Khi vận dụng xong một phương pháp giải nhanh nên cho học sinh làm kiểm tra bằng đề trắc nghiệm (trong đề có thể kết hợp với các phương pháp giải nhanh khác đã học) nhằm đánh giá tình hìn[r]
(1)(2)SƠ LƯỢC LÝ LỊCH KHOA HỌC I THÔNG TIN CHUNG VỀ CÁ NHÂN
1 Họ tên: TRẦN THỊ THU HIỀN
2 Ngày tháng năm sinh: Ngày 03 tháng năm 1983 3 Nam, nữ: Nữ
4 Địa chỉ: 70C/15, khu phố 2, phường Trảng Dài, Biên Hòa, Đồng Nai 5 Điện thoại CQ: 0613824389 ĐTDĐ: 0945953432
6 Fax: E-mail: info@123doc.org
7 Chức vụ: Giáo viên
8 Đơn vị công tác: Trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh – Biên Hịa, Đồng Nai II TRÌNH ĐỘ ĐÀO TẠO
- Học vị (hoặc trình độ chun mơn, nghiệp vụ) cao nhất: Cử nhân Hóa học - Năm nhận bằng: 2005
- Chuyên ngành đào tạo: Hóa học III.KINH NGHIỆM KHOA HỌC
- Lĩnh vực chun mơn có kinh nghiệm: Giảng dạy Hóa học THPT Số năm có kinh nghiệm: 06
- Các sáng kiến kinh nghiệm có năm gần đây: 01
+ Phương pháp dạy học giúp học sinh có phương pháp tự học tốt mơn Hóa học – Năm học 2010 – 2011
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỒNG NAI
Đơn vị: Trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh – Biên Hòa Mã số: (Do HĐKH Sở GD&ĐT ghi)
SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM
PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TỐN HĨA HỌC PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH
Người thực hiện: TRẦN THỊ THU HIỀN Lĩnh vực nghiên cứu:
- Quản lý giáo dục
- Phương pháp dạy học mơn: Hóa học
- Lĩnh vực khác:
Có đính kèm: Các sản phẩm khơng thể in SKKN
Mơ hình Phần mềm Phim ảnh Hiện vật khác
(3)MỤC LỤC
I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI
II TỔ CHỨC THỰC HIỆN ĐỀ TÀI
1 Cơ sở lý luận đề tài
1.1 Định luật bảo tồn điện tích
1.2 Các hệ
1.2.1 Hệ
1.2.2 Hệ
2 Nội dung, biện pháp thực giải pháp đề tài
2.1 Dạng 1: Áp dụng đơn định luật bảo tồn điện tích
2.2 Dạng 2: Kết hợp với định luật bảo toàn khối lượng
2.3 Dạng 3: Kết hợp với định luật bảo toàn nguyên tố
2.4 Dạng 4: Kết hợp với việc viết phương trình dạng ion rút gọn
2.5 Dạng 5: Áp dụng định luật bảo tồn điện tích dung dịch thu sau điện phân
2.6 Dạng 6: Bài toán tổng hợp 10
3 Một số toán tự luyện đáp án 11
III HIỆU QUẢ CỦA ĐỀ TÀI 15
IV ĐỀ XUẤT, KHUYẾN NGHỊ VÀ KHẢ NĂNG ÁP DỤNG 16
(4)SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM
PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TỐN HĨA HỌC PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH
Tóm tắt đề tài:
Đề tài phân loại đưa phương pháp giải nhanh số dạng tập
trắc nghiệm phương pháp bảo tồn điện tích, với ví dụ minh họa có hướng dẫn cách giải nhanh tập tự luyện.
I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI
Qua nghiên cứu thực trạng dạy học mơn hóa trường THPT, nhận thấy:
Bộ Giáo dục Đào tạo phân phối chương trình dạy mơn hóa có tiết/tuần (đối với ban bản) kì thi tốt nghiệp, đại học – cao đẳng mơn Hóa học tổ chức thi với hình thức trắc nghiệm Do đó, giáo viên học sinh khơng có nhiều thời gian để giải tốn theo phương pháp thơng thường qua bước giải cụ thể, chi tiết
Bởi vậy, việc cải tiến phương pháp dạy học nhằm nâng cao chất lượng trình dạy học nhiệm vụ quan trọng hàng đầu giáo viên
Mặt khác, Hố học mơn khoa học vừa lý thuyết vừa thực nghiệm nên muốn nâng cao kết học hố học trước tiên thân học sinh phải nắm rõ lý thuyết vận dụng kiến thức học để tự giải tập Bài tập hố học có tác dụng rèn luyện khả vận dụng kiến thức, đào sâu mở rộng kiến thức học cách sinh động, phong phú Có thể nói tập hố học vừa mục đích, vừa nội dung, lại vừa phương pháp dạy học có hiệu
(5)Với lý nêu mà nghiên cứu hệ thống tập theo: "PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TỐN HĨA HỌC – PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH" Sau tơi xin trình bày kinh nghiệm mà bản thân tích lũy
II TỔ CHỨC THỰC HIỆN ĐỀ TÀI 1 Cơ sở lý luận đề tài
Phương pháp dựa sở:
- Bài toán liên quan đến điện tích, ion, tốn dung dịch - Phương pháp bảo tồn điện tích khơng phải giải pháp để giải tốn, giải tốn cách giải thơng thường áp dụng phương pháp hợp lí, cách, nhiều trường hợp làm tăng tốc độ làm bài, điều đặc biệt quan trọng làm thi trắc nghiệm
- Phương pháp bảo tồn điện tích thường vận dụng kết hợp với phương pháp bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố, …
1.1 Định luật bảo tồn điện tích:
Định luật bảo tồn điện tích phát biểu sau: “Điện tích hệ thống lập ln ln khơng đổi tức bảo tồn”
1.2 Các hệ quả:
1.2.1 Hệ 1: Nguyên tử, phân tử hay dung dịch luôn trung hòa điện. - Trong nguyên tử: Số proton = số electron
- Trong dung dịch:
¿
∑❑
¿
số mol x điện tích ion dương = ∑¿❑
¿
số mol x điện tích ion âm
1.2.2 Hệ 2: Tính khối lượng muối khan (hoặc chất rắn khan) dung dịch. Khối lượng muối khan (hoặc chất rắn khan) dung dịch tổng khối lượng ion tạo muối (hoặc tạo chất rắn)
Chú ý: Khi áp dụng định luật bảo tồn điện tích thường kết hợp:
- Các phương pháp bảo toàn khác: Bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố
(6)2 Nội dung, biện pháp thực giải pháp đề tài 2.1 Dạng 1: Áp dụng đơn định luật bảo tồn điện tích.
Áp dụng hệ 1:
- Trong dung dịch:
¿
∑❑
¿
số mol x điện tích ion dương = ∑¿❑
¿
số mol x điện tích ion âm
Ví dụ 1: Dung dịch X có chứa ion: 0,015 mol Al3+; a mol Fe2+; 0,03 mol
NO3
− và 0,02 mol SO4
2 − Giá trị a là
A 0,050 B 0,0125 C 0,0250 D 0,0350
Hướng dẫn:
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:
0,015.3 + a.2 = 0,03.1 + 0,02.2 a = 0,0125 Đáp án B
Ví dụ 2: Một dung dịch có chứa ion với thành phần: 0,05 mol K+; 0,02 mol
Ca2+; 0,015 mol NO
3
− và x mol
Cl− Giá trị x
A 0,09 B 0,055 C 0,02 D 0,075
Hướng dẫn:
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:
0,05.1 + 0,02.2 = 0,015.1 + x.1 x = 0,075 Đáp án D 2.2 Dạng 2: Kết hợp với định luật bảo toàn khối lượng.
Áp dụng hệ hệ 2: - Trong dung dịch:
¿
∑❑
¿
số mol x điện tích ion dương = ∑¿❑
¿
số mol x điện tích ion âm
- mmuối khan (hoặc chất rắn khan)trong dung dịch =
¿
∑❑
¿
mcác ion tạo muối (hoặc tạo chất rắn)
Ví dụ 3: Dung dịch X chứa hai cation K+: 0,03 mol; Zn2+: x mol hai anion
là SO2 −4 : 0,015 mol; Cl− : 0,04 mol Cô cạn cẩn thận dung dịch X, khối lượng muối khan thu là:
(7)Hướng dẫn:
- Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có: 0,03.1 + x.2 = 0,015.2 + 0,04.1 x = 0,02 (1) - Khi cô cạn dung dịch, khối lượng muối = ∑¿❑
¿
Khối lượng ion tạo muối
mmuối = 0,03.39 + 0,02.65 + 0,015.96 + 0,04.35,5 = 5,33 (gam) Đáp án C
Ví dụ 4: Dung dịch X chứa cation NH+¿
4
¿ : 0,03 mol; Fe2+: x mol anion
là SO2 −4 : 0,015 mol; Cl− : y mol Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu 4,52 gam muối khan Giá trị x y là:
A 0,02 0,04 B 0,03 0,02
C 0,015 0,03 D 0,03 0,03
Hướng dẫn:
- Áp dụng định luật bảo tồn điện tích ta có: 0,03.1 + x.2 = 0,015.2 + y.1 2x – y = (1) - Khi cô cạn dung dịch, khối lượng muối = ∑¿❑
¿
Khối lượng ion tạo muối
0,03.18 + x.56 + 0,015.96 + y.35,5 = 4,52 56x + 35,5y = 2,54 (2) Từ (1) (2) x = 0,02 y = 0,04
Đáp án A
Ví dụ 5: Chia m gam hỗn hợp X gồm hai kim loại có hố trị không đổi thành 2
phần Phần 1: Hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 1,792 lít khí H2 (đktc) Phần 2: Nung khơng khí dư, thu 2,84 gam hỗn hợp rắn gồm oxit Giá trị m
A 1,56 gam B 1,8 gam C 2,4 gam D 3,12 gam Hướng dẫn:
- Ta có:
¿
∑❑
¿
số mol x điện tích ion dương (của kim loại) phần
¿
∑❑
¿
(8)-Mặt khác: H +¿=2n
H2=2
1,792 22,4
nCl−=n¿
= 0,16 nO2 −(trong oxit ) = 0,08
Trong phần: mkim loai=moxit− mO2−(trong oxit) = 2,84 – 0,08.16 = 1,56g
(9)2.3 Dạng 3: Kết hợp với định luật bảo toàn nguyên tố. Kết hợp với định luật bảo toàn nguyên tố:
- ∑¿❑
¿
nnguyên tử nguyên tố X trước phản ứng =
¿
∑❑
¿
nnguyên tử nguyên tố X sau phản ứng
Ví dụ 6: Cho hỗn hợp X gồm x mol FeS2 0,045 mol Cu2S vào axit HNO3
loãng (vừa đủ), thu dung dịch chứa muối sunfat kim loại khí NO Giá trị x
A 0,045 B 0,09 C 0,135 D 0,18
Hướng dẫn:
- Theo định luật bảo tồn ngun tố ta có: Fe3 +¿
n¿
= x mol Cu2+¿
n¿
= 0,045.2=0,09 mol
nSO
42− = (2x + 0,045) mol
- Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có: 3x + 2.0,09 = 2(2x + 0,045) x = 0,09 Đáp án B
Ví dụ 7: Dung dịch X có chứa ion: Mg2+; Ba2+; Ca2+; 0,1 mol Cl- 0,2 mol
NO3- Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào X đến lượng kết tủa lớn giá trị V tối thiểu cần dùng
A 150 ml B 300 ml C 200 ml D 250 ml
Hướng dẫn: - Ta có: M2+ + CO
32- MCO3
Khi phản ứng kết thúc, dung dịch ion: K+, Cl-, NO 3- - Áp dụng định luật bảo tồn điện tích ta có: nK nCl nNO3 = 0,3
- Theo định luật bảo tồn ngun tố ta có: Kn+¿
¿
= 2nK2CO3
nK
2CO3 = 0,15 (mol)
- Vdd K2CO3 = 0 ,15
(10)2.4 Dạng 4: Kết hợp với việc viết phương trình dạng ion rút gọn Kết hợp với việc viết phương trình dạng ion rút gọn:
- Viết phương trình hóa học phản ứng xảy dạng ion rút gọn Chú ý: Các chất rắn, chất khơng tan, chất khí chất điện li yếu giữ nguyên dạng phân tử (khơng bị phân li)
Ví dụ 8: Dung dịch X có chứa ion Ca2+, Al3+,
Cl− Để làm kết tủa hết ion Cl− 10ml dung dịch X phải dùng hết 70ml AgNO3 1M Khi cạn lượng dung dịch X thu 3,555g muối khan Nồng độ mol/lít Ca2+ lượng dung dịch X là
A 0,02 B 0,5 C 0,2 D
Hướng dẫn:
- Áp dụng định luật bảo tồn điện tích dung dịch X ta có: Al3+¿
Ca2 +¿+3n ¿
nCl−=2n¿
= 2x + 3y (1)
- Khi kết tủa hết ion Cl- 10ml dung dịch X thì: Ag+ +
Cl− AgCl↓
Ag+¿
nCl−=n¿
= 0,07.1 = 0,07 (mol) (2)
- Khi cô cạn lượng dung dịch X nên ta có: mmuối khan = 40.x + 27.y + 35,5.0,07 = 3,555 40x + 27y = 1,07 (3)
- Từ (1), (2), (3) ta có: x = 0,02; y = 0,01 Đáp án D
Ví dụ 9: Hịa tan hồn tồn 15,6 gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 500ml
dung dịch NaOH 1M thu 6,72 lít H2 (đktc) dung dịch X Thể tích dung dịch HCl 2M tối thiểu cần cho vào X để thu lượng kết tủa lớn
A 0,175 lít B 0,25 lít C 0,125 lít D 0,52 lít Hướng dẫn:
- Dung dịch X chứa ion Na+; [Al(OH)
4]-; OH- - Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:
4
[Al OH( ) ] OH Na
n n n
(11)H+ + OH- H
2O (1) H+ + [Al(OH)
4]- Al(OH)3 + H2O (2) 3H+ + Al(OH)
3 Al3+ + 3H2O (3)
- Để kết tủa lớn phản ứng khơng xảy và:
4
[ ( ) ]
H Al OH OH
n n n
= 0,5 Vdd HCl = 0,5
2 = 0,25 (lít) Đáp án B
2.5 Dạng 5: Áp dụng định luật bảo tồn điện tích dung dịch thu sau điện phân
Chú ý:
- Phải xác định ion bị điện phân hai điện cực
- Phải xác định H2O hai điện cực bị điện phân ion bị điện phân hết, ion lại dung dịch sau điện phân
- Áp dụng định luật bảo tồn điện tích cho ion cịn lại dung dịch thu sau điện phân
Ví dụ 10: Dung dịch X chứa KCl a mol/lít CuSO4 0,25 mol/lít Điện phân
200ml dung dịch X đến H2O điện cực bị điện phân dừng lại, thu dung dịch Y Dung dịch Y hòa tan 0,54 gam Al Giá trị a
A 0,10 0,40 B 0,20 0,60
C 0,20 0,50 D 0,20 0,25
Hướng dẫn:
Khi H2O hai điện cực bị điện phân ion Cl− 2+Cu¿¿ bị điện
phân hết, dung dịch sau điện phân (dung dịch Y) lại ion +K¿¿ SO2 −4
khơng bị điện phân
Ngồi dung dịch sau điện phân (dung dịch Y) hòa tan 0,54 gam Al Trong dung dịch Y có chứa ion +H¿¿ ion OH−
TH1: Dung dịch Y có chứa ion H+.
+ 3+
2
0,54
2Al + 6H 2Al + 3H ; 0,02 27
0,02 0,06
Al
n mol
(12)+
+ 2+
Điện phân
2-4
-
2-4 +
K ( 0,2a mol ) K ( 0,2a mol ); Cu ( 0,05 mol )
SO ( 0,05 mol )
Cl ( 0,2a mol ); SO ( 0,05 mol )
H ( 0,06 mol ) dung dòch X
dung dịch Y
Áp dụng định luật bảo tồn điện tích dung dịch Y 0,2a.1 + 0,06.1 = 0,05.2 a = 0,2 (1)
TH2: Dung dịch Y có chứa ion OH-.
-
-2
3 Al + 3H O + OH [Al(OH) ] + H
2
0,02 0,02
mol mol
+ 2+ +
Điện phaân
- 2- 2-
-4
K ( 0,2a mol ); Cu ( 0,05 mol ) K ( 0,2a mol )
Cl ( 0,2a mol ); SO ( 0,05 mol ) SO ( 0,05 mol ); OH ( 0,02 mol ) dung dòch X
dung dịch Y
Áp dụng định luật bảo tồn điện tích dung dịch Y 0,2a.1 = 0,05.2 + 0,02.1 a = 0,6 (2)
Từ (1) (2) Chọn đáp án B
Ví dụ 11: Dung dịch X chứa 0,005 mol KCl 0,0035 mol CuSO4 Điện phân
dung dịch X đến H2O điện cực bị điện phân dừng lại, thu 200ml dung dịch Y pH dung dịch Y
A B 13 C D 12
Hướng dẫn:
+
+ 2+
Điện phân
2-4
-
2-4 +
K ( 0,005 mol ) K ( 0,005 mol ); Cu ( 0,0035 mol )
SO ( 0,0035 mol )
Cl ( 0,005 mol ); SO ( 0,0035 mol )
H ( 0,002 mol ) dung dòch X
dung dòch Y
Khi H2O hai điện cực bị điện phân ion Cl− 2+
¿
Cu¿ bị điện
phân hết, dung dịch sau điện phân (dung dịch Y) lại ion +K¿¿ (0,005 mol)
ion SO2 −4 (0,0035 mol) không bị điện phân Như dung dịch Y cịn dư 0,002 mol điện tích (-) cần trung hịa Dung dịch Y có +H¿¿ (0,002 mol)
+
+ nH 0,002
[H ] = = = 0,01 (M)
(13) Chọn đáp án A
2.6 Dạng 6: Bài tốn tổng hợp.
Ví dụ 12: Hỗn hợp X gồm x mol Al 0,3 mol Mg phản ứng hết với hỗn hợp Y
(vừa đủ) gồm y mol Cl2 0,4 mol O2 thu 64,6 gam hỗn hợp chất rắn khan Giá trị x
A 0,6 B 0,4 C 0,3 D 0,2
Hướng dẫn:
- Khi tham gia phản ứng hóa học, Al Mg chuyển thành ion Al3+ Mg2+; đồng thời Cl
2 O2 chuyển thành 2Cl− 2O2− - Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:
3.x + 0,3.2 = 2y.1 + 2.0,4.2 3x – 2y = 1,0 (1) - Khi cô cạn dung dịch:
mchất rắn khan = x.27 + 0,3.24 + 2y.35,5 + 2.0,4.16 = 64,6 27x + 71y = 44,6 (2)
Từ (1) (2) x = 0,6 y = 0,4 Đáp án A
Ví dụ 13: Hồ tan hồn tồn 10 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch
HCl 2M Kết thúc thí nghiệm thu dung dịch Y 5,6 lít H2 (đktc) Để kết tủa hồn tồn cation có Y cần vừa đủ 300ml dung dịch NaOH 2M Thể tích dung dịch HCl dùng
A 0,2 lít B 0,25 lít C 0,3 lít D 0,6 lít
Hướng dẫn: - Nan+¿
¿
= nOH− = nNaOH = 0,3.2 = 0,6 mol
- Dung dịch Y chứa ion: Mg2+; Fe2+; có H+ dư Cl− .
- Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch Y, phản ứng trung hòa (giữa H+ và OH− ) ưu tiên xảy trước cation kim loại tác dụng với OH− tạo kết tủa xảy sau Dung dịch sau phản ứng có Na+ và Cl− .
- Áp dụng định luật bảo tồn điện tích ta có:
H+¿
=0,6⇒Vdd HCl= 0,6
2 Na+¿
=nCl−=0,6⇒ n¿
⇒n¿
= 0,3 (lít) Đáp án C
Ví dụ 14: Để hồ tan hồn toàn 20 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3
(14)H2 (đktc) Cho NaOH dư vào dung dịch Y lấy toàn kết tủa thu đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi lượng chất rắn thu
A gam B 16 gam C 24 gam D 32 gam Hướng dẫn:
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
- nHCl hòa tan Fe = 2nH2 = 0,3
- nHCl hòa tan oxit = 0,7 – 0,3 = 0,4
- Theo định luật bảo tồn điện tích ta có:
nO2 −
(oxit )=
2nCl−=0,2⇒nFe (trong X)=
mhhX−moxit
56 =
20 − 0,2 16
56 =0,3
- Có thể xem: 2Fe (trong X) Fe2O3
Nên theo định luật bảo tồn ngun tố sắt ta có: nFe2O3 = nFe
2 = 0,15 Khối lượng Fe2O3: mFe
2O3 = 0,15.160 = 24 (gam)
Đáp án C
3 Một số tập tự luyện đáp án
1 Một dung dịch có chứa ion sau: Ca2+ (0,15 mol); +¿
NH4¿ (0,2 mol); Cl− (x
mol); NO3− (0,05 mol) Giá trị x
A 0,15 mol B 0,2 mol C 0,3 mol D 0,45 mol
2 Một dung dịch có chứa ion với thành phần: 0,01 mol Na+, 0,02 mol Mg2+, 0,015 mol SO2 −4 , x mol Cl− Giá trị x
A 0,015 B 0,02 C 0,035 D 0,01
3.Một dung dịch chứa x mol K+, y mol Fe3+, z mol Cl− , t mol SO
4
2 − Biểu thức liên hệ đại lượng
A 2x + y = 2z + t B x + 3y = z + 2t C 3x + y = 2z + t D x + 2y = z + 2t
4 Dung dịch X có chứa a mol Na+; b mol Mg2+; c mol Cl− và d mol SO
4 2 − . Biểu thức liên hệ a, b, c, d
A 2a + b = 2c + d B a + 2b = c + d
C a + b = c + d D a + 2b = c + 2d
5 Dung dịch X chứa Ca2+ 0,1 mol; Mg2+ 0,3 mol; Cl− 0,4 mol; HCO
3
− y mol. Khi cô cạn dung dịch X khối lượng muối khan thu
A 37,4 gam B 49,8 gam C 25,4 gam D 30,5 gam
6 Cô cạn cẩn thận dung dịch có chứa 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Al3+, ion NO
3
− thì thu khối lượng muối khan
(15)7 Dung dịch X chứa a mol Mg2+; b mol Al3+; 0,1 mol SO
4
2 − ; 0,6 mol NO3
− Cô cạn X thu 54,6g chất rắn khan.Vậy a, b
A 0,2 0,1 B 0,1 0,2 C 0,05 0,1 D 0,2 0,05 8 Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+; 0,03 mol K+; x mol
Cl− ; y mol SO2 −4 Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y
A 0,03 0,02 B 0,05 0,01
C 0,01 0,03 D 0,02 0,05
9 Có hai dung dịch, dung dịch chứa hai cation hai anion không trùng ion sau: K+: 0,15 mol; Mg2+: 0,1 mol; +¿
NH4¿ : 0,25 mol; H+: 0,2
mol; Cl− : 0,1 mol; SO2 −4 : 0,075 mol; NO3− : 0,25 mol CO32 − : 0,15 mol Một hai dung dịch chứa:
A K+; Mg2+; SO
4
2 −
Cl− B K+; +¿
NH4¿ ; CO
3
2 − và
Cl− C NH+¿
4
¿ ; H+; SO
4
2 −
NO3
− D H+; Mg2+; SO
4
2 −
Cl−
10 Dung dịch X chứa 0,025 mol SO4
2 − ; 0,1 mol Na+; 0,25 mol +¿
NH4¿ 0,3 mol
Cl− Cho 270ml dung dịch BaCl2 0,2M vào dung dịch X Khối lượng kết tủa thu
A 10,638 gam B 5,825 gam C 2,9125 gam D 12,582 gam 11 Trộn dung dịch A chứa Ba2+; OH- 0,06 mol Na+ 0,02 mol với dung dịch B
chứa HCO3− 0,04 mol; CO32 − 0,03 mol Na+ Khối lượng kết tủa thu sau trộn
A 1,71 gam B 5,91 gam C 7,88 gam D 3,94 gam
12 Cho Al phản ứng hết với 100 ml dung dịch H2SO4 tạo thành 2,24 lít H2 (đktc), nồng độ SO4
2 − bé có dung dịch là
A 0,2 M B 0,5 M C M D M
13 Trộn 100ml dung dịch AlCl3 1M với 200ml dung dịch NaOH 1M đến phản ứng hoàn tồn kết tủa thu
A 3,12 gam B 6,24 gam C.1,06 gam D 2,08 gam
14 Cho 10,6 gam Na2CO3 vào 12,0 gam dung dịch H2SO4 98% thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X sau phản ứng thu gam chất rắn khan?
A 14,2 gam B 16,16 gam C 7,1 gam D 9,1 gam
(16)A V(a+b) = x(c+d) B V(a+2b) = x(c+d) C V(a+2b) = x(c+2d) D V(a+b) = 2x(c+d) 16 Dung dịch X chứa 0,025 mol CO32 − ; 0,1 mol Na+; 0,25 mol
+¿
NH4¿ 0,3
mol Cl− Cho 270ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào đun nhẹ (giả sử nước bay không đáng kể) Tổng khối lượng dung dịch X dung dịch Ba(OH)2 sau trình phản ứng giảm
A 4,925 gam B 5,843 gam C 6,761 gam D 8,705 gam 17 Dung dịch B chứa ba ion K+; Na+; PO
4
3 − Cho 1,0 lít dung dịch B tác dụng với CaCl2 dư thu 31,0 gam kết tủa Mặt khác cạn lít dung dịch B thu 37,6 gam chất rắn khan Nồng độ ba ion K+; Na+; PO
4
3 − lần lượt là:
A 0,3M; 0,3M 0,6M B 0,1M; 0,1M 0,2M
C 0,3M; 0,3M 0,2M D 0,3M; 0,2M 0,2M
18 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 100ml dung dịch X gồm ion: +¿
NH4¿ ;
SO2 −4 ; NO3− tiến hành đun nóng thu 23,3 gam kết tủa 6,72 lít (đktc) chất khí Nồng độ chất (NH4)2SO4 NH4NO3 dung dịch X là:
A 1M 1M B 2M 2M
C 1M 2M D 2M 1M
19 Dung dịch X chứa ion: Fe3+; SO
4
2 − ; +¿
NH4¿ ; Cl− Chia dung dịch X
thành phần nhau:
- Phần 1: Tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (đktc) 1,07 gam kết tủa
- Phần 2: Tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bay hơi)
A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam
20 Chia hỗn hợp gồm kim loại có hóa trị khơng đổi thành phần nhau. Phần 1: Hòa tan hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 1,792 lít H2 (đktc) Phần 2: Nung khơng khí dư, thu 2,84 gam hỗn hợp rắn gồm oxit Khối lượng hỗn hợp X
A 1,56 gam B 2,4 gam C 1,8 gam D 3,12 gam
21 Cho 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3 K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa Lọc tách kết tủa, cạn dung dịch thu số gam muối clorua khan
A 2,66 gam B 22,6 gam C 26,6 gam D 6,26 gam
(17)muối khan Nung hỗn hợp muối khan đến khối lượng không đổi thu chất rắn có khối lượng
A (m + 4) gam B (m + 8) gam
C (m + 16) gam D (m + 32) gam
23 Hòa tan hoàn toàn 5,94 gam hỗn hợp hai muối clorua hai kim loại nhóm IIA vào nước 100ml dung dịch X Để làm kết tủa hết ion Cl− có trong dung dịch X ta cho toàn lượng dung dịch X tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO3 Kết thúc thí nghiệm thu dung dịch Y 17,22 gam kết tủa Khối lượng muối khan thu sau cô cạn
A 4,86 gam B 5,4 gam C 7,53 gam D 9,12 gam
24 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 x mol Cu2S vào dung dịch HNO3 vừa đủ thu dung dịch A chứa muối sunfat kim loại giải phóng khí NO Giá trị x
A 0,03 B 0,045 C 0.06 D 0,09
25 Dung dịch X chứa NaCl aM Cu(NO3)2 0,25M Điện phân 100 ml dung dịch X đến H2O điện cực bị điện phân dừng lại, thu dung dịch Y Dung dịch Y hòa tan 11,2 gam Fe Giá trị a
A 0,10 B 0,12 C 0,15 D 0,16
26 Dung dịch X chứa 0,005 mol NaCl 0,0015 mol Cu(NO3)2 Điện phân dung dịch X đến H2O điện cực bị điện phân, dừng lại thu 200ml dung dịch Y pH dung dịch Y
A B 13 C D 12
ĐÁP ÁN CHO HỆ THỐNG BÀI TẬP TỰ LUYỆN
1D 2B 3B 4D 5A 6C
7B 8A 9B 10B 11D 12C
13A 14A 15C 16C 17C 18A
19C 20D 21C 22B 23D 24C
25A 26D
III HIỆU QUẢ CỦA ĐỀ TÀI
Sau thời gian thực áp dụng “Phương pháp bảo tồn điện tích” nhóm thử nghiệm, thu kết sau:
(18)nhanh không bị bớt điểm kiểm tra tự luận kì kiểm tra trường
2 Học sinh áp dụng thành thạo vận dụng linh hoạt phương pháp để giải nhanh số tốn hóa học
3 Hệ thống tập áp dụng tập tự luyện giúp em học sinh hiểu lý thuyết rõ ràng tự rèn luyện thêm để khắc sâu nên nâng cao khả tư duy, khả giải tốn hóa học tinh thần học tập sôi nổi, hứng thú nhớ lâu triển khai với lớp có nhiều học sinh giỏi nhóm học sinh luyện thi học sinh giỏi
4 Tỉ lệ học sinh đạt điểm khá, giỏi lớp thử nghiệm đề tài nâng cao
Khảo sát qua kiểm tra học sinh nhóm thử nghiệm nhóm khơng thử nghiệm nhóm thử nghiệm trước sau áp dụng đề tài, thu kết tổng hợp sau:
Nhóm khơng thử nghiệm:
Tỉ lệ học sinh làm Tỉ lệ học sinh lúng túng Tỉ lệ học sinh không làm
30% 27% 43%
Nhóm thử nghiệm:
Tỉ lệ học sinh làm Tỉ lệ học sinh lúng túng Tỉ lệ học sinh không làm
66% 11% 23%
Đối với nhóm thử nghiệm, trước áp dụng đề tài trên:
Tỉ lệ học sinh làm Tỉ lệ học sinh lúng túng Tỉ lệ học sinh không làm
31% 25% 44%
Đối với nhóm thử nghiệm, sau áp dụng đề tài trên:
Tỉ lệ học sinh làm Tỉ lệ học sinh lúng túng Tỉ lệ học sinh không làm
66% 11% 23%
Như vậy, đề tài có tính khả thi áp dụng cho lớp dạy khác để tăng khả giải nhanh tốn hóa học đồng thời kích thích tinh thần học tập yêu thích mơn hóa học học sinh
IV ĐỀ XUẤT, KHUYẾN NGHỊ VÀ KHẢ NĂNG ÁP DỤNG
Trong trình thực áp dụng đề tài, xác định đề tài đạt hiệu cao việc giúp học sinh giải nhanh số tập hóa học vơ có khả áp dụng phạm vi rộng đồng thời rút số kinh nghiệm Trên sở đó, tơi đề xuất số ý kiến sau:
(19)2 Khi vận dụng xong phương pháp giải nhanh nên cho học sinh làm kiểm tra đề trắc nghiệm (trong đề kết hợp với phương pháp giải nhanh khác học) nhằm đánh giá tình hình học tập khắc sâu kiến thức truyền đạt cho em
Vì thời gian có hạn, nên tơi nghiên cứu nhiều phương pháp giải nhanh tập hoá học số lượng tập vận dụng, tập tự luyện chưa phong phú khơng thể tránh khỏi thiếu sót Tơi mong nhận đóng góp ý kiến quý báu quý thầy cô giáo đồng nghiệp
Cuối xin chân thành cám ơn Ban giám hiệu nhà trường, Sở giáo dục đào tạo tạo điều kiện cho thể kinh nghiệm thân cơng tác giảng dạy
V TÀI LIỆU THAM KHẢO
1 Sách giáo khoa Hóa học 11 chương trình chuẩn, NXB Giáo dục, 2010 Chuẩn kiến thức kỹ mơn Hóa học lớp 11, NXB Giáo dục, 2010
3 16 phương pháp kĩ thuật giải nhanh tập trắc nghiệm, Phạm Ngọc Bằng (chủ biên), NXB ĐH Sư phạm, 2009
4 Phân loại phương pháp giải tốn hố vơ cơ, Quan Hán Thành, NXB Trẻ, 2000
5 Hướng dẫn giải đề thi tuyển sinh Đại học hố vơ theo 16 chủ đề, Phạm Đức Bình – Lê Thị Tam – Nguyễn Hùng Phương, NXB quốc gia TP HCM
NGƯỜI THỰC HIỆN (Ký tên ghi rõ họ tên)
Trần Thị Thu Hiền
SỞ GD&ĐT ĐỒNG NAI
Đơn vị Trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh
CỘNG HOÀ XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập - Tự - Hạnh phúc
Biên Hòa, ngày 25 tháng năm 2012
PHIẾU NHẬN XÉT, ĐÁNH GIÁ SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Năm học: 2011 – 2012
–––––––––––––––––
Tên sáng kiến kinh nghiệm: PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TỐN HĨA HỌC
PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH.
(20)- Quản lý giáo dục - Phương pháp dạy học mơn: Hóa học - Phương pháp giáo dục - Lĩnh vực khác: Sáng kiến kinh nghiệm triển khai áp dụng: Tại đơn vị Trong Ngành
1 Tính
- Có giải pháp hồn tồn
- Có giải pháp cải tiến, đổi từ giải pháp có
2 Hiệu
- Hồn toàn triển khai áp dụng toàn ngành có hiệu cao
- Có tính cải tiến đổi từ giải pháp có triển khai áp dụng tồn ngành có hiệu cao
- Hồn tồn triển khai áp dụng đơn vị có hiệu cao
- Có tính cải tiến đổi từ giải pháp có triển khai áp dụng đơn vị có hiệu
3 Khả áp dụng
- Cung cấp luận khoa học cho việc hoạch định đường lối, sách:
Tốt Khá Đạt
- Đưa giải pháp khuyến nghị có khả ứng dụng thực tiễn, dễ thực
dễ vào sống: Tốt Khá Đạt
- Đã áp dụng thực tế đạt hiệu có khả áp dụng đạt hiệu
trong phạm vi rộng: Tốt Khá Đạt
XÁC NHẬN CỦA TỔ CHUYÊN MÔN
(Ký tên ghi rõ họ tên)
THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ