- Hs biết giải bài tập có liên quan đến những tính chất hoá học của những loại hợp chất vô cơ , hoặc giải thích được những hiện tượng hoá học đơn giản xảy ra trong đời sống và sản xuất..[r]
(1)Ngày soạn:
Ngày giảng: 9A: 9B:
Tiết 18 Bài 13 LUYỆN TẬP CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ A Mục tiêu :
1 Về kiến thức:
- Hs hiểu củng cố phân loại hợp chất vô
- Hs nhớ lại hệ thống hố tính chất hoá học loại hợp chất , viết phương trình hố học biểu diễn cho tính chất hợp chất
2 Về kĩ năng:
- Hs biết giải tập có liên quan đến tính chất hố học loại hợp chất vơ , giải thích tượng hoá học đơn giản xảy đời sống sản xuất
- Tư duy: rèn tư so sánh, khái quát, sáng tạo
3 Về tư duy:
- Rèn khả quan sát, diễn đạt xác, rõ ràng ý tưởng thân hiểu ý tưởng người khác
- Rèn khả tư linh hoạt, độc lập sáng tạo - Rèn khả khái quát hóa, trừu tượng
4 Về thái độ tình cảm:
- Có ý thức tự học, hứng thú tự tin học tập;
- Có đức tính trung thực, cần cù, vượt khó, cẩn thận, xác, kỉ luật, sáng tạo;
- Có ý thức hợp tác, trân trọng thành lao động người khác;
B Chuẩn bị GV HS:
1 GV: + Bảng phụ : Sơ đồ phân loại hợp chất vô
Sơ đồ câm t/c hoá học loại hợp chất vô + Bảng phụ : tập 1,2 SGK , 12 (SBT )
HS: Đọc trước nhà Ôn lại kiến thức oxit, axit, bazơ, muối
C Phương pháp:
- Đàm thoại, thuyết trình, thảo luận nhóm
D Tiến trình dạy – Giáo dục 1 Ổn định tổ chức lớp (1 phút)
2 Kiểm tra cũ: Kết hợp với luyện tập 3 Giảng mới:
Hoạt động 1: I Kiến thức cần nhớ (20’)
- Mục tiêu: Củng cố phân loại, tính chất hóa học hợp chất vô
- Tài liệu tham khảo phương tiện: Sgk, sgv, máy tính, máy chiếu - Hình thức tổ chức: dạy học phân hóa
(2)- Kĩ thuật dạy học: kĩ thuật chia nhóm, kĩ thuật giao nhiệm vụ, kĩ thuật đặt câu hỏi,
Hoạt động GV-HS Nội dung ghi bảng
- Hợp chất VC phân thành loại?
→ loại: oxit, axit, bazơ, muối
- Mỗi loại hợp chất lại phân loại nào?
- Cho ví dụ cụ thể loại chất?
→ HS trả lời →Cho ví dụ
- Nhìn vào sơ đồ nhắc lại tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit, axit, muối
→ HS trả lời
- Muối có tính chất hóa học nào?
-M + KL; M + Axit; M + Bazo; M + M; phân hủy
I Kiến thức cần nhớ
1 Phân loại hợp chất vơ
2 Tính chất hóa học hợp chất vô
Hoạt động 2: II Luyện tập (23’)
- Mục tiêu: HS rèn kĩ làm tập định tính định lượng
- Tài liệu tham khảo phương tiện: Sgk, sgv, dụng cụ, hoa chất thí nghiệm, máy tính, máy chiếu
- Hình thức tổ chức: dạy học phân hóa
- Phương pháp dạy học: phương pháp thuyết trình, đàm thoại, phương pháp dạy học theo nhóm, phương pháp phát giải vấn đề
- Kĩ thuật dạy học: kĩ thuật chia nhóm, kĩ thuật đặt câu hỏi,
Hoạt động GV-HS Nội dung ghi bảng
1 Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết lọ hóa chất mà dùng quỳ tím: KOH, HCl, H2SO4, Ba(OH)2, KCl
HS làm theo nhóm
- Lấy vào lọ dung dịch Cho giấy quỳ vào
→ Không chuyển màu: KCl → Đỏ: HCl, H2SO4 → (I)
→ Xanh: KOH, Ba(OH)2 → (II)
- Cho dd (I) vào dd ở (II)
+ Kết tủa trắng H2SO4 (I) Ba(OH)2
II Luyện tập
1 - Lấy vào lọ dung dịch Cho giấy quỳ vào
→ Không chuyển màu: KCl → Đỏ: HCl, H2SO4 → (I)
→ Xanh: KOH, Ba(OH)2 → (II)
- Cho dd (I) vào dd (II)
+ Kết tủa trắng H2SO4 (I) Ba(OH)2
(II)
+ Còn lại HCl (I) KOH (II) Ba(OH)2+ H2SO4 → BaSO4 + 2H2O
(3)(II)
+ Còn lại HCl (I) KOH (II) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O
2 Cho biết Mg(OH)2, CaCO3, K2SO4,
CuO, NaOH, P2O5
a Gọi tên phân loại hợp chất trên? b Chất tác dụng với:
- Dung dịch HCl - dung dịch Ba(OH)2
- Dung dịch BaCl2
Viết ptpư xảy ra?
- Hướng dẫn nhóm lập bảng:
3 Hòa tan 9,2 g hỗn hợp gồm Mg, MgO cần vừa đủ m(g) dd HCl 14,6% Sau phản ứng thu 1,12 lít khí(đktc) a Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu?
b Tính C% dung dịch thu sau phản ứng?
→ HS nêu hướng giải câu?
……… ……… ………
………
BT
Mg(OH)2 + HCl ❑⃗ CaCO3 + HCl ❑⃗ CuO + HCl ❑⃗
NaOH + HCl ❑⃗
K2SO4 + Ba(OH)2 ❑⃗ HNO3 + Ba(OH)2 ❑⃗ P2O5 + Ba(OH)2 ❑⃗ K2SO4 + BaCl2 ❑⃗
BT3 a Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
(1)
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O (2)
nH2= V
22 , 4=
1 , 12
22 , 4=0 ,05 (mol)
(1):nMg=nMgCl2=nH2=0 , 05(mol)
mMg=0 , 05 24=1,2 g
mMgO=9,2− 1,2=8 g
%Mg=1,2
9,2 100 %=13 %
%MgO=100 −13=87 %
b
(1)nHCl=2 nMg=0,1 mol
nMgO=
40=0,2 mol
(2):nHCl=2 nMgO=0,4 mol
nHCl(1),(2)=0,1+0,4=0,5 mol
mHCl=0,5 36 , 5=18 , 25 g
mddHCl=18 ,25
14 , 6 100=125 g
c
nMgCl2(1)=0 , 05 mol
nMgCl
2(2)=0,2 mol
→ nMgCl2(1),(2 )=0 , 05+0,2=0 , 25 mol
mMgCl2=0 , 25 95=23 , 75 g
mdd sau phản ứng = m hỗn hợp + mddHCl - mH2
= 9,2 + 125 -0,05.2 = 134,1g
%MgCl2=23 ,75
(4)4 Hướng dẫn học sinh học nhà chuẩn bị cho sau: (1p)
- Làm tập trang 43 SGK, 12.5 trang 15 SBT - Soạn 14
TT Công thức Tên gọi Phân loại T/d với dd HCl
T/d với dd Ba(OH)2
T/d với dd BaCl2
E Rút kinh nghiệm: