vode

SỞ GD&ĐT NINH BÌNH ĐỀ THI TUYỂN SINH CHUYÊN LỚP 10 Trường THPT Gia Viễn B Năm học: 2011-2012 MÔN: HOÁ HỌC Thời gian làm bài: 150 phút ( Đề này gồm 04 câu, 01 trang) Câu I.(2,5 điểm) 1.Chỉ sử dụng hoá chất bên ngoài là phenolphtalein. Nhận biết các dung dịch sau đây : HCl, H 2 SO 4 , BaCl 2 , NaOH 2. Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình phản ứng khi cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3 Câu II.(2 điểm) 1.Axit acrylic CH 2 = CH - COOH vừa có tính chất hoá học tương tự axit axetic vừa có tính chất hoá học tương tự etilen. Viết các phương trình hoá học biểu diễn phản ứng giữa axit acrylic với Na, NaOH, C 2 H 5 OH (có mặt H 2 SO 4 đặc, đun nóng), dung dịch nước brom để minh hoạ nhận xét trên. 2. Khi tiến hành phản ứng thế giữa ankan X với hơi brom có chiếu sáng, người ta thu được một hỗn hợp Y chỉ chứa hai chất sản phẩm.Tỉ khối hơi của Y so với không khí bằng 4. Xác định công thức phân tử của X. (Phản ứng xảy ra hoàn toàn ) Câu III.(2,5 điểm) Cho 9,6 gam Cu vào 340 gam dung dịch AgNO 3 10%. Sau một thời gian thu được 17,2 gam chất rắn và dung dịch X 1.Tính khối lượng Cu đã tham gia phản ứng. 2.Tính nồng độ của các chất trong dung dịch X Câu IV (3 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 0,38 gam hỗn hợp hai khí metan và etilen rồi cho toàn bộ sản phẩm thu được hấp thụ vào 1 lít dung dịch Ca(OH) 2 0,02M. 1. Hỏi sau khi hấp thụ có thu được kết tủa không? 2. Nếu tỉ lệ số mol metan và etilen là 3:1 thì sau khi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy, phần dung dịch thu được sẽ tăng hay giảm bao nhiêu gam. ----------Hết----------- H-DH01-TS10CH-10 SỞ GD&ĐT NINH BÌNH TRƯỜNG THPT GIA VIỄN B HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI TUYỂN SINH CHUYÊN LỚP 10 Năm học: 2011-2012 MÔN: HOÁ HỌC (Hướng dẫn chấm gồm 04 trang) Câu Đáp án Điểm Câu I (2,5 điểm) 1.(1,5 điểm) Cho phenolphtalein vào bốn dung dịch trên: -Dung dịch nào chuyển đỏ đó là dung dịch NaOH, Không chuyển màu là ba dung dịch còn lại -Cho ba dung dịch trên(từ từ đến dư) lần lượt vào dung dịch NaOH chứa phenolphtalein, nếu dung dịch nào không làm mất màu đỏ của dung dịch NaOH chứa phenolphtalein đó là BaCl 2 . NaOH + HCl  NaOH +HCl 2NaOH + H 2 SO 4  Na 2 SO 4 + 2H 2 O -Cho dung dịch BaCl 2 vừa nhận biết được vào 2 dung dịch còn lại, có kết tủa là dung dịch H 2 SO 4 BaCl 2 + H 2 SO 4  BaSO 4 +2HCl -Còn lại là dung dịch HCl (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) 2. Hiện tượng xảy ra : Xuất hiện kết tủa, kết tủa tăng lên rồi tan dần ra. Phương trình phản ứng: 3NaOH +AlCl 3  Al(OH) 3 + 3NaCl Al(OH) 3 +NaOH NaAlO 2 + H 2 O (0,5 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) Câu II (2 điểm) 1.(1điểm) 2CH 2 = CH - COOH + 2Na  2CH 2 = CH - COONa + H 2 CH 2 =CH - COOH + NaOH  CH 2 = CH - COONa + H 2 O CH 2 = CH - COOH + C 2 H 5 OH CH 2 = CH - COOC 2 H 5 + H 2 O CH 2 = CH - COOH + Br 2  CH 2 Br - CHBr - COOH (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) 2.(1®iÓm) 1.Vì hỗn hợp Y chỉ chứa hai chất sản phẩm, một sản phẩm là HBr, một sản phẩm sẽ là dẫn xuất brom của ankan . Xét trong một mol ankan phản ứng (0,25 điểm) (0,25 điểm) H-DH01-TS10CH-10 H 2 SO 4 đặc,t o C n H 2n+2 + aBr 2  C n H 2n+2 -a Br a + a HBr 1mol a mol 1mol a mol Hỗn hợp Y gồm 1mol dẫn xuất và a mol HBr . M Y = (14n +2-a +80a +81a )/(1+a) =29x4 7n+22a = 57  22a< 57 a < 2,59 Vậy a=1  n=5 a=2  n=1,58 loại Công thức phân tử của X là C 5 H 12 , (0,25 điểm) (0,25 điểm) Câu III (2,5 điểm) Khối lượng của AgNO 3 là m= 100 34010x = 34g Số mol của AgNO 3 là n= 170 34 =0,2 mol (0,25 điểm) a.Phương trình phản ứng: Cu + 2AgNO 3  Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag Theo PTPƯ cứ 1mol kl chất rắn tăng lên là 108x2-64 Theo đầu bài 0,05mol 0,1 mol 0,05 mol 17,2-9,6 (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) b. Khối lượng Cu đã phản ứng là 0,05x64 =3,2 gam (0,25 điểm) c.Dung dịch X gồm : AgNO 3 dư và Cu(NO 3 ) 2 Khối lượng của AgNO 3 dư : (0,2-0,1)x170= 17.g Khối lượng của Cu(NO 3 ) 2 : 0,05x 188=9,4g Theo định luật BTKL ta có: m Cu + m dd AgNO 3 = mddX + m CR mddX = 340+ 9,6 -17,2= 332,4g C% AgNO 3 = 100. 4,332 17 =5,11% , C% Cu(NO 3 ) 2 = 100. 4,332 4,9 =2,83% (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) Câu IV (4 điểm) 1.(1,5 điểm) CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O (1) C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O (2) CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O (3) CO 2 + H 2 O + CaCO 3 = Ca(HCO 3 ) 2 (4) số mol Ca(OH) 2 = 0,02 +Nếu toàn bộ hỗn hợp là C 2 H 4 số mol khí = 0,38/28= 0,0136 ⇒ số mol CO 2 = 0,0272 +Nếu toàn bộ hỗn hợp là CH 4 số mol khí = 0,38/16 = 0,0238 ⇒ số mol CO 2 = 0,0238 Như vậy 0,0238 < số mol CO 2 < 0,0272 Theo (3) 02,0 232 )( === OHCaCaCOCO nnn vậy dư CO 2 ⇒ 0,0038 < 2 CO n dư < 0,0072 Theo (4) 3 CaCO n p/ứ = 2 CO n dư Thực tế 2 CO n dư < 3 CaCO n sinh ra ở (3) ⇒ CaCO 3 không phản ứng hết ở 4 ⇒ Có kết tủa (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) 2.(1,5) điểm Gọi số mol CH 4 và C 2 H 4 trong hỗn hợp là x, y 16x + 28y = 0,38 Theo đầu bài x: y = 3: 1 ⇒ x = 3y Ta có hệ    =+ =− 38,02816 03 yx yx ⇒ x = 0,015; y = 0,005 Theo (1) 2 CO n = 4 CH n = 0,015 , OH n 2 = 2 4 CH n = 0,03 Theo (2) 2 CO n = OH n 2 = 2 42 HC n = 0,01 Tổng số mol CO 2 = 0,025 ⇒ 2 CO m = 1,1g Tổng số mol H 2 O = 0,04 ⇒ OH m 2 = 0,72g Tổng khối lượng sản phẩm 1,1 + 0,72= 1,82g Theo(3) 3 CaCO n = 2 CO n = 2 )(OHCa n = 0,02 ⇒ 2 CO n dư = 0,025 - 0,02 = 0,005 Theo (4) 3 CaCO n = 2 CO n dư = 0,005 Vậy 3 CaCO n còn lại 0,02 - 0,005 = 0,015 3 CaCO m tách ra 0,015.100 = 1,5 g (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) Phần dung dịch tăng 1,82 - 1,5 = 0,32 g (0,25 điểm) ------------------Hết------------------