Đang tải... (xem toàn văn)
Trực quan: Sử dụng bảng tuần hoàn, một số hình ảnh về kim loại kiềm cũng như hợp chất của nó, sơ đồ thùng điện phân NaCl nóng chẩy điều chế natri.. IV – CÁC BƯỚC THỰC HIỆN 1/ Ổn định l[r]
(1)Bài 25
KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM
I – MỤC TIÊU 1 Kiến thức
HS biết:
Vị trí, cấu hình electron lớp ngồi kim loại kiềm
Một số ứng dụng quan trọng kim loại kiềm số hợp chất quan trọng kim loại kiềm
HS hiểu:
Tính chất vật lí (mềm, khối lượng riêng nhỏ, nhiệt độ nóng chảy thấp) Tính chất hố học : Tính khử mạnh số kim loại (phản ứng với
nước, axit, phi kim)
Trạng thái tự nhiên NaCl
Phương pháp điều chế kim loại kiềm (điện phân muối halogenua nóng chảy)
Tính chất hố học số hợp chất : NaOH (kiềm mạnh) ; NaHCO3 (lưỡng
tính, phân huỷ nhiệt) ; Na2CO3 (muối axit yếu) ; KNO3 (tính oxi hố
mạnh đun nóng)
2 Kĩ
Dự đốn tính chất hố học, kiểm tra kết luận tính chất đơn chất số hợp chất kim loại kiềm
Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ rút nhận xét tính chất, phương pháp điều chế
Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học kim loại kiềm số hợp chất chúng, viết sơ đồ điện phân điều chế kim loại kiềm
Tính thành phần phần trăm khối lượng muối kim loại kiềm hỗn hợp phản ứng
3 Thái độ tình cảm
HS cần phải có thái độ tích cực học tập, nhận thức đắn kiến thức học
II – CHUẨN BỊ
GV:
Giáo án giảng lên lớp
Bảng tuần hồn, bảng phụ ghi số tính chất vật lí kim loại kiềm Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút
Hoá chất: Na kim loại, bình khí O2 bình khí Cl2, nước, dao, NaOH
dạng viên,… HS:
Xem trước tới lớp, nắm nội dung học
III – PHƯƠNG PHÁP
(2) Nêu vấn đề giải vấn đề
Trực quan: Sử dụng bảng tuần hồn, số hình ảnh kim loại kiềm hợp chất nó, sơ đồ thùng điện phân NaCl nóng chẩy điều chế natri
IV – CÁC BƯỚC THỰC HIỆN 1/ Ổn định lớp: Kiễm tra sĩ số, nắm tình hình lớp. 2/ Kiểm tra cũ: không kiểm tra cũ.
3/ Học mới:
a Vào bài: Dẫn dắt gợi ý nêu vấn đề vào bài.
b Các hoạt động: HOẠT ĐỘNG CỦA
GV
HOẠT ĐỘNG CỦA HS
NỘI DUNG BAI HỌC
A KIM LOẠI KIỀM
HOẠT ĐỘNG 1
I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HỒN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ
Yêu cầu HS dựa vào bảng tuần hoàn cho biết vị trí kim loại kiềm cấu hình electron lớp ngồi kim lọa kiềm?
Franxi ngun tố phóng xạ, khơng có đồng vị bền, khơng tìm hiểu nọi dung
Dựa vào BTH trả lời Kim loại kiềm thuộc nhóm IA Gồm nguyên tố: liti (Li), natri (Na), kali (K), rubiđi (Rb), franxi (Fr)
Cấu hình electron nguyên tử:
Li: [He]2s1 Na: [Ne]3s1 K: [Ar]4s1 Rb: [Kr]5s1 Cs: [Xe]6s1
HOẠT ĐỘNG 2
II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ
GV: Dựa vào SGK cho biết tính chất vật lí kim loại kiềm?
GV dùng dao cắt mẫu nhỏ kim loại Na
GV yêu cầu HS dựa vào SGK giải thích nguyên nhân gây nên tính chất vật lí chung kim loại kiềm?
HS: Các kim loại kiềm Có màu tráng bạc Có ánh kim Dẫn điện tốt
Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi thấp
Khối lượng riêng nhỏ Độ cứng thấp
HS quan sát bề mặt kim loại Na sau cắt nhận xét tính cứng kim loại Na
HS dựa vào bảng phụ để biết thêm quy luật biến đổi tính chất vật lí kim loại kiềm
- Màu trắng bạc có ánh kim, dẫn điện tốt, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp, khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp
- Nguyên nhân: Kim loại kiềm có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối, cấu trúc tương đối rỗng Mặt khác, tinh thể nguyên tử ion liên kết với liên kết kim loại yếu
HOẠT ĐỘNG 3
(3)GV: Dựa vào cấu hình electron nguyên tử cấu tạo mạng tinh thể kim loại kiềm, em dự đốn tính chất hố học chung kim loại kiềm?
GV biểu diễn thí nghiệm: Na + O2; K + Cl2;
Na + HCl
HS: Kim loại kiềm có 1e lớp ngồi nên có khả nhường 1e để trở thành ion dương kim loại kiềm có tính khử mạnh
Như:
Tác dụng với phi kim
Tác dụng với axit Tác dụng với
nước
HS quan sát tượng xảy Viết PTHH phản ứng Nhận xét mức độ phản ứng kim loại kiềm
Các nguyên tử kim loại kiềm có lượng ion hố nhỏ, kim loại kiềm có tính khử mạnh Tính khử tăng dần từ Li Cs
M M+ + 1e
Trong hợp chất, kim loại kiềm có số oxi hố +1
1 Tác dụng với phi kim a Tác dụng với oxi
Natri cháy khơng khí
khơ tạo natri peoxit 2Na + O2 Na2O2
(natri peoxit)
Natri cháy khơng khí
khơ nhiệt độ thường tạo natri oxit
4Na + O2 2Na2O
(natri oxit)
b Tác dụng với clo
2K + Cl2 2KCl
2 Tác dụng với axit
Tất kim loại kiềm nổ tiếp xúc với axit phản ứng xảy mãnh liệt
2Na + 2HCl 2NaCl + H2 3 Tác dụng với nước
Kim loại kiềm khử nước dễ dàng nhiệt độ thường, giải phóng khí hiđro
2K + 2H2O 2KOH + H2
Để bảo vệ kim loại kiềm
người ta ngâm kim loại kiềm dầu hoả
HOẠT ĐỘNG 4
III - NG D NG, TR NG THÁI T NHIÊN VÀ I U CHỨ Ụ Ạ Ự Đ Ề Ế
1 Ứng dụng:
GV: Dựa vào SGK nêu ứng dụng kim loại kiềm?
2 Trạng thái tự nhiên
Yêu cầu HS nghiên cứu SGK
1 Ứng dụng:
Dùng chế tạo hợp kim có nhiệt độ ngồi thấp Hợp kim Li – Al siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng không
Cs dùng làm tế bào quang điện
2 Trạng thái tự nhiên
Xem SGK
1 Ứng dụng:
- Dùng chế tạo hợp kim có nhiệt độ
ngồi thấp
Thí dụ: Hợp kim Na-K nóng chảy nhiệt độ 700C dùng làm chất trao đổi
nhiệt lò phản ứng hạt nhân - Hợp kim Li – Al siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng không - Cs dùng làm tế bào quang điện
2 Trạng thái tự nhiên
(4)3 Điều chế:
GV ? Em cho biết để điều chế kim loại kiềm ta sử dụng phương pháp ?
GV dùng tranh vẽ hướng dẫn HS nghiên cứu sơ đồ thiết bị điện phân NaCl nóng chảy công nghiệp
3 Điều chế:
Dựa vào SGK kết hợp hướng dẫn GV trả lời viết phương trình hóa học
3 Điều chế:
Khử ion kim loại kiềm hợp
chất cách điện phân nóng chảy hợp chất chúng
Thí dụ:
2NaCl đpnc 2Na + Cl2
B M T S H P CH T QUAN TR NG C A KIM LO I KI MỘ Ố Ợ Ấ Ọ Ủ Ạ Ề
HO T Ạ ĐỘNG
I – NATRI HI ROXITĐ
1 TÍNH CHÁT
GV cho HS quan sát mẫu NaOH dạng viên nghiên cứu tính tan, tính hút ẩm
Giải thích trường hợp xảy phản ứng cho muối axít, trung hồ hai
HS viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn phản ứng minh hoạ cho tính chất NaOH
a Tính chất vật lí:
- Chất rắn, khơng màu, dễ nóng chảy (tnc = 3220C), hút ẩm mạnh (dễ chảy
rữa), tan nhiều nước
- Khi tan nước, NaOH phân li hoàn toàn thành ion:
NaOH Na+ + OH -b Tính chất hố học
Tác dụng với axit
HCl + NaOH NaCl + H2O H+ + OH- H
2O
Tác dụng với oxit axit
NaOH + CO2 NaHCO3
(nNaOH : nCO2 = 1)
2NaOH + CO2 Na2CO3
(nNaOH : nCO2 = 2) Tác dụng với dung dịch muối
CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 +
Na2SO4 Cu2+ + 2OH- Cu(OH)
2
2 NG D NGỨ Ụ
Yêu cầu HS tìm hiểu SGK HS nghiên cứu SKG để biết ứng dụng quan trọng NaOH
Nấu xà phòng, chế phẩm nhuộm, tơ nhân tạo, tinh chế quặng nhôm công nghiệp luyện nhôm dùng công nghiệp chế biến dầu mỏ
HO T Ạ ĐỘNG
II – NATRI HI ROCACBONATĐ
1 TÍNH CH TẤ
Yêu cầu HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí NaHCO3
Dựa vào SGK cho biết tính chất hóa học
Xem SGK
Nêu tính chất hóa học NaHCO3 viết
1.Tính chất vật lí:
Chất rắn, màu trắng, tan nước
(5)NaHCO3 phương trình hóa học a Phản ứng phân huỷ
2NaHCO3 t0 Na2CO3 + CO2 + H2O
b NaHCO3 hợp chất lưỡng tính
+ Tác dụng với axit
NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 +
H2O + Tác dụng với bazơ
NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
2 NG D NGỨ Ụ
Yêu cầu HS nghiên cứu SGK
Xem SGK Dùng công nghiệp dược phẩm (chế thuốc đau dày,…) công nghiệp thực phẩm (làm bột nở,…)
HO T Ạ ĐỘNG
III – NATRI CACBONAT
1 TÍNH CH TẤ
Yêu cầu HS dựa vào SGK cho biết tính chất vật lí Na2CO3?
Cho biết tính chất hóa học Na2CO3?
HS dẫn phản ứng hố học minh hoạ cho tính chất Na2CO3
GV giới thiệu cho HS biết môi trường muối Na2CO3
Trả lời dựa vào SGK
+ Phản ứng với axit + Phản ứng với kiềm
+ Phản ứng với muối Mỗi phản ứng viết phương trình minh họa
1.Tính chất vật lí:
Chất rắn màu trắng, tan nhiều nước Ở nhiệt độ thường tồn dạng muối ngậm nước
Na2CO3.10H2O, nhiệt độ cao muối
này dần nước trở thành Na2CO3
khan, nóng chảy 8500C 2.Tính chất hố học
Phản ứng với axit
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2+
H2O
Phản ứng với kiềm.
Na2CO3 + Ba(OH)2 BaCO3+
2NaOH
Phản ứng với muối.
Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 +
2NaCl
Muối cacbonat kim loại kiềm dung dịch nước cho môi trường kiềm
2 NG D NGỨ Ụ
Yêu cầu HS xem SGK Đọc SGK Là hoá chất quan trọng công nghiệp thuỷ tinh, bột giặt, phẩm nhuộm, giấy, sợi,…
HO T Ạ ĐỘNG
IV – KALI NITRAT
1 TÍNH CH TẤ
Cho biết tính chất vật lí KNO3?
HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí KNO3
1.Tính chất vật lí:
(6)Em có nhận xét sản phẩm phản ứng phân huỷ KNO3 ?
nước
2.Tính chất hố học:
Bị phân huỷ nhiệt độ cao
2KNO3 t0 2KNO2 + O2
2 NG D NGỨ Ụ
Ứng dụng thuốc nổ KNO3 dựa tính chất
nào muối KNO3?
Dựa vào SGK trả lời Dùng làm phân bón (phân đạm, phân kali) chế tạo thuốc nổ Thuốc nổ thông thường (thuốc súng) hỗn hợp 68%KNO3, 15%S 17%C (than)
Phản ứng cháy thuốc súng:
2KNO3 + 3C + S t0 N2 + 3CO2 + K2S
V – CỦNG CỐ BÀI
GV yêu cầu HS nhắc lại vị trí cấu hình electron ngun tử kim loại kiềm, tính chất vật lí, tính chất hóa học, ứng dụng, trạng thái tự nhiên điều chế kim loại kiềm
Cho biết tính chất ứng dụng số hợp chất quan trọng kim loại kiềm
VI – DẶN DÒ VÀ BÀI TẬP VỀ NHÀ
Yêu cầu HS nhà:
Xem trước 26 “KIM LOẠI KIỀM THỔVÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ” trang 112