Đang tải... (xem toàn văn)
Viết cấu hình electron (hoặc cấu hình electron lớp ngoài cùng) của nguyên tử kim loại, sau đó xác định nguyên tắc:.. Số thứ tự ô nguyên tố = số điện tích hạt nhân = số e = Z.[r]
(1)Tính chất chung kim loại
A Phương pháp ví dụ tính chất chung kim loại
Lý thuyết Phương pháp giải Lưu ý:
Viết cấu hình electron (hoặc cấu hình electron lớp cùng) nguyên tử kim loại, sau xác định ngun tắc:
Số thứ tự nguyên tố = số điện tích hạt nhân = số e = Z
Số thứ tự chu kì = số lớp electron
Nhóm:
+ Nếu electron cuối thuộc phân lớp s (hoặc p) thuộc nhóm A (phân nhóm chính) Lúc đó, số thứ tự nhóm A số electron lớp
+ Nếu electron cuối thuộc phân lớp d (hoặc f) thuộc nhóm B (phân nhóm phụ) Lúc đó, số thứ tự nhóm B số electron lóp ngồi cộng thêm số electron phân lớp d không bão hịa sát lớp ngồi
Chú ý:
- Lớp ngồi dạng (n – 1)d4ns2 chuyển thành (n-1)d5ns1 (cấu hình bán bão
hịa)
- Lớp ngồi dạng (n-1)d9ns2 chuyển thành (n-1)d10ns1.
Ví dụ minh họa
Bài 1: Ion M2+, X- có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Hãy cho
biết phân tử tạo M2+ X-?
Hướng dẫn:
+ M → M2+ + 2e M có cấu hình electron là:⇒
1s22s22p63s23p64s2 (Z
M = 20 Ca)⇒
+ X + 1e → X- X có cấu hình electron là:⇒
1s22s22p63s23p5 (Z
(2)Bài 2: Nguyên tố Cu có số hiệu ngun tử 29, lớp electron ngồi có 1e. Hãy cho biết:
a) Cấu hình electron nguyên tử Cu ion Cu+, Cu2+.
b) Vị trí Cu bảng tuần hồn
Hướng dẫn:
a) Cấu hình electron nguyên tử Cu ion Cu+, Cu2+
Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1
Cu+: 1s22s22p63s23p63d10
Cu2+: 1s22s22p63s23p63d9
b) Vị trí Cu: nằm số 29, chu kì nhóm IB
Bài 3: Ion R+ có cấu hình electron 1s22s22p6 Hãy xác định vị trí nguyên
tố R bảng hệ thống tuần hoàn
Hướng dẫn:
Từ R → R+ + 1e R có cấu hình electron là: 1s⇒ 22s22p63s1
Có lớp electron nên thuộc chu kì 3, có electron cuối thuộc phân lóp s nên thuộc nhóm A có electron hóa trị nên thuộc nhóm I
Bài 4: Hãy xếp cặp oxi hóa khử sau theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại:
(1): Fe2+/Fe (2): Pb2+/Pb (3): 2H+/H
2 (4): Ag+/Ag
(5): Na+/Na (6): Fe3+/Fe2+ (7): Cu2+/Cu
A (5) < (1) < (2) < (3) < (7) < (6) < (4)
B (4) < (6) < (7) < (3) < (2) < (1) < (5)
C (5) < (1) < (6) < (2) < (3) < (4) < (7)
D (5) < (1) < (2) < (6) < (3) < (7) < (4)
(3)B Bài tập trắc nghiệm tính chất chung kim loại
Bài 1: Cation X2+ có cấu hình electron phân lớp 3p6 Hãy xác
định vị trí nguyên tố X bảng hệ thống tuần hồn
A Nhóm IIA, chu kì
B Nhóm IIIA, chu kì
C Nhóm IIIA, chu kì
D Nhóm IIA, chu kì
Đáp án: A
Từ X → X2+ + 2e R có cấu hình electron là:1s⇒ 22s22p63s23p64s2: có lớp
electron nên thuộc chu kì 4; có electron cuối thuộc phân lớp s nên thuộc nhóm A có electron hóa trị nên thuộc nhóm II
Bài 2: Có thể dùng axit sau để hịa tan hồn tồn hỡn hợp gờm: Al, Fe, Pb, Ag?
A HCl
B HNO3 loãng
C H2SO4 loãng
D H2SO4 đặc nguội
Đáp án: B
Bài 3: Phản ứng sau chứng tỏ Fe2+ có tính khử yếu so với Cu?
A Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu.
(4)C 2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu2+.
D Cu2+ + 2Fe2+ → 2Fe3+ + Cu.
Đáp án: C
Bài 4: Cho phương trình ion rút gọn M2+ + X → M + X2+
M + 2X3+ → M2+ + 2X2+
Nhận xét sau đúng?
A Tính khử: X > X2+ > M.
B Tính khử: X2+ > M > X.
C Tính oxi hóa: M2+ > X3+ > X2+.
D Tính oxi hóa: X3+ > M2+ > X2+.
Đáp án: D
Bài 5: Có thể dùng dung dịch muối sau để hịa tan hồn tồn hỡn hợp gờm: Al, Fe, Pb, Cu?
A Cu(NO33)2
B Pb(NO3)2
C AgNO3
D Al(NO3)3
Đáp án: C
Bài 6: Hầu hết kim loại có ánh kim vì
A Các ion dương kim loại hấp thụ tốt những tia sáng có bước sóng mà mắt ta thấy
B Kim loại có cấu trúc mạng tinh thể nên dễ hấp thụ tia sáng
(5)D Tinh thể kim loại đa số thể rắn, có hình thể đờng nên phản xạ tốt tia sáng chiếu tới tạo vẻ sáng lấp lánh
Đáp án: C
Bài 7: Chất cứng nhất? A Cr
B W
C Ti
D Kim cương
Đáp án: D
Bài 8: Có dung dịch FeSO4 lẫn CuSO4 Phương pháp đơn giản để loại tạp
chất là:
A Cho đồng vào dung dịch
B Cho sắt vào dung dịch
C Cho nhôm vào dung dịch
D Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch, lọc lấy kết tủa Fe(OH)2 rời hịa
tan tủa vào dung dịch H2SO4 loãng
Đáp án: B
Bài 9: Tính chất chung ăn mịn điện hóa ăn mịn hóa học là: A Có phát sinh dòng điện
B Electron kim loại chuyển trực tiếp sang môi trường tác dụng
C Nhiệt độ cao tốc độ ăn mòn nhanh
D Đều q trình oxi hóa - khử
Đáp án: D
Bài 10: Chất sau oxi hóa Zn thành Zn2+?
A Fe
(6)C Al3+
D Ca2+
Đáp án: B
Bài 11: Dùng phản ứng kim loại với dung dịch muối chứng minh
A Cu có tính khử mạnh Ag
B Cu2+ có tính oxi hóa mạnh Zn2+.
C Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Fe2+.
D K có tính khử mạnh Ca
Đáp án: D
Bài 12: Điểm khác giữa kim loại hợp kim.
A Kim loại đơn chất Hợp kim hỗn hợp hay hợp chất
B Kim loại có điểm nóng chảy cố định Hợp kim có điểm nóng chảy thay đổi tuỳ theo thành phần
C Kim loại dẫn điện Hợp kim không dẫn điện
D A, B
Đáp án: D