Biết S có hóa trị IV, hãy chọn công thức hóa học nào phù hợp qui tắc hóa trị trong.. các công thức dưới đâyA[r]
(1)ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG ĐẦU NĂM 2020 - 2021
MÔN HÓA HỌC 9 Thời gian làm bài: 45 phút
Bản quyền thuộc về upload.123doc.net nghiêm cấm mọi hành vi sao chép vì mục đích thương mại
Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Mg=24, O=16, Mn=55, Zn=65, H = 1, Al = 27, K=39
Đề số 5
Phần 1 Trắc nghiệm (3 điểm)
Câu 1 Dãy chất nào dưới đây là oxit axit?
A SO2, SO3, N2O5, FeO B SO3, CO2, P2O5, N2O5
C CO2, Na2O, P2O5, N2O D BaO, P2O5, CO2, N2O5 Câu 2 Dãy nào sau đây tác gồm các oxit tác dụng được với nước?
A CO2, N2O và FeO B MgO, ZnO và SO3
C P2O5, Na2O và SO3 D K2O, CO và CaO
Câu 3 Chất nào dưới đây là chất tinh khiết
A NaCl B Nước chanh C Dung dịch NaCl D Sữa tươi Câu 4 Chất nào dưới đây được người ta sử dụng điều chế oxi trong công nghiệp
A KClO3 B KMnO4 C KNO3 D H2O (điện phân) Câu 5 Phản ứng nào dưới đây là phản ứng thế?
A Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
B CaO + H2O → Ca(OH)2 + H2
(2)D SO3 + H2O → H2SO4
Câu 6 Hòa tan 75 gam muối NaCl vào 150 gam nước ở 20oC thì được dung dịch bão hòa Độ tan của NaCl ở nhiệt độ đó là:
A 60 gam B 50 gam C 75 gam D 50gam
Câu 7 Biết S có hóa trị IV, hãy chọn công thức hóa học nào phù hợp qui tắc hóa trị trong
các công thức dưới đây
A.S2O3 B SO3 C SO2 D S2O2
Phần 2 Tự luận (7 điểm)
Câu 1 (1,5 điểm) Hoàn thành và cân bằng phương trình phản ứng dưới đây
a) Fe + H2SO4 loãng → b) H2 + Fe2O3 → c) Cu +Ag2SO4 → d) CaO + H2O →
e) Fe + H2SO4 (đặc) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Câu 2 (2 điểm) Có 4 lọ riêng biệt: nước cất, dung dịch NaOH, dung dịch H2SO4, dung dịch dịch NaCl Bằng cách nào có thể nhận biết được chất trong mỗi lọ trên
Câu 3 (2 điểm) Để oxi hoàn toàn 2,7 gam Al
a) Tính thể tích khí oxi cần dùng
b) Tính số gam KMnO4 cần dùng để điều chế lượng oxi trên
Câu 4 (1,5 điểm) Đốt cháy hỗn hợp bột Mg và bột Zn cần 3,36 lít khí O2 (đktc) Biết khối lượng của Mg là 2,4 gam Xác định thành phần, phần trăm của 2 kim loại Al, Mg trong hỗn hợp?
Đáp án Đề khảo sát chất lượng đầu năm lớp 9 môn Hóa 2020 - 2021
Phần 1 Trắc nghiệm (3 điểm)
1 2 3 4 5 6 7
B C A D A B C
(3)a) Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2
b) 3H2 + Fe2O3 to 2Fe + 3H2O
c) Cu +Ag2SO4 → CuSO4 + 2Ag d) CaO + H2O → Ca(OH)2
e) 2Fe + 6H2SO4 (đặc) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Câu 2.
Trích mẫu thử đánh số thứ tự
Dùng quỳ tím để nhận biết được dung dịch H2SO4 làm quỳ tím chuyển sang đỏ, dung dịch NaOH quỳ tím chuyển màu xanh
Hai chất còn lại không làm quỳ tím đổi màu Cô cạn chất còn lại chất nào còn cặn là dung dịch NaCl
Câu 3.
a) nAl = 0,1 mol
PTHH: 2Al + 3O2 to Al2O3 (1)
0,1 mol → 0,15mol
Dựa vào phương trình (1) ta có nO2 = 0,1 x 1,5 = 0,15 mol Thể tích của O2: 0,15 x 22,4 = 3,36 lít
b) PTHH: 2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2 (2)
0,3 mol ← 0,15 mol Dựa vào phương trình (2) ta có n KMnO4= 0,15 x 2 = 0,3 mol Khối lượng KMnO4: 0,3 x 158 = 47,4 gam
Câu 4
nO2 = 33,6/22,4 = 1,5 mol; nMg = 2,4/24 = 0,1 mol
PTHH: 2Mg + O2 to 2MgO (1)
2Zn + O2 to 2ZnO (2)
(4)=> nO2 ở phương trình (2) là: Tổng số mol oxi - nO2 ở phương trình (1)
= 0,15 - 0,1 = 0,05 mol => nZn = 0,1 mol => mZn = 0,1 x 65 = 6,5 gam
%mMg = 2,4/(2,4 + 6,5) x 100 = 26,97% => %mZn = 100% - 26,97% = 73,03%