Một số cơng thức giải nhanh hóa học ˜˜˜˜˜ TÍNH pH Dung dịch axit yếu HA: pH = – (log Ka + logCa) pH = –log( αCa) (Ca > 0,01M ; α: độ điện li axit) Dung dịch đệm (hỗn hợp gồm axit yếu HA muối NaA): Dung dịch baz yếu BOH: (1) pH = –(log Ka + log Ca ) Cm (2) pH = 14 + (log Kb + logCb) (3) TÍNH HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG TỔNG HỢP NH3 : H% = – - MX MY (4) %VNH (X: hh ban đầu; Y: hh sau) Y =( MX - 1).100 MY (5) ĐK: tỉ lệ mol N2 H2 1:3 BÀI TỐN VỀ CO2 Tính lượng kết tủa hấp thụ hết lượng CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 Điều kiện: n ↓ ≤ n CO n ↓ = nOH- - n CO2 Công thức: (6) Tính lượng kết tủa hấp thụ hết lượng CO2 vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Điều kiện: n CO ≤ nCO 23 n CO2- = n OH- - nCO2 Công thức: (7) (Cần so sánh n CO với nCa nBa để tính lượng kết tủa) Tính thể tích CO2 cần hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 để thu lượng kết tủa theo yêu cầu 23 (Dạng có kết quả) Cơng thức: n CO2 = n n CO2 = n↓ (8) OH- - n↓ (9) BÀI TỐN VỀ NHƠM – KẼM Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch Al3+ để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả) Cơng thức: n OH = 3n ↓ (10) − n OH - = 4n Al3+ - n↓ (11) Tính lượng NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Al3+ H+ để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả) n OH = 3n ↓ + n H n OH = 4n Al3+ - n ↓ + n H (12) (13) + max + Tính lượng HCl cần cho vào dung dịch Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2) để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả) Cơng thức: n H+ = n↓ (14) n H+ = 4n AlO − - 3n↓ (15) Tính lượng HCl cần cho vào hỗn hợp dung dịch NaOH Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2) thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả) Công thức: n H+ = n↓ + nOH- (16) n H+ = 4n AlO − - 3n↓ + nOH − (17) Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch Zn2+ để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả): nOH- = 2n ↓ (18) nOH- = 4n Zn2+ - 2n ↓ (19) BÀI TOÁN VỀ HNO3 Kim loại tác dụng với HNO3 dư a Tính lượng kim loại tác dụng với HNO3 dư: ∑n KL i KL = ∑ nspk i spk (20) - iKL=hóa trị kim loại muối nitrat - isp khử: số e mà N+5 nhận vào (Vd: iNO=5-2=3) - Nếu có Fe dư tác dụng với HNO3 tạo muối Fe2+, khơng tạo muối Fe3+ b Tính khối lượng muối nitrat thu cho hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 dư (Sản phẩm khơng có NH4NO3) Cơng thức: mMuối = mKim loại + 62Σnsp khử isp khử = mKim loại + 62 ( 3n NO + n NO + 8n N O + 10n N ) (21) 2 - M NO-3 = 62 c Tính lượng muối nitrat thu cho hỗn hợp sắt oxit sắt tác dụng với HNO3 dư (Sản phẩm khơng có NH4NO3) Page mMuối = 242 mhh + 8(3n NO + n NO2 + 8n N2 O + 10n N2 ) ( mhh + 8∑ nspk i spk ) = 242 80 80 d Tính số mol HNO3 tham gia: nHNO3 (22) = ∑ nspk.(ispkhö+sè Ntrongspkhö ) = 4nNO +2nNO +12nN2 +10nN2O +10nNH4NO3 (23) Tính khối lượng kim loại ban đầu tốn oxh lần + HNO R + O2 hỗn hợp A (R dư oxit R) → R(NO3)n + SP Khử + H2O mR= MR M m hh + 8.∑ nspk i spk ) = R m hh + 8(n NO2 + 3n NO + 8n N2O + 8n NH4 NO3 + 10n N2 ) ( 80 80 (24) BÀI TOÁN VỀ H2SO4 Kim loại tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư a Tính khối lượng muối sunfat mMuối = m KL + 96 ∑ nspk ispk a Tính lượng kim loại tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư: = ∑n (25) mKL + 96(3.nS +nSO +4n H S ) 2 KL i KL = ∑ nspk i spk i spkhư b Tính số mol axit tham gia phản ứng: nH2SO4 =∑ nspk.( +sè Strongspkhö (26) ) =4nS +2nSO +5nH S (27) Hỗn hợp sắt oxit sắt tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư mMuối = 400 m 160 hh + 8.6n + 8.2n + 8.8n H S ÷ S SO2 (28) Tính khối lượng kim loại ban đầu toán oxh lần + H SO R + O2 hỗn hợp A (R dư oxit R) → R(SO4)n + SP Khử + H2O mR= dac MR M m hh + 8.∑ n spk i spk ) = R m hh + 8(2nSO2 + 6nS + 10n H 2S ) ( 80 80 (29) - Để đơn giản: Fe: mFe = 0,7mhh + 5,6ne trao đổi; Cu: mCu = 0,8.mhh + 6,4.ne trao đổi (30) KIM LOẠI (R) TÁC DỤNG VỚI HCl, H2SO4 TẠO MUỐI VÀ GIẢI PHÓNG H2 I − Độ tăng (giảm) khối lượng dung dịch phản ứng (∆ m) là: − Kim loại R (Hóa trị x) tác dụng với axit thường: Δm = m KL - m H (31) nR.x=2nH2 (32) Kim loại + HCl → Muối clorua + H2 mmuốiclorua =mKLpứ+71.nH2 (33) Kim loại + H2SO4 loãng → Muối sunfat + H2 mmuốisunfat =mKLpứ+96.nH2 (34) MUỐI TÁC DỤNG VỚI AXIT: (Có thể chứng minh CT phương pháp tăng giảm khối lượng) Muối cacbonat + ddHCl →Muối clorua + CO2 + H2O mmuoáiclorua =mmuoáicacbonat +(71-60).nCO2 (35) Muối cacbonat + H2SO4 lỗng → Muối sunfat + CO2 + H2O mmuốisunfat =mmuoáicacbonat +(96-60)nCO2 (36) Muối sunfit + ddHCl → Muối clorua + SO2 + H2O mmuoáiclorua =mmuoáisunfit -(80-71)nSO2 (37) Muối sunfit + ddH2SO4 loãng → Muối sunfat + SO2 + H2O mmuoáisunfat =mmuoáisunfit +(96-80)nSO2 (38) OXIT TÁC DỤNG VỚI AXIT TẠO MUỐI + H2O: xem phản ứng là: [O]+ 2[H]→ H2O ⇒ n O/ oxit = n O / H O = nH (39) Oxit + ddH2SO4 loãng → Muối sunfat + H2O mmuoáisunfat =moxit +80nH2SO4 (40) Oxit + ddHCl → Muối clorua + H2O mmuoáiclorua =moxit +55nH2O =moxit +27,5nHCl (41) CÁC PHẢN ỨNG NHIỆT LUYỆN Oxit tác dụng với chất khử TH Oxit + CO : RxOy + yCO → xR + yCO2 (1) R kim loại sau Al Phản ứng (1) viết gọn sau: [O]oxit + CO → CO2 TH Oxit + H2 : RxOy + yH2 → xR + yH2O (2) R kim loại sau Al Page Phản ứng (2) viết gọn sau: [O]oxit + H2 → H2O TH Oxit + Al (phản ứng nhiệt nhôm) : 3RxOy + 2yAl → 3xR + yAl2O3 (3) Phản ứng (3) viết gọn sau: 3[O]oxit + 2Al → Al2O3 Cả trường hợp có CT chung: n[O]/oxit = nCO = n H = nCO =n H 2O (42) m R = moxit - m[O]/ oxit Thể tích khí thu cho hỗn hợp sản phẩm sau phản ứng nhiệt nhôm (Al + FexOy) tác dụng với HNO3: i spk (43) n khí = [3n Al + ( 3x - 2y ) n Fe O ] 3 Tính lượng Ag sinh cho a(mol) Fe vào b(mol) AgNO3; ta so sánh: 3a>b ⇒ nAg =b 3a