- Một lượng lớn Sn dùng để phủ lên bề mặt của sắt để chống gỉ (sắt tây).... Một lượng chì vào cơ thể sẽ gây ra bệnh làm xám men răng và có thể gây rối loạn thần kinh.[r]
(1)Lý thuyết: Sơ lược số kim loại khác
I Bạc
Bạc kim loại chuyển tiếp chu kì 5, nhóm IB
Trong hợp chất, bạc có số oxi hóa phổ biến +1
1 Tính chất bạc.
- Bạc kim loại nặng, to
nc = 960,5oC, có màu trắng, dẫn điện dẫn nhiệt tốt
nhất
- Bạc khơng bị oxi hóa khơng khí nhiệt độ Nó tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh HNO3, H2SO4 đặc nóng
Ag + 2HNO3 → AgNO3+ NO2 + H2O
- Bạc có màu đen tiếp xúc với nước khơng khí ẩm có chứa H2S:
4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S↓ (đen) + 2H2O
2 Ứng dụng bạc
- Bạc tinh khiết dùng để chế tác đồ trang sức, vật trang trí, mạ bạc, chế tạo linh kiện kĩ thuật vô tuyến
- Chế tạo số hợp kim có tính chất q hợp kim Ag - Cu, Ag - Au dùng để chế tác đồ trang sức, đúc tiền,
- Ion Ag+ có khả sát trùng, diệt khuẩn.
3 Trạng thái tự nhiên
- Trong tự nhiên, bạc có trạng thái tự do, phần lớn dạng hợp chất lẫn quặng đồng, quặng chì
- Bạc điều chế chủ yếu từ hợp chất với đồng chì
II Vàng
Vàng kim loại chuyển tiếp chu kì 6, nhóm IB
Trong hợp chất, vàng có số oxi hóa phổ biến +3
(2)- Vàng kim loại mềm, màu vàng, dẻo, có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt (sau Ag Cu)
- Vàng có tính khử yếu so với kim loại khác Khơng bị oxi hóa khơng khí kể nhiệt độ cao Khơng bị hịa tan axit có tính oxi hóa, bị hịa tan nước cường toan (đó dung dịch hỗn hợp gồm thể tích HNO3 đặc thể tích HCl đặc):
Au + HNO3 + 3HCl → AuCl3 + 2H2O + NO
- Vàng tan dung dịch xianua kim loại kiềm tạo thành ion phức [Au(CN)2]2-
2 Ứng dụng vàng
- Chế tạo đồ trang sức
- Mạ vàng cho đồ trang sức
- Chế tạo hợp kim quý
III Niken - Ni
Niken kim loại chuyển tiếp nằm ô số 28, thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB
Trong hợp chất, niken có số oxi hóa phổ biến +2, ngồi cịn có số oxi hóa +3
1 Tính chất Ni
- Ni kim loại màu trắng bạc, cứng, khối lượng riêng lớn (D = 8,9g/cm3),
to
nc = 1455oC
- Ni có tính khử yếu sắt, khơng tác dụng với nước oxi khơng khí nhiệt độ thường Không tác dụng với axit thường bề mặt có lớp oxit bảo vệ Niken dễ dàng tan dung dịch axit HNO3 đặc nóng
Ni + 4HNO3 (đặc, nóng) → Ni(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
- Tác dụng với nhiều đơn chất hợp chất, không tác dụng với H2
2 Ứng dụng Ni
(3)- Hợp kim Inva Ni - Fe có hệ số giãn nở nhỏ, dùng kĩ thuật vô tuyến, replay nhiệt
- Hợp kim Cu - Ni có tính bền vững cao, khơng bị nước biển ăn mịn, dùng để đúc chân vịt tàu biển, tuabin cho động máy bay
Ngoài ra, phần Ni dùng kĩ thuật mạ điện, chế tạo ắc - quy
- Trong cơng nghiệp hóa chất Ni dùng chất xúc tác Hơn 80% lượng Ni sản xuất dùng ngành luyện kim, thép chứa Ni có độ bền cao mặt hóa học học
IV Kẽm - Zn
Kẽm kim loại chuyển tiếp nằm số 30, chu kì 4, nhóm IIB
Trong hợp chất, kẽm có số oxi hóa +2
1 Tính chất kẽm
- Zn kim loại có màu lam nhạt Trong khơng khí ẩm, kẽm bị phủ lớp oxit mỏng nên có màu xám Kẽm kim loại có khối lượng riêng lớn (D = 7,13g/cm3), có to
nc = 419,5oC
- Ở điều kiện thường, Zn giịn nên khơng kéo dài được, đun nóng từ 100 - 150oC lại dẻo dai, đến 200oC giịn trở lại tán được
thành bột
- Zn trạng thái rắn hợp chất kẽm không độc Riêng ZnO độc
- Zn kim loại hoạt động, có tính khử mạnh sắt Phản ứng với nhiều phi kim O2, Cl2, S,
2 Ứng dụng kẽm
- Mạ (hoặc tráng) để bảo vệ bề mặt dụng cụ, thiết bị sắt, thép để chống gỉ, chống ăn mòn
- Chế tạo hợp kim hợp kim với Cu - Zn
- Chế tạo pin điện hóa, phổ biến pin Zn - Mn
- Một số hợp chất Zn dùng y học, chẳng hạn ZnO dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa,
(4)- Thiếc nằm số 50, thuộc nhóm IVA, chu kì bảng tuần hồn
- Trong hợp chất, thiết có số oxi hóa +2 +4, số oxi hóa phổ biến bền +2
1 Tính chất thiếc
- Kim loại màu trắng, dẻo, dễ cán mỏng
- Nhiệt độ nóng chảy 232oC, nhiệt độ sơi 2620oC.
- Có dạng: thiếc trắng thiếc xám
- Là kim loại có tính khử yếu:
+ Bị oxi hóa nhiệt độ cao
+ Tác dụng chậm với dung dịch HCl H2SO4 loãng tạo Sn (II) khí H2
Với dung dịch HNO3lỗng tạo thành muối Sn (II) khơng giải phóng H2
Với HNO3 đặc H2SO4 đặc tạo Sn (IV)
+ Tan kiềm đặc: NaOH, KOH
Ví dụ:
2 Ứng dụng thiếc
(5)- Hợp kim Sn - Pb (nóng chảy 180oC) dùng để hàn.
- Dùng chế tạo hợp kim có tính chịu ma sát, dùng để chế ổ trục quay
VI Chì - Pb
Chì nằm số 82, thuộc nhóm IVA, chu kì bảng tuần hồn
Trong hợp chất, chì có số oxi hóa +2 +4, số oxi hóa phổ biến bền +2
1 Tính chất chì
- Màu trắng xanh, mềm, dễ dát mỏng kéo sợi
- Là kim loại nặng
- Có tính khử yếu, khơng tác dụng với dung dịch HCl H2SO4 Tan nhanh
trong dung dịch H2SO4 đặc nóng tạo muối Pb(HSO4)2 Dễ tan HNO3,
tan chậm HNO3 đặc
- Tan chậm dung dịch kiềm nóng
Pb + 2KOH → K2PbO2+ H2
- Chì hợp chất chì độc Một lượng chì vào thể gây bệnh làm xám men gây rối loạn thần kinh
2 Ứng dụng chì
Chì dùng để chế tạo cực ắc quy, vỏ dây cáp, đầu đạn dùng để chế tạo thiết bị để bảo vệ tia phóng xạ Ngồi ra, cịn dùng để chế tạo hợp kim