b/ Cho toàn bộ E ở trên tan hoàn toàn trong dd H2SO4 đặc, nóng dư thì thu được V lít khí (đktc) mùi hắc duy nhất.. a/ Tính khối lượng mỗi kim loại trong E.[r]
(1)SỞ GD VÀ ĐT HẢI DƯƠNG TRƯỜNG THPT ĐOÀN THƯỢNG
ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN 3
NĂM HỌC 2018-2019 Mơn: HĨA HỌC 10
Thời gian làm bài: 90 phút ( Đề gồm 02 trang)
- Họ tên thí sinh: – Số báo danh : … Cho nguyên tử khối nguyên tố: H=1; O = 16; Al = 27; Fe = 56; Mg = 24;
Zn = 65; Cu = 64; Ca = 40; C = 12; K = 39; Mn = 55; Cl = 35,5; S = 32; Ag = 108; Na = 23; Br = 80; I = 127; Ba = 137
Câu 1(1,0 điểm)
Cho phản ứng oxi hóa khử : Hg + S → HgS - Hãy xác định chất khử, chất oxi hóa giải thích - Viết q trình khử, q trình oxi hóa
Câu 2(1,0 điểm):
Cân phương trình oxi hóa - khử sau theo phương pháp thăng electron a/ MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
b/ Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Câu 3(1,0 điểm):
Hồn thành phương trình hóa học theo sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có) (1) (2) (3) (4)
KClO3 → O2 → SO2 → K2SO3 → CaSO3
Câu 4(1,0 điểm):
Viết PTHH điều chế (ghi rõ điều kiện phản ứng có) trường hợp sau: a/ Điều chế khí SO2 từ Na2SO3
b/ Điều chế FeCl2 FeCl3 từ (H2, Cl2 Fe) Câu 5(1,0 điểm):
Đốt cháy hoàn toàn 1,73 gam hỗn hợp X gồm bột kim loại Al Zn, cần vừa đủ V lít khí O2 (đktc),
thu 2,85 gam chất rắn
a/ Tính % theo khối lượng kim loại X b/ Tính V
Câu 6(1,0 điểm):
Cho 27, gam hỗn hợp Y gồm CaCO3 Mg tan hoàn toàn V ml dung dịch HCl 14,6 % ( 1,05 g/ml) vừa đủ, thu 11,2 lít hỗn hợp khí (đktc)
a/ Viết PTHH xảy tính % số mol chất Y b/ Tính giá trị V
Câu 7(1,0 điểm):
(2)a/ Viết PTHH xảy tính giá trị a
b/ Cho tồn E tan hoàn toàn dd H2SO4 đặc, nóng dư thu V lít khí (đktc) mùi hắc Tính V
Câu 8(1,0 điểm):
Sục từ từ V lít (đktc) khí Cl2 vào 200 ml dung dịch X chứa NaBr 1,25M NaI M đến hấp thụ
hoàn toàn thu 200 ml dung dịch Y (Lượng Clo tan phản ứng với nước coi không đáng kể) Cô cạn dung dịch Y thu 28,55 gam chất rắn khan
a/ Viết PTHH xảy tính V
b/ Cho dung dịch AgNO3 dư vào 100 ml Y thu b gam kết tủa Tính b
Câu 9(1,0 điểm):
Chia hỗn hợp A gồm (Cu, Fe, Al) thành phần không
- Phần có khối lượng 21,1 gam cho tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng dư đến kết thúc phản ứng, thu 11,2 lít khí SO2 (đktc) sản phẩm khử
- Phần có số mol 0,6 cho vào dd HCl dư, kết thúc phản ứng thu 0,75 gam khí Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu
Câu 10 (1,0 điểm):
1/ Hỗn hợp khí X gồm SO2 O2 có tỉ khối so với hiđro 28 Lấy 4,48 lít X (đktc) cho vào bình đựng xúc tác V2O5 đun nóng thu hỗn hợp khí Y Cho Y qua dd Ba(OH)2 dư đến phản ứng hoàn toàn, tạo thành 33,51 gam kết tủa Tính hiệu suất phản ứng oxi hóa SO2 thành SO3
2/ Nung 47,4 gam KMnO4 thời gian thu khí O2 45,08 gam chất rắn G Cho tồn khí O2 phản ứng hết với m gam hỗn hợp E gồm Fe Cu, thu 10,64 gam chất rắn R Cho R tan hết dd H2SO4 đặc, nóng dư thu 1,344 lít khí SO2 (đktc) sản phẩm khử a/ Tính khối lượng kim loại E
b/ Cho toàn G tác dụng với dd HCl dư đến phản ứng hồn tồn Tính số mol HCl phản ứng
ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM
Câu Lời giải chi tiết Thang
điểm
1(1đ) - Tính số oxi hóa ngun tố trước sau phản ứng Chất khử Hg có số oxi hóa tăng từ lên +2
0,25
Chất oxi hóa S có số oxi hóa giảm từ lên -2 0,25
Viết trình oxi hóa Hg 0,25
Viết q trình khử S 0,25
2(1đ) a/
- Viết q trình oxi hóa q trình khử - Cân
0,25 0,25 b/
- Viết q trình oxi hóa q trình khử - Cân
(3)3(1đ)
- Viết cân PTHH
- Nếu không ghi đk phản ứng (1) (2) trừ 0,125 - Nếu khơng cân PTHH trừ 0,125
0,25
4(1đ)
a/ Na2SO3 + H2SO4 HCl 0,25
b 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (1)
H2 + Cl2 → 2HCl (2)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (3)
- Nếu không ghi đk phản ứng (1) (2) trừ 0,125 - Nếu khơng cân PTHH trừ 0,125
0,25 0,25 0,25
5(1đ) a/
- Viết PTHH - Đặt ẩn lập hệ
- Giải hệ tính số mol Al = 0,04 Zn = 0,01 tính % Al = 62,43% b- Tính V = 0,784 lít
0,25 0,25 0,25 0,25
6(1đ) a/
- Viết PTHH - Đặt ẩn lập hệ
- Giải hệ tính số mol CaCO3 = 0,1 Mg = 0,15 tính %n CaCO3 = 40%
%nMg = 60% b- Tính V ≈ 238 ml
0,25 0,25 0,25
0,25
7(1đ)
a/ Fe + S → FeS
FeS + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2S Fe dư + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2
* Dựa vào tỉ khối số mol khí hỗn hợp, tìm số mol H2 = 0,03 H2S = 0,01
* Tính m = 2,56 gam b/ Viết PTHH
2Fe + 6H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 2FeS + 10H2SO4 đặc nóng → Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O Tính V = 2,016 lít
0,25 0,25
0,25
0,25
8(1đ) a/
- Số mol NaBr = 0,25; NaI = 0,2 - Các phản ứng xảy theo thứ tự:
Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 (1)
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 (2)
Cơ cạn Br2, H2O bay hơi, I2 thăng hoa Do Cl2 phản ứng hết nên nócó thể đủ
thiếu
* TH1: Chỉ xảy phản ứng 1
Gọi số mol Cl2 ban đầu a mol (2a 0,2)
28,55 = 2a 58,5 + (0,2 -2a).150 + 0,25.103=> a = 0,149 mol (loại) * TH2: Đã xảy phản ứng 2
0,25
(4)Gọi số mol NaBr pứ = x mol (x 0,25)
28,55 = (0,2 + x)58,5 + (0,25 - x) 103 => x = 0,2 mol Vậy qua PTHH tính số mol Cl2 = 0,2 => V = 4,48 lít
0,25
b/
AgNO3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO3
AgNO3 + NaBr → AgBr ↓ + NaNO3
b = 0,2.143,5 + 0,025.188 = 33,4 gam
0,25
9(1đ)
Đặt nCu = x; nFe = y nAl = z (trong phần 1) Các trình oxi hóa - khử:
S+6 + 2e " S+4 Cu0 ® Cu+2 + 2e
0,5 x đ 2x Fe0 ® Fe+3 + 3e
y ® 3y Al0 ® Al+3 + 3e
z ® 3z Bảo tồn e: 2x + 3y + 3z = (1)
Ta có 64x + 56y + 27z = 21,1 (2)
Giả sử, số mol kim loại phần gấp k lần số mol kim loại phần Bảo tồn e (Cu khơng pứ) kết hợp ta có hệ
k( x + y + z) = 0,6 (I) 2ky + 3kz = 0,75 (II)
Từ (I) (II) ta có pt: 0,75(x + y + z) = 0,6(2y + 3z) (III) Giải hệ ta có: x = 0,2; y = z = 0,1 mol
%mCu = 60,66%; %mFe = 26,54%;
0,25
0,25
0,25
0,25
10/1
Quy tắc đường chéo tìm tỉ lệ nSO
2 : nO2 = :
Số mol X = 0,2 mol => nSO
2 = 0,15 nO2 = 0,05
0,125
2SO2 + O2 ↔ 2SO3 (Hiệu suất tính theo O2 SO3)
số mol đầu 0,15 0,05
số mol pứ 2x x 2x số mol sau pứ (0,15 - 2x) (0,05-x) 2x
0,125
PTHH SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 ↓ + H2O
(0,15 - 2x) (0,15-2x) SO3 + Ba(OH)2 → BaSO4 ↓ + H2O
2x 2x
0,125
33,51 = 217(0,15 - 2x) + 233.2x => x = 0,03
Vậy hiệu suất pứ H = x.100/0,05 = 60% 0,125
a/
(5)10/2
0,145 0,0725 0,0725 0,0725 Theo bảo toàn khối lượng mO
2 => số mol O2 = 0,0725 mol
c/ O2 + 4e → 2O-2 Cu0 ® Cu+2 + 2e
0,0725 → 0,29 y ® 2y S+6 + 2e → S+4 Fe0 ® Fe+3 + 3e
0,12 ← 0,06 x ® 3x 56x + 64y + 32.0,0725 = 10,64
3x + 2y = 0,29 + 0,12
Giải hệ ta có x = 0,12 y = 0,025
Khối lượng Fe = 6,72 gam khối lượng Cu = 1,6 gam
0,25
b/ 2KMnO4 dư + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
0,155 1,24
K2MnO4 + 8HCl → 2KCl + MnCl2 + 2Cl2 + 4H2O
0,0725 0,58
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
0,0725 0,29
Tính số mol HCl pứ = 2,11 mol
0,125
Khi chấm phải bám sát biểu điểm
Học sinh làm theo cách khác lý luận chặt chẽ cho điểm tối đa