Tài Liệu Hóa Lớp 8 Mới Nhất

LËp c«ng thøc hãa häc dùa vµo tØ lÖ khèi lîng cña c¸c nguyªn tè.. 1..[r]

Các dạng tập hóa học 8

Phần I: Công thức hóa học tính theo c«ng thø hãa häc. I LËp c«ng thøc hãa häc hợp chất biết hóa trị.

- Nguyên tắc: Hóa trị nguyên tố số nguyên tố (hoặc nhóm nguyên tử kia). Nguyên tố: A B Công thức AbBa

Hãa trÞ: a b

Bài tập 1: Lập cơng thức hóa học oxit tạo nguyên tố: K, Al, Fe, Cu, Mg, Na, Zn, C, S, P với nguyên tố oxi Gọi tên chất ?

Bài tập 2: Lập cơng thức hóa học hợp chất tạo nguyên tố: K, Al, Ba, Cu, Fe, Na với nhóm nguyên tử (OH) Gọi tên hợp chất vừa lập đợc ?

Bài tập 3: Lập cơng thức hóa học hợp chất tạo nguyên tố: K, Al, Ba, Cu, Fe, Na với nhóm nguyên tử (NO3), (SO4), (PO4), (CO3) Gọi tên hợp chất vừa lp c ?

II Tính thành phần % theo khối lợng nguyên tố hợp chất AxBy.

%A= mA MAxBy

100 %=MA x MAxBy

.100 % , %B= mB MAxBy

100 %=MB y MAxBy

100 %

- Trong đó: %A ,% B phần trăm theo khối lợng nguyên tố A, B AxBy. mA, mB khối lợng nguyên tố A, B AxBy.

MA, MB, MAxBy là nguyên tử khối phân tư khèi cđa A, B, AxBy.

Bµi tËp 1: Tính thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố hợp chất sau: a NaCl b FeCl2 c CuSO4 d K2CO3

Bài tập 2: Cho oxit sắt sau: FeO, Fe2O3, Fe3O4 Hãy so sánh hàm lợng sắt có oxit ? Bài tập 3: Co chất: CuO, CuS, CuCO3, CuSO4, CuCl2 Hãy so sánh hàm lợng đồng có hợp chất ?

III Lập công thức hóa học hợp chất biết thành phần phần trăm (%) khối l ợng các nguyên tố.

1 Bài tập tổng quát: Cho hợp chất gồm nguyên tố A B có tỉ lệ % khối lợng nguyên tố trong hợp chất %A %B Tìm công thức hợp chất ?

2 Phơng pháp giải: Gọi công thức hóa học hợp chất hai nguyên tố có dạng AxBy (3 nguyên tố có dạng AxByCz).

- Từ công thức phần (II trªn) ta cã:

%A=MA x

MAxBy 100 %→ x =

MAxBy %A MA 100 %

%B=MB y

MAxBy 100 %→ y =

MAxBy.%B MB 100 %

→ C«ng thức hợp chất.

Hoặc x : y =%A MA

:%B MB

(Tỉ lệ số nguyên tối giản) → Công thức đơn giản hợp chất

3 Bµi tËp vËn dơng:

Bài tập 1: Xác định cơng thức hóa học oxit sau: a Biết phân tử khối oxit 80 thành phần %S = 40% b Biết thành phần %Fe = 70% phân tử khối oxit 160 Bài tập 2: Xác định công thức phân tử hợp chất sau:

a Hợp chất B có thành phần phần trăm nguyên tố 39,32%Na, 25,54%C, 28,07% O khối l-ợng mol hợp chất 142

b Hợp chất A có khối lợng mol 152 phần trăm theo khối lợng nguyên tố 36,84%Fe, 21,05%S, 42,11%O

IV Lập công thức hóa học dựa vào tỉ lệ khối lợng nguyên tố.

1 Bài tập tổng quát: Cho hợp chất gồm nguyên tố A B có tỉ lệ khối l ợng a : b hay

(mA

mB= a

b) T×m công thức hợp chất ?

2 Phơng pháp giải: Gọi công thức hóa học hợp chất hai nguyên tố có dạng AxBy (Ta phải tìm số x, y A B Tìm tỉ lệ x : y → x, y).

Trong hỵp chÊt AxBy ta cã: mA = MA.x vµ mB = MB.y

Theo bµi ta cã tØ lƯ:

¿ ¿

mA mB

=MA x MB y

=a b→

x y=

MB a MA.b

→ CTHHoxit

¿

( TØ lÖ x

y là số nguyên tối giản).

3 Bµi tËp vËn dơng:

Bài tập 1: Một oxit nitơ có tỉ lệ khối lợng nitơ oxi : 20 Tìm cơng thức oxit ? Bài tập 2: Phân tích oxit sắt ngời ta thấy phần khối lợng sắt có phần khối lợng oxi Xác định công thức oxit sắt ?

Phần II: Phơng trình hóa học tính theo phơng trình hóa học. I Phơng trình hóa học.

Bài tập 1: Cân phơng trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có): a Fe2O3 + CO → Fe + CO2

b Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 c Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2 d KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O e Fe(OH)2 + HCl → FeCl2 + H2O f Fe2(SO4)3 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4 g Al + CuSO4 → Al2(SO4)3 + Cu h Al + MgO → Al2O3 + Mg i Al + Cl2 → ?

Bài tập 2: Hoàn thành phơng trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có): a Al + ? → Al2O3

b Fe + ? → Fe3O4 c P + O2 → ?

d CH4 + O2 → CO2 + H2O e KMnO4 → K2MnO4 + ? + ? f KClO3 → ? + ?

g Al + HCl → AlCl3 + H2

Bµi tËp 3: Hoµn thành phơng trình hóa học sau (ghi rõ điều kiƯn ph¶n øng nÕu cã): a Cr + ? → Cr2(SO4)3 + H2

b CuO + HCl → CuCl2 + H2O c Fe2O3 + ? → FeCl3 + H2O d Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + ? e Zn + HCl → ? + H2O

g Zn(OH)2 + HCl → ZnCl2 + H2O h Fe + ? → FeCl2 + H2O

i Al + HCl → AlCl3 + H2 k H2 + Fe2O3 → Fe + H2O l H2 + CuO → ? + ? m CO + CuO → Cu + CO2 n Fe3O4 + CO → ? + ? p Fe + ? → FeCl2 + H2 r ? + HCl → ZnCl2 + ? t Al + Fe2O3 → ? + ? s Al + H2SO4 → ? + ?

II Tính theo phơng trình hóa học. 1 Tính số (n) mol theo khèi lỵng:

n=m

M(mol) → m=n M vµ M= m

n Trong đó: m khối lng cht.

M khối lợng mol.

2 TÝnh sè mol theo thÓ tÝch chÊt khÝ ( V lÝt).

n=V (lit)

22, 4 (mol) → V =n 22 , 4(lit) 3 Bµi tËp vËn dơng:

Bµi tËp 1: Cho 32,5 gam kẽm tác dụng với dung dịch axit clohi®ric d TÝnh thĨ tÝch khÝ hi®ro sinh ra (®ktc) khối lợng lợng muối kẽm clorua tạo thành ?

Bài tập 2: Cho nhôm kim loại tác dụng với dung dịch axit sunfuric (đủ) Biết có 34,2 gam muối nhơm sunfat tạo thành Tính lợng nhơm phản ứng thể tích khí hiđro thu đợc (đktc)?

Bài tập 3: Cho 5,4 gam nhôm phản ứng với dung dịch axit clohiđric (đủ) tạo thành muối nhôm clorua và khí hiđro Tính thể tích khí hiđro thu đợc (đktc) khối lợng muối nhôm clorua tạo thành ?

Bài tập 4: Cho khí CO d qua sắt (III) oxit nung nóng thu đợc 11,2 gam sắt Tính khối lợng sắt (III) oxit thể tích khí CO phản ứng ?

Bài tập 5: Oxi hóa sắt nhiệt độ cao thu đợc oxit sắt từ Fe3O4 Tính số gam sắt thể tích khí oxi cần dùng (đktc) để điều chế đợc 23,2 gam oxit sắt từ ?

III Bài toán lợng chất d (Bài cho đồng thời lợng chất tham gia phản ứng). 1 Phơng pháp giải: Tìm chất d, chất hết → Tính theo chất hết.

A + B → C + D - Bíc 3: LËp tØ lƯ So s¸nh:

nA(Bàicho )

nB(Ph trình) so víi

nA(Bàicho )

nB(Ph trình)

Tỉ số lớn chất d, chất hết → Tính theo chất hết. 2 Ví dụ: Cho 32,5 gam kẽm tác dụng với 47,45 gam axit clohiđric. a Tính thể tích khí hiđro sinh (đktc) ?

b TÝnh khèi lỵng mi kẽm clorua tạo thành ? Bài làm:

- Số mol chất tham gia phản ứng:

nZn=mZn MZn

=32 ,5

65 =0,5(mol) nHCl= mHCl MHCl

=47 , 45

36 , 5 =1,3(mol) - Ph¬ng trình phản ứng:

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 - XÐt tØ lÖ:

nZn(Bàicho) nZn(Ph trình )=

0,5 ≺

1,3 =

nHCl(Bàicho) nHCl(Ph trình ) → Axit HCl d, kim lo¹i Zn hết Tính theo Zn. a Theo phơng trình phản øng ta cã:

nH

2=nZn=0,5(mol)

→ VH2=nH2.22 , 4=0,5 22 , 4=11, 2(lớt)

b Theo phơng trình phản ứng ta cã: nZnCl

2=nZn=0,5 (mol)

→ mZnCl2=nZnCl2 MZnCl2=0,5 136=68(gam) 3 Bµi tËp vận dụng:

Bài tập 1: Cho 5,4 gam nhôm tác dụng với 36,5 gam axit clohiđric tạo thành khí hiđro muối nhôm clorua

a Tớnh th tích khí hiđro thu đợc (đktc) ?

b Tính khối lợng muối nhôm clorua tạo thành ?

Bài tập 2: Cho 7,2 gam sắt (II) oxit tác dụng với dung dịch có chứa 0,4 mol axit clohiđric thu đ ợc muối sắt (II) clorua nớc

a Viết phơng trình hóa học phản ứng xảy ? b Tính khối lợng muối sắt (II) clorua tạo thành ?

Bi 3: Cho 8,1 gam nhôm tác dụng với 29,4 gam axit sunfuric thu đợc khí hiđro muối nhơm sunfat. a Tính thể tích khí hiđro thu đợc (đktc) ?

b Tính khối lợng muối nhôm sunfat tạo thành ?

Bài tập 4: Dẫn 11,2 lít khí CO (đktc) qua 16 gam sắt (III) oxit nung nóng thu đợc kim loại sắt khí CO2 a Tính thể tích khí CO phản ứng (đktc) ?

b TÝnh khèi lỵng Fe sinh ?

Bài tập 5: Cho 1,68 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 3,7 gam Ca(OH)2 tạo thành kết tủa CaCO3(↓) nớc Xác định lợng kết tủa CaCO3 thu đợc ?

Phần III: Dung dịch nồng độ dung dịch. I Kiến thức bản:

1 §é tan:

S=mct.100 mH2O

S=mct.(100+S)

mddbh (Trong mdd=mct+mH2O )

2 Nồng độ phần trăm dung dịch (C%):

C %=mct mdd

.100 % → mct=C % mdd

100 % , mdd= mct

C %.100 % Trong đó: mct khối lợng cht tan.

mdd khối lợng dung dÞch.

3 Nồng độ mol dung dịch (CM):

CM=n

V (mol /l) → n=CM V , V =

n CM Trong đó: n số mol chất tan.

V thể tích dung dịch (lít).

4 Công thức liên hệ D (khối lợng riêng), mdd (khối lợng) Vdd (thể tích dung dịch):

D=mdd Vdd

II Các dạng tËp:

Dạng I: Bài tập độ tan:

Bài tập 1: 20o C, 60 gam KNO3 tan 190 nớc thu đợc dung dịch bão hồ Tính độ tan KNO3 nhiệt độ ?

Bài tập 2: 20o C, độ tan K2SO4 11,1 gam Phải hoà tan gam muối vào 80 gam nớc thu đợc dung dịch bão hoà nhiệt độ cho ?

Bài tập 3: Tính khối lợng KCl kết tinh đợc sau làm nguội 600 gam dung dịch bão hoà 80o C xuống 20o C Biết độ tan S 80o C 51 gam, 20o C 34 gam.

Bài tập 4: Biết độ tan S AgNO3 60o C 525 gam, 10o C 170 gam Tính lợng AgNO3 tách khi làm lạnh 2500 gam dung dịch AgNO3 bão hoà 60o C xuống 10o C.

Bài tập 5: Hoà tan 120 gam KCl 250 gam nớc 50o C (có độ tan 42,6 gam) Tính lợng muối cịn thừa sau tạo thành dung dịch bão hồ ?

Dạng II: Pha trộn dung dịch xảy phản ứng chất tan với phản øng gi÷a chÊt tan

với dung mơi → Ta phải tính nồng độ sản phẩm (khơng tính nồng độ chất tan đó).

- VÝ dơ: Khi cho Na2O, CaO, SO3 vào nớc, xảy ph¶n øng: Na2O + H2O → 2NaOH

CaO + H2O → Ca(OH)2

Bài tập 1: Cho 6,2 gam Na2O vào 73,8 gam nớc thu đợc dung dịch A Tính nồng độ chất có trong dung dịch A ?

Bài tập 2: Cho 6,2 gam Na2O vào 133,8 gam dung dịch NaOH có nồng độ 44,84% Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch ?

Bài tập 3: Cần cho thêm a gam Na2O vào 120 gam dung dịch NaOH 10% để đợc dung dịch NaOH 20%. Tính a ?

Dạng III: Pha trộn hai dung dịch loại nồng độ loại chất tan.

Bài toán 1: Trộn m1 gam dung dịch chất A có nồng độ C1% với m2 gam dung dịch chất A có nồng độ C2%

→ Đợc dung dịch có khối lợng (m1 + m2) gam nồng độ C%. - Cách giải:

¸p dơng c«ng thøc C %=mct mdd

.100 % → mct=C % mdd 100 %

Ta tính khối lợng chất tan có dung dịch (mchất tan dung dịch 1) khối lợng chất tan cã dung dÞch (mchÊt tan dung dÞch 2) khối lợng chất tan có dung dịch míi

→ mchÊt tan dung dÞch míi = mchÊt tan dung dÞch + mchÊt tan dung dịch = m1.C1% + m2C2% Tính khối lợng dung dÞch sau trén: mdd sau = (m1 + m2)

→ C %=mct mdd

.100 %=m1 C1%+m2 C2%

m1+m2

.100 %

- Ví dụ: Trộn 500 gam dung dịch HCl 3% vào 300 gam dung dịch HCl 10% đợc dung dịch có nồng độ phần trăm ?

- Giải:

+ Khối lợng HCl có 500 gam dung dịch HCl 3% là:

áp dụng công thức C %=mct mdd

.100 % → mHCl=C % mdd 100 % =

3 % 500

100 % =15(g) + Khối lợng HCl có 300 gam dung dịch HCl 10% là:

áp dụng công thức C %=mct mdd

.100 % → mHCl=C % mdd 100 % =

10 % 300

100 % =30(g) * Tỉng khèi lỵng axit dung dịch sau trộn là:

→ mchÊt tan dung dÞch míi = mchÊt tan dung dÞch + mchÊt tan dung dÞch = 15 +30 = 45 (g) + Khối lợng dung dịch HCl sau trén lµ:

mdd sau trộn = m1 + m2 = 500 + 300 = 800 (g) → Nồng độ dung dịch HCl sau trộn:

C %=mct mdd

.100 %=mctddm mddsau

100 %=45

800 100 %=5 ,625 % Bµi tËp 1: Cã 150 gam dung dịch KOH 5% (gọi dung dịch A).

a Cần trộn thêm vào dung dịch A gam dung dịch KOH 12% để đợc dung dịch KOH 10% b Cần hòa tan gam KOH vào dung dịch A để thu đợc dung dịch KOH 10%

c Làm bay dung dịch A thu đợc dung dịch KOH 10% Tính khối lợng dung dịch KOH 10% Bài tập 2: Xác định nồng độ phần trăm dung dịch trờng hợp sau:

a Pha thêm 20 gam nớc vào 80 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 15%

b Trộn 200 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 20% với 300 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 5% c Trộn 100 gam dung dịch NaOH a% với 50 gam dung dịch NaOH 10% đợc dung dịch NaOH 7,5% Bài tập3: Trộn gam dung dịch H2SO4 10% với 150 gam dung dịch H2SO4 25% để thu đợc dung dịch H2SO4 15%

Bài tốn 2: Trộn V1 lít dung dịch chất B có nồng độ C1M(mol/l) với V2 lít dung dịch chất B có nồng độ

áp dụng công thức CM=n

V → n=CM V

Ta tÝnh sè mol chÊt tan cã dung dÞch (nchÊt tan dung dịch 1) số mol chất tan có dung dÞch 2 (nchÊt tan dung dÞch 2) → sè mol chÊt tan cã dung dÞch míi

→ nchÊt tan dung dÞch míi = nchÊt tan dung dÞch + nchÊt tan dung dÞch = C1M.V1 + C2M V2 TÝnh thÓ tÝch dung dÞch sau trén = (V1 + V2)

→ CM=n

V=

C1 M V1+C2 M.V2

V1+V2

- Ví dụ: Trộn 264 ml dung dịch HCl 0,5M vào 480 ml dung dịch HCl 2M Tính nồng độ mol/l dung dịch sau trộn ?

- Gi¶i:

+ Sè mol HCl cã 264 ml dung dÞch HCl 0,5M là: áp dụng công thức CM=n

V → nHCl=CM.V =0,5 , 264=0 , 132(mol)

+ Sè mol HCl cã 480 ml dung dịch HCl 2M là: áp dụng c«ng thøc CM=n

V → nHCl=CM.V =2 , 480=0 , 960(mol)

→ nct dung dÞch sau trén = nct dung dÞch + nct dung dÞch = 0,132 + 0,960 = 1,092 (mol) + ThĨ tÝch dung dÞch HCl sau trén lµ: Vdd sau trén = 0,264 + 0,480 = 0,744 (l)

→ Nồng độ dung dịch HCl sau trộn: CM(HCl )=

n V=

1 ,092

0 ,744=1 , 47(M ) Bµi tËp 1: A dung dịch H2SO4 0,2 M, B dung dịch H2SO4 0,5 M.

a Trộn A B theo tỉ lệ thể tích VA : VB = : đợc dung dịch C Tính nồng độ mol C ? b Trộn A B theo tỉ lệ thể tích để thu đợc dung dịch H2SO4 0,3 M ?

Bài tập 2: Để pha chế 300 ml dung dÞch HCl 0,5 M ngêi ta trén dung dÞch HCl 1,5 M víi dung dÞch HCl 0,3 M.Tính thể tích dung dịch cần dùng ?

Dạng III: Trộn dung dịch chất tan phản ứng với - Bài tập tổng hợp nồng độ dung dịch: 1 Phơng pháp giải:

Tính số mol chất trớc phản ứng.

Viết phơng trình phản ứng xác định chất tạo thành. Tính số mol chất sau phản ứng.

TÝnh khèi lỵng, thĨ tÝch dung dịch sau phản ứng. Tính theo yêu cầu tập.

2 Cách tính khối lợng dung dịch sau phản ứng:

- TH I: Chất tạo thành trạng thái dung dịch: mdd sau p = tỉng mc¸c chÊt tham gia

- TH II: Chất tạo thành có chất bay (chÊt khÝ bay h¬i): mdd sau p = tỉng mc¸c chÊt tham gia - mkhÝ

- TH III: Chất tạo thành có chất kết tủa (không tan): mdd sau p = tỉng mc¸c chÊt tham gia - mkÕt tđa

3 Bµi tËp vËn dông:

Bài tập 1: Cho 10,8 gam FeO tác dụng vừa đủ với 100 gam dung dịch axit clohiđric. a Tính khối lợng axit dùng, từ suy nồng độ % dung dịch axit ?

b Tính nồng độ % dung dịch muối thu đợc sau phản ứng ?

Bài tập 2: Cho 6,5 gam kẽm phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch axit clohiđric. a Tính thể tích khí hiđro thu đợc đktc ?

b Tính nồng độ mol dung dịch muối thu đợc sau phản ứng ? c Tính nồng độ mol dung dịch axit HCl dùng ?

Bài tập 3: Cho 25 gam dung dịch NaOH 4% tác dụng vừa đủ tác dụng với 51 gam dung dịch H2SO4 0,2M (có thể tích 52 ml) Tính nồng độ % chất dung dịch sau phản ứng ?

Bài tập 4: Hòa tan gam magie oxit (MgO) vào 50 ml dung dịch H2SO4 (có d = 1,2 g/ml) vừa đủ. a Tính khối lợng axit H2SO4 phản ứng ?

b Tính nồng độ % dung dịch H2SO4 axit ? c Tính nồng độ % dung dịch muối sau phản ứng ?

Bài tập 5: Cho 200 gam dung dịch NaOH 4% tác dụng vừa đủ với dung dịch axit H2SO4 0,2M. a Tính thể tích dung dịch axit cần dùng ?

b Biết khối lợng dung dịch axit 510 gam Tính nồng độ % chất có dung dịch sau phản ứng ?

Bài tập 6: Cho 11,2 gam Fe vào 200 ml dung dịch axit sunfuric nồng độ 3M Tính nồng độ mol các chất dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dung dịch khơng đổi) ?

Bài tập 7: Hòa tan 1,6 gam đồng (II) oxit 100 gam dung dịch axit HCl 3,65% Tính nồng độ % của chất dung dịch thu đợc ?

Bài tập 8: Trung hòa 200 ml dung dịch axit sunfuric 1M dung dịch NaOH 20%. a Tính khối lợng dung dịch NaOH dùng ?

b Dùng dung dịch KOH 5,6% để trung hòa dung dịch axit Tính thể tích dung dịch KOH phải dùng biết dung dịch có d = 1,045 g/ml

KÝ hiƯu Hãa trÞ NTK KÝ hiƯu Hãa trÞ NTK

K I 39 H I

Na I 23 Cl I 35,5

Ba II 137 Br I 80

Ca II 40 C II, IV 12

Mg II 24 N I, II, IV, V 14

Al III 27 O II 16

Zn II 65 S II, IV, VI 32

Fe II, III 56 P V 31

Cu II 64

Ag I 108

Mét sè axit, gèc axit thêng gặp:

Axit Tên gọi PTK Gốc axit Tên gọi Hóa trị

HCl Axit Clohiđric 36,5 - Cl Clrua I

HBr Axit Bromhi®ric 81 - Br Bromua I

HNO3 Axit Nitric 63 - NO3 Nitrat I

H2CO3 Axit Cacbonic 62 = CO3 Cacbnat II

H2SO3 Axit Sunfur¬ 82 = SO3 Sunfit II

H2SO4 Axit Sunfuric 98 = SO4 Sunfat II

H3PO4 Axit Photphoric 98  PO4 Photphat III

- Bài ca hóa trị:

Kali (K), iot (I), hiđro (H) - natri (Na) với bạc (Ag) clo (Cl) loài - hóa trị (I) em ơi, nhớ ghi cho rõ kẻo hoài phân vân.

Magie (Mg) với kẽm (Zn) thủy ngân (Hg), oxi (O), đồng (Cu) thêm phần bari (Ba) cuối thêm chú canxi (Ca), hóa trị hai (II) nhớ có gỡ khú khn.

Bác nhôm (Al) hóa trị ba (III) lần, ghi sâu trí cần có ngay.

Cacbon (C), silic (Si) hóa trị bốn (IV) chẳng ngày quên. Sắt (Fe) kể quen tên hai, ba (II, III) lên xuống phiền thôi. Nitơ (N) rắc rối đời: (I), hai (II), ba (III), bốn (IV) thời lên năm (V). Lu huỳnh (S) lúc chơi khăm, xuống hai (II) lên sáu (VI) nằm thứ t (IV). Photpho (P) kể không d, hỏi đến năm (V).