Giá trị m và phần trăm khối lượng khí có phân tử khối nhỏ trong hỗn hợp Z là.A. Khi phản ứng nhận thêm 1 electron trở thành ion âm.[r]
(1)ĐỀ KIỂM TRA KIẾN THỨC KÌ II (Năm 2020) ĐỀ 2 MƠN: HĨA HỌC 10.
Câu 1: Có phát biểu sau:
(a) Màu sắc halogen đậm dần từ flo đến iot (b) Iot cho tượng thăng hoa
(c) F2 phản ứng mạnh bốc cháy tiếp xúc nước
(d) Cho dung dịch I2 vào hồ tinh bột thấy màu tím xanh
Số phát biểu là
A B C D
Câu 2: Phản ứng sau xảy phản ứng oxi hóa khử? A Fe + H2SO4 loãng → B FeO + H2SO4 loãng →
C FeCl2 + Cl2
0 t
D Fe + H2SO4 đặc t0
Câu 3: Chất sau có nguyên tố lưu huỳnh vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa? A H2S B SO2 C H2SO4 D Na2SO4
Câu 4: Nhận xét O2 hoàn toàn đúng?
A O2 phân tử có hai nguyên tử oxi liên kết với liên kết ba
B O2 chất khí khơng màu, khơng mùi tan tốt nước
C O2 nguyên tố phi kim có tính oxi hóa mức độ hoạt động trung bình
D O2 điều chế phịng thí nghiệm từ KMnO4, KClO3, H2O2,
Câu 5: Tùy theo nhiệt độ, đơn chất lưu huỳnh tồn dạng sau đây? A Chỉ có S S2 B Chỉ có S8 Sn C Chỉ có S S8 D S, S2, S8 Sn
Câu 6: Dãy chất đây, chất không xếp theo trật tự tăng dần độ mạnh tính axit từ trái sang phải?
A HClO, HClO2, HClO3, HClO4 B HI, HBr, HCl, HF
C H2SO4, HCl, H2S D HF, HCl, HI, HBr
Câu 7: Xét dãy chuyển hóa: FeS2 → X →Y →Z Chất X, Y, Z
A SO2, H2SO4, Na2SO4 B S, SO3, H2SO3
C H2S, BaSO4, Ba(NO3)2 D H2S, CuS, CuCl2
Câu 8: Có phát biểu sau:
(a) Ozon dùng tẩy trắng tinh bột, dầu ăn diệt khuẩn nước sinh hoạt (b) Nước clo có hợp chất HCl HClO
(c) Tính oxi hóa Cl2 mạnh I2
(d) Axit HF axit yếu hòa tan SiO2
Số phát biểu là
A B C D
Câu 9: Phản ứng hoàn toàn 0,12 mol SO2 dung dịch Br2 vừa đủ, thu dung dịch Y Trung
hòa dung dich Y cần m gam dung dịch NaOH 12% Giá trị m
A 120 B 160 C 140 D 80
Câu 10: Phản ứng hoàn toàn m gam Fe(OH)3 cần 600ml dung dịch H2SO4 0,2M Giá trị m
(2)Câu 11: Cho 16 gam NaOH vào nước dung dịch X Cho vào 600ml dung dịch H2SO4 0,5M
vào dung dịch X đến phản ứng hoàn toàn dung dịch Y Cho giấy quỳ tím vào Y tượng thu
A quỳ tím hóa đỏ B quỳ tím hóa xanh C quỳ tím màu D quỳ tím khơng đổi màu
Câu 12: Hịa tan 10,14 gam oleum X vào nước 300ml dung dịch Y Trung hòa 100ml dung dịch Y cần 800ml dung dịch KOH 0,1M Phần trăm khối lượng lưu huỳnh có oleum X
A 37,87% B 35,25% C 40,25% D 60,15%
Câu 13: Bình H2SO4 đặc khơng thể làm khơ chất khí sau đây?
A O2 B Cl2 C CO2 D H2S
Câu 14: Cho 11,2 gam Fe phản ứng với H2SO4 đặc nóng có dư, thu V lít SO2 (đktc) sản
phẩm khử Giá trị V
A 4,48 B 6,72 C 8,96 D 11,2
Câu 15: Phản ứng hoàn toàn 2,4 gam kim loại R dung dịch HCl loãng dư, thu dung dịch Y và 1,344 lít H2 (đktc) Kim loại R
A Na B Mg C Ca D Al
Câu 16: Hấp thụ 1,344 lít SO2 (đktc) vào 185 gam dung dịch Ca(OH)2 2,0%, kết thúc phản ứng
được m gam kết tủa Giá trị m
A 2,4 B 4,8 C 7,2 D 9,6
Câu 17: Có chất: NaHCO3, Fe, Al, CuO, S, C Cu(OH)2 Số chất phản ứng với dung dịch
H2SO4 đặc nóng
A B C D
Câu 18: Có sơ đồ thí nghiệm dùng thu khí X phịng thí nghiệm sau:
Chất rắn X
A Na2S B H2O2 C KMnO4 D CaSO3
Câu 19: Cho 18 gam hỗn hợp X gồm CuO, Al2O3 Na2O phản ứng vừa đủ với 600 ml dung dịch
HCl 0,5M, cô cạn dung dịch sau phản ứng m gam hỗn hợp muối khan Giá trị m
A 26,25 B 22,45 C 28,15 D 33,25
Câu 20: Cho 4,8 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe phản ứng với dung dịch HCl dư, kết thúc phản ứng thu 2,688 lít khí H2 (đktc) Phần trăm số mol Fe hỗn hợp X
A 50% B 70% C 30% D 60%
Câu 21: Có chất lỏng bình riêng biệt gồm Na2SO4, H2SO4, NaBr HCl Trình tự
thuốc thử dùng nhận biết chất lỏng
A quỳ tím dung dịch BaCl2 B dung dịch BaCl2 quỳ tím
C dung dịch AgNO3 quỳ tím D quỳ tím dung dịch AgNO3
Câu 22: Hỗn hợp X nặng 6,12 gam gồm CaCO3 Na2S phản ứng với m gam dung dịch HCl 12%
(3)A 42,58 51,75% B 46,84 56,15% C 43,44 50,75% D 46,84 56,75%
Câu 23: Nguyên tử nguyên tố nhóm VIA có cấu hình electron chung lớp vỏ ngồi là A ns2np6. B ns2np4. C ns2np5. D np6.
Câu 24: Để 6,72 gam Fe ngồi khơng khí thời gian thu m gam hỗn hợp rắn X gồm Fe dư oxit sắt Phản ứng hoàn toàn m gam rắn X dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu 2,688
lít khí SO2 (đktc) sản phẩm khử Giá trị m
A 7,68 B 7,86 C 7,28 D 8,12
Câu 25: Trường hợp sau khơng có kết tủa sau phản ứng? A H2S (dung dịch) + SO2 → B C + H2SO4 đặc
0 t
C NaHSO4 + BaCl2 → D Na2S + CuCl2 →
Câu 26: Nguyên tử clo có Z = 17 Khi phản ứng nhận thêm electron trở thành ion âm Cấu hình electron lớp vỏ ion Cl- là
A [Ne] 3s23p6. B [Ar] 3s23p5. C [Ar] 3s23p6. D [Ne] 3s23p4.
Câu 27: Thí nghiệm sau có kết tủa màu trắng? A Cho dung dịch HBr vào dung dịch AgNO3
B Cho dung dịch NaCl vào dung dịch AgNO3
C Cho dung dịch MgBr2 vào dung dịch AgNO3
D Cho dung dịch HI vào dung dịch AgNO3
Câu 28: Hai kim loại sau bị thụ động H2SO4 đặc?
A Al Zn B Cu Ag C Fe Ag D Fe Al Câu 29: Trường hợp sau vừa có khí đồng thời có kết tủa sau phản ứng?
A Cho dung dịch H2SO4 loãng dư vào ống nghiệm đựng BaCO3
B Cho dung dịch H2SO4 loãng dư vào ống nghiệm đựng Fe
C Cho dung dịch H2SO4 loãng dư vào ống nghiệm đựng Na2CO3
D Cho dung dịch H2SO4 loãng dư vào ống nghiệm đựng NaHCO3
Câu 30: Chọn phát biểu sai.
A Khí clo phản ứng với nước xảy hai chiều thuận nghịch B Tính oxi hóa clo mạnh iot
C Clo phản ứng với oxi điều kiện thường tạo oxit axit D Clo chất khí màu vàng lục, mùi xốc độc Câu 31: Có phản ứng:
(a) CaCO3 + HCl → (b) Fe + HClloãng nguội→
(c) MnO2 + HCl(đặc) → (d) Al(OH)3 + HCl →
(e) NaCl + H2O
đienä phân dung dịch có manøg ngăn
(f) NaCl(tinh thể) + H2SO4(đặc)
0 2500 t c
Số phản ứng tạo đơn chất sau phản ứng
A B C D
Câu 32: Phản ứng hết 10,2 gam Al2O3 cần m gam dung dịch HCl 12% Giá trị m
A 182,5 B 250,0 C 120,0 D 91,25
Câu 33: Cho axit clohidric phản ứng với chất: Fe, FeO, AgNO3, MnO2 Phân tử HCl
thể tính oxi hóa phản ứng với:
(4)Câu 34: Cho 4,32 gam hỗn hợp gồm Mg Fe phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng có dư, phản
ứng hồn tồn thu dung dịch X 2,24 lít H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp
A 77,78% B 68,88% C 50,25% D 60,50%
Câu 35: Có phát biểu sau:
(1) Trong y học dùng oxi để chữa sâu (2) Khí Ozon oxi hóa Ag cịn oxi khơng
(3) Lưu huỳnh dùng lưu hóa cao su, sản xuất H2SO4 chất tẩy bột giấy
(4) Khí hidrosunfua có mùi trứng thối độc Số phát biểu là
A B C D
Câu 36: Cho x gam KMnO4 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc đun nhẹ, phản ứng hoàn
tồn thu 1,344 lít khí Cl2 (đktc) Giá trị x
A 2,088 B 7,584 C 3,792 D 20,88
Câu 37: Phản ứng hết m gam Al H2SO4 đặc nóng có dư, thu 2,016 lít khí sunfurơ (đktc)
là sản phẩm khử Giá trị m
A 2,43 B 1,62 C 2,16 D 3,24
Câu 38: Có phát biểu sau:
(a) Thành phần nước javen NaCl, NaClO H2O
(b) Axit flohidric hòa tan SiO2 thành phần thủy tinh
(c) Công thức clorua vơi CaOCl2
(d) Tính axit axit cacbonic mạnh axit hipoclorơ (e) Tính axit HF yếu axit HI
(f) Tính oxi hóa halogen tăng dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân Số phát biểu là
A B C D
Phần II: Tự luận
Câu 1: a) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (một mũi tên phản ứng hóa học). NaCl → Cl2 → HCl →AlCl3 →AgCl
b) Có chất: dung dịch NaOH; dung dịch NaF; dung dịch NaBr; dung dịch Ca(OH)2 khí O2 Al Cho biết khí clo phản ứng với dung dịch chất điều kiện
thường? Viết phương trình phản ứng xảy
Câu 2: Cho 4,24 gam hỗn hợp kim loại Fe Cu phản ứng với y gam dung dịch H2SO4 95%
(đung nóng dùng dư 20% so với lượng phản ứng), kết thúc phản ứng thu dung dịch X 1,904 lít khí SO2 (đktc) sản phẩm khử
6 S
a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy