Đang tải... (xem toàn văn)
Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các khí đựng trong các lọ riêng biệt, viết các phương trình hóa học xảy ra. Câu 2: (3,0 điểm)[r]
(1)UBND HUYỆN HÒA BÌNH PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
(Đề gồm 01 trang)
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VÒNG HUYỆN NĂM HỌC 2018 -2019
MƠN: HĨA HỌC LỚP: 9
Thời gian : 150 phút (Không kể thời gian giao đề)
ĐỀ Bài (5,0 điểm):
Câu 1:(2,0 điểm) Hãy xác định hợp chất A, B, C, D sơ đồ chuyển hóa sau
đây Viết phương trình hố học biểu diễn chuyển hố : A (1) B (2) C (3) D (4) Cu
Câu 2:(3,0 điểm) Chỉ dùng thuốc thử, trình bày cách nhận biết chất bột màu
trắng đựng lọ riêng biệt nhãn sau: BaCO3, BaSO4, Na2SO4, Na2CO3, MgCO3, CuSO4 (khan) Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có)
Bài (5,0 điểm):
Câu (2,0 điểm) Trình bày phương pháp hóa học viết phương trình hóa học
xảy (nếu có), để tách riêng kim loại sau khỏi hỗn hợp gồm: Cu, Al, Fe
Câu (3,0 điểm) Một nguyên tố A có tổng số hạt nguyên tử 40, tổng số
hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12
a) Xác định tên vị trí nguyên tố A bảng hệ thống tuần hoàn b) Viết phương trình hóa học điều chế A từ oxit
Bài (5,0 điểm):
Câu (2,0 điểm) Hịa tan oxit kim loại hóa trị II lượng vừa đủ dung
dịch H2SO4 20% thu dung dịch muối có nồng độ 22,64% Xác định kim loại
Câu (3,0 điểm) Hịa tan hỗn hợp gồm 12,8 gam CuO 16,0 gam Fe2O3
155ml dung dịch H2SO4 2M đến phản ứng xảy hồn tồn Sau phản ứng thấy có m gam
chất rắn không tan Hãy xác định khoảng giá trị m
Bài 4: (5,0 điểm) Câu 1: (2,0 điểm)
Có chất khí sau: CH4, C2H4, C2H2, NH3, SO2 Bằng phương pháp hóa học nhận biết khí đựng lọ riêng biệt, viết phương trình hóa học xảy
Câu 2: (3,0 điểm)
A hỗn hợp khí gồm mê tan, etylen, hiđro Cho 3,36 lit hỗn hợp khí A sục qua dung dịch brom nhận thấy dung dịch brom nhạt màu khối lượng tăng thêm 0,84g Xác định thành phần phần trăm thể tích khí có A, biết 0,7 lít hỗn hợp khí có khối lượng 0,4875gam(đktc)
-HẾT -(Học sinh dùng bảng Hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học) UBND HUYỆN HÒA BÌNH
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO (Hướng dẫn chấm gồm 04 trang)
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VÒNG HUYỆN NĂM HỌC 2018 -2019
(2)Thời gian : 150 phút
HƯỚNG DẪN CHẤM Bài 1: (5,0 điểm)
Câu 1: (2,0 điểm)
Xác định A, B, C, D (1điểm) Viết phương trình 0,25 điểm
Có thể chọn: A CuSO4 B CuCl2 C Cu(OH)2 D CuO
Phương trình hóa học:
1 CuSO4 + BaCl2 → Ba SO4 + CuCl2 CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl
3 Cu(OH)2
0
t
CuO + H2O
4 CuO + H2
0
t
Cu + H2O
Câu 2: (3,0 điểm)
- Dùng dung dịch H2SO4 loãng để nhận biết (0,5 đ) - Lấy mẫu thử ống nghiệm khác nhau, đánh dấu tương ứng Nhỏ dung dịch H2SO4 loãng, dư vào ống nghiệm (0,25 đ)
+ Chất rắn phản ứng tạo kết tủa trắng, giải phóng khí BaCO3 (0,25 đ) + Chất rắn không tan dung dịch H2SO4 BaSO4 (0,25 đ) + Chất rắn tan tạo dung dịch không màu, không giải phóng khí Na2SO4 (0,25 đ)
+ Chất rắn tan tạo dung dịch màu xanh, không giải phóng khí CuSO4 (0,25 đ)
+ chất rắn tan, giải phóng khí MgCO3 Na2CO3
- Cho tiếp từ từ đến dư chất rắn chưa nhận biết (MgCO3 Na2CO3) vào dung dịch chúng vừa tạo thành
+ Chất rắn ngừng khí mà tan Na2CO3 (0,25 đ) + Chất rắn ngừng khí mà khơng tan thêm MgCO3 (0,25 đ) BaCO3 + H2SO4 → BaSO4 + CO2 + H2O (0,25 đ) MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2 + H2O (0,25 đ) Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O (0,25 đ)
Bài (5,0 điểm) Câu (2,0 điểm):
Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư ta thu dung dịch hỗn hợp chất
rắn gồm Fe, Cu Lọc tách dung dịch ta thu dung dịch gồm NaOH dư NaAlO2
2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 (0,25 đ)
Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch, thu kết tủa Al(OH)3, lọc kết tủa nung nhiệt độ cao thu Al2O3, tiến hành điện phân nóng chảy Al2O3 thu Al (0,25 đ)
CO2 + NaOH NaHCO3
CO2 + NaAlO2 + 2H2O NaHCO3 + Al(OH)3 (0,25 đ)
2Al(OH)3
o
t
(3)2Al2O3 4Al + 3O2 (0,25 đ) Hòa tan hỗn hợp chất rắn Fe, Cu vào dung dịch HCl dư, ta thu dung dịch chất rắn không tan Cu, lọc thu Cu
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (0,25 đ)
Dung dịch thu cho tác dụng với NaOH dư, thu kết tủa Fe(OH)2, lọc kết tủa
nung nhiệt độ cao thu FeO, dùng khí H2 khử FeO ta thu Fe (0,25 đ)
HCl + NaOH NaCl + H2O
FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl (0,25 đ)
Fe(OH)2
o
t
FeO + H2O
FeO + H2
o
t
Fe + H2O (0,25 đ)
Câu (3,0 điểm):
a) Gọi n, p ,e số nơtron, proton electron A (0,25 đ)
Theo đề: n + p + e = 40 (1) (0,25 đ)
Vì ngun tử trung hịa điện nên p = e (0,25 đ)
(1) 2p + n = 40 (*) (0,25 đ)
Tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 (0,25 đ)
=> 2p – n = 12 (**) (0,25 đ)
Từ (*) (**) => p = 13, n = 14 (0,25 đ)
=> A nguyên tố Nhôm (Al) (0,25 đ)
A thuộc số 13 bảng tuần hồn, thuộc chu kì 3, nhóm III (0,5 đ)
b) Điều chế A từ oxit nó:
2Al2O3 4Al + 3O2 (0,5 đ)
Bài (5,0 điểm)
Câu (2,0 điểm):
Gọi kim loại hóa trị II A => CTHH oxit AO
Gọi a mol số mol AO tham gia phản ứng (0,25 đ)
AO + H2SO4 ASO4 + H2O
a mol a mol a mol (0,25 đ)
Ta có:
C% = (0,25 đ)
C% = (0,25 đ)
Mà m = mAO + m
(0,25 đ)
= a(A + 16) + (0,25 đ)
=> A 24 : Magiê (Mg) (0,5 đ)
đpnc
đpnc criolic
a.98.100
m
dd H2SO4
dd H2SO4
a(A + 96).100
m
dd ASO4
dd ASO4
dd H2SO4
dd muối
a(A + 96).100 a.98.100
(4)Câu (3,0 điểm):
Ta có: nCuO = 0,16 mol; nFe2O3 = 0,1 mol; nH2SO4 = 0,31 mol (0,5 đ)
Sau phản ứng chất rắn không tan, chứng tỏ axit hết oxit dư (0,25 đ)
Trường hợp 1: Giả sử chất rắn Fe2O3
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O (0,25 đ)
Theo PTHH: số mol Fe2O3p/ư = 1/3 số mol H2SO4p/ư
=1/3(0,31 – 0,16) = 0,05 (mol) (0,25 đ)
=> Số mol Fe2O3dư = 0,1 – 0,05 = 0,05 (mol) (0,25 đ)
=> m = 0,05.160 = 8,0 (gam) (0,25 đ)
Trường hợp 2: Giả sử chất rắn CuO
Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O (0,25 đ)
Theo PTHH: số mol CuO p/ư = số mol H2SO4p/ư
=0,31 – 0,1.3 = 0,01 (mol) (0,25 đ)
=> Số mol CuO dư = 0,16 – 0,01 = 0,15 (mol) (0,25 đ)
=> m = 0,15.80 = 12,0 (gam) (0,25 đ)
Vậy giá trị m là: 8,0 ≤ m ≤ 12,0 (0,25 đ)
Bài (5,0 điểm) Câu 1(2 điểm):
Trích khí mẫu thử, cho quỳ tím ẩm vào mẫu thử (0,25 đ)
Mẫu làm quỳ tím ẩm hóa xanh NH3 (0,25 đ)
Mẫu làm quỳ tím ẩm hóa đỏ SO2 mẫu cịn lại khơng có hiện tượng (0,25 đ)
Cho dung dịch Br2 loãng vào ống thử, ống không làm màu dung
dịch Br2 CH4 (0,25 đ)
Ống làm màu dung dịch Br2 C2H4, C2H2 Cho Ag2O/NH3 vào có C2H2 xảy phản ứng tạo kết tủa vàng nhạt, lại C2H4 (0,25 đ)
CH2= CH2 + Br2 → CH2Br- CH2Br (0,25 đ) CH CH + Br2 → CHBr2- CHBr2 (0,25 đ) C2H2 + Ag2O ⃗dd AgNO3/NH3 Ag2C2 + H2O (0,25 đ)
Câu 2(3 điểm):
MA = 22,4 0,4875/ 0,7= 15,6(g) (0,5 đ)
nA= 3,36/22,4 = 0,15(mol); mA = 0,15 15,6= 2,34(g) (0,25 đ)
CH2= CH2 + Br2 → CH2Br- CH2Br (0,25 đ)
mC2H4 = 0,84g → nC2H4 = 0,84/28 = 0,03mol (0,5 đ)
→ nCH4 + nH2 = 0,15- 0,03= 0,12 (mol) (0,25 đ)
mCH4 + mH2 = mA - mC2H4= 2,34- 0,84= 1,5(g) (0,25 đ)
(5)x + y = 0,12 → x= 0,09; y= 0,03(mol) (0,5 đ) 16x + 2y= 1,5
%CH4 = 0,09.100/0,15 = 60% (0,25 đ)
%H2 = % C2H4 = 0,03.100/0,15 = 20% (0,25 đ)
-Hết -*Chú ý: - HS có thể làm cách khác, cho điểm tối đa.
- PTHH viết thiếu điều kiện cân sai trừ ½ số điểm PTHH đó.