Đổ V ml dung dịch KOH vào từng V ml dung dịch axit, sau đó thêm một ít dung dịch KOH nữa, nếu có màu hồng thì dung dịch axit đó là HN0 3 , ngược lại nếu không có màu hồng là dung dịch H [r]
(1)Giải tập Hóa học 11 SBT 3
Bài tập trắc nghiệm 1.15, 1.16, 1.17 trang sách tập (SBT) hóa học 11
1.15 Giá trị tích số ion nước phụ thuộc vào:
A áp suất
B nhiệt độ
C có mặt axit hồ tan
D có mặt bazơ hồ tan
1.16 Hồ tan axit vào nước 25°C, kết
A [H+] < [OH-].
B [H+] = [OH-].
C [H+] > [OH-].
D [H+][OH-] > 1.10-14.
1.17 Dung dịch bazơ 25°C có:
A [H+] = 1.10-7M.
B [H+] < 1.10-7M.
C [H+] > 1.10-7M.
D [H+][OH-] > 10-14
Hướng dẫn trả lời:
1.15 B
1.16 C
1.17 B
Bài tập 1.18 trang sách tập (SBT) hóa học 11
1.18 Tích số ion nước số nhiệt độ sau :
(2)Ở 25°C: = 10-14.
Ở 30°C: = 1,5 10-14.
Hỏi điện li nước thu nhiệt hay toả nhiệt?
Hướng dẫn trả lời:
Thu nhiệt, nhiệt độ tăng tích số ion nước tăng, nghĩa điện li nước tăng, tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê
Bài tập 1.19 trang sách tập (SBT) hóa học 11
1 Dùng số liệu tập 1.18, xác định mơi trường axit, trung tính,
kiềm 20°C 30°C dựa vào nồng độ H+.
2 Hãy đưa định nghĩa môi trường axit, môi trường trung tính mơi trường kiềm dung dịch cho nhiệt độ
Hướng dẫn trả lời:
1 Ở 20°C:
- Mơi trường trung tính: mol/l
- Môi trường axit: [H+] > 8,37.10-8 mol/l.
- Môi trường kiềm: [H+] < 8,37.10-8 mol/l.
Ở 30°C:
- Mơi trường trung tính: mol/l
- Môi trường axit: [H+] > 1,22.10-7mol/l.
- Môi trường kiềm: [H+] < 1,22.10-7mol/l.
2 Ở nhiệt độ:
- Mơi trường trung tính: [H+] = [OH-].
- Môi trường axit: [H+] > [OH-].
- Môi trường kiềm: [H+] < [OH-].
(3)1.20* Nước nguyên chất 25°C có nồng độ H+ 1.10-7 mol/l Hỏi có bao
nhiêu phần trăm phân tử H20 phân li ion nhiệt độ này, biết
g/ml?
Hướng dẫn trả lời:
1 lít nước nặng 1000 g, nên số mol nước 1000 g (mol)
Cứ có 55,5 mol nước 25°C có 1.10-7mol phân li ion Phần trăm mol
nước phân li ion:
1,8.10-7% mol H
20 phân li ion phần trăm số phân tử H20 phân li
ion
Bài tập 1.21 trang sách tập (SBT) hóa học 11
1.21 Có 250 ml dung dịch HCl 0,4M Hỏi phải thêm nước vào dung dịch để dung dịch có pH = 1? Biết biến đổi thể tích pha trộn khơng đáng kể
Hướng dẫn trả lời:
Để có pH = nồng độ HCl phải 1.10-1 mol/l Vậy phải pha loãng lần
dung dịch HCl 0,4M, nghĩa pha thêm 750 ml nước
Bài tập 1.22 trang sách tập (SBT) hóa học 11
1.22 Cần gam NaOH để pha chế 250 ml dung dịch có pH = 10?
Hướng dẫn trả lời:
Khi pH = 10 [H+] = 1.10-10M M, nghĩa cần có 1.10
-4 mol NaOH lít dung dịch Vậy, 250 ml ( lít) dung dịch cần có
mol NaOH hồ tan, nghĩa cần có: 40 = 1,0.10-3 (g) NaOH
Bài tập 1.23 trang sách tập (SBT) hóa học 11
1.23 Chỉ dùng thuốc thử phenophtalein, trình bày cách phân biệt ba dung dịch nồng độ mol sau: KOH, HN03 H2S04
(4)- Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào ba dung dịch Dung dịch có màu hồng dung dịch KOH
- Lấy thể tích ba dung dịch: V ml dung dịch KOH V ml dung dịch axit Thêm vào hai dung dịch axit vài giọt dung dịch phenolphtalein Đổ V ml dung dịch KOH vào V ml dung dịch axit, sau thêm dung dịch KOH nữa, có màu hồng dung dịch axit HN03, ngược lại khơng có màu hồng dung dịch H2S04