Nguồn gốc, sự di chuyển và các tương tác của SO4 2 trong môi trường khí quyển

NGUỒN GỐC, SỰ DI CHUYỂN VÀ CÁC TƯƠNG TÁC CỦA SO42- TRONG KHÍ QUYỂN DANH MỤC CÁC BẢNG Bảng 1: Lượng SO2 từ hoạt động công nghiệp: năm 1997 – 2020 Bảng 2: lượng khí thải SO2 từ hoạt động công nghiệp gđ: 1997-2020 17 Bảng 3: lượng khí thải SO2 từ hoạt động giao thông gđ: 1997-2020 17 Bảng 4: thể nồng độ SO2 số tuyến đường trung tâm thành phố vào cao điểm (năm 2004) 18 Mục lục DANH MỤC CÁC BẢNG LỜI MỞ ĐẦU NGUỒN GỐC SO42- TRONG KHÍ QUYỂN Giới thiệu khí SO2 5 Khí SO2 khí Các nguồn phát thải SO2 ẢNH HƯỞNG CỦA SO2 Ảnh hưởng SO2 đến môi trường: Hiện tượng mưa axit Ảnh hướng SO2 đến sức khỏe người: 10 SỰ KHUẾCH TÁN CỦA SO2 TRONG KHƠNG KHÍ 11 Các tác nhân dẫn đến khuếch tán SO2 khí 11 Sự tương tác SO2 môi trường 11 Các phương pháp xác định khí SO2 khơng khí 13 Một số phương pháp pháp xử lý SO213 Phạm vi phân bố SO2 17 Lượng khí SO2 khí KẾT LUẬN 17 19 TÀI LIỆU THAM KHẢO 20 LỜI MỞ ĐẦU Ngày nay, nhiễm khơng khí khơng vấn đề quốc gia, khu vực Vấn đề ô nhiễm vấn đề toàn cầu Sự phát triển nhanh chóng kinh tế, cơng nghiệp hình thành hệ khơng nhỏ đến mơi trường Hệ làm cho môi trường sống loài sinh vật người trở nên tồi tệ, buộc phải nhìn nhận vấn đề cách trực tiếp đưa giải pháp Chi tiết hơn, Việt Nam, ô nhiễm môi trường không khí vấn đề nan giải với mơi trường thị, khu cơng nghiệp làng nghề Ơ nhiễm môi trường tác động xấu đến sức khỏe người, ảnh hưởng đến hệ sinh thái biến đổi khí hậu (hiệu ứng nhà kính, mưa axit, phá hủy tầng ozon) Một tác nhân gây ô nhiễm không khí nghiêm trọng Việt Nam khí SO2 Khí SO2 vào khơng khí, với ảnh hưởng nước tạo thành ion SO42- Để làm sáng tỏ vấn đề trên, nhóm chúng em xin trình bày nguồn gốc, di chuyển tương tác ion SO42- khí NGUỒN GỐC SO42- TRONG KHÍ QUYỂN Giới thiệu khí SO2 Lưu huỳnh đioxit, cịn gọi lưu huỳnh (IV) Oxit, khí sunfurơ - Cơng thức phân tử: SO2 - Cơng thức cấu tạo: Về tính chất vật lý: - Khí khơng màu, nặng khơng khí Có khả làm vẩn đục nước vôi trong, làm màu dung dịch Brom làm màu cánh hoa hồng Mùi sốc Độc, gây khó thở, viêm đường hơ hấp khả tạo thành acid, tan nhiều nước Về tính chất hóa học: o Là oxit axit SO2 + H2O  H2SO3 o Lưu huỳnh đioxit chất khử chất oxi hóa SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 (phản ứng làm màu nước Brom) SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 (phản ứng màu thuốc tím) o Tính oxi hóa: tác dụng với chất khử mạnh H2S, Mg, SO2 + 2H2S  3S + 2H2O SO2 + 2Mg  S + MgO Khí SO2 khí Có nhiều tạp chất khí (hơn 2000 chất) tồn dạng hạt rắn/lỏng nhỏ li ti, lơ lửng khơng khí (son khí – airborne), nhiên có số cặp/chất chủ yếu có ảnh hưởng đáng kể đến mơi trường khí Trong đó, cặp chất NOx, SOx, Cl- có ảnh hưởng nhiều Các khí SO2 khí thải cơng nghiệp chủ yếu gây tượng nhiễm khơng khí Khí SO2 hình thành đốt chất nhiên liệu lưu huỳnh, trình luyện kim từ quặng chứa lưu huỳnh Một số công đoạn công nghiệp hóa chất, luyện kim thải mơi trường lượng SO2 đáng kể o Trong công nghiệp: S + O2  SO2 o Hoặc đốt Pyrit Sắt: 4FeS2 + 11O2  Fe2O3 + 8SO2 Trong khơng khí tồn độ ẩm, khí SO2 tồn khơng khí, tác dụng với nước để tạo thành anion SO42SO2 khí  SO2 ngậm nước  SO423 Các nguồn phát thải SO2 Có nhiều điều khơng chắn nguồn gốc, phản ứng đặc tính hợp chất lưu huỳnh xâm nhập vào khí Hằng năm, khoảng 100 triệu lưu huỳnh thâm nhập vào khí Trái Đất hoạt động người, mà phải kể đến SO2 từ trình đốt cháy than đá sản phẩm dầu mỏ a Hoạt động tự nhiên: Núi lửa phun trào nham thạch nhiều khói bụi giàu Sunfua, vào khí chủ yếu dạng SO2 H2S (CH3)2S H2S từ trình phân hủy, thối rữa xác động vật, thực vật tự nhiên Các phản ứng hóa học khí tự nhiên phát thải, hình thành khí Sunfua gây nên nhiễm khơng khí Bất kỳ H2S xâm nhập vào khí nhanh chóng bị chuyển hóa thành SO2 bới q trình sau : H2S + 3/2 O2  SO2 + H2O Phản ứng ban đầu ion HS tách gốc hydroxyl H2S + HO  HS + H2O Theo sau phản ứng để tạo thành SO2 : HS + O2  HO + SO SO + O2  SO2 + O Hoạt động sản xuất người: Hoạt động sản xuất công nghiệp với nhiều loại hình khác đánh giá nguồn gây ô nhiễm môi trường Các tác nhân gây nhiễm chủ yếu từ q trình khai thác cung ứng nguyên vật liệu đầu vào, khí thải từ cơng đoạn sản xuất đốt nhiên liệu hóa thạch, khí thải lị hơi, hóa chất bay b Nguồn nhiễm khơng khí từ hoạt động cơng nghiệp thường có nồng độ chất độc hại cao, tập trung vùng Tùy thuộc vào loại hình sản xuất, quy trình cơng nghệ, quy mô sản xuất nhiên liệu sử dụng mà hoạt động công nghiệp khác phát sinh khí thải có nồng độ khác Hàm lượng SO2 thải từ hoạt động công nghiệp Hà Nội Năm Hàm lượng SO2 (Tấn/năm) 1997 2,4 2010 10,4 2020 16,1 Bảng 1: Lượng SO2 từ hoạt động công nghiệp: năm 1997 – 2020 Trong nhóm ngành cơng nghiệp, hoạt động: khai thác - chế biến than, sản xuất thép, sản xuất vật liệu xây dựng nhiệt điện đánh giá nguồn gây ô nhiễm mơi trường khơng khí đáng kể - Khai thác chế biến than: o Là ngành giữ vững an ninh lượng tăng trưởng kinh tế Tuy nhiên cơng nghệ khai thác cịn lạc hậu, biện pháp giảm thiểu bụi, ô nhiễm khí thải cịn hạn chế nên tác động đến mơi trường khơng khí điều cần ý Tác nhân nhiễm mơi trường khơng khí phát sinh từ hoạt động khai thác chế biến than Sản xuất thép: o Nguồn gây nhiễm khơng khí hoạt động sản xuất thép chủ yếu phát sinh từ khu vực nhà xưởng, lò than, khu vực tạo hình, khu vực tập kết sản phẩm với khí thải chủ yếu: bụi, gỉ sắt chứa thành phần oxit kim loại, khí thải chứa SO2, CO2, Sản xuất nguyên vật liệu xây dựng: o Công nghiệp sản xuất xi măng đóng vai trị quan trọng q trình cơng nghiệp hóa, đại hóa Tuy nhiên ngành công nghiệp coi tác động nhiều đặc trưng đến môi trường khơng khí o Theo số liệu đo từ năm 2011 đến năm 2015, lượng khí SO2 phát tăng đáng kể từ 0,086 triệu tấn/năm lên 0,14 triệu tấn/năm o Các ngành sản xuất vật liệu xây dựng khác gây ảnh hưởng đến chất lượng khơng khí khu vực xung quanh trình hoạt động Việc khai thác chế biến đá gây ô nhiễm bụi từ trình nổ mìn, đập nghiền bốc xúc đá Ngồi bụi, cịn có phát sinh cách khí khác (VD: SO2, CO, NOx, ) nổ mìn sử dụng dầu diezel o Hoạt động sản xuất gạch nung, gốm sức, gạch ốp lát sử dụng than làm nhiên liệu tạo thành khí thải chủ yếu bụi SO2 Ngành nhiệt điện: o Các nhà máy nhiệt điện chủ yếu tập trung khu vực phía Bắc khu vực phía Nam hầu hết nhà máy nhiệt điện đốt than cũ sử dụng nhiệt điện ngưng hơi, lị tuần hồn tự nhiên, công suất thấp không đáp ứng nhu cầu mơi trường o Mỗi loại hình sản xuất nhiệt điện phát sinh loại khí thải khác Lượng phát thải gây ô nhiễm phụ thuộc vào nhiên liệu cơng nghệ sử dụng Trong đó, nhiệt điện than phát thải lượng lớn khí SO2 o - - - ẢNH HƯỞNG CỦA SO2 Ảnh hưởng SO2 đến môi trường: Hiện tượng mưa axit Mưa Axit tượng tự nhiên, kết tích tụ từ khí rơi xuống mặt đất chất axit thành axit mà gây tác hại cho mơi trường Có pH khoảng ~ Quá trình hinh thành mưa axit từ SO2 : o Phản ứng hóa hợp lưu huỳnh hợp chất gốc hiđroxit: SO2 + OH-  HOSO2 o Phản ứng gốc SO2 O2 : HOSO2 + O2  HO2 + SO3 o SO3 phản ứng với nước sinh axit sunfuric: SO3 (k) + H2O(l)  H2SO4(l) Mưa axit hòa tan số bụi kim loại oxit kim loại có khơng khí oxit chì… làm cho nước mưa trở nên độc cối vật nuôi người Ví dụ : vào tháng 12 năm 1930, trình nghịch nhiệt lưu giữ chất thải từ số ngành công nghiệp vùng có diện tích hẹp thung lũng Meuse Bỉ, nồng độ SO2 đạt đến giá trị 38 ppm, khoảng 60 người nhiều trâu bò chết thời gian này,… Mưa axit ảnh hưởng xấu tới thủy vực (ao, hồ) Các dòng chảy mưa axit đổ vào hồ, ao làm độ pH hồ, ao giảm nhanh chông, sinh vật hồ ao suy yếu chết hoàn toan Hồ, ao trở thành thủy vực chết Mưa axit phá hủy vật liệu làm kim loại sắt, đồng, kẽm ,…làm giảm tuổi thọ cơng trình xây dựng Đá vơi, đá cẩm thạch đolomit khống cacbonat canxi magie bị tác động SO2 khơng khí tạo thành sản phẩm bị hòa tan nước tạo lớp vỏ rắn bám dính bề mặt đá, ảnh hưởng xấu đến vẻ bên ngoài, kết cấu tuổi thọ cơng trình Phương trình phản ứng : CaCO3MgCO3 + 2SO2 + O2 + 9H2O  CaSO42H2O + MgSO47H2O + 2CO2 Mưa axit ảnh hưởng xấu tới đất nước mưa ngấm xuống đất làm tăng độ chua đất, hòa tan nguyên tố đất cần thiết cho Canxi(Ca), Magie(Mg),… làm suy thoái đất, cối phát triển Lá gặp mưa axit bị “cháy” lấm chấm, mầm chết khô làm cho khả quang hợp giảm cho suất thấp, dẫn tới việc làm hỏng mô gây úa lá, trắng - Ảnh hưởng tới sinh vật thủy sinh: pH< 6,0 pH< 5,5 pH< 5,0 pH< 4,0 Các sinh vật bậc thấp chuỗi thức ăn bị chết (như phù du, stonefly), nguồn thức ăn quan trọng cá Cá khơng thể sản sinh Cá khó sống sót Cá lợn bị dị dạng thiếu dinh dưỡng Cá bị chết ngạt Quần thể cá bị chết pH thấp, khả vận chuyển oxy hemoglobin giảm Mang cá tiết nhiều chất nhầy, da phần bên thể tiết nhiều nhớt, cá chết dần hết bầy Xuất sinh vật khác với sinh vật ban đầu Ảnh hướng SO2 đến sức khỏe người: SO2 chất kích thích, tiếp xúc với niêm mạc ẩm ướt tạo thành axit(H2SO4,H2SO3) Các chất khí vào thể qua đường hơ hấp hịa tan vào nước bọt vào đường tiêu hóa sau phân tán vào máu tuần hồn Kết hợp với bụi  bụi lơ lửng có tính axit, kích thước < 2- µm vào tới phế nang, bị đại thực bào phá hủy đưa đến hệ thống bạch huyết SO2 nhiễm độc qua da làm giảm dự trữ kiềm máu đào thải Amoniac nước tiểu kiềm nước bọt Độc tính chung SO2 thể rối loạn chuyển hóa protein đường, thiếu Vitamin B C, ức chế enzym oxydaza Giới hạn phát thấy mũi SO2 từ 8- 13 mg/m3 Giới hạn gây độc tính SO2 20- 30 mg/m3 10 Giới hạn gây kích thích hơ hấp, ho 50 mg/m3 Giới hạn gây nguy hiểm sau hít thở 30- 60 phút từ 130- 260 mg/m3 Giới hạn nguyên tử vong nhanh (30p-1h) 1000-1300 mg/m3 Tiêu chuẩn cho phép Bộ Y tế Việt Nam SO2, SO3, NO2 tương ứng 0,5; 0,3 0,085 mg/m3 (nồng độ tối đa lần nhiễm) SỰ KHUẾCH TÁN CỦA SO2 TRONG KHƠNG KHÍ a Các tác nhân dẫn đến khuếch tán SO2 khí Các yếu tố khí hậu, ảnh hưởng gió Gió gây dịng chảy rối khơng khí lớp sát mặt đất Nhờ có gió SO khuếch tán rộng làm cho nồng độ chất ô nhiễm giảm xuống nhiều so với ban đầu Gió nhân tố đặc biệt quan trọng việc khuếch tán SO2 Gió khuếch tán SO2, làm giảm nồng độ ban đầu thường gây dịng chảy rối khơng khí sát mặt đất Khác với dịng chảy tầng xuất gió yếu, dịng chảy rối khơng khí đặc trưng việc xáo trộn phần tử khí lớp sát cạnh Do xáo trộn này, phần tử SO nhanh chóng di chuyển sang lớp khơng khí lân cận Kết khuếch tán chất ô nhiễm mạnh mẽ hơn, hiệu Phải ghi nhận gió ln có xu hướng thay đổi chiều thổi tới tốc độ thổi Mặc dù có thống kê theo dõi chặt chẽ cho phép xác định giá trị phương hướng tức thời tần suất cấp gió hướng gió.Việc xem xét hướng gió nhằm phục vụ cho mục đích quy hoạch vị trí nguồn thải, cố tránh cho nguồn thải chất nhiễm đứng đầu hướng gió chủ đạo khu dân cư, cơng trình quan trọng b Ảnh hưởng địa hình với phân tán chất nhiễm Ở vùng địa hình khơng phẳng, có đồi, có gị việc phân tán chất nhiễm có biểu phụ thuộc vào địa hình rõ nét phân bố hướng tốc độ gió khác so với địa hình vùng phẳng, xuất vùng xoáy quẩn lũng sâu, phía sau đồi gị dốc có luống gió lạnh trượt dọc theo triền dốc xuống thung lũng 11 Vì vậy, xem xét khả phát tán chất ô nhiễm vùng cần phải xem xét vị thực tế nơi đặt nguồn thải với điều kiện gió địa phương khơng thể dùng số liệu chung tồn khu vực cho đài khí tượng thơng báo Sự tương tác SO2 môi trường Trong tầng đối lưu, SO2 bị oxi hóa cách nhanh chóng tạo thành chất gây nhiễm thứ cấp nguy hiểm H 2SO4 SO3 Quá trình oxi hóa phức tạp chất gây nhiều tranh cãi, nhà hóa học phát ba nhóm chế khác liên qua đến trình Một số chế nêu chế oxi hóa dị thể, hai chế cịn lại chế oxi hóa đồng thể ( oxi hóa pha khí oxi hóa pha lỏng) • Oxi hóa dị thể Phản ứng oxi hóa SO2 pha khí 2SO2 (k) + O2(k) → 2SO3(k) (1) Khi có mặt nước xảy phản ứng sau SO3(k) + H2O(l) → H2SO4(dd) (2) Trong điều kiện khơng khí khô sạch, nhiệt độ thường tầng đối lưu thì: Phản ứng (1) xảy chậm, đóng góp khơng đáng kể vào q trình oxi hóa SO2 Bề mặt hạt bụi khơng khí làm tăng tốc độ oxi hóa nói Hơi ẩm khơng khí tạo thành tạo thành lớp màng nước mỏng tạo điều kiện cho phản ứng (2) xảy ra, đồng thời hòa tan lớp sunfat tạo thành, ngăn cản tình trạng làm bão hịa trung tâm xúc tác bề mặt Q trình xảy đáng kể gần nguồn phát thải, nơi mật độ hạt bụi khơng khí cao • Oxi hóa đồng thể pha khí Phản ứng oxi hóa SO2 pha khí đáng lưu ý phản ứng gốc tự hidroxit (OH-) Phản ứng tạo gốc HOSO2- OH- + SO2 + M → HOSO2- + M (3) (M cấu tử thứ (phân tử hay bề mặt chất rắn) cần có mặt để hấp thụ lượng tạo thành liên kết mới, làm bền hóa sản phẩm) 12 Sau đó, HOSO2- bị oxi hóa tiếp thamh H2SO4 Có thể phản ứng sau xảy ra: • HOSO2 + H2O → HOSO2.H2O (4) HOSO2.H2O + O2 → H2SO4 + H2O (5) Oxi hóa đơng nước SO2 bị oxi hóa nhanh nước : Q trình oxi hóa SO2 pha lỏng diễn phức tạp Nó bao gồm vận chuyển khí SO2 chất oxi hóa vào pha lỏng, khuếch tán chúng vào hạt nước nhỏ, thủy phân ion hóa SO2, {O} tác nhân oxi hóa H2O2, HO hay O3 S(IV) SO2 lỏng , HSO3- lỏng , SO32- lỏng SO2 + H2O → H2SO3 H2SO3 → HSO3- + H+ HSO3- → SO32- + H+ Một số chất oxi hóa có mặt tầng đối lưu chuyển lưu huỳnh(IV) thành axit sunfuric với tốc độ nhanh Ví dụ Hydro peoxit tìm thấy tự nhiên với lượng nhỏ , nước, bầu khí quyển, thực vật động vật lại tác nhân oxi hóa quan trọng khí quyển, phản ứng với SO2 để tạo thành axit sunfuric H2O2 + SO2 → H2SO4 O3 có khả oxi hóa SO2 nước, O3 phản ứng nhanh với SO32và phản ứng chậm với SO2 HSO3SO32- + O3  SO42- + O2 Tốc độ oxi hóa SO2 nước ozon gia tăng với pH Qúa trình oxi hóa diễn nhanh có mặt amoniac – chất có khả phản ứng với SO2 tạo thành ion bisunfit ion sunfit dung dịch NH3 + SO2 + H2O  NH4+ + HSO3(muối sắt kim loại chuyển tiếp có nhiều mức oxi hóa xúc tác cho phản ứng phản ứng xúc tác xảy nhanh tăng pH Những hợp chất dạng hịa tan NO2 HNO2 , oxi hóa SO2 dạng lỏng phịng thí nghiệm nitrit tan giọt nước nhỏ tham gia phản 13 ứng quang hóa để tạo thành gốc tự HO sau gốc tự phản ứng để oxi hóa sunfit hịa tan ) Các phương pháp xác định khí SO2 khơng khí Phương pháp chủ động Phương pháp dựa nguyên tắc dùng bơm hút khí đưa khí nới cần quan trắc hấp thụ vào dung dịch , giấy lọc, … Sau mang phịng thí nghiệm phân tích Phương pháp tự động Máy quan trắc tự động thiết kế kết hợp lấy mẫu với phân tích dụng cụ kêt tức thời Một số phương pháp xử lý SO2 Hấp thu SO2 nước Gồm giai đọan: - Hấp thụ khí SO2 cách phun nước vào dịng khí thải có chứa SO2 cho khí thải có chứa SO2 qua lớp vật liệu đệm (rỗng) có tưới nước-scruber - Khí SO2 khỏi dung dịch (là nước), sau đó, ta thu hồi SO2 nước Quá trình diễn theo phản ứng sau: SO2 + H2O → H+ + HSO3Ưu điểm Rẻ, dễ kiếm hồn ngun Nhược điểm Độ hịa tan SO2 nước thấp nên thường phải dùng lượng nước lớn thiết bị hấp thụ phải tích lớn, cồng kềnh 14 Để tách khí SO2ồn tồn khỏi dung dịch phải nung nóng lên đến 100 độ C nên tốn nhiều lượng chi phí Ngồi để sử dụng lại nước cho trình hấp thụ ta cần làm nguội nước xuống gần 10 độ C cần dùng đến nguồn cấp lạnh Đây vấn đề phức tạp tốn Vậy phương pháp xử lý khí SO2 nước áp dụng khi: o o o o Nồng độ ban đầu khí SO2 khí thải tương đối cao Phải có sẵn nguồn cấp nhiệt (hơi nước) với giá rẻ Phải có sẵn nguồn cấp lạnh Có thể xả nước có axit sơng ngịi Xử lý SO2 đá vơi (CaCO3) vôi nung (CaO) Phương pháp hấp thụ xử lý khí lưu huỳnh đioxit (SO2)bằng đá vơi phương pháp áp dụng rộng rãi ngành cơng nghiệp hiệu xử lý cao, ngun liệu rẻ tiền, có sẵn nhiều nơi Các phản ứng hóa học xảy q trình xử lý sau: CaO + SO2 → CaSO3 2CaSO3 + O2 → CaSO4 CaCO3 + SO2 → CaSO3 + CO2 Ưu điểm Nhược điểm Công nghệ xử lý đơn giản, chi Thiết bị dễ bị đóng cặn tạo thành phí đầu tư cho ban đầu không CaSO3, CaSO4, dễ gây tắc đường ống lớn, thiết bị chế tạo ăn mịn thiết bị vật liệu thơng thường, không cần đến vật liệu chống axit khơng chiếm nhiều diện tích xây dựng 15 Xử lý SO2 amoniac Phương pháp hấp thụ xử lý khí lưu huỳnh đioxit (SO2) dung dịch amoniac tạo muối amoni sunfit amoni bisunfit theo phản ứng sau: SO2 + 2NH3+ H2O → (NH4)2SO3 (NH4)2SO3 + SO2 + H2O → 2NH4HSO3 Ưu điểm Hiệu amoniac cao Chất hấp thụ dễ kiếm thị trường, sản phẩm thu muối amoni sunfit amoni bisunfit sản phẩm cần thiết Nhược điểm Chi phí cho xử lý vận hành tốn kém, đầu tư cao Xử lý SO2 kẽm oxit (ZnO) Chất hấp thụ phương pháp kẽm oxit SO2 + ZnO + 2,5H2SO4 → ZnSO3 + H2O Ưu điểm Phương pháp xử lý khí lưu huỳnh đioxit nhiệt độ cao (200-250 độ C) Nhược điểm Phương pháp hấp thụ xử lý khí lưu huỳnh đioxit (SO2) kẽm oxit hình thành ZnSO4 làm cho việc tái sinh ZnO trở nên bất lợi Vì ta phải thường xuyên tách chúng bổ sung ZnO Xử lý SO2 magie oxit (MgO) 16 Phương pháp hấp thụ xử lý khí lưu huỳnh đioxit (SO2) oxit-hydro magie tạo thành tinh thể ngậm nước sunfit magie Các phản ứng xảy sau: MgO + SO2 → MgSO3 MgSO3 + SO2 + H2O → Mg(HSO3)2 Mg(HSO3)2+ MgO → 2MgSO3 + H2O Ưu điểm Nhược điểm Phương pháp xử lý làm Quy trình cơng nghệ phức tạp chi khí nóng mà khơng cần làm phí cao, vận hành khó sơ thu axit sunfuric sản phẩm thu hồi, hiệu trình xử lý cao, nguyên liệu dễ kiếm rẻ tiền Phạm vi phân bố SO2 Ở Việt Nam nói chung, nồng độ khí SO2 trung bình thị khu cơng nghiệp nước ta cịn thấp giá trị cho phép Trong thành phố thị xã quan trắc thành phố Hồ Chí Minh, Đà Nẵng, Biên Hòa, Thủ Dầu Một, Vũng Tàu, Long An, có nồng độ SO2 lớn nhất, thấp giá trị tiêu chuẩn cho phép đến lần, thành phố lại Hà Nội, Hải Phịng, Hạ Long, Thanh Hóa, Huế, Cà Mau nồng độ khí SO2 trung bình ngày 0,1 mg/m3, tức thấp giá trị tiêu chuẩn tới lần Tuy nhiên, nút giao thơng chính, gần số khu cơng nghiệp số xí nghiệp nung gạch ngói, nồng độ SO2 sấp xỉ lớn giá trị cho phép, có chỗ cịn gấp 2-4 lần Lượng khí SO2 khí Hà Nội Hàm lượng SO2 thải từ hoạt công nghiệp Hà Nội 17 Năm Hàm lượng SO2 (tấn/năm) 2,4 10,4 16,1 1997 2010 2020 Bảng 2: lượng khí thải SO2 từ hoạt động cơng nghiệp gđ: 1997-2020 Hàm lượng khí SO2 thải từ hoạt động giao thông Hà Nội Năm Hàm lượng SO2 (tấn/năm) 12,0 16,8 23,5 32,92 2003 2006 2010 2020 Bảng : lượng khí thải SO2 từ hoạt động giao thơng gđ: 1997-2020 Tại số điểm giao thông đông đúc, lượng khí SO2 thải từ phương tiện giao thông vượt tiêu chuẩn cho phép nhiều lần Địa điểm Ngã tư Vọng Ngã tư Kim Liên Ngã tư Sở Nồng độ SO2 360 350 370 Bảng : thể nồng độ SO2 số tuyến đường trung tâm thành phố vào cao điểm (năm 2004), đơn vị:µg/m3 Kết luận chung: - Theo tiêu chuẩn Việt Nam (TCVN 5937-2005) nồng độ SO2 cho phép bầu khí 50µm/m3 18 - Từ số liệu trên, ta kết luận rằng: lượng SO2 tồn khí Hà Nội ngày cao tiếp tục tăng, nhiên lượng SO2 trung bình tồn Hà Nội chưa bị nhiễn SO2 (năm 2007) 19 KẾT LUẬN Lưu huỳnh dioxit (SO2) loại chất ô nhiễm phổ biến sản xuất công nghiệp, sinh hoạt đời sống Nguồn phát thải chủ yếu từ trung tâm nhà máy nhiệt điện, lò nung, lò đốt nhiên liệu than, dầu khí đốt có chứa lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh SO2 loại khí khơng màu, không cháy Khi tiếp xúc với nước không khí trở thành ion SO42- có mơi trường pH từ – Khí SO2 loại khí độc hại không sức khỏe người, động thực vật mà cịn ảnh hưởng đến mơi trường sinh thái Tùy nồng độ SO2 khơng khí dẫn đến tượng khác Sự di chuyển SO2 khơng khí phụ thuộc vào yếu tố khí hậu ảnh hưởng địa hình Trong khí quyển, SO2 bị oxi hóa cách nhanh chóng tạo thành chất gây nhiễm thứ cấp nguy hiểm H2SO4 SO3 Để khắc phục tình trạng trên, ta có phương pháp xác định xử lý khí SO2 Mỗi phương pháp có ưu điểm nhược điểm Nhìn chung, kết hợp phương pháp xử lý số tình trạng nhiễm khí SO2 Tuy nhiên, để hạn chế tình trạng nhiễm khơng khí, nên nên có ý thức cắt giảm lượng SO2 phát thải khơng khí sinh hoạt cơng nghiệp sản xuất 20 TÀI LIỆU THAM KHẢO Hung NT, Ketzel M, Jensen SS, Oanh NT ( 2010), Air pollution modeling at road sides using the operational street pollution model-a case study in Hanoi, Vietnam Ngô Thọ Hùng , PhD Thesis 2010 Nhóm dịch Trường Đại học Khoa học tự nhiên, Đại học Quốc gia Hà Nội (2019), Hóa học mơi trường , 10, 427 21 PHIẾU ĐÁNH GIÁ CÁ NHÂN TRONG NHĨM Ngày:…7/12/2020……………………………………………… Nhóm……7……………………………………………………………… Họ tên người đánh giá Hoàng Thị Tuyết Vũ Minh Huệ Công Thu Trà Nguyễn Linh Phương Nguyễn Nhiệm vụ Mức độ hồn thiện Tự chấ m - Nhóm trưởng + thuyết trình - Phân cơng cơng việc, - Ảnh hưởng SO2 - Tổng kết Word làm PPT - Khái niệm, giới thiệu, nguồn gốc SO2 Hoàn thành thời gian Tốt 10 Hoàn thành hạn, tốt 9 - khuếch tán SO2 Hoàn thành hạn, tốt, tìm hiểu sâu Hồn thành hạn, tốt Hoàn thành chưa hạn, mức 9,5 9,5 9,5 9 8 - Phương pháp xử lý SO2 - Bảng số liệu - Kết luận 22 Nhóm Tổng chấm điểm trun g bình 10 10 Nhật Linh độ hoàn thiện chưa cao 23 ... (k) + O2(k) → 2SO3(k) (1) Khi có mặt nước xảy phản ứng sau SO3(k) + H2O(l) → H2SO4(dd) (2) Trong điều kiện khơng khí khơ sạch, nhiệt độ thường tầng đối lưu thì: Phản ứng (1) xảy chậm, đóng góp