Đang tải... (xem toàn văn)
trung bình của phản ứng tính theo Cl 2 trong khoảng thời gian trên.[r]
(1)SỞ GD&ĐT HẢI DƯƠNG TRƯỜNG THPT ĐOÀN THƯỢNG
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II
MƠN HÓA HỌC 10 – NĂM HỌC 2015- 2016
Thời gian làm 45 phút
Câu (3 điểm) Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có, ghi rõ điều kiện) các trường hợp sau:
1/ Cl2 + KOH điều kiện thường 4/ H2S + dung dịch NaOH dư
2/ Br2 + dung dịch KI 5/ SO2 + nước Br2
3/ S + O2 dư 6/ FeO + H2SO4 đặc
Câu (2,5 điểm)
1/ Viết phương trình điều chế: Cl2 SO2 (trong phịng thí nghiệm cơng nghiệp
có, cách điều chế 01 phương trình)
2/ Trong thiên nhiên H2S khí độc sinh nhiều nguồn như: Do hợp chất hữu (rau,
cỏ, ) thối rữa mà thành, đặc biệt nơi nước cạn như: bờ biển sông hồ nông cạn, suối, cống rãnh; vết nứt núi lửa; hầm lò khai thác than; … Em giải thích H2S khơng
bị tích tụ khí (nguyên nhân chính) viết phương trình minh họa
3/ Hấp thụ hết 3,36 lít khí SO2 (đktc) vào 180 ml dd NaOH 1M Sau pứ xảy hoàn toàn
thu m gam muối dung dịch Xác định m Câu (1,5 điểm)
a/ Thực phản ứng sau bình kín: CO(k) + Cl2 (k) → COCl2(k)
Lúc đầu nồng độ Cl2 0,08 mol/l Sau phút 20 giây, nồng độ Cl2 0,024 mol/l Tính tốc độ
trung bình phản ứng tính theo Cl2 khoảng thời gian
H 0b/ Cho cân sau bình kín : H2(k) + I2(k) 2HI(k);
Và thực biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất bình phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) giảm nồng độ HI, (5) thêm xúc tác, (6) tăng nồng độ HI Xác định biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận
Câu ( điểm)
1/ Hoà tan hoàn toàn 18,08 gam hỗn hợp bột A gồm (MgCO3 Fe2O3) 300 ml dung
dịch H2SO4 1M, thu dung dịch B 2,688 khí D (đktc) Viết ptpứ xảy tính % khối
lượng chất A
2/ Hoà tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc
nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung
dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Tính phần trăm khối lượng Cu X
Cho: O =16; H=1; S=32, Cl=35,5; Br = 80; I = 127; Na=23; K = 39; Cu = 64, Ag = 108, Zn = 65, Fe = 56; K = 39; Mg =24; C = 12; Ba = 137.
(2)Câu Ý Nội dung Điểm
1 3,0
Viết ptr 0,5đ
2 2,5
1/1,0 Viết ptr * Điều chế Cl2:
- PTN: HCl + MnO2
- CN: Điện phân dg NaCl có màng ngăn * Điều chế SO2:
- PTN: HCl + Na2SO3
- CN: Đốt cháy S FeS2 FeS
1,0
2/0,75 - Ngun nhân khơng tích tụ khí quyển: H2S bị oxi hóa
bởi O2 điều kiện thường (0,25)/ thành S không độc (0,25)
- Pư: 2H2S + O2 → 2S + 2H2O
0,5 0,25
3/0,75
Tính số mol chất
Viết PTHH lập tỉ lệ suy sinh muối
0,25
Giải hệ tính trực tiếp được: 0,03 mol Na2SO3; 0,12 mol
NaHSO3
0,25
Tính khối lượng muối = 16,26 gam 0,25
3 2,5
1/0,5 AD cơng thức
Tính v = 7.10-4 (mol/l.s)
0,25 0,25 2/1 - Xác định (1) (4)
- Xác định sai trừ điểm: biện pháp trừ 0,25 điểm
1,0
4 3,0
½
1/1 Viết phương trình 0,25
Tính số mol: H2SO4 0,3 mol; CO2 0,12 mol
Đặt ẩn lập hệ tính trực PTHH số mol: MgCO3 = 0,12; số mol Fe2O3 = 0,05
0,5
Từ tính %khối lượng MgCO3 = 55,75%; Fe2O3 =
44,25%
0,25
2/1 Quy đổi hỗn hợp ban đầu thành: Fe, Cu O2.Ta có q trình:
Fe → Fe+3 + 3e x 3x Cu → Cu+2 + 2e y 2y O2 + 4e → 2O-2
(3)z 4z S+6 + 2e→ S+4 .0,045 0,0225
Hoặc HS viết cân pt phân tử : 0,5đ/1pt Gọi x, y, z số mol Fe, Cu, O2 Ta có hệ gồm pt: 56x + 64y + 32z = 2,44
3x + 2y = 4z + 0,045 200x + 160y = 6,6
HS lập pt cho 0,25đ/1pt
0,75
Giải hệ => x = 0,025; y = 0,01; z = 0,0125