thay đổi so với sách giáo khoa thứ tự đề mục, …, nên thảo luận thống tố, tập tham kháo phải sáng nghĩa, rõ ràng, phân lọai tập, từ hình thành phiếu học tập nêu bật tập câu hỏi họat động cá nhân, tập làm việc theo nhóm nhỏ
- Tiến hành dạy lớp theo thứ tự:
+ Kiểm tra chuẩn bị học sinh, nhận xét, đánh giá điểm số ghi nhận điểm số
+ Hệ thống kiến thức trọng tâm (họat động theo nhóm nhỏ có thuyết trình với tập cụ thể, sọan tiết 41 powerpoint)
+ Bài tập áp dụng: cá nhân, tập áp dụng cho nhóm, tập áp dụng hình thức tiếp sức, …
+ Bài tập củng cố + Bài tập nhà
Các nghiên cứu giáo viên trình sọan giáo án:
- Áp dụng nhiều phương pháp tiết dạy: thuyết trình, đàm thọai, nghiên
cứu, trực quan, sử dụng tập, làm việc với nhóm nhỏ - Cơng bố cụ thể cách đánh giá cho điểm:
+ Sọan đầy đủ: điểm, khơng ghi tên HS vào sổ đầu + Trình bày nội dung điểm
+ Trình bày đa dạng vừa phải ví dụ minh họa 1,5 điểm + Tự giác giơ tay phát biểu 1,5 điểm
a3 Giáo án tiết 40 (hóa học 10 nâng cao)
§25 PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ. I Mục tiêu học:
A Chuẩn kiến thức kĩ năng Kiến thức
Hiểu được:
- Chất oxi hoá chất nhận electron, chất khử chất nhường electron Sự oxi hoá nhường electron, khử nhận electron
Biết được: Chất oxi hóa, chất khử, oxi hóa, khử theo chương trình lớp lớp 10 Tuy nhiên lớp 10 khái niệm sâu chất phản ứng hóa học
(4)- Phân biệt chất oxi hóa chất khử, oxi hoá khử phản ứng oxi hoá – khử cụ thể
B Trọng tâm
- Các khái niệm
II Chuẩn bị:
Phiếu học tập:
Câu a Viết phương trình phản ứng xảy Mg khí oxi Giữa CuO khí
hidro
b Xác định số oxi hóa nguyên tố phương trình phản ứng
Câu a Viết phương trình phản ứng xảy Fe CuSO4 Giữa H2 Cl2
b Xác định số oxi hóa ngun tố Câu Hồn thành sơ đồ:
K K+ + …. Al Al3+ + …
M Mn+ M Cl + … Cl-.
O + … O2-. Cl
2 Cl- Cl2
Yêu cầu câu 1, 2, làm vào tập, GV kiểm tập Học sinh thuyết trình
Câu Hãy nêu khái niệm: Chất khử, chất oxi hóa, q trình khử, q trình
oxi hóa (theo sách giáo khoa lớp 8, lớp 10), phản ứng oxi hóa- khử (theo sách giáo khoa lớp 10)
Câu Hãy trình bày cách cân phản ứng oxi hóa-khử phương pháp thăng
bằng electron? (a Nguyên tắc, b Các bước cân bằng)
Yêu cầu câu học thuộc lòng để phát biểu xây dựng bài
Câu Áp dụng: Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng
electron, xác định chất oxi hóa, chất khử q trình oxi hóa, q trình khử? (1) NH3 + O2 N2 + H2O (2) H2S + O2 S + H2O
(3) NH3 + O2 NO + H2O (4) H2S + O2 SO2 + H2O
(5) KMnO4 + HClKCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
(6) K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
(7) Cu + HNO3Cu(NO3)2 + NO + H2O
(8) Al + HNO3 Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O
(9) H2S + SO2 S + H2O
(10) H2S + KMnO4 + H2SO4 S + K2SO4 + MnSO4 + H2O
(11) H2S + H2SO4 đặc SO2 + H2O
(12) Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H2O
(13) Cl2 + KOH
nhietdo
KCl + KClO3 + H2O
(14) FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + N2O + H2O
(15) FeS2 + O2
nhietdo
Fe2O3 + SO2.
(5)(17) M + H2SO4 M2(SO4)n + SO2 + H2O
(18) M + HNO3 M(NO3)2 + NxOy + H2O
(19) FexOy + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
(20) Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O
III Hoạt động dạy học:
Hoạt động GV Hoạt động HS & nội dung cần ghi chép
Hoạt động 1
- Yêu cầu HS thuyết trình nội dung
1 a Viết phương trình phản ứng xảy Mg khí oxi Giữa CuO khí hidro
b Xác định số oxi hóa nguyên tố phương trình phản ứng
2 a Viết phương trình phản ứng xảy Fe CuSO4 Giữa H2
và Cl2
b Xác định số oxi hóa nguyên tố
(HS thuyết trình nộp lại ở bàn GV nội dung chuẩn bị sẵn theo phiếu học tập)
Họat động 2
- GV dẫn dắt:
+ Mg nhường electron Gọi Mg là
chất khử, biểu số oxi hóa tăng
+ Quá trình Mg nhường electron gọi q trình oxi hóa
+ O2 nhận electron Gọi O2 chất
oxi hóa, biểu số oxi hóa giảm + Q trình O2 nhận electron gọi
là trình khử
Phản ứng (1), (2) gọi phản ứng
I Phản ứng oxi hóa - khử:
- HS trình bày phản ứng, GV đặt vấn đề để HS hịan thành q trình oxi hóa, q trình khử
Ví dụ 1:
0
Mg + O02 nhietdo +2 -2 Mg O Mg Mg2+
+ 2e
2
O + 22e2O
2-0
Mg + O02 nhietdo +2 -2 Mg O
Mg
2+ +2
Mg + 2e
0
O + 22e2O-2
2-Ví dụ 2:
0
H + Cl0 2 anhsang H Cl+1 -1
2
H 2H+1 + 2e
0
Cl + 21e2Cl-1
I.Định nghĩa
- Chất khử (chất bị oxi hóa) chất nhường e Số oxi hóa tăng
- Chất oxi hóa (chất bị khử) chất nhận electron Số oxi hóa giảm
- Sự oxi hóa nhường electron - Sự khử nhận electron
(6)oxi hóa - khử
4 Hãy nêu khái niệm: Chất khử, chất oxi hóa, q trình khử, q trình oxi hóa, phản ứng oxi hóa- khử
Họat động 3: Củng cố HS thảo
luận nhóm, sau trình bày) a Viết sơ đồ phản ứng xảy Fe2O3 + CO
b Xác định chất oxi hóa, chất khử viết q trình oxi hóa, q trình khử (theo sách giáo khoa lớp 10) c Xác định chất oxi hóa, chất khử viết q trình oxi hóa, q trình khử (theo sách giáo khoa lớp 8)
- Sự thông báo giáo viên, khẳng định lại lần nữa
Họat động 4: Hướng dẫn nhà:
Học khái niệm, nêu ví dụ chuẩn bị theo phiếu học tập (tiếp theo)
VD:
-2 H S
+
+5
H Cl O H S O2+6 4+ +1 H Cl (1)
2
2
2
2HgO HgO (2)
- Phản ứng phương pháp có thay đổi oxi hóa số nguyên tố
1 a
+3 -2
Fe O + C O+2 nhietdo Fe0
+
+4 C O
b Theo chương trình lớp 10 Fe2O3
chất oxi hóa 2Fe+3 + 23e 2Fe0
CO chất khử +2C +4C + 2e
c Theo chương trình lớp chất oxi
hóa Fe2O3 chất nhường O, CO
là chất khử chất nhận O
- Thông qua củng cố GV
khẳng định với HS kiến thức lớp 8, lớp 10 giống nhau, nhiên lớp 10 khái niệm sâu vào chất, biết đa dạng phản ứng, và càng hòan thiện cho hiểu biết của người học, giáo dục ý thức tìm tịi học sinh
b Giáo án tiết 41 (hóa học 10 nâng cao)
b1 Thực dạy lớp giáo án powerpoint (thơng qua giáo án powerpoint, nhóm HS sẽ trình chiếu thứ tự cân phản ứng phân cơng, GV chiếu lại nhiều lần thứ tự cân ví dụ mẫu, cung cấp hình ảnh ý nghĩa phản ứng oxi hóa-khử)
b2 Giới thiệu tiết 41 sọan giáo án dạng Word
(7)Cái phần áp dụng, củng cố tiết học lặp lại dạng tập phản ứng không trùng lặp, gây tập trung học sinh không dám lơ đểnh Thông qua tiết dạy cung cấp cân chi tiết làm học sinh tự tin, với phản ứng nhiên điểm nhấn mạnh cân
Tuần 14 – Tiết 41
§25 PHẢN ỨNG OXI HỐ – KHỬ (Tiếp theo) I Mục tiêu học:
A Chuẩn kiến thức kĩ năng Kiến thức
Hiểu được:
- Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng hố học có thay đổi số oxi hoá nguyên tố
Biết được: Các bước lập phương trình phản ứng oxi hố - khử - Ý nghĩa phản ứng oxi hoá - khử thực tiễn
Kĩ năng
- Phân biệt chất oxi hóa chất khử, oxi hố khử phản ứng oxi hoá - khử cụ thể
- Lập phương trình hố học phản ứng oxi hoá - khử dựa vào số oxi hoá
B Trọng tâm
- Khái niệm phản ứng oxi hóa- khử - Lập PTHH phản ứng oxi hóa- khử
II Chuẩn bị:
Phiếu học tập: dùng chung với phiếu học tập tiết 40 III Hoạt động dạy học:
Hoạt động GV Hoạt động HS & nội dung ghi chép
Hoạt động 1
Đại diện nhóm thuyết trình: Nội dung thuyết trình:
Đọc thuộc lịng bước cân phản ứng oxi hoá – khử
II Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa khử
1 Nguyên tắc:
e nhường = e nhận
2 Các bước cân bằng:
Bước 1: Xác định số oxi hóa các
nguyên tố có số oxi hóa thay đổi
Bước 2: Viết q trình oxi hóa q
trình khử cân trình
Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho
tổng số electron chất khử nhường tổng số electron chất oxi hóa nhận
(8)Họat động 2: GV hướng dẫn chi tiết,
học sinh tham gia xây dựng áp dụng vào phản ứng
Fe2O3 + CO
nhietdo
Fe + CO2 (1)
NH3 + O2
nhietdo Pt
NO + H
2O (2)
KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 +
H2O (3)
GV: Chỉ dẫn lại cho HS phản ừng (1) HS theo dõi nhằm nắm vững nguyên tắc cân bước
- Yêu cầu HS cân PTPU (2), (3)
Chú ý : chỗ có chất chứa
nguyên tố thay đổi số oxi hố điền hệ số vào thuận lợi
NH3 + O2 NO + H2O
Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 +
H2O
chất khử vào sơ đồ phản ứng Hòan thành phương trình hóa học
3 Giáo viên học sinh xây dựng ví dụ:
Ví dụ 1: Fe2O3 + CO
nhietdo
Fe + CO2 +3
2
Fe O + C O+2 nhietdo Fe0
+
+4 C O
2 Fe+3 + x e 2 Fe0 x (1)
Quá trình khử (1)
+2
C +4C + e x (2)
Quá trình oxi hóa (2)
+3
Fe O + 3+2C O nhietdo
2Fe0 + 3 +4
2
C O
Chất oxi hóa Fe2O3, chất khử CO
Ví dụ 2:
NH3 + O2
nhietdo Pt
NO + H
2O
-3
N H + O02 nhietdo Pt
+2 -2
N O + -2 H O -3
N N+2 + e x 4
Q trình oxi hóa
0
O + x e 2 O-2 x 5
Quá trình khử
-3
N H + 5O02 nhietdo Pt
4+2 -2 N O +
-2 H O -3
N H + 5O02 nhietdo Pt
4+2 -2 N O + 6
-2 H O
Chất khử NH3, chất oxi hóa O2
Ví dụ 3:
KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2
+ H2O
Bước 1:
+7
K Mn O + H Cl-1 K Cl-1 +
+2 -1 Mn Cl +
0 Cl + H
2O
Bước 2, 3:
(9)Hoạt động 3: Thực hành áp dụng cá
nhân
Yêu cầu: tự lực, không trao đổi
Nội dung: Cân phản ứng sau
đây theo phương pháp thăng electron (làm giấy nộp lại cho giáo viên)
H2S + O2 SO2 + H2O (1)
K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 +
H2O (2)
Thời gian làm phút
Nộp (mỗi lớp thu 15 theo thứ tự 15 số kế tiếp)
- GV gọi HS sửa lên bảng
- GV cho HS đóng góp ý kiến thơng qua giải
- GV dẫn để xác phương pháp nội dung
- Chấm (giáo viên đem nhà chấm lấy điểm kiểm tra miệng), khi trả có nhận xét, dẫn.
5 x
Cl
0
Cl + 21 e
Bước 4: Đưa hệ số chất oxi hóa chất khử vào phương trình
2
+7
K Mn O + 10H Cl-1 K Cl-1 + 2
+2 -1 Mn Cl + 5
0
Cl + H
2O
Kiểm tra lại, kiểm tra nguyên tố kim lọai, phi kim khác, H sau kiểm tra O
2
+7
K Mn O + 10H Cl-1 2K Cl-1 +2Mn Cl+2 -12
+
0 Cl + H
2O
2
+7
K Mn O +16H Cl -1 2K Cl-1 + 2Mn Cl+2 -12
+
0
Cl + 8H
2O
4 Bài tập áp dụng
H2S + O2 SO2 + H2O (1)
-2
H S + O02 +4 -2S O2 + H O2 -2 (1)
S-2 +4S + 6e 2
Vẫn O02 + 22e -2 O 3
hoặc có học sinh viết
0
O+ 22e 2O-2 3 đúng
Đưa hệ số vào phương trình, cần ý: Học sinh 1:
2
-2
H S + 3O02 2+4 -2S O2 + 6H O2 -2 (1).
Học sinh 2:
-2
H S + 3O02 2+4 -2S O2 + 2H O2 -2 (1) Đây
là phương án O-2 vế phải rải
trong chất
Như cân là:
-2
H S + 3O02 2+4 -2S O2 + 2H O2 -2 (1).
Chất khử: H2S,
-2
S; chất oxi hóa O2.
(10)Họat động 3:
Củng cố: Cân phản ứng theo phương pháp thăng electron
Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 +
H2O (3)
H2O (2)
+6
2
K Cr O + H Cl-1 K Cl-1 + Cr Cl+3 -13 +
2 Cl +
H2O
2
+6
Cr + 23e 2Cr+3 1
2 Cl-1 Cl0 + 21e 3
Đưa hệ số vào phương trình:
+6
2
K Cr O + 6H Cl-1 K Cl-1 + 2Cr Cl+3 -13+ 3
0
Cl + H2O.
Kiểm tra nguyên tố kim lọai, cuối O, trước O H, trước H phi kim khác thuộc gốc axit (N, Cl, S, C, …)
+6
2
K Cr O + 6H Cl-1 2K Cl-1 + 2Cr Cl+3 -13 +
2
Cl + H2O. +6
2
2
K Cr O + 14H Cl-1 2K Cl-1 + 2Cr Cl+3 -13 +
2
Cl + 7H2O.
Chất oxi hóa Cr+6 K2Cr2O7; chất
khử
-1
Cl HCl, phân tử HCl làm
môi trường phản ứng tạo muối
Bài tập củng cố
Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 +
H2O (3)
0
Mg + H N O+5 3
+2 +5
Mg ( N O ) +N H N O-3 4 +5 3+
H2O (3)
0
Mg Mg+2 + 2e 4
+5
N + 8e N-3 1
4
0
Mg + H N O+5 4
+2 +5 Mg ( N O ) +
-3 +5
4
N H N O + H
(11)Họat động 4: Hướng dẫn nhà:
- Yêu cầu học sinh xem tranh hình hình powerpoint, từ thực tiễn, nêu ý nghĩa phản ứng oxi hóa-khử - Lồng ghép giáo dục ý thức bảo vệ
môi trường qua tranh ảnh
- Làm tập phiếu học tập
(gồm 12 tập toán mà nội dung của ghi vào giáo án tiết luyện tập)
- Làm tập trang 103 sách giáo khoa
- Yêu cầu: Làm vào tập chuẩn
bị tư trình bày cách thân thành thạo cách hay nhất
4
0
Mg + 10H N O+5 4 +2 +5
3 Mg ( N O ) +
-3 +5
4
N H N O + H
2O (3)
4
0
Mg + 10H N O+5 4 +2 +5
3 Mg ( N O ) +
-3 +5
4
N H N O + 3H
2O (3)
Nhưng có học sinh ghi
0
Mg + 10 +5
3
H N O 4Mg ( N O )+2 +5 3 2+ N H N O-3 +5 3+
5H2O (3)
Chú ý: H vế phải gồm tổng H NH4NO3 H2O
Chất oxi hóa N+5 HNO3,
chất khử Mg, phân tử HNO3 làm
môi trường
Điểm tiết dạy 44, 45 thơng qua 12 tập tốn làm bật mục tiêu tiết luyện tập, mà mục tiêu tiết luyện tập đọc hết chương Phản ứng oxi hóa-khử, chương halogen sách giáo khoa, sách tập, sách tham khảo, đề thi tốt nghiệp THPT, đề thi cao đẳng, thi đại học mạnh dạn chọn lọc đưa vào nhằm phục vụ cho kiểm tra tự luận 25 phút 45 phút mà tơi thí điểm, làm tư liệu học sinh luyện tập, ôn tập
c Tiết 44 LUYỆN TẬP I Mục tiêu tiết luyện tập:
- Học sinh biết cân phản ứng oxi hóa-khử theo phương pháp thăng electron thật bản, nâng cao dần, rèn luyện kỹ thành thạo
- Ơn tập tóan
- Ôn tập kiến thức lớp 9, ứng với phản ứng Fe với HCl H2SO4 lõang
Cung cấp kiến thức bổ sung phản ứng Fe hợp chất sắt (II) với H2SO4 đặc,
nóng HNO3 ln tạo Fe3+
II Hoạt động dạy học: Hoạt động 1: 15 phút
(12)Bài Cân phản ứng theo phương pháp thăng electron, xác định chất
oxi hóa, cấht khử q trình oxi hóa, q trình khử
(1) NH3 + O2 N2 + H2O (2) NH3 + O2 NO + H2O
(3) Cu + HNO3Cu(NO3)2 + NO + H2O
(4) Al + HNO3 Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O
(5) Cl2 + KOH
nhietdo
KCl + KClO3 + H2O
Họat động 2: phút
Kiểm tra tập tập học sinh từ phiếu học tập, phân tích đề, trình chiếu đáp án
Bài Khối lượng (gam) Al tạo thành Al3+ nhận 0,15 mol electron là:
A 2,7 B 1,35 C 4,05 D 8,1
Bài Tính số mol electron nhường từ 3,6 gam Mg?
A 0,3 B 0,15 C 0,225 D 0,1
Giải Bài 2:
3+ +3
Al + e Al0
0,050,15 mAl = =,05 x 27 = 1,35 gam
Bài 3
0
Mg
2+ +2
Mg + 2e
3,6
24 3,6
24 x số mol electron Mg nhường 0,3 mol
Họat động 3: 13 phút
Thông qua họat động ôn tập lý thuyết ôn tập lại Fe + H2SO4 lõang, HCl tạo muối
sắt (II)
Phân tích đề, trình chiếu cách giải:
- Cách giải tóan theo cách truyền thống lập hệ phương trình bậc 1, ẩn số - Cách áp dụng định luật bảo tồn khối lượng, bảo tịan điện tích, giảng kỹ cách
Bài Hòa tan 16,7 gam hỗn hợp Fe Al dung dịch HCl vừa đủ thu 8,96
lít khí hidro (đkc) Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng? A 0,6 lít B 1,2 lít C 0,5 lít D 0,4 lít
Giải
Fe + 2H+ Fe2+ + H 2
2Al + 6H+ 2Al3+ + 3H 2
+
H n
= nHCl
+
H n
= nH2=
8,96
22,4= 0,8 mol VddHCl= 0,8
2 = 0,4 lít
Bài Hịa tan hịan tịan 12 gam hỗn hợp Mg Fe dung dịch H2SO4 lõang dư
(13)A 26,4 gam B 41,1 gam C 32 gam D 24 gam
Giải
2M + xH2SO4 M (SO )2 x + xH2 Nhận xét mol H2SO4 = mol H2
12 +
3,36
22,4x 98 = mmuoi + 3,36 22,4x mmuoi = 26,4 gam
Họat động 3: 10 phút
Giáo viên cung cấp kiến thức: Ta có H2SO4 đặc +6
S thể tính oxi hóa mạnh,
trong HNO3 +5
N thể tính oxi hóa mạnh, nên Fe, Fe2+ tác dụng với H
2SO4 đặc,
HNO3 tạo muối Fe3+
Bài Nung m (gam) bột sắt khí O2 thu 40,8 gam hỗn hợp chất rắn X Hoà
tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư) , thoát 6,72 lít NO (đktc) (sản phẩm
thử nhất) Giá trị m là:
A 11,2 B 16,8 C 33,6 D 25,2
Giáo viên hướng dẫn học sinh tham gia giải tập nâng cao. Phân tích đề:
- TN1 Fe nhường electron, O nhận electron
- TN2 electron dạng Fe (II), Fe dư tiếp tục nhường electron đến Fe3+, +5
N nhận
electron Vậy tổng TN Fe nhường electron
Giải tập
0
Fe Fe+3 + 3e O0 + 2e O-2 m
56 m
563
40,8-m 16
40,8-m
16 2
N+5 + 3e N+2
0,3x3
6,72 22,4
Định luật bảo toàn electron:
m
56 3 =
40,8-m
16 2 + 0,3x3
m = 33,6
LUYỆN TẬP Tiết 45 Họat động 1: 15 phút, kiểm tra tập HS sửa tập
Bài Nung m (gam) bột sắt khí O2 thu 43,2 gam hỗn hợp chất rắn X Hoà
tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư) , thoát 4,48 lít NO (đktc) (sản phẩm
thử nhất) Tính số mol HNO3 tham gia phản ứng?
A 0,6 B 1,1 C D 0,9
(14)Phân tích đề:
- TN1 Fe nhường electron, O nhận electron
- TN2 electron dạng Fe (II), Fe dư tiếp tục nhường electron đến Fe3+, +5
N nhận
electron Vậy tổng TN Fe nhường electron
Giải tập
0
Fe Fe+3 + 3e O0 + 2e O-2 m
56 m
563
43,2-m 16
43,2-m
16 2
+5
N + 3e N+2
0,2x3
4,48 22,4
Định luật bảo toàn electron:
m
56 3 =
43,2-m
16 2 + 0,2x3
m = 33,6 nFe= 33,6
56 = 0,6 mol Fe(NO3)3 nHNO3= 0,6 x = 1,8 mol mol NO = 0,2 nHNO3= 0,2 mol
Vậy tổng mol HNO3 tham gia phản ứng 1,8 + 0,2 = mol
Bài Hoà tan hỗn hợp X gồm 3,6 gam Mg; 2,7 gam Al 16,25 gam Zn dung
dịch chứa HCl H2SO4 (dư) sau phản ứng thu lít khí H2 đktc?
A 11,2 B 20,16 C 40,32 D 12,32
Chọn HS thuyết trình giải, từ giáo viên chốt lại cách giải nhanh nhất: Giải
0
Mg Mg+2 + 2e 2H+1 + x 1e H
2 3,6
24 0,15 x 1,1 0,55
Al Al+3 + 3e 2,7
27 0,1 x 3
Zn Zn+2 + 2e 16,25
65 0,25 x 2
Tổng electron nhường 0,3 + 0,3 + 0,5 = 1,1 mol
V0H2= 0,55x22,4 = 12,32 lít
(15)Bài Hịa tan hồn tịan hỗn hợp gồm a mol FeS2 0,15 mol Cu2S vào axit HNO3
vừa đủ, thu dung dịch X (chỉ chứa muối sunfat) khí NO Giá trị a là:
A 0,06 B 0,04 C 0,09 D 0,3
Giải
Trong dung dịch HNO3 FeS2, Cu2S tạo muối với số oxi hóa dương cao Do
dung dịch có chứa Fe3+, Cu2+, SO 42-
Tổng điện tích dương = tổng điện tích âm x a + 0,15 x x = a x x + 0,15 x
a = 0,3
Bài 10 Khi cho Cu2S tác dụng với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp sản phẩm gồm
Cu(NO3)2, H2SO4, NO H2O Số electron mà mol Cu2S nhường là:
A electron B electron C electron D 10 electron
Giải
Cu2S + 4H2O 2Cu2+ + SO42- + 8H+ + 10 e
Do đáp án D
Họat động (20 phút)
Bài tập sách giáo khoa lớp 10 KHTN
Bài 11 Hỗn hợp khí A gồm clo oxi A phản ứng vừa hết với hỗn hợp B gồm
3,6 gam Mg 5,4 gam Al tạo 24,45 gam hỗn hợp muối clorua oxit hai kim loại Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng theo thể tích hỗn hợp A?
Giải
Giáo viên phân tích học sinh xây dựng giải:
Hỗn hợp A gồm phi kim, hỗn hợp B gồm kim loại Vậy hỗn hợp nhường electron, hỗn hợp nhận electron Viết q trình nhường, nhận electron đó?
0
Cl + x 1e 2Cl-1- Mg 0 +2
2+
Mg + 2e
x 2x 0,15 x 0,15
0
O + x 2e 2O-22-
Al +3
3+
Al + 3e
y 4y 0,2 x 0,2 x + 4y = 0,9 (1)
71 x + 32 y = 24,45 – (3,6 + 5,4) = 15,45 (2) Vậy x = 0,15 y = 0,15
2
Cl
%m =
0,15×71×100%
15,45 = 68,93%, %mO2= 100% - 68,93% = 31,07%
2
Cl
%V = %nCl2=
0,15×100%
0,3 = 50%, %VO2= %nO2=
0,15×100%
0,3 = 50%,
(16)Bài 12 Cho 6,16 lít (đkc) hỗn hợp khí A gồm clo oxi tác dụng vừa hết với 18,95
gam hỗn hợp B gồm Zn Al tạo 33,6 gam hỗn hợp clorua xoit hai kim loại a Tính thành phần phần trăm thể tích chất hỗn hợp A
b Tính thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp B
Học sinh giải thuyết trình
Hỗn hợp A gồm phi kim, nên hỗn hợp A nhận electron, hỗn hợp B gồm kim loại, nên hỗn hợp B nhường electron
0
Cl + x 1e 2Cl-1
Zn 0 Zn+22+
+ 2e 0,15 x 0,15 a 2a
0
O + x 2e 2O-2
Al 0 Al+33+
+ 3e 0,125 0,125 x b 3b x + y =
6,16
22,4= 0,275 (1)
71 x + 32 y = 33,6 – 18,95 = 14,65 (2) Vậy x = 0,15 y = 0,125
65 a + 27 b = 18,95 (1)
2 a + b = 0,8 (2) Vậy a = 0,25 b = 0,1
Zn
%m = =
0,25×65×100%
18,95 = 85,75%, %mAl= 100% - 85,75% = 14,25%
2
Cl
%V = %nCl2=
0,15×100%
0,275 = 54,55%, %VO2= %nO2=
0,125×100%
0,275 = 45,45%,
Các giải pháp thực phần 3, : Tổ chức làm kiểm tra, thống kê kết quả, phân tích tự rút kinh nghiệm thân
1 Nghiên cứu phân phối chương trình bố trí cách thực dạy làm kiểm tra
a Lớp 10 KHTN :
Tiết 40, 41 Phản ứng oxi hóa-khử
Tiết 41 thời gian thực hành áp dụng chiếm từ 20 đến 25 phút Tiết 42, 43 Phân lọai hóa học vô
Tiết 42 chia dạy đến II Dành cho tiết 43 kiểm tra 25 phút, sau dạy tiếp học
Tiết 44, 45 luyện tập chương Tiết 44 dạy theo giáo án, HS chuẩn bị theo phiếu học tập
Học sinh lớp 10 A1, 10 A2, 10 A3 trái buổi kiểm tra 45 phút trắc nghiệm
Tiết 46 thực hành
b Lớp 10 bản:
Tiết 29, 30 Phản ứng oxi hóa-khử
(17)Tiết 31 Phân lọai hóa học vơ cơ, thời gian thực hành áp dụng chiếm từ 20 đến 25 phút
Tiết 32, 33 luyện tập chương Tiết 32, kiểm tra 25 phút tự luận Tiết 33 dạy theo giáo án, HS chuẩn bị theo phiếu học tập
Đối với 10 tuần có tiết tự chọn, dành tiết giải cụ thể tập, toán, tiết thứ dành kiểm tra 45 phút trắc nghiệm
Tiết 34 thực hành
2 Ra đề kiểm tra Được phân công giảng dạy lớp 10 A1, 10 A2, 10 A3 ban
KHTN, nên thực hành kiểm tra ban KHTN
a Kiểm tra hệ số
Lớp 10 A3 (Thời gian 25 phút)
Nội dung tự luận: Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng
electron, xác định chất oxi hóa, chất khử q trình oxi hóa, q trình khử phản ứng?:
(1) NH3 + Cl2 N2 + HCl
(2) H2SO4 + HI I2 + H2S + H2O
(3) P + KClO3 P2O5 + KCl
(4) HCl + KMnO4 Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O
(5) Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Lớp 10 A1, 10 A2 (Thời gian 25 phút)
Nội dung tự luận: Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng
electron, xác định chất oxi hóa, chất khử q trình oxi hóa, q trình khử phản ứng?:
(1) Na2SO3 + KMnO4 + H2O Na2SO4 + MnO2 + KOH
(2) Al + HNO3 Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O
(3) Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
(4) FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O
(5) CH2=CH2 + KMnO4 + H2OHO-CH2-CH2-OH + KOH + MnO2
Trong đề kiểm tra lớp 10 A1, 10 A2, HS học cách tính số oxi hóa
hợp chất vô cơ, hợp chất hữu nên mạnh dạn kiểm tra cân phản ứng (5) a1 Thống kê kết (3 lớp 10 ban khoa học tự nhiên)
Số HS 1-2 3-4 5-6 7-8 9-10
10 A1 45 0 10 15 20
Tỷ lệ % 22,22% 33,33% 44,44%
(18)Tỷ lệ % 8,7% 36,95% 32,6% 21,74%
10 A3 47 22 14
Tỷ lệ % 20% 20% 40% 20%
a2 Phân tích kết quả:
- HS làm tập khác đề, HS 10 A1, 10 A2 làm đề khó đề lớp 10 A3 HS
3 lớp ban giám hiệu xếp phân hóa trình độ từ đầu năm học Kết phản ánh mức độ tiếp thu học, áp dụng tập học sinh phù hợp với phân hóa từ đầu năm
a3 Rút kinh nghiệm:
- Có 12/138 HS điểm (suy nghĩ nhiều phương pháp giảng dạy hay số IQ học sinh, nghiệm lại trình giảng dạy thân, trắc nghiệm tìm hiểu HS)
- Giáo viên giảng chậm hơn, tăng cường luyện tập, hướng dẫn học sinh nhà tăng luyện tập, học thuộc nghiêm túc hơn, ghi chép danh sách học sinh điểm 5, theo dõi kiểm tra kế tiếp, để đề nghị ban giám hiệu tiếp tục phân hóa tiếp hè
- Đề xuất ban giám hiệu trì phân hóa hàng năm để học sinh chăm phấn đấu
b Kiểm tra hệ số 2
Đề kiểm tra 45 phút trắc nghiệm Câu Số oxi hoá lưu huỳnh trong: SO32-; H2S; SO42- là:
A +6; -2; +6 B +4; -2; +6
C -4; -2; +6 D +4; +2; +6
Câu Số oxi hoá crom : CrO3; CrO42-; Cr2O72- là:
A +3; +7; +6 B +6; +6; +8
C +6; +6; +6 D +6; +8; +6
Câu Số oxi hoá mangan trong: MnO2; MnO42-; MnO4-
A +4; +7; +6 B +7; +6; +4
C +4; +6; +7 D +4; +10; +9
Câu Dãy chất vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử là:
A Fe; Cu; Al B FeO; NO2; I2
C F2; O3; Au D Cl2, O2, F2
Câu Dãy gồm chất tính oxi hóa?
A Fe, K, Ag B Fe2O3, HNO3, FeCl3
C O3, O2, Cl2 D CuO, HCl, Ag2O
Câu Xét phản ứng hoá hợp:
(1) CaO + CO2 CaCO3 (2) BaO + H2O Ba(OH)2
(3) 2CO + O2 2CO2 (4) 2NO + O2 2NO2
(19)Câu Xét phản ứng phân huỷ:
(1) 2KMnO4
o
T
K2MnO4 + MnO2 + O2.
(2) MgCO3
o
T
MgO + CO2.
(3) 2Al(OH)3
o
T
Al2O3 + 3H2O
(4) 2KClO3
o
T
2KCl + 3O2
Phản ứng không thuộc loại oxi hoá - khử là:
A (1), (2) B (2), (3) C (3), (4) D (4), (1)
Câu Xét phản ứng sau:
(1) 2SO2 + O2
o
T
2SO3.
(2) SO2 + NaOH NaHSO3
(3) 2NH3 + 6CuO N2 + 6Cu + 6H2O
(4) Na2CO3 + H2SO4
o
T
Na2SO4 + H2O + CO2.
(5) 2Fe(OH)3
o
T
Fe2O3 + 3H2O (
6) Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
Các phản ứng oxi hoá - khử
A (1), (2), (3), (4), (5), (6) B (1), (3), (6)
C (2), (4), (5) D (3), (5), (6)
Câu Chọn phản ứng oxi hoá - khử nội phân tử.
A KClO3 HCl + Cl2 + H2O
B Ca(OH)2 + Cl2 NaCl + Ca(OCl)2 + H2O
C KClO3
0
t
KCl + O2
D CH4O + CuO
0
t
H2CO + Cu + H2O
Câu 10 Vai trò chất phản ứng: 2Fe3+ + Sn2+ 2Fe2+ + Sn4+
A Fe3+ bị oxi hoá Sn2+ bị khử B Fe2+ bị oxi hoá Sn2+ bị oxi hoá
C Fe3+ bị khử Sn2+ bị oxi hoá D Fe2+ bị khử Sn4+ bị oxi hoá
Câu 11 Nhận xét chất phản ứng:
3Fe3O4 + 28HNO3 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O
A Fe3O4 chất oxi hoá B HNO3 chất bị oxi hoá
C HNO3 chất khử D Fe3O4 chất khử
Câu 12 Trong phản ứng Cl2 + 2KI I2 + 2KCl, nguyên tố Cl
A Chỉ bị oxi hoá B Vừa bị oxi hoá, vừa bị khử
C Chỉ bị khử D Khơng bị oxi hố khơng bị khử
Câu 13 Nhận xét chất phản ứng:
6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 3Fe2(S04)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O
A FeSO4 chất oxi hoá B K2Cr2O7 chất oxi hoá
C H2SO4 chất oxi hoá D K2Cr2O7 chất khử
Câu 14 Trong phản ứng: 2NO2 + 2NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O
(20)A Chỉ bị oxi hoá B vừa bị oxi hoá, vừa bị khử
C Chỉ bị khử D Khơng bị oxi hóa cững không bị khử
Câu 15: Một nguyên tử clo chuyển thành ion clorua cách:
A Nhận thêm electron B Cho electron C Nhận thêm electron D Cho electron
Câu 16 Một phân tử clo chuyển thành ion clorua cách…
A Nhận thêm electron B Cho electron
C Nhận thêm eletron D Cho electron
Câu 17 Một nguyên tử bari chuyển thành ion bari cách…
A Nhận thêm electron B Cho electron
C Nhận thêm electron D Cho electron
Câu 18 Một phân tử FeS2 chuyển thành Fe3+ S+6 cách…
A Nhận thêm 15 electron B Cho 15 electron C Nhận thêm 17 electron D Cho 17 electron
Câu 19 Sự biến đổi sau khử?
A N-3 N0 + 3e B Fe0 Fe+3 + 3e C Mn+6 + 2e Mn+4 D Cr0 Cr+3 +1e
Câu 20 Cho phản ứng: FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + …
Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử xảy có giá trị là: A có
x
y= 1 B có
x y=
3
C
x
y= x y=
3
4 D
x y=
2
Câu 21 Xét phản ứng: Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2 + H2O
Tỉ lệ mol NO
-3 bị khử NO-3 tạo muối là:
A
1
5 B
5
1 C
1
6 D
6
Câu 22 Tổng hệ số cân phản ừng bao nhiêu?
FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O
A 22 B 24 C 21 D 25
Câu 23 Xét phản ứng:
xKI + yKMnO4 + zH2SO4 aK2SO4 + bI2 + cMnSO4 + dH2O
Tổng giá trị x + y + z bằng: A B 20 C 13 D 39
Câu 24 Xét phản ứng: Fe3O4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Tổng hệ số sau cân
A 26 B 25 C 27 D 21
Câu 25 Xét phản ứng: KMnO4
o
T
K2MnO4 + MnO2 + O2
Tổng hệ số sau cân là:
A B C D
Câu 26 Khối lượng (gam) Zn tạo thành Zn2+ nhận 0,4 mol electron là: A 6,5
(21)Câu 27 Một phoi bào Fe (A) có khối lượng m để lâu ngồi khơng khí bị oxi hoá ta
thu hỗn hợp B gồm (Fe, FeO, F3O4, Fe2O3) có khối lượng 12 gam Cho B tan
hoàn toàn HNO3 ta thu 2,24 lít khí NO (đktc) Tính m
A 11,2 gam B 10,08 gam C 16,8 gam D 25,2 gam
Câu 28 Hoà tan hỗn hợp X gồm 5,6 gam Fe; 5,4 gam Al 6,5 gam Zn dung
dịch chứa HCl H2SO4 (dư) sau phản ứng thu lít khí H2 đktc?
A 22,4 B 11,2 C 33,6 D 5,6
Câu 29 Nung m (gam) bột sắt khí O2 thu gam hỗn hợp chất rắn X Hoà
tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư) , 0,56 lít NO (đktc) (sản phẩm
thử nhất) Giá trị m là:
A 2,22 B 2,62 C 2,52 D 2,32
Câu 30 Nung m (gam) bột kẽm khơng khí O2 dư thu 27,6 gam hỗn hợp
chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), 4,48 lít NO
(đktc) (sản phẩm khử nhất) Giá trị m là:
A 22,1 B 26,0 C 62,0 D 19,5
Ma trận đề kiểm tra 45 phút
Biết Hiểu Vd thấp Vd cao
Tính số oxi hóa 3
Nhận biết khái niệm 4 2 2
Phân lọai phản ứng hóa học 4 1
Nhận biết qt oxi hóa, qt khử 4 1
Cân phản ứng oxi hóa-khử 5
Áp dụng định luật bảo toàn khối
lượng, bảo toàn electron 4
Tổng số câu 15 2 8 5
Điểm 5 0,7 2,7 1,6
Tỷ lệ % 50% 6,67% 26,67% 16,67%
THỐNG KÊ KẾT QUẢ
Số HS 1-2 3-4 5-6 7-8 9-10
10 A1 45 0 16 23
Tỷ lệ % 35,56 13,33% 51,1%
10 A2 46 7 19 10 10
Tỷ lệ % 15,22% 41,3% 21,74% 21,74%
10 A3 47 8 21 11 7
Tỷ lệ % 17,02% 44,68% 23,4% 14,89%
(22)- HS làm kiểm tra 45 phút đề trắc nghiệm trộn thành mã đề, thời gian hội trường,
- HS lớp 10 A3 có tiến số học sinh điểm yếu giảm Độ khó đề tăng,
đó học sinh ngưỡng khá, trung bình 10 A2 lần khơng cịn giữ mức độ
trung bình mà rơi xuống bậc, 10 A1 thực giữ vững mức độ học tốt
b3 Rút kinh nghiệm:
- Kiểm tra 45 phút có 15/138 HS điểm (suy nghĩ nhiều phương pháp giảng dạy hay số IQ học sinh, tơi tìm hiểu)
- Giáo viên giảng chậm hơn, giảng nhiều lần tập khó, dặn HS kỹ làm kiểm tra thấy phản ứng so với phản ứng làm, nên bình tĩnh kiến thức kiểm tra phản ứng oxi hóa-khử ln nằm kiến thức học, học tiết 40, 41, 42, 43, tiếp tục ghi chép danh sách học sinh điểm 5, theo dõi kiểm tra kế tiếp, để đề nghị ban giám hiệu tiếp tục phân hóa tiếp hè
- Ban giám hiệu nên phân hóa hàng năm để học sinh ln chăm phấn đấu
Nghiên cứu sách tham khảo, đề thi cao đẳng, thi đại học, giới thiệu bài tập nâng cao để kích thích q trình luyện tập, tìm tịi tài liệu tham khảo thêm từ phía học sinh
Bài tập nâng cao
Câu 1: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình
phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là:
A 11 B 10 C D
Câu Cho phản ứng sau:
HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + H2O
HCl + Fe FeCl2 + H2
HCl + K2Cr2O7 KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
HCl + Al AlCl3 + H2
HCl + KMnO4 KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa là:
A B C D
Câu 3: Hịa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỷ lệ mol 1: 1) axit HNO3 thu
được V lít (đkc) hỗn hợp X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa muối
axit dư) Tỷ khối X hidro 19 Giá trị V là: A 3,36 B 2,24 C 5,6 D 4,48
Câu Hịa tan hồn tịan hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3
vừa đủ, thu dung dịch X (chỉ chứa muối sunfat) khí NO Giá trị a là:
(23)Câu Cho chất Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3,
FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng Số phản
ứng thuộc lọai phản ứng oxi hóa-khử là:
A B C D
Câu Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết
hỗn hợp X dung dịch HNO3 dư, thóat 0,56 lít (đkc) NO (là sản phẩm khử
nhất) Giá trị m là:
A 2,22 B 2,52 C 2,32 D 2,62
Câu Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2
phân tử CuFeS2 sẽ:
A Nhường 13 electron B Nhường 12 electron
C Nhận 12 electron D Nhận 13 electron
Câu Cho phản ứng hóa học Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy
ra:
A Sự khử Fe2+ oxi hóa Cu B Sự khử Fe2+ khử Cu2+.
C Sự oxi hóa Fe oxi hóa Cu D Sự oxi hóa Fe khử Cu2+.
Câu Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư, sinh 2,24 lít khí X
(sản phẩm khử đkc) Khí X là:
A N2O B NO2 C N2 D NO
Câu 10 Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2
là sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu được: A 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4
B 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4
C 0,12 mol FeSO4 D 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư
Câu 11 Cho dãy chất FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất
trong dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng là:
A B C D
Câu 12: Cho phản ứng:
Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng
A 47 B 31 C 23 D 27
Câu 13 Cho phản ứng
Ca(OH)2 + Cl2 CaOCl2 + H2O
H2S + SO2 S + H2O
NO2 + NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O
KClO3
nhietdo
KCl + O2
O3 O2 + O Số phản ứng oxi hóa-khử là:
(24)Câu 14 Cho dãy chất ion Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl- Số
chất ion dãy có tính oxi hóa tính khử là:
A B C D
Câu 15: Cho phản ứng:
(a) Sn + HCl (loãng) (b) FeS + H2SO4 (loãng)
(c) MnO2 + HCl (đặc) (d) Cu + H2SO4 (đặc)
(e) Al + H2SO4 (loãng) (g) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4
Số phản ứng mà H+ axit đóng vai trị chất oxi hoá
A B C D
Câu 16 Đốt cháy hồn tịan 7,2 gam kim loại M (có hóa trị khơng đổi hợp chất)
trong hỗn hợp khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 23 gam chất rắn thể tích hỗn
hợp khí phản ứng 5,6 lít (đkc) Kim loại M là:
A Be B Mg C Ca D Cu
Câu 17 Trong chất FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính
oxi hóa tính khử là:
A B C D
Câu 18 cho mol chất sau CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản
ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều là:
A CaOCl2 B KMnO4 C K2Cr2O7 D MnO2
Câu 19 Cho dãy chất ion Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất ion có
cả tính oxi hóa tính khử là:
A B C D
Câu 20 Cho phương trình hố học
Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương trình hố học
trên với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3
A 23x - 9y B 45x - 18y C 13x - 9y D 46x - 18y
Câu 21: Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu
dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối
của hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn
khan Giá trị m
A 34,08 B 38,34 C 106,38 D 97,98
Câu 22: Cho phản ứng sau:
(a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O
(b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O
(c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + H2O
(d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
Số phản ứng HCl thể tính khử
A B C D 2. Câu 23: Có thí nghiệm sau:
(25)(II) Sục khí SO2 vào nước brom
(III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven
(IV) Nhúng nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội
Số thí nghiệm xảy phản ứng hoá học
A B C D 1.
Câu 24: Nguyên tử S đóng vai trị vừa chất khử, vừa chất oxi hoá phản ứng
nào sau đây?
A 4S + 6NaOH(đặc) 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O
B S + 2Na Na2S
C S + 3F2 SF6
D S + 6HNO3 (đặc) H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
Câu 25: Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k
A 3/14 B 4/7 C 1/7 D 3/7. Câu 26:
Cho phản ứng: 2C6H5-CHO + KOH C6H5-COOK + C6H5-CH2-OH
Phản ứng chứng tỏ C6H5-CHO
A khơng thể tính khử tính oxi hố B thể tính khử
C vừa thể tính oxi hố, vừa thể tính khử D thể tính oxi hoá
Câu 27: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau
một thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3
đã phản ứng
A 0,12 B 0,14 C 0,18 D 0,16
Câu 28: Cho dung dịch X chứa KMnO4 H2SO4 (loãng) vào dung dịch:
FeCl2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc) Số trường hợp có xảy phản ứng oxi
hoá - khử A B C D
Câu 29: Cho 3,16 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc (dư), sau phản
ứng xảy hồn tồn số mol HCl bị oxi hóa
A 0,10 B 0,05 C 0,02 D 0,16.
Câu 30: Cho chất: KBr, S, SiO2, P, Na3PO4, FeO, Cu Fe2O3 Trong chất
trên, số chất bị oxi hóa dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng
A B C D
Câu 31: Cho dãy chất ion: Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, Na+, Fe2+, Fe3+ Số
chất ion vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử
(26)Câu 32: Cho phản ứng:
C6H5-CH=CH2 + KMnO4 → C6H5-COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O
Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất chất phương trình hố học phản ứng A 24 B 34 C 27 D 31
Câu 33 Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung
dịch HNO3 lỗng dư, thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đkc)
dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là:
A 38,72 B 35,5 C 49,09 D 34,36
Câu 34 Hòa tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 lõang dư thu dung dịch X
Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V là: A
40 B 60 C 20 D 80
Câu 35: Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng
thu dung dịch X 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn
dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m A 54,0 B.
52,2 C 48,4 D 58,0.
Câu 36: Hoà tan 25 gam hỗn hợp X gồm FeSO4 Fe2(SO4)3 vào nước, thu 150
ml dung dịch Y Thêm H2SO4 (dư) vào 20 ml dung dịch Y chuẩn độ toàn dung
dịch dung dịch KMnO4 0,1M dùng hết 30 ml dung dịch chuẩn Phần
trăm khối lượng FeSO4 hỗn hợp X
A 13,68% B 31,6% C 9,12% D 68,4%
Câu 37 Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,8M
H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm
khử nhất, đkc) Giá trị V là:
A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672
Câu 38 Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín chứa
khơng khí dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất khí bình trước
và sau phản ứng nhau, mối liên hệ a b là: (biết sau phản ứng, S mức oxi hóa +4, thể tích chất rắn khơng đáng kể)
A a = 4b B a = 0,5b C a = 2b D a = b
Câu 39, 40, 41, 42 tham khảo lớp 10
Câu 39 (dành cho HS lớp 12) Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ) catot
xảy :A Sự khử ion Cl-. B Sự oxi hóa ion Cl-.
C Sự oxi hóa ion Na+. D Sự khử ion Na+.
Câu 40 (dành cho HS lớp 11) Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3
FeCO3 khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn là: A Fe2O3
B FeO C Fe3O4 D Fe
Câu 41 (dành cho HS lớp 11) Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 dư
(27)A 13,32 gam B 6,52 gam C 8,88 gam D 13,92 gam
Câu 42: (dành cho HS lớp 12) Cho dung dịch loãng: (1) FeCl3, (2) FeCl2, (3)
H2SO4, (4) HNO3, (5) hỗn hợp gồm HCl NaNO3 Những dung dịch phản ứng
với kim loại Cu là: A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (1), (4), (5) D (1), (3), (5).
III Hiệu đề tài:
Giảng dạy bám sách giáo khoa, bám sách giáo viên, bám sát chuẩn kiến thức kỹ vấn đề cần thiết Tuy nhiên việc phổ biến đến giáo viên việc thực đồng việc làm thật khó khăn Để thực tốt cơng việc này, thực giảng dạy, truyền đạt kiến thức chương Phản ứng oxi hóa-khử đến học sinh Không mà dạy lớp 12, tính chất hóa học chung kim lọai HS dẫn chứng phản ứng Fe + H2SO4 (đặc, nóng), hợp chất sắt phản ứng
Fe(OH)2 + HNO3, lúc HS lúng túng cân đem phản ứng
chương ôn tập, nhắc nhở, sau em tự cân bằng, tơi kiểm tra
Khi giáo viên dạy HNO3 chương trình hóa học 11, chọn lọc
phản ứng ôn tập nhắc nhở HS
Kết chủ yếu HS lớp 10 em cân nhiều HS hơn, số đông cân nhanh nhẹn hơn, làm toán áp dụng định luật bảo toàn electron, kết hợp bảo toàn khối lượng, tiết luyện tập có đề mục tiêu bố trí thời gian dạy em
Tham khảo đề kiểm tra 15 phút, 45 phút, học kỳ trường THSP thực hành thành phố HCM Nhận thấy kiểm tra lồng ghép số câu hỏi tương ứng kiến thức chương có đề thi tốt nghiệp, thi cao đẳng, thi đại học Giáo viên dạy tiết luyện tập dạy kiến thức khó sách giáo khoa, sách tập (trừ phần khó hay dễ thuộc giảm tải), tập khó đồng dạng với câu hỏi tương ứng chương đề thi cao đẳng, thi đại học Đây điều mà tôi, giáo viên tổ cần học tập kinh nghiệm
Kiểm tra 25 phút lớp 12 KHTN.
Kiểm tra đề, lớp thời gian hội trường, HS tự lực, giáo viên coi kiểm tra chặt chẽ
Nội dung câu hỏi từ sách giáo khoa 12 KHTN, áp dụng cho HS 12 A3,
12 A4 Lớp 12 A4 có tiết tăng tiết giáo viên dùng tiết ơn tập kiến thức
chương oxi hóa-khử, lớp 12 A3 dạy theo tiết phân phối chương trình
1 Trong trình điện phân dung dịch NaCl, cực âm xảy ra:
A Sự khử ion Na+. B Sự oxi hóa ion Na+.
C Sự khử phân tử H2O D Sự oxi hóa phân tử H2O
2 Trong q trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng sau xảy cực
dương?
A Ion Br- bị oxi hóa B Ion Br- bị khử.
(28)3 Điều chế kim loại Mg cách đệin phân MgCl2 nóng chảy, q trình xảy
ở catot ?
A Mg Mg2+ + e B Mg2+ + e Mg
C 2Cl- Cl
2 + x eD Cl2 + x e2Cl-
4 Khi điện phân MgCl2 nóng chảy:
A Ở cực dương Mg2+ bị oxi hóa B Ở cực âm ion Mg2+ bị khử
C Ở cực dương, nguyên tử Mg bị oxi hóa D Ở cực âm nguyên tử Mg bị oxi hóa
5 Cho Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + H2O Số phân tử HNO3 bị Al khử số
phân tử HNO3 tạo muối nitrat phản ứng là:
A B C D
6 Cho sơ đồ phản ứng sau:
(1) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O
(2) K2Cr2O7 + HClCrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
(3) K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
(4) CrCl3 + Cl2 + NaOH Na2CrO4 + NaCl + H2O
Hoàn thành phương trình hóa học phản ứng Cho biết vai trò chất tham gia phản ứng
THỐNG KÊ KẾT QUẢ
Số HS 1-2 3-4 5-6 7-8 9-10
12 A3 46 16 16 11
Tỷ lệ % 6,52% 34,78% 34,78% 23,9%
12 A4 44 20 13 10
Tỷ lệ % 2,27% 45,45% 29,54% 22,73%
Do phân hóa ban giám hiệu xếp từ đầu năm, trình độ 12 A3 học tốt
hơn 12 A4 Tuy nhiên nhờ có tiết tăng tiết dùng ơn tập khái niệm, áp dụng cân
bằng mẫu lại vài phản ứng, nên học sinh 12 A4 số HS có HS so với
12 A3
IV Đề xuất, khuyến nghị khả áp dụng:
Thật chuẩn bị đề tài, dành nhiều thời gian nghiên cứu, viết thân tôi, giáo viên tổ áp dụng giảng dạy hóc học lớp 10 thuộc chương “Phản ứng oxi hóa-khử, chương halogen, chương oxi-lưu huỳnh”, hóa học lớp 11 HNO3, hóa học 12 “Tính chất hóa học chung kim lọai, nhôm,
(29)Khuyến nghị giáo viên tổ năm giáo viên thực chương không trùng lặp, áp dụng giảng dạy ghi lại ý kiến đóng góp, tích lũy làm ngân hàng câu hỏi trắc nghiệm cho tổ
V Các tài liệu tham khảo:
Sách giáo khoa, sách tập, sách giáo viên, tài liệu giáo dục theo chuẩn kiến thức, kĩ
Các đề thi tốt nghiệp, cao đẳng, đại học, Tài liệu qua internet, …