SỞ GD&ĐT BẮC NINH TRƯỜNG THPT CHUYÊN BẮC NINH (Đề thi có 04 trang) THI THỬ THPTQG LẦN 02 NĂM HỌC 2019 - 2020 MƠN HĨA HỌC Thời gian làm : 50 phút (không kể thời gian phát đề) Câu 41: Kim loại sau không tan nước nhiệt độ thường? A K B Cu C Na D Ba Câu 42: Polime sau tổng hợp phản ứng trùng hợp? A Poli (etylen terephtalat) B Polisaccarit C Poli (vinyl clorua) D Nilon-6,6 Câu 43: Ở điều kiện thường, nhôm bốc cháy tiếp xúc với : A H2O B Khí Cl2 C Dung dịch NaOH D Khí O2 Câu 44: Khí sinh trường hợp sau không gây ô nhiễm khơng khí? A Q trình đốt nhiên liệu động tơ B Q trình đun nấu, đốt lị sưởi sinh hoạt C Quá trình đốt nhiên liệu lị cao D Q trình quang hợp xanh Câu 45: Trong kim loại: Al, Mg, Fe Cu, kim loại có tính khử mạnh là: A Cu B Fe C Al D Mg Câu 46: Dung dịch sau khơng làm quỳ tím chuyển màu? A Etyl amin B Metyl amin C Trimetyl amin D Anilin Câu 47: Kim loại Al bị thụ động dung dịch: A HNO3 đặc, nguội B H2SO4 loãng C HCl loãng D HCl đặc, nguội Câu 48: Sản phẩm phản ứng este hóa ancol metylic axit propionic là: A Metyl propionat B Propyl propionat C Propyl fomat D Metyl axetat Câu 49: Chất sau vừa phản ứng với dung dịch NaOH vừa phản ứng với dung dịch HCl ? A Al2(SO4)3 B AlCl3 C Al2O3 D NaAlO2 Câu 50: Sục khí CO2 vào lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa có màu: A Trắng xanh B Xanh thẫm C Trắng D Nâu đen Câu 51: Hidroxit sau không tan nước điều kiện thường? A KOH B Ba(OH)2 C NaOH D Cu(OH)2 Câu 52 : Cho 27 gam glucozo phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 dư, thu m gam Ag Giá trị m là: A 43,2 B 32,4 C 21,6 D 16,2 Câu 53: Khi đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu thu hỗn hợp khí CO2 nước có tỉ lệ mol : Chất lên men rượu Chất chất chất sau: A Axit axetic B Glucozo C Fructozo D Saccarozo Câu 54: Một loại nước cứng đun sơi tính cứng Trong loại nước cứng có hịa tan hợp chất sau đây? A Mg(HCO3)2, CaCl2 B Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 C MgCl2, CaSO4 D Ca(HCO3)2, MgCl2 Câu 55: Số nguyên tử oxi phân tử saccarozo là: A B 10 C 11 D Câu 56: Hịa tan hồn tồn 3,9 gam kim loại K vào nước dư, thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V là: A 4,48 B 3,36 C 1,12 D 2,24 Câu 57: Xà phịng hóa hồn tồn 11,1 gam este CH3COOCH3 dung dịch NaOH 1M (đun nóng) Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu cần dùng là: A 150 ml B 200 ml C 300 ml D 250 ml Câu 58: Công thức nhôm hidroxit là: A Al(OH)3 B Al2O3 C AlCl3 D NaAlO2 Câu 59 : Phát biểu sau đúng? A Phản ứng thủy phân este dung dịch kiềm gọi phản ứng xà phịng hóa B Glucozo chất rắn, tinh thể khơng màu, không tan nước C Dung dịch alanin làm quỳ tím chuyển màu xanh [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996] – HỆ THỐNG GIÁO DỤC BSCHOOL D Phân tử GlyAla có phản ứng màu biure Câu 60 : Cho khí CO dư qua ống đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 8,4 gam Fe Giá trị m là: A 24,0 B 16,0 C 8,0 D 12,0 Câu 61 : Cho đặc điểm: (1) chất rắn kết tinh, không màu; (2) vị ngọt, dễ tan nước; (3) có phản ứng tráng bạc; (4) có khả hịa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam; (5) đốt cháy hoàn toàn O2 thu số mol CO2 số mol H2O Số đặc điểm, tính chất với glucozo, fructozo saccarozo là: A B C D Câu 62: Cho m gam hỗn hợp X gồm C S tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 đặc, nóng thu hỗn hợp khí Y gồm NO2 CO2 tích 3,584 lít Dẫn tồn Y qua bình đựng dung dịch nước vôi dư thu 25m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 0,65 B 0,56 C 0,64 D 0,60 Câu 63 : Để hịa tan hồn toàn m gam Al2O3 cần dùng tối thiểu 30 ml dung dịch NaOH 1M Giá trị m là: A 3,06 B 1,02 C 2,04 D 1,53 Câu 64 : Phát biểu sau sai? A Nhôm bền mơi trường khơng khí nước có màng oxi Al2O3 bền bảo vệ B Na2CO3 nguyên liệu quan trọng công nghiệp sản xuất thủy tinh C Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm giảm dần D Ở nhiệt độ thường, tất kim loại kiềm thổ tác dụng với nước Câu 65: Cho phản ứng hóa học: NaOH + HCl → NaCl + H2O Phản ứng hóa học sau có phương trình ion rút gọn với phản ứng trên: A Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O B NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O C KOH + HNO3 → KNO3 + H2O D NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O Câu 66: Cho polime sau: polibutadien, polietilen, tơ nitron, poli (metyl metacrylat), tơ lapsan Số polime điều chế phản ứng trùng hợp là: A B C D Câu 67 : Thủy phần hồn tồn chất béo X mơi trường axit thu glixerol hỗn hợp hai axit béo axit oleic axit lioleic Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 76,32 gam O2 thu 75,24 gam CO2 Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với V ml dung dịch Br2 1M Giá trị V là: A 120 B 180 C 150 D 200 Câu 68: Este X mạch hở có cơng thức phân tử C5H8O2, tạo axit Y ancol Z Chất Y : A CH3COOH B C2H5COOH C C3H5COOH D HCOOH Câu 69: Thực phản ứng este hóa m gam ancol metylic với lượng dư axit propionic, thu 4,4 gam este Biết hiệu suất phản ứng este hóa 50% Giá trị m là: A 3,2 B 2,3 C 4,6 D 1,6 Câu 70: Tiến hành thí nghiệm: (1) Cho Al vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (2) Cho dung dịch NaOH (loãng dư) vào dung dịch hỗn hợp Al2(SO4)3 FeCl3 (3) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch Ba(HCO3)2 (4) Cho nước cứng tạm thời vào dung dịch NaOH Số thí nghiệm thu kết tủa là: A B C D Câu 71: Cho hợp chất X este chức, có cơng thức phân tử C6H10O4, tác dụng với dung dịch NaOH dư thu muối X1 hai ancol X2, X3 (M X M X ) Đun nóng X với hỗn hợp rắn gồm NaOH CaO thu khí H2 Nhận định sau xác: A X1 hợp chất hữu chứa 2H B X2 có nhiệt độ sơi thấp (X1, X2, X3) C X3 có đồng phân hình học D Có cơng thức cấu tạo thỏa mãn tính chất X [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996] – HỆ THỐNG GIÁO DỤC BSCHOOL Câu 72: Hỗn hợp T gồm chất mạch hở: anđehit X, axit cacboxylic Y ancol Z (50 < MX < MY; X Z có số mol nhau) Đốt cháy hồn tồn m gam T, thu H2O 17,92 lít khí CO2 (đktc) Cho m gam T phản ứng với dung dịch NaHCO3 dư, thu 6,72 lít khí CO2 (đktc) Nếu cho m gam T tác dụng với lượng dư Na thu 0,6 gam khí H2 Mặt khác, m gam T phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 dư, thu 43,2 gam Ag Giá trị m là: A 29,1 B 28,7 C 28,5 D 28,9 Câu 73: Tiến hành thí nghiệm sau: Ống nghiệm 1: cho nhúm nõn vào cốc thủy tinh đựng nước cất, đun nóng Ống nghiệm 2: cho nhúm nõn vào cốc thủy tinh đựng dung dịch H2SO4 70%, đun nóng Ống nghiệm 3: cho nhúm nõn vào cốc thủy tinh đựng nước Svayde Cả ống nghiệm khuấy máy khuấy Phát biểu sau đúng? A Miếng nõn ba ống nghiệm bị tan B Dung dịch ống nghiệm hai tham gia phản ứng tráng gương C Nếu thay dung dịch H2SO4 70% dung dịch NaOH đặc, nóng nhúm bơng bị tan D Dung dịch ống nghiệm hai đồng nhất, ống nghiệm ba có dạng keo Câu 74: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm ba hidrocacbon mạch hở cần dùng 11,76 lít khí O2 Sau phản ứng thu 15,84 gam CO2 Nung m gam hỗn hợp X với 0,04 mol H2 (xúc tác Ni, t0), sau thời gian thu hỗn hợp khí Y Dẫn Y qua bình đựng dung dịch Br2 dư thấy lượng Br2 phản ứng 17,6 gam đồng thời khối lượng bình tăng a gam có 0,896 lít khí Z Biết khí đo đktc Giá trị a là: A 2,65 B 2,75 C 3,20 D 3,30 Câu 75: Cho phát biểu sau: (1) Hỗn hợp Al BaO (tỉ lệ mol tương ứng : 1) tan hoàn toàn nước dư (2) Trong công nghiệp, NaOH điều chế cách điện phân dung dịch NaCl khơng màng ngăn (3) Nhiệt phân hồn tồn muối Fe(NO3)3, FeCO3, Fe(NO3)2 khơng khí thu loại chất rắn (4) Hợp kim K – Na dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân (5) Ở nhiệt độ thường, tất kim loại kiềm thổ phản ứng với nước (6) Phèn chua dùng ngành thuộc da, chất cầm màu công nghiệp nhuộm vải (7) Hỗn hợp Cu Fe3O4 (tỉ lệ mol : 1) vào dung dịch HCl dư tạo thành dung dịch suốt Số nhận định là: A B C D Câu 76 : Điện phân dung dịch X chứa Cu(NO3)2 NaCl với điện cực trơ thấy thể tích khí hai điện cực V (lít) thời gian điện phân t (giây) phụ thuộc đồ thị: Nếu điện phân dung dịch thời gian 2,5a (giây) cho dung dịch sau điện phân tác dụng với lượng Fe dư (NO sản phẩm khử N+5) lượng Fe tối đa phản ứng là: A 7,0 B 4,2 C 6,3 D 9,1 Câu 77 : Hỗn hợp E chứa hợp chất hữu mạch hở gồm amin X (CmH2m+3N), amino axit Y (CnH2n+1O2N) este Y với ancol no, đơn chức Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol E cần dùng 0,3975 mol O2, sản phẩm cháy gồm CO2, H2O, N2 dẫn qua dung dịch KOH dư thấy khối lượng dung dịch tăng lên 18,47 gam Mặt khác, lấy 0,15 mol E tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, cô cạn dung dịch sau phản [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996] – HỆ THỐNG GIÁO DỤC BSCHOOL ứng thu 4,07 gam phần gồm hai hợp chất hữu có số nguyên tử cacbon phần chất rắn có khối lượng m gam Giá trị m là: A 7,42 B 6,46 C 6,10 D 6,78 Câu 78: Cho m gam hỗn hợp Na Ba vào nước dư, thu V lít khí H2 (đktc) dung dịch X Hấp thụ khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch X Số mol BaCO3 kết tủa số mol CO2 biểu diễn đồ thị sau: Giá trị m V : A 16 3,36 B 32 6,72 C 22,9 6,72 D 36,6 8,96 Câu 79: X axit no, đơn chức; Y axit không no, có liên kết đơi –C=C-, có đồng phân hình học ; Z este hai chức tạo thành từ X, Y ancol no (tất mạch hở) Đốt cháy hoàn toàn 9,52 gam E chứa X, Y, Z thu 5,76 gam H2O Mặt khác, cho 9,52 gam E phản ứng tối đa với dung dịch chứa 0,12 mol NaOH, sản phẩm sau phản ứng có chứa 12,52 gam hỗn hợp chất hữu Cho phát biểu sau : (1) Phần trăm khối lượng X E 12,61% (2) Số mol Y E 0,06 mol (3) Khối lượng Z E 4,36 gam (4) Tổng số nguyên tử (C, H, O) Z 24 Số phát biểu : A B C D Câu 80: Cho phát biểu sau: (1) Trong mơi trường kiềm, fructozo glucozo chuyển hóa qua lại (2) Phân tử amilozo, amilopectin, xenlulozo có mạch phân nhánh (3) Axit glutamic thuốc hỗ trợ thần kinh (4) Saccarozo bị thủy phân môi trường kiềm (5) Chất béo trieste ancol axit béo (6) Phần trăm khối lượng nguyên tố hidro tripanmitin 11,54% (7) Các peptit tác dụng với Cu(OH)2/OH- cho hợp chất có màu tím đặc trưng Số phát biểu : A B C D HẾT [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996] – HỆ THỐNG GIÁO DỤC BSCHOOL SỞ GD&ĐT BẮC NINH TRƯỜNG THPT CHUYÊN BẮC NINH THI THỬ THPTQG LẦN 02 NĂM HỌC 2019 - 2020 MƠN HĨA HỌC Thời gian làm : 50 phút (không kể thời gian phát đề) (Đề thi có 04 trang) 41B 42C 43B 44D 45D 46D 47A 48A 49C 50C 51D 52B 53B 54B 55C 56C 57A 58A 59A 60D 61A 62B 63D 64D 65C 66C 67A 68B 69A 70A 71B 72C 73B 74D 75C 76D 77D 78B 79A 80B Câu 41: Kim loại sau không tan nước nhiệt độ thường? A K B Cu C Na D Ba Câu 42: Polime sau tổng hợp phản ứng trùng hợp? A Poli (etylen terephtalat) B Polisaccarit C Poli (vinyl clorua) D Nilon-6,6 Câu 43: Ở điều kiện thường, nhôm bốc cháy tiếp xúc với : A H2O B Khí Cl2 C Dung dịch NaOH D Khí O2 Câu 44: Khí sinh trường hợp sau khơng gây nhiễm khơng khí? A Q trình đốt nhiên liệu động tơ B Q trình đun nấu, đốt lị sưởi sinh hoạt C Q trình đốt nhiên liệu lị cao D Quá trình quang hợp xanh Câu 45: Trong kim loại: Al, Mg, Fe Cu, kim loại có tính khử mạnh là: A Cu B Fe C Al D Mg Câu 46: Dung dịch sau khơng làm quỳ tím chuyển màu? A Etyl amin B Metyl amin C Trimetyl amin D Anilin Câu 47: Kim loại Al bị thụ động dung dịch: A HNO3 đặc, nguội B H2SO4 loãng C HCl loãng D HCl đặc, nguội Câu 48: Sản phẩm phản ứng este hóa ancol metylic axit propionic là: A Metyl propionat B Propyl propionat C Propyl fomat D Metyl axetat Câu 49: Chất sau vừa phản ứng với dung dịch NaOH vừa phản ứng với dung dịch HCl ? A Al2(SO4)3 B AlCl3 C Al2O3 D NaAlO2 Câu 50: Sục khí CO2 vào lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa có màu: A Trắng xanh B Xanh thẫm C Trắng D Nâu đen Câu 51: Hidroxit sau không tan nước điều kiện thường? A KOH B Ba(OH)2 C NaOH D Cu(OH)2 Câu 52 : Cho 27 gam glucozo phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 dư, thu m gam Ag Giá trị m là: A 43,2 B 32,4 C 21,6 D 16,2 Câu 53: Khi đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu thu hỗn hợp khí CO2 nước có tỉ lệ mol : Chất lên men rượu Chất chất chất sau: A Axit axetic B Glucozo C Fructozo D Saccarozo Câu 54: Một loại nước cứng đun sơi tính cứng Trong loại nước cứng có hịa tan hợp chất sau đây? A Mg(HCO3)2, CaCl2 B Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 C MgCl2, CaSO4 D Ca(HCO3)2, MgCl2 Câu 55: Số nguyên tử oxi phân tử saccarozo là: A B 10 C 11 D Câu 56: Hịa tan hồn tồn 3,9 gam kim loại K vào nước dư, thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V là: A 4,48 B 3,36 C 1,12 D 2,24 Câu 57: Xà phịng hóa hồn toàn 11,1 gam este CH3COOCH3 dung dịch NaOH 1M (đun nóng) Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu cần dùng là: [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996] – HỆ THỐNG GIÁO DỤC BSCHOOL A 150 ml B 200 ml C 300 ml D 250 ml Câu 58: Công thức nhôm hidroxit là: A Al(OH)3 B Al2O3 C AlCl3 D NaAlO2 Câu 59 : Phát biểu sau đúng? A Phản ứng thủy phân este dung dịch kiềm gọi phản ứng xà phòng hóa B Glucozo chất rắn, tinh thể khơng màu, không tan nước C Dung dịch alanin làm quỳ tím chuyển màu xanh D Phân tử GlyAla có phản ứng màu biure Câu 60 : Cho khí CO dư qua ống đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,4 gam Fe Giá trị m là: A 24,0 B 16,0 C 8,0 D 12,0 Câu 61 : Cho đặc điểm: (1) chất rắn kết tinh, không màu; (2) vị ngọt, dễ tan nước; (3) có phản ứng tráng bạc; (4) có khả hịa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam; (5) đốt cháy hoàn toàn O2 thu số mol CO2 số mol H2O Số đặc điểm, tính chất với glucozo, fructozo saccarozo là: A B C D Câu 62: Cho m gam hỗn hợp X gồm C S tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 đặc, nóng thu hỗn hợp khí Y gồm NO2 CO2 tích 3,584 lít Dẫn tồn Y qua bình đựng dung dịch nước vơi dư thu 25m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 0,65 Hướng dẫn B 0,56 C 0,64 D 0,60 0, 25m nCO2 nCaCO3 a a 0,02 BT.C CO2 : a C : a Ta cã 12a 32b m b 0,01 BT.e S : b NO2 : 4a 6b 3,584(l) a (4a 6b) 0,16 m 0, 56g B Câu 63 : Để hòa tan hoàn toàn m gam Al2O3 cần dùng tối thiểu 30 ml dung dịch NaOH 1M Giá trị m là: A 3,06 B 1,02 C 2,04 D 1,53 Câu 64 : Phát biểu sau sai? A Nhôm bền mơi trường khơng khí nước có màng oxi Al2O3 bền bảo vệ B Na2CO3 nguyên liệu quan trọng công nghiệp sản xuất thủy tinh C Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm giảm dần D Ở nhiệt độ thường, tất kim loại kiềm thổ tác dụng với nước Câu 65: Cho phản ứng hóa học: NaOH + HCl → NaCl + H2O Phản ứng hóa học sau có phương trình ion rút gọn với phản ứng trên: A Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O B NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O C KOH + HNO3 → KNO3 + H2O D NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O Câu 66: Cho polime sau: polibutadien, polietilen, tơ nitron, poli (metyl metacrylat), tơ lapsan Số polime điều chế phản ứng trùng hợp là: A B C D Câu 67 : Thủy phần hồn tồn chất béo X mơi trường axit thu glixerol hỗn hợp hai axit béo axit oleic axit lioleic Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 76,32 gam O2 thu 75,24 gam CO2 Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với V ml dung dịch Br2 1M Giá trị V là: A 120 B 180 C 150 D 200 Câu 68: Este X mạch hở có cơng thức phân tử C5H8O2, tạo axit Y ancol Z Chất Y : A CH3COOH B C2H5COOH C C3H5COOH D HCOOH Câu 69: Thực phản ứng este hóa m gam ancol metylic với lượng dư axit propionic, thu 4,4 gam este Biết hiệu suất phản ứng este hóa 50% Giá trị m là: A 3,2 B 2,3 C 4,6 D 1,6 Câu 70: Tiến hành thí nghiệm: [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996] – HỆ THỐNG GIÁO DỤC BSCHOOL (1) Cho Al vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (2) Cho dung dịch NaOH (loãng dư) vào dung dịch hỗn hợp Al2(SO4)3 FeCl3 (3) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch Ba(HCO3)2 (4) Cho nước cứng tạm thời vào dung dịch NaOH Số thí nghiệm thu kết tủa là: A B C D Hướng dẫn (1) 2Al + 3Fe2(SO4)3 → Al2(SO4)3 + 3FeSO4 không thu kết tủa (2) 3NaOH + FeCl3 → 3NaCl + Fe(OH)3 thu kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3 (3) 2KHSO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4 + 2CO2 + 2H2O thu kết tủa trắng BaSO4 (4) Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO3 + Na2CO3 + H2O thu kết tủa trắng (CaCO3; MgCO3) Câu 71: Cho hợp chất X este chức, có cơng thức phân tử C6H10O4, tác dụng với dung dịch NaOH dư thu muối X1 hai ancol X2, X3 (M X M X ) Đun nóng X với hỗn hợp rắn gồm NaOH CaO thu khí H2 Nhận định sau xác: A X1 hợp chất hữu chứa 2H B X2 có nhiệt độ sơi thấp (X1, X2, X3) C X3 có đồng phân hình học D Có cơng thức cấu tạo thỏa mãn tính chất X Hướng dẫn X là: CH3OOC-COOC3H7 → X1: (COONa)2 | X2: CH3OH | X3: C3H7OH (2 đồng phân) A sai X1 khơng có H B C sai ancol no khơng có đồng phân hình học (để có đồng phân hình học cần có liên kết đơi) D sai Có 2CTCT thỏa mãn X C3H7OH có hai đồng phân Câu 72: Hỗn hợp T gồm chất mạch hở: anđehit X, axit cacboxylic Y ancol Z (50 < MX < MY; X Z có số mol nhau) Đốt cháy hoàn toàn m gam T, thu H2O 17,92 lít khí CO2 (đktc) Cho m gam T phản ứng với dung dịch NaHCO3 dư, thu 6,72 lít khí CO2 (đktc) Nếu cho m gam T tác dụng với lượng dư Na thu 0,6 gam khí H2 Mặt khác, m gam T phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 dư, thu 43,2 gam Ag Giá trị m là: A 29,1 B 28,7 C 28,5 D 28,9 Hướng dẫn CO2 n COOH 0,3 (CHO)2 : 0,1 H2 50 M X Ta cã n COOH n OH 0,6 T C 3H (OH)3 : 0,1 C Ag (COOH) : 0,15 n(COOH OH CHO) nC Câu 73: Tiến hành thí nghiệm sau: Ống nghiệm 1: cho nhúm bơng nõn vào cốc thủy tinh đựng nước cất, đun nóng Ống nghiệm 2: cho nhúm nõn vào cốc thủy tinh đựng dung dịch H2SO4 70%, đun nóng Ống nghiệm 3: cho nhúm nõn vào cốc thủy tinh đựng nước Svayde Cả ống nghiệm khuấy máy khuấy Phát biểu sau đúng? A Miếng nõn ba ống nghiệm bị tan B Dung dịch ống nghiệm hai tham gia phản ứng tráng gương C Nếu thay dung dịch H2SO4 70% dung dịch NaOH đặc, nóng nhúm bơng bị tan D Dung dịch ống nghiệm hai đồng nhất, ống nghiệm ba có dạng keo Hướng dẫn A sai xenlulozo khơng tan nước nóng B xenlulozo thủy phần tạo glucozo (có pứ tráng gương) C sai xenlulozo khơng thủy phân dung dịch kiềm D sai xenlulozo khơng tan nước nóng Câu 74: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm ba hidrocacbon mạch hở cần dùng 11,76 lít khí O2 Sau phản ứng thu 15,84 gam CO2 Nung m gam hỗn hợp X với 0,04 mol H2 (xúc tác Ni, t0), sau thời gian thu hỗn hợp khí Y Dẫn Y qua bình đựng dung dịch Br2 dư thấy lượng Br2 phản ứng 17,6 [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996] – HỆ THỐNG GIÁO DỤC BSCHOOL gam đồng thời khối lượng bình tăng a gam có 0,896 lít khí Z Biết khí đo đktc Giá trị a là: A 2,65 B 2,75 C 3,20 D 3,30 Hướng dẫn BT.C a b 0,36 CH : a C H6 0,525 Qui ®ỉi CH : b 2a 1, 5b 0, 5.0,15 0, 525 Z C 3H8 a 3,3g D H : 0,15( n C H10 ) a 0,12 | b 0, 24 | m Y 5,06g H Br 2 Câu 75: Cho phát biểu sau: (1) Hỗn hợp Al BaO (tỉ lệ mol tương ứng : 1) tan hoàn toàn nước dư (2) Trong công nghiệp, NaOH điều chế cách điện phân dung dịch NaCl không màng ngăn (3) Nhiệt phân hồn tồn muối Fe(NO3)3, FeCO3, Fe(NO3)2 khơng khí thu loại chất rắn (4) Hợp kim K – Na dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân (5) Ở nhiệt độ thường, tất kim loại kiềm thổ phản ứng với nước (6) Phèn chua dùng ngành thuộc da, chất cầm màu công nghiệp nhuộm vải (7) Hỗn hợp Cu Fe3O4 (tỉ lệ mol : 1) vào dung dịch HCl dư tạo thành dung dịch suốt Số nhận định là: A B C D Hướng dẫn (1) Đúng Chỉ cần nBa = 0,5.nAl Al hịa tan hết (2) Sai Điện phân NaCl có màng ngăn xốp thu dung dịch NaOH, khơng có màng ngăn thu dung dịch Javen vì: Cl2(Anot) + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O (3) Đúng Fe hợp chất Fe nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu Fe2O3 (4) Đúng (5) Sai Be Mg không phản ứng với nước nhiệt độ thường (6) Đúng (7) Sai Khi nCu = nFe3O4 + nFe2O3 hỗn hợp tan hết dung dịch HCl dư Câu 76 : Điện phân dung dịch X chứa Cu(NO3)2 NaCl với điện cực trơ thấy thể tích khí hai điện cực V (lít) thời gian điện phân t (giây) phụ thuộc đồ thị: Nếu điện phân dung dịch thời gian 2,5a (giây) cho dung dịch sau điện phân tác dụng với lượng Fe dư (NO sản phẩm khử N+5) lượng Fe tối đa phản ứng là: A 7,0 B 4,2 C 6,3 D 9,1 Hướng dẫn * Đoạn 1: điện phân hết Cl-: nCu = nCl2 = x → thời gian a có 2x mol e trao đổi điện cực * Đoạn 2: điện phân hết Cu2+: nCu = nCl2 + 2.nO2 = x + 2x → nCu(NO3)2 ban đầu = 3x * Đoạn 3: điện phân nước hai điện cực (8x mol e): O2 : 0, 75x nCu nH nCl 2.nO2 nCu nCl 2.nO2 x 0,1 H : 3x 3x x x 2.nO2 O2 : 1, 5x 3,5x 2, 5a cã 5x (mol e) 2, 5x x 2.nO2 [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996] – HỆ THỐNG GIÁO DỤC BSCHOOL 2 H : 0,3 3Fe 8H 3Fe 2NO 4H O Fe dd Fe D 2 2 2 Cu : 0,05 Fe Cu Fe Cu 0,1625 d Câu 77 : Hỗn hợp E chứa hợp chất hữu mạch hở gồm amin X (CmH2m+3N), amino axit Y (CnH2n+1O2N) este Y với ancol no, đơn chức Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol E cần dùng 0,3975 mol O2, sản phẩm cháy gồm CO2, H2O, N2 dẫn qua dung dịch KOH dư thấy khối lượng dung dịch tăng lên 18,47 gam Mặt khác, lấy 0,15 mol E tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 4,07 gam phần gồm hai hợp chất hữu có số nguyên tử cacbon phần chất rắn có khối lượng m gam Giá trị m là: A 7,42 B 6,46 C 6,10 D 6,78 Hướng dẫn 0,15 a b c 0,15 CH3 NH : a a 0,09 0,3975 b 0,02 GlyK 0,06 NH CH COOH : b 2, 25a 2, 25b 3, 75c 1, 5d 0,3975 2 R¾n 18,47 89a 133b 195c 62d 18, 47 NH CH COOCH : c c 0,04 D CH : d Thö 4,07g d 31a 32c 4,07 Câu 78: Cho m gam hỗn hợp Na Ba vào nước dư, thu V lít khí H2 (đktc) dung dịch X Hấp thụ khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch X Số mol BaCO3 kết tủa số mol CO2 biểu diễn đồ thị sau: Giá trị m V : A 16 3,36 B 32 6,72 C 22,9 6,72 D 36,6 8,96 Hướng dẫn * Đoạn 1: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O nên nCO2 = nBaCO3 = nBa(OH)2 = 0,2 Na : 0, m 32g * Đoạn 2: CO2 + NaOH → NaHCO3 nên nNaOH = 0,4 – 0,2 = 0,2 Ba : 0, H : 0,3 V 6, 72(l) Câu 79: X axit no, đơn chức; Y axit khơng no, có liên kết đơi –C=C-, có đồng phân hình học ; Z este hai chức tạo thành từ X, Y ancol no (tất mạch hở) Đốt cháy hoàn toàn 9,52 gam E chứa X, Y, Z thu 5,76 gam H2O Mặt khác, cho 9,52 gam E phản ứng tối đa với dung dịch chứa 0,12 mol NaOH, sản phẩm sau phản ứng có chứa 12,52 gam hỗn hợp chất hữu Cho phát biểu sau : (1) Phần trăm khối lượng X E 12,61% (2) Số mol Y E 0,06 mol (3) Khối lượng Z E 4,36 gam (4) Tổng số nguyên tử (C, H, O) Z 24 Số phát biểu : A B C D hướng dẫn nCH nC H (OH)2 C 3H6 (OH)2 HCOOH : a NaOH a b 0,12 C H COOH : b HCOOH : 0,02 (4) ®óng 46a 86b 14c 9, 26 E CH3 CH CH COOH : 0,08 CH : c BT.H A 2a 6b 2c 0,62 C H (OH) : 0,01 HCOO a 0,03 | b 0,09 | c 0,01 C H : 0,01 C H 5COO H O : 0,02 Câu 80: Cho phát biểu sau: [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996] – HỆ THỐNG GIÁO DỤC BSCHOOL (1) Trong môi trường kiềm, fructozo glucozo chuyển hóa qua lại (2) Phân tử amilozo, amilopectin, xenlulozo có mạch phân nhánh (3) Axit glutamic thuốc hỗ trợ thần kinh (4) Saccarozo bị thủy phân môi trường kiềm (5) Chất béo trieste ancol axit béo (6) Phần trăm khối lượng nguyên tố hidro tripanmitin 11,54% (7) Các peptit tác dụng với Cu(OH)2/OH- cho hợp chất có màu tím đặc trưng Số phát biểu : A B C D Hướng dẫn (1) Đúng (2) Sai Amilozo, xenlulozo có mạch khơng phân nhánh (3) Đúng (4) Sai Saccarozo bị thủy phân môi trường axit (5) Sai Chất béo trieste glixerol axit béo (6) Sai Tripanmitin (C15H31COO)3C3H5 có %H = 12,16% (7) Sai Dipeptit khơng có phản ứng màu biure HẾT [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996] – HỆ THỐNG GIÁO DỤC BSCHOOL ... nCu nH nCl 2. nO2 nCu nCl 2. nO2 x 0,1 H : 3x 3x x x 2. nO2 O2 : 1, 5x 3,5x ? ?2, 5a cã 5x (mol e) ? ?2, 5x x 2. nO2 [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948 .20 .6996] – HỆ THỐNG... Phản ứng hóa học sau có phương trình ion rút gọn với phản ứng trên: A Fe(OH )2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O B NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O C KOH + HNO3 → KNO3 + H2O D NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O Câu... Phản ứng hóa học sau có phương trình ion rút gọn với phản ứng trên: A Fe(OH )2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O B NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O C KOH + HNO3 → KNO3 + H2O D NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O Câu