Cho dung dịch chứa 0,015 mol FeCl2 và 0,02 mol ZnCl2 tác dụng với V ml dung dịch NaOH 1M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn tách lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi[r]
(1)CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ - NHƠM Lý thuyết kim loại nhóm IA hợp chất
Câu 2: Cho nguyên tố: K ( Z = 19), N( Z = 7), Si( Z = 14), Mg ( Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải
A K, Mg, N, Si B N, Si, Mg, K C K, Mg, Si, N D Mg, K, Si,N
Câu 3: Nhận xết sau không kim loại kiềm?
A Cấu hình electron lớp ngồi kim loại kiềm ns1 với n nguyên 1<n<7. B Kim loại kiềm khử H2O dễ dàng nhiệt độ thường giải phóng H2
C Kim loại kiềm có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối nên chúng có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp
D Khi cho kim loại kiềm vào dung dịch HCl kim loại kiềm phản ứng với dung môi H2O trước, với axit sau
Câu 4: (ĐH KB - 2012) Khi nói kim loại kiềm , phát biểu sau sai ? A Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim
B tự nhiên , kim loại kiềm tồn dạng hợp chất C Từ Li đến Cs khả phản ứng với nước giảm dần
D kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp Câu 5: Phát biểu là:
A Điện phân NaCl nóng chảy sinh NaOH B SiO2 dễ dàng hịa tan NaCO3 nóng chảy C Dung dịch NaHCO3 0,1M có pH < 7
D Kim loại Na cháy mơi trường khí oxi khơ dư, tạo Na2O
Câu 6: Hòa tan hết 10,1 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp vào nước thu lít dung dịch có pH = 13 Hai kim loại kiềm là:
A Na, K B Li, Na C K, Rb D Rb, Cs
Câu 7: (ĐH KA - 2010) Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dd HCl loãng, thu 5,6l khí (đktc) Kim loại X, Y
A Natri , magie B liti beri C liti beri D kali , bari
Câu 8: Hỗn hơp X gồm M2CO3 , MHCO3 MCl (M kim loại kiềm ) Cho 32,65 g X tác dụng vừa đủ với dd HCl thu dd Y có 17,6g CO2 Dung dịch Y tac dụng với dd AgNO3 dư 100,45g kết tủa Kim loại M :
A Na B Rb C K D Li
Câu 9: Hòa tan hòa toàn 6,645g ỗn hợp muối clorua hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì lien tiếp vịa nước dd X Cho toàn dd X tác dụng hoàn toàn với dd AgNO3 (dư), thu 18,655g kêt tủa Hai kim loại kiềm :
A Na, K B Rb, Cs C Li , Na D K , Rb
Câu 10: Hỗn hợp X gồm M2CO3, MHCO3, MCl với M kim loại kiềm Nung nóng 20,29 gam hỗn hợp X, sau phản ứng xảy hồn tồn thấy cịn lại 18,74 gam chất rắn Cũng đem 20,29 gam hỗn hợp X tác dụng hết với 500ml dung dịch HCl 1M 3,36 lít khí (đktc) thu dung dịch Y.Cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 74,62 gam kết tủa Kim loại M
A Na B Li C K D Cs
Câu 11: X peoxit kim loại kiềm có màu da cam, oxit chiếm 41% khối lượng Trong sơ đồ phản ứng X1 → X H O2
X2 → X3 → X4
A Na2O2, NaOH, O2 B O2, NaOH, NaNO3 C O2, KOH, KNO3 D O2, NaOH, Na2CO3 Câu 12: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Na K vào dung dịch HCl dư thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu (m + 31,95) gam hỗn hợp chất rắn khan Hịa tan hồn tồn 2m gam hỗn hợp X vào nước thu dung dịch Z Cho từ từ hết dung dịch Z vào 0,5 lít dung dịch CrCl3 1M đến phản ứng hoàn toàn thu kết tủa có khối lượng
A 54,0 gam B 20,6 gam C 30,9 gam D 51,5 gam
Câu 13: Đốt cháy 16,1 gam Na bình chứa đầy khí O2, sau thời gian thu m gam hỗn hợp chất rắn Y gồm Na2O, Na2O2 Na dư Hịa tan hết tồn lượng Y vào nước nóng, sinh 5,04 lít (đktc) hỗn hợp khí Z, có tỉ khối so với He Giá trị m
(2)Câu 14: Cho dung dịch chứa 6,595 gam muối clorua kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp dung dịch AgNO3 (dư), thu 15,785 gam kết tủa Phần trăm khối lượng muối có khối lượng phân tử nhỏ A 92,719% B 11,296% C 7,281% D 88,704%
Câu 15: Hòa tan hết 17,94 gam kim loại kiềm vào lượng nước du thu dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với 36,92 gam P2O5 thu dung dịch Y chứa hai muối có nồng độ mol Kim loại kiềm
A Na B Rb C K D Li
Lý thuyết trọng tâm kim loại kiềm thổ hợp chất Bài Phát biểu sau không ?
A Các kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn. B Cơng thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IIA R2O.
C Trong chu kì, nguyên tố kim loại kiềm thổ đứng sau nguyên tố kim loại kiềm.
D Các nguyên tố nằm ô 4, 12, 20, 38, 56, 88 bảng tuần hoàn nguyên tố kim loại kiềm thổ
Bài Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố kim loại kiềm thổ là: A ns1 (n số lớp electron) B ns2 C ns2np2 D (n-1)dxnsy
Bài Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi kim loại kiềm thổ biến thiên từ Be tới Ba?
A Giảm dần từ Be tới Ca sau tăng dần từ Ca tới Ba. B Không biến đổi theo quy luật định.
C Tăng dần. D Giảm dần.
Bài Phát biểu sau nói tính chất vật lí kim loại kiềm thổ?
A Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi tương đối thấp (trừ Be). B Các kim loại kiềm thổ mềm kim loại kiềm
C Tất kim loại kiềm thổ nặng nhôm. D Be nguyên tố nhẹ nguyên tố kim loại kiềm thổ
Bài Xếp kim loại kiềm thổ theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì:
A bán kính ngun tử giảm dần. B lượng ion hóa tăng dần. C tính khử tăng dần D tính khử giảm dần
Bài Ở nhiệt độ thường, kim loại kiềm thổ không khử nước?
A Mg B Be C Ca D Sr
Bài Hiện tượng xảy nhúng từ từ muôi đồng đựng bột Mg cháy sáng vào cốc nước là: A Bột Mg tắt ngay B Bột Mg tắt dần dần
C Bột Mg tiếp tục cháy bình thường D Bột Mg cháy sáng mãnh liệt
Bài 10 Đưa muôi đồng đựng dây Mg cháy vào bình đựng đầy khí CO2 có tượng xảy ?
A Dây Mg tắt khí CO2 khơng trì cháy B Dây Mg tắt khí CO2 khơng trì cháy
C Dây Mg cháy sáng mãnh liệt. D Dây Mg tiếp tục cháy trước đưa vào bình
Bài 11 Nguyên tắc chung để điều chế kim loại kiềm thổ ?
A Điện phân muối halogenua nóng chảy. B Điện phân dung dịch muối halogenua có màng ngăn hai điện cực
C Dùng kim loại mạnh để đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối. D Điện phân dung dịch muối halogenua khơng có màng ngăn hai điện cực. Bài 12 Phương pháp dùng để điều chế Ca ?
A Điện phân dung dịch CaCl2 có vách ngăn hai điện cực
B Điện phân dung dịch CaCl2 khơng có vách ngăn hai điện cực. C Điện phân CaCl2 nóng chảy.
D Cho Na tác dụng với CaCl2 nóng chảy.
Bài 13 Nội dung sau canxi hiđroxit không ? A Nước vôi dung dịch Ca(OH)2.
(3)D Canxi hiđroxit sử dụng số ngành công nghiệp như: sản xuất amoniac, clorua vôi, vật liệu xây dựng,
Bài 14 Vôi điều chế cách cho chất phản ứng với nước ? A Vôi sống B Kim loại canxi. C Đá vôi. D Vôi sữa.
Bài 15 Canxi cacbonat gọi là
A vôi sống B đá vôi C vôi tôi D vôi sữa Bài 16 Phản ứng xảy q trình nung vơi ?
A CaO + H2O → Ca(OH)2B CaO + CO2 → CaCO3C CaCO3 to CaO + CO2D Ca(HCO3)2 to CaCO3+CO2+ H2O
Bài 17 Dung dịch nước vôi phản ứng với dãy chất sau ?
A BaCl2, Na2CO3, AlB CO2, Na2CO3, Ca(HCO3)2C NaCl, Na2CO3, Ca(HCO3)2D NaHCO3, NH4NO3, MgCO3
Bài 18 Quá trình tạo thành thạch nhũ hang động đá vôi kéo dài hàng triệu năm Q trình giải thích phương trình hóa học sau ?
A CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 B Mg(HCO3)2 → MgCO3 + CO2 + H2O C CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2 + H2O D Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O Bài 19 Phản ứng giải thích cho q trình ăn mịn đá vơi thiên nhiên ?
A CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 B Mg(HCO3)2 → MgCO3 + CO2+ H2O C CaCO3 + CO2 + H2O →Ca(HCO3)2 D Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2+ H2O Bài 20 Ứng dụng quan trọng đá vôi lĩnh vực ?
A Dược phẩm B Vật liệu xây dựng C Thực phẩm D Cả A, B, C. Nước cứng
Câu 1: Nước cứng không gây tác hại ? A Gây ngộ độc nước uống
B Làm tính tẩy rửa xà phòng, làm hư hại quần áo.
C Làm hỏng dung dịch cần pha chế Làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm. D Gây hao tốn nhiên liệu không an toàn cho nồi hơi, làm tắc đường ống dẫn
Câu 2: Có chất sau : NaCl, Ca(OH)2 ,Na2CO3, HCl Cặp chất làm mềm nước cứng tạm thời : A NaCl Ca (OH)2 B Ca(OH)2 Na2CO3 C Na2CO3 HCl D NaCl HCl
Câu 3: Có chất sau
(1) NaCl (2) Ca(OH)2 (3) Na2CO3 (4) HCl (5) K3PO4 Các chất làm mềm nước cứng tạm thời là:
A 1, 3, B 2, 3, C 2, 3, D 3, 4, 5 Câu 4: Ðể làm mềm nước cứng vĩnh cửu ta dùng:
A HCl B K2CO3 C CaCO3 D NaCl
Câu 5: Nước cứng tạm thời nước cứng có chứa ion HCO3- Nước cứng vĩnh cửu nước cứng có chứa ion Cl- hay SO42_ Để làm mềm nước cứng có loại ion người ta:
A Đun sôi nước B Dùng lượng vừa đủ Ca(OH)2 C Dùng dung dịch Na2CO3 D Các câu
Câu 6: Phát biểu sai nói nước cứng:
A Nước cứng nước có nhiều ion Ca2+ Mg2+ B Nước cứng tạm thời nước cứng có chứa ion HCO3
-C Nước cứng vĩnh cữu nước cứng có chứa ion CO32- Cl - D Nước mềm nước có chứa ion Ca2+ Mg2+
Câu 7: Một dung dịch có chứa Mg(HCO3)2 CaCl2 loại nước cứng gì:
A Nước cứng tạm thời B Nước mềm C Nước cứng vĩnh cữu q D Nước cứng toàn phần
Câu 8: tiến hành thí nghiệm sau :
(1) cho dd NaOH vào dd Ca(HCO3)2 (2) Cho dd HCl tới dư vò dd NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (3) Sục khí H2S vào dd FeCl2 (4) Sục khí NH3 tới dư vào dd AlCl3
(5) Sục khí CO2 tới dư vào dd NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]).(6) Sục khí etilen vào dd KMnO4 Sau phản ứng kết thúc , có thí nghiệm thu kết tủa ?
(4)Câu 9: Hãy chọn phương pháp đúng: Để làm mềm nước cứng tạm thời, dùng phương pháp sau: A Cho tác dụng với NaCl B Tác dụng với Ca(OH)2 vừa đủ C Đun nóng nước D B C
Nước cứng - Nâng cao
Bài Có ống nghiệm, ống đựng riêng biệt 10 ml nước mưa, nước cất, nước máy sinh hoạt, nước khống nước vơi Thêm vào ống nghiệm 1ml dung dịch xà phòng etanol lắc Trường hợp nhiều bọt bọt
A Nước cất nước mưa.B Nước khoáng nước máy sinh hoạt.C Nước cất nước vơi trong.D Nước khống nước mưa
Bài Có mẫu nước chứa: nước mềm; nước cứng tạm thời; nước cứng vĩnh cửu; nước cứng tồn phần Dùng hóa chất nhận biết mẫu nước ?
A Ca(OH)2 Na2CO3 B Đun nóng Ca(OH)2. C NaOH Na2CO3. D Đun nóng Na2CO3
Bài Cho phản ứng mô tả phương pháp khác để làm mềm nước cứng (dùng M2+ thay cho Ca2+
và Mg2+)
3 2
2 3
2
2 3
3
2 4
(1)
(2) (3)
(4)3 ( )
M HCO MCO CO H O
M HCO OH MCO H O
M CO MCO
M PO M PO
Số phương pháp áp dụng với nước có độ cứng tạm thời là:
A 1 B 2 C 3 D 4
Bài Có dung dịch riêng biệt: NaCl, H2SO4, Na2CO3, HCl Để nhận biết dung dịch trên, dùng dung dịch
A quỳ tím B AgNO3 C phenolphthalein D Ba(HCO3)2
Bài Trong phát biểu sau độ cứng nước :
(1) Độ cứng vĩnh cửu nước cứng muối clorua, sunfat Ca Mg gây (2) Độ cứng tạm thời nước cứng Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 gây
(3) Có thể loại độ cứng nước dung dịch NaOH (4) Có thể loại hết độ cứng nước dung dịch H2SO4
Các phát biểu là:
A (1), (2), (3). B (3), (4). C (1), (2), (4). D (1), (2).
Bài Một mẫu nước cứng có chứa ion: Ca2+, Mg2+, HCO3- , Cl- , SO2-4 Trong chất: NaOH; HCl; K3PO4; Ca(OH)2; số chất làm mềm mẫu nước cứng
A 3 B 4 C 1 D 2
Bài Cho phát biểu độ cứng nước:
(1) Khi đun sơi ta loại độ cứng tạm thời nước
(2) Có thể dùng Na2CO3 để loại độ cứng tạm thời độ cứng vĩnh cửu nước
(3) Có thể dùng HCl để loại độ cứng nước (4) Có thể dùng Ca(OH)2 với lượng vừa đủ để loại độ cứng nước
Số phát biểu là:
A 1 B 2 C 3 D 4
Bài 16 Trong dung dịch X chứa ion: Mg2+, Ca2+, Na+ (0,05 mol), Cl- (0,2 mol), NO3- (0,3 mol) Thêm từ từ đến hết V ml dung dịch Na3PO4 1M vào dung dịch X lượng kết thu lớn Giá trị V
A 300 ml B 150 ml C 225 ml D 130 ml
Bài 17 Một lít dung dịch nước cứng tạm thời làm mềm 100ml Ca(OH)2 0,01M (vừa đủ) thu 0,192 gam kết tủa Nồng độ mol cation gây tính cứng nước là:
A 5.10-4 2,5.10-4 B 5.10-4 C 2,5.10-4 D 6.10-4 4.10-4
Bài 18 Một loại nước cứng có chứa ion : Ca2+, Mg2+, Cl−, HCO3−; nồng độ Cl− 0,006M HCO3− 0,01M Hãy cho biết cần lấy ml dung dịch Na2CO3 0,2 M để biến lít nước cứng thành nước mềm ? (coi chất kết tủa hoàn toàn)
(5)Bài 19 Dung dịch X chứa 0,025 mol CO32- ; 0,1 mol Na+; 0,3 mol Cl-, lại ion NH4+ Cho 270 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào dung dịch X đun nóng nhẹ đến phản ứng hồn tồn dung dịch Y Khối lượng dung dịch Y giảm so với tổng khối lượng (dung dịch X dung dịch Ba(OH)2) (giả sử nước bay không đáng kể):
A 6,761 gam. B 5,269 gam C 4,215 gam. D 7,015 gam.
Bài 20 Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO3 nồng độ a mol/l, thu lít dung dịch X Lấy lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu 7,0 gam kết tủa Giá trị a, m tương ứng
A 0,08 4,8. B 0,04 4,8. C 0,14 2,4. D 0,07 3,2. Muối cacbonat
Bài Dãy chất sau bị phân hủy nhiệt: A NaHCO3, MgCO3, BaSO4, (NH4)2CO3
B NaHCO3, NH4HCO3, H2SiO3, NH4Cl C Na2CO3, Ca(HCO3)2, MgCO3, (NH4)2CO3 D NaHCO3, Na2CO3, CaCO3, NH4NO3
Bài Dung dịch NaHCO3 có lẫn tạp chất Na2CO3 Bằng cách loại bỏ tạp chất, thu được NaHCO3 tinh khiết ?
A Cho tác dụng với NaOH dư cô cạn dung dịch thu được.
B Cho tác dụng với Ba(HCO3)2 dư, lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch thu được. C Cho tác dụng với BaCl2 dư cô cạn dung dịch thu được.
D Sục khí CO2 dư vào làm khô dung dịch thu được.
Bài Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp MgCO3, CaCO3 cho tồn khí (khí X) hấp thụ vừa hết dung dịch Ca(OH)2, thu kết tủa Y dung dịch Z Các chất X, Y, Z là:
A CO, CaCO3, Ca(HCO3)2. B CO, Ca(HCO3)2, CaCO3. C CO2, CaCO3, Ca(HCO3)2. D CO2 ,Ca(HCO3)2, CaCO3.
Bài Cho phản ứng hóa học sau:
(1) (NH4)2CO3 + CaCl2 → (2) Na2CO3 + CaCl2 →
(3) (NH4)2CO3 + Ca(OH)2 → (4) K2CO3 + Ca(NO3)2 →
(5) H2CO3 + CaCl2 → (6) CO2 + Ca(OH)2 →
Số phản ứng có phương trình ion rút gọn: Ca2+ + CO32- → CaCO3↓ là
A 5. B 3. C 4. D 6.
Bài Cho 1,84 gam hỗn hợp hai muối R1CO3 R2CO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu 0,672 lít khí CO2 (đktc) dung dịch X Khối lượng muối tạo thành dung dịch X ?
A 2,17 gam. B 1,51 gam. C 2,575 gam. D 1,105 gam.
Bài Hịa tan hồn tồn hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị II dung dịch HCl dư thu 10,08 lít khí không màu điều kiện tiêu chuẩn Cô cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu so với trước phản ứng
A tăng 4,95 gam. B giảm 4,95 gam. C tăng 5,85 gam. D giảm 5,85 gam.
Bài Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị II thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 200ml dung dịch NaOH 2M dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y m gam chất rắn Giá trị m
A 15,9. B 12,6. C 19,9. D 22,6.
Bài Nung m gam đá vơi có chứa 80% CaCO3 V lít CO2 (đktc) Cho lượng CO2 thu tác dụng với dung dịch có chứa 80 gam NaOH cho muối hiđrocacbonat X Giá trị m
A 125. B 250. C 160. D 200.
Bài Khi cho axit clohiđric tác dụng vừa đủ với 2,74 gam hỗn hợp hai muối Na2CO3 NaHCO3, thu được 0,672 lít khí (ở điều kiện tiêu chuẩn) Khối lượng NaHCO3 hỗn hợp ?
A 0,22 gam. B 1,06 gam. C 1,68 gam. D 2,52 gam.
Bài 10 Hòa tan 8,2 gam hỗn hợp bột CaCO3 MgCO3 nước cần 2,016 lít khí CO2 (đktc) Khối lượng (gam) muối ban đầu
(6)Muối cacbonat - Nâng Cao Bài Trong phản ứng sau:
(1) dung dịch Na2CO3 + H2SO4 (2) dung dịch K2CO3 + FeCl3
(3) dung dịch Na2CO3 + CaCl2 (4) dung dịch NaHCO3 + Ba(OH)2 (5) dung dịch (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 (6) dung dịch Na2S + AlCl3
Số phản ứng có tạo đồng thời kết tủa khí bay là:
A 1 B 4 C 2 D 3
Bài Dung dịch X chứa 0,6 mol NaHCO3 0,3 mol Na2CO3 Thêm từ từ dung dịch chứa 0,8 mol HCl vào dung dịch X thu dung dịch Y V lít CO2 (đktc) Thêm nước vôi dư vào dung dịch Y thấy tạo thành m gam kết tủa Giá trị V m
A 11,2 40. B 16,8 60. C 11,2 60. D 11,2 90.
Bài Cho từ từ dung dịch HCl có pH = vào dung dịch chứa 5,25 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại kiềm đến có 0,015 mol khí dừng lại Cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư sinh gam kết tủa Cơng thức muối thể tích dung dịch HCl dùng
A Li2CO3 Na2CO3 ; 0,03 lít. B Li2CO3 Na2CO3 ; 0,06 lít. C Na2CO3 K2CO3 ; 0,03 lít. D Na2CO3 K2CO3 ; 0,06 lít.
Bài Trong cốc đựng muối cacbonat kim loại hoá trị I Thêm từ từ dung dịch H2SO4 10% vào cốc khí vừa hết thu dung dịch muối sunfat nồng độ 13,63% Kim loại hoá trị I
A Li. B Na. C K. D Ag.
Bài Hoà tan m gam hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 vào nước để 400 ml dung dịch X Cho từ từ 150 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch X, thu dung dịch Y 1,008 lít khí (đktc) Cho Y tác dụng với Ba(OH)2 dư, thu 29,55 gam kết tủa Giá trị m
A 10,60. B 20,13. C 11,13. D 13,20.
BaCl2 0,4M thu m gam kết tủa Giá trị m
A 9,85. B 19,7. C 14,775. D 17,73.
Bài Cho từ từ dung dịch chứa 0,2 mol HCl vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp X gồm Na2CO3, KHCO3 thấy có 0,1 mol khí CO2 Cho dung dịch Ca(OH)2 dư vào m/2 gam hỗn hợp X thấy có 15 gam kết tủa Giá trị m
A 31,20. B 30,60. C 39,40. D 19,70.
Bài Cho 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp Ba(OH)2 1M KOH 2M vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaHCO3 2M NH4HCO3 1M Sau phản ứng xẩy hoàn tồn, đun nóng hỗn hợp sau phản ứng cho khí hết khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm gam so với tổng khối lượng hai dung dịch tham gia phản ứng? (biết nước bay không đáng kể)
A 19,7 gam B 12,5 gam. C 25,0 gam. D 21,4 gam. Bài toán CO2 tác dụng dung dịch kiềm
Câu 1: Sục 4,48 lít CO2(đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,12M , NaOH 0,06M Sau các phản ưng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Gía trị m :
A 19,7 B 23,64 C 7,88 D 13,79
Câu 2: (ĐH KA -2011 )Hấp thụ hoàn toàn 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch gồm NaOH 0,025M Ca(OH)2 0,0125M , thu x gam kết tủa Gía trị x
A 2,00 B 0,75 C 1,00 D 1,25
Câu 3: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 100ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M KOH xmol/lít , sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư), thu 11,82 gam kết tủa Gía trị x :
A 1 B 1,4 C 1,2 D 1,6
Câu 4: Dẫn từ từ V lít khí CO2 (đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO , Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hoàn toàn , thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa V có giá trị :
A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224
Câu 5: Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị II , thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75ml dung dịch NaOH 1M , khối lượng muối khan thu sau phản ứng
(7)Câu 6: Hấp thụ hết V lít CO2 (đktc) vào 300ml dung dịch NaOH xmol/l 10,6 gam Na2CO3 8,4 gam NaHCO3 V, x có giá trị :
A 4,48 lít 1M B 4,48 lít 1,5M C 6,72 lít 1M D 5,6 lít 2M
Câu 7: Đốt cháy hịan tồn 0,1 mol C2H5OH hấp thụ tồn sản phẩm cháy vào bình chứa 75 ml dung dịch Ba(OH)2 2M Tổng khối lượng muối thu sau phản ứng :
A 32,65g B 19,7g C 12,95g D 35,75g
Câu 8: Hấp thụ hoàn toàn 0,3 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Khối lượng dung dịch sau phản ứng tang hay giảm gam ?
A Tăng 13,2 gam B Tang 20 gam C Giảm 16,8 gam D Giảm 6,8 gam
Câu 9: Dung dịch A chứa NaOH 1M Ca(OH)2 0,02M , hấp thụ 0,5 mol khí CO2 vào 500ml dung dịch A thu kết tủa có khối lượng :
A 1g B 1,2g C 2g D 2,8g
Câu 10: Dung dịch X chứa NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,15M hấp thụ hồn tồn 7,84 lít khí CO2 (đktc) vào 1 lít dung dịch X khối lượng kết tủa thu :
A 29,55g B 9,85g C 68,95g D 39,4g
Bài toán oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm - Nâng Cao
Câu Hấp thụ V lít CO2 (đktc) vào 200 ml dd NaOH 1M thu dd X Khi cho CaCl2 dư vào dung dịch X kết tủa dung dịch Y, đun nóng lại thấy có kết tủa xuất Giá trị V là:
A 1,12 ≤ V < 4,48 B 2,24 < V C 2,24 < V < 4,48 D 4,48 ≤V
Câu Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M và Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m
A 1,970. B 3,940. C 1,182. D 2,364.
Câu Hấp thụ hoàn toàn 1,568 lít CO2 (đktc) vào 500ml dung dịch NaOH 0,16M thu dung dịch X. Thêm 250 ml dung dich Y gồm BaCl2 0,16M Ba(OH)2 a mol/l vào dung dịch X thu 3,94 gam kết tủa dung dịch Z Tính a?
A 0,02M B 0,04M C 0,03M D 0,015M
Câu Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hết dung dịch chứa 0,2 mol Ba(OH)2 0,1 mol NaOH Sau phản ứng hoàn toàn thu kết tủa dung dịch có chứa 21,35 gam muối Giá trị V tương ứng là:
A 7,84 lít B 8,96 lít C 6,72 lít D 8,40 lít
Câu Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m
A 9,85. B 11,82. C 19,70. D 17,73.
Bài toán Hiđroxit lưỡng tính - Cơ bản
Bài Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch suốt Chất tan dung dịch
A AlCl3. B CuSO4. C Fe(NO3)3. D Ca(HCO3)2.
Bài Cho p mol Na[Al(OH)4] tác dụng với dung dịch chứa q mol HCl Để thu kết tủa cần có tỉ lệ A p : q < : 4 B p : q = : 5 C p : q > : 4 D p : q = : 4
Bài Cho 150 ml dung dịch NaOH 7M tác dụng với 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M Nồng độ mol của dung dịch NaOH sau phản ứng
A 1M B 2M C 3M D 4M
Bài Cho 150 ml dung dịch NaOH 7M tác dụng với 250 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,625M, thu m gam kết tủa Giá trị m
A 7,8 B 15,6 C 10,2 D 3,9
Bài Cho m gam Kali vào 250ml dung dịch X chứa AlCl3 aM, sau phản ứng kết thúc thu 5,6 lít khí (ở đktc) lượng kết tủa Tách kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 5,1 gam chất rắn Giá trị a
A 0,15 B 0,1 C 0,55 D 0,6
Bài tốn Hiđroxit lưỡng tính - Nâng Cao
Câu Hồ tan 0,54 gam Al 0,5 lít dung dịch H2SO4 0,1M thu dung dịch A Thêm V lít dung dịch NaOH 0,1 M kết tủa tan trở lại phần Nung kết tủa thu đến khối lượng không đổi ta chất rắn nặng 0,51 gam ( Al = 27, Na = 23, O = 16, S = 32, H = 1) V có giá trị là:
(8)Câu Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được 15,6 gam Giá trị lớn V
A 1,2. B 1,8. C 2,4. D 2.
Câu Cho từ từ đến hết 150ml dung dịch NaOH 2M vào cốc đựng 100ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, sau phản ứng hồn tồn thấy cốc có 0,1 mol chất kết tủa Thêm tiếp 100ml dung dịch NaOH 2M vào cốc, sau phản ứng hồn tồn thấy cốc có 0,14 mol chất kết tủa Giá trị x là:
A 1,6. B 1,0. C 0,8. D 2,0.
Câu Cho m gam hỗn hợp X gồm CuO, Na2O, Al2O3 hoà tan hết vào nước thu 400ml dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 0,5M chất rắn Z gồm chất Lọc tách Z, cho luồng khí H2 dư qua Z nung nóng thu chất rắn T Hồ tan hết T dung dịch HNO3 thu 0,448 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 NO có tỉ khối so với oxi 1,0625 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng m
A 34,8 gam. B 18 gam. C 18,4 gam. D 26 gam.
Câu Cho dung dịch chứa 0,015 mol FeCl2 0,02 mol ZnCl2 tác dụng với V ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng xảy hồn tồn tách lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi 1,605 gam chất rắn Giá trị lớn V để thu lượng chất rắn là:
A 70ml B 100ml C l40ml D 115ml
Phương pháp giải toán nhiệt nhôm - Cơ bản Bài Cho phương trình phản ứng:
(1) 2Al + 3FeO to Al2O3 + 3Fe (2) 2Al + Cr2O3 to Al2O3 + 2Cr (3) 4Al + 3O2 to 2Al2O3 (4) 2Al + 3CuO to Al2O3 + 3Cu
(5) 2Al2O3 dpnc 4Al + 3O2 (6) Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2
(7) 8Al + 3Fe3O4 to 4Al2O3 + 9Fe (8) 4Al +3C to Al4C3 Trong phản ứng trên, phản ứng phản ứng nhiệt nhôm?
A 1, 7 B 1, 2, 4, 7 C 1, 2, 3, 4, 7, 8 D Tất phản ứng trên Bài Phản ứng nhiệt nhôm Al oxit sắt sau:
2yAl + 3FexOy to yAl2O3 + 3xFe
Hãy cho biết ứng dụng quan trọng phản ứng thực tế ?
A Dùng để điều chế kim loại sắt phương pháp nhiệt luyện B Dùng để điều chế Al2O3.
C Dùng để sản xuất hợp kim Al. D Hàn nhiệt nhôm ứng dụng nối đường ray tàu hỏa
Bài Hỗn hợp X gồm FeO Al có tỉ lệ mol tương ứng 2:3 Thực phản ứng nhiệt nhôm X (khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp gồm:
A Al2O3 Fe B Al2O3, Fe C Al, Fe Al2O3 D Al, Fe, FeO Al2O3 Bài Nung hỗn hợp gồm 10,8 gam Al 16,0 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí), sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn Y Khối lượng kim loại Y là:
A 5,6 gam B 22,4 gam C 11,2 gam D 16,6 gam
Bài Có 22,3 gam hỗn hợp X gồm bột Fe2O3 Al Nung X khơng có khơng khí tới phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp Y Hoà tan Y HCl dư 5,6 lít khí (đktc) Khối lượng Al có hh X
A 8,1 B 9,3 C 6,3 D 6,75
Bài Hỗn hợp X gồm: Fe2O3, Cr2O3, Al2O3 Cho 20,708 gam X vào dung dịch NaOH đặc (dư), sau kết thúc phản ứng thu 8,16 gam chất rắn Mặt khác để khử hoàn toàn 20,708 gam X cần dùng 5,4 gam Al Khối lượng Al2O3 20,708 gam X
A 4,998 gam B 5,100 gam. C 5,202 gam. D 7,448 gam.
Bài Trộn 0,81 gam bột Al với hỗn hợp bột Fe2O3 CuO đốt nóng (khơng có khơng khí) hỗn hợp X Hịa tan hồn tồn X dung dịch HNO3 đun nóng, V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V
A 0,224. B 0,672. C 2,24. D 6,72.
Bài tốn nhiệt nhơm Câu 1: Dãy gồm oxit bị Al khử nhiệt độ cao là:
(9)Câu 2: Nung hỗn hợp gồm 10,8 gam gam Al 16,0 gam Fe2O3(trong điều kiện khơng có khơng khí), sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn Y Khối lượng kim loại M Y là:
A 5,6 gam B 22,4 gam C 11,2 gam D 16,6 gam
Câu 3: Nung hỗm hợp bột gồm Al , Fe2O3 (trong điều kiện khơng có oxi ) , thu hỗn hợp chat rắn X Chia X thành phần nhau:
- Cho phần vào dung dịch HCl (dư ) thu 7,84lit khí H2 (đktc); - Cho phần vào dung dịch NaOH (dư) thu 3,36 lít H2 (đktc)
Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần tram khối lượng Fe X A 43,32 % B 46,47 % C 66,39% D 33,61%
Câu 4: nung hỗn hợp gồm 10,8 gam Al 16,0 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí ), sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn Y khối lượng kim loại Y là:
A 5,6 gam B 22,4 gam C 11,2 gam D 16,6 gam
Câu 5: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm m gam Al 4,56 gam Cr2O3 (trong điều kiện khơng có O2) , sau phản ứng kết thúc , thu hỗn hợp X Cho toàn X vào lượng dư dung dịch HCl (lỗng, nóng), sau phản ứng xảy hồn tồn , thu 2,016 lít H2 (đktc) Cịn cho tồn X vào lượng dư dung dịch NaOH đặc , nóng , sau phản ứng kết thúc số mol NaOH phản ứng :
A ,06 mol B 0,14 mol C 0,08 mol D 0,16 mol
Câu 6: Trộn 10,8 g bột Al với 34,8g bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhơm điều kiện khơng có khơng khí Hịa tan hồn tồn hỗn hợp rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4 loãng (dư) thu 10,752 lít khí H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiêt nhôm
A 80% B 90% C 70% D 60%
Câu 7: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 điều kiện khơng khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu dung dịch Y , chất rắn Z 3,36 lít khí H2 (đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y , thu 39 gam kết tủa Gía trị m
A 48,3 B 57,0 C 45,6 D 36,7
Câu 8: Thực phản ứng nhiệt nhôm 0,35 mol Al với 0,3 mol Fe2O3 thu 0,2 mol Fe Hiệu suất phản ứng :
A 66,67% B 57,14% C 83,33% D 68,25%
Câu 9: Hỗn hợp A gồm 0,56g Fe , 16g Fe2O3 , x mol Al nung nhiệt độ cao khơng có khơng khí được hỗn hợp D Nếu cho D tan H2SO4 lỗng dư V lít khí cho D tác dụng NaOH dư thu 0,25 V lít khí Gía trị x
A 0,1233 B 0,2466 C 0,12 D 0,3699
Câu 10: Trộn 8,1 (g) bột Al với 48g bột Fe2O3 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện khơng có khơng khí, kết thúc thí nghiệm lượng chất rắn thu là:
A 61,5 g B 56,1 g C 65,1g D 51,6 g
CÁC MỨC ĐỘ NHẬN BIẾT Mức độ nhận biết Câu 1: Thành phần quặng dolomit :
A MgCO3 Na2CO3 B CaCO3.MgCO3 C CaCO3.Na2CO3 D FeCO3.Na2CO3
Câu 2: Sục khí NH3 đến dư vào dung dịch để thu kết tủa?
A CuCl2 B KNO3 C NaCl D AlCl3
Câu 3: Hỗn hợp sau tan nước dư điều kiện thường
A Ba Mg B Be Ba C Ba Na D Be Na
Câu 4: Kim loại sau kim loại kiềm
A Al B Mg C Li D Ca
Câu 5: Ở nhiệt độ thường kim loại X không tan nước tan dung dịch NaOH Kim loại X
A Cu B K C Fe D Al
Câu 6: Cho phản ứng sau: Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 1,5H2 Phát biểu :
A NaOH chất oxi hóa B H2O chất mơi trường
C Al chất oxi hóa D H2O chất oxi hóa
(10)A Na2CO3 B Al2O3 C CaO D Be
Câu 8: Kim loại sau kim loại kim loại kiềm thổ :
A Na B Ba C Zn D Fe
Câu 9: Quặng boxit dùng để sản xuất kim loại
A Mg B Cu C Na. D Al.
Câu 10: Muốn bảo quản kim loại kiềm người ta ngâm chúng trong
A Dầu hỏa B Xút C Ancol D Nước cất
Câu 11: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường là
A Na, Cr, K B Na,Fe, K C Be, Na, Ca D Na, Ba, K
Câu 12: Kim loại sau kim loại kiềm
A Ba B Ca C Li D Sr
Câu 13: Trước thi đấu môn thể thao, vận động viên thường xoa chất X dạng bột màu
trắng làm tăng ma sát hút ẩm X
A MgCO3 B CaOCl2 C CaO D Tinh bột
Câu 14: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước ( CaSO4 2H2O) gọi
A thạch cao khan B thạch cao nung C thạch cao sống D đá vôi
Câu 15: Al(OH)3 không phản ứng với dung dịch sau đây?
A HCl B NaOH. C H2SO4 D Na2SO4
Câu 16: Kim loại sau kim loại kiềm?
A Ba B Al C Na D Cu.
Câu 17: Trong công nghiệp, kim loại nhôm điều chế phương pháp
A nhiệt luyện B thủy luyện
C điện phân dung dịch. D điện phân nóng chảy.
Câu 18: Chất sau làm tính cứng nước cứng vĩnh cửu?
A NaCl B Na2CO3 C NaNO3 D HCl
Câu 19: Chất sau vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH?
A Al(OH)3 B AlCl3 C BaCO3 D CaCO3
Câu 20: Ở điều kiện thường, kim loại sau phản ứng với nước?
A Ba B Zn. C Be. D Fe.
Câu 21: Phương pháp chung để điều chế kim loại Na, Ca, Al công nghiệp là
A Thủy luyện B Điện phân nóng chảy
C Nhiệt luyện D Điện phân dung dịch
Câu 22: Ở điều kiện thường , kim loại sau không phản ứng với nước?
A Ba B Be C Na D K
Câu 23: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) gọi
A boxit B đá vôi C thạch cao nung D thạch cao sống
Câu 24: Chất sau vừa phản ứng với dung dịch HCl vừa phản ứng với dung dịch NaOH :
A CaCO3 B AlCl3 C Al2O3 D BaCO3
Câu 25: Trong số phương pháp làm mềm nước cứng, phương pháp khử nước cứng tạm thời :
A Phương pháp cất nước B Phương pháp trao đổi ion
C Phương pháp hóa học D Phương pháp đun sơi nước
Câu 26: Trộn kim loại X với bột sắt oxit (gọi hỗn hợp tecmit) để thực phản ứng nhiệt nhôm dùng để hàn
đường ray tàu hỏa Kim loại X
A Fe B Cu C Ag D Al
Câu 27: Kim loại M có tính chất nhẹ, bền khơng khí nhiệt độ thường, tan dung dịch
NaOH không tan dung dịch HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội Kim loại M
A Cr B Zn C Fe D Al
Câu 28: Kim loại sau kim loại kiềm thổ?
A Na B Al C Fe D Ba
Câu 29: Nhôm bị thụ động hóa chất sau đây?
A Dung dịch H2SO4 loãng nguội B Dung dịch HNO3 loãng nguội
C Dung dịch HCl đặc nguội D Dung dịch HNO3 đặc nguội
Câu 30: Một mẫu nước có chứa ion Ca2+, Mg2+, HCO
3-, Cl- Mẫu nước thuộc loại
(11)C Nước cứng vĩnh cửu D Nước mềm Câu 31: Thành phần quặng photphorit là:
A CaHPO4 B Ca3(PO4)2 C Ca (H2PO4)2 D NH4H2PO4
Câu 32: Một mẫu nước cứng chứa ion: Mg2+; Ca2+, Cl
-, SO42- Chất dùng làm mềm mẫu nước cứng là:
A BaCl2 B NaHCO3 C Na3PO4 D H2SO4
Câu 33: Kim loại sau phản ứng mạnh với nước nhiệt độ thường?
A Cu B Fe. C Ca D Ag.
Câu 34: Cho kim loại sau: Li, Na, Al, Ca Số kim loại kiềm thổ dãy là:
A B 2. C 3. D 4.
Câu 35: Để bảo quản kim loại kiềm cần:
A Ngâm chúng dầu hỏa B Ngân chúng rượu nguyên chất
C Ngâm chúng vào nước D Giữ chúng lọ có đậy nắp kín.
Câu 36: Chất X phản ứng với HCl phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 tạo kết tủa Chất X là:
A KCl B Ba(NO3)2 C KHCO3 D K2SO4
Câu 37: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) gọi
A thạch cao nung B đá vôi C thạch cao khan D thạch cao sống
Câu 38: Chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH?
A Al(OH)3 B Al2(SO4)3 C KNO3 D CuCl2
Câu 39: Trong công nghiệp, nhôm sản xuất phương pháp
A điện phân nóng chảy AlCl3 B điện phân nóng chảy Al2O3
C dùng CO khử Al2O3 nhiệt độ cao D dùng Mg khử Al3+ dung dịch
Câu 40: Criolit dùng điện phân nóng chảy Al2O3 có cơng thức
A NaAlO2 B K3AlF6 C Na3AlF6 D AlF3
MỨC ĐỘ THƠNG HIỂU
Câu 25: Hịa tan m gam hỗn hợp X gồm Al Na có tỉ lệ mol 1:2 vào nước dư thu 4,48 lít khí (đktc) Giá
trị m
A 5,84 B 6,15 C 7,30 D 3,65.
Câu 26: Cho phát biểu sau:
(a) Muối NaHCO3 dùng làm thuốc chữa đau dày thừa axit
(b) Ở nhiệt độ thường, tất kim loại kiềm thổ tác dụng với nước (c) Cơng thức hóa học thạch cao khan CaSO4
(d) Các chất Al(OH)3, NaHCO3, Al2O3 lưỡng tính
(e) Có thể dùng dung dịch NaOH để làm mềm nước cứng tạm thời Số phát biểu
A B 5. C 2. D 4.
Câu 27: Phát biểu sau không đúng?
A Trong công nghiệp, nhôm sản xuất phương pháp điện phân nhơm oxit nóng chảy B Kim loại Li dùng làm tế bào quang điện.
C Nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ gọi nước cứng.
D Sắt có hemoglobin (huyết cầu tố) máu.
Câu 28: Điện phân 11,4 gam muối clorua nóng chảy kim loại, sau phản ứng xảy hồn tồn thu
được 2,688 lít (đktc) chất khí anot Muối điện phân
A KCl B MgCl2 C NaCl D BaCl2
Câu 29: Nếu dùng nước nhận biết chất đáp án sau đây?
A MgCO3, Al, Na2O B Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH
C Na, Al, Al2O3 D KOH, CaCO3, Mg(OH)2
Câu 30: Trong cốc nước có chứa 0,01 mol Na+ , 0,02 mol Ca2+, 0,01 mol Mg2+, 0,05 mol HCO
3-, 0,02 mol Cl-, nước cốc là:
A Nước mềm B Nước cứng toàn phần.
C Nước cứng vĩnh cửu D Nước cứng tạm thời.
Câu 31: Cho m gam hỗn hợp K Ba tan hết nước thu dung dịch X 0,1 mol H2 Để trung hòa hết
dung dịch X cần V ml dung dịch HCl 1M Giá trị V
(12)Câu 32: Kim loại nhôm tan dung dịch
A NaCl B H2SO4 đặc nguội C NaOH D HNO3 đặc nguội
Câu 33: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Na, K vào nước dư thu dung dịch X 3,36 lít H2 (đktc) Thể
tích dung dịch chứa HCl 1M H2SO4 1M cần dùng để trung hòa hết dung dịch X
A 150 ml B 200 ml C 300 ml. D 100 ml.
Câu 34: Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít khí H2 đktc Khối lượng bột nhôm
phản ứng
A 2,7 gam B 16,2 gam C 5,4 gam D 10,4 gam
Câu 35: Hịa tan hồn tồn 5,75 gam kim loại kiềm X vào dung dịch H2SO4 lỗng, 2,8 lít khí H2 (đktc)
Kim loại X
A Na B Li C K D Rb.
Mức độ vận dụng - Đề 1
Câu 1: Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,2 mol KHCO3 0,1 mol K2CO3 vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl
Thể tích CO2 thu :
A 3,36 l B 5,04 l C 4,48 l D 6,72 l
Câu 2: Dung dịch X gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,05M Dung dịch Y gồm Al2(SO4)3 0,4M H2SO4 xM
Trộn 0,1 lit dung dịch Y với lit dung dịch X thu 16,33g kết tủa x có giá trị là:
A 0,2M B 0,2M ;0,6M C 0,2M ;0,4M D 0,2M ;0,5M
Câu 3: Hịa tan hồn tồn m gam Al dung dịch HNO3 dư thu 3,36 lít khí NO sản phẩm khử
duy Giá trị m
A 8,1 gam B 4,05 gam C 1,35 gam D 2,7 gam.
Câu 4: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl b mol AlCl3, kết
thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau:
Giá trị b là:
A 1,2 B 0,6 C 0,8 D 1,0
Câu 5: Cho 84 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba Al2O3 (trong oxi chiếm 20 % khối lượng) tan hết vào
nước dd Y 13,44 lít H2 Cho 3,2 lít dd HCl 0,75 M vao dd Y thu m gam kết tủa Giá trị m là:
A 23,4 B 54,6 C 10,4 D 27,3
Câu 6: Dẫn 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) vào 600 ml dung dịch Ca(OH)2 0,5 M Phản ứng kết thúc thu m gam
kết tủ A Giá trị m
A 30 B 20 C 40 D 25
Câu 7: Hòa tan hỗn hợp gồm K2O, Al2O3 MgO vào nước dư sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X
và chất rắn Y Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch X sau phản ứng thu kết tủa
A BaCO3 B Al(OH)3 C MgCO3 D Mg(OH)2
Câu 8: Hịa tan hồn tồn 0,575 gam kim loại kiềm X vào nước Để trung hòa dung dịch thu cần 25
gam dung dịch HCl 3,65% Kim loại X là?
A Na B Li C Rb D K.
Câu 9: Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Na Al vào nước dư, thu 8,96 lít khí Cũng hịa tan hồn tồn m
gam hỗn hợp X dung dịch NaOH dư, thu 12,32 lít khí (đktc) Giá trị m là:
A 21,1 B 11,9 C 22,45 D 12,7.
Câu 10: Thực phản ứng nhiệt nhôm m gam hỗn hợp X gồm Al Fe3O4 đến phản ứng hoàn toàn thu
được hỗn hợp Y (biết Fe3O4 bị khử Fe) Chi Y thành hai phần:
- Phần 1: cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,15 mol H2, dung dịch Z phần khơng tan T Cho tồn phần khơng tan T tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,45 mol H2
- Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch HCl thu 1,2 mol H2 Giá trị m là:
(13)Câu 11: Hỗn hợp X gồm Na, Al, Na2O Al2O3 Hịa tan hồn tồn 20,05 gam X vào nước thu 2,8 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào Y đến bắt đầu xuất kết tủa dùng hết 50ml, thêm tiếp 310 ml thu m gam kết tủa Giá trị m là:
A 17,94 B 19,24 C 14,82 D 31,20.
Câu 12: Để hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp Zn ZnO cần dung 100,8 ml dung dịch HCl 36,5% (D = 1,19
gam/ml) thu 8,96 lít khí (đktc) Thành phần phần trăm ZnO hỗn hợp ban đầu
A 39,1% B 38,4% C 60,9% D 86,52%.
Câu 13: Khi sục từ từ đến dư CO2 vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol NaOH b mol Ca(OH)2, kết thí
nghiệm biểu diễn đồ thị sau:
Tỉ lệ a : b là:
A : B : 4. C : D : 3.
Câu 14: Cho hỗn hợp Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng :2 vào nước dư Sau phản ứng xảy hồn
tồn thi 8,96 lít khí H2( đktc) m g chất rắn khơng tan Tính m
A 7.8g B 5,4g C 43,2g D 10,8g
Câu 15: Hịa tan hồn tồn m gam Al dung dịch HNO3 loãng dùng dư thu 3,36 lit khí NO (sản phẩm
khử N+5) (dktc) Giá trị m :
A 8,10 B 4,05 C 1,35 D 2,70
Câu 16: Chia 200 ml dung dịch X chứa AlCl3 (x mol ) Al2(SO4)3 (y mol) thành phần :
- Phần : Tác dụng với dung dịch chứa 36g NaOH thu 17,16g kết tủa - Phần : Tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 55,92g kết tủa
Các phản ứng xảy hoàn toàn Tỷ lệ x : y :
A : B : C : D : 1
Câu 17: Hịa tan hồn tồn 2,925g kim loại X vào nước thu dung dịch Y Để trung hòa dung dịch Y cần
vừa đủ 75g dung dịch HCl 3,65% Kim loại X :
A Ba B Ca C K D Na
Câu 18: Sục từ từ đến dư CO2 vào cốc đựng dung dịch Ca(OH)2 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ
thị hình bên Khi lượng CO2 sục vào dung dịch 0,85 mol lượng kết tủa xuất m gam Giá trị m là
A 40 gam B 55 gam. C 45 gam D 35 gam.
Câu 19: Hòa tan hết m gam hỗn hợp Na Al2O3 vào nước thu dung dịch X Thêm từ từ dung dịch HCl
(14)Giá trị m
A 17,76 B 21,21 C 33,45 D 20,95
Câu 20: Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba Al2O3 ( oxi chiếm 19,47% khối lượng) tan hết
vào nước, thu dung dịch Y 13,44 lít khí H2 ( đktc) Cho 3,2 lít dung dịch HCl 0,75M vào dung dịch Y Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m là:
A 23,4 B 27,3 C 10,4 D 54,6
Câu 21: Cho 23g Na tác dụng với 100g nước Nồng độ phần trăm dung dịch thu là:
A 23,8 % B 30,8% C 32,8% D 29,8%
Câu 22: Cho 375 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,2 mol AlCl3, thu m gam kết tủa Giá trị
của m
A 15,6 B 7,8. C 3,9. D. 19,5
Câu 23: Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào
dung dịch chứa x mol NaOH y mol NaAlO2 Số mol Al(OH)3 (n mol) tạo thành phụ thuộc vào thể tích dung dịch HCl (V ml) biểu diễn đồ thị bên
Giá trị x y
A 0,30 0,30 B 0,30 0,35 C 0,15 0,35. D 0,15 0,30
Câu 24: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ
thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol)
Giá trị x
A 0,82 B 0,86 C 0,80 D 0,84.
Câu 25: Đốt cháy 2,15 gam hỗn hợp Zn,Al Mg khí oxi dư thu 3,43 gam hỗn hợp X Toàn X
phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 0,5M Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V :
A 160 B 480 C 240 D 320
Câu 26: Hòa tan hết 0,54 gam Al 70ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch X Cho 75ml dung dịch
NaOH dư vào X Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m
(15)Câu 27: Hòa tan hết 0,54g Al dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thu V lit khí H2 (dktc) Giá trị V :
A 0,448 lit B 0,672 lit C 1,008 lit D 0,560 lit
Câu 28: Khi nhỏ từ từ đến dư vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl b mol AlCl3, kết thí nghiệm
biểu diễn đồ thị sau :
Tỉ lệ a : b :
A : B : C : D : 1
Câu 29: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,4M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al2(SO4)3 Đồ thị biểu diễn phụ
thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)2 sau:
Giá trị V gần là:
A 1,10 B 1,20 C 0,85 D 1,25
Câu 30: Hòa tan hết 4,667 gam hỗn hợp Na, K, Ba ZnO (trong oxi chiếm 5,14% khối lượng) vào nước,
thu dung dịch X 0,032 mol H2 Cho 88 ml dung dịch HCl 1M vào X đến phản ứng kết thúc, thu m gam kết tủa Giá trị m
A 0,495 B 0,297 C 0,198 D 0,990
Mức độ vận dụng cao - Đề 1
Câu 1: Hòa tan hết hỗn hợp kim loại (Mg, Al, Zn) dung dịch HNO3 loãng vừa đủ thu dung dịch X
khơng có khí Cơ cạn cẩn thận dung dịch X thu m gam muối khan (trong oxi chiếm 61,364% khối lượng) Nung m gam muối khan đến khối lượng không đổi thu 19,2g chất rắn Giá trị m gần với :
A 65 B 70 C 75 D 80
Câu 2: Sục CO2 vào dung dịch hỗn hợp gồm Ca(OH)2 KOH ta quan sát tượng theo đồ thị hình bên (số
liệu tính theo đơn vị mol) Giá trị x là?
A 0,10 B 0,11 C 0,13 D 0,12.
Câu 3: Cho lượng kim loại Al vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm a mol HCl 0,05 mol NaNO3 0,1 mol
(16)mol hỗn hợp khí Y (gồm khí khơng màu có khí hóa nâu ngồi khơng khí).Tỉ khối Y so vs H2 12,2 Giá trị m là?
A 33,375 B 27,275 C 46,425 D 43,500
Câu 4: Hỗn hợp X gồm Mg, Al, Al(NO3)3 MgCO3 (trong oxi chiếm 41,618% khối lượng) Hòa tan hết
20,76 gam X dung dịch chứa 0,48 mol H2SO4 x mol HNO3, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chỉ chứa muối trung hịa có khối lượng 56,28 gam 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm CO2, N2, H2 Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu 13,34 gam kết tủa Giá trị x là
A 0,04 B 0,06 C 0,08 D 0,02
Câu 5: Hòa tan hết 30 gam rắn gồm Mg, MgO, MgCO3 HNO3 thấy có 2,15 mol HNO3 phản ứng Sau
các phản ứng kết thúc thu 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, CO2 có tỷ khối so với H2 18,5 dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m gần với giá trị sau đây?
A 154,0 B 150,0 C 135,0 D 143,0.
Câu 6: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Al Mg V ml dung dịch HNO3 2,5 M Kết thúc phản ứng thu
được dung dịch X ( không chứa muối amoni) 0,084 mol hỗn hợp khí gồm N2 N2O có tỉ khối so với oxi 31:24 Cho từ từ dung dịch NaOH 2M vào dung dịch X lượng kết tủa biến thiên theo đồ thị hình vẽ đây:
Giá trị m V
A 6,36 378,2 B 7,8 950 C 8,85 250. D 7,5 387,2.
Câu 7: Thực phản ứng nhiệt phân nhôm hỗn hợp Al Fe2O3 ( điều kiện khơng có khơng khí thu
được 234,75 gam chất rắn X Chia X thành hai phần:
Cho phần tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 1,68 lít khí H2 đktc m gam chất rắn Hòa tan hết m gam chất rắn vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu dung dịch chứa 82,8 gam muối 0,6 mol SO2 sản phẩm khử
Hòa tan hết phần 12,97 lít dung dịch HNO3 1M, thu hỗn hợp khí Y (gồm 1,25 mol NO 1,51 mol NO2) dung dịch A chứa chất tan muối, có a mol Fe(NO3)3 Biết phản ứng hoàn toàn Giá trị a gần với giá trị sau đây?
A 1,10 B 1,50 C 1,00 D 1,20.
Câu 8: Cho hỗn hợp A gồm m gam chất Al2O3 Al vào 56,5 gam dung dịch H2SO4 98%, thu 0,336 lít
khí SO2 (đktc) dung dịch B a gam hỗn hợp rắn D Lọc lấy D chia làm phần nhau:
+ Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch HNO3 vừa đủ, sau phản ứng thu dung dịch X chứa muối sunfat 1,4 lít hỗn hợp khí khơng màu có khối lượng 2,05 gam, có khí hóa nâu khơng khí Dẫn từ từ đến dư dung dịch NaOH 1M vào X, thấy lượng NaOH dùng hết tối đa 130 ml
+ Phần 2: Nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu rắn Y có khối lượng giảm 1,36 gam so với lượng rắn đem đốt Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với:
A 14 B 12 C 15 D 13
Câu 9: Hòa tan hoàn toàn 7,98g hỗn hợp gồm Mg Al dung dịch chứa a mol H2SO4, sau kết thúc
(17)Giá trị a :
A 0,42 B 0,44 C 0,48 D 0,45
Câu 10: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch chứa a mol Na2SO4 b mol Al2(SO4)3 Lượng kết
tủa tạo biểu diễn đồ thị bên Giá trị a
A 0,03 B 0,06 C 0,08 D 0,30
Câu 11: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al Al2O3 vào nước (dư), thu 0,896 lít khí
(đktc) dung dịch Y Hấp thụ hồn tồn 1,2096 lít khí CO2 (đktc) vào Y, thu 4,302 gam kết tủa Lọc kết tủa, thu dung dịch Z chứa chất tan Mặt khác, dẫn từ từ CO2 đến dư vào Y thu 3,12 gam kết tủa Giá trị m
A 6,79 B 7,09 C 2,93. D 5,99
Câu 12: Cho 8,63 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba Al2O3 (trong oxi chiếm 19,57% khối lượng) tan hết
vào nước thu dung dịch Y 1,344 lít H2 (đktc) Cho 320 ml dung dịch HCl 0,75M vào dung dịch Y, thu m gam kết tủa Giá trị m
A 2,34 B 1,04. C 2,73. D 5,46.
Câu 13: Hỗn hợp X gồm Na, Al, Na2O, Al2O3 Hịa tan hồn tồn 20,05g X vào nước thu 2,8 lit khí H2
(dktc) dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào Y, đến bắt đầu xuất kết tủa dùng hết 50 ml, thêm tiếp 310 ml dung dịch thu m gam kết tủa Giá trị m :
A 17,94 B 14,82 C 19,24 D 31,2
Câu 14: Tiến hành phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm bột Al FexOy điều kiện
khơng có khơng khí thu hỗn hợp Y Nghiền nhỏ, trộng hỗn hợp Y chia thành hai phần:
- Phần 1: có khối lượng 14,49 gam hòa tan hết dung dịch HNO3 lỗng dư, đun nóng thu dung dịch Z 0,165 mol NO (sản phẩm khử nhất)
- Phần 2: Đem tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng thu 0,015 mol khí H2 cịn lại 2,52 gam chất rắn Công thức oxit sắt giá trị m là:
A Fe3O4 28,98 B Fe3O4 19,32 C FeO 19,32 D Fe2O3 28,98
Câu 15: Hỗn hợp X gồm Al, Ca, Al4C3 CaC2 Cho 40,3 gam X vào nước dư, thu dung dịch Y hỗn
(18)Giá trị x gần với:
A 2,2 B 1,6 C 2,4 D 1,8
Câu 16: Cho từ từ a mol Ba vào m gam dung dịch
Al2(SO4)3 19% Mối quan hệ khối lượng dung dịch sau
phản ứng lượng Ba cho vào dung dịch mô tả đồ thị
sau:
Giá trị a gần với giá trị sau đây?
A 0,50 B 0,45
C 0,35 D 0,40
Câu 17: Cho m (gam) hỗn hợp K Ba vào lượng nước
dư thu dung dịch X V lít khí (đktc) Sục từ từ đến dư khí
CO2 vào dung dịch X, kết thí nghiệm biểu diễn đồ
thị sau:
A 13,8 gam B 11,7 gam C 7,8 gam D 31,2 gam
Câu 18: Cho 84 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba Al2O3 ( oxi chiếm 20% khối lượng) tan hết vào
nước, thu dung dịch Y 13,44 lít H2 (đktc) Cho 3,2 lít dung dịch HCl 0,75M dung dịch Y, thu m gam kết tủa Giá trị m là:
A 23,4 B 10,4 C 27,3 D 54,6
Câu 19: Sục khí 13,44 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)2 1,5M NaOH 1M Sau phản ứng
thu dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với 200 ml dung dịch hỗn hợp BaCl2 1,2M KOH 1,5M thu m gam kết tủa Giá trị m là:
A 66,98 B 39,4 C 47,28 D 59,1
Câu 20: Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa 13,35 gam AlCl3, thu m gam kết tủa Giá trị
của m
A 7,8 B 3,9 C 5,46 D 2,34
Câu 21: Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Ba(OH)2 có số mol vào nước, thu 500 ml dung dịch Y
(19)Giá trị m
A 46,10 B 32,27. C 36,88. D 41,49.
Câu 22: Lấy m gam hỗn hợp bột Al Fe2O3 đem phản ứng nhiệt nhôm Để nguội sản phẩm sau chia thành
hai phần không Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) phần khơng tan có khối lượng 44,8% khối lượng phần Phần hịa tan hồn tồn dung dịch HCl thu 2,688 lít H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m
A 57,5 B 50,54 C 83,21. D 53,2.
Câu 23: Hịa tan hồn tồn a gam Al dung dịch Ba(OH)2, thu dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch
H2SO4 0,5M vào dung dịch X lắc nhẹ để phản ứng xảy hoàn toàn Đồ thị biểu diễn phụ thuộc tổng khối lượng kết tủa (m gam) theo thể tích dung dịch H2SO4 (V ml) sau:
b Giá trị a
A 8,10 B 4,05 C 5,40 D 6,75.
Câu 24: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al m gam hai oxit sắt khí trơ, thu hỗn hợp
rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y, chất khơng tan Z 0,672 lít khí H2 Sục khí CO2 dư vào Y, thu 46,8 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch HNO3 , thu dung dịch chứa 146,52 gam muối nitrat 12,992 lít NO (là sản phẩm khử HNO3) Biết phản ứng xảy hồn tồn, thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Giá trị m
A 56,48 B 50,96 C 54,16 D 52,56.
Câu 25: Hỗn hợp X gồm CaC2, Al4C3, Ca, Al Cho 40,3 gam X vào nước dư thu dung dịch Y hỗn
hợp Z gồm ba khí Đốt cháy Z, thu 20,16 lít CO2 đktc 20,7 gam H2O Nhỏ từ từ dung dịch HCl xM vào dung dịch Y, kết biểu diễn theo đồ thị sau:
Giá trị x là:
(20)ĐỀ KIỂM TRA THỬ 1
Câu 41: Số đồng phân amin đơn chức bậc chứa vịng benzen có cơng thức phân tử C7H9N là
A B C D 5.
Câu 42: Chất sau dùng điều chế trực tiếp axetilen?
A Al4C3 B CaC2 C C2H5OH D CH3COONa.
Câu 43: Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá hàm lượng % của
A P B H3PO4 C PO34
D P2O5 Câu 44: Phản ứng mơ tả q trình khắc chữ lên thủy tinh?
A SiH4 → Si + 2H2 B SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O. C SiCl4 + 2Zn → 2ZnCl2 + Si D SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO. Câu 45: Cho phản ứng sau:
(a) NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O (b) NH4HCO3 + 2KOH → K2CO3 + NH3 + 2H2O (c) NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
(d) Ba(HCO3)2 + 2NaOH → BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O
Số phản ứng có phương trình ion rút gọn OH HCO3 CO32 H O2
là
A B C D 1.
Câu 46: Chất sau ancol?
A CH3OH B CH3C6H4OH C C2H4(OH)2 D C6H5CH2OH. Câu 47: Chất sau thuộc amin bậc 2
A Metylamin B Etylmetylamin C Trimetylamin D Sec-butylamin. Câu 48: Este vinylaxetat có cơng thức cấu tạo là
A CH2=CHCOOCH3 B CH2=CHCOOCH=CH2
C CH3COOCH3 D CH3COOCH=CH2.
Câu 49: Trong phân tử chất sau có chứa nguyên tố nitơ?
A Anilin B Metylaxetat C Phenol D Benzylic. Câu 50: Có amin thể khí điều kiện thường?
A B C D 2.
Câu 51: Fomalin hay fomon dùng để ngâm xác động vật, thuộc da, tẩy uế, diệt trùng, Fomalin là A Dung dịch axetanđehit khoảng 40% B Dung dịch 50% fomanđehit nước
C Dung dịch loãng anđehit fomic D Dung dịch 37 – 40% fomanđehit nước Câu 52: Mỗi este thường có mùi thơm đặc trưng, este isoamyl axetat có mùi
A Chuối chín B Hoa nhài C Hoa hồng D Dứa chín. Câu 53: Trong phân tử cacbohidrat ln có
A Nhóm chức ancol B Nhóm chức anđehit C Nhóm chức xeton D Nhóm chức axit.
Câu 54: Cho mô tả sau: (a) đơn chức (b) mạch cacbon không phân nhánh (c) mạch cacbon dài (d) no, đơn chức, mạch hở Số mô tả cho axit béo nói chung là?
A B C D 2.
Câu 55: Dung dịch sau có pH < 7?
A CH3COONa B NaNO3 C NaHCO3 D CuSO4.
Câu 56: Cho dãy chất sau: anđêhit axetic, axetylen, glucozơ, mantozơ, tinh bột, metylaxetat Số chất có khả tham gia phản ứng tráng gương
A B C D 5.
Câu 57: Khống vật sau có chứa nitơ.
A Florit B Diêm tiêu C Cacnalit D Diêm sinh. Câu 58: Chất sau tripanmitin?
A C3H5(COOC17H33)3 B C3H5(OCOC17H31)3. C (C15H31COO)3C3H5 D C3H5(OCOC17H33)3. Câu 59: Chất thuộc loại đisaccarit là
A Tinh bột B Mantozơ C Glucozơ D Fructozơ. Câu 60: Đốt cháy este X thu 13,2 gam CO2 5,4 gam nước X thuộc loại este
(21)C No, đơn chức, mạch hở D No, hai chức, mạch hở.
Câu 61: Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol C2H4, 0,2 mol C2H2 0,7 mol H2 Nung X bình kín, xúc tác Ni. Sau thời gian thu 0,8 mol hỗn hợp Y Cho Y phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch Br2 x mol/l Tìm giá trị x
A M B 0,3 M C M D 0,2 M.
Câu 62: Đốt cháy hoàn toàn 29,6 gam hỗn hợp X gồm CH3COOH, CxHyCOOH (COOH)2 thu 14,4 gam H2O m gam CO2 Mặt khác, 29,6 gam hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với NaHCO3 dư thu 11,2 lít khí CO2 (đktc) Tính m?
A 52,8 gam B 33 gam C 44 gam D 48,4 gam.
Câu 63: Đốt cháy hồn tồn amin đơn chức lượng khơng khí vừa đủ, thu 0,15 mol CO2, 0,175 mol H2O 0,975 mol N2 (biết O2 chiếm 20% thể tích khơng khí) Cơng thức phân tử X
A C3H7N B C4H11N C C3H9N D C2H7N.
Câu 64: Hỗn hợp A gồm axit axetic etanol Chia A thành ba phần nhau. + Phần tác dụng với Kali dư thấy có 3,36 lít khí
+ Phần tác dụng với Na2CO3 dư thấy có 1,12 lít khí CO2 Các thể tích khí đo đktc
+ Phần thêm vào vài giọt dung dịch H2SO4, sau đun sơi hỗn hợp thời gian Biết hiệu suất phản ứng este hoá 60% Khối lượng este tạo thành bao nhiêu?
A 5,20 gam B 10,56 gam C 8,80 gam D 5,28 gam
Câu 65: Khi cho 7,67 gam amin đơn chức X phản ứng vừa đủ với dung dịch axit clohidric thu được dung dịch Y Cô cạn Y thu 12,415 gam muối khan Số đồng phân cấu tạo amin
A B C D 1.
Câu 66: Cho X, Y, Z, T chất khác số chất: axetilen, axetanđehit, etanol, axit axetic Nhiệt độ sôi chúng ghi lại bảng sau:
Chất X Y Z T
Nhiệt độ sôi (0C) 21 78,3 -75 118
Cho phát biểu sau:
(a) Chất Z có khả tham gia phản ứng tráng bạc (b) Chất T hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường
(c) Đốt cháy hoàn toàn chất X thu số mol CO2 lớn số mol H2O
(d) Phản ứng chất Y chất T (xúc tác H2SO4 đặc) gọi phản ứng este hóa Số phát biểu
A B C D 2.
Câu 67: Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở ancol đơn chức mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 21,7 gam hỗn hợp X, thu 20,16 lít khí CO2 (đktc) 18,9 gam H2O Thực phản ứng este hoá X với hiệu suất 60%, thu m gam este Giá trị m
A 12,24 gam B 15,53 gam C 10,8 gam D 9,18 gam.
Câu 68: Cho 0,1 mol chất X có CTPT C2H8O3N2 tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH đun nóng thu chất khí làm xanh giấy quỳ ẩm dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam chất rắn khan Hãy chọn giá trị m
A 15 gam B 5,7 gam C 21,8 gam D 12,5 gam.
Câu 69: Cho m gam hỗn hợp gồm HCOOC2H5 H2N–CH2–COOC2H5 tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 0,5M đun nóng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch chứa ancol etylic 7,525 gam hỗn hợp hai muối Giá trị m
A 8,125 B 8,250 C 7,750 D 8,725.
Câu 70: Chia 200 gam dung dịch hỗn hợp X chứa glucozo fructozo thành hai phần nhau. + Phần cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu 86,4 gam Ag
+ Phần tác dụng vừa hết 35,2 gam Brom
Nồng độ % fructozo dung dịch ban đầu là?
A 16,2% B 32,4% C 39,6% D 40,5%.
Câu 71: Thuỷ phân m gam xenlulozo mơi trường axit, trung hồ lượng axit dư sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 thu m gam Ag kết tủa Hiệu suất phản ứng thuỷ phân xenlulo là?
(22)Câu 72: Hỗn hợp bột X gồm BaCO3, Fe(OH)2, Al(OH)3, CuO, MgCO3 Nung X khơng khí đến khối lượng không đổi thu hỗn hợp rắn X1 Cho X1 vào nước khấy cho phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa chất tan phần khơng tan Z Cho khí CO dư qua bình chứa Z nung nóng hỗn hợp rắn T, T chứa tối đa:
A đơn chất B đơn chất hợp chất.
C đơn chất hợp chất D đơn chất hợp chất.
Câu 73: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200ml dung dịch HCl 1M vào 100ml dung dịch X, sinh V lit khí (đkc) Giá trị V
A 1,12 B 2,24 C 3,36 D 4,48
Câu 74: Đun lượng dư axit axetic với 13,8 gam ancol etylic (có axit H2SO4 đặc làm xúc tác) đến khi phản ứng dừng lại thu 11,0 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá
A 41,67% B 60% C 75% D 62,5%.
Câu 75: Đốt cháy hoàn toàn 18,26 gam hỗn hợp X gồm hai este đơn chức cần 1,215 mol O2 thu CO2 và 9,18 gam H2O Mặt khác đem đun 18,26 gam hỗn hợp X với lượng dư NaOH thu ancol Y 18,52 gam hỗn hợp muối Z Dẫn ancol Y qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 6,42 gam Thành phần % theo khối lượng muối axit cacboxylic có khối lượng phân tử nhỏ có giá trị là?
A 25,7% B 22,03% C 28,5% D 24,5%.
Câu 76: Nhỏ từ từ dung dịch đến dư Ba(OH)2 0,2M vào 100 ml dung dịch A chứa Al2(SO4)3 xM Mối quan hệ khối lượng kết tủa số mol OH- biểu diễn đồ thị sau:
Nếu cho 100ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,2M NaOH 0,3M vào 100ml dung dịch A khối lượng kết tủa thu bao nhiêu?
A 6,22 gam B 5,70 gam C 5,44 gam D 4,66 gam.
Câu 77: Hịa tan hồn tồn 21,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, FeO, Cu(NO3)2 cần dùng hết 430 ml dung dịch H2SO4 1M thu hỗn hợp khí Y (đktc) gồm 0,06 mol NO 0,13 mol H2, đồng thời thu dung dịch Z chứa muối sunfat trung hịa Cơ cạn dung dịch Z thu 56,9 gam muối khan Thành phần phần trăm Al hỗn hợp X có giá trị gần là:
A 25,5% B 18,5% C 20,5% D 22,5%
(23)Cho phát biểu sau:
(a) Etyl axetat có nhiệt độ sôi thấp (77°C) nên dễ bị bay đun nóng (b) H2SO4 đặc vừa làm chất xúc tác, vừa có tác dụng hút nước
(c) Etyl axetat qua ống dẫn dạng nên cần làm lạnh nước đá để ngưng tụ (d) Khi kết thúc thí nghiệm, cần tắt đèn cồn trước tháo ống dẫn etyl axetat (e) Vai trò đá bọt để bảo vệ ống nghiệm không bị vỡ
Số phát biểu
A B C D 2.
Câu 79: Đốt cháy hoàn toàn 0,16 mol hỗn hợp E chứa este no, mạch hở, không mạch nhánh thu được tổng khối lượng CO2 H2O 26,56 gam Mặt khác cho 0,16 mol hỗn hợp E tác dụng với 450 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp F chứa ancol phần rắn có khối lượng m gam Dẫn F vào bình chứa Na dư thấy 0,1 mol khí H2 Giá trị gần m là?
A 23,5 gam B 24 gam C 23 gam D 24,5 gam.
Câu 80: Hỗn hợp E gồm este X no, đơn chức este Y no hai chức (đều mạch hở) Hố hồn tồn 26,84 gam hỗn hợp E thu thể tích thể tích 5,6 gam N2 điều kiện Mặt khác đun 26,84 gam hỗn hợp E với lượng dung dịch NaOH vừa đủ thu hỗn hợp Z gồm hai ancol nguyên tử cacbon hỗn T gồm hai muối axit cacboxylic đơn chức, có a gam muối A b gam muối B (MA < MB) Đốt cháy hoàn toàn Z thu tổng khối lượng CO2 H2O 24,68 gam Tỉ lệ a : b gần với giá trị sau đây?
A 0,7 B 1,0 C 1,2 D 1,1.
ĐỀ KIỂM TRA THỬ 2 Câu 1: Tiến hành thí nghiệm hình vẽ:
Ban đầu cốc chứa nước vôi Sục từ từ CO2 vào cốc dư Hỏi độ sáng bóng đèn thay đổi nào?
A Giảm dần đến tắt lại sáng tăng dần B Tăng dần giảm dần đến tắt.
C Tăng dần D Giảm dần đến tắt.
Câu 2: Từ etilen, điều chế trực tiếp hợp chất sau đây?
A Anđehit axetic B Propan C Metan D Axit axetic.
Câu 3: Lên men 12,15 kg tinh bột với hiệu suất 70%, thu V lít rượu 40° Giá trị V gần với giá trị sau đây?
A 8,6 B 21,6 C 15,1 D 30,8.
Câu 4: Đốt cháy 3,1 gam P lượng dư O2, cho sản phẩm thu vào nước, 200 ml dung dịch X. Nồng độ mol/l dung dịch X
(24)Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam chất hữu X, thu 8,8 gam CO2 3,6 gam nước Công thức đơn giản X
A CH2O2 B C2H4O2 C CH2O D C2H4O.
Câu 6: Đun este X với dung dịch H2SO4 loãng, thu dung dịch Y Trung hòa dung dịch Y thực hiện phản ứng tráng bạc thấy có kết tủa trắng bạc sinh X este đây?
A Anlyl axetat B Metyl fomat C Phenyl acrylat D Bezyl axetat. Câu 7: Dãy gồm chất xếp theo chiều tính bazơ giảm dần từ trái sang phải là
A CH3NH2, NH3, C6H5NH2 B CH3NH2, C6H5NH2, NH3. C C6H5NH2, NH3, CH3NH2 D NH3, CH3NH2, C6H5NH2.
Câu 8: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (proton, nơtron, electron) 48 X có số khối chênh lệch với số khối trung bình khơng q đơn vị X
A Si B Cl C S D P.
Câu 9: Cho NH3 dư vào dung dịch chất sau đây, thu kết tủa?
A Cu(NO3)2 B ZnCl2 C FeSO4 D AgNO3.
Câu 10: Đun nóng metyl axetat với dung dịch NaOH, thu muối là
A HCOONa B CH3OH C CH3COONa D C2H5OH.
Câu 11: Glyxylalanin có cơng thức là
A H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH B H2N-CH2-CO-NH-CH2-COOH.
C H2N- CH(CH3)-CO-NH-CH(CH3)-COOH D H2N- CH(CH3)-CO-NH-CH2-COOH.
Câu 12: Hằng số cân hóa học phụ thuộc vào yếu tố sau đây?
A Áp suất B Nhiệt độ C Xúc tác D Nồng độ. Câu 13: Cặp chất phản ứng với điều kiện thường?
A P O2 B N2 Cl2 C H2 O2 D Li N2. Câu 14: Stiren có cơng thức phân tử là
A C6H8 B C8H8 C C9H8 D C7H7.
Câu 15: Nhận xét sau đúng? A Amophot phân hỗn hợp.
B Độ dinh dưỡng phân đạm tính hàm lượng %N phân đạm. C Phân đạm cung cấp nguyên tố dinh dưỡng K cho trồng.
D Độ dinh dưỡng phân lân tính hàm lượng %P phân lân. Câu 16: Phát biểu sau đúng?
A Trong phản ứng tráng bạc, anđehit chất oxi hóa B Axit fomic khơng làm màu nước brom.
C Amoni fomat có phản ứng tráng bạc D Ancol bậc ba bị oxi hóa thành xeton.
Câu 17: Cacbohidrat làm màu nước brom?
A Xenlulozơ B Glucozơ C Fructozơ D Saccarozơ. Câu 18: Axit propionic có cơng thức cấu tạo là
A CH3-CH2-OH B CH3-CH2-COOH C CH2=CH-COOH D CH3-CH2-CHO.
Câu 19: Cho hỗn hợp gồm 0,025 mol Mg 0,03 mol Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch A Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch A, thu m gam kết tủa Giá trị m
A 3,49 B 16,30 C 1,00 D 1,45.
Câu 20: Số este có công thức phân tử C4H8O2 là
A B C D 4.
Câu 21: Cho phát biểu sau
(1) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ dùng để pha chế thuốc (2) Nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào dung dịch anilin thấy vẩn đục
(3) C|c este chất lỏng rắn nhiệt độ thường tan nhiều nước (4) Cho Br2 vào dung dịch phenol xuất kết tủa trắng
(5) Ở điều kiện thích hợp, glyxin phản ứng với ancol etylic Số phát biểu
(25)Câu 22: Cho mol chất X (C7H6O3, chứa vòng benzen) tác dụng tối đa với mol NaOH dung dịch, thu mol muối Y; mol muối Z mol H2O Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn điều kiện X
A B C D 2.
Câu 23: Cho 13,35 gam hỗn hợp X gồm hai amin no, đơn chức, mạch hở đồng đẳng kế tiếp, tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thấy tạo 22,475 gam muối Đốt cháy hoàn toàn 13,35 gam hỗn hợp X, thu tổng khối lượng CO2 H2O
A 38,45 gam B 47,05 gam C 46,35 gam D 62,95gam.
Câu 24: Chất X có cơng thức C4H14O3N2 Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH thu hỗn hợp Y gồm khí điều kiện thường có khả làm xanh quỳ tím ẩm Số cơng thức cấu tạo phù hợp X
A B C D 5.
Câu 25: Cho chất sau: etilen, axetilen, isopren, toluen, propin, stiren, butan, cumen, benzen, buta-1,3-đien Phát biểu nhận xét chất trên?
A Có chất tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3, đun nóng. B Có chất làm màu dung dịch KMnO4 nhiệt độ thường. C Có chất làm màu dung dịch brom.
D Có chất tác dụng với H2 (có xúc tác thích hợp đun nóng).
Câu 26: Cho sơ đồ sau: NaCl → A → Na2CO3 → B → NaCl (với A, B hợp chất natri) A B lần lượt
A NaOH Na2O B NaOH NaNO3 C Na2SO4 Na2O D NaOH Na2SO4.
Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn m gam este X đơn chức, không no (phân tử có liên kết đơi C=C), mạch hở cần vừa đủ 0,405 mol O2, thu 15,84 gam CO2 Mặt khác, m gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, cô cạn dung dịch thu x gam muối khan 3,96 gam chất hữu Giá trị x
A 8,82 B 7,38 C 7,56 D 7,74.
Câu 28: Cho chất sau: etyl axetat, vinyl fomat, tripanmitin, triolein, glucozơ, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ Số chất tham gia phản ứng thủy phân
A B C D 7.
Câu 29: Thuỷ phân hoàn toàn mol pentapeptit X mạch hở thu mol glyxin (Gly), mol alanin (Ala), mol valin (Val) Mặt khác thuỷ phân khơng hồn tồn X thu sản phẩm có chứa Ala-Gly Gly-Val Số công thức cấu tạo phù hợp X
A B C D 8.
Câu 30: Hỗn hợp X gồm alanine axit glutamic Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH (dư), thu dung dịch Y chứa (m + 30,8) gam muối Mặt khác, cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu dung dịch Z chứa (m + 36,5) gam muối Giá trị m
A 112,2 B 165,6 C 123,8 D 171,0
Câu 31: Cho 0,4 mol hỗn hợp X gồm ancol no, đơn chức, bậc 1, đồng đẳng đun nóng với H2SO4 đặc 140°C thu 7,704 gam hỗn hợp ete Tham gia phản ứng ete hố có 50% lượng ancol có khối lượng phân tử nhỏ 40% lượng ancol có khối lượng phân tử lớn Tên gọi ancol X
A propan-1-ol butan-1-ol B pentan-1-ol butan-1-ol. C etanol propan-1-ol D metanol etanol.
Câu 32: Hợp chất hữu X mạch hở có cơng thức phân tử C4H6O4 Biết đun X với dung dịch bazo tạo hai muối ancol no đơn chức mạch hở Cho 17,7 gam X tác dụng với 400 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Giá trị m
A 24,9 B 28,9 C 24,4 D 24,1.
Câu 33: Cho hỗn hợp A gồm X, Y hai este mạch hở, không phân nhánh khơng chứa nhóm chức khác (MX < MY) Khi đốt cháy X Y với lượng O2 vừa đủ số mol O2 phản ứng số mol CO2 thu Đun nóng 30,24 gam hỗn hợp A (số mol X gấp 1,5 lần số mol Y) cần dùng 400ml dung dịch KOH 1M, thu hỗn hợp B chứa ancol hỗn hợp D chứa muối Dẫn tồn B qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 15,2 gam Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp D cần dùng 0,42 mol O2 Tổng số nguyên tử có phân tử Y
A 21 B 20 C 22 D 19.
(26)khử (đktc) dung dịch Z chứa m gam chất tan muối Giá trị m gần với giá trị sau đây?
A 44 gam B 43 gam C 86 gam D 88 gam.
Câu 35: Cho X, Y hai axit hữu mạch hở (MX < MY); Z ancol no; T este hai chức mạch hở không phân nhánh tạo X, T, Z Đun nóng 38,86 gam hỗn hợp E chứa X, Y Z, T với 400ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ thu ancol Z hỗn hợp F chứa hai muối có số mol Cho Z vào bình chứa Na dư thấy bình tăng 19,24 gam thu 5,824 lít H2 đktc Đốt hồn tồn hỗn hợp F cần 15,68 lít O2 (đktc) thu khí CO2, Na2CO3 7,2 gam H2O Thành phần phần trăm khối lượng T E gần với giá trị
A 14 B C 51 D 26
Câu 36: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch X gồm Ba(OH)2 1M NaOH 2M vào dung dịch Y gồm a mol H2SO4 b mol Al2(SO4)3 Sự phụ thuộc tổng số mol kết tủa thu (y mol) vào thể tích dung dịch X nhỏ vào (x lít) biểu diễn theo đồ thị sau:
Tỉ lệ a : b
A : B : C : D : 1.
Câu 37: Hỗn hợp X gồm đipeptit C5H10N2O3, este đa chức C4H6O4, este C5H11O2N Cho X tác dụng vừa đủ với 800 ml dung dịch NaOH 0,1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan hỗn hợp khí Z gồm chất hữu Cho Z tác dụng với Na dư, thấy 0,02 mol khí H2 Nếu đốt cháy hoàn toàn Z, thu 1,76 gam CO2 Cịn oxi hóa Z CuO dư đun nóng, sản phẩm thu cho vào lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 dư, khối lượng Ag tạo 10,80 gam Giá trị m
A 7,17 B 6,99 C 7,67 D 7,45.
Câu 38: Hòa tan hết 20 gam hỗn hợp X gồm Cu oxit sắt (trong hỗn hợp X oxi chiếm 16,8% khối lượng) cần vừa đủ dung dịch hỗn hợp A chứa b mol HCl 0,2 mol HNO3 thu 1,344 lít NO (đktc) sản phẩm khử dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với lượng AgNO3 vừa đủ thu m gam kết tủa dung dịch Z Cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, lọc kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 22,4 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m
A 76,81 B 70,33 C 78,97 D 83,29.
Câu 39: Cho sơ đồ phản ứng:
(1) (X) + HCl → (X1) + (X2) + H2O (2) (X1) + NaOH → (X3)↓ + (X4)
(3) (X1) + Cl2 → (X5) (4) (X3) + H2O + O2 → (X6)↓
(5) (X2) + Ba(OH)2 → (X7) (6) (X7) + NaOH → (X8)↓ + (X9) + (7) (X8) + HCl → (X2) + (8) (X5) + (X9) + H2O → (X4) + Biết X2 khí thải gây hiệu ứng nhà kính, X6 có màu đỏ nâu Cho phát biểu sau đây: (a) Oxi hóa X1 KMnO4 H2SO4 lỗng thu khí màu vàng lục
(b) X5 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử (c) X7 có tính lưỡng tính
(27)A B C D 2.
Câu 40: Chất X có công thức phân tử C6H8O4 Cho mol X phản ứng hết với dung dịch NaOH, thu được chất Y mol chất Z Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc, thu đimetyl ete Chất Y phản ứng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, thu chất T Cho T phản ứng với HBr, thu hai sản phẩm đồng phân cấu tạo Phát biểu sau đúng?
A Chất X phản ứng với H2 (Ni, t°) theo tỉ lệ mol : 3. B Chất T khơng có đồng phân hình học.