Gi¸o ¸n båi dìng HSG líp 2020-2021 Ngày soạn: 24/01/2021 Năm học: Duyệt chuyên môn Ngày tháng năm 2021 Tổ trưởng chun mơn Ngơ Thị Minh Hồng Chuyªn đề : Nguyên tử- Nguyên tố hoá học I Kiến thức NT hạt vô nhỏ, trung hoà điện từ tạo chất NT gồm hạt nhân mang điện tích + vỏ tạo electron (e) mang điện tích Hạt nhân tạo prôton (p) mang điện tích (+) nơtron (n) ko mang điên Những NT loại có số p hạt nhân Khối lợng HN =khối lỵng NT BiÕt NT sè p = sè e E chuyển động xếp thành lớp Nhờ e mà NT có khả liên kết đợc với nhau, Nguyên tố hoá học nguyên tử loại, có số p hạt nhân Với : số P số đặc trng cho nguyên tố hoá học - Quan h gia số p số n : p ≤ n ≤ 1,5p ( với 83 nguyên tố ) C¸ch biểu diễn nguyên tố: Mỗi nguyên tố đợc biễu diễn hay hai chữ cái, chữ đầu đợc viết dạng hoa, chữ hai có viết thờng Mỗi kí hiệu nguyên tử nguyên tố Vd: Kí hiệu Na biểu diễn {nguyên tố natri, nguyên tử natri } Một đơn vị cacbon ( đvC) = 1/12khối lg nguên tử C mC=19,9206.10-27kg 1đvC =19,9206.10-27kg/12 = 1,66005.10-27kg Nguyên tử khối khối lợng của1 nguyên tử tính đơn vị C - Khối lượng tương đối nguyên tử ( nguyên tử khối ) NTK = số n + s p II Bài Tập Bài 1: Tổng số hạt p, e, n nguyên tử 28, số hạt không mang điện chiếm xấp xỉ 35% Tính số hạt loaị Nguyên Giỏo viờn:Hong Th Hiu Trng THCS Quảng Phú Gi¸o ¸n båi dìng HSG líp Nm hc: 2020-2021 tố nguyên tố Giải: - tỉng sè h¹t: p + n + e = 2p + n = 28 (1) (do p = e) - Hạt không mang điện là: n Theo đề ta cã: % n= n/28 100% = 35% n=28 35 : 100= 9,8 = 10 Thay n = 10 vào phơng trình (1) ta đợc: p = e = => flo Bài : Một hợp chÊt cã PTK b»ng 62 Trong ph©n tư oxi chiÕm 25,8% theo khối lợng, lại nguên tố natri HÃy cho biết số nguyên tử nguyên tố có phân tử hợp chất Giải: - Gọi công thức hợp chất là: NaxOy - Theo đề ta cã: x 23 + y 16 = 62 (1) Vµ: 16.y 100% : 62= 25,8 => y= 25,8 62 : 16: 100 = Thay vào PT (1) ta đợc: x= (62-16) : 23 =2 Công thức hợp chất: Na2O Bài Nguyên tử X có tổng hạt 52 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 hạt a) HÃy xác định số p, số n số e nguyên tử X b) HÃy viết tên, kí hiệu hoá học nguyên tử khối nguyên tố X Giải: - Ta cã: p + n + e = 52 = 2p + n (1) p + e – n = 16= 2p – n (2) Tõ (1) vµ (2) ta có hệ Phơng trình a) Giải ta đợc: p = e = 17 ; n = 18 b) Clo: Cl : 35,5 đvc Bi 4: Bit nguyờn tử C có khối lượng 1.9926.10 -23 g Tính khối lượng gam nguyên tử Natri Biết NTK Na = 23 đvc Giải: Ta có: 12 đvc = 1,9926.10 −23 g Vậy 23 đvc có khối lượng là: 23: 12 1,9926.10 −23 = 3,82.10 −23 g => Tương tự cho HS tính khối lượng đồng, sắt nhơm 5.Tìm tên ngun tử Y có tổng số hạt nguyên tử 13 Tính khối lượng gam nguyên tử Giáo viên:Hoàng Thị Hiếu Trường THCS Quảng Phú Gi¸o ¸n båi dìng HSG líp Năm học: 2020-2021 Giải: - Ta có : 2p + n = 13 => n= 13- 2p (1) Mặt khác: p ≤ n ≤ 1,5p (2) Thay (1) vào (2) ta được: p ≤ 13 – 2p ≤ 1,5p Hay : 3,7 ≤ p ≤ 4,3 Do p số nguyen dương nên p = Vậy p = e = => n= Nguyên tố cần tìm là: Be Khối lượng gam : 9: 12 1,9926.10 −23 = 1,4945.10 −23 g Nguyên tử Z có tổng số hạt 58 có nguyên tử khối < 40 Hỏi Z thuộc nguyên tố hoá học ? Cho biết Z ? Hướng dẫn gi¶i : đề ⇒ 2p + n = 58 ⇔ n = 58 – 2p ( ) Mặt khác : p ≤ n ≤ 1,5p ( ) ⇒ p ≤ 58 – 2p ≤ 1,5p giải 16,5 ≤ p ≤ 19,3 ( p : nguyên ) Vậy p nhận giá trị : 17, 18, 19 - Ta biện luận theo số p : Số p Số n Nguyên tử khôi 17 24 41 Loại 18 22 40 loại 19 20 39 Kali (K) Vậy nguyên tử Z thuộc nguyên tố Kali ( K ) III Bài tập tự giải: Câu 1: Một nguyên tử X có tổng số hạt 46, số hạt khơng mang điện số hạt 15 mang điện Xác định nguyên tử X thuộc nguyên tố ? ( Đáp án phôt pho) Câu 2: Một nguyên tử X có tổng số hạt e, p, n 34 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10 Tìm tên nguyên tử X Cho biết nguyên tử khối (Đáp án Natri) Câu 3: Biết nguyên tử C có khối lượng 1.9926.10 -23 g Tính khối lượng gam nguyên tử Kali, kẽm, lưu huỳnh, magie Câu 4: Tìm tên ngun tử Y có tổng số hạt nguyên tử 10 Xác định nguyên tử Y tính khối lượng gam nguyên tử ( Đáp án Liti ) Câu 5: Nguyên tử X có tổng số hạt 60, số hạt n=p X nguyên tố nào? Đáp Giáo viên:Hồng Thị Hiếu Trường THCS Quảng Phú Gi¸o ¸n båi dìng HSG líp Năm học: 2020-2021 án canxi Bài Tổng số hạt p, n e nguyên tử nguyên tố X 82 hạt Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 hạt X nguyên tố nào? (Đáp án: Fe) Bài Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt proton, nơtron electron 40 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 Xác định R số hạt loại (ỏp ỏn: Al) I Chuyên đề : Công thức hoá học- Hoá trị Kiến thức bản: n chất: - Là chất tạo nên từ nguyên tố hoá học -Vậy CTHH đơn chất gồm kí hiệu hố học Gọi cơng thức hố học đơn chất A x ( A kí hiệu hóa học, x số nguyên tử nguyên tố A) + x = A đơn chất kim loại phi kim rắn Nếu x = CT trùng với kí hiệu x = A Phi kim khí Hợp chất: - Là chất tạo nên từ nguyên tố hoá học trở lên CTHH: AxBy ( A, B kí hiệu hố học; x,y số nguyên tử A B) a Quy tắc hóa trị: xét hợp chất: Ắ By b Ta có quy tắc hố trị: ax = by - Lập cơng thức cách đổi chéo hoá trị - hoá trị A = hố trị B thì: x = y = - Giản ước tỉ lệ x: y dạng tối giản II Bài tập: Tính hố trị nguyên tố hợp chất sau: a) MnO2 ; MnO; Mn2O7 b) FeO; Fe2O3; Fe3O4 Giải: - Dựa vào quy tác hố trị học để tính - Chú ý: dựa vào hoá trị oxi II Giáo viên:Hồng Thị Hiếu Trường THCS Quảng Phú Gi¸o ¸n båi dìng HSG líp Năm học: 2020-2021 a) Mn: IV; II; VII b) Fe: II; III; Fe3O4 ( hoá trị sắt II III) Cho công thức hợp chất sau: NaO; CaO 2; KH; FeCl2; Ca(OH)3; Na2SO4; Ba2SO4; NaCl2 Em xác định công thức hố học đúng, cơng thức sai sữa lại Giải: - Dựa vào hoá trị nguyên tố để xác định công thức sai, a) Cơng thức viết hố trị: KH; Na2SO4 ; FeCl2 b) Cơng thức viết sai hố trị: NaO; CaO2; FeCl2; Ca(OH)3; Ba2SO4; NaCl2 Sữa lại: Na2O; CaO; Ca(OH)2; BaSO4; NaCl Lập cơng thức hố học của: a) Al (III) O; Cu (II) SO4 (II); Na (I) CO3 (II) b) S (II) H; Al (III) SO4 (II); Fe (III) SO4 (II) Giải: - Dựa vào quy tắc hố trị để lập cơng thức: a) Al2O3; CuSO4; Na2CO3 b) H2S; Al2(SO4)2; FeSO4 Phân tử khối đồng sunfat 160 đvc Trong có nguyên tử Cu liên kết với nguyên tử S lại nguyên tử oxi Xác định cơng thức hố học hợp chất Giải: - Tính số nguyên tử oxi dựa vào phân tử khối - Công thức hợp chất CuSOx ( với x số nguyên tử nguyên tố oxi) Ta có: 160= 64 + 32+ 16.x => x= - Vậy cơng thức hố học cần tìm là: CuSO4 Hai nguyên tử X liên kết với nguyên tử O tạo phân tử oxit Trong phân tử, nguyên tử oxi chiếm 25,8% khối lượng Xác định nguyên tố X Giải: -Ta có: 25,8% ứng với 16 đvC Vậy: (100%- 25,8%) ứng với x đvC => x= 16.74,2 : 25,8 = 46 đvC Khối lượng 2X= 46 => Nguyên tử khối X= 23 Vậy X Natri a) Một nguyên tử M kết hợp với nguyên tử H tạo thành hợp chất với hiđro Trong phân tử khối lượng H chiếm 17,65% Hỏi nguyên tố M nguyên tố nào? b) Hai nguyên tử Y kết hợp với nguyên tử O tạo phân tử oxit Trong phân tử oxit, oxi chiếm 30% khối lượng Đó nguyên tố nào? Giải: - Ta giải tương tự tập trên: a) M nitơ b) Y Fe Giáo viên:Hoàng Thị Hiếu Trường THCS Quảng Phú Gi¸o ¸n båi dìng HSG líp Năm học: 2020-2021 Một hợp chất phân tử gồm nguyên tử nguyên tố Y liên kết với ba nguyên tử O Nguyên tử oxi chiếm 60% khối lượng hợp chất a) tìm nguyên tử khối Y b) Xác định công thức phân tử Giải: - Ta có khối lượng đvC ba nguyên tử O = 3.16 = 48 đvC - Theo đề : 60% có khối lượng 48 đvC Vậy 100% có khối lượng M đvC M = 100 48 : 60 = 32 đvC Vậy nguyên tử Y S => công thức phân tử: SO3 Một hợp chất khí Y có phân tử khối 58 đvC, cấu tạo từ nguyên tố C H nguyên tố C chiếm 82,76% khối lượng hợp chất Tìm cơng thức phân tử khí Y Giải: - giải tương tự ta cơng thc: C4H10 Chuyên đề 3: Hiện tợng tợng vật lý tợng tợng hoá học Định luật bảo toàn khèi lỵng lỵng I Nội dung: Hiện tượng vật lý: VD: nước t0 lạnh lỏng rắn nước - Khái niệm: Là tượng mà chất thay đổi trạng thái, hình dạng tính chất khơng thay đổi Hiện tượng hoá học: VD: Ngâm sắt dd HCl thấy có khí - Khái niệm: Là tượng có chất sinh - Dấu hiệu nhận biết có chất sinh có thay đổi màu sắc, mùi vị có kết tủa hay bay Phản ứng hoá học: VD: Natri + oxi natri oxit Na + O2 Na2O Kẽm + oxi Kẽm oxit Zn + O2 ZnO - Trong phản ứng hoá học lượng chất tham gia giảm dần, lượng sản phẩm tăng dần Định luật bảo toàn khối lượng: - Khái niệm: Trong PƯHH tổng khối lượng chất tahm gia = tổng kl sản phẩm Xét PƯ: A + B C + D Giáo viên:Hồng Thị Hiếu Trường THCS Quảng Phú Gi¸o ¸n båi dìng HSG líp Năm học: 2020-2021 Ta có: mA + mB = mC + mD II Bài tập: Cho 60 g đá vôi phân huỷ 900oC Sau pư thu 28 g vôi sống CaO 22 g khí cacbonic CO2 a) Tính tỉ lệ đá vơi bị phân huỷ b) PƯ có tn theo định luật bảo tồn khối lượng khơng? Giải: m đá vôi mCaO + mCO2 mCaCO3 = mCaO + mCO2 = 22+ 28 = 50 (g) Tỉ lệ phân huỷ: = 50: 60 100% = 83% Pư vẩn tuân theo định luật bảo toàn khối lượng Đốt cháy hoàn toàn m g chất A cần dùng 6,4 g Oxi thu 4,4 g khí cacbonic 3,6 g nước Tính m? - Giải: áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m = 4,4 + 3,6 – 6,4 =1,6 g + Chú ý: trường hợp đốt cháy hoàn toàn dùng định luật bảo tồn khối lượng để tính m Đốt cháy 16 g chất A cần 64 g khí oxi thu CO H2O, theo tỉ lệ khối lượng 11: a) Viết sơ đồ theo phản ứng bảo toàn khối lượng b) Tính khối lượng nước CO2 Giải: Theo ta có: mA + mO2 = mCO2 + mH2O Vậy mCO2 + mH2O = 16 + 64 = 80 (g) Mặt khác thì: mCO2 : mH2O = 11 : Nên tổng khối lượng CO2 H2O 20 phần vậy: + mCO2 = 80 11 : 20 = 44 (g) + mH2O = 80 : 20 = 36 (g) Đốt cháy 34 g chất A cần 48 g oxy tạo thành SO H2O, theo tỉ lệ 32: Tính khối lượng SO2 H2O Giải: Tương tự tập Đáp số: mSO2 = 64 (g); mH2O = 18 (g) Nung 50 kg đá vôi sau phản ứng thu 16,8 kg CaO 13,2 kg khí CO Điều có phù hợp với định luật bảo tồn khối lượng khơng? Giải thích trường hợp xãy Viết sơ đồ phản ứng Giải: Điều khơng phù hợp với định luật bảo tồn khối lượng Có trường hợp : Giáo viên:Hồng Thị Hiếu Trường THCS Quảng Phú Gi¸o ¸n båi dìng HSG líp 2020-2021 + Hiệu suất phản ứng < 100% Tức đá vôi chưa bị nung hết + đá vơi có lẫn tạp chất khác Sơ đồ phản ứng: CaCO3 CaO + CO2 Hai đĩa cân A B cho khối lượng HCl - Cho vào đĩa A 20 g nhôm - Cho vào đĩa B 20 g Magie Vị trí cân thay đổi nào? Giải thích Giải: Khi bỏ nhơm vào đĩa A ta có: Al + HCl AlCl3 + H2 Lúc đĩa A nặng = MAlCl3 = 27 + 35,5.3 = 133,5 (g) - Khi bỏ Mg vào đĩa B ta có: Mg + HCl MgCl2 + H2 Lúc đĩa B nặng = MMgCl2 = 24+ 35,5 2= 95 (g) Vì 133,5 > 95 nên vị trí kim cân lệch phía đĩa A Năm học: Chuyªn đề 4: Mol- công thức chuyển đổi đại lỵng I Khái niệm mol: - Mol lượng chất: 6.10 23 nguyên tử hay phân tử 6.10 23 nguyên tử hay phân tử kí hiệu N 6.10 23 gọi số Avôgrađrô - VD: mol CuO có 6.10 23 phân tử CuO Vậy có 1,5.10 23 phân tử CuO có mol nCuO = 1,5.10 23 : 6.10 23 = 0,25 mol - Cơng thức tính số mol biết hạt vi mơ n= số hạt vi mô : 6.10 23 II Khối lượng mol - Cách tính khối lượng mol: Lấy số nguyên tử khối, phân tử khối thay đvC gam - Ví dụ: Phân tử khối CuO 80 đvC khối lượng mol 80 g VD1: Hãy tính số mol có 19,6 g H2SO4 - Ta có: mol H2SO4 nặng 98 g x mol H2SO4 nặng 19,6 g x= n H2SO4 = 19,6 : 98 = 0,2 mol Vậy n= m: M III Thể tích chất khí: - mol khí đktc chiếm 22,4 l - Còn điều kiện thường ( 250C ) chiếm 24 l Ví dụ: mol khí đktc chiếm 22,4 l Vậy x mol khí đktc chiếm 5,6 l Giáo viên:Hoàng Thị Hiếu Trường THCS Quảng Phú Gi¸o ¸n båi dìng HSG líp Năm học: 2020-2021 x = 5,6 : 22,4 = 0,25 mol Vậy n Khí = V: 22,4 IV.Bài tập: Hãy tính số mol, mol nguyên tử, mol phân tử hạt vi mô chất hay nguyên tố a) Trong g Mg có mol? Tính số hạt vi mơ b) Trong g nước có mol phân tử, nguyên tử hiđro, mol nguyên tử oxi c) Trong 34 g NH3 có mol phân tử NH3, mol nguyên tử H, mol nguyên tử N Giải: a) Ta có: phân tử khối Mg = 24 đvC mol Mg nặng 24 g x mol Mg nặng g => x= 6: 24 = 0,25 mol Nên theo CT số hạt vi mơ = n 6.10 23 = 0,25 6.10 23 = 1,5.10 23 b) Theo PT: Ta có: nH2O = 9: 18 = 0,5 mol 2H2 + O2 2H2O Theo Pt: mol mol mol Theo x mol y mol 0,5 mol Giải ta được: x = nH2 = 0,5.2:2 = 0,5 mol y = nO2 = 0,5.1: = 0,25 mol Vậy số mol phân tử, nguyên tử hiđro, nguyên tử oxi 0,5 mol; mol; 0,5 mol c) Ta có: mol NH3 nặng 17 g x mol NH3 nặng 34 g => x = 34: 17 = mol Vậy: nN= nNH3= mol nH3 = 3nNH3 = mol Hãy tính khối lượng H2S có trong; a) 3.10 23 phân tử H2S b) 0, mol H2S có mol nguyên tử H, mol nguyên tử S c) Trong 1,8 g H2O, 8,8 g CO2; 5,6 lít khí SO2 (đktc) có ngu tử O Giải: a) nH2S = 3.10 23 : 6.10 23 = 0, mol => mH2S = n.M = 0,5 34 = 17 (g) b) Ta có nguyên tử H gấp lần phân tử H2S, mà n H2S = 0,5 mol nH = mol Số nguyên tử S số phân tử H2S nS = nH2S = 0,5 mol c) nH2O = m: M= 1,8 : 18 = 0,1 mol Mà: nO = nH2O = 0,1 mol Giáo viên:Hồng Thị Hiếu Trường THCS Quảng Phú Gi¸o ¸n båi dìng HSG líp Năm học: 2020-2021 Số hạt nguyên tử O = n.6.10 23 = 0,1 6.10 23 = 0,6.10 23 hạt nguyên tử nCO2 = 8,8: 44 = 0,2 mol Mà nO = nCO2 = 0,4 mol Số hạt nguyên tử O = n.6.10 23 = 0,4 6.10 23 = 2,4.10 23 hạt nguyên tử Cho 14,2 g P2O5 cho biết: a) Có mol P2O5 b) Có phân tử P2O5 c) Có nguyên tử O Đáp số: a) 0,1 mol b) 0,6.10 23 phân tử c) 3.10 23 hạt nguyên tử Cho 3.10 23 phân tử NH3 Hãy tính: a) Có mol NH3 ( 0,5 mol) b) Có gam NH3 (8,5 g) c) Có lít NH3 (11,2 l) d) Có nguyên tử H ( 9.10 23 ) Chuyªn ®Ị 5: Tỷ Tỷ khối- khối lượng mol trung bình I Tỷ khối: Của khí A so với khí B dA/B=MA : MB Ví dụ: dO2/kk = 32: 29 = 1,1 lần dCO2/O2 = 44: 32= 1,3 lần - Của khí A so với khơng khí dA/B = MA: 29 - Khái niệm: Tỉ khối khối lượng mol chất so với khối lượng mol chất khác II Khối lượng mol trung bình: Kí hiệu là: M Ta có : m= n.M => M= m: n m + m + + m m n hh Vậy M = n + n + + n = n n hh Chú ý với chất khí n thể tích m + m + + m m n hh Nên: M = V + V + + V = V n hh Hoặc: M = M 1V1 + + M nVn V1 + + Vn -Nếu hỗn hợp gồm hai chất A B số mol hai chất mol Nếu gọi n số mol A số mol B – n1 III Bài tập: Câu 1: Cho 17 g hỗn hợp oxi hiđro biết khối lượng mol hỗn hợp 17 a) Hãy tính số mol khí có hỗn hợp b) Hãy tính số phân tử khí H O hỗn hợp Giải: a) Gọi số mol khí oxi n1 Giáo viên:Hoàng Thị Hiếu Trường THCS Quảng Phú ... dìng HSG líp Năm học: 2020-2021 - Ptpư: Fe3O4 + H2 3FeO + H2O (1) - Khối lượng oxi oxit sắt từ 23,2- 18, 08 = 5,12 (g) Vậy khối lượng sắt là: 18, 08- 5,12 = 12,96 (g) Khối lượng nước: 0,1 18 = 1 ,8. .. chất tan nhiệt độ định , nghóa lượng chất tan đạt tới giá trị độ tan ( mct = S ) 3.2 Dung dịch chưa bão hoà dung dịch hoà tan thêm chất tan, nghóa lượng chất tan chưa đạt tới giá trị độ tan (... 4, 48( l ) Vậy: %VN = VN 100% = Vhh nN Vhh 100% = 0, 100% = 66, 7% 0,3 %VO2 = 100% − %O2 = 33,3% b) Ta có: Cứ 8, 8 g hh X có VX 6,72 lít Vậy 1,1 g hh X có a lít => a = 1,1.6, 72 = 0 ,84 (l ) 8, 8 Chuyên