ĐỀ THI HSG 2010-2011

PHÒNG GD-ĐT HAI LĂNG ĐÊ THI CHỌN HSG 9 CẤP HUYỆN(Vòng 1) Năm học 2010-2011 Câu 1:(1,5 điểm) Cân bằng các phản ứng sau: a/ Al + HNO 3 ---> Al( NO 3 ) 3 + N 2 O + H 2 O. b/ A + NaOH + H 2 O ---> Na 4 – n AO 2 + H 2 . c/ Fe x O y + H 2 SO 4 ---> Fe 2 ( SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O. Câu 2: (1,5 điểm) Trong một bình kín, người ta thực hiện một phản ứng theo phương trình: 2A + 3B → C + 2D. Trong đó A,B,C,D là các hợp chất hóa học. Biết tổng số mol các chất ban đầu là 3,5 mol, sau khi phản ứng dừng lại thấy lúc đó tổng số mol các chất trong bình là 2,5 mol. a/ Sau khi phản ứng dừng lại, số phân tử mỗi loại hợp chất C và D thu được là bao nhiêu. b/ Biết rằng trong hỗn hợp ban đầu n A : n B = 3 : 4. Tính hiệu suất của phản ứng trên. Câu 3: (1,5 điểm) Có 3 dung dịch hỗn hợp, mỗi dung dịch chứa 2 chất ( không trùng lặp nhau) trong số các chất sau: NaNO 3 , Na 2 CO 3 , Na 3 PO 4 , MgCl 2 , BaCl 2, AgNO 3. a/ Hãy cho biết 2 chất trong mỗi dung dịch hỗn hợp đó. b/ Phân biệt 3 dung dịch hỗn hợp đó bằng phương pháp hóa học.Viết phương trình hóa học minh họa. Câu 4: (1,5 điểm) Pha chế 0,5 ( l ) dung dịch NaOH 0,1 M người ta làm: - Cân lấy 13 ( g ) NaOH. n H 2 O. - Hòa lượng xút trên thành 400 ml. - Lấy 10 ml dung dịch trên trung hòa vừa đủ 25 ml dung dịch HCl 0,1M. a/ Tính toán và nói cách làm tiếp theo để pha được dung dịch nói trên. b/ Xác định công thức phân tử của xút ngậm nước. Câu 5: (1,5điểm) Thổi chậm khí CO qua ống đựng hỗn hợp dư gồm CuO, Al 2 O 3 , FeO, Fe 3 O 4 có khối lượng là 24 g. Khí và hơi nước sinh ra khỏi ống được hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH) 2 dư thu được 5 g kết tủa trắng. Cho biết trong ống còn lại bao nhiêu gam chất rắn? Câu 6:( 2,5 điểm) Hòa tan 2,16 gam hỗn hợp gồm 3 kim loại Na, Al, Fe vào nước( lấy dư) thu được 0,448 lít khí (đktc) và một lượng chất rắn. Tách lượng chất rắn này cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch CuSO 4 ( dư) thu được 3,2 gam đồng kim loại . Xác định khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu ------------------------------------------------------- PHÒNG GD-ĐT HAI LĂNG HƯỚNG DẪN CHẤM ĐÊ THI CHỌN HSG 9 CẤP HUYỆN (Vòng 1) Năm học 2010-2011 Câu 1: 1,5 điểm a/ 0,75 điểmCân bằng đúng 1 phản ứng 0,5 điểm x3PT = 1,5 đ a/ 8Al +30 HNO 3 8 Al( NO 3 ) 3 + 3 N 2 O + 15 H 2 O. b/ 2A +(8-2n) NaOH + (2n-4)H 2 O 2Na 4 – n AO 2 + n H 2 . c/2 Fe x O y +( 6x-2y) H 2 SO 4 x Fe 2 ( SO 4 ) 3 + (3x-2y)SO 2 + (6x-2y) H 2 O. Câu 2: 1,5 điểm - Gọi x là n C tạo thành. 2A + 3B → C + 2D. 2x 3x x 2x 0,25 đ - Ta có pt: 3,5- 5x + 3x = 2,5 → x = 0,5 mol 0,25đ → Số phân tử chất C thu được : 0,5x 6.10 23 = 3.10 23 Số phân tử chất D : 6x10 23 0,25đ b/ 0,75 điểm -Từ n A : n B = 3:4 và n A + n B = 3,5→ n A = 1,5 mol n B = 2 mol 0,25đ - 2A + 3B → C + 2D. PT : 2mol 3mol Bài ra : 1,5mol 2 mol → A dư → Căn cứ vào n B để tính H 0,25đ - Vậy H = (1,5: 2)100% = 75 % 0,25đ Câu 3: 1,5 điểm a / 1,0 điểm : - NaOH + HCl → NaCl + H 2 O 0,0025 0,0025 → C M = 0,0025: 0,01 = 0,25 M vậy ta có 400ml dung dịch NaOH 0,25M 0,25đ - Để pha 0,5 lit dung dịch NaOH 0,1 M cần tiến hành: Gọi thể tích dd 0,25 M cần lấy để pha là V, ta có: V. 0,25 = 0,5. 0,1 → V= 0,2 (l) = 200ml 0,5đ - Vậy ta phải lấy 200ml dung dich pha được ở trên cho thêm vào 300ml nước cất thì được 0,5 lít dung dịch NaOH 0,1M 0.25đ b/ 0,5 điểm Trong 400 ml ddNaOH 0,25 M có n NaOH = 0,25x0,4 = 0,1 mol Vậy ta có: 0,1( 40+ 18.n ) = 13 → n = 5 → CT: NaOH. 5H 2 O 0,5đ Câu 5: 1,5 điểm - Viết 4 PTHH: CuO + CO → Cu + CO 2 Fe 3 O 4 + CO → FeO+ CO 2 FeO + CO → Fe + CO 2 CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O 0,5đ - Như vậy ta thấy n CO = n CO2 = 0,05 mol 0,25đ - Gọi khối lượng hỗn hợp rắn còn lại là m . Theo ĐLBTKH ta có m CO + 24 = m CO 2 + m 0,05x 28 +24= 0,05x44 + m 0,75đ → m = 23,2 gam Câu 6: 2,5 điểm Na + H 2 O → NaOH + 1/2H 2 (1) Al +NaOH + H 2 O → NaAlO 2 + 3/2H 2 (2) Có thể có: 2Al +3CuSO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 +3 Cu (3) Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu (4) n Cu = 0,05 mol n CuSO4 = 0,06mol 0,75đ * Trường hợp Al tan hết trong dd NaOH, không xảy ra phản ứng (3) như vậy theo (4) ta có n Fe = n Cu = 0,05 mol→ m Fe = 0,05x 56= 2,8 g > 2,16 → Vô lý 0,5đ → * Al tan hết trong dd NaOH, có xảy ra phản ứng (3). Gọi n Na có trong hh ban đầu là a mol → n Al ----------------------- b mol n Fe ------------------------ c mol Na + H 2 O → NaOH + 1/2H 2 (1) a mol amol a/2 mol Al +NaOH + H 2 O → NaAlO 2 + 3/2H 2 (2) a a 3a/2 2Al +3CuSO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Cu (3) b-a mol 1,5( b-a) Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu (4) c mol c mol Ta có: a/2 + 3a/2 = 0,02 mol → a= 0,01 mol 0,5đ → ( b- 0,01) + c = 0,05 (1*) 27x b + 56xc = 2,16 – 0,01x.23 ( 2*) Giải (1*) và (2*) ta được b= 0,03, c= 0,02 → m Na = 0,01x23= 0,23g ; m Al = 0,03x27= 0,81g; 0,75đ m Fe =0,02x56= 1,12 g ---------------------------------------------------------- . PHÒNG GD-ĐT HAI LĂNG ĐÊ THI CHỌN HSG 9 CẤP HUYỆN(Vòng 1) Năm học 2010-2011 Câu 1:(1,5 điểm) Cân bằng các phản ứng sau: a/. ------------------------------------------------------- PHÒNG GD-ĐT HAI LĂNG HƯỚNG DẪN CHẤM ĐÊ THI CHỌN HSG 9 CẤP HUYỆN (Vòng 1) Năm học 2010-2011 Câu 1: 1,5 điểm a/ 0,75 điểmCân bằng đúng 1 phản